UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN

PRACTICA DE LABORATORIO

DE

LONGITUD DE ONDA DOMINAL

CARRERA PROFESIONAL

DE

INGENIERIA DE INDUSTRIA ALIMENTARIA

*MATERIA: ANALISIS INSTRUMENTAL

*DOCENTE: INGENIERA ,VIRGINIA PEREZ MURILLO

*ALUMNA. ROXANA SUAÑA LAQUISE

* AÑO: SEGUNDO

*FECHA: 15 DE MAYO DE 2014

LONGITUD DE ONDA DOMINAL

I OBJETIVOS:

Conocer el procedimiento de determinación de la longitud de onda dominante de soluciones y de alimentos líquidos transparentes

II FUNDAMENTO:

Toda sustancia que se encuentra en solución tiene la capacidad de absorber la radiación de energía radiante de la luz visible como invisible. Esta capacidad esta dada por la por la estructura química de la sustancia en donde juegan un rol importante, los diferentes tipos de enlace y los átomos que se unen a través de estos enlaces; sí por ejemplo los dobles enlaces absorben mayor energía que los enlaces simples.

La longitud de onda es consecuencia de la descomposición de la luz blanca, esta descomposición se expresa en valores de longitud de onda cuyas unidades son nanómetros por milimicrómetros.a cada longitud de onda le corresponde un color característico.los valores de longitud de onda para el rango de lo visible varían en 400 y 700 nanómetros.

Toda sustancia tiene la característica de absorber la mayor cantidad de energía radiante a una determinada longitud de onda; esta longitud de onda tiene o corresponde a un color característico y que es igual al color de la sustancia.asi por ejemplo el jugo de fresa que tiene un color característico rojo absorberá mayor energía radiante a una longitud de onda cuyo valor corresponde al color rojo

A esta longitud de onda se le conoce con el nombre de longitud de onda dominante, cuyo símbolo es λd.

III MATERIALES Y METODOS:

MATERIALES

Muestras Solución salina Jugos 100% naturales (naranja ,fresa ,mandarina ,uva )

Colador Vasos de precipitados 100 ml o 500 ml Fiola de 100 ml Licuadora 3 pipetas de 10 ml o de cualquier volumen Espectro fotómetro Cronometro 1L de agua destilada Papel secante Cuchillo Tabla de trabajo

PROCEDIMIENTO (METODOS):

1. PREPARACION DE LA SOLUCION SALINA

Pesar 10 gramos de sal y colocarlo en una fiola de 100 ml Añadir a la fiola agua destilada en una cantidad aproximada de la mitad del

volumen de la fiola y agitar enérgicamente hasta disolver el soluto Completar el volumen de la fiola con agua destilada hasta alcanzar el ras de

la base de la fiola

2. EXTRACCION DEL JUGO DE NARANJA

Lavar la naranja con agua potable y eliminar el agua que queda adherida sobre la superficie del fruto

Con la ayuda de un cuchillo cortar la naranja en dos mitades Tomar una mitad y con la mano exprimirla sobre un colador que se encuentra

ubicado sobre un vaso

3. EXTRACCION DEL JUGO DE MANDARINA

Lavar la mandarina con agua potable y eliminar el agua que queda adherida sobre la superficie del fruto

Con la ayuda de un cuchillo cortar la mandarina en dos mitades Tomar una mitad y con la mano exprimirla sobre un colador que se encuentra

ubicado sobre un vaso.

4. EXTRACCION DEL JUGO DE FRESAS

Lavar las fresas con agua potable teniendo mucho cuidado para no destruir el fruto y eliminar el agua que se encuentra adherida sobre el fruto

Colocar el fruto dentro del vaso de la licuadora y triturar durante 1 minuto El contenido del vaso de la licuadora vaciar sobre 1 colador el cual se

encuentra sobre 1 vaso y esperar que se filtre el jugo y de esta forma se obtiene el jugo de fresa 100% natural.

