FISICOQUIMICA

UNIDAD No.3 PROPIEDADES COLIGATIVAS

EJERCICIOS PROPUESTOS

1. Calcular la presión de vapor en cada una de las siguientes disoluciones:

a) 1 mol de sacarosa en 49 moles de agua

b) 2 moles de sacarosa en 10 litros de agua

c) 100 gramos de sacarosa en 500 gramos de agua

2. Si se encierran 100 gramos de benceno (C6H6) en un recipiente con aire se observa que, al

cabo de cierto tiempo, se han evaporado 1,273 gramos, lográndose así la saturación del aire

con vapor benceno. En cambio, si se disuelven 10 gramos de un soluto no volátil en 100

gramos de benceno y la mezcla se coloca en el recipiente anterior y a la misma temperatura, se

observa que se han evaporado 1,205 gramos de benceno. A partir de estos datos, deduzca la

masa molecular de la sustancia disuelta.

3. Se prepara una disolución de benceno-tolueno a 20ºC, siendo 0,25 la fracción molar del

benceno en la disolución. La presión de vapor del benceno puro, a 20ºC, es 75 mmHg y la del

tolueno, a esa temperatura, 22 mmHg. Calcular:

a) La presión parcial de vapor correspondiente a cada componente

b) La presión de vapor de la disolución

c) La fracción molar de cada componente en el vapor

4. A 40°C, la presión de vapor del heptano puro es de 92.0 torr y la presión de vapor del octano

puro es de 31.0 torr. Considera una disolución que contiene 1.00 mol de heptano y 4.00 moles

de octano. Calcular la presión de vapor de cada componente y la presión de vapor total sobre

la disolución. Resp. Pt = 43,2 torr

5. Calcula las fracciones molares de heptano y de octano en el vapor que están en equilibrio

con la disolución en el ejemplo anterior. Resp. XC7 =0,426, XC8 = 0,574

6. Una muestra de 1.20 gramos de un compuesto covalente desconocido se disuelve en 50.0

gramos de benceno. La disolución se congela a 4.92/C. Calcule la masa molar del compuesto.

Resp. M = 218 g/mol

7. Determinación de una fórmula molecular a partir de datos de puntos de congelación. La

nicotina, extraída a partir de las hojas de tabaco, es un líquido completamente miscible con

agua a temperaturas inferiores a 60°C (a) ¿cuál es la molalidad de la disolución acuosa si

comienza a congelarse a 0.450°C, (b) si la disolución se obtiene disolviendo 1.921 g de nicotina

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en 48.92 g de H2O, ¿cuál debe ser la masa molar de la nicotina? Los productos de la

combustión indican que la nicotina contiene 74.03 por ciento de C; 8.70 por ciento de H; 17.27

por ciento de N, por masa. ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina? Resp. Mnic = 162 g/mol

8. Se prepara una muestra de 50.00 ml de una solución acuosa que contiene 1.08 g de una

proteína del plasma sanguíneo, seroalbúmina humana. La disolución tiene una presión

osmótica de 5.85 mmHg a 298 K. ¿Cuál es la masa molar de la albúmina?

Resp. M = 6.86x104 g/mol

9. Cuando se disuelve 1,00 g de urea [CO (NH2)2] en 200 g del disolvente A, el punto de

congelación de A disminuye en 0.250°C. Cuando se disuelven 1,50 g de Y, que es un no

electrolito, en 125 g del mismo disolvente A, el punto de congelación de A disminuye en

0,200°C. (a) Calcule el peso molecular de Y. (b) El punto de congelación de A es 12°C y su

peso molecular es 200. Calcule ΔH de A.

10. A 25 °C, una disolución preparada disolviendo 82,7 mg de un compuesto no electrólito en

agua hasta alcanzar un volumen de 100,0 m tiene una presión de 83,2 torr. Calcule el peso

molecular del compuesto no electrólito. Resp.: 185 g/mol

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