FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA UNT

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

“MODELAMIENTO Y SIMULACIÓN DE UN SEPARADOR DE EQUILIBRIO

UTILIZANDO LA ECUACIÓN DE ESTADO DE SOAVE REDLICH KWONG

PARA PREDECIR EL EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR EN UNA MEZCLA DE

HIDROCARBUROS”

AUTOR:

Br. JOSÉ LUÍS ESCOBEDO VILLARRUEL

ASESOR:

Dr. PERCY AGUILAR ROJAS

TESIS PARA OBTENER EL TÍTULO DE:

INGENIERO QUÍMICO

TRUJILLO – 2013

Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación

Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/

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“MODELAMIENTO Y SIMULACIÓN DE UN SEPARADOR DE EQUILIBRIO

UTILIZANDO LA ECUACIÓN DE ESTADO DE SOAVE REDLICH KWONG

PARA PREDECIR EL EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR EN UNA MEZCLA DE

HIDROCARBUROS”

Trabajo de grado presentado ante la UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO como

requisito para optar el título de INGENIERO QUÍMICO.

Autor:

Bach. José luís Escobedo Villarruel

DNI: 40464430

Email: [email protected]



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JURADO EVALUADOR

Señores Miembros del jurado:

En cumplimiento con lo dispuesto en el Reglamento de Grados y Títulos de la Escuela

Académico Profesional de Ingeniería Química de la Universidad Nacional de Trujillo, me

permito poner a vuestra consideración la presente tesis: “MODELAMIENTO Y

SIMULACIÓN DE UN SEPARADOR DE EQUILIBRIO UTILIZANDO LA

ECUACIÓN DE ESTADO DE SOAVE REDLICH KWONG PARA PREDECIR

EL EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR EN UNA MEZCLA DE

HIDROCARBUROS”; con la finalidad de ser evaluado para optar el Título de Ingeniero

Químico.

Dr. César Villarroel Ávalos

Presidente

Ms. José Alfredo Cruz Monzón

Secretario

Dr. Percy Aguilar Rojas

Asesor



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DECLARACIÓN EXPRESA

“La responsabilidad del contenido de este Proyecto para la obtención del grado de Ingeniero

Químico, corresponde exclusivamente al autor del presente trabajo; y el patrimonio

intelectual del mismo a la UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO”.

BACH. JOSÉ LUÍS ESCOBEDO VILLARRUEL



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DEDICATORIA

A Dios, por la vida, por ser la fuerza que

ilumina mi camino, y por permitirme ser

un profesional.

A mis queridos abuelos Jesús Villarruel

Casana y Martina Castañeda

Rodríguez, desde aquí decirles que siempre

los recordaré.

A mi querida madre Valentina

Villarruel Castañeda, por su sacrificio y

constante apoyo y sus sabios consejos para

salir adelante en la vida y lograr mis

objetivos. Te quiero mucho.

A mi hermano Ronald, que en todo

momento estuvo a mi lado dándome su

comprensión, apoyo y cariño para salir

adelante.

Mi eterno agradecimiento a Milagros,

por su cariño y comprensión, porque

siempre estuvo junto a mí. Gracias amor.



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AGRADECIMIENTO

Mi gratitud a Dios Todopoderoso, por que cada día nos ilumina y nos

brinda sabiduría para saber elegir el camino correcto.

Mi sincero agradecimiento al Dr. Percy Aguilar Rojas, por su

asesoramiento y orientación en el desarrollo de la presente investigación.

Un agrecimiento especial a los Señores Miembros del Jurado por las

sugerencias del caso a fin de hacer un mejor trabajo.

Hago extensivo mi agradecimiento a todos los docentes de la Facultad de

Ingeniería Química, que desde el inicio me brindaron sus conocimientos con

el único propósito de ser un buen profesional y dejar en alto el nombre de la

Facultad de Ingeniería Química de la Universidad Nacional de Trujillo,

donde quiera que vaya.

Finalmente, agradezco a mis compañeros de estudio que influyeron

positivamente en toda mi etapa universitaria, espero algún día volver a

encontrarnos y compartir nuestras experiencias.



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RESUMEN

En la presente tesis se modeló y simuló un separador de fases líquido–vapor para

mezclas multicomponente de hidrocarburos. Para este diseño se determinó el equilibrio

líquido-vapor de la mezclas a partir de sus propiedades termofísicas de los

componentes. Se determinó las variables óptimas, como son la temperatura y la presión

para la separación de hidrocarburos livianos.

La predicción del equilibrio líquido – vapor de una mezcla de hidrocarburos puede

determinarse mediante ecuaciones de estado como lo son la ecuación de Peng Robinson,

Redlich Kwong, Soave Redlich Kwong, etc. En este trabajo se utilizó la ecuación de

estado de Soave Redlich Kwong para la determinación del coeficiente de fugacidad

tanto de la fase vapor como la del líquido. Para la predicción del equilibrio, el

modelamiento y la simulación del separador, se utilizó un algoritmo que modela los

balances de materia y relaciones de equilibrio en el separador y con ayuda del software

MatlabR2012a se consiguió desarrollar una aplicación en interface gráfica. Para la

búsqueda de una separación óptima se escogió como variables independientes la

temperatura y la presión; y como variable dependiente la composición de uno de los

componentes ligeros.

Los resultados obtenidos en el presente trabajo fueron contrastados con el simulador

ASPEN HYSYS V7.1 a fin de validar los cálculos; los cuales presentaron una

desviación no mayor al 1% para las mezclas binarias de hidrocarburos. Con referencia a

la optimización el porcentaje de desviación es menor al 1%, con la utilización de la

técnica de Quasi Newton para el simulador ASPEN HYSYS y comandos internos de

MatlabR2012a para la optimización en el software SEFLIVA. Por tanto se puede

simular un separador de fases mediante su modelamiento con los balances de materia,

relaciones de equilibrio y las propiedades termofísicas de los componenetes puros.

Palabras clave: Simulación, separador de fases, ecuación de estado.



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ABSTRACT

In this thesis models and simulates a phase separator for liquid-vapor multicomponent

hydrocarbon mixtures. For this design predicted the vapor-liquid equilibrium of the

mixture from thermophysical properties of the components. They determined the

optimal variables such as temperature and pressure for separation of light hydrocarbons.

The prediction of vapor - liquid equilibrium of a mixture of hydrocarbons may well be

determined by equations of state such as Peng Robinson equation, Redlich Kwong,

Soave Redlich Kwong, etc. In this work, using the equation of state of Soave Redlich

Kwong for determining the fugacity coefficient of both the vapor phase and the liquid.

For the prediction of equilibrium, the modeling and simulation of the separator, an

algorithm was used, using the software that was achieved MatlabR2012a develop GUI

application. Search for optimal separation had to choose the independent variables of

temperature and pressure, and composition as the objective function of one of the light

components.

The findings of this study were compared with ASPEN HYSYS V7.1 simulator to

validate our calculations, which showed a deviation of no more than 1% for binary

mixtures of hydrocarbons. With referencua to optimize the percentage of deviation is

less than 1%, using the technique of Quasi Newton for the simulator Aspen HYSYS and

MatlabR2012a internal commands for optimizing the software SEFLIVA. So you can

simulate a phase separator through its modeling with mass balances, equilibrium

relations and the thermophysical properties of pure Componenet.

Keywords: Simulation, phase separator, equation of state.



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INDICE

Pág.

PRESENTACIÓN ................................................................................................................................... i

JURADO EVALUADOR ....................................................................................................................... ii

DEDICATORIA ................................................................................................................................... iv

AGRADECIMIENTO ............................................................................................................................ v

RESUMEN ........................................................................................................................................... vi

ABSTRACT......................................................................................................................................... vii

ÍNDICE............................................................................................................................................... viii

INDICE DE FIGURAS .......................................................................................................................... x

INDICE DE TABLAS ........................................................................................................................... xi

INDICE DE GRÁFICOS ....................................................................................................................... xi

I. INTRODUCCIÓN ............................................................................................................................ 1

1.1. ANTECEDENTES ...................................................................................................................... 2

1.2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA ...................................................................................... 3

1.3. OBJETIVOS ............................................................................................................................... 4

1.3.1. OBJETIVO GENERAL ................................................................................................. 4

1.3.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS .......................................................................................... 4

1.4. JUSTIFICACIÓN DE LA INVESTIGACIÓN ............................................................................. 5

1.5. ENUNCIADO DE LA HIPÓTESIS ............................................................................................. 5

II. MARCO TEORICO .......................................................................................................................... 6

2.1. EQUILIBRIO DE FASES ............................................................................................................ 6

2.2. EQUILIBRIO DE FASES LÍQUIDO VAPOR PARA HIDROCARBUROS ................................. 6

2.3. ECUACIONES DE ESTADO ...................................................................................................... 9

2.3.1. ECUACIÓN DE REDLICH KWONG .......................................................................... 11

2.3.2. ECUACIÓN DE SOAVE REDLICH KWONG ............................................................ 13

2.4. LA RELACIÓN DE EQUILIBRIO ............................................................................................ 14

2.4.1. FUGACIDAD Y COEFICIENTE DE FUGACIDAD ................................................... 15

a. Fugacidad en mezclas Gaseosas ............................................................................ 15

b. Fugacidad en mezclas líquidas .............................................................................. 16



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Pág.

2.5. MODELAMIENTO Y SIMULACIÓN DE UN SEPARADOR DE FASES ................................ 17

2.5.1. SELECCIÓN DE LA ECUACIÓN TERMODINÁMICA ............................................. 18

2.5.2. MODELAMIENTO DEL SEPARADOR DE FASES ................................................... 22

a. Balance de Materia para cada componente ............................................................ 23

b. Balance de materia global ..................................................................................... 24

c. Relación de equilibrio........................................................................................... 24

d. Relaciones entre fracciones molares ...................................................................... 24

2.5.3. SIMULACIÓN DEL SEPARADOR DE FASES .......................................................... 26

III. MATERIALES Y MÉTODOS ..................................................................................................... 27

3.1. SIMULACIÓN DEL SEPARADOR DE FASES LÍQUIDO VAPOR ......................................... 27

3.1.1. ALGORITMO DE LA SIMULACIÓN DEL SEPARADOR DE FASES ...................... 27

a. Variables de entrada ............................................................................................. 29

b. Asumir composiciones de las fases vapor y líquida ............................................... 29

c. Evaluación del factor de comprensibilidad y coeficientes de fugacidad .................. 29

d. Cálculo de la relación de equilibrio, K .................................................................. 30

e. Cálculo de θ ......................................................................................................... 31

f. Cálculo de las composiciones ............................................................................... 31

g. Condición de convergencia ................................................................................... 31

3.2. DETERMINACIÓN DE LAS VARIABLES ÓPTIMAS DE SEPARACIÓN ............................. 32

3.3. PROCEDIMIENTO DE LA APLICACIÓN “SEFLIVA” ........................................................... 32

3.3.1. METODOLOGÍA DEL TRABAJO .............................................................................. 36

3.3.2. VIRTUDES DE LA APLICACIÓN “SEFLIVA”.......................................................... 37

3.3.3. LIMITACIONES DE LA APLICACIÓN “SEFLIVA”.................................................. 37

IV. RESULTADOS ............................................................................................................................ 38

V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS................................................................................................. 45

CONCLUSIONES................................................................................................................................ 49

RECOMENDACIONES ....................................................................................................................... 50

BIBLIOGRAFÍA .................................................................................................................................. 51

ANEXOS ............................................................................................................................................. 53

ANEXO I : Propiedades Termofísicas de las Sustancias Puras .......................................................... 54

ANEXO II : Programación en Matlab ............................................................................................... 65

ANEXO III : Nomenclatura ............................................................................................................... 81



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INDICE DE FIGURAS

Pág.

Fig. 2.1 Primeros pasos en la selección de los modelos termodinámicos ........................................ 21

Fig. 2.2 Selección de modelos termodinámicos para polar y no electrolítos ................................... 22

Fig. 2.3 Esquema representativo de un separador de fases contínuo .............................................. 23

Fig. 3.1 Diagrama de flujo de la simulación del separador de fases ............................................... 28

Fig. 3.2 Pantalla de presentación del simulador SEFLIVA ............................................................ 33

Fig. 3.3 Ventana de Simulación del programa SEFLIVA .............................................................. 33

Fig. 3.4 Ventana de Base de Datos ............................................................................................... 34

Fig. 3.5 Ventana de Propiedades de los Componentes ................................................................... 34

Fig. 3.6 Ventana de optimización ................................................................................................. 35

Fig. 3.7 Gráfica de Temperatura y Presión vs Composición .......................................................... 35

Fig. 4.1 Temperatura y Presión vs Composición del Etano en la fase vapor ................................... 42

Fig. 4.2 Ventana de optimización para la Gráfica de la Fig. 4.7 ..................................................... 42

Fig. 4.3 Temperatura y Presión vs Composición del Etano en la fase vapor ................................... 43

Fig. 4.4 Ventana de variables de la herramienta de optimización ................................................... 43

Fig. 4.5 Ventana de función objetivo de la herramienta de optimización ....................................... 44



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INDICE DE TABLAS

Pág.

Tabla N° 01 Revisiones y extensiones del método UNIFAC ............................................................. 21

Tabla Nº 02 Validación de Sistemas binarias .................................................................................... 39

Tabla Nº 03 Validación del Sistema Multicomponente: Metano, Etano, Propano,

i-Butano, n-Butano, i-Pentano, n-Pentano y n-Hexano................................................... 40

Tabla Nº 04 Variación de la desviación porcentual de la composición

en una mezcla multicomponente .................................................................................. 41

Tabla Nº 05 Comportamiento de la desviación % respecto a la temperatura y presión ..................... 41

Tabla Nº 06 Validación de Optimización ......................................................................................... 41



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I. INTRODUCCIÓN

El separador de flash en equilibrio es el más sencillo de los procesos de etapas de

equilibrio con el que se puede encontrar el diseñador. Aun cuando interviene solamente

una etapa, el cálculo de las composiciones y cantidades relativas de las fases de líquido

y vapor para una temperatura y presión dadas requiere una tediosa solución por tanteo.

Buford D. Smith, 1963

Estos cálculos son al mismo tiempo los cálculos más básicos y los que se realizan más

frecuentemente en los programas de simulación. La destilación flash, evaporación

rápida o destilación en equilibrio, es una operación en una etapa, en la que una mezcla

líquida se evapora parcialmente, de modo que resultan una fase líquida y una fase vapor

en equilibrio, que se separan y extraen del equipo. Un proceso de una sola etapa se

puede definir como aquel en el cual dos diferentes fases se llevan a un contacto íntimo y

después se separan. Durante el tiempo de contacto se verifica un mezclado bastante

íntimo y los diversos componentes se difunden y se redistribuyen entre las dos fases. Si

el tiempo de mezclado es bastante largo, los componentes quedan esencialmente en

equilibrio en las dos fases después de la separación y el proceso se considera como de

equilibrio en una sola etapa.

Geankoplis, 1998

Desde el punto de vista conceptual, comprender los fundamentos de este sencillo equipo

de proceso es sumamente importante, ya que el modelado de varias operaciones

unitarias está directa o indirectamente vinculado con los conceptos del mismo. Entre

otros, podemos mencionar desde los cálculos de las temperaturas de rocío o burbuja, el

estado de fase de una corriente dada, hasta el cálculo de equipos hervidores y

condensadores parciales, válvulas, bombas y todo equipo que procese mezclas

multicomponentes luego de operaciones de transferencia de calor y/o cantidad de

movimiento. Además, resulta obvio que los equipos de contacto múltiple etapa en

contracorriente para la separación de mezclas multicomponentes (extractores líquido-

líquido, absorbedores, strippers, columnas de destilación, etc) constituyen, en principio,

una cascada de equipos flash conectados de cierta forma, según sea la topología del

separador.

Nicolás J. Scenna, 1999



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A todo esto, el equilibrio de fases líquido-vapor tiene gran importancia en esta

operación de separación basada en la diferencia relativa de volatilidades. El diseño del

equipo usado en esta operación requiere un conocimiento cuantitativo lo más exacto

posible de las propiedades parciales de equilibrio de los componentes de una mezcla.

Cuando ello es posible, estas estimaciones se deben basar en datos experimentales

confiables para la mezcla particular en estudio, a las condiciones de presión,

temperatura y composición que nos interesan. Pero dada la enorme cantidad de mezclas

posibles que existen en la práctica, no siempre se pueden conseguir datos

experimentales que cumplan con los requisitos de calidad, cantidad y rango de

propiedades de estado necesarios. Por eso es que se han desarrollado técnicas

estimativas destinadas a evaluar las propiedades termodinámicas que permiten

caracterizar el equilibrio de fases.

Nicolás J. Scenna, 1999

Por lo expuesto anteriormente la predicción del equilibrio de fases líquido –vapor para

la mezcla de hidrocarburos estará determinado por la ecuación de estado de Soave

Redlich Kwong.

1.1. ANTECEDENTES

Las operaciones de separación son procesos de transferencia de masa entre fases que

ocurren porque el sistema no se encuentra en equilibrio. Para el tratamiento cuantitativo

de la transferencia de masa es necesario conocer temperatura (T), presión (P) y las

composiciones de las fases en equilibrio. La coexistencia de fases más encontrada en la

industria son los sistemas líquido-vapor. Para sistemas ideales es relativamente fácil

estimar el equilibrio líquido vapor. Sin embargo, la mayoría de los sistemas de interés

industrial presentan desviaciones.

Una importante aplicación del equilibrio líquido vapor (ELV) es el cálculo de la

evaporación instantánea (destilación flash). La destilación instantánea es una técnica

simple de separación de fases. El nombre se origina del hecho que un líquido a una

presión mayor que su presión de punto de burbuja (un líquido subenfriado) se evapora



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de modo súbito (completa o parcialmente) cuando se reduce la presión, lo que conduce

a un sistema de dos fases de vapor y líquido en equilibrio.[1]

Las propiedades termodinámicas que permiten caracterizar el equilibrio de fases

líquido-vapor tiene gran importancia en las operaciones de separación basadas en la

diferencia relativa de volatilidades, como en evaporaciones flash, destilación, absorción,

extracción, etc. Por tal motivo, la necesidad de recurrir a datos experimentales con el fin

de utilizarlos en el diseño de procesos de separación resulta muy importante; aunque en

diversa bibliografía especializada en el tema se encuentra esta información, no llega a

ser suficiente o no se encuentra en esta. Muchas de las soluciones a este tema se centran

en la predicción de sistemas de equilibrio de fases. [2]

La termodinámica de las soluciones ideales se aplica con gran frecuencia a mezclas de

componentes no polares, especialmente hidrocarburos, tales como parafinas y olefinas.

Las propiedades termodinámicas de mezclas no ideales de hidrocarburos se pueden

predecir mediante una ecuación de estado sencilla si es válida tanto para la fase vapor

como la líquida. La ecuación de estado de Soave Redlich Kwong tiene mucha

aceptación en la industria de tratamiento de hidrocarburos. [3]

1.2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Por lo expuesto la evaporación instantánea es uno de los procesos más comunes y

utilizados en la mayoría de las industrias de los hidrocarburos; por tal motivo resulta

importante el diseño de estas para la separación de mezclas de hidrocarburos, exceso de

agua, como también de gases como el nitrógeno. La separación de estas mezclas

requiere también trabajar con las variables de operación como son la temperatura y la

presión en busca de una óptima separación.



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La termodinámica del equilibrio de fases líquido-vapor de la mezcla es también

importante para este proceso; por ende se debería predecir el equilibrio a partir de las

propiedades termoquímicas de los componentes, a la vez determinar la ecuación a

utilizar. La finalidad del trabajo es separar una mezcla de hidrocarburos teniendo como

variables de separación la composición de uno de los componentes ligeros, la

temperatura y la presión; se utilizará la ecuación de estado de Soave Redlich Kwong

para la predicción del equilibrio de fases líquido vapor de la mezcla de hidrocarburos.

