Informes toxicologia

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1


UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.

Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth

Curso: Quinto Paralelo: B

Grupo N° 1

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 2 de junio del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 9 de junio del 2014

Trimestre: Primero

Práctica # 1

Título de la Practica:

INTOXICACIÓN POR CIANURO.

Animal experimentado: Cobayo.

Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)

Objetivos:

Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico (cianuro)

en el organismo del animal.

Observar los efectos tóxicos producidos por el cianuro en el animal y controlar

el tiempo en el que causa la letalidad al mismo.

Aprender técnicas para la manipulación y administración de tóxicos en

animales de experimentación.

10


Materiales:

Jeringuilla de 10cc

Campana

Cronómetro

Equipo de disección

Tabla de disección

Bisturí

Vaso de precipitación

Erlenmeyer

Equipo de destilación.

Tubos de ensayo

Pipetas

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Balanza

Probetas

Mechero de alcohol

Perlas de vidrio

Sustancias

Agua destilada

Cianuro

Hidróxido de Sodio 0.1 N

Acido Tartárico al 20%

Cristales de sulfato ferroso

Ácido sulfúrico

Cloruro férrico

Ácido clorhídrico diluido

Sulfato de cobre

Fenolftaleína

Acido pícrico al 2%

Solución de Yodo

Equipos:

Balanza

Cocineta

Procedimiento

1. Limpiar y desinfectar el área de trabajo.

2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.

3. Pesar el cobayo

4. Preparar 1.06 de CNNa + 20ml de agua destilada.

5. Administrar el toxico preparado, 5 ml CNNa al 5% por vía peritoneal.

6. Colocar al cobayo en la campana.

7. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su

muerte.

8. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo.

9. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente

adecuado (Vaso de precipitación).


10. Preparar 2gr de ácido tartárico en 50ml de agua destilada.

11. Añadir la solución de ácido tartárico a las vísceras, con la finalidad de acidular.

12. Luego de este tiempo se filtra, y se destila.

13. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el

cianuro, se recoge con hidróxido de sodio, en el cual se practican las diferentes

reacciones de identificación.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

1. Azul de Prusia.- Una pequeña porción del destilado (después de comprobar

su alcalinidad) se le agregan unos pocos cristales de sulfato ferroso, un exceso

de ácido sulfúrico diluido y unas cuantas gotas de solución diluida de cloruro

férrico, se caliente y agita levemente y se acidifica con ácido clorhídrico diluido,

obteniéndose un color azul intenso llamado azul de Prusia.

2. Reacción de la fenolftaleína.- Se agregan a una pequeña porción de

destilado unas gotas de sulfato de cobre (1:2000) y previamente una gotas de

fenolftaleína con lo que producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de

la fenolftalina o fenolftaleína.

3. Con el ácido pícrico.- A una pequeña porción de la muestra, se le agregan

unas gotas de ácido pícrico al 2%; en caso positivo el color amarillo del reactivo

se torna anaranjado.

4. Con solución del yodo.- Al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre

una solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo.

Gráficos:

Preparación de la solución toxica

Cianuro 1. Pesar 2. Añadir agua

destilada 3. Mezclar


Inyectar el toxico al cobayo

Abrir el cobayo y retirar visceras

Cobayo 1. Tomar 5

ml de toxico 2. Inyectar

intraperitoneal 3. Observar

efectos

Cobayo

muerto

1. Cortar y

abrir 2. Retirar vísceras

3. Picar

vísceras

3. Colocar en el balón 3. Destilar


Pruebas de reconocimiento

Reacción de la fenolftaleína

Reaccion con yoduro de plata

Reccion acido picrico

1. Tomar 1 ml

de destilado 2. Colocar gts. de sulfato de

cobre

3. Previo a eso unas gts. de

fenolftaleína

4. Observar

reacción

1. Tomar 1 ml

de destilado

2. En una

solución de yodo

3. Colocar unas gts. de destilado y

observar reacción

1. Tomar 1 ml

de destilado 2. Colocar

unas gotas de

ácido pícrico

3. Observar

reacción


Reaccion con azul de prusia

Resultados:

Sintomas:

Somnolencia

Dificultad para respirar

Convulsiones

Presencia de orina

Muerte del animal: al minuto treinta segundos

Se inyecto: 08:24

Murio: 08:26

1. Tomar 1 ml de destilado

2. Agregar

cristales de

sulfato ferroso

3. Exceso de ácido sulfúrico

y gts. de cloruro férrico,

calentar y

observar


Reacciones de reconocimiento:

Reacción de la fenolftaleína

(Positivo Caracteristico)

Reaccion con yoduro de plata

(Negativo)

Reccion acido picrico

(Negativo)


Reaccion con azul de prusia

(Negativo)

Observaciones:

Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad potente del cianuro,

ya que su acción fue tan rápida y provoco la muerte en segundos al animal,

provocando un sinnúmero de síntoma.

Asimismo observamos que órganos fueron afectados por este toxico provocando un

ennegrecimiento de los mismos y una inflamación muy notoria.

Conclusiones:

Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el cianuro es un potente

veneno que mata y destruye rápidamente al organismo, conociendo este tema por

teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de experimentación.

Recomendaciones:

Debemos seguir cuidadosamente la técnica planteada para evitar errores en la

práctica y asi obtener buenos resultados.

Tambien debemos tomar precaución y todas las medidas de bioseguridad necesarias,

ya que se está empleando una sustancia muy toxica y podríamos ocasionar daños a

los compañeros o a uno mismo.


Consulta (Preguntas):

- ¿Con cuántos miligramos de cianuro puede morir un niño de 50 kg de

peso?

La dosis letal del cianuro esta entre 50-200mg o de 1-3mg por cada kg de peso de una

persona.

Si hacemos la relación de que un mg de cianuro es letal por cada kg de peso de una

persona, podríamos decir que para un niño que pesa 50Kg, sería suficiente 50 mg

para provocarle la muerte. Asi:

1mg de cianuro 1Kg de peso

X 50Kg de peso

X = 50mg de cianuro

- ¿Qué plantas contienen cianuro?

Se sabe que cerca de 1500 plantas contienen cianuro, generalmente en la forma de

azúcares o lípidos. El glucósido cianogénico puede ser encontrado en cantidades

variables en césped de Johnson, semillas de durazno, carozos de cereza, semillas de

manzana, frijoles verdes, almendras amargas, guisantes, albaricoques, raíz de

cassava, bayas del sauco, semillas de lino, cerezos de Virginia y brotes de bambú. El

brote de bambú contiene la cantidad más alta de glucósido cianogénico o azúcar de

cianuro.

El cianuro de hidrógeno se formó naturalmente en las primeras etapas del desarrollo

de la vida sobre la tierra. Su efectividad a bajas concentraciones es fulminante y

mortal. También es conocido por su denominación militar AN (para el cianuro de

hidrógeno) y CK (para el cloruro de cianógeno).

http://es.wikipedia.org/wiki/Cianuro_de_hidr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/wiki/Cian%C3%B3geno


Es un producto que se encuentra habitualmente en la naturaleza en diversos

microorganismos, insectos y en el estado de crecimiento de muchas plantas como un

mecanismo de protección, como un alcaloide común, que los convierte en una fuente

alimenticia poco atractiva durante ese periodo, para cierto tipo de animales herbívoros.

El cianuro está presente en forma natural en algunos alimentos como las almendras,

las nueces, las castañas, la parte interna de los huesos de frutas como los

melocotones, las ciruelas, los albaricoques, entre otros, el cazabe, la raíz de yuca y las

pepitas de muchas otras frutas como la manzana, las peras o la uva. En ellos se

encuentra con el nombre de amigdalina, un compuesto de glucosa, benzaldehído y

cianuro, en concentraciones que oscilan entre los 377 y los 2,50 mg por kg, y que bajo

la acción de un fermento (emulsina) se descompone, produciendo ácido cianhídrico.

También se da la generación antropogénica, como es el caso de los escapes de los

automóviles, el humo de los cigarrillos o tabaco y en la sal industrial que se usa para

derretir el hielo de los caminos.

Los efectos de la ingesta o inhalación de materiales con contenido de cianuro

dependen de la concentración. Las cantidades pequeñas son simplemente rotas y

eliminadas en la orina. En concentraciones tóxicas, el cianuro bloquea las células

impidiendo que reciban oxígeno, ahogando a la persona o animal.

- ¿Cuál es la dosis letal del cianuro?

Se calcula que en humanos la dosis letal promedio por ingestión es 200 mg de CNK o

CNNa.

