NombreImagen y link de descargaDescripcinMateriales

Erlenmeyertil en titulaciones, calentamiento de lquidos, colector en sntesis, tratameinto de disecados para efectuar disoluciones, entre otros.Vidrio

Vasos precipitado (beaker)Tiene la misma funcin del Erlenmeyer pero con diferencia de lquidoVidrio

Varilla agitadoraSirve para rem ver o agitar. Es til en transferencia de lquidosVidrio

ProbetaMide el volumen de lquido que contiene.

PipetaMide volumen de lquido y el que entrega

Bureta Lo mismo que la pipeta pero est dispuesto de una manera que pueda vertirse en gota en gota del lquido que contenga.

Tubo de ensayoSirve para prueba de reacciones disoluciones, calentamiento, para ensayos ms corrientes en pequeas cantidades

Matraz volumtricoSe utiliza para efectuar disoluciones y es til en recoleccin de gases para contener lquidos, etc.

Vidrio de relojPesa productos slidos, sirve como cubierta para vasos precipitados y para contener sustancias parcialmente corrosivas.

EmbudoSirve para el proceso de filtracin y lavado de precipitado

Gotero Traspaso de lquido en gotas

Cpsula de porcelana

Sirve para desecacin, evaporacin y calcinacin.Porcelana

Crisol con tapaLo mismo que la cpsula pero en forma aislada, la tapa es til para el desprendimiento de gases irritantes.Porcelana

Soporte verticalSe usa para sujetar diferentes clases de equipos para instalacin.Metal

Tela metlica Se usa para sostener recipientes para calentamientoMetal

TringuloSostiene el crisolMetal

Pinzas para tubo de ensayoSujetan tubos de ensayoMadera

Pinza de maderaPar sujetar equipo ligero sobre todo el calienteMadera

GradillaSe usa para colocar tubos de ensayoMadera

Mechero de bunsen Se usa como medio de calefaccinMetal

Balanza PesarMetal y vidrio

TermmetroMide temperatura son de mercurio o alcoholVidrio

Frasco lavadorContener o verter agua destiladaPlstico

Escobilla Aseo de materialesCerdas suaves

Papel filtroProceso de filtracinPapel

Mortero y mano Triturar o combinar sustancias slidasPorcelana

Pinza de tres dedosSujeta materiales como tubos de ensayo, Erlenmeyer, parte vertical para hacer montajes Metal

TrpodeSostiene recipientes sobre la tela de asbesto o cuando van a ser calentados o sostener el tringuloMetal

ESptula Manipula pequeas cantidades de slidosMetal

Pinza para bureta Sostiene la bureta ruptura ante una titulacin

Frasco reactivoContiene reactivosVidrio

Frasco reactivo plstico Contiene reactivos que corro ven el vidrioPlstico

Frasco ambarContiene reactivos sensibles a la luzVidrio

Soporte para embudosSostiene embudos durante una filtracin por gravedadMadera

Papel pHMide el pH de una sustanciaPapel

Papel toallaLimpia y secaPapel

Pera de goma Subsiona lquidos con la pipetaCaucho

2.) Clasifique el material observado de acuerdo a las siguientes categoras:

Material volumtrico (utilizados para medir volmenes exactos)Material de calentamiento (que puede calentarse)Material de sostenimientoOtros usos (para medir temperatura, para medir variables fsicas, otros)

Volumtricos precipitadoCalentamientoMechero de Bunsen, ProbetasCpsula de porcelanaErlenmeyerCrisolesBuretaRejillaPipetaPinzas de crisol y maderaTrpode, aro metlico y termmetro

Otros usos Balanzas De sostenimientoGradilla Pinzas y Aro

DesecadorEstufaPinzas

3.) Qu puede concluir a partir de los resultados de los puntos anteriores?Cada equipo de laboratorio tiene una funcin y se deben utilizar el que se necesita, es importante conocerlos, saber qu utilidad tiene y para qu sirve, ya que las prcticas que se hacen se deben hacer con el equipo indicado para evitar accidentes y que el resultado sea el correcto.

NORMAS DE SEGURIDAD

1.) Determine las principales normas de trabajo en el laboratorio de qumica, presntelas en un diagrama.