Por lo que el problema se resume en:

¿Cómo predecir el equilibrio líquido – vapor de mezclas de hidrocarburos mediante la

ecuación de estado de Soave Redlich Kwong?, ¿Cómo se puede modelar y simular un se

parador de fases líquido vapor para una mezcla de hidrocarburos?

¿Se podrá realizar validaciones de resultados del programa y datos del simulador Aspen

Hysys?

1.3. OBJETIVOS

1.3.1. OBJETIVO GENERAL

Modelar y simular un separador de fases para separar mezclas de hidrocarburos.

1.3.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Predecir el equilibrio líquido-vapor de la mezcla de hidrocarburos

mediante la ecuación de estado Soave Redlich Kwong.

Encontrar las variables óptimas de operación (temperatura y presión).

Validación de la simulación del presente trabajo con el simulador Aspen

Hysys.



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1.4. JUSTIFICACIÓN DE LA INVESTIGACIÓN

El diseño, el modelamiento y la simulación de los procesos químicos industriales

realizados en simuladores comerciales como el ASPENHYSYS, CHEMCAD, PRO II,

CHEMSEP, etc.

Queda entonces claro que la simulación de este separador flash en el presente trabajo,

partirá de las propiedades termo físicas de los componentes puros, así como de los

balances de materia en el proceso.

1.5. HIPÓTESIS

“Se puede simular el separador de fases líquido-vapor mediante la ecuaciones que lo

modelan, la predicción del equilibrio de fases líquido-vapor de la mezcla

multicomponente de hidrocarburos con la ecuación de estado de Soave Redlich Kwong

y sus propiedades termofísicas de cada componente puro”.



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II. MARCO TEORICO

2.1. EQUILIBRIO DE FASES

El término equilibrio de fases, implica una condición de equilibrio entre dos o más

fases, cada una de las cuales constituye un todo homogéneo, sin tendencia a cambiar sus

propiedades con el tiempo. Existen dos aspectos muy concretos que se deben destacar,

primero, resulta evidente que la temperatura de las fases debe ser la misma, de lo

contrario, existiría un flujo irreversible de energía calorífica entre ellas y segundo,

también debe haber una igualdad de presiones, ya que de lo contrario, la inestabilidad

ocasionaría una compresión de una de las fases y la expansión de la otra, con un

intercambio irreversible de energía. Sin embargo, estas dos condiciones no son

suficientes para asegurar el equilibrio de fases. [4]

El equilibrio entre fases en el caso de mezclas multicomponente no puede resolverse

mediante representaciones gráficas de las propiedades, como ocurre en el caso del

equilibrio líquido-vapor en mezclas binarias, o el equilibrio líquido-líquido en mezclas

ternarias, y hay que aplicar procedimientos analíticos representando las propiedades

termodinámicas mediante ecuaciones algebraicas. [5]

2.2. EQUILIBRIO DE FASES LIQUIDO VAPOR PARA HIDROCARBUROS

Dentro de las metodologías técnicas empleadas tanto en simuladores comerciales como

en publicaciones especializadas para la evaluación de los coeficientes de fugacidad, se

encuentra la aplicación de ecuaciones de estado cúbicas, como es la ecuación de Soave

Redlich Kwong; la cual se utilizó en el presente trabajo para evaluar los coeficientes de



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fugacidad. En la aplicación práctica de ingeniería petrolera, nos interesa el

comportamiento de fase líquida de la mezcla de hidrocarburos, la cual a una temperatura

y presión específica, está en equilibrio con una mezcla de hidrocarburos gaseosa a la

misma presión y temperatura.

En una mezcla multicomponente de hidrocarburos, la fugacidad del componente en cada

fase es incluida para desarrollar un criterio de equilibrio termodinámico. Físicamente, la

fugacidad del componente “i” en una fase, respecto a la fugacidad del componente en la

otra fase, es una medida del potencial para transferir componentes entre fases. La fase

con el componente de más baja fugacidad acepta el componente de la fase con una

fugacidad más alta. Fugacidades iguales de un componente en las dos fases resulta en

una transferencia neta de cero [5]. Por eso, la condición del equilibrio termodinámico

puede ser expresada matemáticamente por:

Donde:

: Fugacidad del componente “i” en la fase vapor

: Fugacidad del componente “i” en la fase líquida

Los coeficientes de fugacidad para el componente “i” en las fases líquida y vapor se

definen por medio de las siguientes expresiones:

Para un componente en la fase vapor:



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Para un componente en la fase líquida:

Donde:

: Coeficiente de fugacidad del componente “i” en la fase vapor.

: Coeficiente de fugacidad del componente “i” en la fase líquida.

yi : Fracción molar del componente “i” en la fase vapor.

xi : Fracción molar del componente “i” en la fase líquida.

P : Presión absoluta del sistema.

Para un sistema multicomponente en el equilibrio líquido-vapor, la constante de

equilibrio Ki para un componente “i”, es definida como la relación entre la fracción

molar de este componente en la fase vapor (yi) y su fracción molar en la fase líquida (xi).

Matemáticamente se expresa como:

Teniendo en cuenta que en el equilibrio las fugacidades de la fase vapor y líquida para

cada componente son iguales; la relación Ki se puede redefinir en términos de los

coeficientes de fugacidad como:

⁄

⁄

Ahora bien, la relación termodinámica generalizada para el coeficiente de fugacidad de

un componente “i” en una mezcla, está expresada por la ecuación:

∫(

)



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Para resolver esta ecuación, es necesario contar con una relación entre las variables P-

V-T (presión, volumen, temperatura) y la composición. Tal relación la pueden

proporcionar las ecuaciones de estado. Como se establece en la sección de antecedentes

se optó por emplear la ecuación de Soave Redlich Kwong para evaluar los coeficientes

de fugacidad.

2.3. ECUACIONES DE ESTADO

En general, las propiedades se calculan en ecuaciones de estado: Modelos de ecuaciones

de estado (EOS), Modelos de coeficiente de actividad: Modelos gama y Modelos

Especiales (correlaciones teóricas, empíricas o híbridas).

Los modelos EOS pueden representar fase líquida y vapor, mientras que los Modelos

gama representan solamente la fase líquida del sistema. Por esta razón, los Modelos

gama se utilizan junto con una ecuación de estado para representar el vapor. [6]

Las ecuaciones de estado se aplican a fluidos normales (gases nobles, nitrógeno,

oxígeno, monóxido de carbono, hidrocarburos), CO2, H2S, H2 y a sustancias de baja

polaridad a presiones altas, trabajan muy bien con compontes supercríticos. Tienen

varias ventajas: son continuas en la región crítica (aunque es difícil alcanzar

convergencia), son continuas en la región de dos fases y predicen el equilibrio vapor-

líquido, y se pueden derivar una amplia gama de propiedades. La ecuación de estado

trabaja con los mismos parámetros específicos en todo el intervalo de aplicación.

Una desventaja de las ecuaciones de estado es que no se pueden aplicarse a mezclas con

componentes polares, a moléculas grandes (polímeros) y a electrolitos. Son muy

sensibles a las reglas de mezclado y a parámetros de interacción binaria que se deben

determinar de datos experimentales.



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Modelos recientes acerca de las reglas de mezclado permiten extender la aplicación de

las ecuaciones de estado a sistemas polares a presiones altas. [5]

Los procedimientos de diseño del equipo para las operaciones de separación requieren

el conocimiento de entalpías y densidades además de relaciones de equilibrio entre

fases. La termodinámica clásica proporciona un medio de obtener todas estas

magnitudes a partir de relaciones P-V-T, que se conocen generalmente como

ecuaciones de estado. Si bien se han propuesto un gran número de ecuaciones P-V-T,

relativamente pocas resultan adecuadas para los cálculos prácticos de diseño. Todas las

ecuaciones de estado se pueden aplicar a mezclas utilizando reglas de mezcla para

combinar constantes de las especies puras. [6]

La ecuación del gas ideal, es ampliamente utilizada tanto para gases puros como para

mezclas gaseosas. Esta ecuación no tiene en cuenta el tamaño molecular ni el potencial

de energía de las interacciones moleculares. Cuando cada una de las especies de una

mezcla, así como la mezcla misma, siguen la ley de los gases ideales, se cumplen la ley

de Dalton de la aditividad de las presiones parciales y la ley de Amagat de aditividad de

los volúmenes de las especies puras.

La ley de los gases ideales es generalmente bastante exacta para presiones hasta una

atmósfera. No existe una ecuación de estado sencilla para la fase líquida que no esté

basada en el uso de una densidad conocida de las especies líquidas puras y en las

suposiciones de incompresibilidad y de volúmenes aditivos. Cuando un vapor no se

comporta como un gas ideal resulta difícil formular una ecuación de estado exacta

debido a la necesidad de tener en cuenta las interacciones moleculares.

El principio de los estados correspondientes, que está basado en la similitud de

comportamiento molecular, especialmente en el punto crítico, se puede utilizar para



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deducir correlaciones generalizadas, gráficas o tabuladas, del factor de compresibilidad

Z como una función de la temperatura (absoluta) reducida Tr = T/Tc, y de la presión

(absoluta) reducida Pr = P/Pc, y de un conveniente tercer parámetro. Con frecuencia

las ecuaciones generalizadas de estado se ajustan a ecuaciones empíricas de T, y P, para

su empleo en los métodos de diseño con ordenadores.

La ecuación de estado del Virial proporciona una buena base teórica para el cálculo de

las relaciones P-V-T de especies puras, tanto polares como no polares, y de mezclas en

fase de vapor. Los coeficientes del virial B, C, y superiores, pueden en principio

obtenerse a partir de la mecánica estadística. Sin embargo, el estado actual de los

conocimientos es tal que en la mayor parte de los casos su ecuación se trunca en B, el

segundo coeficiente del virial, que se estima a partir de una correlación generalizada. En

esta forma, la ecuación del virial es exacta para densidades de aproximadamente la

mitad de la densidad crítica.

La ecuación de cinco constantes de Beattie y Bridgeman, la ecuación de ocho constantes

de Benedict, Webb y Rubin (B-W-R) y la ecuación de dos constantes de Redlich y

Kwong (R-K) son relaciones empíricas aplicables en un amplio intervalo de presión.

La ecuación R-K es particularmente atractiva debido a que contiene solamente dos

constantes que pueden determinarse directamente a partir de la temperatura crítica Tc y

de la presión crítica Pc. Además, la ecuación R-K tiene una exactitud que se compara

favorablemente con otras ecuaciones de estado más complejas. [4]

2.3.1. ECUACIÓN DE REDLICH KWONG

La ecuación de Redlich Kwong, considerada por muchos como la mejor de las

ecuaciones de estado de dos constantes, es:



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⁄

Esta ecuación, propuesta en 1949, es fundamentalmente empírica, sin una justificación

rigurosa en términos de argumentos moleculares. La ecuación de Redlich-Kwong es

explicita para la presión, pero no para el volumen especifico o la temperatura. Igual que

con la ecuación de Van der Waals, la ecuación de Redlich-Kwong es cubica para el

volumen especifico.

Aunque la ecuación de Redlich-Kwong resulta más difícil de manipular

matemáticamente que la ecuación de van der Waals, es más exacta, en particular para

presiones elevadas.

Recientemente se han propuesto varias formas modificadas de esta ecuación para

alcanzar todavía mayor exactitud. La ecuación de dos constantes de Redlich-Kwong se

comporta mejor que algunas ecuaciones de estado que tienen varias constantes de

ajuste; no obstante, las ecuaciones de estado de dos constantes tienden a disminuir su

precisión cuando la presión (o la densidad) aumenta. Un aumento en la precisión

requiere normalmente ecuaciones con un mayor número de constantes de ajuste. [7]

Al igual que para la ecuación de Van der Waals, las constantes a y b de la Ec. 2.8

pueden determinarse, para sustancias específicas, mediante ajustes de la ecuación a

datos P-V-T. Aquí también se requieren varios conjuntos de constantes para representar

exactamente todos los estados de interés. De modo alternativo, y como en el caso

anterior, se puede calcular un único conjunto de constantes en función de la presión y

temperatura criticas utilizando las Ec. 2.8. El resultado es:



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⁄

2.3.2. ECUACIÓN DE SOAVE REDLICH KWONG

La termodinámica de soluciones ideales se aplica con gran frecuencia a mezclas de

componentes no polares, especialmente hidrocarburos tales como parafinas y olefinas.

Para la presión de convergencia los valores de Ki para todas las especies de la mezcla se

hacen iguales a la unidad, resultando imposible la separación mediante operaciones

basadas en el equilibrio líquido-vapor. La temperatura de 100°F es próxima a la

temperatura crítica de 550,0 ºR (305,56ºK) para el etano.

Las propiedades termodinámicas de mezclas no ideales de hidrocarburos se pueden

predecir mediante una ecuación de estado sencilla si es válida tanto para la fase de

vapor como para la de líquido. Aunque la ecuación de Benedict-Webb-Rubin (B-W-R)

ha recibido la mayor atención, se han realizado numerosos intentos para mejorar la

ecuación de estado más sencilla R-K con el fin de predecir las propiedades de la fase

líquida con una exactitud comparable a la de la fase de vapor. [7]

La principal dificultad de la ecuación R-K original es su incapacidad para predecir con

exactitud la presión de vapor. Tomando como base el éxito de un trabajo anterior de

Wilson, Soave adicionó un tercer parámetro, el factor acéntrico de Pitzer, a la ecuación

R-K y obtuvo una concordancia casi exacta con los datos de presión de vapor de

hidrocarburos puros.



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El límite de exactitud de tales ecuaciones de tres parámetros ha sido estudiado por

Redlich. La modificación de Soave de la ecuación R-K, que se refiere aquí como la

ecuación S-R-K, es:

Donde “α”, depende de la temperatura y substituye al término 1/T0.5

en la Ec. 2.8.

Soave calculó valores de α en la Ec. 2.8 para diferentes especies de hidrocarburos en un

intervalo de temperaturas reducidas utilizando datos de presión de vapor y la condición

de saturación

con el fin de obtener la siguiente correlación para α. La

correlación a la que llego Soave es:

[ ( )]

2.4. LA RELACIÓN DE EQUILIBRIO (Kij)

Es conveniente definir una relación de equilibrio como la relación entre las fracciones

molares de una especie en dos fases que se encuentran en equilibrio. Para el caso de

vapor-líquido, la constante se denomina valor-K o relación de equilibrio vapor-líquido.

Para los cálculos de etapas de equilibrio que intervienen en la separación de dos o más

componentes, se definen factores de separación formando cocientes de relaciones de

equilibrio. Para el caso de vapor-líquido se define la volatilidad relativa definida como

⁄ .



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2.4.1. FUGACIDAD Y COEFICIENTE DE FUGACIDAD

El potencial químico no suele utilizarse en el cálculo de equilibrio de fases, ya que es

útil usar funciones que puedan medirse o estimarse más eficientemente, por ejemplo la

fugacidad. La fugacidad es una función termodinámica que se define a partir del

potencial químico (μ). [4] [8]

µo es una función solo de la temperatura; y es el potencial químico de una sustancia

cuando su estado es tal que la fugacidad es uno.

a. Fugacidad en mezclas gaseosas

Para un componente en una mezcla gaseosa se define al coeficiente de

fugacidad:

Por otro lado, la fugacidad en mezcla ideal, se cumple:

De esta manera, podemos definir el modelo de solución ideal de gases como:

en donde decimos que la fugacidad del componente (i) en una mezcla gaseosa

(solución ideal) se puede calcular como el producto de la fugacidad de ese

componente puro a la presión y temperatura de la solución, multiplicada por su

fracción molar.



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Este modelo es aceptable cuando: la presión es baja; o bien a presiones

moderadamente altas (y además yi → 1).

No es buena aproximación cuando: las composiciones son del mismo orden

(ninguno tiende a uno, yi → 1), y las propiedades de las moléculas de los

componentes son bastante diferentes entre sí. Solo se puede utilizar a moderadas

presiones si las propiedades de los integrantes de la mezcla son muy similares

entre sí.

b. Fugacidad en mezclas líquidas

Al igual que en las mezclas gaseosas, podemos escribir para una solución líquida

ideal, por definición:

Donde es la fugacidad del componente (i) en la mezcla, y

es la fugacidad

de (i) como líquido puro, a la temperatura y presión de la mezcla.

Lamentablemente, este modelo es satisfactorio en muy pocas soluciones. Solo en

los casos en que los componentes son muy similares (isómeros, miembros de

una misma familia, etc.). Además, cuando no se cumple, las desviaciones

pueden ser muy significativas.

Eso sucede cuando las propiedades de las moléculas de los constituyentes de la

solución son muy diferentes entre si (tamaño, polaridad, etc.).

Podemos definir ahora el coeficiente de fugacidad de un componente (i) en la

mezcla líquida:



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Con lo expuesto en los ítems “a” y “b” podemos definir la relación o constante de

equilibrio a partir de las ecuaciones (2.16) y (2.17) con la condición de equilibrio:

2.5. MODELAMIENTO Y SIMULACIÓN DE UN SEPARADOR DE FASES

Este equipo consiste en una etapa simple, que podemos considerar de equilibrio, en la

cual la alimentación está parcialmente vaporizada. El modelo puede extenderse al

equilibrio líquido-vapor (L-V), líquido-líquido (L-L) o bien a la formación de dos fases

líquidas en equilibrio con la fase vapor (L-L-V).

Si bien el procedimiento de cálculo para resolver el sistema de ecuaciones que describe

el comportamiento de este sistema aparenta ser sencillo, en realidad para mezclas

multicomponentes de comportamiento fuertemente no-ideal y con un gran número de

componentes, involucra un procedimiento iterativo bastante tedioso, sólo implementable

por medio de algoritmos programados en computadora, pensando en términos prácticos.

Desde el punto de vista conceptual, comprender los fundamentos de este sencillo equipo

de proceso es sumamente importante, ya que el modelado de varias operaciones

unitarias está directa o indirectamente vinculado con los conceptos del mismo. Entre

otros, podemos mencionar desde los cálculos de las temperaturas de rocío o burbuja, el

estado de fase de una corriente dada, hasta el cálculo de equipos hervidores y

condensadores parciales, válvulas, bombas y todo equipo que procese mezclas



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multicomponentes luego de operaciones de transferencia de calor y/o cantidad de

movimiento. Además, resulta obvio que los equipos de contacto múltiple etapa en

contracorriente para la separación de mezclas multicomponentes (extractores líquido-

líquido, absorbedores, strippers, columnas de destilación, etc) constituyen, en principio,

una cascada de equipos flash conectados de cierta forma, según sea la topología del

separador. [5] [9] [10]

2.5.1. SELECCIÓN DE LA ECUACIÓN TERMODINÁMICA

La selección entre los modelos de ecuaciones de estado (modelos EOS) y los modelos

de coeficientes de actividad (modelos gama), está basada en el grado de no-idealidad del

sistema en estudio y de las condiciones de operación.

Las ecuaciones de estado se aplican a sistemas no polares o ligeramente polares en todo

intervalo de presión y los modelos de coeficiente de actividad se usan en sistemas que

contienen sustancias polares a presiones bajas (<10 bar).

Para modelar sistemas polares a presiones altas, lo recomendable es usar ecuaciones de

estado y cambiar las reglas de mezclado clásicas por reglas de mezclado basadas en

modelos de coeficiente de actividad (energía libre en exceso): Huron y Vidal (MHV)

(1979), Dahl y Michelsen (1990), y Wong y Sandler (WS), (1992). Estas reglas de

mezclado permiten predecir con seguridad el equilibrio de vapor líquido de mezclas

polares a presiones altas. Utilizan un modelo de coeficiente de actividad para predecir la

no idealidad de la solución, cuyos parámetros se pueden calcular de datos

experimentales a condiciones subcríticas.

Aunque no existe una regla precisa para determinar el grado de no idealidad de un

sistema, es posible mecanizar la selección de los modelos termodinámicos como lo

demostraron Gani y O’Connell (1989). La tabla siguiente de Frank (1977), presenta una



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regla útil (la idealidad va disminuyendo a medida que uno se desplaza hacia abajo en la

tabla):

1. Las mezclas de isómeros usualmente forman soluciones ideales.

2. Mezclas de hidrocarburos alifáticos de punto de ebullición cercanos pueden ser

consideradas ideales por debajo de una presión de 10 atm.

