Guía de Estudio Química Tercero Medio

Calorimetría

Nombre Puntaje 100

Curso Calificación

Fecha Ortografía

Objetivos:

1. Comprender los conceptos básicos de termodinámica.

2. Reconocer procesos endotérmicos y exotérmicos a través de sus calores de reacción.

3. Calcular los calores de reacción, masa o variaciones de temperatura, a través de los calores específicos de distintas sustancias.

4. Explicar fenómenos físicos y químicos utilizando como fuente de información los calores desprendidos o absorbidos por un sistema.

Habilidades:

1. – Comprender

2. – Reconocer

3. – Calcular

4. – Explicar

CalorimetríaEl análisis de la calorimetría- esto es, la medición de los cambios de calor de un sistema-dependerá de la comprensión de los conceptos de calor específico y capacidad calorífica.Calor Específico y capacidad caloríficaEl(los) calor(es) específico(s) (c) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia. La capacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor requerido para elevar en un grado Celsius la temperatura de una cantidad dada de sustancia. La relación entre la capacidad calorífica y el calor específico de una sustancia es:C = m*cDonde m es la masa de la sustancia en gramos. Por ejemplo, el calor específico del agua es de 4,184 J/g°C y la capacidad calorífica de 60 g de agua es:(60,0 g)(4,484 J/g°C) = 269 J /°CSi se conoce el calor específico y la cantidad de sustancia, entonces el cambio en la temperatura (Tf – Ti) de la muestra indicará la cantidad de calor (q), que ha sido absorbido. c = q/m * (Tf – Ti)

Ejemplo:Se calienta una muestra de agua de 466 g de 8,50 °C a 74,60 °C. Calcúlese la cantidad de calor absorbido por el agua.

Datos.m = 466 gTi = 8,50 °CTf = 74,60 °C.c = 4,184 J/g°Cq = ¿?Ecuación.c = q/m * (Tf – Ti)q = c * m * (Tf – Ti)Desarrollo.q = 4,184 J/g°C * 466 g * (74,60 °C * 8,50 °C)q = 129 kcal

Definiciones:

Liceo Andrés Bello A-94Coordinación Técnica PedagógicaDepartamento de CienciasSr. Carlos Contreras G.Curso: III Medio

(30 puntos)

Sistema:

Entorno:

Energía Térmica:

Calor:

Temperatura:

Energía Cinética:

Energía Potencial:

Ley de conservación de la energía:

Trabajo mecánico:

Proceso Adiabático:

Ejercicios:(70 puntos)

1. Un trozo de Plata cuya masa es 362 g tiene una capacidad calorífica de 85,7 J/g °C ¿Cuál es el calor específico de la plata?

2. Explique la sensación de enfriamiento que se experimenta cuando el etanol se derrama sobre la piel sabiendo que. C2H5OH(l) C2H5OH(g) (H(Productos) – H(Reactantes))= 42,2 kJ

3. Una muestra de cobre es calentada desde 25.0 °C a 150,2 °C, absorbiendo en el proceso 200 kcal. Sabiendo que el calor específico del Cu es 0,385 J/g °C. calcular la masa de la muestra.

4. Un trozo de cobre metálico con una masa de 6,22 kg se calienta de 20,5 °C a 324,3 °C. calcule el calor absorbido (en kJ) por el metal.

5. 0.05 Kg de Al son calentados desde los 30, 15 K, absorbiendo 30,2 kcal. Si sabemos que el calor específico del Aluminio es 0.900 J/g °C. Calcular su temperatura final.

6. Una hoja de oro que pesa 10,0 g y se encuentra a una temperatura de 18,0 °C se coloca en una hoja delgada de hierro que pesa 20,0 g y está a una temperatura de 55.6 °C. ¿Cuál es la temperatura final de la combinación de los metales? Suponga que no se pierde calor alguno hacia los alrededores (Sugerencia: El calor ganado por el oro debe ser igual al perdido por el hierro)

c Au: 0,031 cal/g ºCc Fe: 0,444 J/g ºC

7. Una muestra de magnesio sólido de 0,1375 g se quema en una bomba calorimétrica a volumen constante, cuya capacidad calorífica es de 1769 J/°C. El calorímetro contiene exactamente 300 g de agua y el incremento de temperatura es de 1.126 °C. Calcule el calor liberado en la combustión del Mg, en kJ/g y kJ/mol