Llevar la dotacin adecuada, como son la bata, cofia, tapabocas, guantes y gafas

Llevar el cabello recogido y utilizar calzado adecuado

Estar bien informados de la ubicacin de extintores, alarmas, lavaojos, botiquines, en general todos los sistemas de seguridad.

.

Una vez preparadas las soluciones guardarlas en botellas y frascos y marcarlos

Los residuos generados se tienen que almacenar en lugares indicados, no botarlos

No introducir excesos de reactivo al bote o botella original

Trabajar con mucho cuidado el material de vidrio, usar las pinzas de metal para manipularlo

No probar ni oler productos y/reactivos directamente. Pipetear con la goma.

No salir del laboratorio sin permiso, no correr ,no gritar, no comer ni beber

Solo se realizan prcticas y ensayos indicados por el profesor y que est presente.

En caso de accidente avisar inmediatamente al profesor

Al terminar la prctica se debe limpiar y ordenar el material y el espacio, Lavarse las manos con jabn antes de salir del laboratorio

Leer bien las instrucciones, trabajar con diligencia. Cualquier duda consultar con el profesor

Siempre trabajar con una libreta

No ingresar objetos personales como bolsos, mochilas, abrigos entre otros.

Antes de comenzar la prctica bajar todos los taburetes de la mesa.

2.) Consulte los pictogramas usados para identificar la peligrosidad de las sustancias qumicas. Presntelos y explquelos.

Corrosivos:las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos, puedan ejercer una accin destructiva de los mismos.Irritantes:las sustancias y preparados no corrosivos que, por contacto breve, prolongado o repetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reaccin inflamatoriaTxicos:la sustancias y preparados que, por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea en pequeas cantidades puedan provocar efectos agudos o crnicos, o incluso la muerte.Muy txicos:las sustancias y preparados que, por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea en muy pequea cantidad puedan provocar efectos agudos o crnicos o incluso la muerte.Inflamables:las sustancias y preparados lquidos cuyo punto de ignicin sea bajo.Identifica a aquellas sustancias que se inflaman por un contacto breve con una fuente de ignicin y despus de haberse separado de dicha fuente de ignicin continan quemndose.Fcilmente inflamables:las sustancias y preparadosQue puedan calentarse e inflamarse en el aire a temperatura ambiente sin aporte de energa, o slidos que puedan inflamarse fcilmente tras un breve contacto con una fuente de inflamacin y que sigan quemndose o consumindose una vez retirada dicha fuente, o en estado lquido cuyo punto de inflamacin sea muy bajo, o que, en contacto con agua o con aire hmedo, desprendan gases extremadamente inflamables en cantidades peligrosas.Extremadamente inflamables:las sustancias y preparados lquidos que tengan un punto de inflamacin extremadamente bajo y un punto de ebullicin bajo, y las sustancias y preparados gaseosos que, a temperatura y presin normales, sean inflamables en el aire.Identifica a aquellas sustancias que a temperatura ambiente y en contacto con el aire arden espontneamente.Explosivos:las sustancias y preparados slidos, lquidos, pastosos o gelatinosos que, incluso en ausencia de oxgeno del aire, puedan reaccionar de forma exotrmica con rpida formacin de gases y que, en condiciones de ensayo determinadas, detonan, deflagran rpidamente o, bajo el efecto del calor, en caso de confinamiento parcial, explotan.

Comburentes:las sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, produzcan una reaccin fuertemente exotrmica.Nocivos:las sustancias y preparados que, por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea puedan provocar efectos agudos o crnicos, o incluso la muerte.Peligrosos para el medio ambiente:las sustancias o preparados que, en caso de contacto con el medio ambiente, presenten o puedan presentar un peligro inmediato o futuro para uno o ms componentes del medio ambiente.

3.) Indague sobre las frases R y frases S, qu son? Escriba las frases S y R de tres reactivos que encuentre en el laboratorio.

Son un conjunto de frases codificadas que particularizan el riesgo de una sustanciaqumica y las medidas de prevencin mnimas. Un smbolo de peligrosidad puede indicar que una sustancia es txica; la clave de riesgo (frases R) especificar si la toxicidad es por ingestin o inhalacin, por ejemplo, y el cdigo de seguridad (frases S) le dir que debe, por ejemplo, manipularla con mscara anti-gas

Acido clorhdrico R 34 37 Provoca quemaduras e irrita vas respiratoriasS 2 26 Consrvese bajo llave y fuera del alcance de nios.