5. EXTRACCION DEL JUGO DE UVA Lavar las uvas con agua potable y eliminar el agua adherida sobre la

superficie Colocar las uvas dentro del vaso de la licuadora y triturar durante 1 minuto Vaciar el contenido del vaso de la licuadora sobre un colador el cual se

encuentra sobre 1 vaso y esperar hasta obtener el jugo filtrado 100%

6. DETERMINACION DE LA LONGITUD DE ONDA DOMINAL

Paso 1: Encender el espectro fotómetro durante 30 minutos para su calentamiento

Paso 2: En una cubeta colocar el agua destilada a un nivel mayor que la mitad de .. la altura de la cubeta

Paso 3: En una segunda cubeta colocar la muestra de la misma forma que el agua … . destilada

Paso 4: colocar la cubeta dentro del espectrofotómetro, y en la escala de longitud de . onda colocar la línea a 400 nanómetros y luego leer el % porcentaje de .. .. . tramitancia, el cual tiene que ser 100% de tramitancia, si se obtiene otro ….. . . valor no se puede seguir con el procedimiento

Paso 5: una ves obtenida el 100%tramitancia extraer la cubeta conteniendo agua . . . . destilada y en su lugar colocar la cubeta que contiene la muestra y leer la . . . . . absorbancia y tramitales y anotar el valor

Paso 6 : repetir con la misma muestra los pasos anteriores(el paso 4 y 5) con la . . . . . . . diferencia de obtener lecturas a 410 , 420 , 430 …y 700 nanómetros y anotar .. la absorbancia y tramitales

Paso 7 : con las demás muestars realizar la misma operación hasta obtene los datos . . . . de tramitancia y absorbancia

RESULTADOS Y DISCUSION:

MANEJO DE DATOS

ESQUEMA:

*MEDICIÓN DE LAS ESFERAS

CHAPITAS DE BOTELLA

CHAPITAS DE BOTELLA

RESULTADOS:

Aplicaciones de la ley de los gases ideales

CIRCUNFERENCIA

VOLUMEN NUMERO DE MOLES(AL NIVEL DEL MAR)

NUMERO DE MOLES(AREQUIPA)

PRIMERA ESFERA

28.4=2π.r12,4=π.rπ=9.94

V=- πV=- πV=44.10

n= (1)(0.144) (0.08)(295)n=0.059

n= (0.75)(0.144) (0.08)(295)n=0.0004

SEGUNDA ESFERA

16=2π.r8=2π.rr=2.54

V=- πV=- πV=38.61

n= (1)(0038) (0.0820)(295)n=0.015

n= (0.75)(0.144) (0.08)(295)n=0.011

TERCERA ESFERA

9.5=2π.r4.75=π.rr=1.51

V=- πV=- πV=14.42

n= (1)(0.008) (0.08206)(295)n=0.0003

n= (0.75)(0.144) (0.08)(295)n=0.0002

b. ley de charles y Gay-Lussac

Forma cuantitativa Forma cualitativa

Agua tibia

Agua hervida

700ml 55°C 710ml 74°C

Agua tibia Agua hervida     Con el agua tibia a una temperatura 

de 55°C el volumen del globo llega a 27,36   cm3 como se demostró en el experimento   realizado   también   se pudo   observar   que   al   poner   la botella  con el  globo en agua fría el globo cambia a su forma inicial.

        

Con   el   agua   caliente   a   una temperatura   de 74°C el volumen del globo es aún  mayor. Se pudo apreciar que el globo  expandió su volumen  de   forma   favorable     al igual  que  en  la  anterior   fase    el globo regresa a su fase inicial.

Tiempo volumen00:00:00 42.0 ml

00:02:00 49.0 ml

00:04:00 58.0 ml

00:06:00 70.0 ml

00:08:00 84.0 ml

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES Y REACTIVOS

A. MATERIALES

                     A.1. Vasillo: Recipiente que sirve para contener y para beber líquidos, generalmente de cristal, de forma cilíndrica y cóncava: llena el vaso de agua.

A.2. Vaso: Es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y trasvasar líquidos. Suele llevar marcada una escala graduada en mililitros, que permite medir distintos volúmenes, aunque no con gran precisión. Las capacidades de los vasos de precipitados suelen variar entre los 25 y los 2.000 mililitros.

A.3. Botella de plástico : Recipiente generalmente de plástico contenedor de líquidos simples.

