Guia Ejercicios 3-Gases (179)
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GUIA EJERCICIOS 3 - GASES 1. La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg. Exprese esa presión en atm y pascales. 2. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25ºC y 0,80 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente? 3. Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 litros a temperatura ambiente (25ºC). Si el globo se enfría a -10ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía. 4. Se tiene un cilindro de helio de 22 litros a presión de 150 atm y 31ºC. ¿Cuantos globos se podrán llenar si cada uno tiene un volumen de 5 litros, en un día donde la presión atmosférica es de 755 mmHg y la temperatura 22ºC? 5. El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de automóvil, con volumen de 65 litros ejerce una presión de 829 mmHg a 25ºC. ¿Qué cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire? 6. El globo que empleó Jacques Charles en su vuelo histórico de 1783 se llenó aproximadamente con 1300 mol de H2. Si la temperatura del gas era 23ºC y su presión 750 mmHg ¿Qué volumen tenía el globo? 7. Una muestra de 0,105 g de un compuesto gaseoso ejerce una presión de 561 mmHg en un volumen de 125 ml a 23ºC. ¿Cual es su masa molar? 8. ¿Cuál será el volumen de un gas en CNPT si ocupa un volumen de 255 cm3 a 25ºC 85 kPa? 9. Calcular el volumen ocupado por 0,0244 g de O2 si se colecta sobre agua a 23ºC y a una presión total de 98,7 kPa. (Pvapor de agua a 23°C, buscar el valor en una tabla de presiones de vapor en función de la temperatura). 10.El amoníaco gaseoso se sintetiza por la reacción: Suponga que se combinan 355 litros de H2 gaseoso a 25ºC y 542 mmHg con un exceso de N2 gaseoso. a) ¿Qué cantidad (mol) de NH3 gaseoso podrá obtenerse? b) Si se almacena esta cantidad de NH3 gaseoso en un tanque de 125 litros a 25ºC, ¿Cuál será la presión del gas? 11.Un aparato de respiración individual emplea tanques que contienen superóxido de potasio. Este compuesto consume el CO2 que exhala la persona y lo reemplaza con O2. ¿Qué masa de KO2 en gramos se requiere para que reaccione con 8,90 litros de CO2 a 22ºC y 767 mmHg? 12.Si se colocan 2 g de H2 y 2 g de He en una ampolla de 15 litros. a) ¿Cuál será la fracción molar de cada gas? b) Si la ampolla se mantiene a 30ºC ¿Cuáles serán las presiones parciales y cuál será la presión total? 13.¿Cuál es la presión total en atm de una mezcla de gases que contiene 1 g de H2 y 8 g de Ar en un recipiente de 3 litros a 27ºC? ¿Cuáles son las presiones parciales de los dos gases? 14.600 ml de CH4 (metano) a 25 ºC y 1,5 atm se mezclan con 400 ml de C3H8 (propano) a 25ºC y 1,03 atm en un frasco de 500 ml. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el recipiente. 15.Un compuesto orgánico oxigenado se quema y a partir de 5,8 g del mismo se obtienen 6,72 dm3 de CO2 medidos en CNPT y una cantidad de agua que contiene 1,806 x1023 átomos de oxigeno. Se toma un cilindro vacio de 10 kg de masa y 10 dm3 de volumen y se llena con dicho compuesto en estado gaseoso a 400ºK y 1 atm de presión. El cilindro lleno tiene una masa de 10,035 kg. Calcular: a) la formula mínima del compuesto. b) la masa molar. c) la formula molecular
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GUIA EJERCICIOS 3 - GASES
1. La presin atmosfrica en Marte es de 5,60 mmHg. Exprese esa presin en atm y pascales. 2. Una cierta cantidad de gas est contenida en un recipiente de vidrio a 25C y 0,80 atm. Si el
recipiente puede soportar una presin de hasta 2 atm. Cunto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
3. Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 litros a temperatura ambiente (25C). Si el globo se enfra a -10C, Cul ser el volumen final del mismo? Asuma que la presin no vara.
4. Se tiene un cilindro de helio de 22 litros a presin de 150 atm y 31C. Cuantos globos se podrn llenar si cada uno tiene un volumen de 5 litros, en un da donde la presin atmosfrica es de 755 mmHg y la temperatura 22C?
5. El nitrgeno gaseoso de una bolsa de aire de automvil, con volumen de 65 litros ejerce una presin de 829 mmHg a 25C. Qu cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire?
6. El globo que emple Jacques Charles en su vuelo histrico de 1783 se llen aproximadamente con 1300 mol de H2. Si la temperatura del gas era 23C y su presin 750 mmHg Qu volumen tena el globo?
7. Una muestra de 0,105 g de un compuesto gaseoso ejerce una presin de 561 mmHg en un volumen de 125 ml a 23C. Cual es su masa molar?
8. Cul ser el volumen de un gas en CNPT si ocupa un volumen de 255 cm3 a 25C 85 kPa? 9. Calcular el volumen ocupado por 0,0244 g de O2 si se colecta sobre agua a 23C y a una
presin total de 98,7 kPa. (Pvapor de agua a 23C, buscar el valor en una tabla de presiones de vapor en funcin de la temperatura).
10. El amonaco gaseoso se sintetiza por la reaccin:
Suponga que se combinan 355 litros de H2 gaseoso a 25C y 542 mmHg con un exceso de N2 gaseoso. a) Qu cantidad (mol) de NH3 gaseoso podr obtenerse? b) Si se almacena esta cantidad de NH3 gaseoso en un tanque de 125 litros a 25C, Cul ser la presin del gas?
11. Un aparato de respiracin individual emplea tanques que contienen superxido de potasio. Este compuesto consume el CO2 que exhala la persona y lo reemplaza con O2.
Qu masa de KO2 en gramos se requiere para que reaccione con 8,90 litros de CO2 a 22C y 767 mmHg?
12. Si se colocan 2 g de H2 y 2 g de He en una ampolla de 15 litros. a) Cul ser la fraccin molar de cada gas? b) Si la ampolla se mantiene a 30C Cules sern las presiones parciales y cul ser la presin total?
13. Cul es la presin total en atm de una mezcla de gases que contiene 1 g de H2 y 8 g de Ar en un recipiente de 3 litros a 27C? Cules son las presiones parciales de los dos gases?
14. 600 ml de CH4 (metano) a 25 C y 1,5 atm se mezclan con 400 ml de C3H8 (propano) a 25C y 1,03 atm en un frasco de 500 ml. Calcule la presin parcial de cada gas y la presin total en el recipiente.
15. Un compuesto orgnico oxigenado se quema y a partir de 5,8 g del mismo se obtienen 6,72 dm3 de CO2 medidos en CNPT y una cantidad de agua que contiene 1,806 x1023 tomos de oxigeno. Se toma un cilindro vacio de 10 kg de masa y 10 dm3 de volumen y se llena con dicho compuesto en estado gaseoso a 400K y 1 atm de presin. El cilindro lleno tiene una masa de 10,035 kg. Calcular: a) la formula mnima del compuesto. b) la masa molar. c) la formula molecular