3. Mezclas de compuestos similares en peso molecular y estructura con frecuencia

no se desvían de manera importante de la idealidad (por ejemplo, compuestos

con anillo, compuestos insaturados, naftenos, etc).

4. Mezclas de alifáticos simples con compuestos aromáticos se desvían

moderadamente de la idealidad.

5. Componentes inertes tales como CO2, H2S, H2, N2, etc., presentes en mezclas de

componentes más pesados, tienden a comportarse no idealmente con respecto a

los otros componentes.

6. Mezclas de compuestos polares y no polares son siempre altamente no ideales.

(Buscar la polaridad en moléculas que contengan oxígeno, cloro, flúor o

nitrógeno, en las cuales los electrones en enlaces entre estos átomos y el

hidrógeno están desigualmente compartidos).

7. Las mezclas azeotrópicas y la separación de fases representan el grado más alto

de no idealidad.

Carlson (1996), cubre en un esquema global los aspectos acerca del papel tan

importante de las propiedades en la simulación de procesos y presentan

recomendaciones para que se puedan elegir con seguridad los modelos de propiedades

necesarios para cada caso de aplicación de la simulación. La selección de los modelos

de propiedades para simulación en particular, es una de las decisiones más importantes



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que debe de tomar el usuario. Con la metodología de Carlson, se facilita la selección del

modelo termodinámico adecuado para cada simulación. En su artículo, Carlson presenta

diagramas del tipo árbol de decisión, sumamente útiles en esa selección y que aquí se

presentan en la figura 2.1.

Para facilitar la comprensión de la información de esas figuras se revisarán los

siguientes puntos:

Pseudocomponentes. En algunos sistemas formados por compuestos no polares

(refinación y procesamiento de hidrocarburos), la mezcla es muy compleja y no

se puede representar la totalidad de sus componentes individualmente. En estos

casos se agrupan por medio de alguna propiedad útil tal como el punto de

ebullición. De esta manera, una mezcla de cientos de compontes puede ser

reducida a treinta o menos pseudocomponentes. Las propiedades de estos

compuestos agrupados, se caracterizan por su punto de ebullición, gravedad

específica y peso molecular promedios.

Unifac y sus extensiones. En años recientes se han publicado mejoras al método

Unifac que permiten una mejor predicción del equilibrio líquido-vapor sobre un

intervalo de temperatura más amplio. La tabla 2.2, resume esas revisiones y

extensiones.



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Figura 2.1. Primeros pasos en la selección de modelos termodinámicos

Fuente: “Thermodynamic Models for Industrial Applications: From Classical and Advanced

Mixing Rules to Association Theories”, Kntogeorgis and Folas

2010, Ed. John Wiley & Sons, p-52.

Tabla N° 01: Revisiones y extensiones del método Unifac




Véase figura 2.2



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Figura 2.2. Selección de modelos termodinámicos para polar y no electrolito




2.5.2. MODELAMIENTO DEL SEPARADOR DE FASES

El esquema clásico de este equipo se presenta en la Figura 2.3. La alimentación

conformada por dos fases, las cuales son separadas gracias al tiempo de contacto entre

las mismas que permite el tambor separador. El primer paso para modelar el sistema

implica listar las hipótesis que se adoptarán para proponer el modelo. Por lo general, el

siguiente conjunto de hipótesis es asumido para el cálculo del equipo:

1. El vapor y líquido tienen el tiempo de contacto suficiente para lograr equilibrio

(no se tienen en cuenta los parámetros geométricos).



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2. La presión de líquido y vapor son las del tambor separador (ΔP = 0). Esto

implica que no consideramos componentes usuales en el equipo como ser

separadores de gotas, etc, y la caída de presión que se origina en ellos.

3. Existe sólo una fase líquida y vapor (L-V).

4. No existen reacciones químicas.

Figura 2.3. Esquema representativo de un separador de fases continuo

Fuente: “Modelado, Simulación y Optimización de Procesos Químicos”, Nicolas Scenna 1999. Ed. Universidad Tecnológica Nacional Argentina. p. 87.

Las ecuaciones correspondientes son las siguientes:

a. Balance de materia para cada componente

Donde F es el caudal molar de la alimentación, zi es la fracción molar del

componente i en la alimentación, V el caudal molar de la corriente vapor, yi es la

fracción molar del componente i en la corriente vapor, L el caudal molar de la



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corriente líquida y xi es la fracción molar del componente i en la corriente

líquida. El subíndice i en este caso refleja un componente particular dentro de la

mezcla de NC componentes.

b. Balance de materia global

c. Relación de equilibrio

Donde Ki es la constante de equilibrio para el componente i.

d. Relaciones entre fracciones molares

∑

∑

∑

Si se define la fracción vaporizada como v como la relación caudal de vapor producido

a caudal alimentación (θ = V/F) y utilizando la relación de equilibrio yi = Kixi, además

del balance (L = F - V), se tiene:



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Dividiendo ambos términos por F, tomando como factor común xi y reordenando,

resulta:

[ ]

Despejando xi y tomando como factor común θ, se obtiene:

Recordando además que :

Luego, utilizando la siguiente ecuación, que debe cumplirse necesariamente por

definición, ya que ambos términos deben sumar la unidad:

∑

∑

Reemplazando las ecuaciones (2.24) y (2.25) en (2.26) se obtiene:

∑

Esta última ecuación nos permite fácilmente calcular θ, ya que ésta es la única

incógnita, suponiendo que Ki es una función sólo de T y P, ya conocida. Esta estrategia

de cálculo fue propuesta por Rachford y Rice (1952). Existen otras estrategias para

lograr ecuaciones similares a la anterior. Aunque la forma presentada más arriba ha

probado ser conveniente desde el punto de vista numérico. [5]



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2.5.3. SIMULACIÓN DEL SEPARADOR DE FASES

Para la simulación del equipo de separación de fases líquido-vapor se tendrá que

resolver el sistema de ecuaciones que modelan éste. Para un mejor entendimiento de la

simulación del separador enumeramos los pasos que se tendría que seguir.

1. Asumir composiciones tanto en la fase vapor como en la líquida (xi, yi)

2. Determinar los coeficientes de fugacidad individuales para cada componente en

ambas fases mediante una ecuación de estado (

).

3. Se procede al cálculo del coeficiente de equilibrio (

)

4. Se calcula la relación de flujos (θ = V/F).

5. Se determinan las composiciones tanto en la fase líquido como en la fase vapor

6. Se comparan las composiciones o los coeficientes de equilibrio calculas con las

asumidas; sino concuerdan, las composiciones calculadas nos servirán para

reiniciar la secuencia en el ítem 2 hasta que las composiciones o K asumidas y

las calculadas sean aproximadamente iguales. Se dice aproximadamente iguales

ya que habrá una tolerancia definida por aplicación.



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III. MATERIALES Y MÉTODOS

En esta parte se esquematiza el procedimiento de cálculo utilizado en la elaboración del

software desarrollado en MatlabR2012a. Como se sabe, la base de todo inicio de

programación consiste en poder desarrollar un diagrama de flujo que permita generar de

una manera rápida y sencilla, la codificación de lo que queremos realizar. Para esto, se

presenta un algoritmo que representa la simulación del separador de fases líquido-vapor,

que se desarrollará en adelante con mayor detalle. [8]

3.1. SIMULACIÓN DEL SEPARADOR DE FASES LÍQUIDO – VAPOR

Como se vio en el capítulo anterior, se modeló el separador mediante ecuaciones

algebraicas derivadas de los balances de masa parcial, global y relaciones de equilibrio;

también se hizo mención sobre la ecuación de estado de Soave Redlich Kwong para la

predicción del equilibrio líquido-vapor de la mezcla de hidrocarburos para determinar el

coeficiente de equilibrio (Ki). En este capítulo se procederá a la simulación con más

detalle para la comprensión del mismo, según el algoritmo planteado.

3.1.1. ALGORITMO DE LA SIMULACIÓN DEL SEPARADOR DE FASES

En la figura 3.1 se puede observar la secuencia de la simulación del separador de fases

líquido-vapor de forma compacta, que en adelante se desarrolla con más detalle



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Figura 3.1. Diagrama de flujo de la simulación del separador de fases

Fuente: “Equilibrium Stage Separation Operations in Chemical Engineering”-Henley, Seader. 1981. Ed.

Wiley India Pvt. Limited. p. 354

Variables de entrada: P, T, Pci, Tci, Vci, wi, F, zi

Asumir: x’i, y’i

Evaluación de los factores de

compresibilidad de las fases ZV, ZL,

y los coeficientes de fugacidad para

los componentes

, a partir de

la ecuación de estado de Soave

Redlich Kwong

Calcular Ki:

∑

Calcular θ:

√

Calcular xi, yi:

Imprimir:

V, L, Ki, xi, yi

NO

SI



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a. Variables de entrada

Las variables a ingresar son:

F: Flujo de entrada, moles/s.

zi: Composición del flujo de entrada, fracción molar.

P: Presión del sistema, bar.

T: Temperatura del sistema, Kelvin.

Tc: Temperatura crítica, Kelvin.

Pc: Presión crítica, bar.

Vc: Volumen crítico, mol/cm3.

w: Factor acéntrico, adimensional.

b. Asumir las composiciones de las fases vapor y líquida

Se asumen las composiciones de la fase vapor como de la fase líquida con el

objetivo de evaluar el factor de comprensibilidad y los coeficientes de fugacidad.

Todo esto se mostrará en el siguiente ítem.

c. Evaluación del factor de compresibilidad y coeficientes de fugacidad

Para la evaluación del factor de compresibilidad necesitamos la ecuación de Soave

Redlich Kwong en su forma lineal:

Los parámetros *Ai, *Bi, A y B dependen de Tri, Pri y wi, Para especies puras

tenemos:



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Las reglas de mezcla para especies no polares son las mismas de la ecuación

original R-K, por ejemplo para la fase vapor:

∑∑

Donde:

( )

∑

Una vez que se obtienen las adecuadas raíces de Z a partir de la ecuación (3.1) se

puede calcular la constante de equilibrio mediante la siguiente ecuación:

{

[

] (

)}

{

[

] (

)}

Se puede incorporar el parámetro kij de interacción binaria expresada en la forma:

( )( ) ⁄

d. Cálculo de la relación de equilibrio, K

Según la ecuación (2.20) se calcula la constante de equilibrio a partir de sus

coeficientes de fugacidad:



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e. Cálculo de θ

El cálculo de este parámetro se realiza con la ecuación (2.32); para ello se utiliza

el método numérico de bisección en esta ecuación no lineal.

∑

f. Cálculo de las composiciones

Una vez determinado el coeficiente θ se procede al cálculo de las composiciones

mediante las ecuaciones (2.29) y (2.30) respectivamente.

g. Condición de convergencia

Se debe llegar a una convergencia donde las composiciones de la fase vapor y

líquida asumidas deben ser aproximadas a las calculadas; es decir que habrá una

tolerancia para la condición:

√



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3.2. DETERMINACIÓN DE LAS VARIABLES OPTIMAS DE SEPARACIÓN

Para la separación de las fases líquido-vapor, se necesita variar la temperatura y la

presión con el objeto de obtener la máxima o mínima composición de un componente

específico en una determinada fase; esto es siempre que desee tener una óptima

separación.

En la aplicación desarrollada se visualizó mediante gráfica la máxima composición de

un componente específico con el objetivo de separar lo máximo que se pueda dentro de

un intervalo de presión y temperatura, esto nos llevará a desarrollar una gráfica en tres

dimensiones con la presión y temperatura como variables independientes y la

composición como variable dependiente.

A partir de las composiciones obtenidas para cada presión y temperatura se procede a

determinar la máxima composición en la fase vapor; esto con la facilidad del comando

MAX de Matlab, luego el comando FIND para encontrar los índices de la matriz de

composiciones (presión y temperatura), todo ello sin aplicar técnicas de optimización.

3.3. PROCEDIMIENTO DE LA APLICACIÓN “SEFLIVA”

El software “SEFLIVA”(Separador de Fases Líquido Vapor), diseñado íntegramente

para simular la separación de fases líquido-vapor de mezclas de hidrocarburos con la

predicción de su equilibrio de fases a partir de las propiedades físicas de los

componentes y para mezclas que sean de fases totalmente miscibles entre sí; tiene dos

alternativas a escoger: “Ingresar” o “Salir”. Fig. 3.2.



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Fig. 3.2 Pantalla de presentación del Simulador “SEFLIVA”

Fuente: Elaboración del autor

Presionado el botón “Ingresar” se abre otra ventana don se ingresarán: la alimentación,

la temperatura y la presión; para luego obtener los resultados de la separación para cada

sustancia: flujos totales en la alimentación, composiciones en la alimentación, constante

de equilibrio, composiciones en la fases vapor – líquido y los flujos tanto de la fase

vapor como la del líquido. Fig. 3.3.

Fig. 3.3 Ventana de Simulación del programa “SEFLIVA”




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Esta ventana se componente de tres menús en la parte superior:

Sustancias, en esta se encuentran dos submenús; “base de datos” que es para la

selección de los componentes a formar parte de la mezcla de hidrocarburos a separar;

“parámetros”, en donde se visualizarán las propiedades físicas de las sustancias

escogidas e ingresarán las composiciones de los componentes en la alimentación.

Modelo Termodinámico, donde se visualizará la ecuación utilizada de Soave Redlich

Kwong en detalle para la predicción del equilibrio de fases líquido – vapor.

Salir, que no tiene mayor explicación, puesto que sale del programa.

Fig. 3.4 Ventana de Base de Datos


Fig. 3.5 Ventana de propiedades de los componentes




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Para optimizar la separación de los componentes más livianos de los pesados, se

presiona la etiqueta optimizar de la ventana de simulación del programa SEFLIVA, para

ingresar a la ventana de optimización; posteriormente se selecciona el componente que

delimita los livianos de los pesados, luego se procede a ingresar el intervalo de

temperaturas y presiones para la búsqueda de la composición (fase vapor) máxima

dentro de esta región. Fig. 3.6.

Fig. 3.6 Ventana de Optimización


Luego se procede a graficar en 3 dimensiones la temperatura y presión vs composición,

para observar mejor el comportamiento de las variables de operación. Fig. 3.7.

Fig. 3.7 Gráfica de Temperatura y Presión vs Composición




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3.3.1. METODOLOGÍA DEL TRABAJO

Para la realización de la predicción de los datos de equilibrio es necesario utilizar

ecuaciones que modelen y simulen el ELV para una mezcla. En el presente trabajo, la

ecuación utilizada para tal tarea fue la ecuación de estado de Soave Redlich Kwong.

Los parámetros y propiedades de las sustancias para realizar el cálculo del ELV

multicomponente, se tienen almacenadas en hojas de cálculo de EXCEL; como las

propiedades críticas, el factor acéntrico para cada sustancia en el archivo “propiedades”.

MatlabR2010a tiene dos comandos que puede interrelacionarse con MS EXCEL, uno

para leer, el cual utilizamos para obtener las propiedades para cada sustancia y el otro

para escribir, lo cual no se ha utilizado.

La ventaja de MatlabR2010a, radica en la presencia de comandos como: “strcmp”, que

sirve para comparar datos “string” o de carácter (que son las sustancias seleccionadas

de la base de datos para trabajar la mezcla) y que se comparan con la bases de datos de

Excel y devuelve el lugar en que se encuentra cada sustancia en la base de datos en

forma de índices; “xlsread”, que sirve para leer y obtener la base de datos de EXCEL,

inclusive se puede personalizar la lectura de la base de datos, escogiendo solo una

determinada matriz de una determinada hoja de cálculo.

Todos estos comandos y muchas funciones internas establecidas de tal forma que no

necesitan programarlas, así como la interface gráfica de MatlabR2010a, lo hacen

idóneo para la realización de este tipo de trabajos. No se necesita de un lenguaje de

programación especializado, donde se debe declarar las variables a trabajar como en

otro software de programación.



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3.3.2. VENTAJAS DE LA APLICACIÓN “SEFLIVA”

La gran facilidad para trabajar en la interface gráfica así como comprender sus

diferentes puntos dentro del mismo.

La ecuación con la que trabaja (Soave Redlich Kwong) nos permite predecir el

ELV de la mezcla multicomponente y que al validarla arroja datos confiables en

comparación con los datos del simulador HYSYS; por lo tanto se pueden realizar

cálculos en otros estados.

Como se mencionó anteriormente este software trabaja para sistemas

multicomponente donde cada fase es homogénea (mezclas miscibles), trabajando

para presiones bajas a moderadas, para sustancias no polares (Hidrocarburos).

Se puede ingresar más sustancias en la base de datos de EXCEL y agregar en la

relación de la interface de MatlabR2010a la sustancia agregada.

3.3.3. LIMITACIONES DE LA APLICACIÓN “SEFLIVA”

No arroja resultados válidos para mezcla de componentes de fases parcialmente

miscibles o inmiscibles entre sí.

La falta de los parámetros de interacción binaria, hace que los resultados se desvíen

un poco de los que arroja un simulador comercial.



