Identificacion de Los Cationes Del Grupo II
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8/16/2019 Identificacion de Los Cationes Del Grupo II
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Universidad Nacional del Callao Química Analítica Cualitativa
IDENTIFICACION DE LOS CATIONES DEL GRUO II!"#$% Cu#$% Cd#$% Sn#$% S&#'% (i#'
O()ETI*O+ Identificación de los cationes del grupo II.
FUNDA,ENTO+ Conocer Las características e importancia de estos cationes.
CO(RE
Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas ymecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobrefue uno de los primeros metales usados por los umanos. El grado del mineralempleado en la producción de cobre a ido disminuyendo regularmente,conforme se an agotado los minerales más ricos y a crecido la demanda decobre. !ay grandes cantidades de cobre en la "ierra para uso futuro si seutili#an los minerales de los grados más ba$os, y no ay probabilidad de que seagoten durante un largo periodo.
%e los cientos de compuestos de cobre, sólo unos cuantos son fabricados demanera industrial en gran escala. El más importante es el sulfato de cobre &II'penta idratado o a#ul de (itriolo, CuS)* + !-).
)tros incluyen la me#cla de urdeos/ 0Cu&)!'-CuS)*/ (erde de 1arís, uncomple$o de metaarsenito y acetato de cobre/ cianuro cuproso, CuC2/ ó3idocuproso, Cu-)/ cloruro c4prico, CuCl-/ ó3ido c4prico, Cu)/ carbonato básico
c4prico/ naftenato de cobre, el agente más ampliamente utili#ado en lapre(ención de la putrefacción de la madera, telas, cuerdas y redes de pesca.
(IS,UTO
Es el elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas comoquímicas. Se estima que la corte#a terrestre contiene cerca de 5.5555-6 debismuto. E3iste en la naturale#a como metal libre y en minerales. Losprincipales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados 7nidos se obtieneprincipalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y
plomo.
El principal uso del bismuto está en la manufactura de aleaciones de ba$o puntode fusión, que se emplean en partes fundibles de rociadoras automáticas,soldaduras especiales, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido yen apagadores automáticos de calentadores de agua eléctricos y de gas. 8lgunas aleaciones de bismuto que se e3panden al congelarse se utili#an enfundición y tipos metálicos.
El bismuto es inerte al aire seco a temperatura ambiente, pero se o3idaligeramente cuando está 4medo. 9orma rápidamente una película de ó3ido a
temperaturas superiores a su punto de fusión, y se inflama al llegar al ro$oformando el ó3ido amarillo, i-)0. El metal se combina en forma directa con
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los alógenos y con a#ufre, selenio y telurio, pero no con nitrógeno ni fósforo.2o lo ataca el agua desgasificada a temperaturas comunes, pero se o3idalentamente al ro$o por (apor de agua.
En casi todos los compuestos de bismuto está en forma tri(alente. 2o obstante,
en ocasiones puede ser penta(alente o mono(alente. El bismutato de sodio y elpentafluoruro de bismuto son qui#á los compuestos más importantes de i&:'.El primero es un agente o3idante poderoso y el 4ltimo un agente fluorante 4tilpara compuestos orgánicos.
CAD,IO
Elemento químico relati(amente raro, tiene relación estreca con el #inc, con elque se encuentra asociado en la naturale#a. Es un metal d4ctil, de color blancoargentino con un ligero mati# a#ulado. Es más blando y maleable que el #inc,pero poco más duro que el esta;o.
El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturale#a, &sulfuro decadmio', 4nico mineral de cadmio, no es una fuente comercial de metal. Casitodo el que se produce es obtenido como subproducto de la fundición yrefinamiento de los minerales de #inc, los cuales por lo general contienen de5.- a 5.*6. En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue comocubierta electro depositado sobre ierro o acero para protegerlos contra lacorrosión.
La segunda aplicación es en baterías de níquel+cadmio y la tercera comoreacti(o químico y pigmento. Los compuestos de cadmio se emplean comoestabili#adores de plásticos y en la producción de cadmio fosforado.
,ERCURIO
Es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente esun líquido inodoro. 2o es buen conductor del calor comparado conotros metales, aunque es buen conductor de la electricidad. Se alea fácilmentecon mucos otros metales como el oro o la plata produciendo amalgamas, perono con el ierro. Es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico. Cuandoaumenta su temperatura +por encima de los *5 <C+, produce (apores tó3icos y
corrosi(os, más pesados que el aire por lo que se e(apora creando miles departículas en (apor ya que estas se enfrían y caen al suelo. Es da;inopor inalación, ingestión y contacto= se trata de un producto muy irritante parala piel, o$os y (ías respiratorias. Es incompatible con el ácidonítrico concentrado, el acetileno, el amoníaco, el cloro y los metales.El mercurio es un elemento anómalo en (arias de sus propiedades. Es unmetal noble, ya que su potencial redo3 !g->?!g es positi(o &>5,@ :', frente alnegati(o de Cd &+5,*5 :', su (ecino inmediato de grupo. Es un metal singularcon algo de parecido al cadmio, pero más seme$ante al oro y al talio. Es el4nico metal de transición líquido con una densidad tan ele(ada, A0,0 g?cmB/una columna de D cm define una atmósfera, mientras que con agua
necesitamos A5m de altura. Su estado líquido en condiciones estándar nos
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indica que su enlace metálico es débil y se $ustifica por la poca participación delos electrones Ds a la deslocali#ación electrónica en el sistema metálico.
