Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Medicina

Escuela de Emergencias Médicas

Informe de laboratorio

Compuestos iónicos y covalentes

Realizado por:

Villarreal Saily 4-761-169

Rodríguez Aliethy 4-739-1532

De León Nazareth 2-732-1422

Saldaña Luis 4-770-1117

Castillo Luis 4-746-1718

Profesor: William de Gracia

Fecha de entrega

Viernes 9 de noviembre de 2012 2012

Título

Compuestos iónicos y covalentes

Objetivos

Reforzar los conceptos de enlaces.

Observar la relación entre el tipo de enlace y dos propiedades físicas: el punto de

fusión y la conductividad eléctrica.

Utilizar el valor de dichas propiedades para predecir el tipo de enlace en una

sustancia desconocida.

Comprobar en que influye el tipo de enlace en la conductividad eléctrica.

Introducción

El enlace iónico es aquel que se da entre elementos de electronegatividades muy

diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al

más electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden

electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla

periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales)

y elementos poco electronegativos (metales). Y el enlace covalente es el que se da entre

elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los

átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de

cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos.

Cada par de electrones que se comparten es un enlace.

Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).

Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los

comparten.

Resumen

En este laboratorio, se determino los tipos de enlaces presentes en las sustancias, que son

responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de las mismas. Estos

enlaces químicos son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre

otra. También, se determino cuál de estos enlaces, por medio de la conductividad eléctrica,

posee cada uno de los reactivos. Para poder observar las características en cada caso, se

empezó llenando de agua destilada un vaso de precipitado hasta sus dos terceras partes y se

introdujo en el equipo de conductividad eléctrica. Se Repitió el paso anterior pero esta vez

con diferentes disoluciones, se hizo una comparación de estos resultados y así si el foco

encendía seria un enlace metálico o iónico, de lo contrario seria covalente.

También en esta práctica observaremos que los enlaces covalentes y iónicos nos darán un

brillo de iluminación en el foco que en algunos casos de los reactivos será muy intensa y en

otros casos será muy bajo.

Materiales y Reactivos

Vasos Químicos de 250 mL.

Tubos de Ensayo.

Gradilla.

Termómetro.

Tubos capilares.

Aparato de conductividad.

Acido Acético diluido.

NH4OH concentrado.

CuSO4

HCl concentrado.

HCl diluido 1:10.

Aceite Mineral.

KHSO4.

NaCl.

Sacarosa.

Fructosa

Toxicidad

Acido Acético diluido: Es una sustancia irritante al ser inhalada y toxica al ser ingerida.

NH4OH concentrado: Es un álcali fuerte, muy irritante y corrosivo en contacto con las

mucosas.

CuSO4: Tóxico por ingestión, induce el vómito. Irritante en contacto prolongado con la

pie.

HCl: El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que

tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta.

KClO3: Es tóxico en exceso. También en contacto con la piel puede producir severas

quemaduras.

NaCl: Es prácticamente nula, sólo depende de la dosis o cantidad.

Sacarosa: No tiene.

Fructosa No tiene.

Glicerina No es tóxica

Benceno: Respirar niveles de benceno muy altos puede causar la muerte, mientras que

niveles bajos pueden causar somnolencia, mareo y aceleración del latido del corazón o

taquicardia. Los efectos nocivos del benceno aumentan con el consumo de bebidas

alcohólicas.

Alcohol 95%: Puede afectar al sistema nervioso central, provocando estados de euforia,

desinhibición, mareos, somnolencia, confusión, ilusiones.

Procedimiento

Utilice el aparato de

conductividad

proporcionado por el

profesor

Coloque 10 mL de

disolución en un baso

químico a la hora de probar

la conductividad

Introduzca los electrodos

del aparato dentro de la

disolución del vaso

químico luego conecte al

toma corriente, observe y

anote el suceso

Repita este proceso en la

parte B con las sustancias

puras diga si son

electrolitos o no.

Repita proceso y a las

sustancias puras agregue 10

mL de agua destilada y mida

conductividad y anote.