El grado de toxicidad del cianuro de hidrógeno (HCN) para los humanos depende del

tipo de exposición. Como el cuerpo humano reacciona de formas diversas a una

misma dosis, se considera que la toxicidad de una sustancia está expresada como la

concentración o dosis que resulta letal para el 50% de los individuos expuestos. (LC50

o LD50). La concentración letal de cianuro de hidrógeno gaseoso (LC50) es de 100-

300 partes por millón. La inhalación de esos niveles de cianuro causa la muerte en 10

a 60 minutos, teniendo en cuenta que cuanto más alta es la concentración más rápido

se produce la muerte. La inhalación de 2.000 partes por millón de cianuro hidrogenado

puede ser fatal en tan solo un minuto. El valor LD50 por ingestión del cianuro de

hidrógeno es de 50-200 miligramos, o de 1-3 miligramos por kilo de peso. En contacto

con la piel normal, el valor LD50 es de 100 miligramos por kilo de peso.

http://es.wikipedia.org/wiki/Microorganismos

http://es.wikipedia.org/wiki/Almendra

http://es.wikipedia.org/wiki/Nuez_%28fruto%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Casta%C3%B1a

http://es.wikipedia.org/wiki/Melocot%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Ciruela

http://es.wikipedia.org/wiki/Albaricoque

http://es.wikipedia.org/wiki/Cazabe

http://es.wikipedia.org/wiki/Yuca

http://es.wikipedia.org/wiki/Manzana

http://es.wikipedia.org/wiki/Pera

http://es.wikipedia.org/wiki/Uva

http://es.wikipedia.org/wiki/Amigdalina

http://es.wikipedia.org/wiki/Glucosa

http://es.wikipedia.org/wiki/Benzaldeh%C3%ADdo

http://es.wikipedia.org/wiki/Miligramo

http://es.wikipedia.org/wiki/Kilogramo

http://es.wikipedia.org/wiki/Emulsina

http://es.wikipedia.org/wiki/Antropog%C3%A9nico

http://es.wikipedia.org/wiki/Cigarrillo


Bibliografía:

RAMIREZ, A. Toxicidad del cianuro. Investigación bibliográfica de sus efectos

en animales y en el hombre. (en línea). Consultado el: 07/06/2014. Disponible

en: http://www.scielo.org.pe/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1025-

55832010000100011.

CAEM. Efectos del cianuro en la salud humana. (en línea). Consultado el:

07/06/2014. Disponible en: http://wp.cedha.net/wp-

content/uploads/2011/06/efecto_cianuro_en_la_salud_humana.pdf

BRALEY, H. Fuente natural de cianuros en plantas. (en línea). Consultado el:

07/06/2014. Disponible en: http://www.ehowenespanol.com/fuente-natural-

cianuro-plantas-sobre_83237/

Firma de responsabilidad:

____________________________________









Grupo N°1

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 9 de junio del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 16 de junio del 2014

Trimestre: Primero

Práctica # 2


INTOXICACIÓN POR FORMALDEHIDO.



Objetivos:

Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico

(formaldehido) en el organismo del animal.

Observar los efectos tóxicos producidos por el formol en el animal y controlar

el tiempo en el que causa la muerte al mismo.

Adiestrarse en la manipulación y administración de tóxicos en animales de

experimentación.

10


Materiales:

Jeringuilla de 10cc

Campana

Cronómetro


Tabla de disección

Bisturí


Erlenmeyer


Tubos de ensayo

Pipetas

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Balanza

Probetas

Mechero de alcohol

Perlas de vidrio

Sustancias

Agua destilada

Formaldehido

Permanganato de

potasio

Ácido sulfúrico puro

Sol. saturada de ácido

oxálico

Reactivo de Schiff

Cloruro de fenilhidracina

al 4%

Nitroprusiato de sodio al

2,5%

Sol. de hidróxido de

sodio

Ácido clorhídrico


Ferricianuro de potasio

Hidróxido de potasio al

12%

Ácido cromotrópico

Leche

Cloruro férrico

Diluyente

Procedimiento


15. Pesar el cobayo

16. Tomar la cantidad del toxico a inyectar en una jeringuilla.

17. Administrar el toxico por vía peritoneal.



muerte.




22. Añadir la solución de ácido tartárico (25 ml) a las vísceras, con la finalidad de

acidular.



formaldehido, se recoge en un Erlenmeyer, en el cual se practican las

diferentes reacciones de reconocimiento.


Reacciones de reconocimiento

1. Reacción de Schiff.- A una pequeña porción de la muestra, se añade 1 ml de

permanganato de potasio al 1%, después de mezclar se adiciona unas gotas

de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y se agregan algunas

gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que se decolore la mezcla);

la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de

agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le

añade 1 ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce

un intenso color violeta en caso positivo.

2. Reacción de Rimini.- A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de

fenilhidracina al 4%, 4 gotas de solución de Nitroprusiato de sodio al 2.5%

recién preparado y 1 ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una

coloración azul intensa.

3. Con la fenilhidracina.- En un medio fuertemente acidificado con ácido

clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de

cloruro de fenilhidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5-

10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12%, se obtiene una coloración

rojo grosella.

4. Con el Ácido Cromotrópico.- Con este acido en un medio fuertemente

acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehído produce una coloración roja

después de calentarla ligeramente.

5. Reacción de Hehner.- Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros

de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han

agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500 ml de

ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto produce un color

violeta o azul violeta.

Gráficos:


Cobayo 1. Tomar 5

ml de toxico 2. Inyectar

intraperitoneal

3. Observar

efectos




Reacción de la Schiff

Cobayo muerto

1. Cortar y


3. Picar vísceras

3. Colocar en

el balón 3. Destilar

1. Tomar 1 ml

de destilado 2. Añadir 1ml

de permanganato

3. adicionar unas gotas de

H2SO4

4. Agregar

unas gotas de

ácido oxálico


Reaccion de Rimini

Reccion con la Fenilhidracina

1. Tomar 1 ml

de destilado 2. Agregar

10gts de cloruro de

fenilhidracina

3. Añadir 4 gotas de

Nitroprusiato

de sodio


2. Agregar cloruro de

fenilhidracina

3. Añadir 2-4gts de ferricianuro

de potasio

5. Decolorar con ácido

sulfúrico

4. Añadir 1 ml de reactivo de

Schiff

4. Añadir 1 ml de hidróxido

de sodio

3. Añadir algunas gotas

de hidróxido de

potasio


Reaccion con Acido Cromotropico

Reaccion de Hehner

Resultados:

Sintomas:

Falta de coordinacion

Convulsiones

Ojos llorosos

Muerte

1. Acidular con Ácido

Cromotrópico

3. Añadir ácido sulfúrico

2. Colocar

muestra

4. Calentar

1. Tomar 1 ml

de destilado

2. Añadir unos ml de leche

2. Agregar 5 gotas de

cloruro férrico

OBSERVAR CADA UNA DE LAS REACCIONES


Muerte del animal: al minuto de su administracion

Se inyecto: 07:57

Murio: 07:58


Reacción de Schiff

Reaccion de Rimini


MUESTRA 1

VISCERAS

MUESTRA 2 DILUYENTE

POSITIVO NO CARACTERISTICO

NEGATIVO

MUESTRA 1

VISCERAS MUESTRA 2 DILUYENTE

NEGATIVO NEGATIVO

MUESTRA 1

VISCERAS

MUESTRA 2 DILUYENTE


POSITIVO CARACTERISTICO


Reaccion con el Acido Cromotropico

Reaccion de Hehner

Observaciones:

Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad potente del

formaldehido, ya que su acción fue tan rápida y provoco la muerte en segundos al

animal, provocando muchos síntomas.

Asimismo observamos que órganos fueron afectados por este toxico provocando un

ennegrecimiento de los mismos y una inflamación muy notoria.

MUESTRA 1 VISCERAS

MUESTRA 2 DILUYENTE


POSITIVO

CARACTERISTICO

MUESTRA 1 VISCERAS

MUESTRA 2 DILUYENTE

NEGATIVO POSITIVO NO

CARACTERISTICO


Conclusiones:

Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el formaldehido es un

potente veneno que mata y destruye rápidamente al organismo, conociendo este tema

por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de experimentación.

Recomendaciones:







- ¿Cuál es la dosis letal del formaldehido?

La dosis fatal de formaldehido como formalina es de 60 a 90 ml. A partir de 30 ppm el

formaldehído puede resultar letal o fatal.

DL50 (oral, ratas): 100 mg/kg

CL50 (inhalación): 1000 mg/m3/30 minutos

El Formaldehído muestra propiedades genotóxicas en humanos y en

animales de laboratorio produciendo aberraciones en los Cromosomas. Se

recomienda seguimiento médico para mujeres en estado de embarazo que

se hayan expuesto a concentraciones altas de Formaldehído.

- ¿Qué efectos sistémicos tiene el formaldehido?

Efectos Cardiovasculares

En pacientes que ingieren Formaldehído se ha reportado la muerte como

consecuencia de fallos del sistema cardiaco que dan inicio con una caída notoria de la

presión sanguínea. Otras víctimas muestran alteraciones como taquicardia antes del

colapso circulatorio.

Efectos Musculares

Los efectos descritos en estudios realizados con personas expuestas a vapores de

Formaldehído en sus lugares de trabajo muestran rigidez muscular luego de

exposición crónica. Las personas estudiadas son empleados y propietarios de

funerarias que realizan procedimientos de embalsamado.


Efectos Renales

Fallas renales previas a la muerte se reportan en ingestiones agudas de soluciones de

Formaldehído para víctimas de suicidio. De forma crónica en estudios efectuados

sobre ratas se reporta aumento en necrosis de tejido renal luego de exposición a 82

mg/kg/día por 2 años.

Efectos Inmunológicos

El Formaldehído se considera como un agente alérgeno para los seres humanos, pero

sus efectos se notan a partir de concentraciones entre 0,025 y 0,05%. La vía cutánea

es la ruta de mayor incidencia para la aparición de los síntomas de alergia al

Formaldehído. Las reacciones alérgicas solo se presentan en individuos sensibles a

esta sustancia por cuanto no todas las personas están expuestas a estos efectos. Los

síntomas que presentan las personas alérgicas incluyen dermatitis local en el área de

contacto y edema laríngeo y bronco espasmo para el caso de inhalación en pequeñas

cantidades.

Efectos Neurológicos

El consumo de Formaldehído en exposiciones agudas puede generar letargo, ataques

parecidos a los generados por la epilepsia y pérdida de la conciencia. Las personas

expuestas a Formaldehído en la atmósfera muestran disminución en el desempeño de

sus labores, pérdida de la concentración, disminución en el desempeño de la memoria,

variaciones en el estado de ánimo e irritabilidad. Los síntomas se pueden presentar en

concentraciones tan bajas como 5 ppm.

