ESTEQUIOMETRIAPROBLEMAS RESUELTOS Problema 01:Una caliza contiene 75% de carbono de calcio Cuntos kg de ella son necesarias para producir?a) 1000lt de acetileno a 0C y 760 mm Hgb) 100kg de cianamida clcica (Cc) Cuntos carbono se necesita en cada caso?Las reacciones son:CaCO3CaO + CO2CaO + 3CCaC2 + COCaC2 + 2H2OC2H2 + Ca(OH)2CaC2 + N2CaCN2 + CSOLUCIONa) Clculo de la cantidad de caliza necesaria para obtener 1000 lt de C2H21 mol de CaCO31 mol CaO1 mol de CaC2X X

1 mol de CaO1 mol CaC21 mol de C2H21 mol de CaCO3 1 mol de C2H2Por lo tanto:100 gr de CaCO3 22,4 lt C2H2 a C.N.x 1000 lt

x = 1000 lt C2H2 x 100 g CaCO3= 4,460 g= 4.46 Kg de CaCO3 22.4 lt C2H2

Kg de caliza = 4.46 kg CaCO3 x 100 kg caliza= 5.95 kg caliza 75 kg CaCO3

b) Clculo de la cantidad de caliza para obtener 100 kg de CaCO2

1 mol CaCO31 mol CaC2X

1 mol CaC21 mol CaCN2

1 mol CaCO21 mol CaCN2 (100) (80)

Por lo tanto:100 kg CaCO3 80 kg CaCN2x 100

x = 100 kg CaCO3 x 100 kg CaCN2 = 125 kg CaCO3 80 kg CaCN2

Kg de caliza = 125 kg CaCO3 x 100 kg de caliza = 166.7 kg de caliza 75 kg de CaCO3

c) Clculo de carbn para el C2H2, segn las ecuaciones

1 mol CaCO33 moles de C (100) (3 x 12 = 36)

Por lo tanto:100 kg CaCO3 36 kg C4,46 x

x = 4,46 kg CaCO3 x 36 kg C= 1,61 kg de carbn. 100 kg CaCO3

Cantidad de carbn para la CaCN2

100 kg CaCO3 36 kg C125 x

x = 125 kg CaCO3 x 36 kg C= 45 kg de C100 kg CaCO3

Problema 02:A un alumno se le pide que prepare 0.250 de mol de un compuesto puro, C por la siguiente serie de reacciones:2A -------------- By 3B ----------- 2CEn qu A y B representan otros dos compuestos. Se le dice que puede esperar un rendimiento de 71% en el primer paso de esta serie y un rendimiento de 82% en el segundo paso. Tambin se espera que purifique el compuesto C, por re cristalizacin en agua caliente y se calcula que el 22% del producto se pierde en la re cristalizacin. De cuntos moles de A tendr que partir?

SOLUCIN:2A ---------------------- B (Rend. = 71%)2 moles 1 molPor consiguiente2 moles de A = 71% de 1 mol de BO sea que:2 moles de A = 0.71 mol de B (1)3B ---------------------- 2C (Rend. = 82%)3 moles 2 molesPor lo tanto 3 moles de B = 82% de 2 moles de CO sea que3 moles de B = 1.64 moles de C (2)CrecristalizacinC (Rend. = 78%) 1 mol pierde 22%1 molPor lo tanto:1 mol de C = 78% de 1 mol de C.De modo que:1 mol de C = 0.78 de 1 mol de C.. (3)Relacionando (1), (2) y (3), se tiene:2 moles de A x 3 moles e B x 1 mol de C = 6 moles de A0.71 mol de B 1.64 moles de C 0.78 moles de C 0.908 mol de C

Para obtener 0.250 mol de C:6 moles de A _____________ 0.908 mol de Cx _____________ 0.250

x = 6 (0.250)=1.65 moles de A 0.908Rpta: Se tendr que repartir 1.65 moles de A.

Problema 03:Cuando se calienta en hidrogeno una muestra de 0.520 g de cierto xido de hierro se forman 0.364 g de hierro. Calcular la frmula ms simple del xido y el nmero de gramos de agua formados en la reaccin.SOLUCIN:a) Clculo de la frmula ms simple del xido de hierro:

b) Clculo del nmero de gramos de agua formados:

Problema 05:Una muestra de un xido de hierro que pesaba 1.60 g fue calentada en una corriente de hidrogeno gaseoso hasta que fue totalmente convertida en 1.12 g de hierro metlico.Cul es la frmula emprica del xido de hierro?SOLUCION:s