Guia Ejercicios Syllabus Qui 070_2014-2

7/26/2019 Guia Ejercicios Syllabus Qui 070_2014-2

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Universidad Andres BelloFacultad de Ciencias Exactas

Departamento de Ciencias

Qumicas

SYLLABUS

GUIA DE EJERCICIOS

QUIMICA Y AMB IENTE

QUI 070

Compi lado po r : Dr. Desmond Mac-Leod CareyDr. Alvaro Muoz CastroDra. Margarita Otero

2014-2


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Gua de Ejercicios, Curso de Qumica y Ambiente QUI 070. 2014-2

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INDICE

SYLLABUS 4

TABLA PERI DICA 14

GUIA N 1 UNIDAD N1: ESTEQUIOMETR A 15

Objetivos especficos de la Unidad N1

Ejercicios

Respuestas

GUIA N 2 UNIDAD N2: GASES Y ATMOSFERA 35Objetivos especficos de la Unidad N2

Ejercicios

Respuestas

GUIA N 3 UNIDAD N3: ENERGIA Y SOCIEDAD 50


Ejercicios

Respuestas

GUIA N 4 UNIDAD N4: QUIMICA EN SOLUCION YEQUILIBRIOS QUIMICOS

65


Ejercicios

Respuestas


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3

GUIA N 5 UNIDAD N4: QUIMICA EN SOLUCION YEQUILIBRIOS QUIMICOS

79


Ejercicios

Respuestas

GUIA N 6 UNIDAD N5: QU MICA ORG NICA Y DE LA VIDA 102


Ejercicios

Respuestas

SOLEMNES Y EXAMENES ANTERIORES 110


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UNIVERSIDAD NACIONALANDRS BELLO

Facultad de Ciencias ExactasDepartamento de Ciencias Qumicas

SyllabusQUMICA GENERAL Y AMBIENTE

QUI 070

04/08/2014

Descripcin de la AsignaturaPrerrequisitos, Co-requisitos y Horas PedaggicasAprendizajes EsperadosSistema de EvaluacinActividadesCalendario de Actividades y Contenidos

Bibliografa


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1. DESCRIPCIN DE LA ASIGNATURA

En la asignatura de qumica ambiente se presenta una introduccin a elementos conceptualesbsicos de la qumica que permiten abordar la comprensin del impacto global que sobre lasociedad y el medioambiente tienen los procesos qumicos naturales y antrpicos, as como a laformacin de criterios ticos y competencias para el futuro ingeniero, orientadas al cuidado del

ecosistema y a una fuerte responsabilidad social en el contexto de la normativa legal vigente. Loscontenidos incluyen principios bsicos sobre gases, soluciones acuosas, equilibrio qumico,fuentes de energa y materiales, aplicados a problemticas medioambientales que tienen unfuerte impacto sobre la formacin de un criterio para el cuidado y conservacin del ecosistema.

2. PRERREQUISITOS, CO-REQUISITOS Y HORAS PEDAGGICAS

Prerrequisitos: IngresoCo-requisitos: Ingreso

TIPO DE ACTIVIDADES HORAS PEDAG GICASSEMANALES

Clases de Ctedra 4 mdulosClases de Ayudanta 2 mdulos

3. APRENDIZAJES ESPERADOS

La resolucin prctica de ejercicios y problemas bsicos en estas reas de la qumica, junto conla presentacin de un seminario de un tema dado, complementa su formacin a este nivel. Seespera que el alumno sea capaz de entender fenmenos ambientales en funcin de conceptosqumicos generales con el objetivo de poder desenvolverse con conocimiento en estas reas.

As, especficamente se espera que el alumno logre:

i. Comprender las reglas que gobiernan la materia en el estado gaseoso, y como rigen en unsistema como la Atmsfera.

ii. Comprender las reglas que gobiernan el intercambio de energa durante una reaccinqumica, y como rigen la produccin, transferencia y uso de esta en la Sociedad.

iii. Comprender el fenmeno del calentamiento global en funcin de los aspectosfundamentales implicados.

iv. Comprender las reglas que gobiernan el comportamiento de la materia en solucin y comolos equilibrios qumicos que estn implicados rigen fenmenos tales como la lluvia cida.

v. Comprender las reglas que rigen las cantidades de sustancias que participan en unareaccin qumica y el uso de conceptos claves como Huella de Carbono y Huella de Agua.

vi. Comprender conceptos bsicos de Qumica orgnica, y como estn estos implicados entemas tales como la Vida, La nutricin y los Polmetros, tanto naturales como sintticos.


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4. SISTEMA DE EVALUACIN DE LA ASIGNATURA

4.1 Tipos de Evaluacin

La evaluacin del curso se realiza mediante tres tipos de instrumentos, estos son:

i. Pruebas Solemnes: Se realizarn tres durante el Semestre, en las fechas y horasque la calendarizacin detalla.

ii. Seminarios: Se realizarn en las ltimas clases de ctedra y sern sobre los temasde medio ambiente.

iii. Controles de ayudanta: Se realizar en las ayudantas talleres grupales en horariode ayudanta detallados en la calendarizacin del curso.

iv. Examen:Al final del curso y en la fecha detallada en la programacin, se realizar el

examen del curso, el cual comprende TODOS los tpicos revisados durante elsemestre.

iv. Solemne Recuperativa: Todos los alumnos que no asistan a las solemnes, debenpresentar certificado mdico y comprobante de atencin con la coordinadoradocente Srta. Daniela Acuay podrn rendir una prueba recuperativa en la cual seevaluarn TODOSlos tpicos revisados durante el semestre. Esta se realizar en unafecha y horario nico especificado en la calendarizacin de este curso.

En el Departamento de Ciencias Qumicas no se aplicaren ningn curso, el artculo 35del reglamento de pregrado.

.Las ponderaciones de cada tipo de actividad en la calificacin final del curso se detallan enel programa de Asignatura, adjunto al final de este documento.

Nota de Presentacin = [S1*0,20 + S2*0,20 + S3*0,20 + Sem 1 * 0,20 + Talleresgrupales* 0,20

Tipo de evaluacin Ponderacin Ponderacinde NP

Ponderacinde Examen

Solemne 1 20%70% 30%Solemne 2 20%

Solemne 3 20%Seminario 20%Talleres grupales 20%

NP 100%


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Nota Final = (Nota Presentacin * 0,70) + (Nota examen * 0,30)

(*) SI LA NOTA DE PRESENTACIN ES IGUA L O SUPERIOR A CINCO (5,0), ELALUMNO PODRA SER EXIMIDO.

4.2. Normas Generales

a) Cada alumno deber identificarse durante el desarrollo de una evaluacin mediante suTarjeta Universitaria o Cdula de Identidad. No se permitir rendir una evaluacin aquien no se encuentre oficialmente en la lista de curso.ATENCIN: Si por algn motivo administrativo este es su caso, acrquese alcoordinador del curso del Departamento de Ciencias Qumicas ANTESde laevaluacin en cuestin, para revisin de su caso.

b) No estar permitido el uso de cualquier tipo de material durante las evaluaciones:tablas peridicas, libros, apuntes. Esto tambin incluye TELEFONOS CELULARES,reproductores mp3, etc.

c) La evaluacin de cada pregunta es una prerrogativa exclusiva de su Profesor, por loque el Coordinador Acadmico no considerar solicitudes de recorrecciones depreguntas de Solemnes.

d) Cada profesor publicar en Portal Luminis los resultados de cada prueba Solemne ams tardar 15 das despus que sta se ha efectuado, junto con la Pauta deCorreccin empleada. Igualmente, se dedicar una parte de la clase u horarioestablecido fuera de ella, para revisar la Prueba Solemne, explicar su correccin yrecibir comentarios y dudas.Luego de esto las pruebas sern devueltas a los alumnos SIN DERECHOa reclamosposteriores de ninguna especie.

4.3. Comportamiento inadecuado durante cualquier Evaluacin

Se considerar comportamiento inadecuado (y por ende sancionable) durante laevaluacin:

a) Copiar a algn compaero.b) Copiar desde material no autorizado (torpedo).c) Soplar a algn compaero.d) Suplantar a algn compaero en la rendicin de alguna evaluacin.e) No firmar la lista de asistencia a evaluacin encontrndose en esta de hacerlo por un

compaero que no este presente.f) No entregar su prueba al finalizar la evaluacin.

g) Alterar su instrumento de evaluacin una vez finalizada esta, o durante el proceso derevisin.

La mnima sancin aplicable en cada uno de estos casos es la nota mnima (1,0) en laevaluacin.


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4.4. Inasistencia a una Evaluacin

Las INASISTENCIAS A LAS PRUEBAS SOLEMNES debern ser justificadas con laCoordinadora Docente Daniela Acua Maldonado.Los estudiantes debidamente justificadospodrn rendir una prueba recuperativa en la cual se evaluarn TODOS los tpicosrevisados durante el semestre. Esta se realizar en una fecha y horario nico especificadoen la calendarizacin de este curso.

4.5. Eximicin

Quienes de acuerdo al sistema Luminis posean nota de presentacin a examen mayor oigual que 5,0 (sin im portar s i hay algn rojo en alguna evaluacin) tendrn el derecho aeximirse de dar el examen. La eximicin no obliga, es optativa, si alguien que se eximedesea rendir el examen para mejorar su nota final puede hacerlo, ms una vez rendido elexamen la nota DEBERser incluida en el promedio, cualquiera que esta sea.

4.6. Aprobacin

Se entender que el curso esta aprobado cuando la ponderacin final de notas de acuerdoa lo descrito en el Programa de la Asignatura realizada por el Sistema Luminis es igual osuperior a4,0.

NO EXISTEN INSTANCIAS ADICIONALES DE EVALUACIN de ningn tipo, ya seanescritas u orales. Slo en el caso que el Profesor lo estime pertinente podr citar aComisin Acadmica para revisar en conjunto la correccin del examen. En dicha comisinestar incluido junto al Profesor, el Coordinador de la Asignatura y algn otro acadmicoespecialista del Departamento de Ciencias Qumicas.

4.7 Equipo Acadmico del Curso.

NRC Seccin

Profesor Actividad HorarioMODULOS

Sala

7346 1 DAYAN PAEZ HERNANDEZ

KARINA DEL PILAR CABEZAS ROS

Ctedra

Ayudanta

M 5-6J 5-6

M 7-8

R2 504R5 404

PEND.7347 2 MARGARITA OTERO CANO

JEAN PIERRE APABLAZA DIAZ

Ctedra

Ayudanta

M 5-6J 5-6

M 7-8

R2 604R2 002

R4 3037348 3 SAMUEL ALEXEI CORT S ALEMANY

ALEJANDRO FONSECA CARDENAS

Ctedra

Ayudanta

M 5-6J 5-6

M 7-8

R2 401R2 204

R5 4047349 4 NADA AMANDA TERESA FIERRO MONTI Ctedra M 5-6

J 5-6R3 208R2 301


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9

SAMIRNA TERESITA RUIZ MANCHOLA Ayudanta M 7-8 PEND

7350 5 ARIELA LESLIA LAVADO SEPULVEDA

JOSE MANUEL CATALAN LAVIN

Ctedra

Ayudanta

M 5-6J 5-6

M 7-8

R2 301R2 401

R5 4057351 6 LEONARDO HERNAN FUENTES

VILLAGRAN

LEONARDO HERNAN FUENTESVILLAGRAN

Ctedra

Ayudanta

M 5-6J 5-6

M 7-8

R3 306R2 504

PEND.7352 7 ROSA M. HERRERA CISTERNA

ROSA M. HERRERA CISTERNA

Ctedra

Ayudanta

M 5-6J 5-6

M 7-8

R3 307R2 604

PEND.7353 8 CAROLINA OLEA ULLOA

CAROLINA OLEA ULLOA

Ctedra

Ayudanta

M 5-6J 5-6

M 7-8

R3 301R5 405

PEND.

