Profesor Ramón Monreal Vera

Romero

Química I

2013

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL “ORIENTE”

Química I

ESTEQUIOMETRIA

REACCIÓN QUÍMICA

• Problema:

• ¿Cuántos gramos de KOH se requieren

para hacer reaccionar 65 gramos de

H₂SO₄?

• ¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de H₂O,

se obtendrán?

• Tomando como base la siguiente

reacción:

• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O

BALANCEO DE LA REACCIÓN

QUÍMICA

Paso 1

REACCIÓN QUÍMICA

• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O

• Primero Balancear la Reacción

Química.

REACCIÓN QUÍMICA

• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O

• Regla se empieza a balancear los elementos

que menos se repiten.:

• K dos compuestos

• S dos compuestos

• H tres compuestos

• O cuatro compuestos

REACCIÓN QUÍMICA

• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O

• Comencemos con el potasio, existen

dios átomos de potasio en productos y

solo uno en reactivos.

• Coloquemos un coeficiente de dos en

los reactivos

• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O

REACCIÓN QUÍMICA

• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O

• Quedando balanceada con dos

átomos de potasio en reactivos y

dos en productos.

• El azufre esta correcto porque

existe un átomo de azufre en

reactivos y uno en productos

REACCIÓN QUÍMICA

• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O

• Seguiría el hidrógeno se tiene:

• Dos átomos en el primer compuesto y

dos en el segundo, en total cuatro en

reactivos.

• Solamente existen dos átomos de

hidrógeno en productos

REACCIÓN QUÍMICA

• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O

• Coloquemos un dos de

coeficiente del agua para que

nos de cuatro átomos de

hidrógeno

REACCIÓN QUÍMICA

• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O• Finalmente los oxígenos quedan

balanceados:

• Cuatro átomos en el primer compuesto y dos

en el segundo, dan por resultado un total de ₆átomos de oxígeno en los reactivos.

• Cuatro átomos en el primer compuesto y dos

en el segundo, dan por resultado un total de ₆átomos de oxígeno en los productos.

CÁLCULO DE PESOS MOLECULARES

Paso 2

PESOS MOLECULARES

• Obtengamos los pesos moleculares de

los cuatro compuestos:

Reactivos Productos

H₂SO₄ K₂SO₄

KOH H₂O

PESOS MOLECULARES

H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O

H₂SO₄

H 1 x 2 = 2 uma

S 32 x 1 = 32 uma

O 16 x 4 = 64 uma

98 uma

PESOS MOLECULARES

H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O

98 uma

K₂OH

K 39 x 1 = 39 uma

O 16 x 1 = 16 uma

H 1 x 1 = 1 uma

56 uma

PESOS MOLECULARES

H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O

98 uma 56 uma

K₂SO₄

K 39 x 2 = 78 uma

S 32 X 1 = 32 uma

O 16 x 4 = 64 uma

174 uma

PESOS MOLECULARES

H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O

98 uma 56 uma 174 uma

K₂SO₄

H 1 x 2 = 2 uma

O 16 X 1 = 16 uma

18 uma

PESOS MOLECULARES

H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

En la parte superior se colocan los

pesos moleculares de cada compuesto

PESOS MOLECULARES

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

En la parte inferior se colocan los pesos

totales, multiplicando el peso molecular

de cada compuesto por su coeficiente.

Recuerda que si no aparece el

coeficiente su valor es la unidad (1).

PESOS MOLECULARES

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

• H₂SO₄ 98 uma x 1 = 98 uma• KOH 56 uma x 2 = 112 uma• H₂SO₄ 174 uma x 1 = 174 uma• H₂O 18 uma x 2 = 36 uma

PESOS MOLECULARES

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

98 uma 112 uma 174 uma 36 uma

• La comprobación del procedimien-to es el establecer la conservación de la materia.

• Suma de masa de reactivos es igual a la suma de masa de productos

PESOS MOLECULARES

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

98 uma 112 uma 174 uma 36 uma

• Reactivos:98 uma + 112 uma = 210 uma.

• Productos:174 uma + 36 uma = 210 uma.

• Masa de Reactivos =Masa Productos

CÁLCULO DE LAS MASAS

Paso 3

PESOS MOLECULARES

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

98 uma 112 uma 174 uma 36 uma

65 g

Problema:

¿Cuántos gramos de KOH se

requieren para hacer reaccionar 65

gramos de H₂SO₄?

PESOS MOLECULARES

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

98 uma 112 uma 174 uma 36 uma

65 g

PESOS MOLECULARES

Problema:

¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de

H₂O, se producen al hacer

reaccionar 65 g de H₂SO₄?

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

98 uma 112 uma 174 uma 36 uma

65 g 74.28 g

PESOS MOLECULARES

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

98 uma 112 uma 174 uma 36 uma

65 g 74.28 g

PESOS MOLECULARES

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

98 uma 112 uma 174 uma 36 uma

65 g 74.28 g 115.40 g

PESOS MOLECULARES

Comprobación:Reactivos:

65.00 g + 74.28 g = 139.28 gProductos:

115.40 g + 23.87 g = 139.27 gMasa de reactivos = Masa de productos

98 uma 56 uma 174 uma 18 uma

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

98 uma 112 uma 174 uma 36 uma

65 g 74.28 g 115.40 g 23.87 g

REACCIÓN QUÍMICA

• Problema:

• ¿Cuántos gramos de KOH se requieren

para hacer reaccionar 65 gramos de

H₂SO₄?

• ¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de H₂O,

se obtendrán?

• Tomando como base la siguiente

reacción:

• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O

REACCIÓN QUÍMICA

• Solución del problema:

• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O

• Masa de:

•H₂SO₄ = 65.00 g

•KOH = 74.28 g

•K₂SO₄ = 115.40 g

•H₂O = 23.87 g