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IV. RESULTADOS

Los sistemas binarios estudiados fueron:

n-Pentano y n-Hexano

Metano y Etano

Propano e Isobutano

n-Heptano y n-Octano

n-Butano y n-Pentano

n-Pentano y n-Octano

A partir de los datos de presión y temperatura se utilizó el programa “SEFLIVA1” para

calcular la composición líquido vapor. Estos resultados fueron validados con reportes

obtenidos mediante el Simulador de Procesos Aspen Hysys v.7.1 y se muestran en las

tablas siguientes:

1 Programa elaborado con el lenguaje de programación MaltabR2012.



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TABLA Nº 02 - VALIDACIÓN DE SISTEMAS BINARIOS

TEMPERATURA

(K)

PRESIÓN

(bar) Componente

SOFTWARE

SEFLIVA

Composición

SIMULADOR

HYSYS

Composición %

DESV

xi yi V/F xi yi V/F

MEZCLA BINARIA : N-PENTANO Y N-HEXANO

400,0 7 n-Pentano 0,4174 0,5779

0,51 0,4156 0,5776

0,52 0,22 n-Hexano 0,5826 0,4221 0,5844 0,4224

350,0 2 n-Pentano 0,4332 0,5616

0,72 0,4430 0,5633

0,71 0,73 n-Hexano 0,6568 0,4384 0,6570 0,4367

384,4 5 n-Pentano 0,4120 0,5907

0,49 0,4099 0,5901

0,50 0,28 n-Hexano 0,5880 0,4093 0,5901 0,4099

MEZCLA BINARIA : METANO Y ETANO

173,7 4 Metano 0,1528 0,8616

0,49 0,1295 0,8704

0,50 7,12 Etano 0,8472 0,1384 0,8705 0,1296

167,8 3 Metano 0,1384 0,8753

0,49 0,1170 0,8830

0,50 7,04 Etano 0,8616 0,1247 0,8830 0,1170

133,7 1 Metano 0,2054 0,9832

0,38 0,1775 0,9838

0,40 5,72 Etano 0,7946 0,0168 0,8225 0,0162

MEZCLA BINARIA : PROPANO E ISOBUTANO

245,3 1 Propano 0,3853 0,6809

0,39 0,3818 0,6774

0,40 0,77 i-Butano 0,6147 0,3191 0,6182 0,3226

293,7 5 Propano 0,3727 0,5905

0,58 0,3691 0,5873

0,60 0,72 i-Butano 0,6273 0,4095 0,6309 0,4127

303,6 7 Propano 0,4447 0,6449

0,28 0,4397 0,6407

0,30 0,96 i-Butano 0,5553 0,3551 0,5603 0,3593

MEZCLA BINARIA : N-HEPTANO Y N-OCTANO

476,1 8 n-Heptano 0,4788 0,5833

0,20 0,4739 0,5784

0,25 0,94 n-Octano 0,5212 0,4176 0,5261 0,4216

452,0 5 n-Heptano 0,4420 0,5671

0,46 0,4376 0,5624

0,50 0,92 n-Octano 0,5580 0,4329 0,5624 0,4376

385,5 1 n-Heptano 0,3919 0,5748

0,59 0,3905 0,5730

0,60 0,33 n-Octano 0,6081 0,4252 0,6095 0,4270

MEZCLA BINARIA : N-BUTANO Y N-PENTANO

291,1 1 i-Butano 0,3471 0,6546

0,50 0,3463 0,6537

0,50 0,19 i-Pentano 0,6529 0,3454 0,6537 0,3463

325,4 3 i-Butano 0,3755 0,6265

0,50 0,3744 0,6256

0,50 0,21 i-Pentano 0,6245 0,3735 0,6256 0,3744

344,7 5 i-Butano 0,3890 0,6106

0,50 0,3889 0,6110

0,50 0,05 i-Pentano 0,6110 0,3894 0,6111 0,3890

364,7 8 i-Butano 0,4047 0,5963

0,50 0,4037 0,5963

0,50 0,10 i-Pentano 0,5953 0,4037 0,5963 0,4037

MEZCLA BINARIA : N-PENTANO Y N-OCTANO

355,9 1 n-Pentano 0,2166 0,7896

0,49 0,2112 0,7887

0,50 0,95 n-Octano 0,7834 0,2104 0,7888 0,2113

396,3 3 n-Pentano 0,2659 0,7418

0,49 0,2589 0,7411

0,50 1,00 n-Octano 0,7341 0,2582 0,7411 0,2589

419,0 5 n-Pentano 0,2932 0,7138

0,49 0,2856 0,7144

0,50 1,00 n-Octano 0,7068 0,2862 0,7144 0,2856




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TABLA Nº 03 - VALIDACIÓN DEL SISTEMA MULTICOMPONENTE:

METANO, ETANO PROPANO, i-BUTANO, n-BUTANO, i-PENTANO, n-PENTANO, n-HEXANO

TEMPERATURA

(K)

PRESIÓN

(bar) Componente

SOFTWARE

SEFLIVA

Composición

SIMULADOR

HYSYS

Composición %

DESV

xi yi V/F xi yi V/F

240,5 1

Metano 0,0041 0,3980

0,50

0,0035 0,3965

0,50

8,76

Etano 0,0417 0,3599 0,0384 0,3616 4,53

Propano 0,0810 0,1192 0,0794 0,1206 1,59

i-Butano 0,1407 0,0588 0,1406 0,0594 0,54

n-Butano 0,1589 0,0405 0,1600 0,0400 0,97

i-Pentano 0,1860 0,0131 0,1882 0,0118 6,09

n-Pentano 0,1903 0,0088 0,1915 0,0085 2,08

n-Hexano 0,1972 0,0017 0,1984 0,0016 3,43

269 3

Metano 0,0097 0,3920

0,50

0,0081 0,3919

0,50

9,89

Etano 0,0597 0,3415 0,0549 0,3451 4,89

Propano 0,0852 0,1149 0,0838 0,1162 1,39

i-Butano 0,1352 0,0645 0,1357 0,0643 0,34

n-Butano 0,1511 0,0485 0,1528 0,0472 1,93

i-Pentano 0,1794 0,0199 0,1821 0,0179 6,33

n-Pentano 0,1846 0,0147 0,1862 0,0138 3,69

n-Hexano 0,1952 0,0040 0,1964 0,0036 5,86

285 5

Metano 0,0147 0,3868

0,50

0,0120 0,3880

0,50

11,40

Etano 0,0710 0,3301 0,0648 0,3352 5,54

Propano 0,0873 0,1128 0,0859 0,1141 1,38

i-Butano 0,1321 0,0676 0,1330 0,0670 0,79

n-Butano 0,1466 0,0530 0,1487 0,0670 11,15

i-Pentano 0,1748 0,0246 0,1782 0,0513 26,98

n-Pentano 0,1804 0,0190 0,1826 0,0218 7,02

n-Hexano 0,1932 0,0061 0,1947 0,0053 7,93

301,7 8

Metano 0,0223 0,3789

0,50

0,0175 0,3825

0,50

14,18

Etano 0,0838 0,3170 0,0756 0,3244 6,56

Propano 0,0893 0,1108 0,0878 0,1122 1,48

i-Butano 0,1287 0,0711 0,1303 0,0697 1,62

n-Butano 0,1417 0,0580 0,1446 0,0554 3,35

i-Pentano 0,1692 0,0304 0,1736 0,0264 8,84

n-Pentano 0,1750 0,0245 0,1783 0,0218 7,12

n-Hexano 0,1901 0,0093 0,1923 0,0077 10,96

310,4 10

Metano 0,0275 0,3735

0,50

0,0210 0,3789

0,50

16,19

Etano 0,0911 0,3095 0,0814 0,3186 7,39

Propano 0,0903 0,1098 0,0887 0,1113 1,58

i-Butano 0,1268 0,0731 0,1288 0,0712 2,11

n-Butano 0,1390 0,0608 0,1424 0,0576 3,97

i-Pentano 0,1658 0,0338 0,1710 0,0290 9,80

n-Pentano 0,1717 0,0279 0,1757 0,0243 8,55

n-Hexano 0,1879 0,0116 0,1908 0,0092 13,80




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TABLA Nº 04 – VARIACIÓN DE LA DESVIACIÓN DE LA COMPOSICIÓN EN

UNA MEZCLA MULTICOMPONENTE

COMPONENTE DESVIACIÓN %

VARIACCIÓN 240,5K; 1 bar 310,4K; 10 bar

Metano 8.76 16.90 8.14

Etano 4.53 7.39 2.86

Propano 1.59 1.58 -0.01

i - Butano 0.54 2.11 1.57

n - Butano 0.97 3.97 3.00

i - Pentano 6.09 9.80 3.71

n - Pentano 2.08 8.55 6.47

n - Hexano 3.43 13.80 10.37

PROMEDIO 3.50 8.01 4.51 Fuente: Elaboración del autor

TABLA Nº 05 – COMPORTAMIENTO DE LA DESVIACIÓN % RESPECTO A

LA TEMPERATURA Y PRESIÓN

TEMPERATURA K

PRESIÓN bar

DESVIACIÓN %

240.5 1 3.51

269.0 3 4.07

285.0 5 9.18

301.7 8 6.16

310.4 10 7.08 Fuente: Elaboración del autor



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OPTIMIZACION

Fig. 4.1 Temperatura y Presión vs Composición del Etano en la fase vapor

Fuente: Simulador SEFLIVA – Elaboración del autor

Fig. 4.2 Ventana de optimización para la Fig. 4.1

Fuente: Simulador SEFLIVA – Elaboración del autor



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Fig. 4.3 Temperatura y Presión vs Composición del Etano en la fase vapor Fuente: Simulador Aspen Hysys v.7.1 – Elaboración del autor

Fig. 4.4 Ventana de variables de la herramienta de optimización

Fuente: Simulador Aspen Hysys v. 7.1 – Elaboración del autor



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Fig. 4.5 Ventana de función objetivo de la herramienta de optimización

Fuente: Simulador Aspen Hysys v.7.1 – Elaboración del autor

TABLA Nº 06 – VALIDACIÓN DE OPTIMIZACIÓN

SEFLIVA ASPEN HYSYS SEFLIVA ASPEN HYSYS

Temperatura 200K 300K 223,23K 224,9K

Presión 1bar 4bar 1bar 1bar

VARIABLE ÓPTIMAVARIABLE OBJETIVO

(Composición)

0,3846 0,3878

VARIABLE INTERVALO




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V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Corresponde a esta sección, la presentación de los resultados obtenidos mediante el

software “SEFLIVA”, y contrastados con los datos del simulador ASPEN HYSYS v7.1.

Este estudio se realizó con el paquete termodinámico de Soave Redlich Kwong, tanto

para el software SEFLIVA como para el simulador ASPEN HYSYS. Se presentan los

sistemas binarios a estudiar: n-Pentano y n-Hexano, Metano y Etano, Propano e

Isobutano, n-Heptano y n-Octano, n-Butano y n-Pentano, n-Pentano y n-Octano.

En la tabla 02 para la mezcla binaria n-Pentano y n-Hexano se observa una desviación

promedio de las composiciones calculadas por el software SEFLIVA y el simulador de

procesos ASPEN HYSYS menor al 0,8% para las diversas presiones y temperaturas que

se encuentran detalladas en la presente tabla. La desviación se acrecienta con el

aumento de la presión y temperatura del sistema. Se hace mención que la fracción de

vapor en el flujo de alimentación calculado en el software SEFLIVA es muy

aproximada a la del simulador ASPEN HYSYS.

En la tabla 02 para la mezcla binaria Metano y Etano se observa una desviación


procesos ASPEN HYSYS menor al 8% para las diversas presiones y temperaturas que

se encuentran detalladas en la presente tabla; esta desviación es mayor que los demás

sistemas binarios debido a su alta sensibilidad a la temperatura y presión e interacción

binaria. La desviación se acrecienta con el aumento de la presión y temperatura del

sistema. Se hace mención que la fracción de vapor en el flujo de alimentación calculado

en el software SEFLIVA es muy aproximada a la del simulador ASPEN HYSYS.



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En la tabla 02 para la mezcla binaria Propano e Isobutano se observa una desviación





vapor en el flujo de alimentación calculado en el software SEFLIVA es muy


En la tabla 02 para la mezcla binaria n-Heptano y n-Octano se observa una desviación





vapor en el flujo de alimentación calculado en el software SEFLIVA es moderadamente


En la tabla 02 para la mezcla binaria n-Pentano y n-Octano se observa una desviación


procesos ASPEN HYSYS menor al 0,3% para las diversas presiones y temperaturas que



vapor en el flujo de alimentación calculado en el software SEFLIVA es igual a la del

simulador ASPEN HYSYS.

En la tabla 02 para la mezcla binaria n-Butano y n-Pentano se observa una desviación





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vapor en el flujo de alimentación calculado en el software SEFLIVA es prácticamente

igual a la del simulador ASPEN HYSYS.

En la tabla 03 para la mezcla: Metano, Etano, Propano, n-Butano, i-Butano, n-Pentano,

i-Pentano y n-Hexano; con respecto a las composiciones calculadas por el software

SEFLIVA y el simulador ASPEN HYSYS se observa:

Una desviación de 8,76% a 16,19% para el Metano conforme aumenta la presión de

1bar a 10 bar y la temperatura de 240,5K a 310,4K en el sistema.

Una desviación de 4,53% a 7,39% para el Etano conforme aumenta la presión de 1bar a

10 bar y la temperatura de 240,5K a 310,4K en el sistema.

Una desviación de 1,59% a 1,58% para el Propano conforme aumenta la presión de 1bar

a 10 bar y la temperatura de 240,5K a 310,4K en el sistema.

Una desviación de 0,54% a 2,11% para el i-Butano conforme aumenta la presión de


Una desviación de 0,97% a 3,97% para el n-Butano conforme aumenta la presión de


Una desviación de 6,09% a 9,80% para el i-Pentano conforme aumenta la presión de


Una desviación de 2,08% a 8,55% para el n-Pentano conforme aumenta la presión de




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Una desviación de 3,43% a 13,80% para el n-Hexano conforme aumenta la presión de


Para el análisis de optimización de la temperatura y presión del sistema, con el objetivo

de encontrar la máxima composición de Etano en la fase vapor se opta por encontrar la

presión y temperatura óptimas en un intervalo de 1bar a 4 bar y 200K a 300K

respectivamente.

Los resultados arrojados por el software SEFLIVA y el simulador ASPEN HYSYS se

presentan en forma implícita por las figuras 4.1 y 4.3, así como los cálculos en la tabla

Nº 06. Para los resultados calculados por el software SEFLIVA y el simulador ASPEN

HYSYS se observó una desviación 0,74% respecto de la temperatura óptima, una

desviación de 0% respecto de la presión y una desviación de 0,83% respecto a la

variable objetivo (composición del Etano en la fase vapor). Para la optimización en el

simulador ASPEN HYSYS se utilizó la técnica Quasi Newton, mientras que en

SEFLIVA el uso de comandos internos de MatlabR2012 ya descritos.



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CONCLUSIONES

De la predicción de datos de equilibrio líquido-vapor de la mezcla de hidrocarburos

mediante la ecuación de estado Soave Redlichi Kwong, utilizando el software

SEFLIVA, se concluye:

Que para incrementos de temperatura de 69,9 K e incrementos en 9 bar en la

presión del sistema (Tabla 3), le corresponde también incrementos en la desviación

o error (4,51% en promedio) entre los cálculos del software SEFLIVA desarrollado

y el simulador ASPEN HYSYS v. 7.1; es decir la desviación es directamente

proporcional al estado energético del sistema.

El software SEFLIVA tiene mayor presición, su desviación promedio es menor al

5%, cuando se trata la mezcla de hidrocarburos a condiciones ideales del sistema, a

presiones y temperaturas bajas. A rangos mayores de presión y temperatura la

desviación llega a valores del 9,18% (Ver tabla 4).

No es necesario desarrollar y aplicar una técnica de optimización debido a que el

Software MatlabR2012 tiene en el toolbox comandos internos que permiten

optimizar funciones.

Para todos los sistemas binarios reportados en la tabla 02, salvo el sistema Metano-

Etano, la desviación de la composición es menor a 1%.

Las mayores desviaciones reportadas para el sistema binario corresponde al

Metano – Etano con 7,12%; 7,04% y 5,72%; mientras que para los sistemas de

multicomponentes las desviaciones mas altas corresponde al componente Metano

con valores de 8,76% hasta 16,19%; esto se debe a que presentan composiciones

muy bajas: 0,15% y de 0,004% a 0,0275%; tabla 02 y tabla 03, respectivamente.



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RECOMENDACIONES

Se recomienda la utilización el software SEFLIVA en el diseño de operaciones de

separación de fases líquido – vapor para mezcla de hidrocarburos; siempre y

cuando no se disponga de datos experimentales de la mezcla utilizada o el grado de

precisión sea menor al 9%.

Se recomienda el uso de otras ecuaciones que puedan simular la mezcla de

hidrocarburos a altas presiones y temperaturas, para que tengamos un software con

condiciones de estado de amplio rango de uso; así de esta manera las desviaciones

no se incrementen conforme se aumente el estado energético del sistema.

Es recomendable que en la representación de puntos para crear la malla o gráfica en

tres dimensiones de temperatura y presión vs composición, tenga una menor

separación entre cada punto para una mayor precisión.

Podría ajustarse la malla o gráfica de tres dimensiones, representada en una

ecuación, para poder aplicar una técnica de optimización; pero en el ajuste de los

datos podría llevarnos a errores; por tal motivo no llegó al ajuste de datos.

La recomendación para saber cuándo el sistema está en una sola fase (vapor o

líquida), basta observar los cálculos y ver que hay números complejos como

composiciones, puesto que el factor de comprensibilidad solo arrojará números

complejos.

Se recomienda investigar los sistemas inmiscibles con la aplicación desarrollada en

el presente trabajo, con el fin de observar si puede predecir el equilibrio para

sistemas líquido-líquido-vapor y su posterior separación



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chemicals”. Taylor & Francis Group. 2da edición.

[15]. LUO MINGJIAN; MA PEISHENG; XIA SHUQIAN (2007), “A Modification of α in

SRK Equation of State and Vapor-Liquid Equilibria Prediction”. Chin. J. Chem. Eng.

[16]. ROBERT C. REID; JOHN M. PRAUSNITZ; BRUCE E. POLING (1987). “The

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Critical Parameters”. Instituto Politécnico Nacional de México. Revista electrónica

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B. V.



Bibliot

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NT

53

ANEXOS



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54

ANEXO I - PROPIEDADES TERMOFÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS PURAS

PROPIEDADES TERMOFISICAS DE SUBSTANCIAS PURAS Esta base de datos está copiada de "The Properties of Gases and Liquids, 4th. Edition",

por Reid, Prausnitz y Poling, McGraw Hill, 1987.

Nº COMPONENTE FORMULA

MASA

MOLEC.

TEMP.

CRIT.

PRES.

CRIT.

VOL.

CRIT.

COMP.

CRIT.

FAC.

ACENT.

kg/kmol K bar cm3/mol

(ZC) (TC) (PC) (VC)