7354 9 CRISTIAN LINARES FLORES

CRISTIAN LINARES FLORES

Ctedra

Ayudanta

M 5-6J 5-6

M 7-8

R1 204R1 212.

PEND.7355 10 SAMUEL ALEXEI CORT S ALEMANY

KARINA DEL PILAR CABEZAS ROS

Ctedra

Ayudanta

M 1-2J 1-2

M 9-10

R5 402R4 303

R1 4047356 11 MARIA N. SALAZAR DINATOR

ALEJANDRO FONSECA CARDENAS

Ctedra

Ayudanta

M 1-2J 1-2

M 9-10

R2 504R2 001

R1 307

7357 12 ANA MARIA RUFS BELLIZZIA

ANA MARIA RUFS BELLIZZIA

Ctedra

Ayudanta

M 5-6J 5-6

M 7-8

R1 401.R5 303

PEND.7359 13 RAFAEL EDUARDO CASTRO OLIVARES

RAFAEL EDUARDO CASTRO OLIVARES

Ctedra

Ayudanta

M 5-6J 5-6

M 9-10

R2 601R10 001

PEND.7360 100 JUAN MAURICIO LINARES FLORES

JOSE S. FIGUEROA DUARTE

Ctedra

Ayudanta

Sa 1-4

Sa 7- 8

R1 212

R1 212

7361 101 ROSA M. HERRERA CISTERNA

ROSA M. HERRERA CISTERNA

Ctedra

Ayudanta

Sa 1-4

Sa 7- 8

R1 316

R1 316

10916 102 JOSE S. FIGUEROA DUARTE Ctedra

Ayudanta

M 1-4

S 7-8

R7 101

R1 309


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5. Actividades

El curso consta de dos tipos de actividades formales: Clases de Ctedra y Clases deAyudanta.

5.1 Clases de Ctedra

El Profesor expondr los contenidos y conceptos que forman parte del Programa deAsignatura. La asistencia, al menos al 80% de las clases de la ctedra, es requisito paraaprobar la asignatura

5.2 Clase de Ayudanta

El Ayudante ejercitar los conceptos que se han revisado en la clase de Ctedra.

5.3 Tutoras

Las tutoras constituyen un medio para la resolucin de problemas de aprendizaje en elrea de qumica, implementadas para atender a estudiantes que cursan aquellos cursos dequmica general para carreras de las siguientes reas: Ingeniera Salud Ciencias Bachillerato en Ciencias Otras

Las tutoras las realiza el Profesor del departamento de qumica, Samuel Corts Alemanyen el edificio R-6 (Biblioteca), quinto piso, sala DCQ.


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6. CALENDARIO DE CONTENIDOS Y ACTIVIDADES

SEM. DA FECHA CLASES DE CATEDRACLASES DEAYUDANTA

lunes 4 de Agosto Unidad I: Estequiometramartes 5 de Agosto Qu es la qumica?mircoles 6 de Agosto Como se puede comprender el cambio qumico?

Nomenclatura Inorgnica(no hay actividades)

1 jueves 7 de Agostoviernes 8 de Agosto Ecuaciones qumicas: Escritura y balanceosbado 9 de Agosto de ecuaciones.domingo 10 de Agostolunes 11 de Agosto Pesos atmicos y moleculares. INICIO DEmartes 12 de Agosto Escala de masas atmicas. AYUDANTASmircoles 13 de Agosto El mol. Ayudanta 1

2 jueves 14 de Agosto Reactivo limitante, rendimiento de una reaccin. Unidad Iviernes 15 de Agosto FERIADO LEGAL

sbado 16 de Agosto FERIADO ESTUDIANTILdomingo 17 de Agostolunes 18 de Agosto Unidad II: Gases y Atmsferamartes 19 de Agosto Caractersticas generales de los gases. Ayudanta 2mircoles 20 de Agosto Presin de gases y el manmetro. TALLER GRUPAL 1

3 jueves 21 de Agosto Leyes de los gases.viernes 22 de Agosto Peso Molecular y densidad de los gases. Unidad Isbado 23 de Agosto La Atmsfera y el aire que respiramos.

domingo 24 de Agostolunes 25 de Agosto Mezclas de gases y presiones parciales.martes 26 de Agosto

Unidad III: Energa y SociedadAyudanta 3

mircoles 27 de Agosto

jueves 28 de Agosto Formas de energa. Sistemas. Unidad II

4 viernes 29 de Agosto Entalpa de reaccin, de formacin y de combustin REPASO SOLEMNE 1sbado 30 de Agosto

domingo 31 de Agostolunes 01 de Septiembremartes 02 de Septiembre Ley de Hess

mircoles 03 de Septiembre Transferencia de energaFuentes de energa.Uso de Energas renovables. Calentamiento globalHuella de Carbono y huella del agua

SOLEMNE 1

jueves 04 de Septiembre (en horario de

5 viernes 05 de Septiembre ayudanta)

sbado 06 de Septiembre Como son? Como se calculan? (Unidad I y II)domingo 07 de Septiembre

lunes 08 de Septiembre Unidad IV: Qumica en Solucin y Equilibriomartes 9 de Septiembre Ayudanta 4mircoles 10 de Septiembre Composicin de soluciones. %m/m, %m/v, ppm, M y m. Unidad I

jueves 11 de Septiembre Unidades de concentracin de las disoluciones TALLER GRUPAL 26 viernes 12 de Septiembre

sbado 13 de Septiembre

domingo 14 de Septiembre


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lunes 15 de Septiembre FERIADO ESTUDIANTIL

martes 16 de Septiembre FERIADO ESTUDIANTIL

mircoles 17 de Septiembre FERIADO ESTUDIANTIL

jueves 18 de Septiembre FERIADO LEGAL

7 viernes 19 de Septiembre FERIADO LEGALsbado 20 de Septiembredomingo 21 de Septiembre

lunes 22 de Septiembre Ayudanta 5martes 23 de Septiembre Diluciones. Unidad IVmircoles 24 de Septiembre Electrlitos fuertes y dbiles: Bases, cidos y sales TALLER GRUPAL 3

jueves 25 de Septiembre Reacciones de precipitacin. Concepto de solubilidad Unidad II8 viernes 26 de Septiembre Conceptos globales de Equilibrio Qumico.

sbado 27 de Septiembre

domingo 28 de Septiembre

lunes 29 de SeptiembrePrincipio de Le Chatelier.Desplazamiento del equilibrio.Constantes de equilibrio Kc y Kp.Concentraciones en el equilibrio.

martes 30 de Septiembre Ayudanta 6

mircoles 01 de Octubre Unidad IV

jueves 02 de Octubre TALLER GRUPAL 4

9 viernes 03 de Octubre Unidad IIIsbado 04 de Octubre

domingo 05 de Octubre

lunes 06 de Octubre Equilibrio cido-base.

martes 07 de Octubre Disociacin del agua. Producto inico del agua. Ayudanta 7

mircoles 08 de Octubre Concepto de pH. Escalas de pH. Otras escalas p Unidad IVjueves 09 de Octubre Constantes de acidez y basicidad REPASO SOLEMNE 2

10 viernes 10de Octubre Clculos de pH de cido y bases fuertes y dbiles

sbado 11 de Octubre

domingo 12 de Octubre

lunes 13 de Octubre

martes 14 de Octubre Relacin entre ellas Ka y Kb. SOLEMNE 2mircoles 15 de Octubre Hidrlisis de Sales (en horario de

jueves 16 de Octubre ayud an ta)

11 viernes 17 de Octubre Unidad III y Unidad IV

sbado 18 de Octubre Hasta Equilibrio

domingo 19 de Octubre Gaseoso

lunes 20 de Octubre

martes 21 de Octubre Unidad V: Qumica Orgnica y de la Vida Ayudanta 8mircoles 22 de Octubre La Qumica del carbono. TALLER GRUPAL 5

jueves 23 de Octubre Enlace en el carbono. Hibridacin.12 viernes 24 de Octubre Unidad IV

sbado 25 de Octubredomingo 26 de Octubre

lunes 27 de Octubre

martes 28 de Octubre CELEBRACIN ANIVERSARIO UNAB (NO PROGRAMARACTIVIDADES DE EVALUACIN) Ayudanta 9

mircoles 29 de Octubre Clases de Compuestos Orgnicos. Unidad Vjueves 30 de Octubre

viernes 31 de Octubre FERIADO LEGAL


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sbado 01 de Noviembre FERIADO LEGAL (DIA DE TODOS LOS SANTOS)

domingo 02 de NoviembreLunes 03 de Noviembre

13 martes 04 de Noviembre Nomenclatura alcano, alquenos y alquinos

ENTREGA INFORME SEMINARIOS YRESUMEN DIGITAL

Ayudanta 10

mircoles 05 de Noviembre TALLER GRUPAL 6

jueves 06 de Noviembre Unidad IV y V

viernes 07 de Noviembre

sbado 08 de Noviembredomingo 09 de Noviembre

lunes 10 de Noviembre REPASO SOLEMNEmartes 11 de Noviembre

EXPOSICION DE SEMINARIOSAyudanta 11

14 mircoles 12 de Noviembre REPASO SOLEMNE 3

jueves 13 de Noviembre

viernes 14 de Noviembre

sbado 15 de Noviembre

domingo 16 de Noviembre

lunes 17 de Noviembre

martes 18 de Noviembre

15 mircoles 19 de Noviembre EXPOSICION DE SEMINARIOS SOLEMNE 3jueves 20 de Noviembre (en horario de

viernes 21 de Noviembre ayud an ta)



lunes 24 de Noviembre

martes 25 de Noviembre Ayudanta 12mircoles 26 de Noviembre EXPOSICION DE SEMINARIOS SOLEMNE

16 jueves 27 de Noviembre REPASO PARA EL EXAMEN RECUPERATIVAviernes 28 de Noviembre (en horario ayudanta)



lunes 01 de Diciembremartes 0 2 de Diciembre

mircoles 03 de Diciembre PERIODO DE EXAMENES FINALESjueves 04 de Diciembre

viernes 05 de Diciembre

sbado 06de Diciembre

domingo 07 de Diciembrelunes 08 de Diciembre

martes 0 9 de Diciembre EXAMEN FINAL MODULO 7-8mircoles 10 de Diciembre

jueves 11 de Diciembreviernes 12 de Diciembre

sbado 13de Diciembre EXAMEN FINAL MODULO 7-8 VESPERTINOdomingo 14 de Diciembre


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7. BIBLIOGRAFA

7.1 Bibliografa Obligatoria

Qumica. La Ciencia Central.T. L. Brown ,H. E. Lemay and B. Bursten. 7 Edicin,Prentice Hall Hispanoamericana S.A.., 1998.

Qumica.R. Chang, 4 Edicin, Mc Graw-Hill, 1992.

7.2 Bibliografa recomendada

Qumica General.K. W. Whitten, R. E. Davis y M. L. Peck, Mc Graw-Hill, 5 Edicin,1998.

Qumica General.D. D. Ebbing, Mc Graw-Hill, 5 Edicin, 1996.

Chemistry. S.Zumdahl. D.C.Heath and Co. 1986

General Chemistry. 2nd Edition. D. A. McQuarrie and P.A. Rock. W.H.Freeman andCo. 1987.

TABLA PERIDICA


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GUIA N1UNIDAD N1

ESTEQUIOMETRA

Objetivos especficos de la Unidad 1

1) Nomenclatura

2) Ecuaciones qumicas: Escritura y balanceo de ecuaciones.

