IES Puerto de la Torre Departamento de Física y Química

Tema 3: Átomos, moléculas y cristalesApartado 2: Partículas subatómicas

Ficha 2

Apellidos Nombre Grupo

1 Accede al segundo apartado Partículas subatómicas del Tema 3: Átomos, moléculas y cristales del curso 3º de ESO del Proyecto Ulloa.

2 Lee con detenimiento el texto que aparece y observa las imágenes. Contesta las siguientes cuestiones:

2a ¿Cuántas veces es mayor el protón que el electrón? _________________

2b ¿Qué tipo de carga tiene el protón? ¿Y el electrón? ¿Y el átomo?___________________________________________________________

2c ¿Dónde se encuentra el núcleo atómico? __________________________

2d ¿Qué fenómenos indicaron que el átomo no era indivisible?___________________________________________________________

2e Cuando un átomo pierde o gana electrones, ¿en qué se convierte?___________________________________________________________

2f Si dos átomos chocan, ¿qué partículas interaccionan? ________________

2g ¿Qué nombre recibe la parte del átomo en la que se encuentran los electrones? _________________________________________________

2h Dibuja un esquema del átomo indicando el núcleo u la corteza electrónica.

3 Haz clic en la pestaña marcada con Número atómico. Elemento. Lee el texto con detenimiento y observa las imágenes. Responde:

3a ¿Qué nombre recibe el número de protones de un átomo?___________________________________________________________

3b Si un átomo gana un electrón, ¿qué carga adquiere? ¿Qué nombre recibe?___________________________________________________________

3c Y si pierde un electrón, ¿qué carga adquiere y qué nombre recibe?___________________________________________________________

3d ¿Qué letra se usa para designar el número atómico? _________________

3e Si dos átomos tienen el mismo número atómico, ¿qué podemos afirmar?___________________________________________________________

3f En un átomo neutro, cómo son el número de protones y el de electrones?___________________________________________________________

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3g ¿Cómo queda identificado cada elemento químico?___________________________________________________________

3h ¿Qué orden siguen los elementos en la tabla periódica?___________________________________________________________

4 Pulsa en , lee el texto y contesta:

4a ¿Cómo se colocan los electrones en la corteza electrónica? ____________

4b ¿Qué fórmula se puede usar para calcular los electrones que caben en una capa? ______________________________________________________

4c ¿Cuántos electrones caben en la tercera capa de un átomo? ¿Y en la quinta? ¿Y en la última? _______________________________________

4d ¿Qué indica la fila de la tabla periódica en la que se encuentra un elemento? __________________________________________________

4e ¿Cómo se llaman las filas de la tabla periódica? _____________________

4f ¿Qué son los grupos de la tabla periódica?___________________________________________________________

4g Si un átomo tiene 12 electrones, ¿cuántas capas de electrones tendrá?___________________________________________________________

5 Haz clic en la pestaña Neutrones. Isótopos. Responde:

5a ¿Qué significa uma? __________________________________________

5b ¿Qué significa isótopo? ________________________________________

5c ¿Qué propiedad tienen diferente los isótopos? ______________________

5d Para medir la masa de los átomos, ¿qué unidad se emplea? ___________

5e ¿Cuáles son las masas de los isótopos del carbono? _________________

5f ¿Para qué se emplea el carbono-14?______________________________________________________________________________________________________________________

6 Pulsa en , lee el texto y observa las imágenes. Responde:

6a ¿Qué partículas hay en el núcleo del átomo? _______________________

6b ¿Cuántos protones tiene en su núcleo un átomo de carbono? __________

6c ¿Qué letra se usa para designar el número másico? _________________

6d Indica el número másico y el número atómico de los siguientes núcleos:13

6C ________________________ 5526Fe _________________________

42He _______________________ 235

92U _________________________35

17Cl _______________________ 3717Cl _________________________

7 Haz clic en la pestaña Masa atómica. Tras leer el texto responde:

7a ¿Por qué no se tienen en cuenta los electrones al calcular la masa de un átomo? ____________________________________________________

7b ¿Qué indica el número másico? _________________________________

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7c Indica el número de protones y el número de neutrones de los siguientes núcleos:13

6C ________________________ 5526Fe _________________________

42He _______________________ 235

92U _________________________35

17Cl _______________________ 3717Cl _________________________

7d ¿Es lo mismo la masa atómica que la masa de un átomo? ¿Por qué?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7e Completa la siguiente tabla:Elemento Protones Neutrones Z A

Azufre 16 16

Calcio 20 40

Oro 79 197

Estaño 50 68

8 Resuelve las ACTIVIDADES de Autoevaluación. Indica las veces que has tenido que pulsar en COMPROBAR hasta acertarlas todas: ___________

9 Haz cinco veces correctas las ACTIVIDADES En el ordenador.

10 Resuelve las ACTIVIDADES En el aula.Palabras a buscar

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_____________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________

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Cuestiones___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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11 Vuelve a la página principal del Proyecto Ulloa. Elige Alumnado y Objetos de aprendizaje. Haz clic en El átomo.

12 Lee los textos y observa las animaciones de los apartados Teoría atómica de Dalton y Modelo atómico de Rutherford.

13 Tras leer el texto, resuelve 10 veces la actividad que aparece en Partículas subatómicas. ¿Cuántas has resuelto correctamente? _________

14 Resuelve la actividad que aparece en la página Z y A.

15 En la página Estructura atómica I, crea los siguientes átomos:4 protones, 3 neutrones y 4 electrones.5 protones, 6 neutrones y 5 electrones.10 protones, 10 neutrones y 10 electrones.15 protones, 17 neutrones y 15 electrones.

16 Resuelve dos veces la actividad de la página Estructura atómica II.

17 Lee el texto de la página Isótopos y responde el cuestionario de la segunda página. ¿Cuál ha sido tu puntuación? ______________________

18 Copia, debajo, el esquema de la página Esquema y evaluación.

19 Resuelve el cuestionario de la segunda página Esquema y evaluación. ¿Cuántos puntos has obtenido? _________________________________

20 Avisa al profesor cuando termines.