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Data: / / 2015

QS.2

Título: Diluição e Mistura de Soluções

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES

01 - (UFMS)

Uma solução é preparada, dissolvendo-se 464,00 g de NaOH(s) em água, e diluindo-se, então até obter 1 litro da solução. A densidade da solução resultante é 1,37 g/mL . É correto afirmar que a concentração de hidróxido de sódio, na solução resultante, pode ser expressa como: 01. 33,9 % em massa. 02. 11,6 mol/L. 04. 12,8 mol por quilograma do solvente. 08. fração em quantidade de matéria do soluto igual a 0,19. 16. 464,00 g/L. 32. 1370 g/L.

02 - (UEPG PR)

Adicionou-se 300 mL de água destilada a 200 mL de uma solução de KCl de concentração igual a 50 g/L. Considerando a temperatura constante de 20ºC e dado o coeficiente de solubilidade do KCl igual a 34 g/100g de H2O nessa temperatura, assinale o que for correto. 01. A concentração da solução após a diluição é de 20 g/L. 02. À solução, após a diluição, podem ser adicionados

mais 320 g de KCl antes que o excesso não dissolvido se acumule no fundo do recipiente.

04. O aumento da temperatura da solução modifica a quantidade de KCl que pode ser diluído.

08. A solução de KCl é classificada como iônica. 16. A solução de KCl antes da diluição pode ser

classificada como saturada. 03 - (UFG GO)

Sobre uma mesa existem quatro frascos. Os frascos A e B contêm ácido nítrico de concentrações 1,0 mol/L e 1,0 x 10-3 mol/L, respectivamente. Os frascos C e D contêm hidróxido de potássio de concentrações 1,0 mol/L e 1,0 x 10-3 mol/L. Sobre esse sistema, é correto afirmar que: 01. o pH das soluções dos frascos A e C são zero e

quatorze, respectivamente; 02. são necessários 2,0L da solução do frasco D para

neutralizar completamente 200 mL da solução do frasco B.

04. misturando-se 250 mL da solução do frasco A com 2,5L da solução do frasco B obtém-se uma solução cuja concentração é 1,0 x 10-1 mol/L.

08. a equação iônica balanceada que representa a reação entre a substância do frasco A com a substância do frasco D é:

16. a solução do frasco B é mais concentrada que a solução do frasco A;

32. a combustão da solução do frasco D produz Na2O, CO2 e H2O.

04 - (UEPG PR)

Adicionando 200 mL de HCl 0,20 mol/L (solução A) a 300 mL de HCl 0,30 mol/L (solução B), se obtem a solução C. Sobre esse processo, assinale o que for correto. Dados de massa: H = 1; Cl = 35,5. 01. A concentração de HCl na mistura resultante (solução

C) é de 0,26 mol/L. 02. Adicionando 500 mL de água à solução C, a

concentração de H+ será de 130 ppm. 04. A concentração de H+ na solução B é 0,30 g/L. 08. A concentração de Cl– na solução A é 0,71 g/L. 16. Para a completa neutralização de 500 mL da solução

C, serão necessários 130 mL de solução 1,0 mol/L de NaOH.

05 - (UFG GO)

O município de Catalão é rico em rocha fosfática que, ao ser

triturada e tratada com ácido sulfúrico, produz uma mistura de sulfatos e fosfatos chamada superfosfato, que é um fertilizante de grande importância comercial. Essa reação é representada pela equação:

Ca3(PO4)2(s) + 2H2SO4(l) 2CaSO4(s) + Ca(H2PO4)2(s) Sobre essa reação, é correto afirmar que: 01. 100 mL de H2SO4 2 mol/L reagem completamente com

31 g de Ca3(PO4)2. 02. o fósforo é reduzido a P5+. 03. 980,9 g de rocha fosfática 30% pura produzem 222 g

de superfosfato. 04. os produtos estão em solução aquosa.