3) Ecuaciones qumicas: Escritura y balanceo de ecuaciones.

4) Pesos atmicos y moleculares. Escala de masas atmicas.5) El mol.

6) Reactivo limitante, rendimiento de una reaccin.

LAS RESPUESTAS DEBEN ESTAR CORRECTAMENTEJUSTIFICADAS EN LOS CASOS EN QUE SE SOLICITA.

(RESPUESTAS SIN JUSTIFICACIN NO TIENEN VALIDEZ)

BIBLIOGRAFIA:

BIBLIOGRAFIA:

1.- Qumica; R. Chang, McGraw Hill 9 EdicinCaptulo 3

2.- Qumica, La Ciencia Central; Brown, LeMay, Bursten, Pearson, PrenticeHall 9 Edicin

Captulo 33.- Qumica y Reactividad Qumica. J. C. Kotz, P. M. Treichel. Thomson. 5Edicin, 2003Captulos 2, 3 y 4


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1. Equilibrar las siguientes ecuaciones qumicas:a)

Fe + O2 FeO

b)Fe + O2 Fe2O3

c)Cu + O2 Cu2O

d)S + O2 SO2

e)Cl2 + O2 Cl2O5

f)Mn + O2 MnO3

g)I2 + O2 I2O7

h) FeO + H2O Fe(OH)2

i)Fe2O3 + H2O Fe(OH)3

)Li2O + H2O LiOH

k)Cl2O + H2O HClO

l)Cl2O3 + H2O HClO2

m)Cl2O5 + H2O HClO3

n)Cl2O7 + H2O HClO4

o)SO2 + H2O H2SO3

p)SO3 + H2O H2SO4

qHClO3 + NaOH NaClO3 + H2O

r)HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O

2. Determine las masas molares de estos compuestos:

a) KBr Indique clculo de justificacin:

b) Na2SO4

c) Pb(NO3)2


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d) C2H5OH

e) HC2H3O2

f) Fe3O4

g) C12H22O11

h) Al2(SO4)3

i) Mn2O3

j) Mg3N2

k) C3H5(NO3)3

l) Cu(NO3)2

m) Al2(SO4)3

3. Si Ud. dispone de 0.330 moles de cada uno de los elementos siguientes: Be, B, Br, Ba, y

Bi.Qu muestra tiene la masa ms grande?

a) Be Indique clculo de justificacin:

b) B

c) Br

d) Ba

e) Bi

4. Si Ud. tiene 4,15 g de cada uno de los elementos siguientes: Ca, Cu, Ce, Cs, Cf.Qu muestra contiene el nmero ms grande de tomos?

a) Ca Indique clculo de justificacin:

b) Cu

c) Ce

d) Cs

e) Cf

5. El nmero de moles en 0,41 g de titanio es:

a) 9,1 10-4mol Indique clculo de justificacin:

b) 8,6 10-3mol

c) 0,051 mol


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d) 2,0 101mol

e) 1,2 102 mol

6. Calcule el nmero de moles en 39 g de Si.

a) 9,1 10-4mol Indique clculo de justificacin:

b) 0,72 mol

c) 1,4 mol

d) 11 mol

e) 1,1 x 103mol

7. Cul es la masa de 5,1 mol de P?

a) 6,3 10-3

g Indique clculo de justificacin:b) 1,6 10-1g

c) 6,1 g

d) 1,6 102g

e) 2.0 102g

8. Ciertas monedas pesan 2,46 g y contienen 97% de Zn y 3,0% de Cu. Cuntos moles

de cobre contienen?a) 0,0012 mol Indique clculo de justificacin:

b) 0,014 mol

c) 0,038 mol

d) 0,040 mol

e) 25 mol


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9. La densidad del litio es 0,546 g/cm3. Qu volumen ocupan 1,96 x 1023tomos de litio?

a) 0,0859 cm3 Indique clculo de justificacin:

b) 0,596 cm3

c) 4,14 cm3

d) 5,63 cm3

e) 39,0 cm3

10. La densidad del hierro es 7,87 g/ cm3. Calcule el nmero de los tomos del hierropresentes en un cubo que tenga un borde de 3,00 centmetros.

a) 1,75 x 1021tomos Indique clculo de justificacin:

b) 3,69 x 1022tomos

c) 1,75 x 10

23

tomosd) 2,29 x 1024tomos

e) 1,28 x 1026tomos

11. Calcule la composicin porcentual de la clorofila (C55H72MgN4O5)

a) 63,96%C; 11,07% H;4,72% Mg; 9,27%N;10,96% O

Indique clculo de justificacin:

b) 73,96%C; 6,07% H;3,72% Mg; 7,27%N;8,96% O

c) 73,96%C; 8,07% H;2,72% Mg; 6,27%N;8,96% O

d) 83,96%C; 4,07% H;1,72% Mg; 4,27%N;5,96% O

e) 83,96%C; 5,07% H;1,72% Mg; 2,27%N;6,96% O


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12. Determinar la composicin porcentual de la esmeralda: Be3Al2Si6O18

a) 3,02%Be; 10,05%Al;33,35%Si; 53,58%O


b) 3,02%Be; 8,05%Al;33,35%Si; 55,58%O

c) 5,02%Be; 8,05%Al;31,35%Si; 55,58%O

d) 5,02%Be; 8,05%Al;31,35%Si; 55,58%O

e) 5,02%Be; 10,05%Al;31,35%Si; 53,58%O

13. El alcohol del gasohol se quema de acuerdo con la ecuacin siguiente:C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O

cuntos moles de CO2se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de estamanera.

a) 3.00 Indique clculo de justificacin:

b) 6.00

c) 2.00d) 4.00

e) 1.00

14. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios.

Cuntas bicicletas puede fabricar con estas partes?a) 1335 bicicletas Indique clculo de justificacin:

b) 2655 bicicletas

c) 2675 bicicletas

d) 3023 bicicletas


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e) 5350 bicicletas

15. Convierta la descripcin siguiente en una ecuacin balanceada:Cuando se hace pasar amoniaco gaseoso, NH3, sobre sodio caliente, se desprendehidrgeno gaseoso y se forma amida de sodio, NaNH2, como producto slido.

No olvide indicar el estado de cada compuesto.a) 2NH3+ Na 2NaNH2+ H2

b) NH3+ Na NaNH2+ H2

c) 2NH3+ 2Na 2NaNH2+ H2

d) 2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(l)

e) 2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(g)

16. Balancee la ecuacin siguiente e indique si se trata de una reaccin de combustin, decombinacin o de descomposicin:Li + N2 Li3N

a) 6Li + N2 2Li3N, reaccin de combinacin

b) 6Li + N2 2Li3N, reaccin de descomposicin

c) Li + N23Li3N, combinacin

d) Li + N23Li3N, descomposicin

e) 6Li + N22Li3N, combusin

17. Balancee la ecuacin siguiente e indique si se trata de una reaccin de combustin, decombinacin o de descomposicin:H2O2(l) H2O(l) + O2(g)

a) H2O2(l) H2O(l) + O2(g), reaccin de descomposicin

b) H2O2(l) H2O(l) + (1/2)O2(g), reaccin de combinacin

c) H2O2(l) H2O(l) + O2(g), reaccin de combustind) 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g), reaccin de descomposicin

e) H2O2(l) H2O(l) + (1/2)O2(g), reaccin de descomposicin


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18. Con base en la frmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.(CH2CO)2C6H3(COOH)

a) 64.70 por ciento Indique clculo de justificacin:

b) 65.83 por ciento

c) 66.67 por ciento

d) 69.25 por ciento

e) 76.73 por ciento

19. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022tomos de carbono. Cuntos

tomos de hidrgeno y cuntas molculas de glucosa contiene la muestra?

a) 8.0 x 1022tomos of H,

8.0 x 1022molculas deglucosa


b)8.0 x 10

22tomos de H,4.0 x 1022molculas de

glucosa

c) 4.0 x 1022tomos de H,


d) 8.0 x 1022tomos de H,


e) 8.0 x 1022tomos de H,



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20. Cul es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C 12H22O11?

a) 342 g Indique clculo de justificacin:

b) 7.51 x 10-5g

c) 88.0 g

d) 8.80 g

e) 12.5 g

21. Cul es la frmula molecular del compuesto siguiente? frmula emprica CH, masamolar 78 g/mol. Formula empirica, es la forma mas simple de representar lacomposicin del compuesto.

a) CH Indique clculo de justificacin:

b) C2H2

c) C3H3

d) C4H4

e) C6H6

22. La fermentacin de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etlico, C2H5OH, y dixido decarbono:C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)Cuntos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

a) 10.0 g Indique clculo de justificacin:

b) 2.56 g

c) 5.11 g

d) 4.89 g

e) 5.00 g


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23. Las bolsas de aire para automvil se inflan cuando se descompone rpidamente azidade sodio, NaN3, en los elementos que la componen segn la reaccin

2NaN3 2Na + 3N2Cuntos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrgenogaseoso?

a) 9.11 g Indique clculo de justificacin:b) 8.81 g

c) 7.74 g

d) 3.33 g

e) 6.66 g

24. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre comn de carborundum. Esta durasustancia, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2y C

a temperaturas elevadas:SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)Cuntos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g deSiO2y 4.50 g de C?


b) 3.00 g

c) 5.01 gd) 10.02

e) 15.0 g

25. Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina, C5H14N2, un compuesto

presente en la carne en descomposicin.

a) 67.4 por ciento de C Indique clculo de justificacin:

b) 58.8 por ciento de Cc) 51.7 por ciento de C

d) 56.2 por ciento de C

e) 68.2 por ciento de C


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26. Una muestra de vitamina A, C20H30O, contiene 4.0 x 1022tomos de carbono.

Cuntos tomos de hidrgeno y cuntas molculas de vitamina A contiene la muestra?

a) 6.0 x 1022tomos de H,

4.0 x 1022molculas devitamina A


b) 4.0 x 1022tomos de H,


c) 6.0 x 1022tomos de H,


d) 6.0 x 1022tomos de H,

8.0 x 1023molculas de

vitamina Ae) 3.0 x 1022tomos de H,


27. Calcule la masa en gramos de 0.0112 mol de beta fructosa, C6H12O6


b) 180 g

c) 1.12 g

d) 2.02 g

e) 0.0202 g

28. Calcule el nmero de molculas presentes en 6.2 g de formaldehdo, CH2O.

a) 6.0 x 1023 Indique clculo de justificacin:

b) 3.7 x 1024

c) 1.2 x 1023

d) 2.4 x 1023

e) 1.2 x 1022


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29. Indique la frmula emprica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.9 porciento de C,3.6 por ciento de H y 38.6 por ciento de O en masa.

a) C2HO Indique clculo de justificacin:

b) C4H3O2

c) C8H6O4

d) C12H9O6

e) C10H6O3

30. El octano se quema de acuerdo con la ecuacin siguiente:2C8H18+ 25O2 16CO2+ 18H2OCuntos gramos de CO2se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18


b) 0.351 g

c) 15.4 g

d) 30.9 g

e) 0.167 g

31. El CO2que los astronautas exhalan se extraer de la atmsfera de la nave espacial por

reaccin con KOH:CO

2+ 2KOH

K

2CO

3+ H

2O

Cuntos Kg de CO2se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

a) 0.500 Kg Indique clculo de justificacin:

b) 0.786 Kg

c) 0.392 Kg

d) 1.57 Kg

e) 3.12 Kg


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d) i, ii y iv

e) ii, iii y iv

35. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgnico se quem en corriente de aire y diocomo resultado3,002 g de CO2y 1,640 g de H2O.Si el compuesto slo contena C, H y O ysu masa molar determinada experimentalmentees 120 g/molCules de las siguientes afirmaciones son correctas?

i) Su frmula emprica es C3H8O.ii) Su frmula emprica es C6H16O2iii) Su frmula molecular es C3H8O.iv) Su frmula molecular es C6H16O2

a) i y iii Indique clculo de justificacin:

b) i y iv

c) ii y iii

d) ii y iv

e) Ninguna de las

Anteriores

36. La combustin del propano produce el dixido de carbono y vapor de agua.C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O (g)Todas las afirmaciones siguientes referentes a esta reaccin son correctas, EXCEPTO:

a) tres molculas de dixido de carbono se forman por cada molcula de propanoconsumida.

b) cinco molculas de oxgeno se consumen por cada molcula de propanoconsumida.

c) cuatro moles de vapor de agua se forman por cada cinco moles de oxgeno


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consumidos.

d) la masa combinada de los reactivos consumidos iguala la masa de losproductos formados.

e) tres gramos de dixido de carbono se forman por cada cinco gramos de oxgenoconsumidos.