Hidrxido de sodio R 35 Provoca quemaduras graves.S 1/2: Consrvese bajo llave y mantngase fuera del alcance de los nios. S 26 En caso de contacto con los ojos, lvense inmediata y abundantemente con agua y acudir al mdico. S 37/39: sense indumentaria, guantes adecuados y proteccin para los ojos/la cara. S 45: En caso de accidente o malestar, acdase inmediatamente al mdico, si es posible, mustrele la etiqueta o el envase del producto.Etanol R 11. Fcilmente inflamableS 2, 7 y 16. Mantengse fuera del alcance de los nios. Mantenga el recipiente bien cerrado y conservar alejado de cualquier llama , no fumar.

4.) En un diccionario de reactivos y productos qumicos (o en la web) busque una sustancia peligrosa usada en el laboratorio, identifique sus smbolos de peligrosidad, caractersticas de manejo, primeros auxilios en caso de accidente y otro tipo de informacin que considere relevante.

cido sulfrico

SmboloCaractersticas manejoPrimeros AuxiliosOtra informacin

Usar la dotacin adecuada, no verter nunca agua sobre esta sustancia, almacenarla en un rea con suelo de hormign resistente a la corrosin.En caso de incendio: mantener fros los bidones y dems instalaciones rociando con agua, pero NO en contacto directo con agua.

Contacto con los ojos Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto, si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia mdica.Inhalacin Aire limpio, reposo, posicin de semiincorporado, respiracin artificial si estuviera indicada y proporcionar asistencia mdica.

Piel quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y proporcionar asistencia mdica

Ingestin No enjuagar la boca, dar a beber agua abundante, NO provocar el vmito y proporcionar asistencia mdica

Ni la CCE ni el IPCS ni sus representantes son responsables del posible uso de esta informacin. Esta ficha contiene la opinin colectiva del Comit Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. La versin espaola incluye el etiquetado asignado por la clasificacin europea (CEE 67/548) y sus adaptaciones. Las frases de riesgo especfico (frases R) y los consejos de prudencia (frases S) no traspuestas a 31 de Mayo de 1992 a la normativa espaola estn marcadas.

5.) Investigue como debe realizarse la disposicin final de sustancias qumicas peligrosas, con el fin de mitigar la contaminacin medio ambiental..Los residuos de los laboratorios presentan gran problemtica debido a que se generan en gran variedad y en cantidades bajas esto hace que se conviertan en residuos peligrosos, tanto desde el punto de vista fisicoqumico, toxicolgico y para el medio ambiente, su no tratamiento y almacenamiento hace que se tenga acumulado un producto qumico peligroso e innecesario esto sin contar su mal etiquetado e identificacin.

Para mitigar la contaminacin medio ambiental se deben tener las siguientes precauciones:

Separar los residuos adecuadamente, evitando las mezclas que aumenten el riesgo de peligrosidad. Envasar y etiquetar claramente el tipo de residuo generado y llevarlo a su sitio de almacenamiento. Se debe llevar un registro de todos los residuos peligrosos producidos. Suministrar a las empresas autorizadas para llevar a cabo la gestin de residuos la informacin adecuada para su adecuado tratamiento y posterior eliminacin. Quien posee los residuos, est obligado mientras los tenga en su poder de mantenerlos en condiciones adecuadas de seguridad. Deben permanecer en un sitio ventilado y permanecer siempre cerrados para descartar al mximo el dao a la salud, y ambiente especialmente por solventes en evaporacin.CONCLUSIONES

El manipular los equipos de laboratorio brind ms seguridad y confianza en el momento de manipularlos logrando realizar experimentos con los resultados esperados.

Las normas de seguridad son muy importantes porque gracias a ellas, el estudiante puede trabajar con facilidad, seguridad y eficacia, debido a que el conocimiento que se adquiri acerca de los cuidados y peligros que existen en el laboratorio ayudan a que los experimentos se realicen con precauciones.

