Guía de aprendizaje Año escolar 2020

Guía no. Grado Grupos Periodo Fecha de emisión Fecha de entrega

05 6 1,2,3,4,5 4 14 09 2020 28 09 2020

Docente Celular Correo

Lucy burgos aleman 311326619

4 Lucybur123@hotmail.com

Área académica | dimensión Asignatura

Ciencias naturales y educacion ambiental Quimica

Tema Indicadores de desempeño

La materia y sus propiedades

Identifica las propiedades, estructura y composición de la materia.

Identifica los diferentes modelos atòmicos

Establece semejanzas y diferencias entre los elementos de la tabla periodica y su ubicación en la misma.

Actividades a desarrollar

No.

Descripción (conceptualización – orientaciones – recursos – evidencias de aprendizaje – valoración % –

evaluación)

1

Conceptualización: la materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, es decir, tiene volumen. Los objetos tienen dos clases de propiedades: - generales: las propiedades generales de la materia son aquellas que no nos permiten diferenciar unas sustancias de otras. Estas son: masa, volumen y la temperatura. El átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia). La tabla periódica o sistema periódico es un esquema que muestra la estructura y disposición de los elementos químicos de acuerdo a una ley de periodicidad, la cual consiste en que “las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos”.

2

Orientaciones: con ayuda de tus familiares, lee el documento que se encuentra en la parte de los anexos “la materia y sus propiedades, modelos atomicos y la tabla periodica , y soluciona las preguntas teniendo en cuenta la lectura de este y la orientación del docente, en el horario establecido por grupo de whatsapp y correo electrónico. La solución de las preguntas debe realizarla en el cuadero o en hojas de block y enviarla atraves de estos medios.

3

Evidencias – valoración – evaluación: la solución de las preguntas del documento anexo, deben ser entregadas en la fecha correspondiente, tome la foto del trabajo realizado, en su cuaderno y envíe al correo electrónico y grupo de whatsapp. El estudiante debe presentar un trabajo organizado y con lo requerido por la docente, , debe ser responsable con las fechas establecidas.

Referencias bibliograficas | cibergrafía

• Https://www.youtube.com/watch?V=kyaj0r2t8di

• Https://www.youtube.com/watch?V=ptstilmmtms

• Https://www.youtube.com/watch?V=l1evzxi45ic

• Https://www.youtube.com/watch?V=nzfphwx2hpi

• Https://www.youtube.com/watch?V=gtgzpr3qhva

Observaciones | recomendaciones

• Debe presentar las actividades en las fechas correspondientes y enviarlas, de forma organizada, claras y completas al correo electrónico que se encuentra en esta guía, debidamente identificado (nombres, apellidos, grado y grupo).

• Debe hacer uso del cuaderno para resolver las actividades y tomar foto del trabajo resuelto en este y así enviarlas al correo electrónico.

• Cualquier duda o inquietud puede comunicarse al correo electrónico o por el grupo asignado, en los horario habituales de clase, como ya se ha venido trabajando (7:00 a.m. A 1:00 p.m.)

Firma del estudiante

Firma del padre de familia y/o acudiente

Firma del docente

Anexos

¿Qué es la materia ?

Llamamos materia a todo aquello que ocupa un lugar determinado en el universo, posee una cantidad determinada de energía y está sujeto a interacciones y cambios en el tiempo, que pueden ser medidas. Desde un punto de vista químico, la materia es el conjunto de los elementos constituyentes de la realidad perceptible, o sea, lo que constituye las cosas a nuestro alrededor y a nosotros mismos.

Empleamos el término materia como un sinónimo de sustancia, es decir, de la cosa de la que están hechos los objetos, y la comprendemos científicamente como un tipo de fenómeno distinto al de las fuerzas o energías: las dinámicas que interactúan con los objetos.

La materia se encuentra en todas partes, y en cualquier estado físico. Hay materia en el aire que se respira así como en un vaso de agua. Todo lo que vemos, sentimos y tocamos, es materia, que es un elemento fundamental para el desarrollo de la vida en el planeta.

Hasta donde sabemos, la materia está formada por partículas invisibles, indivisibles y estables, que llamamos átomos. Existen 118 tipos de átomos, es decir, de elementos químicos o sustancias puras, indivisibles en otras más simples, reflejados en la tabla periódica de los elementos. Estos átomos son distintos entre sí, dependiendo de la cantidad o distribución de partículas subatómicas, que son siempre de tres tipos: electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).

Propiedades químicas de la materia

Algunas sustancia pueden generar una explosión de calor que conduce a las llamas.

