RESUMENEl gas Acetileno puro es un compuesto químico de Carbón e Hidrógeno. No

tiene color, es un gas altamente inflamable y un poco más ligero que el aire. En

estado comercial, tiene un olor característico similar al del ajo. El Acetileno se

obtiene mediante la reacción del agua con el Carburo de Calcio. Los

acumuladores para contenerlo, son llenados con un material poroso que

contiene acetona, en el cual se disuelve el Acetileno, de esta forma, se

almacena en condiciones seguras a baja presión.

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AGRADECIMIENTOEn primer lugar agradecer a Dios, por darme la oportunidad de estudiar y

ayudarme a ser una mejor persona día a día. Como también a mi madre por

llevarme por el buen camino y hacer posible que estudie.

Finalmente agradecer al Ingeniero por habernos brindado todos los

conocimientos de la materia en estas seis semanas, con la finalidad de que

empeños lo aprendido en un futuro.

DEDICATORIAEl presente licyt se lo dedico con mucho afecto y respeto al TECNOLOGICO

BOLIVIANO ALEMAN por ser partícipe de mi formación como tecnólogo.

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INDICERESUMEN.................................................................................................................................... i

AGRADECIMIENTO..................................................................................................................ii

DEDICATORIA........................................................................................................................... ii

1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.............................................................................1

1.1. ANTECEDENTES.......................................................................................................1

1.2. FORMULACION DEL PROBLEMA..........................................................................1

1.3. OBJETO DE ESTUDIO..............................................................................................1

1.4. CAMPO DE ACCION.................................................................................................1

1.5. JUSTIFICACION.........................................................................................................1

2. OBJETIVOS Y METAS......................................................................................................1

2.1. OBJETIVO GENERAL...............................................................................................1

2.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS.....................................................................................2

2.3. METAS.........................................................................................................................2

3. MARCO TEORICO Y METODOLOGICO.......................................................................2

3.1. MARCO TEORICO.....................................................................................................2

3.1.1. Alquinos...............................................................................................................2

3.1.2. Acetileno..............................................................................................................4

3.2. MARCO METODOLOGICO....................................................................................10

4. CONCLUSION Y RECOMENDACIONES.....................................................................12

4.1. CONCLUSIONES.....................................................................................................12

4.2. RECOMENDACIONES............................................................................................12

5. BIBLIOGRAFIA.................................................................................................................12

6. ANEXOS............................................................................................................................14

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1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

1.1. ANTECEDENTESEl acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente

inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de

hasta 3000 °C, una de las temperaturas de combustión más altas conocidas,

superada solamente por la del hidrógeno atómico (3400–4000 °C),

el cianógeno (4525 °C) y la del dicianoacetileno(4987 °C).

1.2. FORMULACION DEL PROBLEMAPara el presente licyt como problema principal resaltaremos los medios de

obtención del acetileno.

1.3. OBJETO DE ESTUDIOEl principal objeto de estudio es poder aplicar ciertos conocimientos

adquiridos en la materia de química del petróleo para así poder averiguar

más acerca de la obtención del acetileno.

1.4. CAMPO DE ACCIONEl campo de acción para el análisis de obtención de acetileno será el área

de los hidrocarburos alifáticos, donde se incluye el acetileno.

1.5. JUSTIFICACIONEs muy importante realizar este trabajo para así poner en práctica nuestros

conocimientos de la materia de química del petróleo y así demostrar lo

aprendido, del mismo modo la importancia radica en dar a conocer la

definición acerca del acetileno y su obtención.

2. OBJETIVOS Y METAS

2.1. OBJETIVO GENERALLograr extraer acetileno a partir de un experimento.

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2.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS Definir que es un alquinos

Explicar que es el acetileno

Indicar los usos y características del acetileno

Mostrar ciertos cuidados preventivos del manejo del acetileno

Realizar el experimento adecuado para la obtención de acetileno

2.3. METASPoder explicar a la clase la definición del acetileno y mostrar el experimento

de su extracción.

3. MARCO TEORICO Y METODOLOGICO

3.1. MARCO TEORICO

3.1.1. AlquinosLos alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -

C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables

debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula

general es CnH2n-2.

Para que den nombre a los hidrocarburos del tipo alquino se siguen ciertas

reglas similares a las de los alquenos.

Se toma como cadena principal la cadena continua más larga que

contenga el o los triples enlaces.

La cadena se numera de forma que los átomos del carbono del triple

enlace tengan los números más bajos posibles.

Dicha cadena principal a uno de los átomos de carbono del enlace

triple. Dicho número se sitúa antes de la terminación -ino. Ej.: CH3-

CH2-CH2-CH2-C≡C-CH3, hept-2-ino.

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Si hay varios triples enlaces, se indica con los prefijos di, tri, tetra...

Ej.: octa-1, 3, 5, 7-tetraino, CH≡C-C≡C-C≡C-C≡CH.

