informe 1 analitica
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DE
RESUMEN A partir de esta experiencia en laboratorio podemos demostrar cmo preparar
adecuadamente soluciones y como hacer uso de frmulas, ya que estas tienen
mucha utilidad en los procesos experimentales. Por ejemplo teniendo una molaridad
de 1M y un volumen establecido, puedo saber la cantidad de masa que necesito para
llegar a dicha concentracin.
Lo realizado fue completamente prctico por lo que utilizamos reactivos como
hidrxido de sodio y cido clorhdrico para conocer detalladamente el
procedimiento de las soluciones.
OBJETIVOS
Aprender a determinar cuantitativamente las diferentes cantidades de soluto para
preparar soluciones con concentraciones fsicas y qumicas.
Desarrollar capacidad crtica para analizar yextraer conclusiones a partir de
resultados experimentales.
Conocer los procedimientos de las soluciones, adems de determinar que
implementos y frmulas debo de utilizar.
Preparacin de
Soluciones
PRCTICA DE LABORATORIO N1
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LABORATORIO I
QUIMICA ANALITICA
FUNDAMENTO TERICO
Soluto: Es la sustancia que se disuelve a travs del solvente en forma de molculas o iones
para formar una sola fase o sea un cuerpo homogneo. Es una solucin pueden existir ms
de un soluto.
Solvente: Es la sustancia donde se disuelve el llamado soluto. Generalmente es aquella que
se encuentra en mayor cantidad, cuando las cantidades de ambos componentes son del
mismo orden, entonces resulta complicado decidir quin es el solvente. En toda solucin
siempre existe un solo solvente.
Soluciones de acuerdo a la cantidad de sus componentes:
a) Diluidas.- Es cuando la cantidad de soluto es pequea con respecto al volumen total
de la solucin.
b) Concentrada.- Es aquella donde la cantidad de soluto es grande respecto al volumen
total de la solucin.
c) Saturada.- Es aquella solucin que ha alcanzado su mximaconcentracin a buna
temperatura determinada, es decir, que no admite ms soluto porque este comienza
a precipitar.
d) Sobresaturada.- Es cuando se disuelve ms soluto que la saturada debido a ciertos
factores mecnicos, por ejemplo la agitacin. Se encuentra en equilibrio inestable.
Soluciones en unidades fsicas:
a) Porcentaje volumen-volumen.- Nos indica el porcentaje en volumen del soluto con
respecto al volumen total de la solucin. Suele expresarse simplificadamente como
% v/v.
b) Porcentaje en masa.- Nos indica el porcentaje en masa de soluto con respecto a la
masa total de la solucin. Se representa como %m/m.
c) Porcentaje en masa-volumen.- Se expresa cuantos gramos de soluto existen en
100ml de una solucin.
Soluciones en unidades qumicas:
a) Molaridad.- Nos indica el nmero de mol-g de soluto por cada litro de solucin. Donde n
indica la cantidad de moles del soluto y v el volumen total de la solucin.
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LABORATORIO I
QUIMICA ANALITICA
M =n
v
b) Molalidad.- En este caso se indica el nmero de mol-g de soluto por cada kilogramo de
solvente que tiene la solucin. Donde msves la masa en kilogramos del solvente(H2O)
m =n
msv
c) Normalidad.- Nos indica el nmero de equivalentes gramos de soluto por cada litro
de solucin.
N = M.
d) Partes por milln.-En disoluciones diluidas, una ppm equivale a un
microgramo/mililitro.
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LABORATORIO I
QUIMICA ANALITICA
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Materiales
Fiola
Vaso de vidrio
Luna de reloj
Balanza analtica
Esptula
Pizeta
Pipeta
Bagueta
Reactivos
Hidrxido de sodio
cido clorhdrico
Agua destilada
I. PREPARACIN DE LA SOLUCIN DE NaOH 0.1M
En primer instancia calculamos el peso de NaOH necesario:
=
= 0,1 =
(0,1)(0,25)(40) = Peso del NaOH
1 in de 250 ml
Con la ayuda de la esptula trasladamos 1g de NaOH al vidrio de reloj y este a la balanza.
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LABORATORIO I
QUIMICA ANALITICA
Luego de aadir a un vaso de precipitado agregamos aprox. 20 ml de agua para
disolver el slido.
Una vez disuelto trasvasamos el contenido con la ayuda de una pipeta a la fiola de
250 ml.
Fig. 1Pesando 1g de NaOh
Fig.2 Agregando 1g de NaOH al
vaso de precipitado
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LABORATORIO I
QUIMICA ANALITICA
Finalmente completamos con agua destilada hasta la lnea de envase.
