ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES

Objetivos: 1.-Comprender la estructura básica del átomo y su representación esquemática 2.- Conocer y comprender la representación esquemática del átomo y aplicar esta representación a la formación de átomo neutros y iones3.- Comprender los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes.

Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas.

Estas pueden ser de tres tipos:

Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.

ProtonesNeutrones

Electrones

LOS PROTONES:

• Se encuentran en el núcleo

• Tienen carga eléctrica positiva

• Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno

LOS NEUTRONES:

• Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.

• No tienen carga eléctrica (son neutros)

• Poseen una masa prácticamente igual a la del protón

LOS ELECTRONES:

• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno)

• Tienen carga eléctrica negativa

• Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”

ÁTOMO

Núcleo: Protones Neutrones

Corteza: electrones

RESUMIENDO:

PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA

Protón

Neutrón

Electrón

u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)

NúcleoNúcleo

Corteza

1 u.m.a.

1 u.m.a.

1/1840 u.m.a.

Positiva

No tiene

Negativa

Dibuja en tu cuaderno y completa

Partículas que forman parte del átomo

¿Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica?

ZXAA: número másico o masa del átomo está determinado por la suma de los protones más los neutrones ya que los electrones tienen masa despreciable

Z: se denomina número atómico y corresponde al número de protones. Si el átomo es neutro, también corresponde al número de electrones

¿Cómo determinar el número de partículas fundamentales del átomo?

A= n + p A número másico p cantidad de

protones n número de

neutrones N= A - p

Z= número atómico Indica el número de

protones Si el átomo es

neutro, indirectamente indica el número de electrones

¿Cómo se ordenan los electrones en la corteza?

Capa de valencia y electrones de valencia

CAPA DE VALENCIA: Correspondeal último nivel, en este caso nivel 2, que contiene 7 electrones

ELECTRONES DE VALENCIA: Son loselectrones de la capa de valenciaen este caso 7

Los electrones de valencia son los únicos electrones Involucrados en los enlace químicos

Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana o pierde electrones de la corteza

CATIÓN: IÓN POSITIVO SE FORMA CUANDO

EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA

ANIÓN: ION NEGATIVO SE FORMA CUANDO

EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÉS ELECTRONES

¿Qué están haciendo el Sr. Cloro y el Sr. Sodio?

Formación de un catión

Pérdida de un electrón

Li0

Li+1

+ 3 (p+) – 3(e)= 0 + 3 (p+) – 2(e)= +1

CATIÓN

ANIÓN

ganancia de un electrón

+ 9 (p+) – 9(e)= 0 + 9 (p+) - 10(e)= -1

F F0 -1

ENLACE COVALENTE ENTRE H E H PARA FORMAR H2