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Formas de expresar la concentración de disoluciones Química General II 2011
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Formas de expresar la
concentración de
disoluciones
Química General II
2011
Concentración de las disoluciones
Es la cantidad de soluto
presente en cierta
cantidad de disolución.
Porcentaje 100Totalidad
busca se queFracción % x
Unidad de
concentración
Significado Cálculo
Porcentaje peso
en peso (% p/p)
Porcentaje peso
en volumen
(% p/v)
Porcentaje
volumen en
volumen (% v/v)
disolución de g 100
soluto de gramos100
disolución de gramos
soluto de gramosx
100disolución de mL
soluto de gramosx
disolución de mL 100
soluto de gramos
disolución de mL 100
soluto de mL100
disolución de mL
soluto de mLx
Ejercicios
¿Cuántos gramos de una disolución al 15%
p/p de KCl contienen 5.4 g de soluto?
¿Cuántos gramos de agua son necesarios
para preparar 500 g de una disolución al 3%
p/p de glucosa en agua?
¿Cuántos gramos de KI se necesitan para
preparar 1.5 L de solución al 2.5% p/v?
Ejercicios
¿Cuánta disolución al 18% v/v de metanol en agua
se puede preparar a partir de 1 mL de metanol y
suficiente cantidad de agua?
La solubilidad del azúcar a 0ºC es de 179 g en 100 g
de agua. ¿Cuál es el % p/p de una disolución
saturada de azúcar a 0ºC?
Una muestra de 0.892 g de KCl se disuelve en 54.6 g
de agua. ¿Cuál es el % p/p en KCl en la disolución?
Ejercicios
Un vino contiene 12% de alcohol por
volumen. Calcular el número de mL de
alcohol en 350 mL de vino.
Se disuelven 350 mL de etanol puro en 850
mL de agua, ¿cuál es el porcentaje v/v en
etanol de la disolución?
Unidad de masa por unidad de
volumen
Es una unidad de concentración que
relaciona la masa del soluto en una unidad
adecuada por cada unidad adecuada de
volumen de disolución.
Por ejemplo: g/L, mg/L, Kg/L, ug/L, mg/mL,
etc.
Ejercicios
Calcular el peso de sulfato de aluminio,
hexadecahidratado necesario para preparar
50 mL de una disolución acuosa de
concentración 40 mg de Al+3 por mL.
P.A. del Al = 26.98 g/mol
P.M. del sulfato de aluminio
hexadecahidratado = 630.46 g/mol
Ejercicio
Cuántos gramos de carbonato de sodio se
necesitan para preparar 500 mL de una
disolución que contenga 10.0 mg de CO32-
por mL?
P.M. del carbonato = 60.01 g/mol
P.M. del carbonato de sodio 105.99 g/mol
Ejercicio
Cuantos gramos de cloruro de bario se
necesitaría para preparar 250 mL de una
disolución que tenga la misma concentración
de cloruro que otra que contenga 3.78 g de
cloruro de sodio por cada 100 mL.
P.M. del cloruro de sodio = 58.44 g/mol
P.M. del cloruro de bario = 208.23 g/mol
Partes por millón (ppm)
Forma de expresar la concentración.
Equivalencia:
1ppm = 1 mg/L en disoluciones acuosas, líquidas o gaseosas.
1 ppm = 1 mg/Kg en disoluciones sólidas.
Su uso está descontinuado, sin embargo aparece en bibliografía antigua.
Ahora se prefiere hacer referencia simplemente como mg/L.
Ojo
Leer en el libro de Chang
Sección 4.5
Sección 12.3
De la 9na y 10ma ediciones, en ella podrán
ampliar conceptos y prepararse para el
próximo tema
Molaridad
Unidad de concentración de las disoluciones.
Equivale al número de moles de soluto por
litro de disolución.
Nota: equivale también a la relación de los
submúltiplos.
Ejercicios
Cuál es la concentración molar de una disolución que
contiene 16 g de metanol en 200 mL de disolución?
Peso molecular del metanol = 32.05 g/mol.
Cuánto tetracloruro de carbono se necesita para
preparar 400 mL de una disolución 0.25 M.
