Estructura Tarea #2 y #3

8/18/2019 Estructura Tarea #2 y #3

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5. Los átomos de Bario excitados emiten una radiación de 455 nm. ¿Cuál es lafrecuencia y cuál el color de esa radiación?

hv=W + EC

Por lo tanto si EC=0

v= 8.05 X 10

−19J

6.63 x10−34

J . s

v=1.2141 x1015s−1

lo sustituimos

!. La función tra"a#o $ara el %i metálico es &.05 x '0(') * ¿Cuál es el +alorde la lon,itud de onda um"ral $ara este elemento?

-. La lon,itud de onda um"ral $ara el " es de 5-4 nm.a. Calcular la función tra"a#o del ".

". /i el " se irradia con lu de 410 nm ¿Cuál es la ener,2a cin3tica de loselectrones emitidos?

a

hv=W + EC Si EC =0

W = (6.63 x 1014

s

−1

J . s )(5.22 x1014

s

−1

)

W =3.4651 x10−19 J . s

c= λv

λ= cv

λ= 3 x 10

8m s

−1

1.2141 x1015

s−1

c= λv

v=c

λ

v= 3 x10

8

m s−1

5.74 x 1011

m


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"

hv=W + EC

EC =hv−W

Ec=(6.63 x10−34 J . s) (7.1428 x1014 s−1 )

Ec=4.73 x10−19 J

&. n metal tiene una lon,itud de onda um"ral de -500 6 ¿Cuál será la+elocidad de los electrones emitidos si se ilumina con lu de 5000 6?

v= λ ν

v=(5000 Α )( 1m1 x10−10 Α ) (4 x 1014s−1 )

v=2 x 1028ms−1

). /e o"ser+a 7ue la radiación 7ue tiene lon,itudes de onda mayores a !5006 no li"era electrones de una su$er8cie de Cs no im$ortando 7ue tan intensasea la radiación ¿Cómo se ex$lica esta o"ser+ación?

c= λv

v=3 x10

8ms

−1

4.2 x10−7m

v=7.1428 x 1014 s−1

ν=c

λ

ν=3 x10

8m s

−1

7.5 x10−7

m


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= Los electrones se mantienen en el metal de Cs $or fueras de atracción y$ara $oder emitirlos se necesita una lu 7ue ten,a una frecuenciasu8cientemente alta9 es decir9 una ener,2a su8ciente.

'0. Encuentre la lon,itud de onda de la l2nea es$ectral 7ue corres$onde a latransición de n = ! a n = : $ara el ión ;&<

a. ¿Cuáles son los $otenciales de ioniación de los estados n = ! y n = :

". ¿Cuál es la diferencia de ener,2a entre estos dos estados?

a

¿ R H ( 1n2i− 1

n2f )

¿109677.581cm−1 (1 )2( 1(6 )2−

1

(3 )2 )

¿−9139.79 cm−1

"

Para n=! y ='

Ei=−(Z )2

n2

(13.6 eV )

Ei=−1

(6 )2 (13.6 eV )

Ei=−0.87eV

R H =109677.581cm−1


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n=6↔−0.37eV

Para n=: y ='

Ei=−(Z )2

n2

(13.6 eV )

Ei= −1

(3 )2 (13.6 eV )

Ei=−1.51eV

n=3↔−1.51 eV

c

∆ E= R H ( 1n2i− 1

n2

f )

∆ E=2 x 10−18

J

( 1

(6)2i−

1

(3)2 f )∆E=−1.81 x10−19J

''. ¿>u3 7ueremos ex$resar cuando decimos 7ue la ener,2a de un electrón enun átomo está cuantiada?

=Con esta idea 7ueremos ex$resar el eco de 7ue la ener,2a no $uedetomar cual7uier +alor@ es decir9 no $uede tomar in8nitos +alores. Esto se de"ea la forma en 7ue se trans8ere de unos cuer$os a otros9 en forma de $e7ueAos$a7uetes ener,3ticos. En cual7uier caso9 el +alor de la ener,2a 7ue setrans8ere es mlti$lo del +alor 7ue corres$onde al $a7ueteD elemental deener,2a9 de +alor E = f.


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'1. ¿Cuál ser2a el nmero máximo de l2neas de emisión del átomo deFidró,eno si solamente existieran los ! $rimeros ni+eles de ener,2a?

/erie de Lyman= 5 l2neas de emisión

/erie de Balmer= 4 l2neas de emisión

/erie de Pascen= : l2neas de emisión

/erie de BraGet= 1 l2neas de emisión

':. ¿Cuál es la máxima frecuencia de la serie Pascen?

La máxima frecuencia de Pascen se $uede dar $or los ni+eles de ener,2a y$ara este serie corres$onde cuando n=:9 medianteH

ν= R H c ( 1

(3)2i− 1(3)2 f )

ν=0

'4. ¿Ie 7u3 ni+el $arte un electrón del Fidró,eno 7ue $roduce una radiaciónde 4:40.5 6 corres$ondiente a la serie Balmer?

'5. ¿>u3 ener,2a se re7uiere $ara ioniar el electrón del Fe< cuando seencuentra en la ór"ita n = !?

Ei=−(Z )2

n2

(13.6 eV )

Ei=−(1)2

(6)2 (13.6 eV )

Ei=−0.37eV

'!. Jndi7ue el color de la lu emitida cuando el electrón del átomo deFidró,eno desciende de la 7uinta a la se,unda ór"ita.

Ie acuerdo con la serie de Balmer de un or"ital 5 de estar color aul $asa aro#o $or colocarse aora en el or"ital 1.

+¿2 pro tone y 1eectron


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'-. Calcular el radio de la ór"ita y la ener,2a del electrón $ara la $rimeraór"ita del Li1

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