- ¿Encontramos el formaldehido en los alimentos sí o no, cuáles?

Se utiliza como un conservante presente en algunos alimentos, tales como algunos

tipos de quesos italianos, alimentos secos y el pescado.

- Usos del formaldehido

El formaldehído se encuentra en muchos productos utilizados todos los días alrededor

de la casa, tales como antisépticos, medicamentos, cosméticos, lavar platos, líquidos,

suavizantes, agentes de cuidado del calzado, alfombras productos de limpieza,

pegamentos y adhesivos, lacas, papel, plásticos, y algunos tipos de productos de

madera. Algunas personas están expuestas a niveles más altos de formaldehído si

viven en una casa móvil, como el formaldehído se desprende como un gas de los

productos manufacturados de madera utilizados en estos hogares.

El formaldehído se utiliza en muchas industrias. Se utiliza en la producción de

fertilizantes, papel, madera contrachapada y resinas de urea-formaldehído. Está

presente en el aire en fundiciones de hierro. Es también se utiliza en la fabricación de


cosméticos y el azúcar, en los fluidos de perforación de pozos, en la agricultura como

conservante de granos y tratamiento de semillas, en la industria del caucho en la

producción de látex, en el curtido de cuero, en la preservación de la madera, y en la

producción de películas fotográficas. El formaldehído se combina con metanol y topes

para hacer líquido para embalsamar. El formaldehído es también se utiliza en muchos

hospitales y laboratorios para preservar muestras de tejido.

Glosario:

DL50: Dosis letal, se refiere a la cantidad en miligramos de una sustancia por kg de

peso, necesaria para matar el 50% de la población, existente en el estudio. Se expresa

en mg sustancia / kg peso.

CL50: Concentración letal, es una expresión estadística que denota la concentración

letal media, en la que en un plazo definido, el 50% de los animales expuestos a la

sustancia mueren. Se expresa en mg / litro aire normal.

Formalina: Se llama formalina a la disolución de formaldehído en agua en una

concentración que oscila entre el 37 y el 50%, que puede contener hasta un 15% de

metanol. Se utiliza normalmente en esta disolución porque el formaldehído en

condiciones normales es un gas.

Ácido Cromotrópico: es un compuesto orgánico de fórmula (HO) 2 C 10 H 4 (SO3H) 2, un

derivado de naftaleno disulfonado y diidroxilado , y por lo tanto también una naftalendiol ,

en este caso, diidroxinaftaleno 1,8 - o 1,8-naftalendiol.

Se puede utilizar como un reactivo para la determinación cuantitativa de la herbicida

sistémico ácido 2,4-diclorofenoxiacético .

Estratificación: La estratificación, es una herramienta estadística del control de calidad

que es aplicable a cualquiera de las restantes herramientas de Ishikawa y que, al

mismo tiempo, tiene aplicaciones directas.

Estratificar no es más que dividir el conjunto de los datos disponibles en subconjuntos

que, en principio, pueden ser más homogéneos, a cada subconjunto se le denomina

estrato.

Trazas: Es un elemento presente en una muestra que posee una media de

concentración menor de 100 partes por millón, realizando la medición en un contador

atómico, o menor de 100 microgramos por gramo.

Umbral: Es la cantidad mínima de señal que ha de estar presente para ser registrada

por un sistema. Por ejemplo, la mínima cantidad de luz que puede detectar el ojo

humano en la oscuridad. El umbral es la base de la exploración psicofísica de las

sensibilidades (táctil, olfatoria, visual o auditiva). Sensibilidad = 1/Umbral. Para la

determinación práctica del umbral se considera un 50% de probabilidades. Es decir,

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=es&prev=/search%3Fq%3Dque%2Bes%2Bel%2Bacido%2Bcromotropico%26biw%3D1366%26bih%3D657&rurl=translate.google.com.ec&sl=pt-BR&u=http://pt.wikipedia.org/wiki/Composto_org%25C3%25A2nico&usg=ALkJrhjSnZeWIRmfo5CLLpO5urSDVDjSqQ

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=es&prev=/search%3Fq%3Dque%2Bes%2Bel%2Bacido%2Bcromotropico%26biw%3D1366%26bih%3D657&rurl=translate.google.com.ec&sl=pt-BR&u=http://pt.wikipedia.org/wiki/F%25C3%25B3rmula_qu%25C3%25ADmica&usg=ALkJrhiB2PVSreK1LSUC-kxsVhC60skBzw

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=es&prev=/search%3Fq%3Dque%2Bes%2Bel%2Bacido%2Bcromotropico%26biw%3D1366%26bih%3D657&rurl=translate.google.com.ec&sl=pt-BR&u=http://pt.wikipedia.org/wiki/%25C3%2581cido_sulf%25C3%25B4nico&usg=ALkJrhgamcFvWtJU2XYMByB5UA2oq2L_8w

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=es&prev=/search%3Fq%3Dque%2Bes%2Bel%2Bacido%2Bcromotropico%26biw%3D1366%26bih%3D657&rurl=translate.google.com.ec&sl=pt-BR&u=http://pt.wikipedia.org/wiki/Hidroxila&usg=ALkJrhjMQFTnYGUd4KM5TaDg76hew47aIQ

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=es&prev=/search%3Fq%3Dque%2Bes%2Bel%2Bacido%2Bcromotropico%26biw%3D1366%26bih%3D657&rurl=translate.google.com.ec&sl=pt-BR&u=http://pt.wikipedia.org/w/index.php%3Ftitle%3DNaftalenodiol%26action%3Dedit%26redlink%3D1&usg=ALkJrhgBbbAjBQIXyJf5jjktDO6Oa62bPg

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=es&prev=/search%3Fq%3Dque%2Bes%2Bel%2Bacido%2Bcromotropico%26biw%3D1366%26bih%3D657&rurl=translate.google.com.ec&sl=pt-BR&u=http://pt.wikipedia.org/w/index.php%3Ftitle%3D1,8-Diidroxinaftaleno%26action%3Dedit%26redlink%3D1&usg=ALkJrhhukJb4_6fowoP4ec1HWm4fqM4mbA

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=es&prev=/search%3Fq%3Dque%2Bes%2Bel%2Bacido%2Bcromotropico%26biw%3D1366%26bih%3D657&rurl=translate.google.com.ec&sl=pt-BR&u=http://pt.wikipedia.org/wiki/Herbicida&usg=ALkJrhgJZLpQ74s-Ajyrd6ZVoQ9UMN_EtQ

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=es&prev=/search%3Fq%3Dque%2Bes%2Bel%2Bacido%2Bcromotropico%26biw%3D1366%26bih%3D657&rurl=translate.google.com.ec&sl=pt-BR&u=http://pt.wikipedia.org/wiki/%25C3%2581cido_2,4-diclorofenoxiac%25C3%25A9tico&usg=ALkJrhiXLTkH4cDKJYj7PBmJkzWZeVHJTQ

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http://es.wikipedia.org/wiki/Ojo

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http://es.wikipedia.org/wiki/Visi%C3%B3n_nocturna


umbral es la menor cantidad de estímulo que tiene un 50% de probabilidades de ser

detectado.

El punto en que un estímulo ocasiona una transmisión de un impulso nervioso, se

denomina umbral. El estímulo debe alcanzar cierta velocidad para ocasionar el umbral

o en otras palabras, una mínima reacción, haciendo necesario el impulso nervioso. Si

la velocidad no es alcanzada, no se efectúa el impulso nervioso. Esta última

explicación se conoce como la ley del todo o nada. Un umbral también es la parte

inferior o escalón que hay en la puerta o entrada de una casa.

Anexos:

EL FORMALDEHIDO

El formaldehido es un gas incoloro de olor penetrante que se utiliza mucho en la

fabricación de materiales para la construcción y en la elaboración de productos para el

hogar, principalmente resinas adhesivas para tableros de madera aglomerada.

Existen dos tipos de resinas de formaldehido: las de urea formaldehido y las de fenol

formaldehido. Los productos elaborados con las primeras liberan formaldehido,


mientras que los fenoles de emisión de este por parte de las resinas de fenol-

formaldehido son, por lo general menores.

¿Dónde se lo encuentra?

El formaldehido es una sustancia muy utilizada en la elaboración de productos

químicos, materiales para la construcción y productos para el hogar. Tambien se lo

usa para elaborar colas, productos para el tratamiento de la madera, preservantes,

telas que no necesitan planchado, papel de revestimiento y ciertos materiales

aislantes. Los materiales para la construcción elaborados con resinas de formaldehido

liberan emanaciones de este gas. Entre estos materiales podemos mencionar la

madera aglomerada que se utiliza en contrapisos o estanterías, la fibra de madera

prensada usada en armarios y mobiliario, la madera terciada de tableros y la espuma

de urea-formaldehido de paneles aislantes. Algunos de los materiales que contienen

formaldehido ya no se utilizan o han sido reformulados para reducir el contenido del

mismo.

La combustión incompleta, el humo de cigarrillo, la quema de madera, el kerosén y el

gas natural tambien son fuentes de emisión de formaldehido.

Efectos sobre la salud

El formaldehído normalmente se encuentra en najas concentraciones, en general

menos de 0,06 ppm, tanto al aire libre como en lugares cerrados. En concentraciones

de 0,1 ppm o más, puede producir trastornos agudos, tales como ojos llorosos,

náuseas, accesos de tos, opresión en el pecho, jadeos, sarpullido, sensación de

quemazón en los ojos, nariz y garganta y otros efectos irritantes.

