Informes de Toxicologia 2 do trimstre frank

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Alumnos: Frank Yanza A. – John Sanchez H Docente: Bioq. Farm. Carlos García MsC.Fecha: 23/08/13Curso: 5to ‘’A’’ Grupo # 2

PRACTICA N° 9

TEMA: ELIMINACIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA O MINERALIZACIÓN - IDENTIFICACION DE ZINC - Zn

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYOVÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Identificar la presencia de zinc mediante las reacciones químicas establecidas en el producto de la destilación

2. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el cobayo antes de su muerte por acción del zinc inyectado. de los órganos de los cobayos.

3. Poner en práctica las normas de bioseguridad.

MATERIALES

Bisturí #13 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Equipo de destilación Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo

Cocineta Perlas de vidrio Pipetas Cronómetro Guantes de látex Mascarilla Mandil

SUSTANCIAS

TOXICOLOGÍAYanza Frank- Sanchez John

10

Hidróxido de sodio (NaOH)AmoniacoSulfuro de amonioSulfuro de HidrogenoFerrocianuro de potasio

PROCEDIMIENTO

1. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.2. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato plúmbico

establecida3. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de

disección4. Con ayuda de un bisturí comenzamos a sacar sus viseras5. Armamos el respectivo equipo para proceder a la destilación la cual se

llevara a cabo por medio de baño maría por 30 minutos 6. De las viceras se procede a triturarlas 7. Colocamos las perlas necesarias en dichas viceras8. Colocamos al calentamiento por baño maría9. Adicionamos clorato de potasio a la mezcla10. Llevamos a baño maría por 30 minutos.

GRÁFICOS


REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Con el Hidróxidos Alcalinos Positivo no característicoCon el Amoniaco NegativoCon el Ferricianuro de potasio NegativoCon el Sulfuro de Amonio Negativo

OBSERVACIONES

El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 419,53 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 11,0 grados Kelvin o de 906,85 grados Celsius o grados centígrados.


CONCLUSIONES

El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.

RECOMENDACIONES

El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.

CUESTIONARIO

EFECTOS DEL ZINC SOBRE LA SALUD

El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente. Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almacenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas.

El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorbe demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento.

Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios.

En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una sobre


http://es.wikipedia.org/wiki/Acero

http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizado

http://es.wikipedia.org/wiki/Tierra

http://es.wikipedia.org/wiki/Efectos_relativistas_sobre_orbitales_de_enlace

http://es.wikipedia.org/wiki/Efectos_relativistas_sobre_orbitales_de_enlace

http://es.wikipedia.org/wiki/Contracci%C3%B3n_lant%C3%A1nida

http://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)

http://es.wikipedia.org/wiki/Cadmio

http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio

http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Mineral

http://es.wikipedia.org/wiki/Metal

sensibilidad. El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recién nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres.

EFECTOS AMBIENTALES DEL ZINC

El Zinc no sólo puede ser una amenaza para el ganado, pero también para las plantas. Las plantas a menudo tienen una toma de Zinc que sus sistemas no puede manejar, debido a la acumulación de Zinc en el suelo. En suelos ricos en Zinc sólo un número limitado de plantas tiene la capacidad de sobrevivir. Esta es la razón por la cuál no hay mucha diversidad de plantas cerca de factorías de Zinc. Debido a que los efectos del Zinc sobre, las plantas es una amenaza sería para la producción de las granjas. A pesar de esto estiércol que contiene zinc es todavía aplicado.

El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.

El agua es contaminada con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Esta agua residuales no son depuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de las aguas.

Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de aguas contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces este es capaz de biomagnificarse en la cadena alimentaria.

Grandes cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los suelos son granjas y están contaminados con Zinc, los animales absorben concentraciones que son dañas para su salud. El Zinc soluble en agua que está localizado en el suelo puede contaminar el agua subterránea.

Finalmente, el Zinc puede interrumpir la actividad en los suelos, con influencias negativas en la actividad de microorganismos y lombrices. La descomposición de la materia orgánica posiblemente sea más lenta debido a esto.

PROPIEDADES ATÓMICAS DEL ZINC

La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el zinc dentro de la tabla periódica de los


elementos, el zinc se encuentra en el grupo 12 y periodo 4. El zinc tiene una masa atómica de 65,409 u.

