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Contenido

I. INTRODUCCION..................................................................................................................................2

II. RESUMEN............................................................................................................................................3

III. PRINCIPIOS TEORICOS...................................................................................................................4

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL..............................................................................................7

V.TABULACION DE DATOS......................................................................................................... .........9

VI. EJEMPLO DE CALCULOS.............................................................................................................11

VII.ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS..................................................................... .........16

V.CONCLUSIONES................................................................................................................................17

IX.RECOMENDACIONES....................................................................................................................18

X. BIBLIOGRAFIA................................................................................................................................19

XI. APENDICE.......................................................................................................................................2

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I. INTROU!!IONI. INTROU!!ION

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura ypresión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy bajao la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en formaconsiderable de las de los gases ideales. Para estudiar los gases reales con mayor exactitud, es necesario modificar laecuación del gas ideal, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y losvolmenes moleculares finitos.

!s por esto que existen una serie de ecuaciones, llamadas ecuaciones de

estado, para predecir el comportamiento de un gas tratado como gas real,entre las m"s utilizadas tenemos# la ecuación de $an %er &alls y la ecuaciónde 'ert(elot

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II. R"SUM"NII. R"SUM"N

!l presente trabajo aborda de manera experimental la teoría de )ases

reales. !l estudio de los gases reales es ciertamente m"s complejo que el de

los gases ideales. !s así, que la determinación de sus propiedades, no se

puede (acer usando las ecuaciones propias de los gases ideales. *e recurrir"

entonces a otras relaciones, algunas de las cuales involucran la +corrección

de sus semejantes ideales.

!l objetivo del presente trabajo es estudiar las principales propiedades de los

gases reales, analizando para este propósito# la capacidad calorífica y la

densidad de los gases.

'ajo condiciones tales como# temperatura de --/, presión de 012 mm3g y

4-5 de (umedad relativa, se realizan los experimentos en mención.

!l c"lculo de la densidad de los gases se (ace usando el m6todo de $íctor 

7eyer que permite determinar condiciones importantes en un gas tales como

la presión, el volumen, la masa, la temperatura, del gas entre otros.

!stableciendo una analogía con las condiciones normales, es posibledeterminar el volumen de la sustancia, lo cual finalmente nos permite obtener 

la densidad del gas a condiciones normales, siguiendo la muy conocida

relación entre la densidad, la masa y el volumen.

Posteriormente realizamos el c"lculo de la relación entre las capacidades

caloríficas 8/p y /v9 para un gas, que en nuestro experimento es el aire. Para

este propósito usamos el m6todo de /lement y %esormes, segn el cual es

posible determinar la relación entre las capacidades caloríficas de un gas apartir de ciertas relaciones que involucran presiones.

Los detalles experimentales de estos m6todos son explicados de manera

concisa, así como el an"lisis de los resultados obtenidos, respecto al margen

de error de los experimentos, adem"s de las conclusiones y las

recomendaciones respectivas que permitan la obtención de mejores

resultados asi como la reducción del porcentaje de error.

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III. PRINCIPIOS TEORICOSIII. PRINCIPIOS TEORICOS

CONDENSACIÓN Y CONDICIONES CRÍTICAS

!l t6rmino "punto crítico"  a veces se utiliza para denotar específicamente ellíquido:vapor de puntos críticos de un material. !l líquido:vapor punto críticoindica las condiciones a partir del cual distintos líquidos y de gases de fases no existen.

!l líquido:vapor de puntos críticos de presión:temperatura diagrama de faseest" en la temperatura extrema alta de la fase gaseosa límite:líquido. La líneaverde de puntos da el comportamiento anómalo del agua.

/omo se muestra en el diagrama de fase especies puras a la derec(a, este esel punto en que el límite de fase entre líquido y gas termina. !n el agua, elpunto crítico se produce en torno a 20 < 8=0 > / o 0?1 > @ 9 y --,?2 7Pa8=-?? P*AB o -CD atm 9 ECF .

