LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

Laboratorio 1

“SEPARACIÓN DE MEZCLAS”Facultad:

Ing. Mecatrónica

Aula:

B0107

Integrantes:

Gonzales Vásquez, JAVIER (1321861)

LLamoca choque, BRISCEL (1321814)

Delgado Valencia, WILBERT

Leon Ascencios, FERNANDO

Fecha de Realización:

11 de Julio de 2013

Fecha de Presentación:

25 de Julio 2013

Profesor:

Hidalgo Rodríguez, JOSE

2013 – II

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UTP LAB. QUIMICA GENERAL

CONTENIDO

1. OBJETIVOS..................................................................................3

2. EQUIPOS Y MATERIALES..............................................................3

3. FUNDAMENTO TEÓRICO...............................................................3

3.1.SUSTANCIA.............................................................................................3

3.2.MEZCLA..................................................................................................3

3.2.i.MEZCLA HOMOGENEAS.................................................................4

3.2.ii...................................................................................MEZCLA HETEROGENEA.

5

3.3.METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS...............................................5

3.3.i.FILTRACIÓN....................................................................................5

3.3.ii.....................................................................................................DECANTACIÓN.

6

3.3.iii.EVAPORACIÓN..............................................................................6

3.3.iv.DESTILACION................................................................................7

4. PROCEDIMIENTO.........................................................................7

4.1.Pasos A Seguir........................................................................................7

5. OBSERVACIONES.........................................................................9

6. CONCLUSIONES...........................................................................9

7. REFERENCIAS BIBLÍOGRAFICAS....................................................9

8. ANEXOS......................................................................................9

“SEPARACIÓN DE MEZCLAS.”

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1. OBJETIVOS. Efectuar el estudio del reconocimiento de algunas técnicas de operaciones básicas,

empleando frecuentemente en los trabajos de laboratorio.

Llevar a cabo la separación de una mezcla homogénea o heterogénea en el laboratorio.

2. EQUIPOS Y MATERIALES 01 Vageta.

01 Pinza.

02 Vasos de Precipitado.

01 Probeta.

03 gr de Arena.

03 gr de Nacl.

Mechero con trípode Incluido.

Balanza analítica.

Plancha eléctrica.

3. FUNDAMENTO TEÓRICO.3.1. SUSTANCIA.

Toda sustancia tiene un conjunto único de propiedades (características que nos

permiten identificarlas) y distinguirlas de otras sustancias. Una sustancia tiene una

composición fija y propiedades que la distinguen. Estas propiedades pueden

ser físicas o químicas. Las propiedades físicas son las que podemos medir sin

cambiar la identidad de la  sustancia, por ejemplo, color, olor, densidad, punto de

fusión, punto de ebullición, dureza. Las propiedades químicas describen la forma en

que una sustancia puede cambiar (reaccionar)  para formar otras sustancias.

3.2. MEZCLA.Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas

pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y

cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus

identidades y que se mezclan pudiendo formar según el caso

aleaciones, soluciones, suspensiones, y coloides.Las propiedades físicas de una

mezcla, tal como por ejemplo su punto de fusión, pueden ser distintas de las

propiedades de sus componentes. Algunas mezclas se pueden separar en sus

componentes mediante procesos físicos (mecánicos o térmicos), como

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ser destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación

o centrifugación. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los

componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Ejemplos de mezclas:

mezcla de gases: aire (oxígeno y otros gases en nitrógeno). Gel: agar, gelatina, silicagel, ópalo. partículas de barro (tierra, arcilla o limo suspendidas en agua), polvo de tiza

suspendido en agua.

3.2.i. MEZCLA HOMOGENEAS.Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla

no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de

nuestro planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes como:

Oxígeno: Elemento O.

Nitrógeno: Elemento N.

Dióxido de carbono: Compuesto CO2

Vapor de agua.

Figura 1. Mezcla Homogénea

3.2.ii. MEZCLA HETEROGENEA.Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en

la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por

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dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las

partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente. Pueden ser

groseras o suspensiones de acuerdo al tamaño. Mezclas gruesas: El tamaño de

las partículas es apreciable, por ejemplo: las ensaladas, concreto, etc. Y

suspensiones: Las partículas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la

leyenda "agitase bien antes de usar", por ejemplo: medicamentos, aceite con

agua, etc.

3.3. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.Métodos de separación Los Métodos de separación se basan en diferencias entre las

propiedades físicas de los componentes de una mezcla, tales como: Punto de

Ebullición Densidad, Presión de Vapor, Punto de Fusión, Solubilidad, etc. Los

Métodos más conocidos son:

Filtración.