La sensibilidad al formaldehído es muy variable. Mientras ciertas personas muestran

una alta sensibilidad a él, otras, a un mismo grado de exposición, no presentan ningún

tipo de reacción. Las personas sensibles al formaldehído pueden experimentar

síntomas a niveles inferiores a 0,1 ppm. La Organización Mundial de la Salud

recomienda que los niveles de concentración no sean mayores de 0,05 ppm.

Los resfríos, la gripe y las alergias pueden producir síntomas similares a algunos de

los causados por exposición al formaldehido.

El formaldehido ha demostrado ser cancerígeno en animales de laboratorio y tambien

puede serlo en el hombre. No se conoce el umbral por debajo del cual no existe riesgo

de contraer cáncer. Dicho riesgo depende de la concentración y del tiempo de

exposición.

¿Cuáles son las soluciones posibles?

Se puede reducir la exposición al formaldehido siguiendo las siguientes

recomendaciones:


a. Compre solamente productos de madera aglomerada cuya etiqueta indique un

bajo nivel de emanaciones o bien aquellos de fenol-formaldehido, tales como

tableros de partículas orientadas o de madera terciada blanca.

b. Incremente el nivel de ventilación en su casa cuando lleve productos que

constituyan fuentes de emanación de formaldehido.

c. Utilice mobiliario de otros materiales, como por ejemplo de metal y madera

maciza.

d. Evite utilizar aislamiento de espuma de urea-formaldehido.

e. Recubra la superficie de los muebles, armarios y estantes de madera

aglomerada con laminados o selladores a base de agua.

f. Lave las telas que no necesitan planchado antes de usarlas.

g. Asegúrese de que los artefactos de combustión tengan la puerta a punto

adecuada

h. Evite fumar en lugares cerrados.

i. Mantenga una temperatura ambiente moderada y un bajo nivel de humedad

relativa (30 a 50 por ciento).

¿Cómo pueden medirse los niveles de formaldehído?

En aquellos casos en los cuales la precisión de la medición es importante, la misma

solo deberá ser efectuada por expertos, ya que tanto la obtención de datos exactos

cuanto la interpretación de los resultados son tareas difíciles. Existen aparatos con los

que uno mismo pueda realizar la medición.

Sin embargo, los resultados deben interpretarse con mucho cuidado, puesto que los

mismos pueden verse afectado por las condiciones climáticas, el nivel de ventilación y

otros factores. Si va a utilizar uno de dichos aparatos de medición, siga bien las

instrucciones de uso.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

a. Reconocimiento en la atmosfera.

Esta investigación comprende esencialmente dos fases.

1. Captación por paso del aire a dos borboteadores conteniendo agua destilada

montados en serie.


2. Valoración propiamente dicha por medio de una reacción coloreada como la

del ácido cromotrópico en medio ácido sulfúrico.

b. Reconocimientos en medios biológicos.

Luego de haber destilado la muestra en las circunstancias anteriormente descritas, se

deben realizar las reacciones con suma rapidez a fin de evitar que el toxico se

combine con otras sustancias orgánicas, pues de no hacerse asi, sería difícil encontrar

trazas de él.

















rojo grosella.

4. Reacción de Marquis.- Se toma 1 ml de destilado y se agregan 5 ml de ácido

sulfúrico concentrado, se agita luego con una solución sulfúrica de morfina (0,2

gr de cloruro de morfina en 10ml de ácido sulfúrico concentrado), se obtiene en

seguida o después de algún tiempo un color violeta.









Bibliografía:


FORMALDEHIDO. (en línea). Consultado el: 15/06/2014. Disponible en:

http://www.minambiente.gov.co/documentos/Guia15.pdf

ECOUSANET. Formaldehido. (en línea). Consultado el: 15/06/2014. Disponible en: http://www.eco-usa.net/toxics/quimicos-s/formaldehido.shtml


____________________________________









Grupo: 1

Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 17 de junio del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: martes 24 de junio del 2014

Trimestre: Primero

Práctica # 3


INTOXICACIÓN POR METANOL.



Objetivos:


(METANOL) en el organismo del animal.

Observar los efectos tóxicos producidos por el metanol en el animal y controlar



experimentación.

10


Materiales:

Jeringuilla de 10cc

Campana

Cronómetro


Tabla de disección

Bisturí


Erlenmeyer


Tubos de ensayo

Pipetas

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Balanza

Probetas

Mechero de alcohol

Perlas de vidrio

Sustancias

Agua destilada

Metanol

Permanganato de potasio


Sol. saturada de ácido oxálico

Reactivo de Schiff

Cloruro de fenilhidracina al 4%

Nitroprusiato de sodio al 2,5%

Sol. de hidróxido de sodio

Ácido clorhídrico



Hidróxido de potasio al 12%


Leche

Cloruro férrico

Diluyente

Procedimiento






muerte.





acidular.



metanol, se recoge en un Erlenmeyer donde se ha colocado 25 ml de Hidróxido

de Sodio.

35. Transformar el metanol en el respectivo aldehído calentando una lámina de

cobre e introduciéndola en el destilado, repitiendo la operación hasta cuando la

lámina comience a desprender pequeñas partículas color gris en el destilado.

Esto nos indica que se ha transformado en metanal.

36. Asi realizar las reacciones de reconocimiento.



















rojo grosella.









Gráficos:


Cobayo 1. Inyectar 10 ml

de metanol intraperitoneal

2. Observar efectos




Cobayo muerto

1. Cortar y

abrir 2. Retirar

vísceras

3. Picar vísceras


6. Calentar una lámina de

cobre

7. Colocar en el destilado

Destilado (metanol

transformado en metanal). Realizar

las pruebas.


Reacción de la Schiff

Reaccion de Rimini


2. Añadir 1ml de

permanganato


H2SO4

4. Agregar

unas gotas de

ácido oxálico


2. Agregar

10gts de cloruro de

fenilhidracina


Nitroprusiato

de sodio


sulfúrico


Schiff


de sodio




Reaccion de Hehner

1. Tomar 1 ml de destilado y acidificar con

HCl

2. Agregar

cloruro de

fenilhidracina

3. Añadir 2-4gts

de ferricianuro

de potasio


Cromotrópico


2. Colocar

muestra


de hidróxido de potasio

4. Calentar

1. Mezclar una gota de destilado

con unos ml de

leche

2. Preparar ácido

sulfúrico más unas gotas de cloruro férrico

2. Agregar a la

leche con la

muestra



Resultados:

Sintomas:

Convulsiones

Secresion ocular

Presencia de orina

Muerte

Muerte del animal: al minuto 20 segundos de su

administracion

Se inyecto: 07:52

Murio: 07:53


Reacción de Schiff



Reaccion de Rimini



POSITIVO

CARACTERISTICO

POSITIVO

CARACTERISTICO

NEGATIVO


Reaccion de Hehner

Observaciones:

Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad potente del

METANOL, ya que su acción fue tan rápida y provoco la muerte en un minuto con 29

segundos al animal, provocando muchos síntomas.

Asimismo observamos que órganos fueron afectados por este toxico produciendo una

coloración negruzca de los mismos y una inflamación muy notoria, y comprobamos la

presencia de este toxico en el destilado de las vísceras mediante las diferentes

reacciones (cambios de coloración).

Conclusiones:

Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el metanol es otro de los

potentes venenos que matan y destruyen rápidamente al organismo, conociendo este

tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de experimentación.

Recomendaciones:






NEGATIVO



1. ¿Cuál es la dosis toxica del metanol?

La dosis letal del metanol está estimada en 30-240 mL (20-150 gramos). La dosis

tóxica mínima es aproximadamente de 100 mg/kg.

Se pueden encontrar niveles elevados de metanol en sangre luego de exposición

dérmica extensa o por inhalación. Una concentración sérica de 40 mg% es mortal.

2. ¿Qué usos le dan al metanol?

A.- QUÍMICO INTERMEDIO

Las aplicaciones primarias del metanol son la producción de productos químicos y de

aquellos que se utilizan como combustible. En la actualidad se está utilizando cada

vez más en el tratamiento de aguas residuales y en la producción de biodiesel.

El metanol se utiliza en la manufactura del formaldehído, del ácido acético y de una

variedad de químicos intermedios que forman la base de una gran cantidad de

derivados secundarios. Estos últimos se utilizan en la fabricación de una amplia gama

de productos incluyendo enchapados, tableros aglomerados, espumas, resinas y

plásticos. El resto de la demanda del metanol está en el sector del combustible,

principalmente en la producción de MTBE (aditivo para mejorar la combustión de

combustibles sin plomo), que se mezcla con gasolina para reducir la cantidad de

emisiones nocivas de los vehículos de combustión. El metanol también se está

utilizando en menor escala como combustible y es combustible para las celdas de

combustible.

B.- APLICACIONES EN CELDAS DE COMBUSTIBLE

El metanol está considerado ampliamente como uno de los combustibles más

prometedores para aplicaciones de celdas de combustible que están siendo

desarrolladas hoy en día para teléfonos celulares, computadoras portátiles y medios

de transporte de menor escala como los scooters. Varias de sus cualidades distintivas

lo convierten en el portador ideal de hidrógeno para vehículos a celdas de combustible

del futuro y posiblemente sea capaz de proveer una fuente de energía alternativa para

el hogar.

También pueden ser usados otros tipos de combustibles que contengan hidrógeno en

su molécula, tales como el gas metano, metanol, etanol, gasolina o diesel entre otros.

Debido a que la generación de energía eléctrica es directa, la eficiencia que alcanza

una celda de combustible puede ser muy elevada, además al no tener partes en

movimiento son muy silenciosas. Sumado a todo esto hay que agregar que la celda de

combustible no usa la combustión como mecanismo de generación de energía, lo que

la hace prácticamente libre de contaminación.