1 1,1,2,2-TETRACLOROETANO C2H2Cl4 167,850 661,2 58,4

2 1,2-DIBROMOTETRAFLUOROETANO C2Br2F4 259,822 487,8 33,9 341,00 0,285 0,245

3 1,3-DECADIENO C10H18 138,254 615,0

4 1,4-DIFLUOROBENCENO C6H4F2 114,094 556,0 44,0

0,299

5 2,3,4,5,6-PENTAFLUOROTOLUENO C7H3F5 182,091 566,5 31,3 384,00 0,255 0,415

6 1,1,1,2,2-PENTAFLUOROPROPANO C3H3F5 134,047 380,1 31,4 273,00 0,271 0,308

7 1,1,1-TRICLOROETANO C2H3Cl3 133,405 545,0 43,0

0,217

8 1,1,1-TRIFLUOROETANO C2H3F3 84,041 346,3 37,6 194,00 0,253 0,251

9 1,1,2,2-TETRACLORODIFLUOROETANO C2Cl4F2 203,831 551,0 38,7

10 1,1,2-TRICLOROETANO C2H3Cl3 133,405 606,0 51,4

11 1,1,2-TRIMETILCICLOPENTANO C8H16 112,216 579,5 29,4

0,252

12 1,1,3-TRIMETILCICLOPENTANO C8H16 112,216 569,5 28,3

0,211

13 1,1-DICLOROETANO C2H4Cl2 98,960 523,0 50,7 236,00 0,275 0,240

14 1,1-DICLOROTETRAFLUOROETANO C2Cl2F4 170,922 418,6 33,0 294,20 0,279 0,263

15 1,1-DIFLUOROETILENO C2H2F2 64,035 302,9 44,6 154,10 0,273 0,140

16 1,1-DIFLUOUROETANO C2H4F2 66,051 386,7 45,0 181,00 0,253 0,256

17 1,1-DIMETILCICLOHEXANO C8H16 112,216 591,0 29,6 416,00 0,250 0,238

18 1,1-DIMETILCICLOPENTANO C7H14 98,189 547,0 34,4 360,00 0,270 0,273

19 1,2,2-TRICLOROTRIFLUOROETANO C2Cl3F3 187,380 487,3 34,1 325,50 0,274 0,256

20 1,2,3,4-TETRAFLUOROBENCENO C6H2F4 150,074 550,8 37,9 313,00 0,259 0,344

21 1,2,3,4-TETRAHIDRONAFTALENO C10H12 132,206 719,0 35,1

0,303

22 1,2,3,5-TETRAFLUOROBENCENO C6H2F4 150,074 535,3 37,5

0,346

23 1,2,3,5-TETRAMETILBENCENO C10H14 134,222 679,0

24 1,2,3-TRICLOROPROPANO C3H5Cl3 147,432 651,0 39,5 348,00 0,250 0,310

25 1,2,3-TRIMETILBENCENO C9H12 120,195 664,5 34,5

0,366

26 1,2,4,5-TETRAFLUOROBENCENO C6H2F4 150,074 543,4 38,0

0,355

27 1,2,4,5-TETRAMETILBENCENO C10H14 134,222 675,0 29,4

0,435


0,376

29 1,2,4-TRIMETILCICLOPENTANO-c,c,t C8H16 112,216 579,0 29,0

0,277

30 1,2,4-TRIMETILCICLOPENTANO-c,t,c C8H16 112,216 571,0 28,0

0,246

31 1,2-BUTADIENO C4H6 54,092 443,7 44,9 219,00 0,267 0,255

32 1,2-DIBROMO-1-CLOROTRIFLUOROETANO C2Br2ClF3 276,277 560,7 36,1 368,00 0,285 0,248

33 1,2-DIBROMOETANO C2H4Br2 187,862 646,0 53,5

0,795

34 1,2-DICLOROETANO C2H4Cl2 98,960 566,0 53,7 225,00 0,259 0,278

35 1,2-DICLOROETENO, cis C2H2Cl2 96,944 537,0 56,0

36 1,2-DICLOROETENO, trans C2H2Cl2 96,944 513,0 48,1

0,232

37 1,2-DICLOROPROPANO C3H6Cl2 112,987 577,0 44,5 226,00 0,210 0,240

38 1,2-DICLOROTETRAFLUOROETANO C2Cl2F4 170,922 418,9 32,6 293,80 0,275 0,246

39 1,2-DIMETILCICLOHEXANO-cis C8H16 112,216 606,0 29,6

0,236

40 1,2-DIMETILCICLOHEXANO-trans C8H16 112,216 596,0

0,242

41 1,2-DIMETILCICLOPENTANO-cis C7H14 98,189 564,8 34,4 368,00 0,270 0,269

42 1,2-DIMETILCICLOPENTANO-trans C7H14 98,189 553,2 34,4 362,00 0,270 0,269

43 1,2-DIMETOXIETANO C4H10O2 90,123 536,0 38,7 271,00 0,235 0,358

44 1,2-OXIDO DE PROPILENO C3H6O 58,080 482,2 49,2 186,00 0,229 0,269

45 1,2-PENTADIENO C5H8 68,119 503,0 40,7 276,00 0,269 0,173

46 1,2-PROPANODIOL C3H8O2 76,096 625,0 60,7 237,00 0,280

47 1,3,5-TRICLOROTRIFLUOROBENCENO C6Cl3F3 235,419 684,9 32,7 448,00 0,257 0,426


0,399



Bibliot

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NT

55

49 1,3-BUTADIENO C4H6 54,092 425,0 43,3 221,00 0,270 0,195


0,224

51 1,3-DIMETILCICLOHEXANO-trans C8H16 112,216 598,0 29,7

0,189

52 1,3-PENTADIENO,trans C5H8 68,119 496,0 39,9 275,00 0,266 0,175

53 1,3-PROPANODIOL C3H8O2 76,096 724,0 89,5

54 1,4 DIOXANO C4H8O2 88,107 587,0 52,1 238,00 0,254 0,281

55 1,4-DIETILBENCENO C10H14 134,222 657,9 28,0

0,404


0,234

57 1,4-DIMETILCICLOHEXANO-trans C8H16 112,216 587,7 29,7

0,242

58 1,4-PENTADIENO C5H8 68,119 478,0 37,9 276,00 0,263 0,104

59 1,5 HEXADIENO C6H10 82,146 507,0 34,4

0,160

60 1,trans-3,5-TRIMETILCICLOHEXANO C9H18 126,243 602,2

61 1-BUTENO C4H8 56,108 419,6 40,2 240,00 0,277 0,191

62 1-BUTINO C4H6 54,092 463,7 47,1 220,00 0,270 0,050

63 1-CICLOPENTILPENTADECANO C20H40 280,540 780,0 10,2

0,833

64 1-CICLOPENTILTETRADECANO C19H38 266,513 772,0 11,2

0,789

65 1-CLORO-1,1-DIFLUOROETANO C2H3ClF2 100,496 409,6 43,3 231,00 0,294 0,251

66 1-CLORO-2,2-DIFLUOROETENO C2HClF2 98,479 400,6 44.6 197,00 0,264 0,220

67 1-CLOROBUTANO C4H9Cl 92,569 542,0 36,8 312,00 0,255 0,218

68 1-CLOROHEXANO C6H13Cl 120,620 596,2 29,8 420,50 0,253 0,373

69 1-DECANOL C10H22O 158,285 687,0 22,2 600,00 0,230

70 1-DECENO C10H20 140,270 615,0 22,0 650,00 0,280 0,491

71 1-DODECENO C12H24 168,324 657,0 18,5

0,558

72 1-EICOSANOL C20H42O 298,555 770,0 12,0

73 1-HEPTANOL C7H16O 116,204 633,0 30,4 435,00 0,251 0,560

74 1-HEPTENO C7H14 98,189 537,3 28,3 440,00 0,280 0,358

75 1-HEXADECENO C16H32 224,432 717,0 13,3

0,721

76 1-HEXADECILCICLOPENTANO C21H42 294,567 791,0 9,7

0,861

77 1-HEXANOL C6H14O 102,177 611,0 40,5 381,00 0,300 0,560

78 1-HEXENO C6H12 84,162 504,0 31,7 350,00 0,260 0,285

79 1-METIL-1-ETILCICLOPENTANO C8H16 112,216 592,0 30,0

0,250

80 1-METIL-2-ETILBENCENO C9H12 120,195 651,0 30,4 460,00 0,260 0,294

81 1-METIL-2-ISOPROPILBENCENO C10H14 134,222 670,0 28,9

0,277



0,279



0,373

86 1-METILNAFTALENO C11H10 142,201 772,0 36,0 462,00 0,234 0,310

87 1-NONANOL C9H20O 144,258 671,0

546,00

88 1-NONENO C9H18 126,243 592,0 23,4 580,00 0,280 0,430

89 1-OCTADECANOL C18H38O 270,501 747,0 14,1

90 1-OCTADECENO C18H36 252,486 739,0 11,3

0,807

91 1-OCTANOL C8H18O 130,231 652,5 28,6 490,00 0,258 0,587

92 1-OCTENO C8H16 112,216 566,7 26,2 464,00 0,260 0,386

93 1-PENTADECENO C15H30 210,405 704,0 14,5

0,682

94 1-PENTANOL C5H12O 88,150 588,2 39,1 326,00 0,260 0,579

95 1-PENTENO C5H10 70,135 464,8 35,3 300,00 0,310 0,233

96 1-PENTINO C5H8 68,119 493,5 40,5 278,00 0,275 0,164

97 1-PROPANOL C3H8O 60,096 536,8 51,7 219,00 0,253 0,623

98 1-TETRADECENO C14H28 196,378 689,0 15,6

0,644

99 1-TRIDECENE C13H26 182,351 674,0 17,0

0,598

100 1-UNDECENO C11H22 154,297 637,0 19,9

0,518

101 2- METIL PIRIDINA C6H7N 93,129 621,0 46,0

0,299

102 2,2 DIMETIL BUTANO C6H14 86,178 488,8 30,8 359,00 0,272 0,232

103 2,2,3 TRIMETILPETANO C8H18 114,232 563,5 27,3 436,00 0,254 0,297

104 2,2,3,3-TETRAMETILBUTANO C8H18 114,232 567,8 28,7 461,00 0,280 0,251

105 2,2,3,3-TETRAMETILHEXANO C10H22 142,286 623,2 25,1

0,364

106 2,2,3,3-TETRAMETILPENTANO C9H20 128,259 607,7 27,4

0,303


0,313

108 2,2,3-TRIMETILBUTANO C7H16 100,205 531,2 29,5 398,00 0,266 0,250

109 2,2,3-TRIMETILHEXANO C9H20 128,259 588,0 24,9

0,332




Bibliot

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e Ing

enier

ía Quím

ica U

NT

56


0,312

112 2,2,4-TRIMETILHEXANO C9H20 128,259 573,7 23,7

0,321

113 2,2,5,5-TETRAMETILHEXANO C10H22 142,286 581,6 21,9

0,375

114 2,2,5-TRIMETILHEXANO C9H20 128,259 568,0 23,3 519,00 0,260 0,357

115 2,2-DIMETIL PROPANO C5H12 72,151 433,8 32,0 303,00 0,269 0,197

116 2,2-DIMETIL-1-PROPANOL C5H12O 88,150 549,0 39,5 319,00 0,280 0,000

117 2,2-DIMETILHEPTANO C9H20 128,259 576,8 23,5

0,390

118 2,2-DIMETILHEXANO C8H18 114,232 549,9 25,3 478,00 0,264 0,338

119 2,2-DIMETILPENTANO C7H16 100,205 520,5 27,7 416,00 0,266 0,287

120 2,3 DIMETIL BUTANO C6H14 86,178 500,0 31,3 358,00 0,269 0,247



0,313

123 2,3,3-TRIMETIL-1-BUTENO C7H14 98,189 533,0 28,9 400,00 0,260 0,192


125 2,3-DIMETIL-1-BUTENO C6H12 84,162 501,0 32,4 343,00 0,270 0,221




129 2,3-DIMETILPIRIDINA C7H9N 107,156 655,4

130 2,3-XILENOL C8H10O 122,167 722,8




134 2,4-XILENOL C8H10O 122,167 707,6



137 2,5-XILENOL C8H10O 122,167 706,9


139 2,6-XILENOL C8H10O 122,167 701,0

140 2-BUTANOL C4H10O 74,123 536,1 41,8 269,00 0,252 0,577

141 2-BUTENO,cis C4H8 56,108 435,6 42,0 234,00 0,271 0,202

142 2-BUTENO,trans C4H8 56,108 428,6 39,9 238,00 0,266 0,205

143 2-BUTINO C4H6 54,092 488,7 50,8 221,00 0,277 0,124

144 2-CLOROBUTANO C4H9Cl 92,569 520,6 39,5 305,00 0,280 0,300

145 2-ETIL-1-HEXANOL C8H18O 130,231 640,2

146 2-HEXANOL C6H14O 102,177 586,2

147 2-HEXENO,cis C6H12 84,162 518,0 32,8 351,00 0,270 0,256

148 2-HEXENO,trans C6H12 84,162 516,0 32,7 351,00 0,270 0,242

149 2-METIL BUTANO C5H12 72,151 460,4 33,9 306,00 0,271 0,227

150 2-METIL FURANO C5H6O 82,102 527,0 47,2 247,00 0,266 0,270

151 2-METIL PENTANO C6H14 86,178 497,5 30,1 367,00 0,267 0,278

152 2-METIL PIRAZINA C5H6N2 94,117 634,3 50,1 283,00 0,268 0,315

153 2-METIL TETRAHIDROFURANO C5H10O 86,134 537,0 37,6 267,00 0,225 0,264

154 2-METIL-1,3-BUTADIENO C5H8 68,119 484,0 38,5 276,00 0,264 0,164

155 2-METIL-1-BUTANOL C5H12O 88,150 571,0 33,4

156 2-METIL-1-BUTENO C5H10 70,135 465,0 34,5

0,236

157 2-METIL-2-BUTANOL = 316A? C5H12O 88,150 545,0 39,5

158 2-METIL-2-BUTENO C5H10 70,135 470,0 34,5

0,244

159 2-METIL-2-PENTENO C6H12 84,162 518,0 32,8 351,00 0,270 0,229

160 2-METIL-3-ETILPENTANO C8H18 114,232 567,1 27,0 443,00 0,254 0,330

161 2-METILHEPTANO C8H18 114,232 559,6 24,8 488,00 0,261 0,378

162 2-METILHEXANO C7H16 100,205 530,4 27,3 421,00 0,261 0,329

163 2-METILNAFTALENO C11H10 142,201 761,0 35,0 462,00 0,260 0,382

164 2-METILOCTANO C9H20 128,259 587,0 23,1

0,423

165 2-OCTANOL C8H18O 130,231 637,0

166 2-OCTENO-trans C8H16 112,216 580,0 27,7

0,350

167 2-PENTENO,cis C5H10 70,135 476,0 36,5

0,251

168 2-PENTENO,trans C5H10 70,135 475,0 36,6

0,259

169 2-PROPANOL C3H8O 60,096 508,3 47,6 220,00 0,248 0,665

170 3- METIL PIRIDINA C6H7N 93,129 645,0

171 3,3,5-TRIMETILHEPTANO C10H22 142,286 609,7 23,2

0,382

172 3,3-DIETILPENTANO C9H20 128,259 610,0 26,7

0,338



Bibliot

eca d

e Ing

enier

ía Quím

ica U

NT

57






178 3,4-XILENOL C8H10O 122,167 729,8


180 3,5-XILENOL C8H10O 122,167 715,6

181 3-ETILHEXANO C8H18 114,232 565,5 26,1 455,00 0,252 0,361

182 3-ETILPENTANO C7H16 100,205 540,6 28,9 416,00 0,267 0,310

183 3-HEXENO,cis C6H12 84,162 517,0 32,8 350,00 0,270 0,225

184 3-HEXENO,trans C6H12 84,162 519,9 32,5 350,00 0,260 0,227

185 3-METIL PENTANO C6H14 86,178 504,5 31,2 367,00 0,273 0,272

186 3-METIL-1,2-BUTADIENO C5H8 68,119 496,0 41,1 267,00 0,266 0,160

187 3-METIL-1-BUTANOL C5H12O 88,150 579,4

188 3-METIL-1-BUTENO C5H10 70,135 450,0 35,1

0,209

189 3-METIL-2-BUTANOL C5H12O 88,150 545,0 39,5 319,00 0,280 0,500

190 3-METIL-2-PENTENO-cis C6H12 84,162 518,0 32,8 351,00 0,270 0,269

191 3-METIL-2-PENTENO-trans C6H12 84,162 521,0 32,9 350,00 0,270 0,207

192 3-METIL-3-ETILPENTANO C8H18 114,232 576,6 28,1 455,00 0,267 0,303

193 3-METILHEPTANO C8H18 114,232 563,7 25,5 464,00 0,252 0,370

194 3-METILHEXANO C7H16 100,205 535,3 28,1 404,00 0,255 0,323

195 4- METIL PIRIDINA C6H7N 93,129 646,0 44,6 311,00 0,260 0,301

196 4-METIL--2-PENTENO-cis C6H12 84,162 490,0 30,4 360,00 0,270 0,290

197 4-METIL--2-PENTENO-trans C6H12 84,162 493,0 30,4 360,00 0,270 0,290

198 4-METIL-3-HEPTANOL C8H18O 130,231 623,5

199 4-METILHEPTANO C8H18 114,232 561,7 25,4 476,00 0,259 0,371

200 5-METIL-3-HEPTANOL C8H18O 130,231 621,2

201 ACETALDEHIDO C2H4O 44,054 461,0 55,7 154,00 0,220 0,303

202 ACETATO DE ETILO C4H8O2 88,107 523,2 38,3 286,00 0,252 0,362

203 ACETATO DE ISOAMILO C7H14O2 130,187 599,0

204 ACETATO DE ISOBUTILO C6H12O2 116,160 564,0 30,2 414,00 0,267 0,455

205 ACETATO DE METILO C3H6O2 74,080 506,8 46,9 228,00 0,254 0,326

206 ACETATO DE N-BUTILO C6H12O2 116,160 579,0 31,4 400,00 0,260 0,417

207 ACETATO DE N-PROPILO C5H10O2 102,134 549,4 33,3 345,00 0,252 0,391

208 ACETATO DE VINILO C4H6O2 86,091 525,0 43,5 265,00 0,260 0,340

209 ACETILENO C2H2 26,038 308,3 61,4 112,70 0,270 0,190

210 ACETONA C3H6O 58,080 508,1 47,0 209,00 0,232 0,304

211 ACETONITRILO C2H3N 41,053 545,5 48,3 173,00 0,184 0,327

212 ACIDO ACETICO C2H4O2 60,052 592,7 57,9 171,00 0,201 0,447

213 ACIDO ACRILICO C3H4O2 72,064 615,0 56,7 210,00 0,230 0,560

214 ACIDO BENZOICO C7H6O2 122,124 752,0 45,6 341,00 0,250 0,620

215 ACIDO BROMHIDRICO HBr 80,912 363,2 85,5

0,088

216 ACIDO CIANHIDRICO HCN 27,026 456,7 53,9 138,80 0,197 0,388

217 ACIDO CLORHIDRICO HCl 36,461 324,7 83,1 80,90 0,249 0,133

218 ACIDO FLUORHIDRICO HF 20,006 461,0 64,8 69,20 0,117 0,329

219 ACIDO FORMICO CH2O2 46,025 580,0

220 ACIDO ISOBUTIRICO C4H8O2 88,107 609,0 40,5 292,00 0,234 0,623

221 ACIDO ISOVALERICO C5H10O2 102,134 634,0

222 ACIDO N-BUTIRICO C4H8O2 88,107 628,0 52,7 290,00 0,292 0,683

223 ACIDO N-VALERICO C5H10O2 102,134 651,0

224 ACIDO PROPIONICO C3H6O2 74,080 612,0 54,0 222,00 0,183 0,520

225 ACIDO SUCCINICO C4H6O4 118,090

226 ACIDO TRIFLUOROACETICO C2HF3O2 114,024 491,3 32,6 204,00 0,163 0,540

227 ACIDO YODHIDRICO HI 127,912 424,0 83,1

0,049

228 ACRILATO DE ETILO C5H8O2 100,118 552,0 37,4 320,00 0,261 0,400

229 ACRILATO DE METILO C4H7O2 86,091 536,0 43,0 265,00 0,250 0,350

230 ACRILONITRILO C3H3N 53,064 536,0 45,6 210,00 0,210 0,350

231 ACROLEINA C3H4O 56,064 506,0 51,6

0,330

232 AGUA H2O 18,015 647,3 221,2 57,10 0,235 0,344

233 ALCOHOL ALILICO C3H6O 58,080 543,0

234 ALCOHOL BENCILICO C7H8O 108,140 720,2 44,0



Bibliot

eca d

e Ing

enier

ía Quím

ica U

NT

58

235 ALFA-METIL ESTIRENO C9H10 118,179 654,0 34,0

236 AMONIACO NH3 17,031 405,5 113,5 72,50 0,244 0,250

237 ANHIDRIDO ACETICO C4H6O3 102,089 569,0 46,8

0,908

238 ANHIDRIDO FTALICO C8H4O3 148,118 810,0 47,6 368,00 0,260

239 ANHIDRIDO MALEICO C4H2O3 98,058 710,0 63,0 219,00 0,234 0,556

240 ANILINA C6H7N 93,129 699,0 53,1 274,00 0,250 0,384

241 ANTRACENO C14H10 178,234 869,3

554,00

242 ARGON Ar 39,948 150,8 48,7 74,90 0,291 0,001

243 ARSENICO As 74,922 1673,0 223,0 34,90 0,056 0,121

244 ARSINA H3As 77,946 373,1

245 AZUFRE S 32,066 1314,0 207,0

0,171

246 BENCENO C6H6 78,114 562,2 48,9 259,00 0,271 0,212

247 BENZALDEHIDO C7H6O 106,124 694,8 45,4

0,316

248 BENZOATO DE ETILO C9H10O2 150,178 668,7 23,2

0,480

249 BENZOATO DE METILO C8H8O2 136,151 692,0 36,4 396,00 0,250 0,430

250 BENZOATO DE N-BUTILO C11H14O2 178,232 723,0 26,0 561,00 0,250 0,580

251 BENZONITRILO C7H5N 103,124 699,4 42,2

0,362

252 BROMO Br2 159,808 588,0 103,0 127,20 0,268 0,108

253 BROMOBENCENO C6H5Br 157,010 670,0 45,2 324,00 0,263 0,251

254 BROMOCLORODIFLUOROMETANO CBrClF2 165,364 426,9 42,5 245,50 0,294 0,184

255 BROMOPENTAFLUOROBENCENO C6BrF5 246,960 601,0 30,4

0,355

256 BROMURO DE ETILO C2H5Br 108,966 503,9 62,3 215,00 0,320 0,229

257 BROMURO DE METILO CH3Br 94,939 464,0 66,1

258 BROMURO DE YODO BrI 206,813 719,0

139,00

259 BUTIL METIL ETER C5H12O 88,150 512,8 33,7 329,00 0,260 0,316

260 BUTILCICLOHEXANO C10H20 140,270 667,0 31,5

