Espectro de emisión atómica
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Espectro de emisión atómica Química 11 Sra. Acosta
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Espectro de emisión atómica
Química 11Sra. Acosta
Naturaleza de las partículas de luz
Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.
Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Naturaleza de las partículas de luz
Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.
Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Pruebas de la llama
Bario
Calcio
Litio Rubidio
Pruebas de la llama
Sodio
Potasio
La teoría cuántica y el átomo
Todavía quedaban dudas sobre la relación entre estructura atómica, electrones y espectro de emisión atómica.
Niels Bohr propuso un modelo cuántico para el átomo de hidrógeno que pareció explicar por qué los espectros son discontinuos y, además, predijo correctamente las frecuencias del espectro.
La teoría cuántica y el átomo
• Bohr –Estado raso: nivel de energía más bajo permitido de un
átomo.–relacionó los estados de energía del átomo de
hidrógeno con el movimiento del electrón dentro del átomo y sugirió que el electrón sólo se puede mover en determinadas órbitas circulares permitidas.
–Asignó un número cuántico, n, a cada órbita e incluso calculó el radio de la misma.
Modelo de Bohr
La teoría cuántica y el átomo
El modelo explicó las líneas espectrales que se observaron del hidrógeno pero no los espectros de otros átomos.
No explicó el comportamiento químico de los átomos.
Experimentos posteriores demostraron que el modelo era incorrecto ya que los electrones no giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