C.- METANOL COMO COMBUSTIBLE

En principio cabe destacar que el metanol surge como combustible alternativo ante la

toxicidad de las emisiones de las naftas y la destrucción de la capa de ozono. Igualmente el

poder calorífico de la nafta es el aproximadamente el doble del poder calorífico del

metanol, haciéndolo así más rentable.

Entre los más conocidos se encuentran el M-85, con 85% de metanol y 15% de nafta y

el M-100 (100% metanol). La tecnología de gasoil-metanol trabaja en motores

existentes y sin ninguna modificación de consideración.

Ventajas

Algunas ventajas del metanol como combustibles para auto son: Se pueden producir a

partir de fuentes y residuos renovables tales como pasto, caña de azúcar, etc. Genera

menor contaminación ambiental que los combustibles fósiles.

Para que el parque vehicular utilice este combustible sólo es necesario cambiar las

partes plásticas del circuito de combustible.

Su impacto en el ambiente

De acuerdo con la Agencia de Protección de Estados Unidos (USEPA por sus siglas

en inglés), la contaminación atmosférica ha alcanzado límites peligrosos para la salud

humana y el ambiente, y los vehículos motorizados son los principales causantes de

esta contaminación. Por su parte, la Asociación de Recursos Renovables de Canadá

señala que agregar un 10 por ciento de etanol al combustible reduciría hasta en un 30

por ciento las emisiones de monóxido de carbono (CO) y entre 6 y 10 por ciento las de

dióxido de carbono (CO2); asimismo habría una reducción en la formación de ozono.

La emisión de agentes contaminantes de automóviles que funcionen con metanol

contendía 20 por ciento de dióxido de carbono y 10 por ciento de los diferentes

hidrocarburos que actualmente emiten los vehículos que utilizan gasolina. Empleando

metanol, los autos eliminarían casi por completo las emisiones de partículas en

suspensión y compuestos tóxicos tales como: óxido de nitrógeno (NO), ozono (O3),

hidrocarburos no quemados, monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) y

dióxido de azufre (SO2) entre otros.

D.- TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES

Las aguas residuales que se juntan en las plantas de tratamiento contienen, por lo

general, altos niveles de amoníaco. Mediante un proceso de degradación de bacterias,

este amoníaco es convertido en nitrato. En un proceso subsecuente llamado

desnitrificación, se remueve el nitrato mediante una combinación de tratamientos

químicos y degradación de bacterias. El metanol es una molécula simple que sirve

como fuente ideal de carbón para las bacterias usadas en la desnitrificación.

Aceleradas por la adición del metanol, las bacterias anaerobias convertirán

rápidamente el nitrato (NO3) en un inofensivo gas de nitrógeno (N2), el cual es

liberado en la atmósfera.


E.- PRODUCCIÓN DEL BIODIÉSEL

El biodiesel es un combustible alternativo de combustión limpia elaborado a partir de

elementos naturales y biodegradables como por ejemplo:

• Aceites vegetales de soja, mostaza, semilla de canola o rapeseed, y aceite de palma.

• Grasas animales: despojos de aves, sebo y aceite de pescado.

• Aceites de cocina usados y grasas residuales de restaurantes.

Se hacen reaccionar químicamente estas grasas y aceites con un alcohol,

normalmente metanol, para producir éster o biodiesel. Se puede utilizar cualquier tipo

de alcohol, el metanol es el preferido ya que es menos costoso que otros y permite un

proceso de mejor reacción. Por cada diez volúmenes de biodiesel que se produce, un

volumen de metanol es utilizado en el proceso.

F.- APLICACIONES VARIADAS DEL METANOL

El metanol se utiliza en las siguientes aplicaciones:

• Cristalización, precipitación y limpieza de sales halide alcalinas metálicas

• Precipitación de resinas de poliestireno.

• Limpieza y secado de fracciones de carbón en polvo

• Disolventes de pintura

• Limpieza de superficies metálicas

• Limpieza de resinas de intercambio iónico

• Extracción de humedad y resinas de maderas

• Agente extractor en la industria petrolera, química y alimenticia

• Combustible para cocinas de camping y soldadores

• Líquido anticongelante y limpia parabrisas para automóviles

• Anticongelante para deshidratación de oleoductos

3. ¿Por qué el alcohol metílico es mucho más tóxico que el alcohol etílico?

El alcohol metílico o metanol, (con el que se hace el licor adulterado) es oxidado en el hígado por una enzima que se llama alcohol-deshidrogenasa, para formar un compuesto que llama formaldehído (conocido como formol, que se usa en la morgue para conservar los cuerpos, y también es el químico que usan las hormigas para

marcar su camino).

Una forma de contra restar una intoxicación por metanol, es suministrar al paciente alcohol etílico, el cual se une más fácilmente a la enzima alcohol-deshidrogenasa,

impidiendo que el metanol se transforme en el formaldehído.

Glosario:

ANION GAP:

http://vicmp.lacoctelera.net/post/2006/12/13/apor-el-alcohol-metilico-es-mucho-mas-toxico-el-alcohol


El anión gap es la diferencia entre los aniones plasmáticos que habitualmente no se

miden (proteínas, sulfatos, fosfatos y ácidos orgánicos como lactato y piruvato) y

cationes plasmáticos que habitualmente no se miden (K+, Ca2+, Mg2+). El anion gap

normal es entre 8 - 12 mEq/l.

El incremento del anión gap puede producirse por el aumento de los aniones no

medidos (administración de soluciones que contengan albúmina, administración de

carbenicilina, sulfatos, fosfatos) o bien por un descenso de los cationes no medidos

(magnesio, calcio, potasio). El anión gap bajo puede encontrarse en situaciones con

disminución de los aniones no medidos (hipoalbuminemia reduce 2.5 mEq/l el anión

gap por cada 1g/dl de disminución de la albúmina), o aumento de los cationes no

medidos (hiperpotasemia, hipercalcemia, hipermagnesemia, intoxicación por litio,

mieloma múltiple, artritis reumatoide).

NISTAGMUS:

El nistagmus es un tipo de movimiento involuntario de los ojos. Usualmente es de lado a lado, pero a veces es de arriba abajo o en forma circular (movimiento rotatorio incontrolable). El movimiento varía entre lento y rápido y usualmente involucra ambos ojos. El nistagmus ocurre más frecuentemente en la infancia, pero también puede adquirirse después en la vida. En la lactancia, tiende a desarrollarse entre las seis semanas y los tres meses de edad.

El nistagmus puede reducir la visión y también pude estar asociado con otras

enfermedades que limitan la visión, como estrabismo (un ojo volteado hacia adentro,

hacia afuera, arriba o hacia abajo). El nistagmus afecta a las personas de muchas y

diferentes maneras. Es importante ver a un doctor para que se pueda obtener un

tratamiento para la enfermedad y para cualquier desorden asociado y mejorar la

visión. En ocasiones, está acompañada de mareos, lo que indica un problema en el

oído interno o en el sistema nervioso central.

PERFUSION:

Es el suministro de ciertas sustancias a un sistema, un aparato, un tejido o un órgano.

Puede tratarse de la circulación de sangre (natural o promovida artificialmente) o de la

provisión intravenosa de fármacos.

TROMBOFLEBITIS:

Puede definirse como la presencia de trombos dentro de las venas, que ocasionan una

obstrucción en el normal pasaje de la sangre por ellas, en lo que está implicada una

inflamación de la vena afectada. La gravedad de estos procesos se debe a las

posibles complicaciones que acarrean. La tromboflebitis puede afectar a las venas

superficiales o a las venas profundas, siendo este último cuadro el que mayor riesgo

de complicaciones tiene.

CETOACIDOSIS DIABETICA:


Es un problema que ocurre en personas con diabetes y se presenta cuando el cuerpo

no puede usar el azúcar (glucosa) como fuente de energía, debido a que no hay

insulina o ésta es insuficiente. En lugar de esto, se utiliza la grasa para obtener

energía.

Los subproductos del metabolismo de las grasas, llamados cetonas, se acumulan en el cuerpo.

NEFROLITIASIS:

Es la presencia de litos (piedras) en el riñón, y cuando éstos se encuentran en la vía

urinaria, se denomina al cuadro Urolitiasis, debe ser manejada por un equipo de

médicos (Nefrólogos, Urólogos, y eventualmente Endocrinólogos).

Anexos:

METANOL

El metanol (CH3OH) es un líquido incoloro y volátil a temperatura ambiente. Por sí

mismo es inofensivo, pero sus metabolitos son tóxicos.

Fuentes de exposición.

GRAFICO DE LA PIZARRA EN DONDE

SE INDICO EL TEMA DE LA CLASE

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/001214.htm


Tiene una amplia utilización industrial como disolvente, utilizándose en la fabricación

de plásticos, material fotográfico, componentes de la gasolina, anticongelantes, líquido

limpia cristales, líquido para fotocopias, limpiadores de hogar.

La intoxicación se produce generalmente por ingesta accidental o intencionada.

También se han dado casos de intoxicación por adulteración de bebidas alcohólicas.

Toxicocinética.

Cuando se ingiere, se absorbe rápidamente a partir del tracto gastrointestinal, y los

niveles en la sangre alcanzan su pico a los 30-60 minutos de la ingestión,

dependiendo de la presencia o ausencia de comida. La intoxicación usualmente se

caracteriza por un periodo de lactancia (40 minutos a 72 horas), durante el cual se

observan síntomas. Esta fase se sigue de acidosis con anión gap elevado y de

síntomas visuales.