Toda forma de materia reacciona en presencia de otras sustancias afines, de acuerdo a ciertas propiedades constitutivas de sus átomos o moléculas, lo que permite que el resultado de dichas reacciones sean sustancias diferentes de las iniciales (más complejas o más simples).

Entre las principales propiedades químicas de la materia están:

• Inflamabilidad. Algunas sustancias pueden inflamarse, es decir, generar una explosión de calor que conduce a las llamas, en presencia de una fuente de calor o en reacción con otras sustancias. A dicha materia se la denomina inflamable, como la gasolina.

• Radiactividad. No todos los átomos de la materia son estables. Algunos adquieren formas inestables que liberan partículas u ondas de energía, en forma de radiación ionizante, altamente peligrosa para la vida. Esto es la radiactividad, y es típica de algunos elementos o de algunos átomos producto de reacciones artificiales como la fisión y la fusión atómica. Una vez que liberan su exceso de energía, los átomos radiactivos degeneran en un elemento diferente más estable.

Propiedades físicas de la materia

La materia también tiene propiedades físicas, o sea, propiedades derivadas de cambios en su forma de aparición, sin alterar su esencia química y vinculadas a la acción de otras fuerzas naturales externas.

Entre las principales propiedades físicas de la materia están:

• Temperatura. El grado de calor que presenta la materia en un momento, que generalmente se irradia hacia el entorno cuando existe una diferencia de temperara considerable, como ocurre con el agua caliente dejada en reposo. La temperatura es el grado de energía cinética que presentan las partículas de un material.

• Estado de agregación. La materia puede aparecer en tres “estados” o estructuras moleculares determinadas por su temperatura o la presión a la que esté sometida. Estos tres estados son: sólido (partículas muy juntas, baja energía cinética), líquido (partículas menos juntas, energía cinética suficiente para que fluya la materia, sin separarse del todo) y gaseoso (partículas muy alejadas, alta energía cinética).

• Conductibilidad. Existen dos formas de conductibilidad: la térmica (calor) y la eléctrica (electromagnetismo), y en ambos casos se trata de la capacidad de los materiales de permitir el tránsito de la energía a través de sus partículas

• Punto de fusión. Es el grado de temperatura en que un sólido puede cambiar de estado de agregación y tornarse líquido.

• Punto de ebullición. Es el grado de temperatura en que un líquido puede cambiar de estado de agregación y tornarse gaseoso.

Clasificación de la materia

La materia inorgánica se haya libre en la naturaleza pero no tiene relación con la vida.

Existen muchas formas y criterios para clasificar la materia. Desde un punto de vista general, podemos enumerar los principales del siguiente modo:

• Materia viviente. Conforma a los seres vivos, mientras estén vivos • Materia orgánica. Aquella formada principalmente por átomos de carbono e hidrógeno, y que

generalmente está vinculada con la química de la vida. • Materia inorgánica. No es orgánica, o sea, que se halla libre en la naturaleza y no tiene que ver

necesariamente con la vida, sino con reacciones químicas espontáneas como el electromagnetismo.

Cambios de estado de la materia

En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición.1 los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en el universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas (si se descarta la materia oscura).

• Fusión: es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor.un ejemplo podría ser un hielo derritiéndose, pues pasa de estado sólido al líquido.

• Solidificación: es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El "punto de solidificación.

• Vaporización y ebullición: son los procesos físicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso.

• Condensación: se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina solidificación.

• Sublimación: es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.

• Deposición o sublimación inversa: es el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.

•

También se puede ver claramente con el siguiente gráfico:

¿qué es un cambio físico?

Un cambio físico es un cambio de aspecto o transformación que sufre una sustancia sin que varíe su naturaleza como tal. Es decir, la materia que sufre un este tipo de cambio no tiene un cambio en su composición. Cambio físico Los cambios físicos se puede diferenciar por como se comportan sus átomos bajo ciertas condiciones como la temperatura. Podemos observar también que los cambios físicos pueden ser reversibles, aunque en raras ocasiones esto no se cumple.

Ejemplos de cambio físico 1. Disolución de sal en agua el cual puede ser separados por evaporación. 2. Disolución de azúcar en agua. 3. Evaporación de agua 4. Evaporar alcohol 5. Romper vidrio 6. Cristalización del grafito en diamante. 7. Cortar papel 8. Moldear plastilina 9. Cortar tomates 10. Congelar agua en la refrigeradora.

¿qué es un cambio químico? Un cambio químico es un fenómeno donde una sustancia tiene una variación en su estructura molecular. Generalmente este cambio puede ser irreversible. Podemos agregar también que una reacción química es un cambio químico. Un cambio químico es la transformación de una sustancia donde su naturaleza química cambia.

