ESTADO ACIDO-BASE DIAGRAMA DE DAVENPORT ISOBARAS ISOBARAS Para usar esta clase Los iconos a la...

ESTADO ACIDO-ESTADO ACIDO-BASEBASE

ESTADO ACIDO-ESTADO ACIDO-BASEBASEDIAGRAMA DE DAVENPORTDIAGRAMA DE DAVENPORT

ISOBARASISOBARASDIAGRAMA DE DAVENPORTDIAGRAMA DE DAVENPORT

ISOBARASISOBARAS

Para usar esta clase

Los iconos a la derecha parte inferior son para usar MENU y moverse con las flechas. Los números indican la extensión del tema

En el MENU está el detalle de los temas y al apretar el botón puede dirigirse al de su preferencia

Presione el ratón sobre el botón CLIC para continuar la lectura.

El icono de la calculadora señala la necesidad de entrenarse en cálculos concretos

Coloque sonido en su equipo para destacar la relación .......entre figura y texto

Para salir de la clase marque en su teclado ESC

La ecuación de Henderson-Hasselbach se ha desarrollado en la clase Dióxido de CarbonoSe presenta ahora la graficación de la misma ecuación con un sentido de poder abordar los datos ácido-base de manera cuantitativa, pero sin necesidad de realizar cálculos. Hay numerosas formas gráficas pero se ofrece la desarrollada por Horace Davenport, por sus características didácticas.

En un sistema de coordenadas el pH se coloca en abcisas y la concentración de bicarbonato en ordenadas.

La tercera variable de la ecuación también está presente en un punto de intersección de las otras dos variables; es la presión parcial de dióxido de carbono (PCO2)

Se muestra la construcción de una línea de PCO2 de 40 mmHg (isobara) que indica normalidad respiratoria. Si el bicarbonato está disminuido se trata de acidosis metabólica y si el bicarbonato está aumentado significa alcalosis metabólica

Las líneas isobaras pueden construirse para valores de PCO2 aumentados (acidosis respiratoria) o disminuidos (alcalosis respiratoria)Se enfatiza la necesidad de conocer las tres variables para poder definir alteraciones ácido-base.

clic .

OBJETIVOS

DIAGRAMA DE DAVENPORTDIAGRAMA DE DAVENPORT

BICARBONATO

ISOBARAS DE PCO2

CURVA AMORTIGUADORA NORMAL

BICARBONATO

ISOBARAS DE PCO2

CURVA AMORTIGUADORA NORMAL

MENU GENERAL

H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.

Existen tres variables que definen la relación descrita por Henderson y Hasselbach, con una ecuación que generalmente se usa para presentar las alteraciones ácido-base de una manera cuantitativa.

El diagrama realizado por Horace Davenport es el que se utilizará inicialmente, por sus cualidades didácticas.

7,4 = 6,1 + log ( 24 / 0,03 *40 ) 7,4 = 6,1 + log ( 24 / 0,03 *40 ) BICARBONATO (mEq/l)

1 de 7 MENU

32

44

36

24

20

8

16

12

4

0

28

40

pH = pK + log ( [HCO3-] / a *PCO2 )pH = pK + log ( [HCO3-] / a *PCO2 )


En abcisas se presenta el pH en sangre, desde 7,0 hasta 7,8 unidades.

En ordenadas se presenta la concentración del bicarbonato en plasma, de 0 a 44 mEq/l.

BICARBONATO (mEq/l)

pH (Unidades)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

0

28

40

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70

MENU2 de 7

pH (Unidades)

BICARBONATO (mEq/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70


0

De manera intuitiva se puede pensar que todos los valores de bicarbonato ubicados en la parte superior del gráfico son aumentos o alcalosis.

Por ello es posible encontrar bicarbonato alto en acidosis y bajo en alcalosis.

Se muestra el área normal.

Pero debe recordarse que se trata de una relación de tres variables y no sólo de dos.