37. El cobre reacciona con el cido ntrico para producir nitrato de cobre (II), dixido denitrgeno, y agua.Cu(s) + 4 HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + NO2(g) + 2 H2O (l)Si Ud. tiene 0,500 moles de Cu,

a) necesita al menos 0,125 molesde HNO3para producir 0,500moles de Cu(NO3)2.


b) necesita al menos 0,250 molesde HNO3para producir 0,500moles de Cu(NO3)2.

c) necesita al menos 2,00 moles deHNO3para producir 0,500 molesde Cu(NO3)2.

d) necesita al menos 2,00 moles deHNO3 para producir 1,00 mol deCu(NO3)2.

e) necesita al menos 2,00 moles deHNO3para producir 2,00 molesde Cu(NO3)2.

38. El xido ntrico se fabrica a partir de la oxidacin del amonaco. Cuntos moles dexido ntrico pueden obtenerse de la reaccin de 3,80 mol de NH 3con 5,15 mol de O2?4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)

a) 3,80 mol Indique clculo de justificacin:

b) 4,12 mol

c) 5,15 mol

d) 6,44 mol

e) 8,95 mol


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39. El trixido de azufre se obtiene de la reaccin del dixido de azufre y oxgeno. Cuntosgramos de SO3pueden producirse de la reaccin de 3,00 g SO2con 2,02 g de O2?2 SO2 (g) + O2(g) 2 SO3(g)

a) 2,53 g Indique clculo de justificacin:

b) 3,75 g

c) 5,02 g

d) 5,05 g

e) 10,1 g

40. El magnesio reacciona con el yodo gaseoso a altas temperaturas para producir yodurode magnesio.Qu masa de MgI2puede ser producida a partir de la reaccin de 4,44 g Mg y 13,4 deI2?


b) 14,7 g

c) 16,0 g

d) 17,8 g

e) 50,8 g

41. El gas acetileno (C2H2) se prepara por reaccin de carburo de calcio (CaC2) con agua(H2O), de acuerdo con la siguiente reaccin:CaC2 + 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2Si 2550 Kg de carburo de calcio se tratan con un exceso de agua se obtienen 867 Kg deacetileno.Cul ser el porcentaje de rendimiento de la reaccin?.

a) 82,4% Indique clculo de justificacin:

b) 78,5%

c) 84,2%

d) 74,6%

e) 86,4%


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42. En un experimento, un estudiante calienta una mezcla de 5,52 g de cobre en polvo con10,1 g de azufre en polvo. La reaccin es 2Cu + S Cu2SSON VERDADERASi) Se obtienen 6,92 g de Cu2Sii) Quedan 4,35 g sin reaccionar del reactivo que est en excesoiii) Quedan 8,71 g sin reaccionar del reactivo que est en exceso

a) Slo i Indique clculo de justificacin:

b) Slo ii

c) Slo iii

d) i y ii

e) i y iii

43. Una muestra de 10,50 g de una mezcla de carbonato de calcio (CaCO3) y sulfato decalcio se calent para descomponer el carbonato, de acuerdo a la siguiente ecuacin:CaCO3 CaO + CO2El CO2gaseoso escap y el CaSO4no se descompone por el calentamiento. La masafinal de la muestra es 7,64 g Qu porcentaje de la mezcla original es CaCO 3?

a) 61,9 % Indique clculo de justificacin:

b) 63,5 %

c) 67,1 %

d) 69,4 %

e) 72,8 %


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44. Escriba la fmula de los siguientes compuestos:

a) Hidruro plmbicob) Monxido de cobrec) Cloruro de cromo (II)d) cido yodhdricoe) Hidrxido arico

f) Boranog) Nitrato de calcioh) xido clricoi) Acido nitroso

j) Hidrxido de plomo (II)k) Sulfato frricol) Sulfuro de potasiom) Hidruro deestao IIn) Acido Sulfurosoo) Acido Bromhdricop) Amoniaco

q) Trixido de azufrer) Bromuro deniquel IIIs) cido ntricot) xido perbrmico

45. Diga el nombre de los siguientes compuestos

a) CuNO3b) H2SO4c) NaBrd) Sn(OH)4

e) Ag2Of) CuSO4g) FeCl2h) H2Si) BaO2

j) Ni2(SO4)3k) Fe(OH)2l) H2CO3m) MnO2n) Ca(OH)2o) CoS

p) HClq) H2SO2r) SiH4s) CuO


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RESPUESTAS1 a) 2 Fe + 1 O2 2 FeO

b) 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3c) 4 Cu + 1 O2 2 Cu2Od) 1 S + 1 O2 1 SO2e) 2 Cl2 + 5 O2 2 Cl2O5f) 2 Mn + 3 O2 2 MnO3

g) 2 I2 + 7 O2 2 I2O7h) 1 FeO + 1 H2O 1 Fe(OH)2i) 1 Fe2O3 + 3 H2O 2 Fe(OH)3) 1 Li2O + 1 H2O 2 LiOHk) 1 Cl2O + 1 H2O 2 HClOl) 1 Cl2O3 + 1 H2O 2 HClO2m) 1 Cl2O5 + 1 H2O 2 HClO3n) 1 Cl2O7 + 1 H2O 2 HClO4o) 1 SO2 + 1 H2O 1 H2SO3p) 1 SO3 + 1 H2O 1 H2SO4q) 1 HClO3 + 1 NaOH 1 NaClO3 + 1 H2O

r) 2 HNO3 + 1 Ca(OH)2 1 Ca(NO3)2 + 2 H2O

2 a) 11,00 g/mol f) 231,54 g/mol k) 227,08 g/mol

b) 142,04 g/mol g) 342,30 g/mol l) 155,56 g/mol

c) 331,21 g/mol h) 342,15 g/mol m) 316,95 g/mol

d) 46,07 g/mol i) 86,94 g/mol

e) 60,05 g/mol j) 100,93 g/mol

3 e 11 c 19 d 27 d4 a 12 e 20 c 28 b

5 b 13 b 21 e 29 c

6 c 14 b 22 c 30 c

7 d 15 e 23 c 31 c

8 a 16 a 24 a 32 c

9 c 17 d 25 b 33 a

10 d 18 a 26 c

34 b 38 a 42 e

35 b 39 b 43 a

36 e 40 b

37 c 41 c


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46.

b) PbH4c) CuOd) CrCl2e) HI

f) Au(OH)3g) BH3h) Ca2NO3i) Cl2O5

j) HNO2k) Pb(OH)2l) Fe2(SO4)3m) K2Sn) SnH2o) H2SO3p) HBr

q) NH3r) SO3s) NiBr3t) HNO3u) Br2O7

47.a) Nitrato cuprosob) Acido sulfricoc) Bromuro de sdio

d) Hidrxido de estao IVe) Oxido de plataf) Sulfato cpricog) Cloruro cuprosoh) Acido sulfhdricoi) Oxido de brio

j) Sulfato de nquel IIIl) Hidrxido ferrosom) Acido carbnicon) Oxido de manganeso IVo) Hidrxido de calcio

p) Sulfuro de cobalto IIq) Acido clorhdricor) Acido sulfurosos) Hidruro de silicio IVt) Oxido de cobre II


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GUIA N2UNIDAD N2

GASES Y ATMOSFERA

Objetivos especficos de la Unidad 5

1) Caractersticas generales de los Gases

2) Presin de Gases y el Manmetro

3) Leyes de los Gases: Ley de Boyle. Ley de Charles. Ley de Avogadro

4) Ecuacin de los Gases Ideales y su Relacin con las Leyes de losGases

5) Peso Molecular y Densidad de los Gases

6) Mezclas de Gases y Presiones Parciales. Ley de Dalton

LAS RESPUESTAS DEBEN ESTAR CORRECTAMENTEJUSTIFICADAS EN LOS CASOS EN QUE SE SOLICITA.


BIBLIOGRAFIA:

BIBLIOGRAFIA:



Captulo 103.- Qumica y Reactividad Qumica. J. C. Kotz, P. M. Treichel. Thomson. 5

Edicin, 2003Captulo 12


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1.- Ordene en forma creciente las siguientes presiones: 623 mm Hg, 133 kPa, 0,155 atm, y0,500 bar.

a) 0,500 bar < 623 mm Hg < 133 kPa < 0,155atm


b) 0,155 atm < 0.500 bar < 623 mm Hg < 133kPa

c) 0,155 atm < 623 mm Hg < 0,500 bar < 133kPa

d) 623 mm Hg < 0,500 bar < 133 kPa < 0,155atm

e) 133 kPa < 0,155 atm < 0.500 bar < 623 mmHg

2.- Convertir 82,1 kPa a mm Hg

a) 0,810 mm Hg Indique clculo de justificacin:

b) 10,9 mm Hg

c) 616 mm Hg

d) 2,40 103mm Hg

e) 6,32 106mm Hg

3.- A 0,984 atmsferas, la altura del mercurio en un barmetro es de 74,8 cm. Si elmercurio fuera substituido por agua, qu altura de agua (en cm) soportara esta presin?Las densidades del Hg y de H2O son 13,5 g/cm3y 1,00 g/cm3, respectivamente.

a) 5,54 cm Indique clculo de justificacin:

b) 13,3 cm

c) 994 cm

d) 1,01 103cm

e) 1,84 105cm


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4.- Qu muestra de gas tiene la densidad ms elevada con la misma presin y la mismatemperatura?

a) 4,0 L de CO2. Indique clculo de justificacin:

b) 8,0 L de CO2.

c) 2,0 L de Cl2.

d) 2,0 L de N2.e) 1,0 L de N2.

5.- Cul de los siguientes cambios no aumentar la presin de un gas en un recipiente?

a) Aadir ms moles de gas.

b) Aumentar el volumen del recipiente.

c) Disminuir el volumen del recipiente.

d) Aumentar la temperatura y reducir el volumen.

e) Aumentar la temperatura.

6.- Cul de las siguientes afirmaciones no forma parte de la teora cintico-molecular delos gases?

a) Las molculas de gas se consideran como si no tuviesen ni masa ni volumen.

b) Las molculas de gas actan independientemente unas de otras.

c) La energa total de un gas permanece constante incluso cuando se producencolisiones.

d) Las molculas de gas siguen un movimiento constante y lineal.

7.- Tenemos unas muestras de 2,00 L de N2y O2cada una a 25 C y 3,00 atm. Cul de lassiguientes afirmaciones sobre estas muestras no es cierta?

a) Las muestras de molculas de gas tienen la misma velocidad media.

b) Las muestras de molculas de gas tienen la misma energa media.

c) Las molculas de N2generan ms colisiones en las paredes del recipiente porunidad de tiempo.

d) La muestra de O2tiene una densidad mayor que la muestra de N 2.