ANTI,ONIO
El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradi#o,blanco plateado que presenta una conducti(idad eléctrica y térmica ba$a y see(apora a ba$as temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a losmetales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamentecomo un no metal. "ambién puede ser atacado por ácidos o3idantes yalógenos.Las estimaciones sobre la abundancia de antimonio en la corte#a terrestre (andesde 5,- a 5, ppm. El antimonio es calcófilo, presentándose con a#ufre y conotros metales como plomo, cobre y plata.
ESTA-O
Es un metal plateado, maleable, que se o3ida fácilmente, a temperaturaambiente, cambiando de color a un gris más opaco, y es resistente ala corrosión. Se encuentra en mucas aleaciones y se usa para recubrir otrosmetales protegiéndolos de la corrosión. 7na de sus características másllamati(as es que ba$o determinadas condiciones sufre la peste del esta;o.
8l doblar una barra de este metal se produce un sonido característicollamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que lacomponen.
1or deba$o de los +A@<C empie#a a descomponerse y a con(ertirse en un pol(ogris/ a este proceso se lo conoce como peste del esta;o. El esta;o puro tienedos (ariantes alotrópicas= el esta;o gris, pol(o no metálico, semiconductor , deestructura c4bica y estable a temperaturas inferiores a A0,- <C, que es muyfrágil y tiene un peso específico más ba$o que el blanco.
El esta;o blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico, de estructuratetragonal y estable a temperaturas por encima de A0,- <C.
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ARTE E.ERI,ENTAL+
,ercurico /!"#$0 1 incoloro
A' Fp > -)! &e3ceso' G !g) H &amarillo'
!g) H > !Cl G Soluble
-' Fp > 2!*)! G !g2!-Cl H &blanco' > 2!*
0' Fp > -I+ G !gI- H &ro$o'Fp > -I+ &e3ceso' G J!gI*K
+- H &incoloro'
*' Fp > SnCl- G !g-Cl- H &blanco'
Co&re /Cu#$0 1 a2ul
A' Fp > -2a)! G Cu&)!'- H &a#ul'Cu&)!'- H > -2a)! &e3ceso' G InsolubleCu&)!'- H > -2a)! &e3ceso' > calor G Cu)!- H &negro' > !-)
-' Fp > 2!*)! G JCu)!K+A H &(erde'
JCu)!K+A H > 2!*)! &e3ceso' G JCu&2!0'*K>-
&solución a#ul'JCu&2!0'*K
+- &solución a#ul' > C2 G JCu&C2'*K
+0 &incoloro'
0' Fp > SC2 G JCu&C2'*K+0 &incoloro'
*' Fp > I G -CuI H &blanco'
' Fp > *J9e&C2'DK G Cu-J9e&C2'DK H &marrón'Cu-J9e&C2'DK H > !Cl G InsolubleCu-J9e&C2'DK H > 2!*)! G InsolubleCu-J9e&C2'DK H > *2a)! G Soluble
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Cadmio /Cu#$0 1 incoloro
A' Fp > -2a)! G Cd&)!'- H &blanco' Cd&)!'- H > !Cl G CdCl- > !-) &soluble, incoloro'
-' Fp > 2!*)! G Cd&)!'- H &blanco'Cd&)!'- H> 2!*)! &e3ceso' G JCd&2!0'*K
>- &incoloro'
0' Fp > 2aS G CdS H &amarillo'
*' Fp > -C2 G Cd&C2'- H &blanco'
Esta3o /Sn#$0 1incoloro
A' Fp > -2a)! G
Sn&)!'- H &blanco' Sn&)!'- H > -)!+&e3ceso' G Sn)-
+- > !-) &soluble'
-' Fp > 2!*)! G Sn&)!'- H &blanco'Sn&)!'- H > 2!*)! &e3ceso' G Insoluble
0' Fp > 2a-C)0 G Sn&)!'- H &blanco'
Antimonio /Sn#'0 1 incoloro
A' -Fp > D2a)! G Sb-)0 H &blanco' > 0!-)Sb-)0 H > !Cl G Soluble
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Sb-)0 H > -2a)! G Soluble
-' Fp > 2!*)! G Sb-)0 H &blanco'Sb-)0 H > !Cl G SolubleSb-)0 H > 2!*)! G Insoluble
0' Fp > !-) G Sb)!>H &blanco' > -!+
Sb)!>H > !Cl G soluble
*' Fp > 2)- &* gotas' G
(ismuto /(i#'0 1 incoloro
A' Fp > 2a)! G i&)!'0 H &blanco' ? r3n e3otermicai&)!'0 H > 0!Cl G i>0 > 0!-) &soluble'i&)!'0 H > 2a)! G Insoluble
-' Fp > 2!*)! G i&)!'-2)0H &blanco'i&)!'-2)0H > 2!*)! &e3ceso' G Insoluble
0' Fp > !-) G i&)!'0Cl H &inestable' G i)Cl H &blanco'i)Cl H > !Cl G i>0 &soluble'
*' Fp > 02a-Sn)- G iH &negro'iH > 02a)! G i&)!'0H &blanco'
(I(LIOGRAF4A+
+ Muímica 8nalítica Cualitati(a de 8rtur I. :ogel.
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+ Nastón 1ons Fu##o Q. General Dta Edición Ed. 7ni(erso, Lima, AO@.
+ Muímica 8nalítica Cualitati(a. urriel Fartí