CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y ACIDEZ DE UN REACCION CON ACIDOS DEBILES

ESTANDARIZACION DEL ACIDO CLOHIDRICO Y DETERMINACION VOLUMETRICA DE LA CONCENTRACION DEL NaOH

PRESENTADO POR:

Claudia Lizeth Castro Rojas0859905Kirsten9102@hotmail.com

Ricardo Alexis Prado0859736Rialpra_2008@hotmail.com

PRESENTADO A.Ana Cristina Mora

NOVIEmBRE DEL 2.009

Tecnologa Qumica III

UNIVERSIDAD DEL VALLE (SEDE YUMBO)

RESUMEN: Instruir en los metodos volumetricos de analisis. Preparar y estandarizar soluciones acuasas de un acidoen este caso el acido clohidrico.determinar volumetricamente la concentracion desconocida de una solucion acuosa, base en este caso hidroxido de sodio.

NEUTRALIZACION

Una reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un cido y una base, generalmente en las reacciones acuosas cido-base se forma agua y una sal. Para realizar reaccin de neutralizacin y valoracin de cidos y bases se basa en la relacin entre Mcido + Vcido = Mbase + Vbase.

DATOS

1. Peso del Na2CO3 0.2g

2. volumen total de la solucin HCl para neutralizar el Na2CO3. Se utilizaron 18.8mL de HCl.

3. volumen de solucin HCl requerido para neutralizar NaOH. Se utilizaron 6mL de HCl.

CALCULOS Y RESULTADOS

1. se Calcula los mL de HCl concentrado para preparar 100mL de solucin a 0.2M de HCl.

Para realizar este calculo utilizamos la siguiente formula:

M1V1= M2V2 (ecu. 1)

M1= 12.0 del HCl concentradoV1= ?M2= 0,2 M V2= 100 mL

Remplazando

V2= 1,66 mL

2. se calcula la molaridad de la solucin de acido clohidrico (HCl.)

se cumple la siguiente reaccion:

2HCl + Na2CO3 H2CO3 + 2 NaCl

= 0.2007M HCl

En este proceso se estandarizo el acido clohidrico 3. se calcula la concentracion en este caso molaridad de la solucin problema de NaOH.

M NaOH = 0,12 M

En este proceso se encontro la concentracion de NaOH

PREGUNTAS

1. Explique el concepto de patrn primario. De 3 ejemplosR// Es una sustancia que se utiliza como referencia al momento de hacer valoracin o estandarizacin, es decir, calcular la concentracion real de la solucion. Ej: cidos como KHP (KHC8H4O4) y KH (IO3)2, y bases como Na2CO3. 2. Establezca el concepto de cido-base de lewis y d ejemplos de este tipo de sustancia.R// De acuerdo con esta teora, un cido es toda sustancia (molecular o inica) que puede aceptar un par de electrones, y una base es toda sustancias que puede ceder un par de electrones, en otras palabras un cido debe tener su octeto de electrones incompleto y una base debe poseer un par de electrones solitarios. Por ejemplo, agua H2O y el ion cloruro, Cl-, que pueden aceptar un protn, tienen las siguientes estructuras electrnicas: .. H:: H :C l: -

O sea, que poseen un par de electrones no compartidos que pueden emplear para aceptar un protn, formando, respectivamente, el ion H3O+ y la molcula HCl: .. ..H : O : H+ H : Cl: H 3. Haga una comparacin entre un cido-base de Brnsted-lowry y lewis.R// En las definiciones de Brnsted y lowry es que slo pueden aplicarse a reacciones que implican la transferencia de un protn, por lo que para una sustancia puede actuar como cido en el sentido de la definicin de Brnsted y lowry debe contener en su molcula un tomo de hidrgeno ionizable. En cambio lewis, en su teora presenta que un cido es toda sustancia (molecular o inica) que puede aceptar un par de electrones, y una base es toda sustancias que puede ceder un par de electrones, en otras palabras un cido debe tener su octeto de electrones incompleto y una base debe poseer un par de electrones solitarios. Pero de un modo a otro lewis coincide Brnsted y lowry ya que para que una sustancia pueda aceptar un protn, es decir, comportarse como base en el sentido de Brnsted y lowry) debe poseer un par de electrones no compartidos.