 B medida que la temperatura crítica se plantea, las propiedades del gas y elenfoque de fases líquidas entre sí, resultando en una sola fase en el puntocrítico# una (omog6nea fluido supercrítico  . !l calor de vaporización es ceroen y m"s all" de este punto crítico, lo que no (ay distinción entre las dosfases. Por encima de la temperatura crítica de un líquido no puede ser formado por un aumento en la presión , pero con la suficiente presión un sólidopuede ser formado. La presión crítica es la presión de vapor  a la temperaturacrítica. !n el diagrama que muestra la termodin"mica las propiedades de unadeterminada sustancia, el punto en que la temperatura crítica y presión críticacumplir se llama el punto crítico de la sustancia. La crítica volumen molar  es elvolumen de un mol de material a la temperatura crítica y la presión.

propiedades críticas varían de un material a otro, como es el caso del puntode fusión y punto de ebullición . Propiedades críticas para muc(as sustanciaspuras est"n f"cilmente disponibles en la literatura. La obtención de

propiedades críticas para las mezclas es algo m"s problem"tica.

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Definición matemática

Para sustancias puras, no (ay un punto de inflexión en la crítica isoterma en

un diagrama pV.  !sto significa que en el punto crítico#

!sta relación se puede utilizar para evaluar dos par"metros para unaecuación de estado en t6rminos de las propiedades críticas.

 B veces, un conjunto de propiedades reducidas se definen en t6rminos de laspropiedades críticas, es decir# E-F 

donde r  T  es la temperatura reducida, r  p es la presión reducida, r  V  es elvolumen reducido, y R  es la constante universal de los gases 

/omo puede verse en la figura C8b9, el volumen y la presión a la que ocurre el

cambio de fase depende de la temperatura, esto es, de la isoterma en la quenos estemos moviendo. /omo puede apreciarse en la gr"fica, conformeaumenta la temperatura la coexistencia líquido:vapor tiene lugar a mayorpresión y volumen, y cada vez tiene lugar durante un intervalo de volumen m"spequeGo.

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Diferencia entre cp y cv (capacidad calr!fica a pre"ióncn"tante y a vl#men cn"tante$

La diferencia entre C P  y C V  es que C P  se aplica si el trabajo se (ace para el sistema

que provoca un cambio en el volumen 8por ejemplo, al mover un pistón para comprimir el contenido de un cilindro9, o si el trabajo es realizado por el sistema que cambia sutemperatura 8por ejemplo, calentando el gas en un cilindro de causar un pistón paramoverse9. V  C  se aplica sólo si P d V  : es decir, el trabajo realizado : es cero. Henga encuenta la diferencia entre la adición de calor al gas con un pistón bloqueado, y laadición de calor con un pistón libre para moverse, para que la presión permanececonstante. !n el segundo caso, el gas y ampliar tanto el calor, (aciendo que el pistónpara (acer el trabajo mec"nico en la atmósfera. !l calor que se aGade al gas va sóloen parte en calentar el gas, mientras que el resto se transforma en trabajo mec"nicorealizado por el pistón. !n el, de volumen constante el primer caso 8llave de pistón9 no(ay ningn movimiento externo, y por ende no se realiza trabajo mec"nico en laatmósfera; C V  se utiliza. !n el segundo caso, el trabajo adicional se realiza como los

cambios de volumen, por lo que la cantidad de calor necesaria para elevar latemperatura del gas 8la capacidad calorífica específica9 es m"s alto para este caso unapresión constante.

Relacine" cp y cv en %a"e" ideale"

Para un gas ideal, la capacidad calorífica es constante con la temperatura. !nconsecuencia, podemos expresar la entalpía como H C P  T  I y el interior de la energíacomo U C T  I V.  Por lo tanto, tambi6n se puede decir que la relación entre capacidadt6rmica es la relación entre la entalpía de la energía interna#

Por otra parte, las capacidades caloríficas se puede expresar en t6rminos de capacidadde relación de calor 8J9 y la constante de los gases (R): 

Puede ser bastante difícil encontrar información tabulada para C V, ya que C P  es m"scomnmente tabulados. La siguiente relación, se puede utilizar para determinar C V: 

Cv " C  P  # R

Relacine" de cp y cv en %a"e" Reale"

 B medida que aumenta la temperatura, mayor energía y vibración estados de rotación se(acen accesibles a los gases moleculares, lo que aumenta el nmero de grados delibertad y la reducción de J. Para un gas real, tanto C P  y C V  aumentan al aumentar latemperatura, sin dejar de se diferencian entre sí por una constante fija 8como arriba, C P 

I C  K V  R), que refleja la relativamente constante P $ diferencia en el trabajo realizadodurante la expansión, para una presión constante contra las condiciones de volumenconstante. Bsí, la proporción de los dos valores, J, disminuye al aumentar latemperatura. Para obtener m"s información sobre los mecanismos de almacenamiento

de calor de los gases, vea la sección de gas de capacidad calorífica específica .

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I#. $RO!"IMI"NTO "%$"RIM"NT&LI#. $RO!"IMI"NTO "%$"RIM"NT&L

PRIMERA PARTE:

Determinación del la densidad de gases por el Método de Víctor Meyer.

C. Anstalar el equipo compuesto por un vaso, una bureta, una pera, tubo de ensayocon desprendimiento lateral 8tubo de vaporización9, estufa tal como se muestra acontinuación.

-. !l vaso deber" contener agua 8aproximadamente -M= de su volumen9. !l aguacontenida en la bureta deber" igualar sus extremos tanto en la pera como en labureta. Para ellos se deber" abrir la llave de la bureta.

=. Pese en la balanza analítica electrónica la masa de cloroformo que aparececontenido en una ampolla de vidrio. Para este propósito deber" pesar primero elfrasco con la sustancia en su interior, y posteriormente el frasco sin la sustancia,para obtener por diferencia la masa de cloroformo en cuestión.

. Para evitar errores en los c"lculos coloque el tapón al tubo de vaporización demanera que se produzcan variaciones en los niveles del líquido. !steprocedimiento deber" repetirse (asta que tal variación de niveles no sea mayor 

de ?.- ml, entonces podremos iniciar el experimento.1. $ierta el cloroformo en el tubo de vaporización y coloque inmediatamente el tapón

de manera que no permita la fuga de vapor de cloroformo.

2. B medida que decrezca el nivel del agua en la bureta iguale el nivel de la pera8coloque la pera a una altura menor9 (asta que el nivel de agua detenga sudescenso.

0. !l cloroformo que (a pasado a estado gaseoso ejerce presión en el líquido, alcual (a desplazado ocupando un cierto volumen. /ierre la llave de la bureta.Luego de C? minutos aproximadamente, realice una recopilación de los siguientes

datos# temperatura del agua en la pera, y variación de nivel de agua en la bureta.!llo constituye todo el proceso.

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SE&'NDA ARTE) Determinación de la capacidad calr!fica (Cp y Cv$ pr el m*td deClement y De"rme"+

C. Anstale el equipo tal como se muestra en la figura.

-. Anicie el experimento suministrando aire al equipo con el inflador. !sto con elobjetivo de provocar en el manómetro que contiene agua, una diferencia de nivelde C? cm. Nbserve que existe un orificio abierto 8N9, por esta razón, para evitar lafuga de gas, debe mantenerlo cerrado mientras se ingresa aire al equipo 8t"pelocon el dedo9.

=. Ona vez logrado el desnivel requerido, obstruya 8presione con los dedos9 el tubo8en el punto !, por ejemplo9 con el objetivo de no permitir que el aire escape.

!s posible que al suministrar aire al equipo no consiga exactamente la diferenciade niveles que usted desea. !n caso que (aya logrado menos de lo que usteddesea, deber" bombear m"s aire. !n tanto, si (a excedido la diferencia de nivelque usted requería deber" ir soltando un poco del aire 8soltando el tubo por unpequeGo instante9 con muc(o cuidado (asta lograr el desnivel objetivo.

. Ona vez lograda la diferencia de alturas de aproximadamenteC? cm. 7ida conexactitud de cuanto realmente es la diferencia de alturas. !sta altura inicial la

caracterizaremos como +(C.

1. !l siguiente paso requiere de cierta (abilidad para su realización. Ona vez medidoel desnivel inicial, deber" retirar el dedo que obstruía el orificio 8N9 para permitir lasalida de aire. !llo ocasionar" que el agua en el manómetro se mueva buscandosu posición original. !n el instante en el que el extremo superior se cruce con elextremo inferior, debe obstruirse nuevamente el orificio 8N9. Ona vez que el líquidose (aya estabilizado, mida la nueva diferencia de alturas, la cualcaracterizaremos como +(-. !llo constituye todo el proceso.

2. %ebe repetir esta experiencia varias veces. Primero con una diferencia de alturasinicial de C? cm 8 medidas que ser"n promediadas9, posteriormente condiferencias iniciales de C1, -? y -1 cm.

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#.T&'UL&!ION " &TOS#.T&'UL&!ION " &TOS

 

!ondiciones ambienta(es

$ )mm*g+ T,! *R )-+

/0 11 21

a+ "34erimento5 ensidad de gases.

 

atos e34erimenta(es obtenidos

T,! agua en (a 4era -

6#o(umen en (a bureta )m(+ C0.1

  atos te7ricos

$ 8a4or *1O )mm*g+ C4.D=

Tc !*!(9 ):+ 1=2.11

$c !*!(9 )atm+ 1=.04

  Resu(tados obtenidos

$; )$ barom<trica corregida+ 01.C

R; )!onstante corregida+ ?.?Densidad te7rica de( !*!(9

)!N+1.0

ensidad "34erimenta( !*!(9

)!N+2.4

  "rror "34erimenta(

"rror - CD.2

b+ "34erimento5 !a4acidad !a(orí=ica

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  atos e34erimenta(es obtenidos

*> )cm+ 3- 8cm9

>/

.2.?.C=.4

1?

1.1.D1.11.-

9?

D.1D.2D.?D.

  atos te7ricos

@ aire C.

!4 &ire 2.4=

!8 &ire .41

  Resu(tados obtenidos

@ 4romedio C.=D

!4 0.-2

!8 1.-2

  "rror "34erimenta(

"rror - !4 2.-2

"rror - !8 .02

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#I. "A"M$LO " !&L!ULOS#I. "A"M$LO " !&L!ULOS

A$ Calc#l de la" den"idade") 

$ara (os gases rea(es se estab(ecen (as siguientes re(aciones.

& 4artir de (a siguiente re(aci7n5

Se 4uede estab(ecer (a densidad )e(egimos a condiciones ambienta(es5 TB 19.>/ CD $B > atm+5

  E. )1+

Para calcular el valor del corregido se usa la ecuación de 'ert(elot#

 

E)9+

e donde se deduce que5

  E)+

onde5 $ T estHn a !N $cD Tc deben ser e3traídos de andbooCs como datos te7ricos.

TcB /90.// :$cB/9.2 atm

RB ?.?J1 atm.LKMo(.C

Reem4(aando en (a e34resi7n reso(8iendo se obtiene5R;B?.?J

Reem4(aamos (os datos res4ecti8os en (a e34resi7n )1+&si obtenemos5

teoricaB /. gKL

&si mismoD es 4osib(e determinar (a densidad de manera e34erimenta( )con e( m<todo usado en

(aboratorio+Usamos (a siguiente re(aci7n5

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  E )9+

$ara obtener e( #o(umen de( !*!(9 a condiciones norma(es usaremos esta re(aci7n5

 E. )+

Se necesita entonces obtener e( 8a(or de $b corregidoD 4ara e((o usamos (a siguiente re(aci7n5

onde5$bB $atmos=ericaB /0 mm*g*B umedad re(ati8aB 21FB $resion de 8a4orB>2.J9 mm*g

Reem4(aando en (a e34resi7n se obtiene5$b; B /.> mm*g

"((o reem4(aando en (a e34resi7n )+ da como resu(tado#!NB >/.2 m(

Fina(mente 4odemos determinar (a densidad reem4(aando (os 8a(ores obtenidos en (ae34resi7n )9+5

B ?.>?9g  ?.?>/2 L

e34B 0.2 gKL

$odemos determinar e( 4orcentae de error en nuestro e34erimento com4arando (os 8a(orese34erimenta(es con (os te7ricos5

I-"IB )/.0.2+ 3 >?? B >J.0 -  /.

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B$ Calc#l de la" capacidade" calr!fica":

$ara 4oder determinar (as ca4acidades ca(orí=icas c4 c8 acemos uso de ciertas

re(aciones. "s 4osib(e determinar (a re(aci7n entre (as ca4acidades ca(orí=icas !4 !8."sta re(aci7n 8iene re4resentada 4or 5

  E )>+

&sí mismo se 4uede estab(ecer (a siguiente =7rmu(a 4ara determinar dica re(aci7n5

  ... )1+

onde >5 i=erencia de a(turas inicia(es*15 i=erencia de a(turas =ina(es.

Tambi<n ocurre5

  E )9+

"( 4rocedimiento es sim4(e5 *a((ar e34erimenta(mente a 4artir de (a re(aci7n )1+.LuegoD segn (a re(aci7n )9+D 4odemos e34resar !4 en =unci7n de !8 )R es conocido+ oe34resar c8 en =unci7n de c4D como se desee. "((o reem4(aHndo(o en (a e34resi7n >.Nos 4ermitirH conocer e( 8a(or de c4 (uego 4or (a re(aci7n 9 e( 8a(or de c8 )o8ice8ersa+.