El metabolismo del metanol comprende la formación de formaldehido por una

oxidación catalizada a través del alcohol deshidrogenasa. El formaldehido es 33 veces

más toxico que el metanol, pero es rápidamente convertido a ácido fórmico, que es 6

veces más toxico que el metanol. Los niveles de ácido fórmico se correlacionan con el

grado de acidosis y la magnitud del anión gap. También la mortalidad y los síntomas

visuales se correlacionan con el grado de acidosis.

Mecanismo de acción.

El metanol se absorbe por vía oral a través de la piel, y por vía respiratoria. Su

volumen de distribución es de 0.6 L/Kg. Se distribuye en el agua corporal y es

prácticamente insoluble en la grasa. El hígado lo metaboliza en su mayor parte a

través del alcohol-deshidrogenasa, hacia formaldehido, que es rápidamente convertido

a ácido fórmico por el aldehído-deshidrogenasa, el cual es finalmente oxidado a

dióxido de carbono. El 3-5% se excreta por el pulmón y el 12% por vía renal. La vida

media es de unas 12 horas, que puede reducirse a 2.5 mediante hemodiálisis. La

eliminación sigue una cinética de primer orden a baja dosis y durante la hemodiálisis,

mientras que sigue una cinética de orden cero a altas dosis.

Se piensa que el ácido fórmico es el responsable de la toxicidad ocular asociada a la

intoxicación por metanol, por inhibición de la citocromo oxidasa en el nervio óptico.

Tanto el ácido fórmico, como el ácido láctico, parecen ser los responsables de la

acidosis metabólica y del descenso del bicarbonato.

El metanol afecta principalmente al SNC, produciendo deterioro del nivel de

conciencia, convulsiones y coma. La dosis toxica es de 10 a 30ml, considerándose

potencialmente letal una dosis de 60 a 240ml; los niveles plasmáticos tóxicos son

superiores a 0.2g/l, y potencialmente mortales los que superan 1g/l.

Cuadro clínico.


La intoxicación por metanol habitualmente se produce por ingestión, pero también

puede ocurrir por absorción cutánea y por inhalación. El inicio del cuadro puede ser

precoz, o retrasarse hasta 24 horas, si se han ingerido también alimentos. Los

principales signos y síntomas son:

a. Perdida de agudeza visual con edema de papila. Además, puede aparecer

nistagmus (movimiento involuntario de los ojos. Usualmente es de lado a lado,

pero a veces es de arriba abajo o en forma circular: es un movimiento rotario,

incontrolable) y alteración de los reflejos pupilares. Asimismo, puede

desarrollarse pérdida de visión y ceguera irreversible por atrofia del nervio

óptico.

b. Taquipnea mediada por acidosis y parada respiratoria súbita.

c. Síntomas digestivos como dolor abdominal, anorexia, náuseas y vómitos,

acompañados, a veces, de aumento de transaminasas y enzimas pancreáticos.

d. Síntomas neurológicos que van desde la confusión hasta el coma profundo,

convulsiones, cefalea, vértigo, infarto de ganglios basales, etc.

e. Alteraciones hemodinámicas como bradiarritmias, hipotensión, y depresión

miocárdica.

f. La acidosis metabólica es un hallazgo constante en todos los casos graves, y

se debe principalmente al ácido fórmico. También está aumentado el anión

gap.

Diagnóstico.

El diagnóstico puede hacerse por la historia clínica a través del paciente o de los

acompañantes. Sin una historia clínica de ingestión de metanol, el diagnóstico

diferencial es amplio, e incluye cetoacidosis diabética, pancreatitis, nefrolitiasis,

meningitis, hemorragia subaracnoidea, etc.

En estos pacientes, está indicado realizar al ingreso analítica de sangre y orina de

rutina. Además, es importante obtener una gasometría arterial para determinar

acidosis metabólica. El diagnóstico de certeza nos lo dará el nivel de metanol en

sangre.

Tratamiento.

El tratamiento inicial de la intoxicación aguda por metanol es de soporte. Es prioritario

asegurar la vía aérea y mantener una ventilación y circulación adecuadas. La

recuperación del paciente parece estar directamente relacionada con el intervalo de

tiempo transcurrido entre la ingestión del tóxico y el inicio del tratamiento. También

depende del grado de acidosis, que a su vez, es también en parte, función del tiempo.

Para prevenir la absorción se hará lavado gástrico, a ser posible en las dos primeras

horas o en las 4 primeras horas si la ingesta se acompañó de alimentos. El carbón

activado y los catárticos son ineficaces. Puede realizarse infusión de etanol para

bloquear la metabolización hepática del metanol por inhibición competitiva del alcohol

deshidrogenasa, y forzar la eliminación del tóxico por rutas extra hepáticas. Para


conseguir los niveles plasmáticos óptimos de etanol (entre 1 y 2 g/l), se administra un

bolo vía intravenosa de 1.1 ml/Kg disuelto en 100 ml de suero glucosado al 5% a pasar

en 15 minutos; a continuación 0.1 ml/Kg/h disueltos cada vez en 100ml de suero

glucosado al 5%; si se trata de un alcohólico crónico, la dosis de mantenimiento es de

0.2 ml/Kg/h. La perfusión de etanol debe hacerse por vía central para evitar

tromboflebitis. Deben controlarse periódicamente los niveles de etanol, y ajustar la

dosis de perfusión.

Es necesario el aporte de volumen para la deshidratación y la inhibición de la hormona

antidiurética, que se realiza con suero salino. Se administrara bicarbonato para

corregir la acidosis. Se debe administrar ácido fólico que se aumenta la oxidación de

ácido fórmico a dióxido de carbono y agua.

La diuresis forzada no es eficaz, pero con la hemodiálisis se consigue depurar tanto el

metanol como el ácido fórmico y el formaldehido. Los criterios para indicar la diálisis

serian cualquiera de los siguientes: metanol >0.5g/l, acidosis metabólica con pH <7.20,

trastornos visuales o disminución de nivel de conciencia. Si se indica diálisis deben

mantenerse durante varias horas, y no interrumpirse hasta que el metanol sea <0.2g/l.

Para controlar las convulsiones se utiliza diazepam y fenitoína.


Reconocimiento en medios biológicos

Las reacciones particulares para reconocer al metanol como tal, prácticamente no

existe por lo que es necesario en el respectivo aldehído, con tal propósito. Este se

consigue mediante un sencillo método que consiste calentar al rojo una lámina de

cobre (exenta de grasa y otras impurezas) e introducirla en el destilado, repitiéndose la

operación hasta cuando la lámina comienza a desprender pequeñas partículas color

gris en el destilado, lo cual nos indica que hemos conseguido el propósito de

transformar el metanol en metanal.

En consecuencia, las reacciones que se practican son las mismas que se realizan

para el reconocimiento de formaldehído, así:

1. Reacción de Schiff.- Se produce color violeta

2. Reacción de Rimini.- Origina color azul intenso.

3. Con la fenil hidracina.- Da color rojo grosella.

4. Reacción de Marquis.- Se obtiene un color violeta.

5. Con el ácido cromotrópico.- Da color rojo.

6. Reacción de Hehner.- Se produce color violeta o color rojo violeta.


Bibliografía:

GUTIERREZ M. Intoxicación por metanol. (en línea). Consultado el:

21/06/2014. Disponible en: http://www.bio-nica.info/Biblioteca/Gutierrez-

Intoxicacion-Metanol.pdf

METANOL. (en línea). Consultado el: 15/06/2014. Disponible en:

http://www.minambiente.gov.co/documentos/Guia19.pdf


____________________________________









Grupo: 1


Fecha de Presentación de la Práctica: martes 01 de julio del 2014

Trimestre: Primero

Práctica # 4

Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR ETANOL.



Objetivos:


(ETANOL) en el organismo del animal.

Observar los efectos tóxicos producidos por el etanol en el animal y controlar



experimentación.

10


Materiales:

Jeringuilla de 10cc

Campana

Cronómetro


Tabla de disección

Bisturí


Erlenmeyer


Tubos de ensayo

Pipetas

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Balanza

Probetas

Mechero de alcohol

Perlas de vidrio

Sustancias:

Agua destilada

Etanol

Permanganato de potasio


Sol. saturada de ácido oxálico

Reactivo de Schiff

Cloruro de fenilhidracina al 4%

Nitroprusiato de sodio al 2,5%

Sol. de hidróxido de sodio

Ácido clorhídrico



Hidróxido de potasio al 12%


Leche

Cloruro férrico

Diluyente

Procedimiento






muerte.





acidular.





de Sodio.

47. Transformar el etanol en su respectivo aldehído etanal.



















rojo grosella.










Gráficos:



Cobayo 1. Inyectar 10 ml

de metanol intraperitoneal

2. Observar

efectos

Cobayo muerto

1. Cortar y


3. Picar vísceras

4. Colocar en

el balón 5. Destilar 6. Al destilado

obtenido transformar en

etanal



Reacción de Schiff

Reaccion de Rimini

1. Tomar 1 ml

de destilado 2. Añadir 1ml

de permanganato


H2SO4

4. Agregar unas gotas de

ácido oxálico


2. Agregar

10gts de cloruro de

fenilhidracina


Nitroprusiato

de sodio


sulfúrico


Schiff


de sodio




Reaccion de Hehner

1. Tomar 1 ml de destilado y acidificar con

HCl

2. Agregar

cloruro de

fenilhidracina

3. Añadir 2-4gts

de ferricianuro

de potasio


Cromotrópico


2. Colocar

muestra


de hidróxido de potasio

4. Calentar

1. Mezclar una gota de destilado

con unos ml de

leche

2. Preparar ácido

sulfúrico más unas gotas de cloruro férrico

2. Agregar a la

leche con la

muestra



Resultados:

Sintomas:

Convulsiones

Secresion ocular

Presencia de orina

Muerte

Muerte del animal: a los 40 minutos de su administracion

Se inyecto: 07:52

Murio: 08:32


Reacción de Schiff


Color transparente Color violeta al

inicio luego

cambio de color


Reaccion de Rimini




POSITIVO

CARACTERISTICO


Color transparente Color azul intenso

Color transparente Color rojo grosella

Color transparente Color rojo


Reaccion de Hehner

Observaciones:

Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad del ETANOL, que es

menos potente que los tóxicos utilizados anteriormente, ya que su acción fue lenta y

provoco la muerte del animal luego de 40 minutos de la administración, provocando

muchos síntomas.