A.4. Varilla: Una varilla de vidrio, agitador de vidrio o varilla agitadora es un instrumento, usado en los laboratorios de química, consistente en un fino cilindro macizo de vidrio que sirve para agitar disoluciones, con la finalidad de mezclar productos químicos y líquidos en el laboratorio.

A.5. Termómetro: El termómetro es un instrumento, como ya dijimos, que se emplea para medir la temperatura; la presentación más común que éste posee es en vidrio, este tubo de vidrio contiene en su interior otro pequeño tubo hecho en mercurio, que se dilata o expande de acuerdo a los cambios de temperatura que mida.

A.6. Probeta: La probeta o cilindro graduable es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente que las pipetas, aunque con menor exactitud. Sirve para contener líquidos.

A.7. Chapita de botella: Simplemente este objeto sirve para solo tapar algún líquido claro esta que este contenido en alguna botella

A.8. Globo de hule: Objeto que se expande su volumen al inflarlo con aire extendiéndose así a un tamaño considerando la cantidad de presión tenga

b. REACTIVOS

B.1.Agua: El agua está compuesta por hidrógeno y oxígeno, y en estado puro no tiene color, ni olor, ni sabor El agua líquida puede disolver muchas sustancias, como las sales minerales que necesitan las plantas la mayoría de los organismos vivos; puede incluso disolver gases: el oxígeno que respiran los peces está disuelto en el agua del mar.

B.2. Azúcar: Este azúcar es un disacárido formado por glucosa y fructosa llamado sacarosa. Para extraer el azúcar de la caña se trituran los tallos y después se hierve, se evapora y se centrifuga el líquido extraído.

B.3. Levadura: Se denomina levadura a cualquiera de los diversos hongos microscópicos unicelulares que son importantes por su capacidad para realizar la descomposición mediante fermentación de diversos cuerpos orgánicos, principalmente los azúcares o hidratos de carbono, produciendo distintas sustancias.

DISCUSIÓN Y CONCLUSIÓN

A. DISCUSIÓN:

La realización de experimentos fue realizada de manera coordinada y ordenada y eso permitió que estos salgan bien pero si hubo ciertas dificultades como:

a. En tanto al primer experimento hubo una discordancia entre resultados entre nosotros pero al final realizamos bien los cálculos y llegamos a la respuesta correcta.

b. Mientras que en el segundo experimento no hubo ningún problema y lo hicimos rápido.c. En el último experimento si tuvimos un poco más de dificultad ya que la solución no fermentaba

como nosotros esperábamos; pero nos dimos cuenta que lo único que faltaba era un poco más de agua hervida; luego la añadimos y nos dio resultados favorables terminando así los experimentos satisfactoriamente.

Como se pudo notar solucionamos todas las dificultades que presentaban los experimentos.

B. CONCLUSIÓN:

a. La mejor forma de aprender es haciendo y llevando a la práctica los conocimientos teóricos, de manera que podamos enriquecer y fortalecer nuestra experiencia en el amplio mundo de la química. También se puede decir que Todo a nuestro alrededor es un constante desarrollo de procesos químicos, por lo cual no podemos ignorar ni menospreciar la importancia de esta ciencia para nosotros y para cada persona.

b. En conclusión los temas tratados en informe fueron de de mucha ayuda didáctica para mi persona y estoy seguro que para mis compañeros también lo fue,

c. Gracias a las leyes proporcionadas serán más sencillos los problemas a resolver dando así una buena solución a cuyo problema sin error alguno

Para finalizar este informe debo resaltar que gracias a la experiencia vivida pude aprender un poco más sobre los temas tratados.

bibliografía

Wikipedia. La Enciclopedia Libre. http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADmbolo_de_risco http://www.cientec.or.cr/exploraciones/ponenciaspdf/WagnerCastro.pdf http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node6.html Enciclopedia Encarta http://www.monografias.com/trabajos34/ Química 9º , Ediciones Eneva – Caracas, autor:

REGULO RODRIGUEZ GIMON Gerhard jagnow 1991. Biotecnología introducción con experimentos de modelo. Ed. Acribia.

España. 1997. Www.aldeaeducativa.com