Segn (o deta((adoD e( cH(cu(o se arH de (a siguiente manera5

>+ e acuerdo a (a re(aci7n )1+ a((aremos e( 8a(or de 5

• $ara B >/ cm5

> B >/ B >. 9 B >/ B >.9J  >/ – .0 >/.>

1 B >/ B >.90 B >/ B >.9/  >/.? >/9.2

&sí determinamos 4ara e( 4rimer caso un 4romedio5

B >.9J

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• $ara B 1? cm5

> B 1? B >.9J 9 B 1? B >.9J  1? – /./ 1? – /./

1 B 1? B >.91 B 1? B >.9/  1? – .J 1? – /.1

$romedio5 B>.90

• $ara B 9? cm5

> B 9? B >.? 9 B 9? B >.90  9? – J./ 9?J.?

1 B 9? B >.? B 1/ B >.92  9? – J.0 9?J.

$romedio5 B>.92

& 4artir de estos 8a(ores de D obtenemos un 8a(or 4romedio5

1+ e acuerdo a (as re(aciones5

"s 4osib(e estab(ecer (a siguiente re(aci7n5

7nde5 RB1 ca(Kmo(g.:

Reem4(aando en (a e34resi7n e( obtenido e( RD 4odremos obtener e( 8a(or de !8.

B 1 P !8 B >.9J  !8

!8 B /.10 ca(KCLuegoD de acuerdo a (a re(aci7n )9+D es 4osib(e determinar e( 8a(or de !45

!4B !8P RB /.10P1 B .10 ca( KC

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B>.9J

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9+ Fina(menteD estos datos e34erimenta(es 4odrHn ser com4arados con (os te7ricos4ara así determinar e( 4orcentae de error en nuestro e34erimento.!onsiderando a( aire )mec(a de gases com4uesta en un J- 4or N1 1>- 4or O1 +como un gas diat7mico es 4osib(e estab(ecer (as siguientes re(aciones5

!4B R !8B /R  1 1

onde RB 1 ca( Kmo(.g :

&siD 4ara e( aireD te7ricamente se estab(ece5

!4B 0.29)1+ !8B .2/)1+  1 1

 

!a(cu(o de( error e34erimenta(5

ados5!8 e34B /.10 !4 e34 B .10!8 teorB .2/ !4 teorB 0.29

I-"IB ).2/ – /.10+ 3>?? I-"IB )0.29 .10+ 3>??  .2/ 0.29-" !8B 0.10 - -" !4B .0 -

1!

 

!4B 0. 29 !8B .2/

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#II.&N&LISIS @ IS!USION " R"SULT&OS#II.&N&LISIS @ IS!USION " R"SULT&OS

Los resultados obtenidos en el experimento de 7eyer para determinación de ladensidad del cloroformo son similares a los teóricos lo cual nos demuestra queeste m6todo es efectivo para tal propósito. *e registro aun así, un porcentajede error considerable. !ste error probablemente se deba a la medición de lamasa del cloroformo 8problemas con la balanza9 o a la mala medición de otrosdatos importantes como# la temperatura de la pera o el volumen desplazado enla bureta. Hambi6n pueden (aber propagado un error de este tipo el considerar valores arbitrarios como el de la presión atmosf6rica 8asumimos 012 mm3g

pero dic(o valor debía ser determinado usando cierto tipo de instrumentos conlos cuales no cuenta el laboratorio9 o la (umedad relativa

especto al experimento relacionado a las capacidades calorífica, pese a la simplezadel m6todo de %esormes, los resultados obtenidos experimentalmente con estem6todo corresponden muy bien a los datos teóricos 8considerando al aire, que est"compuesto en un 045 por Qitrógeno y -C 5 de oxigeno, en estas condiciones comoun gas ideal diatómico9

 B diferentes medidas de alturas iniciales se determino respectivas alturas posteriores,de tal manera que la relación R se presento pr"cticamente constante para todos estoscasos. *i realiz"ramos una grafica (C vs (C:(- esta determinaría una recta cuya

pendiente seria# R

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#.!ON!LUSION"S#.!ON!LUSION"S

!l m6todo de 7eyer para la determinación de la densidad de gases esefectivo.Para poder determinar la densidad de gas real es necesario considera laecuación de los gases reales 8similar a la de los gases ideales pero con corregido9. !s preciso determinar el valor de dic(o para lo cual se usauna relación planteada por 'ert(elot. Bdem"s de asumir condicionesnormales para facilitar los c"lculos. Bsi mismo debemos usar relacionconocidas como la de la densidad respecto a la masa y el volumen.!s necesario corregir la presión barom6trica del gas dado que se trata de

un gas (medo.