Decantación.

Evaporación.

3.3.i. FILTRACIÓN.El procedimiento de filtración consiste en retener partículas sólidas por medio

de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un

relleno sólido.

Figura 2.Separación Por Filtración.

3.3.ii. DECANTACIÓN.Consiste en separar componentes que contienen diferentes siempre y cuando

exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases. Se efectúa

vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).

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Figura 3. Separación Por Decantación.

3.3.iii.EVAPORACIÓN.El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas

volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una

corriente de aire seco acelera el proceso.

Figura 3. Separación Por Vaporización

.

3.3.iv. DESTILACION.Consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en las

diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes.

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Figura 4. Separación Por Destilación.

4. PROCEDIMIENTO.

4.1. Pasos A Seguir.Para la elaboración del experimento, primero antes que nada se tuvo que tener en

cuenta las características de los instrumentos utilizados.

Fue necesario observar cada detalle de los instrumentos para evitar fallas o errores al

momento en que se obtuvo los resultados.

Para esto, observamos que los pesos de los vasos precipitados eran diferentes. Ya que

uno de ellos tenía un peso de 87.27 gramos el cual se utilizó para almacenar la arena

y el otro era de 101.08 gramos en donde se almaceno el cloruro de sodio.

El siguiente paso era colocar el cloruro de sodio y la arena en sus respectivos vasos

como ya lo habíamos indicado anteriormente.

Al echar el agua destilada en cada uno de los vasos, se tenía que hacer uso de la

probeta, para medir la cantidad de agua a colocada en los vasos, en el cual se

presentó una peculiaridad en la medida del agua la cual forma un pequeño menisco.

El agua que fue colocadoen el vaso de cloruro de sodio fue de 20 mililitros. Y el

agua que se colocó en el vaso de arena fue de 50 mililitros.

Al medir el agua con la probeta, nos encontramos con una observación. La superficie

del agua en la probeta formaba una ligera curvatura apuntando hacia el fondo, la cual

la medida a tomar en cuenta era la tangente de dicha con la probeta.

Una vez ya mesclados los elementos con sus respectivos vasos, se tenía que ejecutar

el proceso de “decantación” y “vaporización” con el vaso de arena y el vaso de agua

respectivamente.

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El proceso de DECANTACION, es el proceso en donde el agua tiene que ser

extraída de la mezcla, propiamente dicho, el proceso de decantación se puede

producir solo en caso de una mezcla.

El proceso de VAPORIZACION, es aquel en donde el agua también tiene que ser

extraída pero, en este caso calentándola a más de 100 grados centígrados, este

proceso es propio de los elementos que al juntarse forman una solución.

En la fase final obtuvo la separación de las dos mezclas realizadas en el laboratorio,

con un pequeño error porcentual.

Masa inicial(g) Masa final(g) %error

Arena NaClVaso de

Ppdo 1

Vaso de

Ppdo 2

Vaso de

Ppdo 2 +

NaCl.

recuperada

.

Vaso de

Ppdo 1 +

Arena.

recuperado

.

NaCl Arena.

%

error

en

mas

a de

NaCl

.

%

error

en

masa

de

arena

.

3gr. 3gr.81.27gr

.

101.08gr

.103.91gr. 84,25gr.

2.83gr

.

2.98gr

.17% 2%

Observaciones

.

Existe mayor perdida en la mezcla agua y NaCl.

5. OBSERVACIONES

Para realizar la mezcla de agua con arena se añadió 50ml.de Agua la vaso precipitado.

Y para la siguiente mezcla se utilizaron 20 ml de agua destilada.

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Para obtener la mezcla de agua con sal se utilizo la bagueta hasta obtener la mezcla

deseada.

Para recuperar la masa de ambas mezclas se utilizaron dos procesos básicos de

separacion. Decantacion y evaporación.

6. CONCLUSIONES

Se realizó el estudio de las diferentes formas existentes para realizar una separacion de

una mezcla ya sea homogénea o heterogénea.

Se aplicaron técnicas básicas para realizar la separación de una mezcla nacl, y agua

con arena.

Se logró reconocer cada uno de los materiales e quipos utilizados para realizar el laboratorio.

7. REFERENCIAS BIBLÍOGRAFICAS.8.

Lab. De Separación de mezclas recuperado el 25 de Julio de 2013 de:

http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica0

7.htm

9. ANEXOS.

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