Se conoci los smbolos o pictoramas que ayudan a conocer los diferentes tipos de peligros que presentan dichas sustancias qumicas o zonas de laboratorio.

BIBLIOGRAFIA

https://www.google.es/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cad=rja&uact=8&ved=0CCEQFjAA&url=http%3A%2F%2Fwww.monografias.com%2Ftrabajos72%2Finstrumentos-laboratorio-quimica%2Finstrumentos-laboratorio-quimica2.shtml&ei=XGteVZKSBsKpgwSAtoGgAw&usg=AFQjCNGz4sqW2ZqkFAOvIR2TaJavtl6elA&bvm=bv.93990622,d.eXYhttp://provensafety.webcindario.com/spanish/normas.htmlhttp://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/pictogramas.htmlhttp://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/7664939.htm

PRACTICA 2 Medicin de propiedades fsicas de los estados slido y lquido

OBJETIVO GENERALMedir el volumen, la masa y calcular la densidad de algunos lquidos y slidos.

objetivos especficos Diferenciar propiedades fsicas generales y especficas

Adquirir destreza en medir volmenes y hacer pesadas de diferentes lquidos y slidos y a partir de ellos determinar densidades.

Aprender a realizar grficos y a interpretarlos

MARCO TEORICO

El principio de ArqumedesEs un principio fsico que afirma que: Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja. Esta fuerza1 recibe el nombre de empuje hidrosttico o de Arqumedes, y se mide en Newton (en el SI). El principio de Arqumedes se formula as:

Donde E es el empuje, f es la densidad del fluido, V el volumen de fluido desplazado por algn cuerpo sumergido parcial o totalmente en el mismo, g la aceleracin de la gravedad y m la masa, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje (en condiciones normales2 y descrito de modo simplificado3) acta verticalmente hacia arriba y est aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.Propiedades de la materia a medir:

Volumen: Cantidad de la sustanciaMasa: Peso por la aceleracin de la gravedad. Espacio que ocupaDensidad: Relacin entre la cantidad y el espacio que ocupa. Si un solido tiene menos densidad que el liquido en el que se quiere sumergir el slido flota, si tiene mayor densidad el slido se sumerge.

Errores absoluto y relativo:El error absoluto es la diferencia entre la densidad que tengo y la que tericamente debera tener o la real.

El error relativo es el valor absoluto sobre el valor real por 100.

DIAGRAMA DE FLUJO DE PROCEDIMIENTO

Parte I lquidos

Pesar una probeta limpia y seca enuna balanza de precisin con aproximacin a 0.01g

Registrar la masa pesada.

Aadir 5mL de agua con las pipetas

Pesar la probeta

Repetir el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5mL cada vez hasta completar 25mL.

Vaciar y limpiar la probeta.

Repetir el procedimiento anterior con el etanol y la glicerina

Registrar resultados en una tabla

Elaborar en papel milimetrado una grfica para cada lquido

Tomar cada lquido los valores y hallas densidades

Determinar densidad de otra sustancia y compararla con el resultado anterior

Parte II - slidosSe medir el volumen de varios slidos irregulares por desplazamiento de un volumen de agua tomado previamente.

Coloque 40mL de agua en una probeta graduada de 100mL.

Registre el volumen de agua con precisin de 0,1mL

Pese la probeta con agua.

Registre el peso.

Deje la probeta en la balanza.

Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal de tal forma que el volumen incremente en ms de 2 mL.

Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro volmenes.

Registre las masas y volmenes en la tabla 3, (figura 1).

Repita el procedimiento anterior para cada uno de los dems metales.

Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los slidos ensayados:

Grafique los resultados: volumen vs. masa,

Haga un grfico para cada slido.

Determine la pendiente de cada una de las grficas de los slidos.

. Con otro metal desconocido Repita el procedimiento.

Determine la densidad comprela

Grafique los resultados: volumen vs. masa,

Haga un grfico para cada slido.