Ejemplos de cambio químico 1. Combustión de papel donde se tiene una reacción con el oxígeno. 2. Hervir arroz 3. Oxidación del metal al reaccionar con el oxígeno. 4. Combustión de la madera 5. Fermentación de la uva donde sus azucares se convierten en alcohol 6. La putrefacción de la carne 7. La fotosíntesis de los vegetales 8. La explosión de la pólvora 9. Reacción de un ácido en un metal.

Qué son mezclas homogéneas y heterogéneas: Las mezclas homogéneas y heterogéneas son combinaciones de 2 o más elementos o sustancias y son los 2 tipos en que se clasifican de forma general las mezclas. En la naturaleza, las mezclas homogéneas y heterogéneas son indispensables para la vida en el planeta tierra. Es el caso del aire, mezcla homogénea y la sangre, mezcla heterogénea.

Diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas La diferencia principal entre las mezclas homogéneas y heterogéneas es la capacidad en que los elementos se pueden diferenciar uno de las otros.

Otra forma de diferenciar las mezclas homogéneas de las mezclas heterogéneas es en la distinción en los métodos de separación de las mezclas. En las mezclas homogéneas, los principales métodos de separación de sus elementos son:

Extracción: mediante la polaridad, Cromatografía: interacción de solutos en diferentes fases, Cristalización: uso de diferencias en temperatura, presión y solubilidad, Evaporación: separación usando el cambio de estado líquido a gaseoso, Destilación: manipulando los diferentes puntos de ebullición. En las mezclas heterogéneas, los principales métodos de separación de sus elementos son:

• Filtración: sólidos de líquidos, • Tamización: arena del limo, • Centrifugación: a través de la fuerza centrífuga, • Imantación: separación de metales de sólidos o líquidos, • Decantación: división de sedimentos por la fuerza de gravedad

Grupos y periodos de la tabla periódica

La tabla periódica es una herramienta súper útil que contiene de manera organizada los elementos

químicos de acuerdo a sus propiedades más básicas.

El principal orden de los elementos, corresponde al incremento del número atómico y la similitud de sus

propiedades.

Es por ello que desde la antigüedad se han clasificado estos elementos de una manera coherente y

práctica, para poder ubicar de manera rápida y eficaz cada uno de ellos, cada vez que sea necesario.

Es por ello que a continuación te explicaremos la clasificación de la tabla periódica.

Ley periódica

Antes de hablar acerca de cómo se clasifican los elementos en la tabla periódica, es importante conocer

en que consiste la ley periódica.

Esta ley es la base de la clasificación de la tabla periódica completa, pues mediante ella es la que

establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de manera

sistemática mientras que incrementa el número atómico.

Es por esta razón que todos los elementos de un mismo grupo presentan una gran similitud, al mismo

tiempo que difieren de los elementos que se encuentran en los otros grupos.

Clasificación de los elementos en la tabla periódica

El procedimiento que se ha venido empleando para clasificar los elementos en la tabla periódica, según

el número atómico y demás propiedades, permitió establecer 7 renglones horizontales que son

conocidos como períodos.

Así mismo, las columnas verticales que se observan, se conocen como grupos: i, ii, iii, iv, iv, vi, vii y viii.

Buscando que los elementos con propiedades semejantes se ubicaran unos debajo de otros, cada uno

de los grupos se dividió en 2 subgrupos, que se denotan con la letra a y b.

Grupos de la tabla periódica

Como ya lo mencionamos al inicio, las columnas verticales de la tabla reciben el nombre de grupos.

De tal manera que existen dieciocho grupos. Es necesario destacar que los elementos que se sitúan en

dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3..

Períodos de la tabla periódica

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Los elementos que forman una

misma fila, poseen propiedades diferentes pero masas similares, en este caso todos los elementos de

un período tienen el mismo número de orbitales.

Clasificación de los elementos en la tabla periódica.

En términos generales los elementos gracias a esta clasificación de la tabla periódica, se dividen en tres

grandes categorías: metales, metaloides y no metales. Que al mismo tiempo se dividen en grupos más

pequeños:

Metales: alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, metales postransicionales, lantánidos,

actínidos.

No metales: halógenos, gases nobles.

Metales alcalinos

Son los elementos del grupo 1, se incluyen desde el litio (li) hasta el francio (fr). A pesar de que el

hidrógeno se encuentra en el grupo 1 no es un metal alcalino, debido a sus características es

frecuentemente categorizado como un no metal.

Metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos se encuentran en el grupo 2, desde el berilio (be) hasta el radio (ra).

