Examen final qumica Grado dcimo APELLIDOS Y NOMBRE______________________________________________ 1. En el amoniaco el nitrgeno y el hidrgeno se encuentran en una relacin de masas de N/H = 4,632. Halla la cantidad de amoniaco que podr obtenerse a partir de 2,87 g de hidrgenoa) 16,16 gb) 13,29 gc) 1,614 gd) 7,5022. Tenemos 4,88 g de un xido de azufre gaseoso. Para resolver la duda, lo introducimos en un recipiente de 1 L y observo que la presin que ejerce a 27 C es de 1,5 atm De qu gas se trata?a) S2O3b) SO3c) SO2d) SO3. Determina la composicin centesimal del hierro en el siguiente compuesto Fe(NO3)3.a) 23,14 % de Feb) 59,50 % de Fec) 17,37 % de Fed) 29,75 % de Fe4. Una onda electromagntica tiene una frecuencia de 41013 Hz. Calcula su longitud de onda.a) 8,510-12 mb) 1,33105 mc) 7,510-6 md) 1,21022 m5. Dados las siguientes configuraciones electrnicas que corresponden a los tomos neutros, Cul de los siguientes elementos tiene valencia -1.A: 1s2 2s2 2p3C: 1s2 2s2 2p6E: 1s2 2s2 2p6 3s2B: 1s2 2s2 2p5D: 1s2 2s2 2p6 3s1

a) Ab) Bc) Cd) D6. Una disolucin de hidrxido sdico, NaOH, contiene un 20 % de soluto y una densidad de 1,20 kg/L. Calcula la molaridad de la disolucin.a) 4,17 Mb) 6 Mc) 15 Md) 6,67 M7. Por tostacin de sulfuro de cinc ZnS, con oxgeno O2, se obtiene el xido del metal ZnO, y se desprende dixido de 2 ZnO + 2 SO2. Qu masa de oxgeno se consumir al reaccionar azufre SO2, segn la reaccin: 2 ZnS + 3 O250 g de sulfuro de cinc?a) 24,6 g de O2b) 32,8 g de O2c) 11,61 g de O2d) 22,4 g de O28. Disponemos de 10 litros de benceno, C6H6, cuya densidad es 878 kg/m3. Calcula cuantos gramos de dixido de carbono se obtienen en su combustin.a) 15129 gb) 4953 gc) 29717 gd) 297 g9. La combustin de un mol de propano, C3H8, proporciona 2,21106 J. Calcula la energa obtenida en la combustin de1 kg de propano.a) 1,5108 Jb) 5,023107 Jc) 6,14107 Jd) 9,87107 J10. Enuncia las leyes ponderales y volumtricas que conozcas.Masas atmicas: H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Na=23; Fe=55,8; Zn=65,4;