06 - (PUC GO)

( ) Uma determinada quantidade de ácido foi neutralizada exatamente com 40g de NaOH quimicamente puro. O mesmo procedimento pode ser feito com o uso de 5,8g de Mg(OH)2 puro.

07 - (PUC GO)

( ) A quantidade de NaHCO3 utilizada nas preparações antiácidas pode ser determinada pela titulação do pó

antiácido com solução de HC 0,106 mol L1. Uma amostra

de 0,220g de pó, que gastou 11,20 mL de HC 0,106 mol

L1 na sua titulação, contém 45,33% de NaHCO3. 08 - (UEPG PR)

Um frasco com capacidade para 100 mL contém igual volume de ácido, e em seu rótulo está escrito HCl 2 mol/L. A respeito dessa solução, assinale o que for correto. Dados: H = 1; Cl = 35,5 01. Considerando-se a quantidade em massa, são

necessários 7,3 g de HCl para preparar essa solução. 02. Para titular 20 mL dessa solução, é necessário igual

volume de solução padronizada de NaOH 2 mol/L. 04. Para preparar 100 mL de solução 0,1 mol/L a partir

dessa solução, é necessário retirar 5 mL de seu conteúdo e diluir para o volume desejado.

08. Um volume de 50 mL dessa solução encerra 1 mol de HCl.

09 - (UFMS)

Ao atingir o ponto de equivalência em um experimento de titulação de um ácido forte, HCl, com uma base forte, NaOH, um aluno fez observações a respeito das concentrações molares (mol/L) das espécies químicas envolvidas, desconsiderando a autoionização da água. Analise essas observações, descritas abaixo, e assinale a(s) correta(s). 01. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do

cátion Na+. 02. A concentração do cátion H+ consumido é igual à

concentração inicial do ácido HCl. 04. A concentração do ânion Cl– igual à concentração do

cátion Na+. 08. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do

ânion Cl. 16. A concentração do cátion H+ é igual à constante de

dissociação do ácido HCl. 10 - (UEPG PR)

Considerando a adição de 20 mL de uma solução aquosa 2 mol/L de ácido clorídrico a 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 1 mol/L, quanto ao produto obtido, assinale o que for correto. 01. O produto obtido tem pH menor que 7. 02. Há excesso de íons H+ no produto obtido. 04. Em 20 mL da solução aquosa de NaOH 1 mol/L

existem 8 g da base. 08. A concentração molar de íons H+ na solução aquosa

de HCl é igual a 10–2 mol/L.

Química Solucionada “Os que menos sabem governa-se não os que mais ambicionam governar os outros.” (Marques de Maricá)

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16. A mistura entre as substâncias ocorre com reação química de neutralização completa.

11 - (UEPG PR)

Foram adicionados 100 mL de uma solução de NaOH 0,3 mol/L a 150 mL de uma solução de H2SO4 0,2 mol/L, que reagiram de acordo com a equação química representada abaixo. Analise as alternativas e assinale o que for correto.

NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O Dados: Na = 23; H = 1; S = 32; O = 16. 01. Trata-se de uma reação de neutralização total. 02. A solução resultante apresenta concentração de 0,12

mol/L de NaHSO4. 04. Foram formados 0,03 mol de NaHSO4. 08. A solução resultante contém 690 mg de sódio. 16. No volume de 100 mL da solução inicial de NaOH há

1,2 g de NaOH. 12 - (ITA SP)

Nas condições ambientes, 0,500g de um resíduo sólido foi dissolvido completamente em aproximadamente 13 mL de uma mistura dos ácidos nítrico e fluorídrico (HNO3 : HF = 10 : 3). A solução aquosa ácida obtida foi quantitativamente transferida para um balão volumétrico com capacidade de 250 mL e o volume do balão completado com água desmineralizada. A análise quantitativa dos íons de ferro na solução do balão revelou que a quantidade de ferro nesta

solução era igual a 40,0 mgL–1. Respeitando o número de algarismos significativos, determine a quantidade de ferro (em % em massa) presente no resíduo sólido. Mostre o raciocínio e os cálculos realizados para chegar à sua resposta.