Normalmente tienen un punto de fusión muy alto y sus compuestos óxidos pueden formar soluciones

alcalinas con ph muy básicos.

Lantánidos

Este grupo está formado desde el elemento de número atómico 57, el lantano (la), hasta el elemento

con número atómico 71, el lutecio (lu). Los lantánidos junto a los actínidos forman el bloque f.

Actínidos

Los actínidos comprenden los elementos desde el número atómico 89, el actinio (ac), hasta el 103, el

lawrencio (lr). Todos son radioactivos, poco abundantes pues solo el torio (th) y el uranio (u) se

encuentran en la naturaleza en cantidades significativas.

Metales de transición

Se ubican en el centro de la tabla periódica, específicamente en el bloque “d” (grupo 3 al grupo 12) y se

caracterizan por poseer un orbital “d” parcialmente ocupado en su configuración electrónica.

Metales postransicionales

En algunos casos son mencionados como otros metales, estos son el aluminio (al), galio (ga), indio (in),

talio (tl), estaño (sn), plomo (pb) y bismuto (bi). Son elementos con características metálicas moderadas,

ya que pueden ser más blandos o relativamente peores conductores.

Metaloides

Son elementos que presentan propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

Generalmente se comportan como no metales, sin embargo, pueden presentar aspecto metálico o

conducir la electricidad en algunas circunstancias. Los elementos metaloides o semimetales, son el boro

(b), silicio (si), germanio (ge), arsénico (as), antimonio (sb), telurio (te) y polonio (po), a veces se

considera también al astato (at).

No metales

Los no metales son todos los demás elementos, desde los halógenos a los gases nobles, sin embargo,

es frecuente que se emplee el termino para elementos no metálicos que no se pueden clasificar como

halógenos ni como gases nobles, por ejemplo para el caso del hidrógeno (h), carbono (c), nitrógeno (n),

fósforo (p), oxígeno (o), azufre (s) y selenio (se).

Halógenos

Son elementos no metálicos que se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica, abarcando desde

el flúor (f) hasta el astato (at), que también a veces este último es incluido en los metaloides. Debido a

que estos elementos son muy reactivos, es común que se encuentren en la naturaleza combinados con

otras sustancias y rara vez en forma pura.

Gases nobles

Los elementos conocidos como gases nobles se encuentran en el grupo 18. Su característica principal

es que son gaseosos en condiciones normales de presión y temperatura, no tienen color, no tienen olor

y su gran estabilidad química hace que se conozcan como elementos inertes químicamente.

Taller estados de la materia 1. Escriba en frente del dibujo a que estado de la materia corresponde:

2. Señale con una x el estado en el que se encuentra la sustancia

Sustancia Estados

Sólido Líquido Gaseoso

Jugo de naranja

Puñado de arena

Un pan

Sangre

Aire que respiramos

Mantequilla

Gasolina

Alcohol

Trozo de madera

3. Averigüe el nombre de 2 gases que sean utilizados por el hombre.

__________________________________________________________- 4. A partir de lo anterior indique que cambio de estado ocurre en las siguientes situaciones, uniendo con una línea la que corresponda

5. Relacione con una línea la columna de la izquierda y la de la

derecha.

6. Complete las siguientes frases: La materia puede presentarse en tres estados que son:___________,___________ y ____________ El hielo flota en el agua porque_____________________________________________________ Todos los cambios de estado se producen mediante la acción del________ El calor se mide con el _____________, instrumento de medida que mide la _____________. Esta temperatura se puede expresar en grados _____________

7. Escriba en frente el cambio de estado físico o químico que corresponda segú

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NIT. 812 008 180 – 1 DANE No. 223001007016 CODIGO ICFES 388561 LOS GARZONES – MONTERIA – CORDOBA

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Facebook: www.facebook.com/iegarzones Twitter: @iegarzones

8. Responde la siguientes preguntas 1

2

3

4

5

6

7

Nd

No

9.De los elementos de la tabla periódica:

1. Son metales alcalinos:

2. Son metales alcalinotérreos:

3. Son metales de transición:

4. Son gases nobles:

5. Son tierras raras:

6. Son no metales:

7. Son metaloides:

8. Son halógenos: :

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIA

He

Be N F

Na Si S Ar

Ca Fe Ge Br

Sr Ag I Xe

Cs Po

Fr Os

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10.resuelva las siguiente sopa de letras y define sus concepto.

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11. RESUELVE EL SIGUIENTE CRUCIGRAMA

12. ELABORA UNA TABLA PERIODICA CON MATERIALES DEL MEDIO (ACTIVIDAD LUDICA – BINGO) PRESENTACION DE VIDEO.