PRACTICA 3 LEY DE CHARLES

OBJETIVO GENERAL

Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas confinado en un recipiente, deduciendo la relacin grfica temperatura absoluta volumen a partir de los datos obtenidos

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Adquirir habilidad de observacin, anlisis y deduccin Comprobar con experimentos la Ley de Charles Comprobar la relacin de proporcionalidad directa entre el Volumen y la Temperatura absoluta

MARCO TEORICO

En 1787,Jack Charlesestudi por primera vez la relacin entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presin constante y, observ que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas tambin aumentaba y que al enfriar el gas, el volumen disminua.Por qu ocurre esto?Cuando aumentamos la temperatura del gas las molculas se mueven con ms rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el nmero de choques por unidad de tiempo ser mayor. Es decir se producir un aumento (por un instante) de la presin en el interior del recipiente y aumentar el volumen (el mbolo se desplazar hacia arriba hasta que la presin se iguale con la exterior).Lo que Charles descubri es que a presin constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante.Matemticamente podemos expresarlo as:

http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20charles.htm

DIAGRAMA DE FLUJO DEL PROCEDIMIENTO

PRACTICA 4 SOLUCIONES

OBJETIVO GENERAL

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Familiarizarse con la preparacin de soluciones de diferentes concentraciones

Comprender las diferentes formas de expresar las concentraciones y cmo calcularlas.

Adquirir destreza en el manejo de materiales volumetricos del laboratorio para la preparacin de diferentes soluciones.

Adquirir habilidad de deduccin para comprender la diferncia entre las formas de expresar las concentraciones.

MARCO TEORICO

Las Soluciones son sistemas homogneos (iguales propiedades fsicas y qumicas en toda su masa), que estn constituidas bsicamente por dos componentes llamadosSolvente y Soluto.Solventebsicamente es la cantidad mayoritaria de la solucin, es aquello que contiene al soluto. Por ejemplo si pensamos en agua salada, el agua es el solvente y la sal representa el soluto.Tambin algunos lo dicen comoSoluto y Disolventey a la Solucin le dicenDisolucin. En muchos casos podemos encontrar que un solvente contiene dos o ms solutos, por ejemplo agua con sal y azcar. Este concepto tambin es extensible a gases y slidos.

Concentracin:Llamamos concentracin a la relacin que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solucin o desolvente. Es un concepto muy importante ya que en base a esto se preparan soluciones en la Industria Alimentaria o Farmacutica. Es el caso de la llamada solucin Fisiolgica o suero fisiolgico que se les administra a las personas por diferentes causas. Esta tiene una cantidad exacta de sal por litro de agua. La concentracin se la puede representar de distintas maneras. Porcentaje masa en masa (% m/m): Por ejemplo 2% m/m significa 2 gramos de soluto en 100 gramos en solucin. Porcentaje volumen en volumen (% v/v): 3% v/v es 3 centmetros cbicos de soluto en 100 de solucin. Porcentaje masa en volumen (%m/v):4%m/v es 4 gramos de soluto cada 100 ml de solucin. Molaridad: Nmero de moles de soluto en 1 litro de solucin. El mol representa una determinada cantidad de materia de cualquier sustancia. Ejemplo. Si decimos que una solucin es 2 molar (2M) tiene dos moles en 1 litro de solucin. Normalidad: Es la cantidad de equivalentes qumicos que hay por litro de solucin. Si una solucin es 0,5N (0,5 normal) significa que contiene 0,5 equivalentes en un litro desolucin.

DIAGRAMA DE FLUJO DE PROCEDIMIENTO

Preparacin de una solucin de NaCl en %p/p (peso/peso)

Preparacin de una solucin de NaCl en %p/v (peso-volumen)

- En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. - Retrelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal. - Traslade el contenido del vaso de precipitados a un baln aforado de 100mL ayudndose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador. - Complete con agua el volumen del baln aforado. - Agite y tape la solucin. - Registre sus observaciones.

Preparacin de una solucin Molar de NaCl

.- Preparar 250 mL de una solucin al 2M- Calcular la masa de NaCl que se debe pesar.- Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solucin 2M de NaCl. - Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal. - Traslade el contenido del vaso de precipitados a un baln aforado de 250 mLy complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. - Agite, tape el baln aforado y guarde la solucin para las dos prximas experiencias. - Guarde la solucin preparada. - Realice los clculos y registre sus observaciones.

Diluciones

- Calcule el volumen que se debe tomar de la solucin anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres.: 50mL - 0.5M 100mL - 0.2M 250mL 0.1M

Tome el volumen calculado de la solucin del punto tres con una pipeta

Trasldelo al baln aforado correspondiente al volumen a preparar.

