INFORME DA PRCTICA DE CALORIMETRIA F3

Sheila Souto Couto

Manuel Cea Daz

1. Calcula-la calor liberado en cada reaccin.

a. NaOH (s) NaOH (l)

b. NaOH(s) + HCl (l) NaCl(l) + H2O(l)

c. NaOH(l) + HCl(l) NaCl (l) + H2O(l)

A frmula para calcular a calor = . Consideramos o calor especfico(Ce) da reaccin similar ao calor especfico da auga. Este 1 cal (goC)-1.

Para a reaccin a:

A masa total igual a suma das masas dos reactivos. Neste caso:

= 2 + = 50 + 2 = 52

A temperatura inicial 21 C e a temperatura alcanzada durante a reaccin 31 oC. O incremento da temperatura, resultado da resta entre a temperatura final e a temperatura inicial), igual a 10C.

Por tanto, o calor liberado :

= 52 1 ( )1 10 = 52 = 217, 57

Para a reaccin b:

= + = 50 + 1,825 = 52

= = 42 21 = 21

= 52 1 ( )1 21 = 1092 = 4568,928

Para a reaccin c:

= + = 50 + 182,5 = 232,5

= = 27 22 = 5

= 232,5 1 ( )1 5 = 1162,5 = 4861,808

2. Calcula-la entalpa molar de cada proceso en unidades S.I. A entalpa molar () se calcula con:

=

Para a reaccin a:

= 217,57

0.05= 4351,4 /

Para a reaccin b:

= 4568,928

0.05= 91378,56 /

Para a reaccin c:

= 4861,808

0.05= 97236,16 /

3. Establecer un ciclo coas tres reaccins e aplicala lei de Hess. Comprobar que se cumpre.

Neste caso obtemos que: = = 91378,56 4351,4 =87027,16 /. Estes ser a entalpa molar terica.

Para calcular o erro producido utilizamos: % = |

|

100 = |97236,16 87027,16

87027,16| 100 = 11,73 %

4. Analizar qu factores poden influr no resultado do apartado anterior.

O primeiro factor o erro ao pesar e transporte do soluto (NaOH) xa que un slido higroscpico e a dificultade de introducilo no calormetro.

Outro error sera a mala disolucin do slido.

E, por ltimo, o calormetro non un sistema illado.