La configuración electrónica del zinc es [Ar]3d104s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del zinc es de 1,5 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,2 pm, su radio covalente es de 1,1 pm y su radio de Van der Waals es de 1,9 pm. El zinc tiene un total de 30 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 2 electrones.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm http://www.servitechosecuador.com/techos-metalicos-entrepeso-

varilla-corrugada-aluminizado-galvalume-zinc.php

http://www.zinc.org/ http://elementos.org.es/zinc

AUTORIA

FIRMAS

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Frank Yanza John Sanchez Honores


http://www.zinc.org/

http://www.servitechosecuador.com/techos-metalicos-entrepeso-varilla-corrugada-aluminizado-galvalume-zinc.php

http://www.servitechosecuador.com/techos-metalicos-entrepeso-varilla-corrugada-aluminizado-galvalume-zinc.php

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm






Practica N° 10

Título de la Práctica: Intoxicacion por Aluminio Animal de Experimentación: CobayoVía de Administración: Vía Parenteral


Observar la intoxicación por aluminio y realizar las respectivas reacciones de reconocimiento del toxico que es incapaz de ser metabolizado por el animal intoxicado.

MATERIALES

Bisturí #13 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Erlenmeyer Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo

Perlas de vidrio Pipetas Cronómetro Guantes de látex Mascarilla Mandil

SUSTANCIAS

Cromato de potasio. Carbonato de sodio. Sulfuro de amonio Fosfatos alcalinos Hidróxido de amonio. Ácido clorhídrico concentrado.

PROCEDIMIENTO- Administrar el toxico por via intraperitoneal al animal (cobayo).


10

- Observar todos los signos y síntomas que presenta el animal en la intoxicación hasta su muerte.

- Una vez que haya muerto proceder a la diseccion con bisturí para retirar las vísceras.

- Recoger las vísceras en un vaso de precipitación

- Se agrega en el vaso las perlas, y 20 cc de HCl concentrado y el peso indicado de cromato de potasio.

- Al finalizar el baño maría se agrega una cantidad igual cantidad de cromato de potasio añadido al inicio.

GRÁFICOS

Intoxicar al cobayo diseccionar y retirar picar las visceras Hasta muerte vísceras

Baño maria con los reactivos filtrar


Reaccion con NH4OH+ caracteristico

Reaccion con NaCO3+ caracteristico


Reaccion de los fosfatos alcalinosnegativo

Reaccion con (NH4)2S+ no caracteristico

OBSERVACIONES

El animal de experimentación al administrarle el toxico presento convulsiones, seguido por un estado de desequilibrio, temblores precedido por la perdida del conocimiento y por terminar muriendo.

CONCLUSIONES

El aluminio es un metal que es muy frecuente encontrarlo en casa, y formando parte de diferentes utensilios de uso común, por esta razón se encuentra dispuesto para la manipulación de cualquier persona, aunque no se lo puede encontrar siempre en estado que sea fácil de generar una intoxicación, el tipo de manipulación puede condicionar este estado ya que de un mal manejo se puede hacer que este se transforme en un toxico fácilmente de fácil exposición, como podemos notar en la práctica lo que se ha usado es una sal de aluminio por lo que este no está en estado atomico o metalico por lo que los diferentes productos a base de este metal deben manipularse con cuidado para evitar las intoxicaciones.

RECOMENDACIONES

Como en todas las practicas y en todo laboratorio se debe considerar todas las normas de bioseguridad que tienen por objetivo principal el mantener la integridad física del personal humano.

CUESTIONARIO 1. ¿El aluminio al ingresar al organismo en que órganos es donde mas

se acumula?Una vez que el aluminio entra en el organismo se aloja en órganos importantísimos como el hígado, el corazón, el cerebro, también en las glándulas paratiroides e incluso en los huesos y en la médula ósea y su acumulación en cualquiera de ellos da origen a diversos trastornos.

2. ¿de que manera se manifiesta la intoxicación por aluminio cuando afecta al cerebro?Actualmente, se considera que el cerebro constituye un sitio importante de acumulación de Al, independientemente de la vía por la cual el mismo ingresa al organismo. Diversas manifestaciones neurológicas en el ser humano han sido atribuidas a la intoxicación por Al: pérdida de la


memoria, temblores, depresión de la movilidad motora, pérdida de la curiosidad, ataxia y convulsiones generalizadas con estado epiléptico. Por esta razón, el Al es considerado un elemento neurotóxico. En niños pequeños, la neurotoxicidad se manifiesta por regresión de las aptitudes verbales y motoras.