Si existen dobles y triples enlaces, se da el número más bajo al doble

enlace. Ej.: pent-2-en-4-ino, CH3-CH=CH-C≡CH

Los sustituyentes tales como átomos de halógeno o grupos alquilo se

indican mediante su nombre y un número, de la misma forma que

para el caso de los alcanos. Ej.: 3-cloropropino, CH≡C-CH2Cl; 2,5-

dimetilhex-3-ino, CH3-C(CH3)-C≡C-C(CH3)-CH3.

Nomenclatura de alquinos

CH CH etino(acetileno) CH3–C CH propino

CH3–CH2–C CH 1-butino CH3-C C-CH3 2-butino

CH C- etinilo CH C-CH2– 2-propinilo

CH3–C C- 1-propinilo CH3–CH2–CH2–C CH 1-pentino

Propiedades físicas

Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos

usuales y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono.

Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el

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aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto

habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi

los mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto

carbonado.

Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A

medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de

fusión y el punto de ebullición.

Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus

propiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos.

Hay que tener en cuenta que los acetilenos completen la regla del cuarteto.

Propiedades químicas

Las reacciones más frecuentes son las de adición

de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe el triple

enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles o sencillos.

3.1.2. Acetileno.Acetileno es el nombre comercial del Etino, el alquino más sencillo. Es un

gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire, incoloro y que

posee un olor característico a ajo. Produce una llama de hasta 3000ºC.

Fórmula General: C2H2

Fórmula semidesarrollada: HC≡CH

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Obtención

Se obtiene mediante la reacción del agua con él y Carburo de Calcio, la cual

libera un gas volátil que es capaz de producir hasta 3000 ºC, la mayor

temperatura por combustión conocida hasta el momento.

En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (enfriamiento rápido)

de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites

de elevado punto de ebullición. El gas formado en esta reacción a menudo

tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina. Es utilizado

directamente en plantas como producto de partida en síntesis de

acetaldehído por hidratación, viniléteres por adición de alcoholes, etc., o

vendido en bombonas disuelto en acetona. Así se baja la presión necesaria

para el transporte ya que a altas presiones el acetileno es explosivo.

Composición

7.74% de Hidrógeno

92.96% de Carbono

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Estructura

H : C ::: C : H

Es el hidrocarburo insaturado con estructura más simple.

Propiedades físico-químicas

Gas

Incoloro

Inodoro

Más ligero que el aire

Punto de Ebullición -57ºC

Punto de Fusión -81ºC

Presión de Vapor 4460 kPa a 20ºC

Densidad Relativa 0.907

Solubilidad en Agua 1.66 g/ 100 mL a 20ºC

Peso Molecular 26 g/mol

Reacciones

El acetileno se utiliza principalmente como compuesto químico intermedio.

El acetileno reacciona con:

1. Cloro, para formar tetracloruro de acetileno (CHCl2CHCl2) o dicloruro

de acetileno (CHCl=CHCl)

2. Bromo, para formar tetrabromuro de acetileno (CHBr2CHBr2) o

dibromuro de acetileno (CHBr=CHBr)

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3. Cloruro de hidrógeno (bromuro de hidrógeno o yoduro de hidrógeno)

para formar monocloruro de etileno (CH2=CHCl) (monobromuro,

monoyoduro), y 1,1-dicloroetano (cloruro de etileno; CH2=CHCl)

(dibromuro, diyoduro)

4. Agua, en presencia de un catalizador tal como sulfato mercúrico

(HgSO4), para formar acetaldehído (CH3CHO)

5. Hidrógeno, en presencia de un catalizador de, como por ejemplo,

níquel (Ni) finamente dividido y caliente, para formar etileno

(CH2=CH2) o etano (CH3CH3)

6. Metales tales como el cobre (Cu) o níquel (Ni) al estar húmedo;

con plomo (Pb) o zinc (Zn) al estar húmedo y sin purificar.

7. Con una solución salina amonio-cuprosa (o de plata), para formar

acetilo cuproso (o plata) (HC≡CCu o HC≡CAg), el cual es explosivo

cuando está seco, y rinde acetileno al ser tratado con ácido.

8. Una solución de cloruro mercúrico (HgCl2), para formar acetaldehído

tricloromercúrico [C(HgCl)3·CHO], el cual rinde acetaldehído

(CH3CHO) más cloruro mercúrico al ser tratado con cloruro de

hidrógeno.

Transportación

El acetileno se transporta en cilindros de acero, disuelto en acetona a una

presión de 15 atmósferas y absorbido en un material poroso. Es necesario

tomar estas precauciones al envasarlo porque el gas solo, sometido a

presiones superiores a 2 atm, tiende a estallar violentamente.

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Usos y aplicaciones del acetileno

El acetileno C2H2, es una molécula de gas rica en energía que libera

grandes cantidades de derivados cuando es descompuesto en carbón e

hidrógeno.

El acetileno es un compuesto exotérmico. Esto significa que su

descomposición en los elementos libera calor, es por ello que su generación

suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aporte

de energía química de alguna otra forma.