13 - (UFTM MG)

Diariamente, diferentes objetos são lavados em nossas casas como, por exemplo, as louças após as refeições. Sendo assim, considere uma taça de capacidade igual a 200 mL contendo em suas paredes um “resto” de 2 mL de um vinho que contém 11% (em volume) de álcool. a) Sendo a densidade do etanol aproximadamente igual a

0,8 g.mL–1, calcule a massa de álcool presente no vinho que adere à taça.

b) Para lavar essa taça, de modo a deixar a menor concentração possível de resíduos, qual dos procedimentos abaixo traria melhores resultados? I. Enxaguá-la duas vezes, com duas porções

sucessivas de 200 mL de água. II. Enxaguá-la dez vezes, com dez porções

sucessivas de 20 mL de água. Justifique sua resposta, supondo que a cada enxágüe,

permaneçam 2 mL de líquido na taça. 14 - (UEG GO)

Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1, respectivamente. De posse dessas informações, determine: a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da

solução A; b) a concentração final de uma solução obtida pela

mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da solução B.

15 - (UERJ)

Atualmente, o óleo diesel utilizado em veículos automotores pode apresentar duas concentrações de enxofre, como mostra a tabela abaixo:

A partir de janeiro de 2009, terá início a comercialização do óleo diesel S-50, com concentração de enxofre de 50 mg.L–

1, mais indicado para reduzir a poluição atmosférica causada pelo uso desse combustível.

Um veículo foi abastecido com uma mistura contendo 20 L de óleo diesel S-500 e 55 L de óleo diesel S-2000. Admitindo a aditividade de volumes, calcule a concentração de enxofre, em mol.L–1, dessa mistura. Em seguida, determine o volume de óleo diesel S-50 que apresentará a mesma massa de enxofre contida em 1 L de óleo diesel S-2000.

16 - (UFG GO)

Para determinar o teor alcoólico da cerveja, compara-se a sua densidade, antes e após o processo fermentativo. Nesse processo, a glicose (C6H12O6) é o principal açúcar convertido em etanol e dióxido de carbono gasoso. Calcule o teor alcoólico, em porcentagem de álcool por volume, de uma cerveja cuja densidade inicial era de 1,05 g/mL e a final, de 1,01 g/mL.

Dado: densidade do álcool etílico = 0,79 g/mL 17 - (PUC RJ)

Quando se dissolve um eletrólito forte, esse se dissocia por completo nos seus íons. Considere a dissolução, em água de 0,010 mol de Na2SO4 e de 0,020 mol de NaCl com o volume da solução sendo levado a 2,0 L. A partir dessa informação, calcule. a) A concentração de Na+ em mol L–1 da solução

resultante da mistura. b) O volume de nitrato de prata 0,1 mol L–1 que reage

com o cloreto contido em 50 mL da solução resultante da mistura.

GABARITO: 1) Gab: 01-02-04-08-16; 2) Gab: 13; 3) Gab: VVVVFF; 4) Gab: 23 5) Gab: 01–C; 02–E; 03–E; 04–E; 6) Gab: F; 7) Gab: V; 8) Gab: 07 9) Gab: 06; 10) Gab: 18; 11) Gab: 30 12) Gab: P = 2,00% 13) Gab:

a) 0,176g de etanol b) Opção II; Concentração do etanol no resíduo inicial:

L/g88L1

ml1000

mL2

g176,0

14) Gab:

a) W = 0,24 mol de soluto; b) Cf = 1,65 mol.L-1 15) Gab:

20 500 + 55 2000 = C 75 C = 1600 mgL–1

M = 1,6/32 = 0,05 molL–1 x = 40 L 16) Gab:

0,053 mL de etanol por mL de cerveja, ou 5,3 %. 17) Gab:

a) [Na+] = 0,020 mol/L; b) AgNO3 = 0,005 L ou 5 mL