Formulas Químicas

Alumno: Tomás Suárez

Curso: 3° B

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.

También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.

Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química . Existen varios tipos de fórmulas químicas, como veremos más adelante.

¿Qué es una Formula Química?

Antes de continuar, es necesario entender el concepto de Nomenclatura Química:

La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

Ahora sí, prosigamos con las Fórmulas..

Nomenclatura Química:

Fórmula Molecular.Fórmula Semidesarrollada.Fórmula Desarrollada.Fórmula Estructural.Fórmula de Lewis.Fórmula General.Fórmula Mínima.

Distintas clases de Fórmulas:

La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.

La Fórmula Molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas.

Fórmula Molecular:

La Fórmula Molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.

La Fórmula Molecular del ácido sulfúrico es H2SO4, lo cual indica que cada molécula posee 2 átomos de Hidrógeno y 4 átomos de Oxígeno

Ejemplos de Fórmula Molecular:

La fórmula semidesarrollada muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y los enlaces entre átomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos

Es muy usada en química orgánica, donde se puede visualizar fácilmente la estructura de la cadena carbonada y los diferentes sustituyentes.

Una fórmula semidesarrollada es una simplificación de una fórmula desarrollada, en la cual no se representan los enlaces carbono-hidrógeno.

Fórmula Semidesarrollada:

Fórmula Semidesarrollada de la glucosa:CH2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH-

CHO.

Fórmula Semidesarrollada del Octano:CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 – CH2-CH3.

Ejemplo de Fórmula Semidesarrollada:

La fórmula desarrollada es más compleja que la fórmula semidesarrollada. Indica todos los enlaces representados sobre un plano cartesiano, que permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran interés.

La fórmula desarrollada no muestra la geometría real de la molécula, como los ángulos o la forma real; muestra solamente cómo están enlazados unos átomos con otros, sin ofrecer su estructura real. No es muy utilizada. Sólo se emplea cuando la fórmula molecular o semidesarrollada no aporta suficiente información.

Sólo es válida para compuestos covalentes; no para sustancias iónicas.

Fórmula Desarrollada:

Ejemplo de la Fórmula Desarrollada:

Esta es la forma desarrollada de la Glucosa

Esta es la forma desarrollada de la Fructosa

Fórmula Semidesarrollada vs Fórmula Desarrollada

Fórmula Semidesarrollada:

Fórmula Desarrollada:

La fórmula estructural es similar a las anteriores pero señalando la geometría espacial de la molécula mediante la indicación de distancias, ángulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi - o tridimensionales.

Entonces ,se podría decir que es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente. Por tanto, aporta más información que la fórmula molecular o la fórmula desarrollada.

Fórmula Estructural:

Ejemplos de Fórmula Estructural:

Fórmula Estructural del ácido nítrico

Fórmulas estructurales de distintos Iones

Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado

Fórmula de Lewis:

Ejemplos de Fórmula de Lewis:

Estructura de Lewis de la molécula de Amoníaco

Estructura de Lewis de la molécula de Agua

Fórmula General:(Se puede representar de dos maneras)

Expresando el número de átomos de cada clase:

En química inorgánica, una familia de compuestos se puede representar por una fórmula general cuyos subíndices (número de átomos de cada clase) son variables (x, y, z...).

Incluyendo expresiones matemáticas en los subíndices:

En química orgánica, es frecuente que los subíndices sean expresiones matemáticas que incluyen la variable n (número de átomos de carbono). Se llama serie homóloga al conjunto de compuestos que comparten la misma fórmula general.

Serie homóloga Fórmula general Ejemplos

Alcoholes R-OH CH3OH, C2H5OH

Éteres R-O-R' CH3-O-CH3

Aldehídos R-CHOCH3-CHO, CH3-CH2-CHO

Cetonas R-CO-R' CH3-CO-CH3

Ácidos carboxílicos R-COO-H CH3-COOH

Ésteres R-COO-R' CH3-CH2-COO-CH3

Aminas R-NH2 CH3-CH2-NH2

Amidas R-CONH2 CH3-CH2-CONH2

Nitrilos R-CN CH3-CH2-CN

Ejemplos de Fórmula General:

También llamada fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm«.

Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números enteros más sencillos posibles.

Fórmula Mínima:

Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Para la determinación de la fórmula empírica o molecular del compuesto se procede de la siguiente manera:

Dividiendo el peso por el peso atómico se obtienen los moles: Para la plata 68,98/108= 0,65 moles Para el arsénico 16,22/75= 0,22 moles Para el oxígeno 13,80/16= 0,84 moles Cada 0,22 moles de arsénico hay 0,65 moles de plata, para

un mol de arsénico 0,65/0,22= 3 moles de plata y 0,84/0,22= 4 moles de oxígeno. La fórmula molecular es Ag3AsO4 y la masa molar y/o masa molecular del compuesto es de 463 g/mol.

Ejemplos de Fórmula Mínima:

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecular http://

es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_semidesarrollada http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_desarrollada http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_estructural http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_emp%C3%ADri

ca

Bibliografía: