Glosario Nº 1TERMODINÁMICA QUÍMICA

Glosario Nº 2ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Glosario Nº 3

ENLACES QUÍMICOS

UNIDAD 3ENLACES QUIMÍCOS

1-COMPUESTOS COVALENTES.

Los compuestos covalentes son los que surgen en química, las reacciones entre dos átomos no metoles producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad polar no es suficientemente grande como para que se efectué transferencia de electrones. De esta forma los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. A diferencia de de lo que pasa en un enlaceínoco , en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos, es decir se unen por uno de sus electrones el ultimo orbital. En los compuestos covalentes hay dos clases de fuerzas de atracción. La primera es la fuerza que mantiene juntos a los dos átomos en la molécula. La segunda fuerza se llama intermolecular y se ejerce entre las moléculas. Debido a que estas fuerzas intermoleculares son relativamente débiles respecto a las que mantienen a los átomos juntos en la molécula, las moléculas que constituyen a los compuestos covalentes no están fuertemente unidas entre sí. Son entonces gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.

2-COMPUESTOS DEFICIENTES DE ELECTRONES.

La regla del octeto no se cumple en una gran cantidad de compuestos, como en aquéllos en los que participan el boro o el berilio a los que se les llama compuestos deficientes de electrones, porque tienen menos electrones de valencia que un octeto.

3-COMPUESTOS IÓNICOS.

Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.

4-CARGAS FORMAL.

En química, una carga formal (FC) es una carga parcial de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones de electronegatividad relativa1 o, en otra definición, la carga que quedaría en un átomo cuando todos los ligandos son removidos homolíticamente

5-DEBYE.

El debye (símbolo: D) es una unidad de momento dipolar eléctrico. No pertenece al SI ni al Sistema CGS, y es igual a 10-18 statcoulomb centímetro o 3,33564×10−30 culombio metro. Se le dio nombre en honor al físico Peter Debye.

6-DESLOCALIZACIÓN.

La deslocalización electrónica, en física y en química, es el fenómeno que se produce cuando uno o varios electrones pueden distribuirse o moverse entre varios centros (por ejemplo, átomos en una molécula).

7-DIPOLO.

Un dipolo eléctrico es un sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre sí.

8-ELECTRONEGATIVIDAD.

La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace químico.

9-ELECTRONAGATIVIDAD Y TIPOS DE ENLACE

La electronegatividad es la capacidad que tiene el átomo en compuesto químico para atraer sus electrones de enlace, los compuestos diatómicos, de acuerdo a carácter iónico porcentual se clasifican en:

EL MÉTODO DE LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD (Linus Pauling), permite determinar la naturaleza de los enlaces entre átomos.

Si electronegatividad = 0 enlace covalente

Si enlace polar

Si electronegatividad > 3,0 enlace iónico

Ejemplos:

% TIPO DE ENLACE0 a 18 Covalente Apolar18 a 51 Covalente Polar> a 51 Iónico

KF, la diferencia de electronegatividad del enlace es (4,0-0,8) = 3,2; por lo que el compuesto es iónico.

HF, la diferencia de electronegatividad del enlace es (4,0-2,1) = 1,9; el compuesto es polar.

CO, la diferencia de electronegatividad del enlace es (3,5-2,5) = 1,0; el monóxido de carbono es un compuesto polar.

H2O, la diferencia de electronegatividad de cada enlace OH es (3,5-2,1) = 1,4; el agua es un compuesto polar.

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.

Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar -polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.

10-EECTRONES DE REACCIÓN

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.

11-ENERGIA DE ENLACE.

La energía de enlace es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso). Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso). Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energías de enlace grandes. Los enlaces químicos principales son el

enlaces covalentes, el metálicos y el iónicos. Aunque típicamente se le llama enlace de hidrógeno al puente de hidrógeno, éste no es un enlace real sino una atracción intermolecular de más baja energía que un enlace químico. Las atracciones intermoleculares Van der Waals, comprenden las ión-dipolo, las dipolo-dipolo, y las fuerzas de dispersión de London que son atracciones típicamente más débiles que las atracciones en un enlace químico. El puente de hidrógeno es un caso especial de la fuerza intermolecular dipolo-dipolo, que resulta ser de mayor energía relativa debido a que el hidrógeno tiene tan sólo un electrón que apantalla su núcleo positivo. Esta situación hace que la atracción entre ese hidrógeno, enlazado a un átomo electronegativo, y un átomo con carga parcial negativa sea relativamente grande.