4. Que es una titulacin y que sustancias intervienen en este proceso. R// La titulacin es el proceso por medio del cual se determina la concentracin desconocida de una solucin de concentracin conocida, utilizando indicador para establecer el punto final de la reaccin e intervienen en el proceso sustancias cidas y bsicas. 5. Cmo se espera que sea el pH de esta solucin en el punto de equivalencia? Por que? R// se espera que el pH sea 7 ya que es una base fuerte el NaOH y el acido fuerte el HCl, si fuera un acido debil el pH se ria de 8,3, esto se debe a que hay menos moleculas para reaccionar con la base y esto hace que se necesiten mas mL de la solucion para neutralizar el acido y la base.

DISCUSION

el patron primario que se utilizo fue ya que fue la sustancia que se utilizo como referencia para hacer una estandarizacion del acido clohidrico.

Las estandarizaciones se hacen para calcular la concentracion real de una solucion.Para poder hacer la estadarizacion se deben tener en cuanta los siguientes caracteristicas:Escoger el patron primario.Alto peso molecular. Ser estable.Alta pureza.No ignoscopicoCompletamente seco.Todas esta caractristacas las tiene

El proceso de titulacin se utiliza en el laboratorio con el fin de determinar la concentracin (molaridad) de una solucin bsica conociendo la de una solucin cida, o viceversa. En efecto, segn la teora de Brnsted y lowry, un cido es ms o menos fuerte en funcin de su mayor o menor tendencia a ceder protones y una base anlogamente, es ms o menos fuerte en funcin de su mayor o menor tendencia a aceptarlos. La neutralizacin por su parte es tpica de los cidos y bases; adems, da lugar a una tercera clase de sustancias, las sales. Cuando reacciona un cido con una base forman sal y agua, perdiendo sus caractersticas de cido y base, como se presenta en el caso de la prctica:

HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl + H2O

Como anteriormente se mostro para realizar reacciones de neutralizacin y titulacin de cidos y bases, se basa en la relacin entre Mcido + Vcido = Mbase + Vbase. La titulacion o patron primario busca encontrar un punto de equivalencia, es decir, en la primera parte de la practica agregamos 10mL de NaOH + fenolftaleina a un erlenemyer y a esa mezcla desde la bureta con HCl le vamos agregando gota a gota , cuando la solucion va cambiando de color es por que ya esta llegando al punto de equivalencia, es donde todos los moles de la base reaccionan con todas los moles de acido agregado, esto se observa gracias a los indicadores, en este caso fenoltaleina, cuando se esta en el punto de equivalencia hay un cambio brusco en el pH de la solucion.

el pH en el punto de equivalencia se espera que sea 7, ya que es 7 cuando es acido fuerte y acido fuerte, pero es 8,3.

Hay errores en la toma de datos, ya que fueron tomados a ojo, esta el de el indicador ya que se paraba la titulacion del acido cuando la base cambiaba el color magenta a incoloro, este cambio brusco, represente que ya habia una gota mas de acido que de base en la reaccion.

BIBLIO GRAFIA

Raymond Chang, Qumica General/ sptima edicin Mxico, D.F/ McGraw-Hill Interamericana Editores, s.a De C.V 2002, Pg. 419.

PAUL ANDER, ANTHONY J. SONNESSA, Principios de Quimica, 8 de. Editorial Limusa 1984. Pag 460-472.

Fabio Restrepo;leonel Vargas.quimica basica.8 edicion,editorial Bedout s.a medellin.1973.pag. 320-334.

Enciclopediasuperior , pilar cabrerizo,primera edicion,editorial norma.1985.pag 476.