Evaluaciones 1quimica Analitica e Instrumental

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Campus17-2013 II / ► 301102A / ► Cuestionarios / ► Act 4: Lección Evaluativa 1 / ► Intento 1

Act 4: Lección Evaluativa 1

Question 1 Puntos: 1

El pH de una solución de hidróxido de potasio 0,092 M es:

Seleccione una respuesta.

a. 11,8

b. 5,67

c. 12,96

d. 3,28


De las siguientes, la unidad que NO pertenece al Sistema Internacional SI es:


a. Kelvin

b. Litro

c. Metro

d. Kilogramo


La concentración de iones hidronio de una solución de ácido p–nitro benzoico 0,1 M, si su Ka = 4x10- 4, es:

A. 6,3 x 10-3

B. 2,9 x 10-10

C. 1,5 x 10-2

D. 2,9 x 10-2


a. A

b. B

c. C

d. D

Question 4 Puntos: 1 Contexto: Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente, examinando la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une, señalando la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación.Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación correcta de la afirmación.Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA.Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS,

Enunciado: El error producido cuando el analista utiliza un peso equivalente equivocado al hacer los cálculos es un ejemplo típico de error sistemático PORQUE presenta una tendencia o sesgo en su reproducibilidad.


a. A

b. B

c. C

d. D


El número de cifras significativas que contiene exactamente el número 0.03010 es:


a. 6

b. 4

c. 3

d. 5


Los siguientes son criterios que se deben tener en cuenta para escoger el procedimiento de análisis más adecuado, EXCEPTO:


a. La escala a la que se va a realizar el análisis.

b. Si se requiere la composición total de la muestra o solamente la cuantificación de algunos de sus componentes.

c. El orígen de la muestra

d. El costo del análisis

Question 7 Puntos: 1 Contexto: Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente, examinando la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une, señalando la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación.Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación correcta de la afirmación.Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA.Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS,

Enunciado: El error producido cuando el analista derrama algo de la solución durante la titulación es un ejemplo típico de error indeterminado PORQUE está asociado a las limitaciones del método.


a. A

b. B

c. C

d. D


La constante de equilibrio para la reacción:

H2(g) +I2(g) -- HI (g) se puede expresar como:

[H2] [I2]

A. Keq = ____________

[HI] 2

[HI] 2

B. Keq = ____________

[H2] [I2]

[HI] [I2]

C. Keq = ____________

[H2]

[HI]

D. Keq = ____________

[H2] [I2]


a. A

b. B

c. C

d. D


La concentración de hidronios, de una solución acuosa de clorhidrato de anilina 0,09 M (Kb es 4x10- 10), es:

A. 2,02 x 10-4

B. 6,51 x 10-3

C. 1,7 x 10-8

D. 2,44 x 10-3


a. A

b. B

c. C

d. D


Dada una concentración de hidroxilos [OH-] = 5,6 X 10-2, el pH correspondiente es:


a. 8,66

b. 12,75.

c. 1,08

d. 1,25

Act 3: Reconocimiento Unidad 1


Las siguientes son algunas de las reglas de la utilización de las unidades SI, EXCEPTO:

Seleccione una respuesta. a. La unidad de temperatura termodinámica es el kelvin y no el grado kelvin; su símbolo es K y no °K. En la práctica se utiliza el grado Celsius cuyo símbolo es °C. b. Las unidades no se escriben con mayúsculas porque no son realmente apellidos de los sabios sino nombres de unidades que perpetúan su memoria. c. Se debe tener cuidado con los nombres de las unidades en plural; Así se debe decir diez amperes, veinte newtons, etc. d. Los símbolos de las unidades se escriben con minúscula excepto cuando el nombre de la unidad se deriva de un nombre propio;


6.8 µm son equivalentes a:

A. 3,2 x 10-2 cm

B. 5,8 x 10-6 cm

C. 6,8 x 10-4 cm.

D. 2,1 x 10-8 cm


a. A

b. B

c. C

d. D


La concentración de hidronios de una solución de ácido cloroacético 0,05 M, (Ka = 1,5 X 10-3) es:

A. 3,1 X 10-14

B. 8,7 X 10-3.

C. 2,9 X 10-4

D. 9,2 x 10-2


a. A

b. B

c. C

d. D

Question 4 Puntos: 1 Contexto: Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente, examinando la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une, señalando la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación.Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación correcta de la afirmación.

Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA.Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS,

Enunciado: El error producido cuando la muestra que se está pesando recoge humedad del medio ambiente es un ejemplo típico de error indeterminado PORQUE está asociado a las limitaciones del instrumento.


a. A

b. B

c. C

d. D

Question 5 Puntos: 1 Contexto: Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de acuerdo con la siguiente información:Marque A si 1 y 2 son correctas.Marque B si 1 y 3 son correctas.Marque C si 2 y 4 son correctas.

Marque D si 3 y 4 son correctas

Enunciado: Los compuestos inorgánicos se caracterizan por tener en la mayoría de los casos enlaces________ y/o __________, que los hacen solubles en agua.

1. Covalentes

2. Iónicos

3. No polares

4. Polares


a. A

b. B

c. C

d. D


El pH de una solución preparada al disolver 0,05 moles de ácido acético y 0,15 moles de acetato de potasio en un litro de agua. (Ka = 1,75 x 10 -5. Kw = 10-14), es:


a. 4,3

b. 2,6

c. 5,2

d. 3,6

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