12- ENLACE IÓNICO.

En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.13-ENLACE NO POLARCuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de Hidrogeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es de 2.5 y la del hidrogeno es de 2.1, la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor a 0.5), por lo que el enlace se considera no polar.

14- ENLACE POLAR

Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones.

15- ENLACE PI

En química, los enlaces pi (enlaces π) son enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital electrónico se traslapan con dos lóbulos del otro orbital electrónico involucrado. Sólo uno de los planos nodales de los orbítales pasa a través de los núcleos involucrados.

16- ENLACE SIGMA.

En química, el enlace sigma (enlace σ) es el tipo más fuerte de enlace químico covalente. El enlace sigma se define más claramente para moléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos. En esta aproximación formal, un enlace σ es simétrico con respecto a la rotación alrededor del eje del enlace. Por esta definición, las formas comunes de enlace σ son s+s, pz+pz, s+pz, y dz

2+dz2 (donde z está definido como el eje del enlace). La

teoría cuántica también indica que los orbitales moleculares de simetría idéntica realmente se mezclan. Una consecuencia práctica de esta mezcla de moléculas diatómicas (equivalente a la hibridación de la Teoría del enlace de valencia), es que las funciones de onda de los orbitales moleculares s+s y pz+pz están mezclados. El alcance de esta mezcla de orbitales depende de las energías relativas de los orbitales moleculares de similar simetría.

17- ENLACES QUÍMICOS.

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.

18-ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN.

El estado de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa menera- adquirir cierta estabilidad química.

19-HIBRIDACIÓN.

En química, se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbítales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.

20-ISOELECTRÓNICO.

Se dice que dos o más entidades moleculares (átomos, moléculas, iones) son isoelectrónicos1 entre sí, si es que tienen el mismo número de electrones de valencia y la misma estructura (número y conectividad de átomos), sin importar la naturaleza de los elementos involucrados.

21-MOMENTO DIPOLAR.

Se define como momento dipolar químico (μ) a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos, es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica. Está definido como el producto entre la distancia d que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico:

22-ORVITAL ENLASANTE

Cuando se forman dos orbitales moleculares a partir de dos orbitales atómicos, uno de ellos es

de menor energía se denomina Orvital enlazante.

23-ORVITAL ANTIENLAZANTE

Cuando se forman dos orbitales moleculares a partir de dos orbitales atómicos, uno de ellos es

de mayor energía se denomina Orvital antienlazante.

24-PAR ENLACE

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas. Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace

covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. En una visión simplista del enlace, el número de electrones que participan (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque los moléculas suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados

25-PAR NO COMPARTIDO

La teoría de los orbitales moleculares (TOM) usa una combinación lineal de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares, que abarcan la molécula entera. Estos orbitales son divididos frecuentemente en orbitales enlazantes, orbitales antienlazantes, y orbitales de no enlace. Un orbital molecular es simplemente un orbital de Schrödinger que incluye varios, pero frecuentemente sólo dos, núcleos. Si este orbital es del tipo en que los electrones tienen una mayor probabilidad de estar entre los núcleos que en cualquier otro lugar, el orbital será un orbital enlazante, y tenderá a mantener los núcleos cerca. Si los electrones tienden a estar presentes en un orbital molecular en que pasan la mayor parte del tiempo en cualquier lugar excepto entre los núcleos, el orbital funcionará como un orbital antienlazante, y realmente debilitará el enlace. Los electrones en orbitales no enlazantes tienden a estar en orbitales profundos (cerca a los orbitales atómicos) asociados casi enteramente o con un núcleo o con otro y entonces pasarán igual tiempo entre los núcleos y no en ese espacio. Estos electrones no contribuyen ni detractan la fuerza del enlace.

26-REGLA DEL OCTETO.

La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, o sea que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos.

27-RESONANCIA.

La Resonancia (denominado también Mesomería) en química es una herramienta empleada (predominantemente en química orgánica) para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. La resonancia consiste en la combinación lineal de estructuras de una molécula (estructuras resonantes) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca mas a su estructura real.La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del enlace covalente y su aparición crece cuando existen enlaces dobles o triples en la molécula, numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los compuestos aromáticos.