0,362

261 BUTIRATO DE ETILO C6H12O2 116,160 569,0 29,6 421,00 0,263 0,461

262 BUTIRATO DE ISOBUTILO C8H16O2 144,214 603,0 24,5

263 BUTIRATO DE METILO C5H10O2 102,134 554,4 34,8 340,00 0,257 0,380

264 BUTIRATO DE N-PROPILO C7H14O2 130,187 590,0 27,1

265 BUTIRONITRILO C4H7N 69,107 582,2 37,9

0,373

266 CAPRILONITRILO C10H19N 153,269 622,0 32,5

267 CAPRONITRILO C6H11N 97,161 622,0 32,5

0,524

268 CIANOGENO C2N2 52,035 400,0 59,8

0,278

269 CIANURO DE ALILO C4H5N 67,091 585,0 39,5 265,00 0,220 0,390

270 CICLOBUTANO C4H8 56,108 460,0 49,9 210,00 0,274 0,181

271 CICLOHEPTANO C7H14 98,189 604,2 38,1 353,00 0,268 0,237

272 CICLOHEXANO C6H12 84,162 553,5 40,7 308,00 0,273 0,212

273 CICLOHEXANOL C6H12O 100,160 625,0 37,5

0,528

274 CICLOHEXANONA C6H10O 98,145 629,0 39,0

275 CICLOHEXENO C6H10 82,146 560,5 43,4

0,210

276 CICLOOCTANO C8H16 112,216 647,2 35,6 410,00 0,271 0,236

277 CICLOPENTANO C5H10 70,135 511,7 45,1 260,00 0,275 0,196

278 CICLOPENTANONA C5H8O 84,118 634,6 51,1 268,00 0,260 0,350

279 CICLOPENTENO C5H8 68,119 506,0

280 CICLOPROPANO C3H6 42,081 397,8 54,9 163,00 0,274 0,130

281 cis-DIFLUORODIAZINA F2N2 66,010 272,0 70,9

0,252

282 CLORO Cl2 70,906 416,9 79,8 123,80 0,285 0,090

283 CLORO-1,1,2,2-TETRAFLUOROETANO C2HClF4 136,475 399,9 37,2 244,00 0,273 0,281

284 CLOROBENCENO C6H5Cl 112,559 632,4 45,2 308,00 0,265 0,249

285 CLORODIFLUOROMETANO CHClF2 86,469 369,3 49,7 165,60 0,268 0,221

286 CLOROFORMO CHCl3 119,378 536,4 53,7 238,90 0,293 0,218

287 CLOROPENTAFLUOROACETONA C3ClF5O 182,475 410,6 28,8

0,347

288 CLOROPENTAFLUOROBENCENO C6ClF5 202,509 570,8 32,4 376,00 0,256 0,400

289 CLOROPENTAFLUOROETANO C2ClF5 154,467 353,2 32,3 251,80 0,277 0,279

290 CLOROTRIFLUOROETENO C2ClF3 116,469 379,0 40,5 212,00 0,272 0,252

291 CLOROTRIFLUOROMETANO CClF3 104,459 302,0 38,7 180,40 0,278 0,198

292 CLORURO DE ACETILO C2H3ClO 78,498 508,0 58,7 204,00 0,280 0,344

293 CLORURO DE ALILO C3H5Cl 76,526 514,0 47,6 234,00 0,260 0,130

294 CLORURO DE AMONIO H4ClN 53,492 882,0 16,4

3,920

295 CLORURO DE ETILO C2H5Cl 64,515 460,4 52,7 199,00 0,274 0,191

296 CLORURO DE FOSFONIO H4ClP 70,459 322,3 73,7

1,640



Bibliot

eca d

e Ing

enier

ía Quím

ica U

NT

59

297 CLORURO DE ISOPROPILO C3H7Cl 78,542 485,0 47,2 230,00 0,269 0,232

298 CLORURO DE METILO CH3Cl 50,488 416,3 67,0 138,90 0,269 0,153

299 CLORURO DE NITROSILO NOCl 65,459 440,0

300 CLORURO DE PROPILO C3H7Cl 78,542 503,0 45,8 254,00 0,278 0,235

301 CLORURO DE TER-BUTILO C4H9Cl 92,569 507,0 39,5 295,00 0,280 0,190

302 CLORURO DE VINILO C2H3Cl 62,499 425,0 51,5 169,00 0,265 0,122

303 CLORURODIFLUORURO DE FOSFORO ClF2P 104,423 362,4 45,2

0,164

304 CLORURODIFLUORURO DE NITROGENO ClF2N 87,456 337,5 51,5

0,154

305 CLORURODIFLUORURO DE TIOFOSFORILO ClF2PS 136,489 439,2 41,4

0,202

306 DECALINA-cis C10H18 138,254 702,3 32,0

0,286

307 DECALINA-trans C10H18 138,254 687,1 31,4

0,270

308 DEUTERIO (equilibrio) D2 4,032 38,2 16,5 60,30 0,313 -0,137

309 DEUTERIO (normal) D2 4,032 38,4 16,6

-0,160

310 DEUTEROMETANO CD4 20,071 189,2 46,6 98,20 0,291 0,032

311 DIBORANO H6B2 27,668 289,8 40,5

0,217

312 DIBROMODIFLUOROMETANO CBr2F2 209,815 471,3 41,3 249,00 0,334 0,200

313 DIBROMOMETANO CH2Br2 173,835 583,0 71,0 223,00 0,315 0,210

314 DIBUTIL CETONA C9H18O 142,242 640,0

315 DIBUTIL ETER C8H18O 130,231 580,0 25,3

0,502

316 DIBUTIL O-FTALATO C16H22O4 278,350

317 DIBUTILAMINA C8H19N 129,247 607,5 26,4

0,580

318 DICLORODIFLUOROMETANO CCl2F2 120,914 385,0 41,4 216,70 0,280 0,204

319 DICLOROMETANO CH2Cl2 84,933 510,0 63,0 185,00 0,265 0,199

320 DICLOROMONOFLUOROMETANO CHCl2F 102,923 451,6 51,8 196,40 0,271 0,210

321 DICLOROTETRAFLUOROBENCENO C6Cl2F4 218,964 626,0 53,2

0,622

322 DIETIL AMINA C4H11N 73,139 496,5 37,1 301,00 0,271 0,291

323 DIETIL CETONA C5H10O 86,134 561,0 37,3 336,00 0,269 0,344

324 DIETIL ETER C4H10O 74,123 466,7 36,4 280,00 0,262 0,281

325 DIETILEN GLICOL C4H10O3 106,122 681,0 47,0 316,00

326 DIFENIL ETER C12H10O 170,211 766,0 31,4

0,440

327 DIFENILMETANO C13H12 168,239 770,0 28,6

0,442

328 DIFENILO C12H10 154,212 789,0 38,5 502,00 0,295 0,372

329 DIFLUOROAMINA HF2N 53,011 403,0

330 DIFLUOROMETANO CH2F2 52,023 351,6 58,3 120,80 0,241 0,271

331 DIFLUORURO DE OXIGENO F2O 53,995 215,0 49,6

332 DIFLUORURO DE XENON F2Xe 169,296 631,0 93,2 148,60 0,264 0,317

333 DIHEXIL ETER C12H26O 186,339 657,0 18,2 720,00 0,240 0,700

334 DIHIDROPIRANO C5H8O 84,118 561,7 45,6 268,00 0,262 0,247

335 DIISOBUTILAMINA C8H19N 129,247 584,4 27,2

0,548

336 DIISOPROPIL ETER C6H14O 102,177 500,3 28,8 386,00 0,262 0,331

337 DIISOPROPILAMINA C6H15N 101,193 523,1 30,2

0,360

338 DIMETIL AMINA C2H7N 45,085 437,7 53,1

0,302

339 DIMETIL ETER C2H6O 46,069 400,0 52,4 178,00 0,287 0,200

340 DIMETIL OXALATO C4H6O4 118,090 628,0 39,8

0,556

341 DIOXIDO DE AZUFRE SO2 64,063 430,8 78,8 122,20 0,269 0,256

342 DIOXIDO DE CARBONO CO2 44,010 304,1 73,8 93,90 0,274 0,239

343 DIOXIDO DE NITROGENO NO2 46,006 431,0 101,0 167,80 0,473 0,834

344 DIPROPIL ETER C6H14O 102,177 530,6 30,3

0,369

345 DIPROPILAMINA C6H15N 101,193 555,8 29,9

0,471

346 DISULFURO DE DIETILO C4H10S2 122,244 642,0

347 DISULFURO DE CARBONO CS2 76,131 552,0 79,0 160,00 0,276 0,109

348 DI-TER-BUTIL ETER C8H18O 130,231 550,0 24,2

349 DODECANOL C12H26O 186,339 679,0 19,2 718,00 0,240

350 ESTIRENO C8H8 104,152 647,0 39,9

0,257

351 ETANO C2H6 30,070 305,4 48,8 148,30 0,285 0,099

352 ETANOL C2H6O 46,069 513,9 61,4 167,10 0,240 0,644

353 ETIL MERCAPTANO C2H6S 62,134 499,0 54,9 207,00 0,274 0,191

354 ETIL AMINA C2H7N 45,085 456,4 56,4 182,00 0,270 0,289

355 ETIL BUTIL ETER C6H14O 102,177 531,0 30,4 390,00 0,270 0,400

356 ETIL FENIL ETER C8H10O 122,167 647,0 34,2

0,418

357 ETIL PROPIL CETONA C6H12O 100,160 582,8 33,2

0,378

358 ETIL PROPIL ETER C5H12O 88,150 500,2 33,7 339,00 0,275 0,333



Bibliot

eca d

e Ing

enier

ía Quím

ica U

NT

60

359 ETILBENCENO C8H10 106,168 617,2 36,0 374,00 0,262 0,302

360 ETILCICLOHEXANO C8H16 112,216 609,0 30,0 450,00 0,270 0,243

361 ETILCICLOPENTANO C7H14 98,189 569,5 34,0 375,00 0,269 0,271

362 ETILEN GLICOL C2H6O2 62,069 645,0 77,0 191,00 0,262 0,507

363 ETILENDIAMINA C2H8N2 60,099 593,0 62,8 206,00 0,260 0,510

364 ETILENO C2H4 28,054 282,4 50,4 130,40 0,280 0,089

365 FENANTRENO C14H10 178,234 873,0

554,00

366 FENOL C6H6O 94,113 694,2 61,3 229,00 0,240 0,438

367 FLUOR F2 37,997 144,3 52,2 66,30 0,288 0,054

368 FLUOROBENCENO C6H5F 96,104 560,1 45,5 269,00 0,263 0,244

369 FLUORURO DE ETILO C2H5F 48,060 375,3 50,2 169,00 0,272 0,215

370 FLUORURO DE METILO CH3F 34,033 315,0 56,0 113,20 0,240 0,187

371 FLUORURO DE NITRILO FNO2 65,003 349,5

372 FLUORURO DE VINILO C2H3F 46,044 327,9 52,4 144,00 0,277 0,157

373 FLUORURO PERCLORICO ClFO3 102,448 368,4 53,7 160,80 0,282 0,170

374 FLUORURODICLORURO DE FOSFORO Cl2FP 120,878 463,0 49,6

0,174

375 FORMALDEHIDO CH2O 30,026 408,0 65,9

0,253

376 FORMIATO DE ETILO C3H6O2 74,080 508,5 47,4 229,00 0,257 0,285

377 FORMIATO DE ISOAMILO C6H12O2 116,160 578,0

378 FORMIATO DE ISOBUTILO C5H10O2 102,134 554,0 37,3 352,00 0,285 0,396

379 FORMIATO DE METILO C2H4O2 60,052 487,2 60,0 172,00 0,255 0,257

380 FORMIATO DE N-AMILO C6H12O2 116,160 576,0 34,6

0,538

381 FORMIATO DE N-PROPILO C4H8O2 88,107 538,0 40,6 285,00 0,259 0,314

382 FORMIATO DE VINILO C3H4O2 72,064 475,0 57,7 210,00 0,310 0,550

383 FOSFINA H3P 33,998 324,5 65,4

0,083

384 FOSFORO P 30,974 994,0

385 FOSGENO PH3 98,916 455,0 56,7 190,10 0,285 0,205

386 FURANO C4H4O 68,075 490,2 55,0 218,00 0,295 0,209

387 FURFURAL C5H4O2 96,085 670,0 58,9

0,383

388 GLICEROL C3H8O3 92,095 726,0 66,8 255,00 0,280

389 HELIO-3 He 3,017 3,31 1,14 72,90 0,302 -0,473

390 HELIO-4 He 4,003 5,19 2,27 57,40 0,302 -0,365

391 HEPTADECANOL C17H36O 256,474 736,0 14,1

392 HEXAFLUORO ACETILACETONA C5H2F6O2 208,059 485,1 27,7

0,278

393 HEXAFLUORURO DE AZUFRE F6S 146,054 318,7 37,6 198,80 0,282 0,286

394 HEXAFLUORURO DE URANIO F6U 352,018 505,8 46,6 250,00 0,277 0,318

395 HEXAMETILBENCENO C12H18 162,276 758,0

396 HIDRAZINA H4N2 32,045 653,0 147,0

0,316

397 HIDROGENO (equilibrio) H2 2,016 33,0 12,9 64,30 0,303 -0,216

398 HIDROGENO (normal) H2 2,016 33,2 13,0 65,10 0,306 -0,218

399 HIDROGENO DEUTERADO HD 3,023 36,0 14,8 62,70 0,310 -0,179

400 INDANO C9H10 118,179 684,9 39,5

0,308

401 ISOBUTANO C4H10 58,124 408,2 36,5 263,00 0,283 0,183

402 ISOBUTANOL C4H10O 74,123 547,8 43,0 273,00 0,257 0,592

403 ISOBUTIL AMINA C4H11N 73,139 514,3 41,0

0,368

404 ISOBUTILBENCENO C10H14 134,222 650,0 31,4 480,00 0,280

405 ISOBUTILCICLOHEXANO C10H20 140,270 659,0 31,2

0,319

406 ISOBUTILENO C4H8 56,108 417,9 40,0 239,00 0,275 0,194

407 ISOBUTIRALDEHIDO C4H8O 72,107 513,0 41,5 274,00 0,270 0,350

408 ISOBUTIRATO DE ETILO C6H12O2 116,160 555,0 29,7 421,00 0,271 0,431

409 ISOBUTIRATO DE ISOBUTILO C8H16O2 144,214 594,0 24,6

410 ISOBUTIRATO DE METILO C5H10O2 102,134 540,8 34,3 339,00 0,259 0,362

411 ISOBUTIRATO DE N-PROPILO C7H14O2 130,187 581,0 28,3

412 ISOCIANATO DE METILO C2H3NO 57,052 491,0 55,7

0,278

413 ISOPROPIL AMINA C3H9N 59,112 471,8 45,4 221,00 0,255 0,291

414 ISOPROPILBENCENO C9H12 120,195 631,1 32,1

0,326

415 ISOPROPILCICLOHEXANO C9H18 126,243 640,0 28,3

0,237

416 ISOPROPILCICLOPENTANO C8H16 112,216 601,0 30,0

0,240

417 ISOQUINOLINA C9H7N 129,162 803,0

418 ISOVALERIATO DE N-PROPILO C8H16O2 144,214 609,0

419 ISOXAZOL C3H3NO 69,063 552,0

420 KETENA C2H2O 42,038 380,0 65,0 145,00 0,300 0,210



Bibliot

eca d

e Ing

enier

ía Quím

ica U

NT

61

421 KRIPTON Kr 83,800 209,4 55,0 91,20 0,288 0,005

422 M-CRESOL C7H8O 108,140 705,8 45,6 309,00 0,240 0,454

423 M-DICLOROBENCENO C6H4Cl2 147,004 684,0 38,5 359,00 0,240 0,260

424 MENTOL C10H20O 156,269 694,0

425 MERCURIO Hg 200,610 1765,0 1510,0 42,70 0,439 -0,167

426 METANO CH4 16,043 190,4 46,0 99,20 0,288 0,011

427 METANOL CH4O 32,042 512,6 80,9 118,00 0,224 0,556

428 METIL ACETILENO C3H4 40,065 402,4 56,3 164,00 0,275 0,215

429 METIL AMIL CETONA C7H14O 114,188 611,5 34,4

0,483

430 METIL AMIL ETER C6H14O 102,177 546,5 30,4 392,00 0,262 0,347

431 METIL AMINA CH5N 31,058 430,0 74,3

0,292

432 METIL BUTIL CETONA C6H12O 100,160 587,0 33,2

0,392

433 METIL ETIL CETONA C4H8O 72,107 536,8 42,1 267,00 0,252 0,320

434 METIL ETIL ETER C3H8O 60,096 437,8 44,0 221,00 0,267 0,244

435 METIL ETIL SULFURO C3H8S 76,157 533,0 42,6

0,216

436 METIL FENIL CETONA C8H8O 120,151 714,0 40,6 376,00 0,257 0,420

437 METIL FENIL ETER C7H8O 108,140 645,6 42,5

0,347

438 METIL HIDRAZINA CH6N2 46,072 567,0 82,4 271,20 0,474 0,425

439 METIL ISOBUTIL CETONA C6H12O 100,160 571,0 32,7

0,385

440 METIL ISOPROPIL CETONA C5H10O 86,134 553,4 38,5 310,00 0,259 0,331

441 METIL ISOPROPIL ETER C4H10O 74,123 464,5 37,6

0,266

442 METIL MERCAPTANO CH4S 48,107 470,0 72,3 144,80 0,268 0,153

443 METIL N-PROPIL CETONA C5H10O 86,134 561,1 36,9 301,00 0,238 0,346

444 METIL PROPIL ETER C4H10O 74,123 476,3 38,0

0,271

445 METILAL C3H8O2 76,096 480,6 39,5 213,00 0,211 0,286

446 METILCICLOHEXANO C7H14 98,189 572,2 34,7 368,00 0,268 0,236

447 METILCICLOPENTANO C6H12 84,162 532,7 37,8 319,00 0,272 0,231

448 M-ETILFENOL C8H10O 122,167 718,8

449 METILSILANO CH6Si 46,145 352,5

450 MONOETANOLAMINA C2H7NO 61,084 614,0 44,5 196,00 0,170

451 MONOXIDO DE CARBONO CO 28,010 132,9 35,0 93,20 0,295 0,066

452 MORFOLINA C4H9NO 87,122 618,0 54,7 253,00 0,270 0,370

453 M-TERFENILO C18H14 230,310 924,9 35,1 768,00 0,358 0,449

454 M-TOLUIDINA C7H9N 107,156 709,0 41,5

0,410

455 M-XILENO C8H10 106,168 617,1 35,4 376,00 0,259 0,325

456 N,N-DIMETILANILINA C8H11N 121,183 687,0 36,3

0,411

457 N,N-DIMETILFORMAMIDA C3H7NO 73,094 647,0 44,2 267,00 0,219 0,372

458 NAFTALENO C10H8 128,174 748,4 40,5 413,00 0,269 0,302

459 N-BUTANO C4H10 58,124 425,2 38,0 255,00 0,274 0,199

460 N-BUTANOL C4H10O 74,123 563,1 44,2 275,00 0,259 0,593

461 N-BUTIL AMINA C4H11N 73,139 531,9 42,0

0,329

462 N-BUTILANILINA C10H15N 149,236 721,0 28,3

463 N-BUTILBENCENO C10H14 134,222 660,5 28,9 497,00 0,261 0,393

464 N-BUTIRALDEHIDO C4H8O 72,107 545,4 53,8

0,352

465 N-DECANO C10H22 142,286 617,7 21,2 603,00 0,249 0,489

466 N-DECILCICLOHEXANO C16H32 224,432 750,0 13,5

0,583

467 N-DECILCICLOPENTANO C15H30 210,405 723,8 15,2

0,654

468 N-DODECANO C12H26 170,340 658,2 18,2 713,00 0,240 0,575

469 N-DODECILCICLOPENTANO C17H34 238,459 750,0 12,9

0,719

470 N-EICOSANO C20H42 282,556 767,0 11,1

0,907

471 NEON Ne 20,183 44,4 27,6 41,60 0,311 -0,029

472 N-ETILANILINA C8H11N 121,183 698,0

473 N-HEPTADECANO C17H36 240,475 733,0 13,0 1000,00 0,220 0,770

474 N-HEPTANO C7H16 100,205 540,3 27,4 432,00 0,263 0,349

475 N-HEPTILCICLOPENTANO C12H24 168,324 679,0 19,4

0,515

476 N-HEXADECANO C16H34 226,448 722,0 14,1

0,742

477 N-HEXANO C6H14 86,178 507,5 30,1 370,00 0,264 0,299

478 N-HEXILCICLOPENTANO C11H22 154,297 660,1 21,3

0,476

479 NITROGENO N2 28,013 126,2 33,9 89,80 0,290 0,039

480 NITROMETANO CH3NO2 61,041 588,0 63,1 173,20 0,208 0,310

481 N-METILANILINA C7H9N 107,156 701,0 52,0

0,475

482 N-N-DIMETIL-O-TOLUIDINA C9H13N 135,210 668,0 31,2

0,484



Bibliot

eca d

e Ing

enier

ía Quím

ica U

NT

62

483 N-NONADECANO C19H40 268,529 756,0 11,1

0,827

484 N-NONANO C9H20 128,259 594,6 22,9 548,00 0,260 0,445

485 N-NONILCICLOPENTANO C14H28 196,378 710,5 16,5

0,610

486 N-OCTADECANO C18H38 254,504 748,0 12,0

0,790

487 N-OCTANO C8H18 114,232 568,8 24,9 492,00 0,259 0,398

488 N-OCTILCICLOPENTANO C13H26 182,351 694,0 17,9

0,564

489 N-PENTADECANO C15H32 212,421 707,0 15,2 880,00 0,230 0,706

490 N-PENTANO C5H12 72,151 469,7 33,7 304,00 0,263 0,251

491 N-PROPIL AMINA C3H9N 59,112 497,0 48,1 233,00 0,271 0,303

492 N-PROPILBENCENO C9H12 120,195 638,2 32,0 440,00 0,265 0,344

493 N-PROPILCICLOHEXANO C9H18 126,243 639,0 28,0

0,258

494 N-PROPILCICLOPENTANO C8H16 112,216 603,0 30,0 425,00 0,250 0,335

495 N-TETRADECANO C14H30 198,394 693,0 14,4 830,00 0,230 0,581

496 N-TRIDECANE C13H28 184,367 676,0 17,2 780,00 0,240 0,619

497 N-TRIDECILCICLOPENTANO C18H36 252,486 761,0 12,0

0,755

498 N-UNDECANO C11H24 156,313 638,8 19,7 660,00 0,240 0,535

499 O-CRESOL C7H8O 108,140 697,6 50,1

0,443

