Examen de Química Bloque IIIEscuela: ________________________________________________________________________________ Nombre del alumno: ______________________________________________________________________Grupo: ___________________Turno: _____________________________ Fecha: ____________________1. Un ejemplo de cambio físico es:

a) Oxidar un metalb) Quemar una hoja de papelc) Cocinar algunos alimentosd) Solidificación del agua

2. De la siguiente reacción, ¿qué sustancias son los reactivos?

a) CuSO4 + Znb) CuSO4c) ZnSO4 + Cud) Cu

3. De la siguiente reacción ¿qué sustancias son los productos? Revisar:

a) CaCO3 + HClb) HClc) CaCl2 + CO2 + H2Od) CO2 + H2O

4. La ecuación química para representar nitrato de plata más cobre y al reaccionar presenta nitrato de cobre II más plata es:

5. En toda reacción química la masa de los reactivos es ________________ a la masa de los productos.

a) Diferenteb) Igualc) Mayord) Menor

6. El proceso respiratorio es un:

a) Cambio físicob) Cambio químicoc) Intercambio de gasesd) Intercambio de materia

7. Cada elemento tiene diferente capacidad de combinación, esta capacidad recibe el nombre de:

a) Valenciab) Enlacec) Periodicidadd) Electronegatividad

8. En el compuesto O-O, ¿cuántos electrones comparten? y ¿qué tipo de enlace presenta?

a) 1 electrón y enlace sencillob) 2 electrones y enlace sencilloc) 3 electrones y enlace sencillod) 4 electrones y enlace doble

9. Observa la figura c de la página 180 de comunidad y responde: ¿cuántos electrones comparte el enlace C-N? y ¿qué tipo de enlace presenta?

a) 4 electrones y enlace dobleb) 5 electrones y enlace doblec) 6 electrones y enlace tripled) 6 electrones y enlace doble

10. De las siguientes estructuras tridimensionales ¿cuál representa al agua?

11. Los _____________ son cuerpos que interactúan con las sustancias de una reacción para acelerar la velocidad de la reacción.

a) Inhibidoresb) Catalizadoresc) Descomponedoresd) Conservadores

12. Ejemplo de método químico para la conservación de los alimentos.

a) Congelaciónb) Deshidrataciónc) Cocimientod) Pasteurización

13. Se hace reaccionar hierro con oxígeno, se obtiene óxido de hierro II. Si se pesan 56 g de hierro y se obtienen 72 g de óxido de hierro, ¿qué cantidad de oxígeno ha reaccionado?

a) 6 gb) 16 gc) 56 gd) 72 g

14. De acuerdo con la siguiente reacción:¿qué coeficientes son necesarios para que la reacción esté balanceada?

a) 1, 1, 1, 2b) 1, 2, 1, 2c) 1, 2, 2, 2d) 1, 2, 1, 3

15. El diámetro de una molécula de hemoglobina es de 7x10-6 m, esto es igual a:

a) 0.000007 mb) 0.0000007 mc) 7 000 000 md) 70 000 000 m

16. Un año luz es igual a 9.641x1012 km, esto equivale a:

a) 0.000000000009 kmb) 0.0000000000009 kmc) 9 641 000 000 000 000 kmd) 9 641 000 000 000 km

17. La unidad de la cantidad de sustancia es el:

a) Molb) Átomoc) Número de avogadrod) Ión

18. ¿Cuántas moléculas hay en 1.5 moles de CO?

a) 8.65 x 1023 moléculasb) 9.03 x 1023 moléculasc) 9.33 x 1023 moléculasd) 10.03 x 1023 moléculas

19. La masa en gramos de 3 moles de agua es:

a) 16 gb) 18 gc) 30 g

d) 54 g

20. ¿Cuántos moles hay en 45 g de NaCl?

a) 0.36 molesb) 0.54 molesc) 0.76 molesd) 0.86 moles

21. ¿Cuántos electrones de valencia tienen los átomos de carbono, bromo y fósforo respectivamente?

a) 4, 7 y 5b) 4, 7 y 15c) 4, 1 y 3d) 14, 7 y 15

22. En una estructura de Lewis, ¿cuántos electrones presenta el selenio?

23. La fórmula del hidróxido de sodio es:

a) NaOb) NaOHc) NaHd) Na2OH

24. La representaciónejemplifica a una reacción de:

a) Síntesisb) Intercambioc) Sustituciónd) Descomposición

Tabla de Especificaciones

Exclusiva para evaluar esta versión de examen

Reactivo Respuesta Resultado de aprendizaje  / Contenido curricularNivel cognoscitivo

Conocimiento Comprensión Aplicación

1 d Identifica cambios químicos en su entorno     •

2 a Identifica reactivos en un cambio químico y sus propiedades   •  

3 c Identifica productos en un cambio químico y sus propiedades   •  

4 c Representa el cambio químico mediante una ecuación   •  

5 bVerifica la correcta expresión de las ecuaciones químicas utilizando el principio de conservación de la masa

  •  

6 b Identifica cambios químicos en su entorno     •

7 a Relaciona el modelo tridimensional de compuestos con su valencia •    

8 dExplica enlaces dobles que se encuentran en algunos compuestos aplicando el modelo del octeto y par electrónico

  •  

9 cExplica enlaces triples que se encuentran en algunos compuestos aplicando el modelo del octeto y par electrónico

  •  

10 aInfiere la estructura de diferentes compuestos aplicando el modelo del octeto

  •  

11 bReconoce que los catalizadores son sustancias que aceleran la reacción sin participar en ella

•    

12 c Valora la importancia de los catalizadores en la industria alimenticia •    

13 bVerifica la correcta expresión de las ecuaciones químicas utilizando el principio de conservación de la masa

  •  

14 b Identifica la información que contiene una ecuación   •  

15 b Compara la escala humana con la microscópica     •

16 d Compara la escala humana con la astronómica     •

17 a Valora la importancia del concepto de mol •    

18 bExplica el concepto de mol como patrón de medida para determinar la cantidad de sustancia

•    

19 dExplica el concepto de mol como patrón de medida para determinar la cantidad de sustancia

    •

20 cExplica el concepto de mol como patrón de medida para determinar la cantidad de sustancia

    •

21 cVerifica la correcta expresión de las ecuaciones químicas utilizando la valencia

  •  

22 a Identifica el modelo del octeto del enlace químico   •  

23 b Predice la formación de moléculas utilizando el modelo de valencia   •  

24 d Identifica la información que contiene una ecuación   •