Formulario Química Analítica
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Por: Valdivieso Méndez David Irvin, Lic. En Q.F.B. UABJO. FORMULARIO DE QUÍMICA ANALÍTICA DISOLUCIONES. W= masa (gr) V= volumen (en L) PM= peso molecular p= densidad. Isótopo= % = (W/W)(V/V)(W/V) cualquiera d esas relaciones x 100 p.p.m.= 1 μg/ 1 ml = 1 x 10 -6 g/ml p.p.b.= 1 μg/ 1 Kg disolución = 1nanog. Sol/ ml Molaridad (M): gr/PM*V Formalidad (F): gr/peso form. = M Molalidad (m): moles/ Kg Normalidad (N): eq. soluto/ V Peso eq.= P.M. o P.F./ # eq. # eq. Ácidos= H + Bases= OH - Sales= # cargas + o – Red-Ox= # e - intercambiados en semireacción. Fracción molar: W= M*PM*V W= F*PM*V / # eq. Fórmula gral. de disolución: C1V1=C1V2 Factor de dilucipon= Vcon * Ncon= Vdil *Ndil M3V3=M1V1+M2V2 M*V= gramos/ PM PH Ácidos y Bases fuertes. Nota, la notación p en significa –log, por lo q si se quiere quitar, se multiplica x un antilog. Ácidos fuertes más comunes: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 Bases fuertes más comunes: LiOH, NaOH, KOH HA: concentración del ácido. Kw= 1x10 -14 pH= -log [H + ] pOH= pH= -log [C.B. - ] pH= 14 + log [C.B. - ] [H + ]= antilog(-pH) [C.B. - ]=antilog(-pOH) pH + pOH= 14 Ácidos débiles. pH= ½ pKa – 1/2 log [C.A.] Ka= antilog (-pKa) Bases débiles. pOH= ½ pKb - 1/2 log [C.B.] pH=14- ½ pKb + ½ log [C.B.] pH=7+ ½ pKa + ½ log [C.B.] pKb= 14- pKa Ácido y base conjugada. Kw= (Ka) (Kb) Kw= 1x10 -14 Ecuación de Hendersson:
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Por: Valdivieso Méndez David Irvin, Lic. En Q.F.B. UABJO.
FORMULARIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
DISOLUCIONES.
W= masa (gr) V= volumen (en L) PM= peso molecular p= densidad.
Isótopo=
% = (W/W)(V/V)(W/V) cualquiera d esas relaciones x 100
p.p.m.= 1 µg/ 1 ml = 1 x 10-6 g/ml
p.p.b.= 1 µg/ 1 Kg disolución = 1nanog. Sol/ ml
Molaridad (M): gr/PM*V
Formalidad (F): gr/peso form. = M
Molalidad (m): moles/ Kg
Normalidad (N): eq. soluto/ V
Peso eq.= P.M. o P.F./ # eq.
# eq.
Ácidos= H+ Bases= OH- Sales= # cargas + o – Red-Ox= # e- intercambiados en semireacción.
Fracción molar:
W= M*PM*V
W= F*PM*V / # eq.
Fórmula gral. de disolución: C1V1=C1V2
Factor de dilucipon= Vcon * Ncon= Vdil *Ndil
M3V3=M1V1+M2V2
M*V= gramos/ PM
PH
Ácidos y Bases fuertes. Nota, la notación p en significa –log, por lo q si se quiere quitar, se multiplica x un antilog.
Ácidos fuertes más comunes: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4
Bases fuertes más comunes: LiOH, NaOH, KOH
HA: concentración del ácido.
Kw= 1x10-14
pH= -log [H+] pOH= pH= -log [C.B.-] pH= 14 + log [C.B.-]
[H+]= antilog(-pH) [C.B.-]=antilog(-pOH)
pH + pOH= 14
Ácidos débiles.
pH= ½ pKa – 1/2 log [C.A.] Ka= antilog (-pKa)
Bases débiles.
pOH= ½ pKb - 1/2 log [C.B.]
pH=14- ½ pKb + ½ log [C.B.] pH=7+ ½ pKa + ½ log [C.B.]
pKb= 14- pKa
Ácido y base conjugada.
Kw= (Ka) (Kb) Kw= 1x10-14
Ecuación de Hendersson:
