Funciones quimicas
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Sistemas de nomenclatura
Reglas generales
se menciona primero el constituyente electronegativo y luego el electropositivo, unidos mediante la preposición “de” El constituyente electropositivo no sufre ninguna
modificación El constituyente electronegativo se modificará
según las reglas de compuestos binarios, ternarios o cuaternarios
Sistemas de nomenclatura
Se utilizan dos sistemas generales de nomenclatura Sistema de Stoke Sistema estequimétrico
Sistema Stoke
Se utiliza cuando participan elementos metálicos o cationes
Se menciona primero el constituyente electronegativo seguido de la palabra de y por último el nombre del metal o catión
Si el metal posee una sola valencia, dicha valencia no se menciona, pero si el metal posee 2 ó más valencias, ésta se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del metal
Sistema stoke
EJEMPLOS NaCl Cloruro de sodio CaCl2 Cloruro de calcio FeCl2 Cloruro de hierro (II)
FeCl3 Cloruro de hierro (III)
Para el sodio y calcio no se indican valencias ya que poseen solo una, mientras que el hierro tiene valencias 2 y 3
Sistema estequiométrico
Se utiliza para dar nombre a los compuestos que se forman cuando se unen no metales
Se expresa utilizando prefijos el número correspondiente a cada átomo, siempre nombrando primero el átomo más electronegativo
Sistema estequiométrico
Prefijos Mono: uno Octa: ocho Di: dos Nona: nueve Tri: tres Deca: Diez Tetra: cuatro etc….. Penta: cinco Hexa: seis Hepta: siete
Compuestos binarios
Óxidos elemento + oxigeno óxido Compuestos binarios del hidrógeno Sales Compuestos binarios entre no metales
Óxidos
Metal + O2 Óxido metálico Utilizamos el sistema stoke para dar nombre a
los óxidos metálicos
No metal + O2 Óxido no metálico Utilizamos el sistema estequiométrico para dar
nombre a los óxidos no metálicos
Óxidos metálicos
óxido de ….nombre del metal
Recuerde especificar número de valencia si el metal posee dos o más
Ejemplos: Na2O: óxido de sodio
MgO: óxido de magnesio Al2O3: óxido de aluminio
NiO: óxido de níquel (II) Ni2O3: óxido de níquel (III)
Óxidos no metálicos
óxido de ….nombre del no metal
Recuerde especificar número de átomos con el prefijo correspondiente
Ejemplos: B2O3: trióxido de diboro
CO2: dióxido de carbono
CO: monóxido de carbono Cl2O5: pentóxido de dicloro
Compuestos binarios del hidrógeno
El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos representativos
Los clasificamos como: Hidruros: compuestos del hidrógeno con los elementos
metálicos Compuestos de hidrógeno con el grupo IV Compuestos del hidrógeno con el grupo V Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII
Compuestos binarios del hidrógeno
Hidruros
El nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema stoke
En general al dar el nombre del elemento más electronegativo en un compuesto binario se da la terminación “uro” excepto los óxidos
Compuestos binarios del hidrógeno
Hidruros Ejemplos:
NaH: hidruro de sodio CaH2: hidruro de calcio
AlH3: hidruro de aluminio
Compuestos binarios del hidrógeno
Compuestos del hidrógeno con el grupo VReciben nombre especial que se mantiene por tradición:
NH3: amoníaco
PH3: fosfina
AsH3: arsina
SbH3:estibina
BiH3: bismutina
Compuestos binarios del hidrógeno
Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII H2O: agua
H2S: sulfuro de hidrógeno
H2Se: selenuro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno HCl: cloruro de hidrógeno HBr: bromuro de hidrógeno HI: yoduro de hidrógeno
Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII
Todos estos compuestos a temperatura ambiente son gases y se disuelven en agua dando origen a disoluciones ácidas, por lo que se les conoce también como hidrácidos
Hidrácidos
H2S (ac) : ácido sulfhidríco
H2Se (ac) : ácido selenhídrico
HF (ac) : ácido fluorhídrico
HCl (ac) : ácido clorhídrico
HBr (ac) : ácido bromhídrico
HI (ac) : ácido yodhídrico
Sales
Se originan de la reacción entre los metales con los no metales
Se nombran de acuerdo al sistema stoke El elemento más electronegativo se nombra