3. ¿Cómo se encuentra en la naturaleza el aluminio?El Al se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza. Una proporción natural de 8% de la superficie terrestre lo ubica en el primer lugar de abundancia relativa entre los metales y el tercero entre todos los elementos de la corteza. La combinación de su disponibilidad con propiedades mecánicas y eléctricas únicas, aseguran a la química del Al un futuro brillante y en constante expansión. Se obtiene principalmente de la bauxita, un mineral muy abundante, que fue descubierto en Le Baux


http://www.quimicaviva.qb.fcen.uba.ar/Actualizaciones/Aluminio.htmAUTORIA

FIRMAS

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Practica N° 11

Título de la Práctica: Intoxicacion por Hierro Animal de Experimentación: CobayoVía de Administración: Vía Parenteral


Observar la intoxicación por Hierro y realizar las respectivas reacciones de reconocimiento del toxico que es incapaz de ser metabolizado por el animal intoxicado.

MATERIALES



SUSTANCIAS

Clorato de potasio. Ácido clorhídrico concentrado.

PROCEDIMIENTO

- Inyectar el toxico al animal (FeCl3)- Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte- Realizar la diseccion.- Colocar las vísceras en un vaso de precipitación- Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.


10

- Llevar a baño maria por 30 min.- Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr mas de KClO3.- Dejar enfriar y filtrar.- Realizar las reacciones de reconocimiento.

GRÁFICOS




Reaccion Reaccion

Reaccion


OBSERVACIONES

El animal de experimentación al administrarle el toxico presento después de 1 minuto come4nzo a orinar, posteriormente luego de 5 min. Mas perdió las movilidad de las extremidades traseras, después de 1min comenzó a temblar, luego de 10 min se le administro 5 ml mas del toxico y después de 7 min. presento agitación, dentro de un lapso de 15 min mas se administro 5ml mas del toxico y luego de transcurridos 2 min. el animal murió.

CONCLUSIONES

El hierro es un metal que es muy frecuente encontrarlo en casa, y formando parte de diferentes utensilios de uso común, por esta razón se encuentra dispuesto para la manipulación de cualquier persona, aunque no se lo puede encontrar siempre en estado que sea fácil de generar una intoxicación, el tipo de manipulación puede condicionar este estado ya que de un mal manejo se puede hacer que este se transforme en un toxico fácilmente de fácil exposición, como podemos notar en la practica lo que se ha usado es una sal de hierro por lo que este no esta en estado atomico o metalico por lo que los diferentes productos a base de este metal deben manipularse con cuidado para evitar las intoxicaciones.RECOMENDACIONES

Como en todas las practicas y en todo laboratorio se debe considerar todas las normas de bioseguridad que tienen por objetivo principal el mantener la integridad física del personal humano.

CUESTIONARIO 4. ¿Cuáles son las manifestaciones clínicas de intoxicación por hierro?

Las manifestaciones clínicas se han dividido clásicamente en tres estadios. El primero de ellos es gastrointestinal y es el más precoz: se presenta en las 6 primeras horas en forma de vómitos, dolor abdominal, diarreas, hematemesis o hematoquecias, variando la presentación desde síntomas leves a graves. La segunda fase es asintomática y puede durar entre 6-24 horas. La tercera fase es la de mayor riesgo de mortalidad y pude presentarse entre las 6 y 72 horas después de la ingesta, en forma de shock. La acidosis que se presenta en esta fase puede explicarse tanto por el shock como por la formación de hidrogeniones, que se generan cuando el hierro férrico se hidrata. Algunos autores consideran una cuarta fase, en los días sucesivos, en la que se produce una hepatotoxicidad que puede provocar la muerte, y también una quinta fase, en las siguientes semanas, en las cuales se forman estenosis y obstrucciones del tubo digestivo secundarías a las lesiones ocasionadas en la fase aguda.

5. ¿funcion del hierro en el organismo humano y dosis elevada?El hierro es un elemento esencial para diversas funciones vitales del organismo, sin embargo, a altas dosis se convierte en una sustancia tóxica


que puede producir la muerte. Habitualmente en medicina se usan preparados de sulfato ferroso que equivalen a una dosis diaria de aproximadamente 100-200 mg de hierro elemento al día.


http://www.slideshare.net/lmerlo72/intoxicacin-por-hierro

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Frank Yanza A John Sanchez H







Practica N° 12

Título de la Práctica: Intoxicacion por Plata Animal de Experimentación: CobayoVía de Administración: Vía Parenteral


Observar la intoxicación por Plata y realizar las respectivas reacciones de reconocimiento del toxico que es incapaz de ser metabolizado por el animal intoxicado.