Asimismo observamos que órganos fueron afectados por este toxico produciendo una

coloración negruzca de los mismos y una inflamación muy notoria, y comprobamos la

presencia de este toxico en el destilado de las vísceras mediante las diferentes

reacciones (cambios de coloración).

Conclusiones:

Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el etanol es otro de los

venenos que matan y destruyen al organismo aunque lo haga en forma lenta,

conociendo este tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de

experimentación.

Recomendaciones:




Color violeta Color transparente






4. ¿Cuál es la dósis tóxica del etanol?

5 gramos/kg (adulto); 3 gramos/kg (niños). La dosis letal (adulto): 300-400 ml de etanol

puro ingerido en < de una hora.

20-30 mg/dl: Afectación del control motor fino, afectación del humor.

50-100mg/dl: Deterioro leve-moderado de las funciones cognitivas. Dificultad

para grandes habilidades motoras.

>150 mg/dl: Ataxia, grave deterioro mental y físico.

200-300 mg/dl: Náuseas, vómitos, diplopía, alteraciones del estado mental.

>300 mg/dl: Coma, hipotensión e hipotermia.

400-900 mg/dl: Puede ser letal (depresión respiratoria, convulsiones, shock,

coma y muerte)

5. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del etanol?

El alcohol etílico o etanol cuenta con varias características, por ejemplo:

Grado alcoholimétrico: 96° min

Aspecto: Líquido transparente e incoloro.

Olor: Característico alcohólico

pH: neutro

Punto de inflamación : 14°C

Punto de ebullición :78,3°C

Punto de fusión : -114°C

Temperatura de auto ignición : 365°

Límites de explosión (inferior/superior): 3,3 / 19 v/v. %

Presión de vapor: (20°C) 59,2 mbar

Densidad (20ºC): 0,806 g/l


Solubilidad: Miscible con agua

Solubilidad: Miscible totalmente con agua

Denominación técnica: ETANOL

6. ¿Qué usos y aplicaciones le dan al etanol?

Las industrias emplean con frecuencia el alcohol etílico en sus productos, por ejemplo:

- Disolvente industrial

- Disolvente de pinturas

- Disolvente para barnices

- Disolvente para condimentos

- Disolvente para lacas

- Disolvente para perfumes

- Es utilizado como cosolvente

- Ideal para preparar soluciones

- Medio para reacciones químicas

- Medio para recristalizaciones

- Rebajante de thinner

- Usado como solvente

- Usado en flexografía

- Utilizado como adelgazador de tintas tipográficas

Glosario:

AZEOTROPICA:

Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más compuestos

químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen

formadas por un solo componente.

Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de

los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición

inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple

o por extracción líquido-vapor utilizando líquidos iónicos como el cloruro de 1-butil-3-

metilimidazolio.


http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_qu%C3%ADmicos

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_qu%C3%ADmicos

http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n_simple

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_1-butil-3-metilimidazolio

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_1-butil-3-metilimidazolio


PRODROMICA:

El término pródromo se deriva del latín pródromus y del griego pródromos que

significa, precursor de un evento.

Básicamente podríamos definirlo como aquellas manifestaciones clínicas,

generalmente inespecíficas, que sobresalen del estado habitual del paciente y que

preceden a la instauración de los síntomas psicóticos.

ACIDO AMINOBUTIRICO:

Es un aminoácido de cuatro carbonos, presente en bacterias, plantas y vertebrados.

En los animales se encuentra en el cerebro en altas concentraciones y cumple un rol

fundamental en la neurotransmisión

ATAXIA:

Es un signo clínico que se caracteriza por provocar la descoordinación en el

movimiento de las partes del cuerpo de cualquier animal, incluido el hombre. Esta

descoordinación puede afectar a los dedos y manos, a los brazos y piernas, al cuerpo,

al habla, a los movimientos oculares, al mecanismo de deglución, etc.

DIPLOPIA:

La diplopía es una enfermedad en la que las imágenes que perciben el ojo izquierdo y

el derecho no se procesan en el cerebro formando una única imagen espacial. La

consecuencia es la visión doble.

SINDROME DE TOURETTE:

Es un trastorno neuropsiquiátrico heredado con inicio en la infancia, caracterizado por

múltiples tics físicos (motores) y vocales (fónicos). Estos tics característicamente

aumentan y disminuyen; se pueden suprimir temporalmente, y son precedidos por un

impulso premonitorio. El síndrome de Tourette se define como parte de un espectro de

trastornos por tics, que incluye tics transitorios y crónicos.

El síndrome de Tourette se consideraba un raro y extraño síndrome, a menudo

asociado con la exclamación de palabras obscenas o comentarios socialmente

inapropiados y despectivos (coprolalia), pero este síntoma está sólo presente en una

pequeña minoría de afectados.

http://es.wikipedia.org/wiki/Amino%C3%A1cido

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Cerebro

http://es.wikipedia.org/wiki/Neurotransmisi%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Signo_cl%C3%ADnico

http://es.wikipedia.org/wiki/Homo_sapiens

http://es.wikipedia.org/wiki/Dedo

http://es.wikipedia.org/wiki/Mano

http://es.wikipedia.org/wiki/Brazo

http://es.wikipedia.org/wiki/Pierna

http://es.wikipedia.org/wiki/Cuerpo_%28anatom%C3%ADa%29

http://www.onmeda.es/enciclopedia/anatomia/anatomia_ojo.html

http://www.onmeda.es/enciclopedia/anatomia/anatomia_cerebro.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Neurolog%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Trastornos_por_tics

http://es.wikipedia.org/wiki/Coprolalia


Bibliografía:

HERNANDEZ, J. Toxicidad del Etanol. (en línea). Consultado el: 28/06/2014.

Disponible en: http://www.uam.es/departamentos/medicina/farmacologia/es

pecifica/ToxAlim/ToxAlim_L22.pdf.

QUIMINET. Los principales usos y aplicaciones del alcohol etílico. (en línea).

Consultado el: 28/06/2014. Disponible en:

http://www.quiminet.com/articulos/los-principales-usos-y-aplicaciones-del-

alcohol-etilico-2643852.htm.


____________________________________

Anexos:




ETANOL

Formula estructural de la molécula de etanol.

El compuesto químico etanol es un líquido incoloro e inflamable con un punto de

ebullición de 78 °C. Se mezcla con agua en cualquier proporción y da una mezcla

azeotrópica con un contenido de aproximadamente el 96 % de etanol.

Su fórmula química es C2H5OH. El metanol es el alcohol que se encuentra en las

bebidas alcohólicas.

Toxicología:

El etanol puede afectar al sistema nervioso central provocando estados de euforia. Al

mismo tiempo baja los reflejos. Con concentraciones más altas ralentiza los

movimientos, impide la coordinación correcta de los miembros etc. Finalmente

conduce al coma y puede provocar la muerte.

Una elevada parte de los accidentes de tráfico está relacionada con la ingesta de

etanol.

La resistencia al alcohol parece aumentar en las personas adultas mientras que los

niños son especialmente vulnerables. Se han reportado casos de bebés que murieron

por intoxicación debido a la inhalación de vapores de etanol tras haberles

aplicado trapos impregnados de alcohol.

También es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida tiene a una

concentración de aproximadamente el 70 %

Analítica:

Un método de determinar la concentración aproximada del etanol en la sangre

aprovecha el hecho que en los pulmones se forma un equilibrio que relaciona esta

concentración con la concentración de vapor de etanol en el aire expirado. Este aire se

pasa por un tubo donde se halla sílica gel impregnado con una mezcla de dicromato

y ácido sulfúrico. El dicromato de color rojo-naranja oxida el etanol a acetaldehído y es

reducido a su vez a cromo (III) de color verde. La longitud de la zona que ha cambiado

de color indica la cantidad de etanol presente en el aire si se hace pasar un

determinado volumen por el tubo.


CONCENTRACION DEL ALCOHOL EN LA SANGRE

El alcohol es una sustancia depresiva que incide directamente en el funcionamiento

del sistema nervioso.

Al incorporarse a la sangre comienza a afectar a la persona inmediatamente.

El alcohol entra al torrente sanguíneo desde:

El estómago, en donde se absorbe una cantidad pequeña.

El intestino delgado, donde se absorbe la mayoría del alcohol.

La sangre transporta el alcohol a todo el cuerpo.

En el hígado El alcohol se convierte en agua, dióxido de carbono y energía, a la razón

de 15 miligramos de alcohol puro por hora.

En el cerebro El proceso de razonamiento se disminuye conforme el alcohol afecta a

las neuronas. Entre más alta sea la concentración del alcohol, mayor será el número

de neuronas afectadas.

Los efectos duran hasta que TODO el alcohol ha sido procesado. Esto tarda

aproximadamente una hora y media por 1/3 de cerveza, un vaso de vino o 1 cóctel en

una persona de 75 kg.