500 O-DICLOROBENCENO C6H4Cl2 147,004 729,0 41,0 360,00 0,244 0,272

501 O-ETILFENOL C8H10O 122,167 703,0

502 O-TERFENILO C18H14 230,310 891,0 39,0 753,00 0,396 0,431

503 O-TOLUIDINA C7H9N 107,156 694,0 37,5

0,438

504 OXIDO DE DEUTERIO D2O 20,031 644,0 216,6 55,60 0,225 0,351

505 OXIDO DE ETILENO C2H4O 44,054 469,0 71,9 140,00 0,259 0,202

506 OXIDO DE TRIFLUOROAMINA F3NO 87,001 303,0 64,3 146,90 0,375 0,212

507 OXIDO NITRICO NO 30,006 180,0 64,8 57,70 0,250 0,588

508 OXIDO NITROSO N2O 44,013 309,6 72,4 97,40 0,274 0,165

509 OXIGENO O2 31,999 154,6 50,4 73,40 0,288 0,025

510 O-XILENO C8H10 106,168 630,3 37,3 369,00 0,262 0,310

511 OZONO O3 47,998 261,1 55,7 88,90 0,228 0,691

512 P-CRESOL C7H8O 108,140 704,6 51,5

0,505

513 P-DICLOROBENCENO C6H4Cl2 147,004 685,0 39,5 372,00 0,260 0,270

514 PENTACLOROETANO C2HCl5 202,295 646,0 34,8

515 PENTACLORURO DE FOSFORO Cl5P 208,260 646,0

516 PENTAFLUOROBENCENO C6HF5 168,064 531,0 35,3 324,00 0,260 0,373

517 PENTAFLUOROFENOL C6HF5O 184,063 609,0 40,0 348,00 0,275 0,502

518 PENTAFLUORURO DE CLORO ClF5 130,443 416,0 52,7 233,00 0,355 0,216

519 PENTAMETILBENCENO C11H16 148,249 719,0

520 PERFLUORO-2,3-DIMETILBUTANO C6F14 338,044 463,0 18,7 525,00 0,256 0,394

521 PERFLUORO-2-METILPENTANO C6F14 338,044 453,0 18,2 550,00 0,266 0,464

522 PERFLUORO-3-METILPENTANO C6F14 338,044 450,0 16,9

0,476

523 PERFLUOROACETONA C3F6O 166,020 357,1 28,4 329,00 0,314 0,365

524 PERFLUOROBENCENO C6F6 186,056 516,7 33,0 335,00 0,255 0,396

525 PERFLUOROBUTANO C4F10 238,024 386,4 23,2 378,00 0,274 0,374

526 PERFLUOROCICLOBUTANO C4F8 200,028 388,5 27,8 324,00 0,279 0,356

527 PERFLUOROCICLOHEXANO C6F12 300,047 457,2 24,3 459,00 0,270 0,432

528 PERFLUORODECALINA C10F18 462,074 566,0 15,2

0,392

529 PERFLUOROETANO C2F6 138,012 293,0 30,6 222,00 0,279

530 PERFLUOROETENO C2F4 100,016 306,5 39,4 172,00 0,267 0,223

531 PERFLUOROMETILCICLOHEXANO C7F14 350,055 486,8 23,3

0,491

532 PERFLUORONAFTALENO C10F8 272,094 673,1

533 PERFLUORO-N-HEPTANO C7F16 388,051 474,8 16,2 664,00 0,273 0,556

534 PERFLUORO-N-HEXANO C6F14 338,044 448,8 18,7 606,00 0,303 0,514

535 PERFLUOROPENTANO C5F12 288,031 420,6 20,5 473,00 0,276 0,432

536 PERFLUOROPROPANO C3F8 188,017 345,1 26,8 299,80 0,280 0,325

537 PERFLUOROTOLUENO C7F8 236,061 534,5 27,1 428,00 0,260 0,475

538 P-ETILFENOL C8H10O 122,167 716,4

539 PIPERIDINA C5H11N 85,150 594,0 47,6 289,00 0,280 0,251

540 PIRIDINA C5H5N 79,102 620,0 56,3 254,00 0,277 0,243

541 PIRROL C4H5N 67,091 639,8

542 PIRROLIDINA C4H9N 71,123 568,6 56,1 249,00 0,295 0,274

543 PROPADIENO C3H4 40,065 393,0 54,7 162,00 0,271 0,313

544 PROPANO C3H8 44,094 369,8 42,5 203,00 0,281 0,153



Bibliot

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545 PROPILENO C3H6 42,081 364,9 46,0 181,00 0,274 0,144

546 PROPIONALDEHIDO C3H6O 58,080 515,3 63,3

0,313

547 PROPIONATO DE ETILO C5H10O2 102,134 546,0 33,6 345,00 0,256 0,391

548 PROPIONATO DE ISOAMILO C8H16O2 144,214 611,0

549 PROPIONATO DE ISOBUTILO C7H14O2 130,187 583,0 27,7

550 PROPIONATO DE METILO C4H8O2 88,107 530,6 40,0 282,00 0,256 0,350

551 PROPIONATO DE N-PROPILO C6H12O2 116,160 571,0 30,2

552 PROPIONITRILO C3H5N 55,080 564,4 41,8 229,00 0,205 0,313

553 P-TERFENILO C18H14 230,310 926,0 33,2 763,00 0,329 0,523

554 P-TOLUIDINA C7H9N 107,156 667,0 23,8

0,443

555 P-XILENO C8H10 106,168 616,2 35,1 379,00 0,260 0,320

556 QUINOLINA C9H7N 129,162 782,0

557 RADON Rn 222,000 377,0 62,8

-0,008

558 SALICILATO DE METILO C8H8O3 152,149 709,0

559 SEC-BUTILBENCENO C10H14 134,222 664,0 29,4

0,274

560 SEC-BUTILCICLOHEXANO C10H20 140,270 669,0 26,7

0,264

561 SELENIO Se 78,960 1766,0 272,0

0,346

562 SILANO H4Si 32,122 269,7 48,4

0,068

563 SUCCINATO DE DIETILO C8H14O4 174,196 663,0

564 SULFURO DE DIETILO C4H10S 90,184 557,0 39,6 318,00 0,272 0,292

565 SULFURO DE CARBONILO COS 60,070 378,8 63,5 136,30 0,275 0,105

566 SULFURO DE DIMETILO C2H6S 62,130 503,0 55,3 201,00 0,266 0,191

567 SULFURO DE HIDROGENO H2S 34,080 373,2 89,4 98,60 0,284 0,081

568 TER-BUTANOL C4H10O 74,123 506,2 39,7 275,00 0,259 0,612

569 TER-BUTIL METIL ETER C5H12O 88,150 496,4 33,7

0,269

570 TER-BUTILBENCENO C10H14 134,222 660,0 29,6

0,265

571 TER-BUTILCICLOHEXANO C10H20 140,270 659,0 26,6

0,252

572 TETRABROMURO DE SILICIO Br4Si 347,702 663,0

382,00

573 TETRABROMURO DE TITANIO Br4Ti 367,536 795,7

391,00

574 TETRACLOROETILENO C2Cl4 165,834 620,2 47,6 289,60 0,250

575 TETRACLORURO DE CARBONO CF4 153,823 556,4 45,6 275,90 0,272 0,193

576 TETRACLORURO DE SILICIO Cl4Si 169,898 508,1 35,9 325,70 0,277 0,232

577 TETRACLORURO DE TITANIO Cl4Ti 189,712 638,0 46,6 339,20 0,298 0,268

578 TETRAFLUOROHIDRAZINA F4N2 104,016 309,0 37,5

0,206

579 TETRAFLUORURO DE AZUFRE F4S 108,058 364,0

580 TETRAFLUORURO DE CARBONO CCl4 88,005 227,6 37,4 139,60 0,276 0,177

581 TETRAFLUORURO DE SILICIO F4Si 104,090 259,0 37,2

0,753

582 TETRAFLUORURO DE XENON F4Xe 207,292 612,0 70,4 188,60 0,261 0,357

583 TETRAHIDROFURANO C4H8O 72,107 540,1 51,9 224,00 0,259 0,217

584 TETRAHIDROPIRANO C5H10O 86,134 572,2 47,7 263,00 0,263 0,218

585 TETRAHIDROTIOFENO C4H8S 88,172 632,0

586 TETRAYODURO DE SILICIO I4Si 535,706 944,0

558,00

587 TETRAYODURO DE TITANIO I4Ti 555,520 1040,0

505,00

588 TIMOL C10H14O 150,221 698,0

589 TIOFENO C4H4S 84,136 579,4 56,9 219,00 0,258 0,196

590 TOLUENO C7H8 92,141 591,8 41,0 316,00 0,263 0,263

591 trans-DIFLUORODIAZINA F2N2 66,010 260,0 55,7

0,217

592 TRIBROMURO DE ALUMINIO AlBr3 266,694 763,0 28,9 310,00 0,141 0,399

593 TRIBROMURO DE BORO BBr3 250,568 581,0

272,00

594 TRIBROMURO DE FOSFORO Br3P 270,723 711,0

300,00

595 TRIBUTILAMINA C12H27N 185,355 643,0 18,2

596 TRICLOROETILENO C2HCl3 131,389 572,0 50,5 256,00 0,265 0,213

597 TRICLOROFLUOROMETANO CCl3F 137,368 471,2 44,1 247,80 0,279 0,189

598 TRICLORURO DE ALUMINIO AlCl3 133,341 620,0 26,3 259,00 0,132 0,660

599 TRICLORURO DE ARSENICO AsCl3 181,281 654,0

252,00

600 TRICLORURO DE BORO BCl3 117,191 455,0 38,7 239,50 0,245 0,140

601 TRICLORURO DE FOSFORO Cl3P 137,333 563,0

264,00

602 TRIETILAMINA C6H15N 101,193 535,0 30,3 389,00 0,265 0,320

603 TRIFLUOROACETONITRILO C2F3N 95,023 311.1 36.2 202,00 0,283 0,267

604 TRIFLUOROBROMOMETANO CBrF3 148,910 340,2 39,7 195,90 0,275 0,171

605 TRIFLUOROMETANO CHF3 70,013 299,3 48,6 132,70 0,259 0,260

606 TRIFLUOROPROPENO C3H3F3 96,051 376,2 38,0 211,00 0,256 0,238



Bibliot

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607 TRIFLUORURO DE BORO BF3 67,805 260,8 49,9 114,70 0,264 0,393

608 TRIFLUORURO DE FOSFORO F3P 87,968 271,2 43,3

0,326

609 TRIFLUORURO DE NITROGENO F3N 71,002 234,0 45,3

0,135

610 TRIFLUORURO DE TIOFOSFORILO F3PS 120,034 346,0 38,2

0,187

611 TRIMETIL AMINA C3H9N 59,112 433,3 40,9 254,00 0,288 0,205

612 TRIMETIL BORATO C3H9BO3 103,912 501,7 35,9

0,415

613 TRIOXIDO DE AZUFRE SO3 80,058 491,0 82,1 127,30 0,256 0,481

614 TRITIO T2 6,320 40,0

58,00

615 TRIYODURO DE ALUMINIO AlI3 407,697 983,0

408,00

616 TRIYODURO DE BORO BI3 391,550 773,0

356,00

617 VALERALDEHIDO C5H10O 86,134 554,0 35,4 333,00 0,260 0,400

618 VINIL ETIL ETER C4H8O 72,107 475,0 40,7

0,268

619 VINIL METIL ETER C3H6O 58,080 436,0 47,6 205,00 0,270 0,340

620 VINILACETILENO C4H4 52,076 455,0 49,6 202,00 0,260 0,092

621 XENON Xe 131,300 289,7 58,4 118,40 0,287 0,008

622 YODO I2 253,820 819,0

155,00

623 YODOBENCENO C6H5I 204,011 721,0 45,2 351,00 0,265 0,249

624 YODURO DE ETILO C2H5I 155,967 554,0 47,0

625 YODURO DE METILO CH3I 141,939 528,0 65,9



Bibliot

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65

ANEXO II – PROGRAMACION EN MATLAB

PROGRAMA: LA VENTANA DE INICIO DEL SOFTWARE “SEFLIVA”

function varargout = SEFLIVA(varargin)

% ELV_UNT M-file for ELV_UNT.fig

% ELV_UNT, by itself, creates a new ELV_UNT or raises the existing

% singleton*.

%

% H = ELV_UNT returns the handle to a new ELV_UNT or the handle to

% the existing singleton*.

%

% ELV_UNT('CALLBACK',hObject,eventData,handles,...) calls the local

% function named CALLBACK in ELV_UNT.M with the given input arguments.

%

% ELV_UNT('Property','Value',...) creates a new ELV_UNT or raises the

% existing singleton*. Starting from the left, property value pairs are

% applied to the GUI before ELV_UNT_OpeningFcn gets called. An

% unrecognized property name or invalid value makes property application

% stop. All inputs are passed to ELV_UNT_OpeningFcn via varargin.

%

% *See GUI Options on GUIDE's Tools menu. Choose "GUI allows only one

% instance to run (singleton)".

%

% See also: GUIDE, GUIDATA, GUIHANDLES

% Edit the above text to modify the response to help ELV_UNT

% Last Modified by GUIDE v2.5 05-Oct-2011 02:11:39

% Begin initialization code - DO NOT EDIT

gui_Singleton = 1;

gui_State = struct('gui_Name', mfilename, ...

'gui_Singleton', gui_Singleton, ...

'gui_OpeningFcn', @SEFLIVA_OpeningFcn, ...

'gui_OutputFcn', @SEFLIVA_OutputFcn, ...

'gui_LayoutFcn', [] , ...

'gui_Callback', []);

if nargin && ischar(varargin{1})

gui_State.gui_Callback = str2func(varargin{1});

end

if nargout

[varargout{1:nargout}] = gui_mainfcn(gui_State, varargin{:});

else

gui_mainfcn(gui_State, varargin{:});

end

% End initialization code - DO NOT EDIT

% --- Executes just before ELV_UNT is made visible.

function SEFLIVA_OpeningFcn(hObject, eventdata, handles, varargin)

image(imread('separador.jpg'))

axis off

% This function has no output args, see OutputFcn.

% hObject handle to figure

% eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB

% handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% varargin command line arguments to ELV_UNT (see VARARGIN)

% Choose default command line output for ELV_UNT



Bibliot

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handles.output = hObject;

% Update handles structure

guidata(hObject, handles);

% UIWAIT makes ELV_UNT wait for user response (see UIRESUME)

% uiwait(handles.figure1);

% --- Outputs from this function are returned to the command line.

function varargout = SEFLIVA_OutputFcn(hObject, eventdata, handles)

% varargout cell array for returning output args (see VARARGOUT);

% hObject handle to figure

% eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB


% Get default command line output from handles structure

varargout{1} = handles.output;

function salir_Callback(hObject, eventdata, handles)

close all

function ingresar_Callback(hObject, eventdata, handles)

menu

PROGRAMA: VENTANA DE SELECCIÓN DE SUSTANCIAS

function varargout = sustancias(varargin)

% SUSTANCIAS M-file for sustancias.fig

% SUSTANCIAS, by itself, creates a new SUSTANCIAS or raises the existing

% singleton*.

%

% H = SUSTANCIAS returns the handle to a new SUSTANCIAS or the handle to


%

% SUSTANCIAS('CALLBACK',hObject,eventData,handles,...) calls the local

% function named CALLBACK in SUSTANCIAS.M with the given input arguments.

%

% SUSTANCIAS('Property','Value',...) creates a new SUSTANCIAS or raises

the


% applied to the GUI before sustancias_OpeningFcn gets called. An


% stop. All inputs are passed to sustancias_OpeningFcn via varargin.

%



%

% See also: GUIDE, GUIDATA, GUIHANDLES

% Edit the above text to modify the response to help sustancias


% Begin initialization code - DO NOT EDIT gui_Singleton = 1; gui_State = struct('gui_Name', mfilename, ... 'gui_Singleton', gui_Singleton, ... 'gui_OpeningFcn', @sustancias_OpeningFcn, ... 'gui_OutputFcn', @sustancias_OutputFcn, ... 'gui_LayoutFcn', [] , ...



Bibliot

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'gui_Callback', []); if nargin && ischar(varargin{1}) gui_State.gui_Callback = str2func(varargin{1}); end

if nargout [varargout{1:nargout}] = gui_mainfcn(gui_State, varargin{:}); else gui_mainfcn(gui_State, varargin{:}); end % End initialization code - DO NOT EDIT

% --- Executes just before sustancias is made visible. function sustancias_OpeningFcn(hObject, eventdata, handles, varargin) set(handles.eliminar,'Enable','off') % This function has no output args, see OutputFcn. % hObject handle to figure % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA) % varargin command line arguments to sustancias (see VARARGIN)

% Choose default command line output for sustancias handles.output = hObject;

% Update handles structure guidata(hObject, handles);

% UIWAIT makes sustancias wait for user response (see UIRESUME) % uiwait(handles.figure1);

% --- Outputs from this function are returned to the command line. function varargout = sustancias_OutputFcn(hObject, eventdata, handles) % varargout cell array for returning output args (see VARARGOUT); % hObject handle to figure % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% Get default command line output from handles structure varargout{1} = handles.output;

% --- Executes on button press in agregar. function agregar_Callback(hObject, eventdata, handles) set(handles.eliminar,'Enable','on'); valor=get(handles.listbox1,'Value'); lista=get(handles.listbox1,'string'); a=lista(valor); old_str=get(handles.listbox2,'string'); new_str=vertcat(old_str,a); set(handles.listbox2,'string',new_str); Lista=get(handles.listbox2,'string');

%set(handles.listbox2,'string',Lista) %set(handles.listbox2,'string',' ') % hObject handle to agregar (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)



Bibliot

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% --- Executes on button press in eliminar. function eliminar_Callback(hObject, eventdata, handles) a=get(handles.listbox2,'value'); list=get(handles.listbox2,'string'); list(a)=[]; set(handles.listbox2,'string',list);

% hObject handle to eliminar (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% --- Executes on button press in aceptar. function aceptar_Callback(hObject, eventdata, handles) global lista N lista=get(handles.listbox2,'string'); N=length(lista); close % hObject handle to aceptar (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

PROGRAMA: VENTANA DE PROPIEDADES TERMOFISICAS DE LAS SUSTANCIAS

PURAS

function varargout = propiedades(varargin)

% PROPIEDADES M-file for propiedades.fig

% PROPIEDADES, by itself, creates a new PROPIEDADES or raises the

existing

% singleton*.