BICARBONATOBAJO EN ALCALOSIS

BICARBONATO ALTO EN ACIDOSIS

El valor normal de la concentración de

bicarbonato [HCO3-]

es de 24 mEq/l

clic

clic

MENU3 de 7

pH (Unidades)

BICARBONATO (mEq/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70


0

De manera muy simple puede aceptarse que valores de pH aumentados corresponden a una alcalosis (lado derecho del gráfico)

Se necesita completar la relación de las tres variables para hacer una caracterización correcta, fuera de la zona normal.

y los pH disminuidos caracterizan acidosis (lado izquierdo del gráfico).

ALCALOSIS

El valor normal de pH es de 7,4

Unidades

ACIDOSIS

Se muestra el área normal.

clic

clic

MENU4 de 7

Su origen se debe a Sörensen, que desarrolló el potenciómetro con electrodos sensibles a la diferencia de concentración de hidrogeniones entre dos paredes de vidrio.

La diferencia de potencial generada en el sistema se expresó en números enteros y por supuesto, dada su definición, en relación logarítmica con la concentración de H+.

El pH es el logaritmo del valor inverso de la concentración de hidrogeniones ( [H+] ). pH = log (H+) -1 = log 1/ (H+)

7,00 7,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70 7,807,10pH (Unidades)

100 60 50 40 30 25 20 1580[H+] (nM/l)

EN ESTE PROGRAMA SE CONTINUARA USANDO pH

Si el pH se representa en una escala lineal, como en el ejemplo actual,la concentración de hidrogeniones tiene una escala logarítmica.

clic

MENU5 de 7

7,00 7,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70 7,807,10pH (Unidades)

100 60 50 40 30 25 20 1580[H+] (nM/l)

10 nMoles de [H+] entre pH de 7,2 y 7,3



Es cómodo utilizar valores enteros de pH, pero es difícil comparar estos valores con concentraciones reales, como es de uso habitual en electrolitos tales como Na+, K+, Ca2+, entre otros.

Si el pH se representa en una escala lineal, como en el ejemplo actual,la concentración de hidrogeniones tiene una escala logarítmica.

clic

Ello determina una diferencia de:

clic

MENU6 de 7

0

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70


Es necesario incorporar el concepto de la concentración de H+ en nanomoles por litro, pues su uso se hace cada vez mas común.Se tiene una equivalencia entre ellas a través de la ecuación que define el estado ácido-base:

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a (PCO2)

[H+] =[HCO3

-]

24 (PCO2)

7,00 100

7,10 80

7,20 60

7,30 50

7,40 40

7,50 30

7,60 25

7,70 20

7,80 15

pH [H+] (nM/l)

7 de 7

UNA MISMA VARIACION DE pH CORRESPONDE A CONCENTRACIONES

DIFERENTES EN NANO MOLES

(Lea Unidades en la clase Electrolitos)

clic

MENU

ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA

BICARBONATO AUMENTADOBICARBONATO AUMENTADO

ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA

BICARBONATO y pHBICARBONATO y pH

BICARBONATO DISMINUIDOBICARBONATO DISMINUIDO

MENU GENERAL

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Es obvio por la ecuación que define el estado ácido-base, que existe una relación de tres variables: La concentración de bicarbonato ([HCO3

-]), el pH y la presión parcial de CO2 (PCO2).

Se ha descrito la relación bicarbonato – pH: si el primero vale 24 m Eq/l y el segundo 7,40 Unidades, necesariamente la tercera variable, la PCO2, es de 40 mmHg.

1 de 3 MENU

pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2 )

H+ = 24 PCO2 / [HCO3-]

PCO2: 40 mmHgNORMALIDAD RESPIRATORIA

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

10 7,02

Para una condición de PCO2 de 40 mmHg

NORMALIDAD RESPIRATORIA

[HCO3-] mEq/l pH

12 7,10

16 7,22

20 7,32

24 7,40

pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2 )

H+ = 24 PCO2 / [HCO3-]


clic Se grafican puntos con PCO2 normal de 40 mmHg y bicarbonato en plasma disminuido ( por debajo de 24 mEq/l ).

