Evaluación de Fisica Modelos Atom

Química Octavo Básico A Tía Carolina Maldonado Zamorano

EVALUACIÓN DE QUÍMICA“MODELOS ATÓMICOS”

Nombre:

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Fecha:

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Puntaje real/ideal

____ / _38__

OBJETIVOS: identificar y analizar modelos atómicos y emisión y absorción de la luz.INSTRUCCIONES: Desarrolla las siguientes actividades de la evaluación. Usa solo lápiz grafito. El puntaje total es de _38_puntos, la nota mínima es un 4.0 y la obtienes con puntos respondiendo a un 60% de exigencia. Recuerda revisar muy bien tu prueba antes de entregarla.

1. Encierra en un círculo la alternativa correcta. (1 punto cada una, 6 en total)

1. El siguiente postulado pertenece a:

Toda la materia está formada por átomos, que son partículas diminutas

e indivisibles.

a. Rutherford b. Dalton c. Thompson d. Bohr

2. El daltonismo es un defecto genético que impide diferenciar ciertos colores. _____________ padecía esta enfermedad y fue quien la descubrió.


3. En 1897, este físico británico estudió la descarga eléctrica que se produce dentro de un tubo de vidrio al vacío (sin aire) y conectado a la electricidad llamado tubo de descarga.


4. Propuso un modelo de átomo, conocido como “budín de pasas”.


5. Con sus colaboradores Hans Geiger y Ernest Marsden, hicieron un experimento que consistió en impactar una fina lámina de oro con partículas alfa emitidas por una sustancia radiactiva.


6. El siguiente postulado pertenece a:

Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.


3. Coloca una V si es verdadero o una F si es falso JUSTIFICA LAS FALSAS. (2 punto cada una, 16 en total)

1.Según Dalton todos los átomos de un determinado elemento son idénticos y poseen igual masa.

2.Thomson encontró que cuando un voltaje suficientemente alto, proveniente de una pila o bobina.

3.Thomson llamó electrones (e-) a los haces de partículas con carga negativa. Fueron las primeras partículas subatómicas confirmadas experimentalmente.


4.Max Planck (1858-1947) afirmó la idea de Rutherford, puesto que si los electrones giraran alrededor del núcleo, irían perdiendo energía.

5.Si los átomos fueran inestables nada en el universo existiría.

6.Niels Bohr (1885-1962) introdujo un nuevo modelo atómico, conocido como el modelo planetario.

7.Según Rutherford los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía que los que están lejos de él.

8.Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, no puede “saltar” a un nivel de mayor energía.

Lee el siguiente enunciado y dibuja el modelo atómico. (8 puntos)

Enunciado Modelo

Dalton

Simbolizó a los átomos de los elementos mediante círculos. Estos, al combinarse, representaban los compuestos químicos.

Rutherford

• Está formado por un núcleo y una envoltura.• El tamaño total del átomo es 100 000 veces más grande que su núcleo.• En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.• La masa del átomo es la suma de protones y neutrones.

Bohr

Los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energía.

Thomson El átomo se representaba como una esfera compacta con cargas positivas distribuidas de manera uniforme, en la que se insertaban los electrones. Las cargas positivas estaban en


equilibrio con las negativas, de modo que el átomo era neutro.

Une con una línea el dibujo con su descripción (2 puntos)

Observa y responde: (2 puntos cada uno, 6 en total)

Absorción de luzCuando un fotón de luz incide sobre un átomo, un determinado electrón del átomo puede absorber esta cantidad de energía y saltar hacia un nivel u órbita de mayor energía.Si esto sucede, la órbita que alcanza el electrón puede desestabilizarse y el átomo pierde el electrón.

Emisión de luz

Cuando un electrón en estado excitado vuelve a un nivel más bajo de energía, libera una partícula de luz llamada fotón.

1. ¿Cuál de los electrones se encuentra en un nivel menor?

2. ¿La fleja ( ) indica una emisión o absorción de luz?

3. ¿Qué le tendría que pasar al electrón D para ganar energía?

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