Antiguamente el acetileno se utilizaba como fuente de iluminación y fue

descubierto por el químico inglés Edmond Davy en 1836. Su producción

creció ampliamente a partir del año 1891 cuando el químico francés F. F.

Moissan, desarrolló un método para la preparación a gran escala de carburo

de calcio usando un horno eléctrico.

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Además, el acetileno es un combustible con un alto rendimiento energético y

es muy útil en un amplio rango de aplicaciones. Es considerado un gas de

múltiple uso en la tecnología de corte y soldadura. El acetileno es siempre la

alternativa correcta, sea para corte, soldadura o limpieza con llama.

Otro de los usos principales que tiene el acetileno en la industria moderna,

es en la soldadura autógena y en el corte de piezas de acero con soplete

oxiacetilénico. Dado que la temperatura de la flama de tales sopletes puede

elevarse hasta unos 3,500 ºC, esta herramienta ha llegado a considerarse

imprescindible en los trabajos mecánicos ya que se usa en la construcción

de puentes y estructuras de acero para edificios, reparación y reemplazo de

tubos de escape automotrices, así como en la fabricación y reparación de

locomotoras, automóviles, aeroplanos y muchas otras máquinas.

El acetileno es además un producto de partida importante en la industria

química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos

de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en

importancia debido a los elevados costes energéticos de su generación.

Principales precauciones en manejo y almacenamiento

Por su amplio rango de inflamabilidad, el Acetileno es un gas que debe

ser tratado con especial cuidado. Por esta razón, en las etapas de

producción, transporte y manipulación, debe evitarse que el gas se

encuentre en forma libre, a una presión de trabajo máxima recomendada

por una de las normas de la CGA que es 14.5 psi

Los cilindros de Acetileno deben ser siempre transportados en posición

vertical con su tapa y almacenados en la misma forma para evitar que al

abrirse la válvula pueda derramarse acetona.

Usar el cilindro sólo hasta que la presión indique 29 psi (2 bar).

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Operar las válvulas con suavidad para evitar calentamientos localizados.

Los lugares donde se trabaja con Acetileno deben tener una ventilación

adecuada.

Los cilindros deben almacenarse a una distancia prudente de los

cilindros de Oxígeno (6 metros como mínimo) en caso que exista

limitación de espacio, se recomienda una pared cortafuego entre los

lugares de almacenamiento de ambos gases.

Si un cilindro se calienta internamente (detectable por descascaramiento

de la pintura), hay que evacuar el área y mojarlo con agua hasta que se

enfríe (el agua en este momento dejará de evaporarse), esperar dos

horas y volver a mojar.

3.2. MARCO METODOLOGICOPara realizar el experimento necesitamos los siguientes materiales:

Materiales:

Carburo cálcico

Agua

Matraz

Pipeta Pasteur

Encendedor

Tapón

Procedimiento:

Primeramente se coloca agua dentro del matraz posteriormente se añade o

monta la pipeta Pasteur en el matraz, seguidamente debemos introducir lo

que es el carburo cálcico para lograr la reacción de agua y carburo cálcico

para la obtención de acetileno o etino.

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Podremos apreciar que por la pipeta Pasteur saldrá un gas (acetileno) y

asomándole un encendedor prendido pues obtendremos una mecha de

fuego hasta que termine de consumirse la reacción.

Dentro del matraz quedara un residuo (hidróxido de sodio) con el cual

podemos hacer verificaciones de que si hay un triple enlace o no.

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4. CONCLUSION Y RECOMENDACIONES

4.1. CONCLUSIONESEl acetileno es un gas inestable por la presentación del triple enlace y que

emite un olor muy fuerte, además en la obtención reacciona

exotérmicamente. Durante la combustión libera una gran cantidad de

energía y la luz que emite durante es muy clara que puede ser dañino para

los ojos y pueden ser usados en equipos de soldadura por su poder

calorífico que llega hasta los 4000 º de temperatura.

De acuerdo a su estructura el acetileno puede reaccionar de dos formas, por

su gran densidad electrónica entre carbonos. Esta reacción es lenta a

comparación de los alquenos, debido a la formación de un ion vinilico.

La segunda, es la sustitución de hidrógenos por metales pesados debido al

carácter ácido que le confiere el triple enlace, dando lugar a la obtención de

acetiluros.

Debido a las propiedades del acetileno, este, resulta ser un compuesto de

gran aplicación industrial.

4.2. RECOMENDACIONES Conocer los riesgos del experimento

Conocer el uso adecuado de reactivos

Tener el material correcto para el experimento

Adquirir conocimientos previos para saber o tener idea de lo que

estamos haciendo

5. BIBLIOGRAFIA http://www.ecured.cu/index.php/Acetileno

http://www.infra.com.mx/index.php/acetileno/

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http://www.infrasal.com/index.php?

option=com_content&view=article&id=43&Itemid=14

http://www.pac.com.ve/index.php?

option=com_content&view=article&catid=64&Itemid=76&id=4579

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6. ANEXOS

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