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8.- Un gas o vapor determinado se aproxima ms a un comportamiento ideal:

a) a temperaturas bajas y presiones altas.

b) a temperaturas y presiones bajas.

c) a temperaturas y presiones altas.

d) a temperaturas altas y presiones bajas.

e) dependiendo del tipo de gas

9.- Para aumentar el volumen de una cantidad fija de un gas, de 100 cm3a 200 cm3, hayque:

a) aumentar la presin de 1,00 a 2,00 atm a temperatura constante.

b) disminuir la temperatura de 50,0 a 25,0 C a presin constante.

c) reducir la presin de 608 mmHg a 0,40 atm a temperatura contante.

d) aumentar la temperatura de 200 K a 1.000 K a presin contante.

e) disminuir la presin de 760 mmHg a 0,50 atm y disminuir la temperatura de 400 K

a 200 K

10.-

A temperatura constante, 14,0 L de O2a 0,882 atm se comprimen hasta 1,75 L. Cul esla presin final de O2?

a) 0,111 atm Indique clculo de justificacin:

b) 0,142 atm

c) 7,06 atm

d) 21,6 atm

e) 27,8 atm

11.-

Si el volumen de un gas confinado se cuadruplica mientras que su temperaturapermanece constante, qu cambio es el observado?

a) La presin del gas disminuir a 1/4 de su valor original.

b) La presin del gas se cuadruplicar.

c) La densidad del gas disminuir a 1/2 su valor original.

d) La velocidad media de las molculas se cuadruplicar.

e) La velocidad media de las molculas se duplicar.


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16.-

Se tiene un cilindro de 30,0 L con Helio en una presin de 132 atm y a una temperaturade 24 C. Dicho cilindro se utiliza para llenar globos de 3,00 L a 1,07 atm y 29 C.Cuntos globos se podrn llenar? Asuma que el cilindro puede proporcionar heliohasta que su presin interna alcanza 1,00 atm(es decir, hay 131 atmsferas de He disponible en el cilindro).

a) 1,24 103 Indique clculo de justificacin:

b) 3,73 x103

c) 3,64 x103

d) 4,18 103

e) 1,12 x104

17.-

La hiptesis de Avogadro indica que volmenes iguales de gases bajo las mismascondicionesde temperatura y presin tienen igual ________.

a) densidadesb) velocidades de la partcula

c) masas molares

d) nmeros de partculas

e) masas

18.-

Cules de las relaciones afirmaciones son verdades para los gases?i) El nmero de moles de un gas es directamente proporcional a su volumen (a presinconstante).

ii) La presin de un gas es inversamente proporcional a su temperatura en Kelvin (avolumen constante).iii) El volumen de un gas es directamente proporcional a su presin (a temperaturaconstante).

a) Slo i

b) Slo ii

c) Slo iii

d) i y ii

e) ii y iii


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19.-

Qu volumen de CO2a 15 C y 1,50 atm contiene el mismo nmero de molculas que0,410L de O2a 35 C y 3,00 atmsferas?

a) 0,192 L Indique clculo de justificacin:

b) 0,219 L

c) 0,767 L

d) 0,820 Le) 1,14 L

20.-

Si un cilindro de 3,44 L de SO2a 1,65 atm contiene el mismo nmero de molculas queun cilindro de 5,00 L de H2-7C y 1,00 atm, cul es la temperatura (en C) del SO 2?

a) -39 C Indique clculo de justificacin:

b) 29 C

c) 88 Cd) 249 C

e) 575 C

21.-

Si 3,67 g CO2(g) se introduce en un cilindro vaco de 2,50 L a 65 C, cul ser lapresin dentro del cilindro?


b) 0,445 atm

c) 0,925 atmd) 40,7 atm

e) 496 atm

22.-

La presin en un recipiente cerrado de 20,0 L es de 0,512 atmsferas a 72 C. Cuntosmoles de gas contiene?

a) 0,0297 mol Indique clculo de justificacin:

b) 0,142 mol

c) 0,276 mold) 0,362 mol

e) 1,73 mol


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42

23.-

Un cilindro de 50,0 L con Ar (g) tienen una presin de 137 atm a 25 C. Qu masa deAr est dentro del cilindro?


b) 4,48 g

c) 918 g

d) 2,80 x102

ge) 1,12 x104g

24.-

Qu volumen ocuparn 8,50 g de C2H2a condiciones normales de temperatura ypresin?


b) 7,31 L

c) 7,98 Ld) 68,7 L

e) 191 L

25.-

Cules de los gases siguientes tendr la mayor densidad a 25 C y 5,0 atmsferas?

a) CH4 Indique clculo de justificacin:

b) O2c) N2

d) F2

e) CO2

26.-

Calcule la densidad (en g/L) del Kr a 308 K y 527 mm Hg.

a) 2,30 g/L Indique clculo de justificacin:

b) 4,78 g/Lc) 31,1 g/L

d) 1,75 103g/L

e) 2,36 104g/L


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43

27.-

Si la densidad del oxgeno en aire es 0,263 g/L a 25C, cul es su presin?


b) 0,344 atm

c) 0,402 atm

d) 2,91 atm

e) 6,43 atm

28.-

A qu temperatura 1,00 atm de Ar(g) tiene la misma densidad que 1,00 atm He(g) a273,2 K?

a) 27,4 K Indique clculo de justificacin:

b) 117 K

c) 367 K

d) 2,73 103K

e) 4,71 103K

29.-

Una masa de 1,663 g de un gas desconocido se introduce en un cilindro vaco de 2,00 L.Si la presin en el cilindro es de 0,544 atmsferas a 78C, cul de los gases siguientespodra estar en cilindro?

a) N2 Indique clculo de justificacin:

b) C2H2

c) NH3

d) HCl

e) N2O


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44

30.-

A 453 K y 755 mm Hg, qu volumen de N2(g) reaccionar totalmente con 22,2 L deH2(g) para producir NH3(g)?N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)


b) 14,8 L

c) 22,2 L

d) 44,4 L

e) 66,6 L

31.-

Qu volumen de O2(g), medido a 91.2 C y 743 mm Hg , ser producido por ladescomposicin de 4,88 g KClO3?2 KClO3(s) 2 KCl(s) + 3O2(g)


b) 1,22 L

c) 1,83 L

d) 24,0 L

e) 37,4 L

32.-

Qu volumen de O2(g) a 17,7C y 0,978 atm reacciona con 15,1 g de C 4H10(g) paraproducir CO2(g) y H2O(l)?


b) 6,34 Lc) 23,5 L

d) 41,2 L

e) 239 L

33.-

Si 6,46 L de etanol gaseoso se queman en un exceso de oxigeno, cul es el volumenmximo de dixido de carbono producido? Asuma que la temperatura de los reactivos yproductos es de 425C y la presin permanece constante a 1,00 atmCH3CH2OH (g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O (g)


b) 3,23 L

c) 12,9 L

d) 19,4 L


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e) 32,3 L

34.- La sntesis de amonaco se lleva a cabo segn la ecuacin equilibrada siguiente:N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)Si 2,75 L de N2(g) reaccionan con 7,75 L H2(g), cul es la produccin terica (en litros)de NH3(g)?

Asuma que los volmenes de reactivo y de productos estn medidos a las mismastemperatura y presin.


b) 5,17 L

c) 5,50 L

d) 10,5 L

e) 15,5 L

35.-

Si 4,00 g de S8reaccionan con 4,25 L O2a 39 C y 1,00 atm, cul es la masa mximade SO3producido?S8(s) + 12 O2(g) 8 SO3(g)


b) 8,86 g

c) 9,99 g

d) 13,3 g

e) 19,9 g

36.-

El cido clorhdrico reacciona con cinc para producir hidrgeno segn la reaccin:2 HCl (aq) + Zn(s) ZnCl2(aq) + H2(g)Si 750,0 ml de HCl 0,250 M se combinan con 5,98 g de Zn (s), qu volumen de gas dehidrgeno seco puede ser producido? Asuma que la temperatura y la presin del gasson 25 C y 742 mm Hg, respectivamente.

a) 1,97 L Indique clculo de justificacin:b) 2,29 L

c) 2,35 L

d) 4,58 L

e) 4,70 L


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37.-

La frmula emprica de cierto hidrocarburo es CH2. Cuando 0,120 moles de dichohidrocarburo se queman por completo en un exceso de oxgeno, se producen 17,7 L deCO2(g) a 27 C y 1,00 atm. Cul es la frmula molecular del hidrocarburo?

a) C2H2 Indique clculo de justificacin:

b) C2H4

c) C3H6

d) C5H10

e) C6H12

38.-

Un hidrocarburo gaseoso desconocido contiene un 85,63% de C. Si su densidad es0,426g/L a 0,465 atmsferas y 373 K. Cul es la frmula molecular de dichohidrocarburo?

a) C2H4 Indique clculo de justificacin:

b) C3H6

c) C4H8

d) C5H10

e) C6H12

39.-

La nitroglicerina (227,1 g/mol) se descompone segn la reaccin:4 C3H5N3O9(l) 6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O (g) + O2(g)Qu volumen total de gases se produce a 65 C y 744 mm Hg por descomposicin5,00 g de nitroglicerina?

a) 5,95 10-3L Indique clculo de justificacin:

b) 0,120 L

c) 0,624d) 4,52 L

e) 18,1 L


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40.-

El agua se puede descomponer por electrlisis para producir hidrgeno y oxgenogaseosos. Qu masa de agua debe descomponerse para llenar un recipiente de 4,00 Lcon una mezcla de hidrgeno y de oxgeno a una presin total de 2,63 atmsferas a298K?2 H2O (l) 2 H2(g) + O2(g)


b) 6,22g

c) 7,75g

d) 11,6g

e) 27,9g

41.-

El monxido de carbono reacciona con oxgeno para producir dixido de carbono:2 CO (g) + O2(g) 2 CO2(g)En un cilindro de 1,00 L, 2,40 atm de CO reaccionan con 4,50 atm de O 2. Si se asumeque la temperatura permanece constante, Cul ser la presin final en el cilindro?


b) 2,40 atm

c) 3,30 atm

d) 3,60 atm

e) 5,70 atm

42.-

Una mezcla de He y O2se colocan en un cilindro de 4,00 L a 32 C. La presin parcialdel He es 2,7 atmsferas y la presin parcial del O2es de 1,4 atmsferas. Cul es lafraccin molar de O2?

a) 0,224 Indique clculo de justificacin:

b) 0,341

c) 0,481d) 0,518

e) 0,659


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43.-

Un cilindro de 1,00 L a 298 K contiene una mezcla de Kr y de N 2a una presin total de0,940 atm. Si la fraccin molar de Kr es 0,455 cul es la fraccin en masa del Kr?

a) 0,218 Indique clculo de justificacin:

b) 0,286

c) 0,455

d) 0,714

e) 0,782

44.-

____NH3 (g) + ___O2(g) ____NO(g) + ____H2O(g)Equilibre la ecuacin y encuentre cuantos litros de NH3(g) son necesarios parareaccionar con 1,76 moles de O2(g) a 5,38 C y 3,55 atm.

a) Coeficientes 4, 5, 4,6: 9,00 L Indique clculo de justificacin:

b) Coeficientes 4, 6, 4,6: 0,11 L

c) Coeficientes 4, 7, 4,6: 3,00 L

d) Coeficientes 4, 5, 3,6: 20,5 L

e) Coeficientes 4, 5, 2,6: 0,11 L

45.-

Una mezcla de gases est formada por 50,0 por ciento de O 2, 25,0 por ciento de N2y25,0 por ciento de Cl2, en masa. En condiciones estndar de temperatura y presin, lapresin parcial de:

a) O2(g) es igual a 380 Torr. Indique clculo de justificacin:

b) N2(g) es igual a 0,25 atm.

c) Cl2(g) es igual a 0,25 atm.

d) Cl2(g) es mayor de 0,25 atm.

e) Cl2(g) es menor de 0,25 atm.