2 de 3 MENU

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

De igual forma, se identifican los demás puntos que configuran una condición de la PCO2 normal y pH disminuido por descenso de HCO3

-

Cada punto que compone esta línea, define tres variables correspondientes a este tipo de alteración ácido-base.

3 de 3

De esta manera, se evidencia la ACIDOSIS METABOLICA PURAACIDOSIS METABOLICA PURA (no respiratoria).

PCO2: 40 mmHg

En la pantalla anterior se ha comenzado a construir una isobara o línea de puntos de igual presión parcial: PCO2 de 40 mmHg.

pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2 ),

donde pK: 6,1 y a: 0,03 cc/100cc* mmHg

pH = 6,1 + log ( 16 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )

pH = 7,22 Uclic

pH = 6,1 U+ log ( 12 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )

pH = 7,10 Uclic

Se calcula el pH para otros HCO3-:

pH = 6,1 + log ( 20 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )

pH = 7,32 Uclic

pH = 6,1 + log ( 10 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )

pH = 7,02 Unidadesclic

MENU

ACIDOSIS METABOLICA PURA

clic

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Se identifican los demás puntos, que configuran una condición de PCO2 normal y pH aumentado por

incremento en HCO3-.

Cada punto que compone esta línea, define tres variables correspondientes a este tipo de alteración ácido-base.

1 de 1

De esta manera, se evidencia la ALCALOSIS METABOLICA PURAALCALOSIS METABOLICA PURA (no respiratoria)

De la misma manera que en la pantalla anterior se puede terminar de construir la isobara o línea de puntos de igual presión parcial: PCO2 de 40 mmHg.

pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2

),

donde pK: 6,1 y a: 0,03 cc/100cc*. mmHg

Se calcula el pH de igual forma :

pH = 6,1 + log ( 28 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )


pH = 6,1 + log ( 32 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )


pH = 6,1 + log ( 36 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )


pH = 6,1 + log ( 40 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )


pH = 6,1 + log ( 44 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )


ALCALOSIS METABOLICA PURA

PCO2: 40 mmHg

MENU

clic

Acidosis respiratoriaAcidosis respiratoria

ISOBARA de PCO2 NORMALISOBARA de PCO2 NORMAL

PCO2 AUMENTADAPCO2 AUMENTADA

Alcalosis respiratoriaAlcalosis respiratoria

PCO2 DISMINUIDAPCO2 DISMINUIDA

MENU GENERAL

Toda disminución de. la concentración de bicarbonato ( [HCO3

-] ) producido con una PCO2 constante, conduce a una disminución del pH.Para una condición de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):

Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA), construida anteriormente, se divide el gráfico y se pueden diferenciar patologías ventilato rias.

[HCO3-] mEq/l pH

1 de 2 MENU[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

20 7,32

16 7,22

12 7,10

10 7,02

24 7,40

clic

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Para una condición de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):

Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA), construida anteriormente, se divide el gráfico y se pueden diferenciar patologías ventila torias.

[HCO3-] mEq/l pH

2 de 2

32 7,53

28 7,47

40 7,62

44 7,66

36 7,58

PCO2: 40 mmHg Todo aumento de HCO3-

producido con una PCO2 constante, conduce a un aumento del pH.

clic

MENU

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2 PCO2

PCO2

La parte del gráfico ubicada a la izquierda de la isobara de PCO2 de 40 mmHg, está formada por puntos que tienen PCO2 aumentada (ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA).

Es necesario destacar, que hay acidosis con pH mayor que el normal de 7,4 y con [HCO3

-] mayor de 24 mEq/l.

La PCO2 aumentada por encima de 40 mmHg es la condición principal, en este caso, para hablar de acidosis respiratoria.

No son los valores del pH y de [HCO3

-] los que están definiendo la condición de acidosis respiratoria.