II- PREPARACIN DE UNA SOLUCIN DE HCl 0,1N
Tenemos HCl concentrado de densidad 1,18 g/ml y cib 37,25% de pureza. Calculamos el
volumen de HCl aplicando la siguiente frmula:
V =w
D x %W x100
Fig. 3 Trasladando la solucin
a la fiola de 250 ml
Fig.4Solucin de NaOH 0,1M
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LABORATORIO I
QUIMICA ANALITICA
Sin embargo primero debemos hallar el peso de HCl necesario. Para ello tomamos
en cuenta la frmula de molaridad:
=
Como la N(normalidad) del HCles 1, la M(Molaridad) en este caso es tambin 1.
0,1 =
(0,1)(0,25)(36,5) = 0,9125 = Peso de HCl para una fiola de 250 ml.
Reemplazando tenemos:
V =0,9125
1,18 x 37,25 x100 = 2,07 ml = 2,1ml = Volumen de HCl para una fiola de 250 ml.
Hecho el clculo procedemos a extraer y soltar 2.1ml de HCl a un vaso de
precipitado.Para lograr una mejor exactitud empezamos extrayendo 0,5ml de HCl
por capilaridad, hasta lograr 2,1 ml de HCl.
Fig.6cido Clorhdrico concentrado.
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LABORATORIO I
QUIMICA ANALITICA
Despus seguimos trasvasando el contenido del vaso a la fiola utilizando la pipeta.
Fig.7Extrayendo por capilaridad
HCl.
Fig.8Agregando HCl al vaso de precipitado
Fig.9Agregando HCl a la fiola de 250ml
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LABORATORIO I
QUIMICA ANALITICA
Finalmente aforamos hasta su lmite sealado en el instrumento y obtenemos una solucin
de HCl 0,1N
CONCLUSIONES
Tanto el cido clorhdrico como el hidrxido de sodio son solubles en agua.
A partir de unidades qumicas (concentraciones) es posible verificar la masa o
volumen de una sustancia para una determinada operacin.
RECOMENDACIONES
Tener cuidado cuando manipulamos el hidrxido de sodio, ya que este compuesto
irrita la piel
Cuando experimentamos con el cido clorhdrico no verter de forma directa sino por
goteo.
Revisar que los materiales estn en buena condicin antes de usarlos
Lavar siempre los materiales antes de retirarnos.
Siempre mantener puesto nuestro guardapolvo para evitar contacto con sustancias
peligrosas.
CUESTIONARIO
Cules son las principales causas de error en la pesada? Y Qu diferencia
hay entre precisin, exactitud y sensibilidad? De un ejemplo en cada caso.
Podemos empezar mencionando las causas de error en la pesada cuando existen
vibraciones o corrientes de aire cerca de la balanza. As tambin cuando el
recipiente (vidrio de reloj) no est bien limpio o seco.
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LABORATORIO I
QUIMICA ANALITICA
Ciertamente al momento de tarar las lunas de reloj es necesario hacerlo para cada
una de las mismas, caso contrario puede haber errores al momento de pesar un
compuesto.
Exactitud.- Es la cercana con la cual la lectura de un instrumento se aproxima al
valor verdadero del parmetro medido. Se refiere al grado acercamiento,
aproximacin o conformidad al valor verdadero de la cantidad bajo medicin
Se dice que hay exactitud cuando hay un grado de concordancia entre el resultado de
un ensayo y el valor de referencia aceptado. Ejemplo: Tiro de flechas a un tablero.
Precisin.- Es una medida de la repetibilidad de las mediciones, es decir, dado un
valor fijo de algn parmetro, la precisin es una medida del grado con el cual las
mediciones sucesivas difieren una de la otra. Se refiere al grado de concordancia
dentro de un grupo de mediciones. Ejemplo: Tiro al arco
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LABORATORIO I
QUIMICA ANALITICA
Sensibilidad: Es la respuesta del instrumento al cambio de la entrada o parmetro
medido. Es decir, se determina por la intensidad necesaria para producir una
desviacin completa de la aguja indicadora a travs de la escala.
Adems es una propiedad que se relaciona con la cantidad mnima de analito que es
capaz de detectar y (o) cuantificar. Ejemplo: En una reaccin con enzimas.
Bibliografa
Salcedo, A. (1992).Qumica .Lima: UNMSM
Chang, R. (2009).Qumica. Mxico: McGraw-Hill
Chang R. (2007).Qumica. (9 ed.).Mxico: McGraw-Hill
Norman, L. (1972). Qumica Orgnica .Recuperado de :
http://books.google.com.pe/books?id=g0PbET9x3cC&pg=PA680&lpg=PA680&dq
=indicadores+organicos&source=bl&ots=QXVJqTHe9Y&sig=-
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