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RESPUESTAS

1 b 16 a 31 c

2 c 17 d 32 d3 d 18 a 33 c

4 c 19 c 34 b

5 b 20 b 35 b

6 a 21 c 36 b

7 a 22 d 37 e

8 d 23 e 38 a

9 c 24 b 39 d

10 e 25 e 40 a11 a 26 a 41 e

12 b 27 a 42 b

13 e 28 d 43 d

14 d 29 e 44 a

15 b 30 a 45 e


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GUIA N3UNIDAD N3

ENERGIA Y SOCIEDADObjetivos especficos de la Unidad 3

1) Formas de energa. Sistemas

2) Entalpa de reaccin, de formacin y de combustin. Ley de Hess.

3) Transferencia de energa

4) Fuentes de energa.5) Uso de Energas renovables.

6) Calentamiento global.

7) Huella de Carbono y huella de Agua: Como son? Como se calculan?

CORROBORE CADA ECUACION BALANCEADALAS RESPUESTAS DEBEN ESTAR CORRECTAMENTEJUSTIFICADAS EN LOS CASOS EN QUE SE SOLICITA.


BIBLIOGRAFIA:

BIBLIOGRAFIA:




Edicin, 2003Captulo 12


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1.- Formas de Energa. Cual de estas formas de energa es potencial?

a) Energa radiante

b) Energa elctrica

c) Movimiento

d) Energa qumica

e) Sonido

2.- A que tipo de energa corresponde la siguiente descripcin?Energa que es almacenada en la cadena o unin de los tomos y molculas. La biomasa,el petrleo, el gas natural, propano y carbn son un ejemplo de esta energa almacenada.

a) Energa nuclear

b) Energa elctrica

c) Movimiento

d) Energa qumica

e) Sonido

4.- Una reaccin es espontanea, si:

a) Su variacin de entalpa es positiva

Hrxn= H(productos) - H(reactivos)

b) Su variacin de entalpa es negativa

c) La cantidad de reactivos es poca

d) La cantidad de reactivos es mucha

e) Cuando solo hay un reactivo

5.- Si la cantidad de energa que se desprende al quemar 2 moles de hidrgeno es 115,6kcal, cuanto se desprende si solo se quemase 1 mol?

a) La misma, no depende de la cantidad demateria. 2 H2 (g)+ O2(g) 2 H2O (g)+ 115,6 kcal

Sabia que (g)indica estado gaseoso?(s)indica estado solido?(l)indica estado liquido?

(ac)indica que esta disuelto?Si ya lo sabia, comntele a suscompaeros.

b) 111,6 kcal.

c) 57,8 kcal.

d) 1 kcal.e) No sabe o no responde.


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6.- Que cantidad de energa se desprende si se queman 10.0 g de hidrgeno?, Respondade acuerdo a la ecuacin en pregunta 5.

a) 115,6 kcal

b) 111,6 kcal

c) 289 kcal.

d) 189 kcal.e) 11,5 kcal

7.- Que cantidad de energa se desprende si se queman 10.0 L (diez litros) de hidrgenoen condiciones normales (25C y 1 atm)?, Responda de acuerdo a la ecuacin enpregunta 5.

a) 115,6 kcalPV=nRT

b) 129 kcal

c) 12,9 kcal.

d) 237 kcal.

e) 23,7 kcal

8.- Para convertir arena (slice, SiO2(s)) en silicio ultra-puro (Si(s)), hay que realizar tresprocesos distintos, con el fin de asegurar esta ultra pureza que se traduce en un mayorvalor agregado:

1) SiO2 (s)+ 2 C (s) Si (s)+ 2 CO (g)- 689,9 kJ (Note que Hrxn= + 689,9 kJ )2) Si(s)+ 2 Cl2(g) SiCl4(g)+ 657,0 kJ (Note que Hrxn= -657,0 kJ )3) SiCl4(g)+ 2 Mg (s)2 MgCl2 (s) + Si (s)+ 625,6 kJ (Note que Hrxn= -625,6 kJ )

Que energa es necesaria para convertir un mol de arena en silicio ultra-pura?

a) 5,92 kJ

b) 59,2 kJ

c) 592,7 kJ

d) 1000 J

e) 10-2J


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9.- En base al ejercicio 8, Qu energa se necesita para convertir 6,0 g de arena, en silicioultra-puro?

a) 5,92 kJ

b) 59,2 kJ

c) 592,7 kJ

d) 1000 Je) 10-2J

10.-

Exprese el resultado del ejercicio 9 en unidades de kcal, y de kcal/mol:Emplee la relacion, 1 J = 0,2388 cal.

a) 5,92 kcal y 5,92 kcal/mol

b) 14,15 kcal y 141,5kcal/mol

c) 1,41 kcal y 14,1 kcal/mol

d) 115,6 kcal y 11,6 kcal/mol

e) 14,15 kcal y 141,5 kcal/mol

11.-

Teniendo en cuenta la siguiente reaccin de formacin del aluminio a 25C,

2 Al2O3(s)4 Al(s)+ 3 O2 (g), donde Hrxn= 3 351,4 kJ

Cul es el calor de formacin estndar para la reaccin de formacin de Al2O3(s)? Esdecir exprese la energa en kJ/mol

a) 1 mol

b) 59,2 kJ

c) 592,7 kJd) -1 675,7 kJ

e) +1 675,7 kJ

12.-

Teniendo en cuenta la reaccin del ejercicio 11, si se forman 10 g de Al2O3(s), Cuntocalor (energa) se desprender?

a) -16,4 kJ

b) -1,64 kcal

c) -164,3 kJd) +164,3 kJ

e) +1 675,7kJ


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13.-

Con los calores de formacin de CO2(-94,1 kcal/mol), CaO (-151,8 kcal/mol) y CaCO3(-288,5 kcal/mol), calcule la energa necesaria para descomponer 2 moles de carbonatode calcio (CaCO3) en dixido de carbono (CO2) y cal viva (u oxido de calcio, CaO).

a) 21,3 kcal

b) 42,6 kcal

c) 63,9 kcal

d) 85,2 kcal

e) 106,5 kcal

14.-

Calcule el calor de formacin por mol del oxido frrico, o oxido de hierro(III) (Fe2O3), conlos siguientes datos:

i) 3 C(s)+ 2 Fe2O3(s)4 Fe(s)+ 3 CO2(g)+ 109,85 kcalii) C(s)+ O2(g)CO2(g)+ 94,05 kcal

Si la reaccin de formacin de Fe2O3es:

4 Fe(s)+ 3 O2(g)2 Fe2O3(s)

Cual es el calor de formacin por mol del oxido frrico?

a) 172.3 kcal/mol

b) 17,2 kcal/mol

c) -86,1 kcal/mol

d) -861 kcal/mol

e) 2,0 kcal/mol

15.-

Cul es el valor de la entalpia (Hrxn) para la reaccin i) de la pregunta 14?

a) 109,85 cal

b) 36,2 kcal

c) -109,85 cald) -36,2 kcal

e) 3,0 kcal/mol


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16.-

Cul es el valor de la entalpia (Hrxn) de formacin para 100g de Fe2O3?

a) 12,26 cal

b) 36,2 kcal

c) 109,85 cal

d) 122,62 kcale) 2,3 kcal/mol

17.-

Dadas las siguientes ecuaciones:I2(g)+ H2(g)2 HI(g) Hrxn= -0,080 kcalI2(s)+ H2(g)2 HI(g) Hrxn= 12,0 kcalI2(g)+ H2(g)2 HI(ac) Hrxn= -26,8 kcal

Cual es el calor de sublimacin por mol de yodo?, es decir para: I 2(g)I2(s)

a) 0,0 kcal

b) 0,5 kcal

c) 26,8 kcal

d) 12,08 kcal

e) 1,21 kcal

18.-

Con las ecuaciones del ejercicio 17,Cual es el calor molar de disolucin del yoduro de hidrogeno (HI)?,

es decir para el proceso HI(g)

HI(ac)

a) -26,8 kcal

b) +26,8 kcal

c) 0,0 kcal

d) -26,72 kcal

e) -13,36 kcal

19.-

Dadas las siguientes ecuaciones:C(s)+ O2(g)CO2(g) Hrxn= -393,5 kJ

CO(g)+ O2(g)CO2 (g) Hrxn= -283,0 kJCual es el calor de formacin del monoxido de carbono (CO)?

a) -55,2 kJ/mol

b) -110,5 kJ/mol

c) -30,5 kJ/mol


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d) -3,5 kJ/mol

e) 55,2 kJ/mol

20.-Calcular el calor de la reaccin, en condiciones estndares, y explicar si es exotrmica oendotrmica

CaC2(s) + 2H2O (l) Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Los calores de formacin de cada uno de los productos y de los reactivos son:

Compuestos HfCaC2(s) - 60 kJ/molH2O(l) - 285,83 kJ/molCa(OH)2(s) - 986,1 kJ/molC2H2(g) 226,7k/mol

a) -12,77 kJ/mol

b) -127,7 kJ/mol

c) -255,4 kJ/mol

d) -25,54 kJ/mol

e) 55,2 kJ/mol

21.- A partir de la combustin del etanol (no equilibrada): C(s) + O2(g) + H2(g) C2H5OH(l)

Calcular la entalpa de formacin del etanol en condiciones estndar, sabiendo que laentalpa de combustin del etanol es29,69 kJ/g, la entalpa de formacin del dixido de

carbono es393,34 kJ/mol y la entalpa de formacin del agua lquida es285 kJ/mol.

a) -55,1 kJ/mol

b) -551 kJ/mol

c) -27,5 kJ/mol

d) -275,7 kJ/mol

e) 275,7 kJ/mol


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22.- Calcular el calor de formacin a presin constante del metano gaseoso (CH4) a partir delos calores de combustin del C(s), H2(g) y CH4(g) cuyos valores son respectivamente393,5, 285,9 y 890,4 kJ/mol.

a) -22,4 kJ/mol

b) -74,9 kJ/mol

c) 22,4 kJ/mold) 74,9 kJ/mol

e) 44,8 kJ/mol

23.-Durante la combustin de 1 mol de tomos de azufre en condiciones estndar sedesprenden 296,8 kJ y durante la combustin de 1 mol de sulfuro de hidrgeno 560 kJ.Con estos datos determina la variacin de entalpa que se produce en el proceso:

2 H2S (g) + SO2(g) 2 H2O (l) + 3 S (s).

a) -229,3 kJ/mol

b) -22,9 kJ/mol

c) 22,9 kJ/mol

d) 44,8 kJ/mol

e) 229,3 kJ/mol

24.- Calcular el calor de formacin del cido frmico (HCOOH), a partir de los siguientescalores de reaccin:

C (s) + O2(g) CO (g); H =110,4 kJH2(g) + O2(g) H2O (l); H =285,5 kJCO (g) + O2(g) CO2(g); H =283,0 kJHCOOH(l) + O2(g) H2O(l) + CO2(g); H =259,6 kJ

a) -12,77 kJ/mol

b) -127,7 kJ/mol

c) -229,3 kJ/mol

d) -22,93 kJ/mol

e) 55,2 kJ/mol


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25.- Calcular el calor de hidratacin de la cal viva (CaO).CaO(s)+ H2O(l)Ca(OH)2(s)

DATOS: HfH2O(l) = -285,5 kJ/mol; HfCaO(s) = -634,9 kJ/mol; Hf Ca(OH)2= -985,6kJ/mol. Masas atmicas Ca = 40 g/mol; O = 16 g/mol.

a) -8,1 kJ/mol

b) -16,2 kJ/mol

c) -32,5 kJ/mol

d) -65,2 kJ/mol

e) -130,4 kJ/mol

26.- Calcular calor desprendido cuando se apaga (en este caso se hidrata, ver ejercicio 25),aadiendo suficiente cantidad de agua, una tonelada de cal viva.

a) -8,1x 106 kJ/ton

b) -16,2 x 106 kJ/ton

c) -3,328 x 106 kJ/ton

d) -1,164 x 106 kJ/ton

e) -130,4 kJ/mol

27.- En una fbrica de cemento es necesario aportar una energa de 3300 kJ por cadakilogramo de producto. La energa se obtiene por combustin de gas natural (que seconsiderar metano puro, CH4) con aire.

CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O (l)

Cul es el calor de la combustin completa del gas natural?DATOS: Hf: metano:74,8 kJ/mol; CO2:393,5kJ/mol y H2O:285,8kJ/mol;Masas atmicas: C=12 g/mol, H=1, O=16 g/mol.

a) -55,1 kJ/mol

b) -551 kJ/mol

c) -89,0 kJ/mol

d) -890,3 kJ/mol

e) 275,7 kJ/mol


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28.- Calcular la cantidad requerida de gas natural para producir una tonelada de producto.

a) 1 mol

b) 16 g

c) 5,9 g

d) 16 kg

e) 59 kg

29.- Para la fabricacin industrial de cido ntrico a partir de amoniaco, donde la reaccin departida es la oxidacin del amoniaco:

NH3(g) + O2(g) H2O (g) + NO (g).

Equilibrie la reaccion y calcular su Hcorrespondiente.Datos: Hf: NH3:46,2 kJ/mol; H2O:241,8 kJ/mol; NO: +90,4 kJ/mol

a) -55,2 kJ/mol

b) -110,5 kJ/mol

c) -904,4 kJ/mol

d) -45,2 kJ/mol

e) -452,2 kJ/mol

30.

-

En relacin a la entalpia ( Hrxn), es correcto decir:

a) Es una propiedad intensiva, es decir no depende de cantidad demasa.

b) Depende del estado en que se encuentre el compuesto

c) Es dependiente de la cantidad de masa (propiedad extensiva)

d) Se invierte, si la reaccin cambia de sentido.

e) Respuestas b, c y e.

31.-

Cual de las siguientes fuentes de energa son renovables?

a) Petrleo

b) Hidroelctrica

c) Propano

d) Gas natural


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e) Respuestas b, c y e.

32.-

Cual de las siguientes fuentes de energa no son renovables?

a) Carbn

b) Gas natural

c) Propano

d) Petrleo

e) Todas las anteriores

33.-

La biomasa es?

a) Fuente de energa no renovable para transporte y manufactura

b) Fuente de energa no renovable para calefaccin y electricidad

c) Fuente de energa renovable para manufactura

d) Fuente de energa renovable para calefaccin y electricidad

e) Un tipo de energa cintica

34.-

El concepto de huella de carbono, esta relacionado con:

a) El calculo de tomos de carbono que tienen los contaminantes

b) El calculo de todo lo calculable cuando calculamos lo incalculable

c) A establecer un parmetro que nos indique cuanto reciclamosd) El calculo de nuestras emisiones, en relacin a los gases de efecto

invernadero (GEI)

e) A el residuo que deja un camin que lleva carbn

35.-

Para el anlisis de la huella de carbono, debemos considerar:

a) Solo la etapa final de la actividad que da como resultado la emisin

b) Solo la etapa inicial de la actividad que da como resultado la emisin

c) Solo la etapa critica de la actividad que da como resultado la emisin

d) Todas las etapas relacionadas con la actividad que da como resultado laemisin

e) A la etapa que genera residuo


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36.-

La huella de carbono es til para?

a) Cobrar multas a pequeas y grandes empresas

b) Crear conciencia ambiental

c) Generar un indicador ambiental global de una actividad dada

d) Conocer los puntos crticos en relacin a la contaminacin dentro de unaactividad

e) b, c y d

37.-

En el calculo de la huella de carbono, que factor es imprescindible?

a) El factor de carbono

b) El factor humano

c) Un factor de emisin, que relaciona la emisin con una unidad de cantidad

d) Un factor que relacione el costo versus la ganancia de la actividade) El factor que nos indica cuanto cuesta remediar nuestra contaminacin

38.-

Se tiene la siguiente tabla de factores de emisin de CO2, un gas de efecto invernadero(GEI):Energa elctrica..0,39 kg de CO2/KwhGas natural...0,20 kg de CO2/KwhDiesel o gasoleo...........................................2,68 kg de CO2/litroGas licuado del petroleo (GLP).. 1,61 kg de CO2/litroPropano/butano1,43 kg de CO2/litro

Gasolina...2,32 kg de CO2/litroBioetanol..2,96 kg de CO2/litro

Cual es la fuente de energa ms contaminante en relacin a GEI?

a) Diesel o gasoleo

b) Gas licuado del petrleo (GLP)

c) Propano/butano

d) Gasolina

e) Bioetanol


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39.-

Si usted usa un computador que consume 0,3 kwh, 10 horas al da, por un ao (365das), Cuanto es la cantidad en kg de CO2que usted genera solo por este cotidianohecho?

Energa elctrica..0,39 kg de CO2/kwh

a) 0,043 kg de CO2

b) 0,43 kg de CO2

c) 4,3 kg de CO2

d) 42,7 kg de CO2

e) 427,0 kg de CO2

40.-

Si usted en su casa tiene 5 ampolletas de 40 Watts funcionando por 4 horas todos losdas del ao (365 das), Cual es la cantidad en kg de CO2que usted genera solo poreste cotidiano hecho?

Recuerde que kw=1000w y que kwh= kw*h

Energa elctrica..0,39 kg de CO2/Kwh

a) 292,0 kg de CO2

b) 29,9 kg de CO2

c) 113,9 kg de CO2

d) 11,4 kg de CO2

e) 427,0 kg de CO2

41.-

Si usted para venir a la universidad toma una micro que en el trayecto consume 8,0 litrosde diesel. Suponiendo que este servicio pblico esta siendo utilizado por 50 personasincluyendolo a usted, y que esto usted los hace dos veces al dia por 365 dias, Cuantoes la cantidad en kg de CO2que usted genera solo por este cotidiano hecho?

Diesel o gasoleo...........................................2,68 kg de CO2/litroNote que si usted comparte el servicio el consumo de diesel debe ser dividido por elnmero de personas, es decir que por trayecto en usted se consume 0,16 l de diesel.

a) 313,0 kg de CO2

b) 365,0 kg de CO2

c) 50,0 kg de CO2

d) 8,0 kg de CO2


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e) 2,0 kg de CO2

42.-

Bueno ahora digamos que vamos a medir su huella de carbono basndonos en loshechos de las preguntas 29, 30 y 31. En cuanto resulta al cabo de un ao?

a) 292,0 kg de CO2b) 313,0 kg de CO2

c) 853.9 kg de CO2

d) 11,4 kg de CO2

e) 427,0 kg de CO2

43.-

Bueno ahora digamos que vamos a medir su huella de carbono basndonos en loshechos de las preguntas 29, 30 y 31. En cuanto resulta al cabo de un semestre tresmeses y medio?

a) 249,0 kg de CO2

b) 313,0 kg de CO2

c) 33,3 kg de CO2

d) 11,4 kg de CO2

e) 492,0 kg de CO2

44.-

Ahora haga este ejercicio midiendo su huella de carbono para un dia comun, recuerdeque los factores de conversin los puede buscar en Google con los teminos CO 2kg/litro,

kg/kwh, etc, segn corresponda a la unidad en que se mide el consumo de su actividad.En cuanto resulta?


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RESPUESTAS

1 d 16 d 31 b

2 d 17 d 32 e

3 e 18 e 33 d

4 b 19 b 34 d5 c 20 b 35 d

6 c 21 d 36 e

7 e 22 b 37 d

8 c 23 a 38 e

9 b 24 c 39 e

10 b 25 d 40 c

11 d 26 d 41 a

12 c 27 d 42 c13 d 28 e 43 a

14 c 29 c

15 c 30 e


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GUIA N4UNIDAD N4

QUIMICA EN SOLUCION Y EQUILIBRIOSQUIMICOS

Objetivos resumidos de la Unidad 4

1) Composicin de soluciones

2) Unidades de concentracin

3) Diluciones

4) Electrolitos fuertes y dbiles

5) Reacciones de precipitacin

6) Equilibrio qumico en solucin

7) Equilibrio acido-base

8) Concepto de pH

CORROBORE CADA ECUACION BALANCEADA

LAS RESPUESTAS DEBEN ESTAR CORRECTAMENTEJUSTIFICADAS EN LOS CASOS EN QUE SE SOLICITA.(RESPUESTAS SIN JUSTIFICACIN NO TIENEN VALIDEZ)

BIBLIOGRAFIA:




Edicin, 2003 Captulo 5Captulo 12


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1.- Cul de los siguientes compuestos es un no electrlito cuando est disuelto en agua?

a) CH3CH2OH

b) ZnBr2

c) LiCl

d) Ca(NO3)2

e) KOH

2.- Cul de los siguientes compuestos es un electrlito dbil cuando est disuelto enagua?

a) hidrxido del sodio (NaOH)

b) acetato del sodio (NaCH3CO2)

c) cido actico (CH3CO2H)

d) glucosa (C6H12O6)

e) cloruro de calcio (CaCl2)

3.- Si 0,10 moles de cada uno de los compuestos siguientes se disuelven en agua hastacompletar un volumen de1,0 L de disolucin,cul tendr la concentracin ms alta de iones disueltos?

a) HF

b) NaOH

c) MgSO4

d) Al(NO3)3

e) CaI2

4.- Cules de las afirmaciones siguientes son correctas?i) Las sales del in fosfato son insolubles en agua, con la excepcin de aquellasformadas con NH4+y con cationes de metales alcalinos.ii) Todas las sales del in nitrato son solubles en agua.iii) La mayora de las sales del in amonio son solubles en agua.

a) Slo i

b) Slo ii

c) Slo iii

d) i y ii

e) Todas las Anteriores


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5.- Cules de las afirmaciones siguientes son correctas?i) Todas las sales del in carbonato son solubles en agua.ii) La mayora de las sales del in cloruro son solubles en agua.iii) Todas las sales del in hidrxido son solubles en agua.

a) Slo i

b) Slo iic) Slo iii

d) i y ii

e) Todas las Anteriores

6.- Cules de los compuestos siguientes sern solubles en agua: LiOH, Mg(OH) 2,Cu(OH)2, y Fe(OH)3?

a) Solamente LiOH

b) LiOH y Mg(OH)2

c) Cu(OH)2y Fe(OH)3

d) Mg(OH)2y Cu(OH)2

e) LiOH, Mg(OH)2y Fe(OH)3

7.- Cules de los compuestos siguientes sern solubles en agua: KNO3, Ca3(PO4)2, CuCl2,y Fe2S3?

a) KNO3y Ca3(PO4)2

b) KNO3y CuCl2

c) Ca3(PO4)2y Fe2S3

d) CuCl2y Fe2S3

e) KNO3, Ca3(PO4)2y Fe2S3

8.- Cul de las siguientes disoluciones es la mejor conductora de electricidad?

a) KBr, Bromuro de Potasiob) C6H12O6 , Glucosa

c) HF, cido Fluorhdrico

d) CH3OH, Metanol

e) CCl4, Tetracloruro de Carbono


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9.- Cul de las siguientes afirmaciones no es verdadera?