1 de 1


ACIDOSIS RESPIRATORIA


clic

MENU

clic

La parte del gráfico ubicada a la derecha de la isobara de PCO2 de 40 mmHg, está formada por puntos que tienen PCO2 disminuida (ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA).La PCO2 disminuida por debajo de 40 mmHg es la condición principal, en este caso, para hablar de alcalosis respiratoria.

No son los valores del pH y de [HCO3-] los que están definiendo la condición de alcalosis respiratoria.

1 de 1

Es necesario destacar, que hay alcalosis con pH menor que el normal de 7,4 y con

[ HCO3-] menor de 24 mEq/l.

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2 PCO2

ALCALOSIS RESPIRATORIA




clic

MENU

clic

La construcción de la isobara..... de 40 mmHg de PCO2, ha definido dos áreas:ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA a

la izquierda

ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA a la derecha

De la misma manera que se construyó la isobara de PCO2 normal, se pueden construir todas las demás, en ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIARESPIRATORIA:

1 de 1[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700


),


PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg


CADA PUNTO IDENTIFICA TRES VARIABLES:

[HCO3-], pH y PCO2

pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (60 mmHg )

pH = 7,22 Uclic

60 mmHg

pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (100 mmHg )


100 mmHg


Se calculan las isobaras con todos los valores de [HCO3

-], para las PCO2 seleccionadas

pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (80 mmHg )

pH = 7,10 Uclic

80 mmHg

MENU

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Se ha realizado antes un análisis que permite identificar puntos que fijan el valor del pH, de [HCO3

-] y de la PCO2, para condiciones de ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.De la misma manera que se construyó la isobara de PCO2 normal, se pueden construir todas las demás, en ALCALOSIS RESPIRATORIA.ALCALOSIS RESPIRATORIA.:

1 de 1


),



PCO2: 40 mmHg


20 mmHg

15 mmHg

30 mmHg

Se calculan las isobaras con todos los valores de [HCO3

-], para las PCO2 seleccionadas


PCO2: 40 mmHg


20 mmHg

pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (20 mmHg )


pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (30 mmHg )

pH = 7,53 Uclic

30 mmHg

MENU

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

CURVA AMORTIGUADORA

NORMAL



ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA

ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA

La isobara de 40 mmHg divide el gráfico entre acidosis y alcalosis respiratoria

Se puede trazar una línea llamada Curva Amortiguadora Normal que divide el gráfico en dos áreas

Acidosis metabólica en la parte inferior

Alcalosis metabólica en la parte inferior

Lea la clase Diagrama de Davenpor: Curva Amortiguadora Normal

RESUMEN FINAL1 de 1

clic

MENU

FIN

Lea las clases , Dióxido de Carbono,

Diagrama de Davenport: Curva Amortiguadora Normal

La línea de PCO2 constante (isobara) permite identificar valores normales o patología diferente a la generada en el pulmón por hipoventilación (acidosis respiratoria ) o por hiperventilación (alcalosis respiratoria)

Buscando en ordenadas valores de bicarbonato disminuidos, al trazar una línea que haga intersección con la isobara de 40mmHg se identifica el pH correspondiente a acidosis metabólica pura. Buscando en ordenadas valores de bicarbonato aumentados, al trazar una línea que haga intersección con la isobara de 40mmHg se identifica el pH correspondiente a alcalosis metabólica pura.

Es necesario recordar que se necesitan los valores de las tres variables

pH

HCO3-

PCO2

para identificar una alteración ácido-base

clic

pH = pK + log ( [HCO3- ] / a PCO2)

CONCLUSIONES

ESTADO ACIDO-BASE DIAGRAMA DE DAVENPORT ISOBARAS ISOBARAS Para usar esta clase Los iconos a la...

Documents

Transcript of ESTADO ACIDO-BASE DIAGRAMA DE DAVENPORT ISOBARAS ISOBARAS Para usar esta clase Los iconos a la...