%

% H = PROPIEDADES returns the handle to a new PROPIEDADES or the handle

to


%

% PROPIEDADES('CALLBACK',hObject,eventData,handles,...) calls the local

% function named CALLBACK in PROPIEDADES.M with the given input

arguments.

%

% PROPIEDADES('Property','Value',...) creates a new PROPIEDADES or raises

the


% applied to the GUI before propiedades_OpeningFcn gets called. An


% stop. All inputs are passed to propiedades_OpeningFcn via varargin.

%


% instance to run (singleton)". % % See also: GUIDE, GUIDATA, GUIHANDLES

% Edit the above text to modify the response to help propiedades


% Begin initialization code - DO NOT EDIT gui_Singleton = 1; gui_State = struct('gui_Name', mfilename, ... 'gui_Singleton', gui_Singleton, ...



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'gui_OpeningFcn', @propiedades_OpeningFcn, ... 'gui_OutputFcn', @propiedades_OutputFcn, ... 'gui_LayoutFcn', [] , ... 'gui_Callback', []); if nargin && ischar(varargin{1}) gui_State.gui_Callback = str2func(varargin{1}); end


% --- Executes just before propiedades is made visible. function propiedades_OpeningFcn(hObject, eventdata, handles, varargin) global N lista tabla tabla=cell(N,15); [num txt]=xlsread('propiedades.xlsx','B15:C639'); Nombres=txt(:,1); Formulas=txt(:,2); for i=1:N n(i)=find(strcmp(Nombres,lista(i))==1); end [num txt]=xlsread('propiedades.xlsx','D15:Q639'); ss=[1 2 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14]; a=num2cell(num(n,ss)); Nom=(Nombres(n)); Form=(Formulas(n)); T=horzcat(Nom,Form,a); tabla(1:N,1:14)=T; set(handles.uitable1,'Data',tabla); set(handles.uitable1,'ColumnEditable',true(1,15)); % This function has no output args, see OutputFcn. % hObject handle to figure % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA) % varargin command line arguments to propiedades (see VARARGIN)

% Choose default command line output for propiedades handles.output = hObject;


% UIWAIT makes propiedades wait for user response (see UIRESUME) % uiwait(handles.figure1);

% --- Outputs from this function are returned to the command line. function varargout = propiedades_OutputFcn(hObject, eventdata,

handles) % varargout cell array for returning output args (see VARARGOUT); % hObject handle to figure % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% Get default command line output from handles structure



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varargout{1} = handles.output;

% --- Executes on button press in aceptar. function aceptar_Callback(hObject, eventdata, handles) global A A=get(handles.uitable1,'Data'); close % hObject handle to aceptar (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

PROGRAMA: ECUACIÓN DE ESTADO DE SOAVE REDLICH KWONG

function K=SRK(P,T,Tc,Pc,w,x,y) %Temperatura en Kelvin %Presión en bar n=length(Tc); R=83.14472;%cm^3.bar/(mol.K) Tr=T./Tc; Pr=P./Pc; for i=1:n mi(i)=0.48+1.574*w(i)-0.176*w(i)^2; ai(i)=(1+mi(i)*(1-Tr(i)^0.5))^2; Ai(i)=0.42747*ai(i)*Pr(i)/Tr(i)^2; Bi(i)=0.08664*Pr(i)/Tr(i); end for i=1:n for j=1:n av(i,j)=y(i)*y(j)*((Ai(i)*Ai(j))^0.5); aL(i,j)=x(i)*x(j)*((Ai(i)*Ai(j))^0.5); end end Av=sum(sum(av)); AL=sum(sum(aL)); Bv=sum(Bi.*y); BL=sum(Bi.*x); pv=[1 -1 (Av-Bv-Bv^2) -Av*Bv]; pL=[1 -1 (AL-BL-BL^2) -AL*BL]; zv=roots(pv); zL=roots(pL); Zv=max(zv); ZL=min(zL); for i=1:n PHI_V(i)=exp((Zv-1)*Bi(i)/Bv-log(Zv-Bv)-Av/Bv*(2*(Ai(i)/Av)^0.5-

Bi(i)/Bv)*log((Zv+Bv)/(Zv))); PHI_L(i)=exp((ZL-1)*Bi(i)/BL-log(ZL-BL)-AL/BL*(2*(Ai(i)/AL)^0.5-

Bi(i)/BL)*log((ZL+BL)/(ZL))); end K=PHI_L./PHI_V;

PROGRAMA: METODO DE NEWTON RAPHSON

function VF=NR(zi,K) VFo=1; tol=1;



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zi=zi'; while tol>1e-7 F1=sum(zi.*(1-K)./(1+VFo*(K-1))); dF1=sum(zi.*(1-K).^2./(1+VFo*(K-1)).^2); VF=VFo-F1/dF1; tol=sqrt((VF-VFo)^2); VFo=VF; end VF;

PROGRAMA: VENTANA DE OPTIMIZACIÓN

function varargout = optim(varargin)

% OPTIM MATLAB code for optim.fig

% OPTIM, by itself, creates a new OPTIM or raises the existing

% singleton*.

%

% H = OPTIM returns the handle to a new OPTIM or the handle to


%

% OPTIM('CALLBACK',hObject,eventData,handles,...) calls the local

% function named CALLBACK in OPTIM.M with the given input arguments.

%

% OPTIM('Property','Value',...) creates a new OPTIM or raises the


% applied to the GUI before optim_OpeningFcn gets called. An


% stop. All inputs are passed to optim_OpeningFcn via varargin.

%



% % See also: GUIDE, GUIDATA, GUIHANDLES

% Edit the above text to modify the response to help optim

% Last Modified by GUIDE v2.5 03-Apr-2013 21:37:49

% Begin initialization code - DO NOT EDIT gui_Singleton = 1; gui_State = struct('gui_Name', mfilename, ... 'gui_Singleton', gui_Singleton, ... 'gui_OpeningFcn', @optim_OpeningFcn, ... 'gui_OutputFcn', @optim_OutputFcn, ... 'gui_LayoutFcn', [] , ... 'gui_Callback', []); if nargin && ischar(varargin{1}) gui_State.gui_Callback = str2func(varargin{1}); end




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% --- Executes just before optim is made visible. function optim_OpeningFcn(hObject, eventdata, handles, varargin) % This function has no output args, see OutputFcn. % hObject handle to figure % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA) % varargin command line arguments to optim (see VARARGIN)

% Choose default command line output for optim handles.output = hObject;


% UIWAIT makes optim wait for user response (see UIRESUME) % uiwait(handles.figure1);

% --- Outputs from this function are returned to the command line. function varargout = optim_OutputFcn(hObject, eventdata, handles) % varargout cell array for returning output args (see VARARGOUT); % hObject handle to figure % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)


function temp01_Callback(hObject, eventdata, handles) % hObject handle to temp01 (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% Hints: get(hObject,'String') returns contents of temp01 as text % str2double(get(hObject,'String')) returns contents of temp01

as a double

% --- Executes during object creation, after setting all properties. function temp01_CreateFcn(hObject, eventdata, handles) % hObject handle to temp01 (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles empty - handles not created until after all CreateFcns

called

% Hint: edit controls usually have a white background on Windows. % See ISPC and COMPUTER. if ispc && isequal(get(hObject,'BackgroundColor'),

get(0,'defaultUicontrolBackgroundColor')) set(hObject,'BackgroundColor','white'); end



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function pre01_Callback(hObject, eventdata, handles) % hObject handle to pre01 (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% Hints: get(hObject,'String') returns contents of pre01 as text % str2double(get(hObject,'String')) returns contents of pre01

as a double

% --- Executes during object creation, after setting all properties. function pre01_CreateFcn(hObject, eventdata, handles) % hObject handle to pre01 (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles empty - handles not created until after all CreateFcns

called



function temp02_Callback(hObject, eventdata, handles) % hObject handle to temp02 (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% Hints: get(hObject,'String') returns contents of temp02 as text % str2double(get(hObject,'String')) returns contents of temp02

as a double

% --- Executes during object creation, after setting all properties. function temp02_CreateFcn(hObject, eventdata, handles) % hObject handle to temp02 (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles empty - handles not created until after all CreateFcns

called



function pre02_Callback(hObject, eventdata, handles) % hObject handle to pre02 (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% Hints: get(hObject,'String') returns contents of pre02 as text



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% str2double(get(hObject,'String')) returns contents of pre02

as a double

% --- Executes during object creation, after setting all properties. function pre02_CreateFcn(hObject, eventdata, handles) % hObject handle to pre02 (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles empty - handles not created until after all CreateFcns

called



% --- Executes on button press in graficar. function graficar_Callback(hObject, eventdata, handles) global A F X T P %FORM=A(:,1) %A=cell2mat(A(:,1:15)) PM=A(:,1); Tc=A(:,2); Pc=A(:,3); Vc=A(:,4); w=A(:,5); ECU=A(:,6); a=A(:,7); b=A(:,8); c=A(:,9); d=A(:,10); Tmin=A(:,11); Tmax=A(:,12); zi=A(:,13); T1=str2double(get(handles.temp01,'string'));%Kelvin T2=str2double(get(handles.temp02,'string'));%Kelvin P1=str2double(get(handles.pre01,'string'));%bar P2=str2double(get(handles.pre02,'string'));%bar COMP=str2double(get(handles.COMP,'string'));%componente a optimizar %EVAPORADOR FLASH: %Teniendo los valores de Ki y las ecuaciones: %suma de zi(1-Ki)/(1+VF(Ki-1))-1=0 T=repmat(linspace(T1,T2,100),100,1);%Kelvin P=repmat((linspace(P1,P2,100))',1,100);%bar

for M=1:100 for N=1:100 %Calculamos las composiciones de la fase líquida (xi) y vapor (yi) %% COMENZAMOS CON EL PROGRAMA %valores asumidos de x e y n=length(Pc); xio=ones(1,n)*1/n; yio=ones(1,n)*1/n;

delta=1; while delta>1e-7 %Calculamos el valor de Ki:



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K=SRK(P(M,N),T(M,N),Tc,Pc,w,xio,yio);

%Procedemos al cálcular de VF(V/F) %Método de newton raphson VF=NR(zi,K);

%Calculamos las composiciones de la fase líquida (xi) y vapor (yi) for i=1:n xi(i)=zi(i)/(1+VF*(K(i)-1)); yi(i)=xi(i)*K(i); end xi=xi/sum(xi); yi=yi/sum(yi); delta=sqrt(sum((abs(xio)-abs(xi)))+sum((abs(yio)-abs(yi)))); yio=yi; xio=xi; end V=VF*F; L=F-V; Li=L*xi; Vi=V*yi; X(M,N)=yi(COMP); end end X; grafica %surf(T,P,X) %colormap cool %axis([1 5 150 220 0 1]) % hObject handle to graficar (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% --- Executes on button press in optimo. function optimo_Callback(hObject, eventdata, handles) global T P X T Ymax=max(max(X)) [m n]=find(X==Ymax) Pre=P(m,n) Temp=T(m,n) set(handles.temp,'string',roundn(Temp,-2)) set(handles.pres,'string',roundn(Pre,-4)) set(handles.comp1,'string',roundn(Ymax,-4))

% hObject handle to optimo (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% --- Executes on button press in salir. function salir_Callback(hObject, eventdata, handles) close optim % hObject handle to salir (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)



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function COMP_Callback(hObject, eventdata, handles) % hObject handle to COMP (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

% Hints: get(hObject,'String') returns contents of COMP as text % str2double(get(hObject,'String')) returns contents of COMP as

a double

% --- Executes during object creation, after setting all properties. function COMP_CreateFcn(hObject, eventdata, handles) % hObject handle to COMP (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles empty - handles not created until after all CreateFcns

called



PROGRAMA: VENTANA DE LA GRAFICA

function varargout = grafica(varargin)

% GRAFICA MATLAB code for grafica.fig

% GRAFICA, by itself, creates a new GRAFICA or raises the existing

% singleton*.

%

% H = GRAFICA returns the handle to a new GRAFICA or the handle to


%

% GRAFICA('CALLBACK',hObject,eventData,handles,...) calls the local

% function named CALLBACK in GRAFICA.M with the given input arguments.

%

% GRAFICA('Property','Value',...) creates a new GRAFICA or raises the


% applied to the GUI before grafica_OpeningFcn gets called. An


% stop. All inputs are passed to grafica_OpeningFcn via varargin.

%



% Edit the above text to modify the response to help grafica

% Last Modified by GUIDE v2.5 01-Apr-2013 00:02:41

% Begin initialization code - DO NOT EDIT gui_Singleton = 1; gui_State = struct('gui_Name', mfilename, ... 'gui_Singleton', gui_Singleton, ... 'gui_OpeningFcn', @grafica_OpeningFcn, ...



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'gui_OutputFcn', @grafica_OutputFcn, ... 'gui_LayoutFcn', [] , ... 'gui_Callback', []); if nargin && ischar(varargin{1}) gui_State.gui_Callback = str2func(varargin{1}); end


% --- Executes just before grafica is made visible. function grafica_OpeningFcn(hObject, eventdata, handles, varargin) global T P X surf(T,P,X) colorbar % This function has no output args, see OutputFcn. % hObject handle to figure % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA) % varargin command line arguments to grafica (see VARARGIN)

% Choose default command line output for grafica handles.output = hObject;


% UIWAIT makes grafica wait for user response (see UIRESUME) % uiwait(handles.figure1);

% --- Outputs from this function are returned to the command line. function varargout = grafica_OutputFcn(hObject, eventdata, handles) % varargout cell array for returning output args (see VARARGOUT); % hObject handle to figure % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)


PROGRAMA: VENTANA DE MENU (VENTANA PRINCIPAL)

function varargout = menu(varargin)

% MENU M-file for menu.fig

% MENU, by itself, creates a new MENU or raises the existing

% singleton*.

%

% H = MENU returns the handle to a new MENU or the handle to


%

% MENU('CALLBACK',hObject,eventData,handles,...) calls the local



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% function named CALLBACK in MENU.M with the given input arguments.

%

% MENU('Property','Value',...) creates a new MENU or raises the


% applied to the GUI before menu_OpeningFcn gets called. An


% stop. All inputs are passed to menu_OpeningFcn via varargin.

%



% Edit the above text to modify the response to help menu

% Last Modified by GUIDE v2.5 18-Mar-2013 17:23:33

% Begin initialization code - DO NOT EDIT gui_Singleton = 1; gui_State = struct('gui_Name', mfilename, ... 'gui_Singleton', gui_Singleton, ... 'gui_OpeningFcn', @menu_OpeningFcn, ... 'gui_OutputFcn', @menu_OutputFcn, ... 'gui_LayoutFcn', [] , ... 'gui_Callback', []); if nargin && ischar(varargin{1}) gui_State.gui_Callback = str2func(varargin{1}); end


% --- Executes just before menu is made visible. function menu_OpeningFcn(hObject, eventdata, handles, varargin) % This function has no output args, see OutputFcn. % hObject handle to figure % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA) % varargin command line arguments to menu (see VARARGIN)

% Choose default command line output for menu handles.output = hObject;


% UIWAIT makes menu wait for user response (see UIRESUME) % uiwait(handles.figure1);

% --- Outputs from this function are returned to the command line. function varargout = menu_OutputFcn(hObject, eventdata, handles) % varargout cell array for returning output args (see VARARGOUT); % hObject handle to figure % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB



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function sust_parametros_Callback(hObject, eventdata, handles) propiedades % hObject handle to sust_parametros (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

function BD_Callback(hObject, eventdata, handles) sustancias % hObject handle to BD (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

function salir_Callback(hObject, eventdata, handles) close all % hObject handle to salir (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

function calcular_Callback(hObject, eventdata, handles) global A F FORM=A(:,1); A=cell2mat(A(:,3:15)); PM=A(:,1); Tc=A(:,2); Pc=A(:,3); Vc=A(:,4); w=A(:,5); ECU=A(:,6); a=A(:,7); b=A(:,8); c=A(:,9); d=A(:,10); Tmin=A(:,11); Tmax=A(:,12); zi=A(:,13); T=str2double(get(handles.temperatura,'string'));%Kelvin P=str2double(get(handles.presion,'string'));%bar F=str2double(get(handles.flujo,'string'));%kgmol/h

%Calculamos las composiciones de la fase líquida (xi) y vapor (yi) %% COMENZAMOS CON EL PROGRAMA %valores asumidos de x e y n=length(Pc); xio=1/n*ones(1,n); yio=1/n*ones(1,n);

delta=1; while delta>1e-7 %Calculamos el valor de Ki: K=SRK(P,T,Tc,Pc,w,xio,yio);

%Procedemos al cálcular de VF(V/F) %Método de newton raphson VF=NR(zi,K);



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%Calculamos las composiciones de la fase líquida (xi) y vapor (yi) for i=1:n xi(i)=zi(i)/(1+VF*(K(i)-1)); yi(i)=xi(i)*K(i); end xi=xi/sum(xi); yi=yi/sum(yi); delta=sqrt(sum((abs(xio)-abs(xi)))+sum((abs(yio)-abs(yi)))); yio=yi; xio=xi; end V=VF*F; L=F-V; Li=L*xi; Vi=V*yi; Fi=F*zi; Vf=sum(Vi)/sum(Fi); tabla=horzcat(Fi,zi,K',xi',yi',Vi',Li'); tabla1=num2cell(tabla); tabla2=[FORM tabla1]; set(handles.uitable1,'Data',tabla2) set(handles.vf,'string',Vf) % hObject handle to calcular (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)

function optimizar_Callback(hObject, eventdata, handles) optim % hObject handle to optimizar (see GCBO) % eventdata reserved - to be defined in a future version of MATLAB % handles structure with handles and user data (see GUIDATA)



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ANEXO III: NOMENCLATURA

R : Constante universal de los gases ideales.

P : Presión del sistema.

T : Temperatura del sistema.

V : Volumen del sistema

V : Volumen molar.

F : Grados de libertad.

c : Número de componentes en el sistema.

x : Composición molar en fase líquida.

xi

: Composición molar de un componente i en fase líquida.

y : Composición mola r en fase vapor.

yi

: Composición molar de un componente i en fase vapor.

TC :

Temperatura crítica.

PC

: Presión crítica.

VC

: Volumen crítico.

Z : Factor de comprensibilidad

ZC

: Factor de comprensibilidad crítico

Tr

: Temperatura reducida.

ω : Factor acéntrico.

kij

: Parámetros de interacción binaria.

δT : Variación de temperatura.

δP : Variación de presión.

pi

: Presión parcial del componente i.

δy : Variación de la composición molar en fases vapor

: Coeficiente de fugacidad del componente i.

π : Fase número π.

μπ

: Potencial químico en la fase π.

μO

: Potencial químico en estado de referencia.

(𝜋) : Fugacidad del componente k de la fase π.

: Fugacidad del componente i en mezcla.

: Fugacidad del componente i en mezcla de fase vapor.

: Fugacidad de un componente i en una mezcla líquida.



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FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA UNT

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