a) Una sal se forma a partir de la reaccin de un cido y una base.

b) Los cidos dbiles estn completamente ionizados en disolucin acuosa.

c) HI es un cido fuerte.

d) Las bases son capaces de producir iones de hidrxido en disolucin acuosa.

e) Las sales son capaces de producir iones en disolucin

10.-

Un precipitado se formar cuando AgNO3acuoso se agrega a una solucin acuosa de________.

a) KNO3

b) Cu(NO3)2

c) KI

d) Ca(ClO4)2e) NaNO3

11.-

Un slido blanco desconocido podra ser NaI o NaNO 3. Si prepara una disolucin acuosade dicha sustancia, cual reactivo permitir que usted distinga entre los dos compuestos?

a) NaOH

b) HCl

c) K3PO4

d) NH4Br

e) Pb(NO3)2

12.-

Un slido blanco desconocido podra ser ser Pb(NO3)2o Zn(NO3)2. Si prepara unadisolucin acuosa de dicha sustancia, cual reactivo permitir que usted distinga entre losdos compuestos?

a) KBr

b) HNO3

c) CH3CO2H

d) NH4ClO4

e) LiNO3


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13.- Cul es la ecuacin inica neta para la reaccin de nitrato de plomo (II) acuoso con

bromuro de sodio acuoso?

a) Pb(NO3)2(ac) + 2 NaBr(aq) PbBr2(ac) + 2 NaNO3(s)

b) Na+(ac) + NO3-(ac) NaNO3(s)

c) Pb2+(ac) + 2 Br-(ac) PbBr2(s)

d) Pb2+(ac) + 2 Na+(aq) PbNa2(s)

e) Pb(NO3)2(ac) + 2 NaBr(ac) PbBr2(s) + 2 NaNO3(ac)

14.-

Cul es la ecuacin inica neta para la reaccin de carbonato de sodio con cloruro dehierro (III)?

a) 3 Na+(ac) + Fe3+(ac) Na3Fe(s)

b) Na+(ac) + Cl-(ac) NaCl(s)

c) 3 Na2CO3(ac) + 2 FeCl3(ac) 6 NaCl(ac) + Fe2(CO3)3(ac)

d) 2 Fe3+(ac) + 3 CO32-(ac) Fe2(CO3)3(s)e) CO32-(ac) + Cl-(ac) CO2(g) + Cl2O(s)

15.-

La ecuacin inica neta ajustada para la precipitacin de CaCO3cuando las disolucionesacuosas deLi2CO3y CaCl2se mezclan, es:

a) 2 Li+(aq) + CO32-(aq) Li2CO3(aq)

b) Li2CO3(aq) + CaCl2(aq) 2 LiCl(aq) + CaCO3(s)

c) Ca2+(aq) + CO3

2-

(aq) CaCO3(s)

d) Li+(aq) + Cl-(aq) LiCl(aq)

e) Li2CO3(aq) + 2 Cl-(aq) 2 LiCl(aq) + CO32-(aq)

16.-

Cul de los compuestos siguientes es un cido dbil?

a) H3PO4

b) HI

c) HBr

d) HClO4

e) H2SO4


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70

17.-

Cul de los compuestos siguientes es una base dbil?

a) LiOH

b) KCl

c) CH3CO2H

d) Sr(OH)2e) NH3

18.-

Cules de las siguientes especies son cidos fuertes: HNO 3, HBr, H3PO4, CH3CO2H, yHSO4-?

a) HNO3y HBr

b) HNO3y H3PO4

c) HBr y HSO4-

d) H3PO4, CH3CO2H, y HSO4-

e) HNO3, H3PO4, y HSO4-

19.-

Los xidos metlicos reaccionan con agua para producir ___________.

a) hidrgeno gaseoso

b) bases

c) oxgeno gaseoso

d) cidos

e) metales reducidos

20.-

El cido sulfrico es el producto de la reaccin de ________ y H 2O.

a) H2S

b) SO2

c) SO32-

d) SO42-e) SO3


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21.-

Cul es la ecuacin inica neta para la reaccin de hidrxido de litio acuoso y cidontrico acuoso?

a) H+(ac) + LiOH(ac) H2O(l) + Li+(ac)

b) H+(ac) + OH-(ac) H2O(l)

c) HNO3(ac) + LiOH(ac) H2O(l) + LiNO3(ac)

d) Li+

(ac) + NO3-

(ac) LiNO3(ac)e) LiOH(ac) + H2O(l) H+(ac) + Li(OH)2(s)

22.-

Cules son los iones espectadores en la reaccin entre el cido perclrico acuoso ehidrxido de potasio acuoso?

a) H+, ClO4-, K+, y OH-

b) H+y OH-

c) KP y ClO4

d) H+y ClO4-

e) K+y OH-

23.-

Escriba una ecuacin inica neta para la reaccin de cido actico acuoso con hidrxidode potasio acuoso.

a) CH3CO2H(ac) + KOH(ac) K+(ac) + CH3CO2-(ac) + H2O(l)

b) CH3CO2H(ac) + KOH(ac) CH3CO2K(ac) + H2O(l)

c) H+(ac) + OH-(ac) H2O(l)d) CH3CO2H(ac) + OH-(ac) CH3CO3H2-(ac)

e) CH3CO2H(ac) + OH-(ac) CH3CO2-(ac) + H2O(l)

24.-

Escriba una ecuacin equilibrada para la reaccin de cido actico con hidrxido depotasio.

a) CH3CO2H(ac) + KOH(ac) CH3CO3H2K(ac)

b) CH3CO2H (ac) + KOH (ac) CH

3CO2K(ac) + H2O (l)

c) CH3CO2H(ac) + KOH (ac) CH3OK (ac) + OH-(ac) + CO2(g)

d) CH3CO2H (ac) + KOH (ac) CH3K(ac) + H2O (l) + CO2(g)

e) CH3CO2H (ac) + KOH (ac) CH3CO3HK (ac)


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72

25.-

La ecuacin qumica siguiente es un ejemplo de reaccin de __________2 Na(s) + 2 H2O (l) NaOH (ac) + H2(g)

a) precipitacin

b) REDOX

c) cido-base

d) REDOX y cido-base

e) Descomposicin

26.-

Escriba una ecuacin equilibrada para la reaccin de disoluciones acuosas debicarbonato de sodio y de cido actico.

a) NaHCO3(ac) + CH3CO2H(ac) NaCH3CO2(ac) + H2O(l) + CO2(g)

b) 2 NaHCO3(ac) + CH3CO2H(ac) 2 Na2CO3(ac) + CH4(ac) + 2H2O(l) +CO2(g)

c) NaHCO3(ac) + CH3CO2H(ac) H2CO3(s) + NaCH3CO2(ac)

d) NaHCO3(ac) + CH3CO2H(ac) NaOH(ac) + CH3CO2H(ac) + CO2(g)

e) NaHCO3(ac) + CH3CO2H(ac) CH4(ac) + 2 CO2(g) + O2(g) + NaOH(ac)

27.-

Cul de las siguientes ecuaciones qumicas es una reaccin cido-base?

a) 2 HCl(ac) + Zn(s) H2(g) + ZnCl2(ac)

b) HCl(ac) + NH3(ac) NH4Cl(ac)

c) HCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s) + HNO3(ac)

d) Ba(OH)2(ac) + Na2SO4(ac) BaSO4(s) + 2 NaOH(ac)e) 2 NaOH(ac) + CuCl2(ac) Cu(OH)2(s) + 2 NaCl(ac)

28.-

Para preparar 1,000 kilogramos de KCl (ac) al 5,5% en masa, uno puede disolver

a) 994,5 g de KCl en 5,5 g de agua.

b) 5,5 g de KCl en 994,5 g de agua.

c) 5,5 g de KCl en 1000,0 g de agua.

d) 55 g de KCl en 945 g de agua.

e) 55,0 g de KCl en 1000,0 g de agua.

29.-

Cul es la molalidadde cido sulfrico al 13.82% en masa? La masa molar de H2SO4es 98.08 g/mol.

a) 0,1409 m


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73

b) 1,409 m

c) 1,635 m

d) 13,55 m

e) 15,73 m

30.-

Cul es la molalidadde iones Cl- en una solucin al 5,11% en masa de CaCl2(ac)? Lamasa molar del cloruro de calcio es 110,98 g/mol.

a) 0,0921 m

b) 0,485 m

c) 0,921 m

d) 0,970 m

e) 1,46 m

31.- Cul es la fraccin molarde Fe(NO3)3(ac) 1.98 m ? La masa molar de Fe(NO3)3es241,9 g/mol y la masa molar del agua es 18,02 g/mol.

a) 0,0345

b) 0,0641

c) 0,324

d) 0,479

e) 0,863

32.

-

Cul es la fraccin molar de MgCl2en una solucin que es 11,04% en masa de

MgCl2(ac)? La masa molar de MgCl2es 95,21 g/mol.a) 0,02295

b) 0,02349

c) 0,1104

d) 0,1160

e) 1,303

33.

-

Cul es el porcentaje en peso de amonaco en NH3(ac) 3,33 m ?

a) 0,332%

b) 5,37%

c) 5,67%

d) 6,01%


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74

e) 56,7%

34.-

El porcentaje en peso de H2SO4concentrado es 96,0% y su densidad es 1,84 g/mL.Cul es la molaridad de H2SO4 concentrado?

a) 9,79 M

b) 12,0 Mc) 18,0 M

d) 53,2 M

e) 245 M

35.-

El cido fluorhdrico concentrado es 28,9 M y tiene una densidad de 1,18 g/ml. Cul esel porcentaje en peso de HF concentrado?

a) 24,5%b) 49,0%

c) 51,0%

d) 68,2%

e) 75,5%

36.-

El hidrxido de sodio concentrado es 19,4 M y 50,5% en masa de NaOH. Cul es ladensidad del NaOH concentrado?

a) 0,392 g/mLb) 1,26 g/mL

c) 1,54 g/mL

d) 2,55 g/mL

e) 9,80 g/mL

37.-

Una disolucin se prepara mezclando 66,7 g de H 2O con 33,3 g de HOCH2CH2OH(etilenglicol). Cul es la concentracin del etilenglicol en unidades de molalidad? Lasmasas molares agua y etilenglicol son 18,02 g/mol y 62,07 g/mol, respectivamente.

a) 0,127 m

b) 0,333 m

c) 4,99 m

d) 5,36 m


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75

e) 8,04 m

38.-

Si la concentracin de cloruro de potasio en agua es 113 ppm, cul es la molaridaddel cloruro de potasio en agua? La masa molar del KCl es 74,55 g/mol. Asuma que ladensidad de la solucin es 1,00 g/mL.

a) 1,52 x 10-9M

b) 1,19 x 10-4M

c) 1,52 x 10-3M

d) 8,42 x 10-3M

e) 0,660 M

39.-

Un depsito cilndrico de agua tiene un radio de 75 m y una profundidad de 16 m. Quconcentracin molar de in fluoruro est presente en el depsito si su concentracin es2,3 ppm (Volumen = r2h; asuma que la densidad de la solucin es 1,00 g/mL)

a) 1,52 x 10-9M

b) 1,21 10-4M

c) 1,52 x 10-3M

d) 8,42 x 10-3M

e) 0,660 M

40.-

Qu masa de Cu(NO3)2debe ser agregada a 1,00 kilogramo de H2O para preparar unasolucin que contenga97 ppm de Cu2+(ac)?

a) 3,3 10-4g

b) 5,2 10-4g

c) 9,7 10-3g

d) 0,033 g

e) 0,29 g

41.-

Cules de las conversiones de concentracin requieren un conocimiento de ladensidad de la disolucin?

a) ppm a porcentaje en masa

b) molaridad a fracci

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