La aplicación de las relaciones para gases reales relativas a la capacidadcalorífica son correctas, ello fue comprobado experimentalmente.

 Bsí mismo, (emos comprobado experimentalmente que el m6todo de%esormes y /lement para el c"lculo de la relación de capacidadescaloríficas, aunque no es el m"s indicado o preciso, es efectivo para supropósito permiti6ndonos obtener resultado muy cercanos a los reales.

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I%.R"!OM"N&!ION"SI%.R"!OM"N&!ION"S

Para la obtención de mejores resultados así como la reducción del porcentajede error, se (acen las siguientes recomendaciones#

 B9 Para el experimento de determinación de densidad de gases

• ealizar un pesado correcto de la sustancia en an"lisis 8cloroformo ennuestro experimento9

• Qivelar adecuadamente el liquido en la bureta tal como lo indica elproceso, (asta que la diferencia no supere los ?.- ml

• Hener cuidado con la temperatura que puede adquirir el agua del vaso,recordar que la temperatura de ebullición del agua es mayor que la delcloroformo.

• /uidar que no (aya fugas en el tapón del tupo de vaporización o alcerrar la llave de la bureta.

• !sperar como indica el proceso,C? minutos para realizar la toma dedatos 8 temperatura de pera y variación de volumen en la bureta9

• /uidado en los c"lculos matem"ticos, cambio de unidades, etc. Losc"lculos involucran formulas un tanto complejas que pueden provocarerrores sistem"ticos y propagación de errores.

'9 Para el experimento de determinación de capacidades caloríficas.

•  Bsegurar que no exista fugas en los conductos, ya que ello provocaría

una fuga del aire y un error considerable en las mediciones de alturas ypor propagación, en los c"lculos experimentales.• *e recomienda la participación de = personas para una realización m"s

cómoda de este experimento. Ona persona que bombee el aire alsistema, otra que se encargue de obstruir el orificio y la mangueracuando sea necesario, y otra persona que se encargue de medir lasdiferencias de alturas y tomar los apuntes respectivos.

• Precisión en el procedimiento, específicamente en la parte de abrir lasalida de aire para la determinación del (C, dado que este paso requierede cierta (abilidad y reflejos. %e obtenerse medidas que difieran muc(ode las otras estas deber"n ser reemplazadas por otras m"s exactas.

Hambi6n precisión en la medición de las diferencias de altura (C y (-,se recomienda# !sperar que el líquido se estabilice para poder (acer lamedición.

• Luego de ingresar aire al sistema presionar con firmeza el conducto afin de no dejar escapar aire, lo cual induciría a errores en los c"lculos.

• !vitar los errores de c"lculo. Bunque las formulas que se usan para ladeterminación de capacidades caloríficas no son muy complejas, noest" de m"s tener cierto cuidado en los c"lculos matem"ticos.

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Pags. 2?:D1

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7/17/2019 Gases Shlom

http://slidepdf.com/reader/full/gases-shlom 20/20

UNMSM – Ingeniería Química

Laboratorio de Fisicoquímica IGases

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C'ESTIONARIO

,+-.En /#* cn"i"te el m*td de Re%na#lt para la determinación de l"pe"" mlec#lare" de la" "#"tancia" %a"e"a"0

!ste m6todo se usa para determinar los pesos moleculares de las sustanciasgaseosas a la temperatura ambiente, y se realiza así# un matraz de vidrio deunos =?? o 1?? c.c de capacidad, provisto de llave, se evac" y pesa,llen"ndolo a continuación con el gas cuyo peso molecular se busca a unatemperatura y presión, procediendo a pesarlo de nuevo. La diferencia depesos representa el peso del gas W  en el matraz cuyo volumen se determina

llen"ndolo y pes"ndolo con agua o mercurio, cuyas densidades seconocen./on los datos obtenidos se deduce el peso molecular buscadomediante la ecuación#

  P.V= n.R.T = (W/M).R.T

  M =(W.R.T)/(P.V)

  1+-E2plicar /#e e" la temperat#ra 3yle

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