Peso molecular del tetracloruro de carbono = 153.81
g/mol.
Ejercicios
Cuál es la concentración molar de una
disolución de dicromato de potasio que se
prepara disolviendo 159 g de sal en 250 mL
de agua?
Cuál es la concentración molar de sus iones?
P.M. del dicromato de potasio = 294.2 g/mol
Ejercicios
Qué cantidad de cloruro de calcio en gramos habrá en 200 mL de una disolución 1 M de cloruro de calcio? R. 22.20 g
Cuál es la molaridad de la disolución en cuanto a sus iones? R. Ca2+ = 1 M y Cl-= 2 M
Cuántos gramos de calcio y cuántos gramos de cloro contiene la disolución? R. 8.12 g Ca y 14.18 g Cl
P.M. del cloruro de calcio = 110.98 g/mol
P.A. Calcio = 40.08 g/mol
P.A. Cloro = 35.45 g/mol
Ejercicios
Calcular la concentración molar de ácido sulfúrico concentrado con peso específico 1.19 y 93.2 % p/p de soluto.
P.M. ácido sulfúrico = 98.1 g/mol
Una disolución acuosa de ácido perclórico 4.36 M tiene una densidad de 1.251 g/mL ¿Cuál es el % p/p de soluto en la disolución?
P.M. del ácido perclórico = 100.46 g/mol
Respuesta: 35.01% p/p.
Ejercicios
Cuál será la molaridad de una disolución que
se prepara disolviendo 40 g de nitrato de
bario en 200 g de agua, si la densidad de la
disolución es 1.16 g/mL?
Cuál es la molaridad de cada ión?
P.M. nitrato de bario = 261.32 g/mol
Ejercicios
Se mezclan 200 mL de disolución 0.3 M de
cloruro de sodio con 100 mL de disolución
0.5 M de cloruro de bario. Calcule:
Número de moles de cada ión en la disolución
final.
La molaridad de cada ión en la disolución
final.
El número de moles de ión cloruro en 10 mL
de la disolución final.
Ejercicios
Se mezclan 300 mL de ácido clorhídrico 0.30
M con 50 mL de hidróxido de sodio 0.10 M.
Cuál es la molaridad resultante del ion
hidronio?
Cuál es la molaridad del sodio en la solución
resultante?
Ejercicios
Se hacen reaccionar 150 mL de disolución 0.35 M de
nitrato de bario con 120 mL de disolución 0.5 M de
ácido sulfúrico.
Cuál es el reactivo limitante?
Cuántos mmol de ppt se producen?
Qué sustancia está en exceso y en que cantidad?
Cuál es la concentración del ión sulfato en la mezcla
final?
Cuál es la molaridad del ión nitrato en la mezcla final?
Ejercicios
Una disolución de ácido sulfúrico tiene una
densidad de 1.343 g/mL y una concentración
del 44% p/p. Cuando 50 mL de ésta,
reaccionan con un exceso de zinc, se
desprende hidrógeno. Calcular el volumen
de hidrógeno producido a T.P.E.
P.M. del ácido sulfúrico = 98.08 g/mol.
Ejercicios
Una pieza de aluminio que pesa 270 g, se trata con
75.0 mL de ácido sulfúrico de peso específico 1.18 y
24.7% p/p. Después de la reacción la solución se
diluye a 400 mL. Calcular:
La molaridad del ión hidrónio en la disolución final
R. 0.35 M
La molaridad de la disolución con respecto a la sal de
aluminio que contiene. R. 0.125 M
La molaridad del sulfato en la disolución final. R.
0.55 M
Ejercicios
El ácido sulfúrico en presencia de carbonato
de sodio produce dióxido de carbono. ¿Qué
volumen de dióxido de carbono se
desprenderá medido a T.P.E. Cuando
reaccionan 200 mL de ácido sulfúrico 0.8 M
con exceso de carbonato?
Ojo
Resolver las hojas de trabajo de la cuarta
unidad: de la hoja no. 0 a la no. 6.
Para el siguiente tema: En la Fotocopiadora
de la AEQ (2do nivel, edificio T-11) hay unas
fotocopias de un capítulo 11: Peso
equivalente. Leerlas para la próxima clase.