primero con la terminación “uro” de nombre del metal (respetando lo dicho de la valencia)
Sales
Ejemplos NaF: fluoruro de sodio CaCl2: cloruro de calcio
K2S: sulfuro de potasio
AlI3: yoduro de aluminio
FeCl2: cloruro de hierro (II)
FeCl3: cloruro de hierro (III)
Compuestos binarios entre no metales
Su nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema estequiométrico
Ejemplos: PCl3: tricloruro de fósforo
PCl5: pentacloruro de fósforo
NF3: trifluoruro de nitrógeno
AsBr3: tribromuro de arsénico
SF6: hexafluoruro de azufre
CS2: disulfuro de carbono
Compuestos ternarios
HidróxidosCompuestos metálicos que llevan siempre
grupo hidroxilo OH-1
OxácidosCompuestos que contienen hidrógeno, un
elemento no metálico (X) y oxígeno Su fórmula general es HXO
Sales ternarias Se forman cuando los átomos de hidrógeno de un
oxácido se sustituyen por cationes metálicos o el ión amonio (NH4
+)
Hidróxidos
Su nombre se da utilizando el sistema stoke Hidróxido de ….nombre del metal (respetando
siempre las valencias) Ejemplos
NaOH: hidróxido de sodio Ca(OH)2: hidróxido de calcio
Al(OH)3: hidróxido de aluminio
Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III)
Oxácidos: reglas generales
La fórmula se escribe colocando primero el hidrógeno, seguido el elemento no metálico y de último el oxígeno: HXO H2CO3; X=C
H3BO3; X=B
Para dar el nombre se debe de determinar primero el número de oxidación del elemento no metálico (X)
Determinado el número de oxidación de X, verificar si éste puede tener más de un estado de oxidación
Oxácidos: reglas generales
El nombre se forma indicando primero el término ACIDO seguido del nombre del elemento no metálico (X) llevando la terminación “OSO” ó “ICO” según el estado de oxidación del elemento X Si el elemento posee solo un estado de oxidación la
terminación será siempre “ICO” Si el elemento puede trabajar con dos estados de
oxidación se reserva la terminación “ICO” para el oxácido donde el elemento posea el estado de oxidación mayor y la terminación “OSO” para el oxácido con el estado de oxidación menor
Oxácidos: reglas generales
En el caso de los halógenos, estos pueden trabajar con más de dos estados de oxidación
En este caso se reserva la terminación OSO para los ácidos donde
trabaja con los estados de oxidación menores La terminación ICO para los ácidos donde
trabaja con los estados de oxidación mayores
Ejemplo: El cloro puede formar los siguientes oxácidos:
HClO donde cloro es +1
HClO2 donde cloro es +3 ácidos clorosos
HClO3 donde cloro es +5
HClO4 donde cloro es +7 ácidos clóricos
para distinguir entre los dos ácidos clorosos al ácido donde el cloro trabaja con el menor
estado de oxidación se coloca el prefijo “hipo”
Entonces:
HClO se llama ácido hipocloroso
HClO2 se llama ácido cloroso
para distinguir entre los dos ácidos clóricos al ácido donde el cloro trabaja con el mayor
estado de oxidación se coloca el prefijo “per”
Entonces:
HClO3 se llama ácido clórico
HClO4 se llama ácido perclórico
Sales ternarias
Se forma una sal ternaria cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su totalidad por cationes que pueden ser iones metálicos o el ión amonio NH4
+
Para dar nombre a estas sales se utiliza el sistema stoke, teniendo en cuenta que la sal cuenta siempre con una parte positiva que es el catión y una parte negativa que va ser siempre un anión poliatómico
Sales ternarias
Nombre del ión poliatómico de nombre del catión Ejemplos:
K2CO3: Carbonato de potasio
AgNO3: nitrato de plata
NaNO2: nitrito de sodio
(NH4)2SO4: sulfato de aminonio
Fe(NO3)3: nitrato de hierro (III)
CuSO4: sulfato de cobre (II)
Compuestos Cuaternarios
Encontramos las sales ácidas Algunos aniones se pueden combinar con
hidrógeno para producir hidrogenoaniones como HS-: hidrógeno sulfuro HCO3
-: hidrógeno carbonato
HSO4-: hidrógeno sulfato
H2PO4-: dihidrógeno fosfato
HPO4-2: hidrógenofosfato
Compuestos Cuaternarios
Para darle nombre a las sales ácidas utilizamos el sistema stoke
Ejemplos: NaHSO4: hidrogenosulfato de sodio
Ca(HSO4)2: hidrogenosulfato de calcio
KHCO3: hidrogenocarbonato de potasio
Ba(H2PO4)2: dihidrogenofosfato de bario
MgHPO4: hidrogenofosfato de magnesio