MATERIALES



SUSTANCIAS

Clorato de potasio. Ácido clorhídrico concentrado. Yoduro de potasio. Ácido clorhídrico concentrado. Bromuro de potasio

Oxalato de plata Cianuro de potasio Tiosulfato de sodio Fosfato de plata Ácido nítrico

PROCEDIMIENTO

- Inyectar el toxico al animal (FeCl3)- Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte- Realizar la diseccion.


10

- Colocar las vísceras en un vaso de precipitación- Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.- Llevar a baño maria por 30 min.- Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr mas de KClO3.- Dejar enfriar y filtrar.- Realizar las reacciones de reconocimiento.

GRÁFICOS





REACCION CON KBr (Positivo Carateristico)

REACCION CON HCL ( NEGATIVO)

N2


OXALATO (Positivo característico)

K2CrO4 (Positivo no característico)

Na2S2O3 (Positivo Caracterisitico)

Diferil Tio Carbazona (Positivo no Caracterisitco)

KI ( Positivo Caracterisitco)

OBSERVACIONES

El animal de experimentación al administrarle el toxico presento: después de 1 minutoperdio el equilibrio, posteriormente luego de 2 min perdió las movilidad de las extremidades traseras, después de 3 min comenzó a temblar, después de 7 min. presentó agitación, dentro de un lapso de 15 min el animal murió.

CONCLUSIONES

La plata es un metal que es muy frecuentemente usado en la confeccion de joyas y otros usos muy importantes como medicina, en la actualidad algo novedoso como es la aplicación contra el cáncer dado su capacidad de eliminar células cancerosas. Como pudimos notar este metal tiene sus ventajas y desventajas asi como puede curar también tiene la capacidad de matar de acuerdo a la forma en que sea administrado e igual también importante la dosis aplicada.

RECOMENDACIONES

Buenas Practicas de Labororatorio.Como en todas las practicas y en todo laboratorio se debe considerar todas las normas de bioseguridad que tienen por objetivo principal el mantener la integridad física del personal humano.

CUESTIONARIO 6. ¿Cuáles son los peligros de la ingestión de la plata?

Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.

7. ¿Cuáles son los efectos en los humanos la sobreexposicion crónica a la plata?

La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos:

Anormalidades cardiacas Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y

prolongadas a disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes.

La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene lugar al mismo tiempo.

8. Efectos de la plata sobre la saludLas sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden


ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria).Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos. Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su contenido puede ser dañino o mortal.


http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm

AUTORIA

FIRMAS

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Frank Yanza A John Sanchez H







PRACTICA N 13

TEMA: INTOXICACION POR MERCURIOANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYOVÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL


4. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el cobayo antes de su muerte por acción del mercurio inyectado.

5. Identificar la presencia de mercurio mediante las reacciones químicas establecidas en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

6. Poner en práctica las normas de bioseguridad.

MATERIALES

Bisturí #13 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo Cocineta


SUSTANCIAS

Cloruro estannoso Yoduro de potasio Difeniltiocarbazona Difenilcarbazida Sulfato de hidrogeno


10

PROCEDIMIENTO

11. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.12. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato de mercurio

establecida13. Anotar la sintomatología y tiempo de muerte 14. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de

disección15. Colocamos las viceras en un vaso de precipitación16. Añadimos las 50 perlas, 2g de KClO3 y 25ml de acido clorhídrico

concentrado17. Colocamos al calentamiento por baño maría18. Filtramos por cinco minutos que se cumpla el tiempo de colocar 2g mas

de KClO3 19. Dejar enfriar y filtrar20. Realizar las respectivas reacciones de identificación.

GRÁFICOS


REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Con Yoduro de potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga

mercurio frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo de yoduro mercúrico. HgCl2+ 2IK HgI2+ 2KCl

Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el mercurio (el reactivo se prepara con 0-012 gr de ditizona disuelta en 1000ml de Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo cual debe producir un color anaranjado en caso positivo, si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla.

Con el Difenilcarbazida: En medio acuoso la difenilcarbazida produce con el mercurio un color violeta o rojo violeta.

RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS

Reacción con Yoduro de Potasio Reacción Positivo característico Precipitado rojo

Reacción con DifenilcarbazonaReacción Positivo característico Coloración anaranjada


Reacción con Difenilcarbazida Reacción Negativo coloración violeta

OBSERVACIONES

La administración del toxico se lo llevo a cabo a las 11:08 am, la cantidad de 5ml por vía parenteral manifestando las siguientes reacciones físicas:

Dificultad para moverse Ojos achinados Convulsión iniciada a las 5 minutos, permaneciendo constante por varios

minutos mas

Muerte del cobayo a los 15 minutos

CONCLUSIONESEl mercurio posee una de las peores reputaciones entre los metales pesados, el mercurio es un metal ampliamente distribuido en el medio ambiente debido a las emisiones naturales y a su utilización por el hombre desde la edad antigua. En el medio ambiente se puede encontrar como mercurio metálico, formando parte de una sal inorgánica o como un compuesto organomercurial. La preocupación ambiental por el mercurio está asociada principalmente con el metilmercurio, el cual es el complejo mercurial orgánico más común.

RECOMENDACIONES


Las emisiones de mercurio procedentes de fuentes naturales incluyen el medio ambiente marino y acuático, así como de la actividad volcánica y geotérmica.

Fuentes antropogénicas contribuyen a la liberación de la mayor parte del mercurio, y que la carga total de mercurio atmosférico se ha multiplicado por un factor entre 2 y 5 desde el comienzo de la era industrial.

La recirculación de mercurio a la superficie de la tierra, especialmente desde los océanos, extiende la influencia y el tiempo de actividad de las emisiones antropogénicas de mercurio.

CUESTIONARIO

EXPOSICIÓN AL MERCURIO

Todas las personas están expuestas a cierto nivel de mercurio. En la mayoría de los casos se trata de niveles bajos, debidos casi siempre a una exposición crónica (por contacto prolongado, ya sea intermitente o continuo). Pero a veces la gente se ve expuesta a niveles elevados de mercurio, como ocurre en caso de exposición aguda (concentrada en un breve lapso de tiempo, a menudo menos de un día) debida por ejemplo a un accidente industrial.

Entre los factores que determinan eventuales efectos sobre la salud, así como su gravedad, están los siguientes:

la forma de mercurio de que se trate;

la dosis; la edad o el estadio de desarrollo de la persona expuesta (la etapa fetal es la

más vulnerable); la duración de la exposición; la vía de exposición (inhalación, ingestión o contacto cutáneo).

En términos generales hay dos grupos especialmente vulnerables a los efectos del mercurio. Los fetos son sensibles sobre todo a sus efectos sobre el desarrollo. La exposición intrauterina a metilmercurio por consumo materno de pescado o marisco puede dañar el cerebro y el sistema nervioso en pleno crecimiento del bebé. La principal consecuencia sanitaria del metilmercurio es la alteración del desarrollo neurológico. Por ello la exposición a esta sustancia durante la etapa fetal puede afectar ulteriormente al pensamiento cognitivo, la memoria, la capacidad de concentración, el lenguaje y las aptitudes motoras y espacio-visuales finas del niño.


http://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/origen-tierra/origen-tierra.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtml

El segundo grupo es el de las personas expuestas de forma sistemática (exposición crónica) a niveles elevados de mercurio (como poblaciones que practiquen la pesca de subsistencia o personas expuestas en razón de su trabajo). En determinadas poblaciones que practican la pesca de subsistencia (del Brasil, el Canadá, China, Columbia y Groenlandia) se ha observado que entre 1,5 y 17 de cada mil niños presentaban trastornos cognitivos (leve retraso mental) causados por el consumo de pescado contaminado

¿CÓMO REDUCIR LA EXPOSICIÓN HUMANA A FUENTES DE MERCURIO?

Hay varias formas de prevenir los efectos perjudiciales para la salud, por ejemplo fomentar las energías limpias, dejar de utilizar mercurio en las minas auríferas, acabar con la minería del mercurio o eliminar progresivamente productos no esenciales que contienen mercurio.

Fomentar el uso de fuentes de energía limpias, que no requieran combustión de carbón

La principal fuente de mercurio es la combustión de carbón para obtener energía eléctrica o calorífica. Al arder, el carbón libera a la atmósfera su contenido en mercurio y otros contaminantes peligrosos. Casi la mitad de las emisiones de mercurio a la atmósfera provienen de centrales eléctricas, calderas industriales o calefacciones domésticas a base de carbón.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs361/es/ http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm http://www.greenfacts.org/es/mercurio/n-3/mercurio-1.htm

AUTORIAFIRMAS

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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm

http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs361/es/






PRACTICA 14

TEMA: INTOXICACION POR COBREANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYOVÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL


7. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el cobayo antes de su muerte por acción del cobre inyectado.