Complete con agua el volumen del baln, tape, agite y conserve la solucin.

Realice los clculos y registre sus observaciones.

Determinar concentracin de una solucin salina

Tome una cpsula de porcelana limpia y seca, psela con precisin de 0,01g. Tome una alcuota (volumen) de 10mL de la solucin del punto 3, virtala en una cpsula de porcelana.Pese la cpsula con la solucin y evapore en bao de Mara hasta sequedad. Deje enfriar y vuelva a pesar. Registre sus observaciones.

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/soluciones-soluto-y-solvente/

PRACTICA 5 DETERMINACION DE PH

OBJETIVO GENERAL

Verificar por medio de los experimentos una de las propiedades coligativas de las soluciones, el aumento en la temperatura de ebullicin ( aumento ebulloscpico) y determinarn la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la prctica

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Medir la temperatura de ebullicin de un solvente y la temperatura de ebullicin de soluciones con diferente concentracin molar de soluto; verificando que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de ebullicin aumenta.

Comprobar la propiedad coligativa conocida como aumento en la temperatura de ebullicin; al adicionar un soluto no voltil y molecular a un solvente, aumenta la temperatura de ebullicin Te, con respecto a la temperatura de ebullicin del solvente puro.

Desarrollar habilidades de anlisis, registro y procesamiento de datos experimentales.

MARCO TEORICOEl pH es una medida utilizada por la qumica para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado lquido (tambin se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolucin acuosa iones de hidrgeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH-al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentracin de iones de hidrgeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. sta es una tabla que va del nmero cero al catorce, siendo de esta manera el siete el nmero del medio. Si el pH es de cero a seis, la solucin es considerada cida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solucin se considera alcalina. Si la sustancia es ms cida, ms cerca del cero estar; y entre ms alcalina el resultado ser ms cerca del catorce. Si la solucin posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan slo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no estn a una temperatura y presin normal, el valor de la neutralidad puede variar.Hay distintas formas de medir el pH de una sustancia. La ms sencilla es sumergir un papel indicador o tornasol en la solucin durante varios segundos y ste cambiar de color segn si es cida (color rosa) o alcalina (color azul). Este mtodo no es tan preciso como otros, pues indica ambiguamente qu tan cida o qu tan alcalina es la sustancia, pese a la evolucin que han experimentado los papeles en cuanto a su exactitud. Otra desventaja que presentan los papeles tornasol es que no pueden ser utilizados para ciertas sustancias, como por ejemplo, aquellas que son muy coloreadas o turbias.La manera ms exacta para la medicin del pH, es utilizando un pHmetro y dos electrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un pHmetro es un voltmetro que junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia, generan una corriente elctrica. Esta corriente elctrica depender de la concentracin de iones de hidrgeno que presente la solucin. El pHmetro mide la diferencia de potencial entre el electrodo de referencia (plata) y el de cristal que es sensible a los iones de hidrgeno. Para obtener con exactitud el pH de una sustancia, se debe calibrar el pH con soluciones de valores de pH llamadasbufferque resisten los cambios experimentados por el pH y tiene un valor de pH especfico.

DIAGRAMA DE PROCEDIMIENTO

Realice los respectivos clculos para la preparacin de 5 soluciones acuosas de sacarosa con las siguientes concentraciones y volumen:

Solucin 1: 0,2 M y 100mlSolucin 2: 0,4 M y 100mlSolucin 3: 0,6 M y 100mlSolucin 4: 0,8 M y 100mlSolucin 5: 1,0 M y 100ml

Preparar una de las soluciones para las cuales realiz los anteriores clculos. Rotular en un baln de fondo plano y dispondr en l 100ml de agua del grifo. Conectar la plancha de calentamiento y ajstela a una temperatura cercana a los 150 oC. Preparar su cronmetro y pngalo a correr al dar inicio al calentamiento de la solucin a cargo de su grupo. Registrar el tiempo en minutos Determinar la temperatura de ebullicin de la solucin. Determinar la temperatura de ebullicin de la muestra control. Registrar los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes:

http://www.misrespuestas.com/que-es-el-ph.html