Identifique en la

parte c los electrolitos

fuertes y débiles a

través de la

conductividad de las

disoluciones indicadas,

observando la

intensidad del brillo de

luz que despide el

bombillo con cada

Resultados

Electrolitos y no electrolitos: (sustancias puras)

Sustancias Conductividad Tipo de Enlace

H2O destilada No hubo Enlace covalente

Alcohol al 95 % No hubo Enlace covalente

Sacarosa No hubo Enlace Covalente

NaCl (cristales) No hubo Enlace Iónico

KClO3 No hubo Enlace Iónico

Electrolitos y no electrolitos: (Disoluciones)

Electrolitos fuertes y débiles

Sustancias Observaciones

HCl concentrado Hubo cambio de color, se oxido y es conductor eléctrico

HCl 0.1N No hubo ningún cambio de color es conductor

H ac. 0.2N No es un conductor

CuSO4 diluido Tiene poca conducción

Sustancias Conductividad Tipo de Enlace

Alcohol al 95 % No hubo Enlace covalente

Sacarosa No hubo Enlace Covalente

NaCl (cristales) Si hubo Enlace Iónico

KClO3 Si hubo Enlace Iónico

Discusión

La conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de un material de dejar pasar la

corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libre mente las cargas eléctricas. La

conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son

buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos

débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores

físicos. Ningún solvente puro conduce la corriente eléctrica. Y ningún soluto puro conduce

la corriente eléctrica, a menos que este en estado líquido. Pero una solución puede conducir

la corriente. Para que esto suceda, la solución debe estar formada por un soluto electrolito y

por un solvente polar como el agua, lo cual forma una solución electrolítica.

En química, un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres que hacen que la

sustancia eléctricamente conductores. El electrolito más típico es una solución iónica, pero

también son posibles electrólitos fundidos y electrólitos sólidos.

Electrolitos generalmente existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Además,

algunos gases pueden actuar como electrólitos bajo condiciones de alta temperatura o baja

presión. Soluciones de electrolitos pueden también resultar de la disolución de algunos

biológicos (p. ej., ADN, polipéptidos) y polímeros sintéticos (por ejemplo, poliestireno

sulfonato), denominada poliestirensulfonato, que contiene grupo cargada funcional.

Las soluciones de electrólitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un

solvente como el agua y los componentes individuales se disocian debido a las

interacciones termodinámicas entre las moléculas de solventes y solutos, en un proceso

denominado solvatación Un no electrolito es una especie química que en disolución NO se

separa en iones y por tanto no conducen la corriente eléctrica. Son sustancias que no

conducen la electricidad, porque no produce iones en solución como las sustancias

orgánicas: proteínas, carbohidratos, alcoholes, etc.

La determinación de electrolitos y no electrolitos de algunas sustancias se puede identificar,

en sus estados puros concentrados; ya que en este estado no conducen electricidad, sin

embargo cuando estas se disuelven en agua forman disoluciones, pero hay casos en los que

algunas sustancias conducen electricidad en al disolverse como , el cloruro de sodio y el

clorato de potasio; ya que estos son electrolitos fuertes. Sin embargo hay otras sustancias

que en ninguno de los 2 estados son capaces de conducir electricidad como el benceno, el

alcohol, la glicerina, la sacarosa, el agua destilada, siendo estas los no electrolitos.

Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual

impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente. Y un electrolito débil se

disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por

lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.

Conclusiones

La mejor manera para saber si una sustancia es conductora de electricidad es disociarla en

un medio acuoso y si esta ya se encuentra de esta manera ya no sería necesario.

Los compuestos iónicos poseen una gran característica la buena conductividad electricidad,

mientras que los compuestos covalentes poseen una mala conductividad, a partir de estos

conceptos logramos diferenciar y determinar el tipo de enlace que una sustancia como la

sacarosa, glicerina y cloruro de sodio posee.

Los electrolitos fuerte son buenos en la conducción eléctrica mientras que los electrolitos

débiles no son muy buenos

Podemos concluir que son sustancias electrolíticas aquellas que son capaces de conducir la

corriente eléctrica a través de ella. De las sustancias utilizadas el HCl concentrado, Hac

0.1 N y el CuSO4 diluido, fueron buenos conductores de la corriente eléctrica pues se

observa que el foco presenta luz mientras que el agua destilada, y el vinagre no son

buenos conductores de la corriente eléctrica y por lo tanto no son sustancias electrolíticas.

Bibliografía

Pedro Martínez; “Enlaces (covalente, iónico y metálico)”.

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/conceptos_

bloque_4_1.htm

http://www.news-medical.net/health/What-is-an-Electrolyte-%28Spanish%29.aspx

http://es.wikipedia.org/wiki/Glicerol