8. Identificar la presencia de cobre mediante las reacciones químicas establecidas en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

MATERIALES

Bisturí #13 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo Cocineta


SUSTANCIAS

Ferrocianuro de potasio Amoniaco Acido acético Yoduro de potasioPROCEDIMIENTO

1. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.2. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato de mercurio establecida3. Anotar la sintomatología y tiempo de muerte 4. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de disección5. Colocamos las viceras en un vaso de precipitación


10

6. Añadimos las 50 perlas, 2g de KClO3 y 25ml de acido clorhídrico concentrado7. Colocamos al calentamiento por baño maría8. Filtramos por cinco minutos que se cumpla el tiempo de colocar 2g mas de

KClO3 9. Dejar enfriar y filtrar10. Realizar las respectivas reacciones de identificación.

GRAFICOS


Reacción 1

Reacción 2


Reacción 4

Reacción 6

OBSERVACIONES

La administración del toxico se lo llevo a cabo por vía parenteral manifestando las

siguientes reacciones físicas a los 57 minutos de su muerte:

CONCLUSIONES

El cobre es un elemento traza muy importante para todos los organismos vivos. Los seres humanos requieren aproximadamente 2 mg por día. Las intoxicaciones son contadas, dado que la ingestión de cantidades mayores produce efectos eméticos. Sin embargo, algunos compuestos del cobre resultan altamente tóxicos para los organismos acuáticos.

RECOMENDACIONES

El suelo generalmente contiene entre 2 y 250 ppm de cobre, aunque se han encontrado concentraciones de aproximadamente 17,000 ppm cerca de plantas que producen cobre y latón.

Se pueden encontrar concentraciones altas de cobre en el suelo porque el polvo proveniente de estas industrias se deposita en el suelo, o porque residuos de minas u otras industrias de cobre se desechan en el suelo.

Otra fuente común de cobre en el suelo es la dispersión de lodo proveniente del tratamiento de aguas residuales. Este cobre generalmente permanece adherido fuertemente a la capa de tierra superficial. Usted puede exponerse a este cobre a través de contacto con la piel. Los


niños también pueden exponerse a este cobre si se llevan las manos a la boca o al comer tierra y polvo contaminados.

CUESTIONARIO

QUÉ ES EL COBRE?

El cobre es un metal rojizo que ocurre naturalmente en las rocas, el agua, los sedimentos y, en niveles bajos, el aire. Su concentración promedio en la corteza terrestre es aproximadamente 50 partes de cobre por millón de partes de suelo (ppm) o, expresado de otra manera, 50 gramos de cobre por 1,000,000 de gramos de suelo (1.8 onzas ó 0.11 libras de cobre por 2,220 libras de suelo). El cobre también ocurre naturalmente en todas las plantas y animales. En bajas concentraciones en la dieta es un elemento esencial para todos los organismos, incluyendo a los seres humanos y otros animales. A niveles mucho más altos pueden ocurrir efectos tóxicos. En este resumen, el término cobre se refiere no sólo al metal, sino que también a los compuestos de cobre que se pueden encontrar en el ambiente.

El cobre metálico puede ser moldeado fácilmente. El color rojizo de este elemento está de manifiesto en la moneda 1 centavo de EE. UU., en cables eléctricos y en algunas cañerías de agua. También se encuentra en muchas mezclas de metales, llamadas aleaciones, como por ejemplo latón y bronce. Existen muchos compuestos (sustancias formadas por dos o más sustancias químicas) de cobre. Estos incluyen a minerales que ocurren naturalmente como también a productos manufacturados. El compuesto de cobre que se usa más comúnmente es el sulfato de cobre. Muchos compuestos de cobre pueden ser reconocidos por su color azul-verdoso.

DÓNDE SE ENCUENTRA

Ciertas monedas: todas las monedas de un centavo en los Estados Unidos hechas antes de 1982 contenían cobre

Ciertos insecticidas y fungicidas Alambre de cobre Algunos productos de acuario Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero

demasiada cantidad puede ser mortal)

SÍNTOMAS

Ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal, diarrea y piel amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades de cobre puede ocasionar decoloración del cabello (verde).

Los síntomas pueden abarcar:

Anemia Sensación de ardor Escalofríos Convulsiones Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul) Fiebre Insuficiencia hepática


http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/003090.htm




Sabor metálico Dolores musculares Náuseas Ausencia de gasto urinario Dolor Shock Vómitos Debilidad Ojos amarillos Piel amarilla


http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htmhttp://www.ces.iisc.ernet.in/energy/HC270799/HDL/ENV/envsp/Vol318.htm

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Informes de Toxicologia 2 do trimstre frank

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