EFECTOS DEL ALCOHOLISMO

Podemos considerar que existen dos tipos de intoxicación debida al consumo de

alcohol cada una con características diferentes: INTOXICACIÓN AGUDA e

INTOXICACIÓN CRÓNICA

INTOXICACIÓN AGUDA:

Es la ocasionada por la ingestión masiva de alcohol. La absorción de este alcohol por

el organismo está determinada por:

La graduación: concentración de alcohol en la bebida.

La composición química de las bebidas: puede favorecer la

absorción del alcohol.

La presencia de comida en el estómago.


El peso del sujeto: menos peso, más absorción.

El sexo: las mujeres son más sensibles.

La habituación: estados avanzados de alcoholismo reducen la tolerancia al

alcohol.

Una vez absorbido el alcohol, es metabolizado en una compleja serie de reacciones.

Los efectos, según la cantidad, pasan por:

FASE PRODRÓMICA

( 0,25 gr./l -0,3 gr./l ) Cuando el individuo percibe un cambio en su estado mental.

Determinados tests psicomotores y aptitud revelan ALTERACIONES que afectan la

percepción de los sentidos y una disminución de los reflejos.

EXCITACIÓN

( 0,3 gr. / 1,5 gr./l ) Perdida de la inhibición y perdida del autocontrol con parálisis

progresiva de los procesos mentales más complejos. Este es el primer estado que

puede comportar cambios de personalidad.

INCOORDINACIÓN

(1,5 gr. /l - 3 gr./l) : Temblor, confusión mental, incoordinación motriz: generalmente, la

persona acaba durmiéndose.

COMA Y MUERTE (+3 gr./l).

Intoxicación Crónica

Provocada por intoxicaciones agudas repetidas o excesivas y continuadas consumo

de alcohol. La enfermedad dependerá del hábito de beber de cada individuo.

El beber consistentemente y en forma sostenida puede con el transcurso del tiempo

causar síntomas de supresión durante los períodos de no tomar y un sentido de

dependencia, pero esta dependencia física no es la única causa del alcoholismo.

Estudios sobre las personas con enfermedades crónicas quiénes han tomado

medicamentos para el dolor durante mucho tiempo han encontrado que una vez que


estas personas resisten el proceso de retiro físico, a menudo pierden todo deseo para

los medicamentos que habían estado tomando. Para desarrollar alcoholismo, otros

factores generalmente juegan un rol, incluyendo la biología y la genética, la cultura y la

psicología.

Efectos Físicos

El alcohol no está expuesto a ningún proceso de digestión por lo que en su mayoría

pasa primero al intestino delgado para después ser absorbido por el torrente

sanguíneo. Sólo una pequeña parte llega directamente a la sangre a través de las

paredes estomacales. En la sangre el alcohol es metabolizado (descompuesto para

ser eliminado o aprovechado por el organismo) mediante el proceso de oxidación. Es

decir, se fusiona con el oxígeno y se descompone de modo que sus elementos

básicos abandonan el cuerpo de forma de bióxido de carbono y agua. El primer lugar

de oxidación es el hígado, el cual descompone aproximadamente el 50% del alcohol

ingerido en una hora. El resto permanece en el torrente sanguíneo hasta ser eliminado

lentamente.

Efectos Psicológicos

El alcohol afecta en primer lugar al Sistema Nervioso Central y su ingerencia

excesiva y prolongada puede provocar daño cerebral. Popularmente se cree

que el alcohol incrementa la excitación, pero en realidad deprime muchos

centros cerebrales. La sensación de excitación se debe precisamente a que al

deprimirse algunos centros cerebrales se reducen las tensiones y las

inhibiciones y la persona experimenta sensaciones expandidas de sociabilidad

o euforia. Por eso se dice, que el alcohol “anestesia la censura interna”.

Sin embargo, si la concentración de alcohol excede ciertos niveles en la sangre

interfiere con los procesos mentales superiores de modo que la percepción

visual es distorsionada, la coordinación motora, el balance, el lenguaje y

la visión sufren también fuertes deterioros.

Fuertes cantidades de alcohol reducen el dolor y molestias corporales e

inducen al sueño. Pero su uso continuo irrita las paredes estomacales

llegando incluso a desarrollarse úlceras.


Adicionalmente tiende a acumularse grasa en el hígado, interfiriendo con

su funcionamiento.

En alcohólicos crónicos se provocan graves trastornos cerebrales,

hepáticos (cirrosis) y cardiovasculares (aumenta la presión sanguínea y

con ello el riesgo de un infarto). Incluso, está demostrado que el alcohol

incrementa el nivel de los triglicéridos (grasa no saturada o vegetal en las

arterias) y con ello también el riesgo de un infarto.

Finalmente, como es ampliamente conocido, el alcohol provoca adicción

física y dependencia psicológica.

¿Qué daños provoca el alcohol en el organismo?

En un momento dado depender de su concentración en la sangre que a su vez es

determinada por los siguientes factores:

Cantidad ingerida en un periodo de tiempo.

Presencia o ausencia de alimentos en el estómago que retengan el alcohol y

reduzcan su tasa de absorción.

Peso corporal, y

Eficiencia del hígado de la persona que lo ingiere.

RECONOCIMIENTO DE ETANOL

b) Reconocimiento en medio biológico

Para investigar el alcohol en medios biológicos, se somete la muestra a una

destilación con arrastre de vapor con las consideraciones ya establecidas

anteriormente.

Una vez obtenido el destilado, una pequeña porción es separada y se la agrega a una

solución de cromato de potasio; se adiciona a la mezcla ácido sulfúrico puro en

condiciones que se formen 2 capas; en caso de existir alcohol se debe producir una


coloración azul verdosa en el punto de unión de las 2 capas; en caso de existir alcohol

se debe producir una coloración azul verdosa en el punto de unión de las dos capas.

Las demás reacciones de identificación del alcohol etílico, solo pueden realizárselas

oxidándolo a aldehído etílico. La oxidación se efectúa con la mezcla sulfo – crómica y

se realiza de la siguiente manera:

Al balón que contiene el destilado del alcohol se le agregan 10 g de dicromato de

potasio, se le deja caer lentamente 10 – 20 ml de ácido sulfúrico concentrado hasta

observar que la mezcla que tenía color amarillo del dicromato se vuelve negra, lo que

significa que el etanol ha sido oxidado a etanal.

De esta forma, las reacciones que se practican para el alcohol etílico, son las mismas

que se hicieron para el metanal.

En consecuencia, las reacciones que se practican son las mismas que se realizan

para el reconocimiento de formaldehído, así:

7. Reacción de Schiff.- Se produce color violeta

8. Reacción de Rimini.- Origina color azul intenso.

9. Con la fenil hidracina.- Da color rojo grosella.

10. Reacción de Marquis.- Se obtiene un color violeta.

11. Con el ácido cromotrópico.- Da color rojo.

12. Reacción de Hehner.- Se produce color violeta o color rojo violeta.

SUGERENCIAS

Datos fisicoquímicos

Masa molecular: 46,07 g/mol

Punto de ebullición: 78 ºC

Punto de fusión: -114 ºC

Densidad: 0,789 g/ml

Densidad óptica: nD20 = 1,36

CAS-No: 64-17-5

Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 1.0000 ppm

LD50: 7.060 mg/kg rata oral; > 20.000 mg/kg conejo dermal


Síntesis

Desde la antigüedad se obtenía el etanol por fermentación anaeróbica de una

disolución con contenido en azúcares con levadura y posterior destilación. En el

transcurso de la destilación hay que desechar la primera fracción que contiene

principalmente metanol que se forma en procesos secundarios. Aún hoy esto es el

único método admitido para obtener etanol para el consumo humano. Sin embargo

para fines industriales se obtiene el etanol más convenientemente por hidratación

de etileno (H2C=CH2)

Para obtener etanol libre de agua se pueden utilizar disecantes como el magnesio que

reacciona con el agua formando hidrógeno y óxido de magnesio aunque más

convenientemente se aplica la destilación azeotrópica en una mezcla

con benceno o ciclohexano. De estas mezclas destila a temperaturas más bajas el

aceotropo formado por el disolvente auxiliar con el agua mientras que el etanol se

queda retenido.

Aplicación

A parte de con fines culinarios el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores

industriales. Es un buen disolvente, puede ser utilizado como anticongelante, se utiliza

como combustible (alcohol de quemar; a este alcohol se suelen añadir compuestos

como la piridina o el metanol que impiden su uso como alimento ya que el alcohol para

consumo suele llevar impuestos especiales; en unos países en vez de etanol se

utiliza metanol como alcohol de quemar) en Brasil se añade el etanol a la gasolina

para bajar la importación de petróleo. Esta última aplicación se extiende también cada

vez más en otros países para cumplir con el protocolo de Kyoto. La industria

química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos

como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas etc.), el éter dietílico

etc. También se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

Química cerebral

El deseo para el alcohol durante la abstinencia, el dolor de la supresión y la tasa alta

de recaídas se deben a la adaptación y dependencia del cerebro a los cambios en

su química causados por el uso de largo plazo del alcohol. El alcohol actúa como

un depresivo en el sistema nervioso central y causa relajación y euforia. En el cerebro,

un grupo pequeño de mensajeros químicos, conocidos como neurotransmisores, es

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/fermentacion.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/anaerobico.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/azucar.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/levadura.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/destilacion.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/etileno.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/magnesio.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/hidrogeno.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/benceno.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/ciclohexano.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/piridina.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/metanol.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/alimento.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/impuesto.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/brasil.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/petroleo.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/protocolo_de_kyoto.html

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/eter.html


responsable de los cambios en el comportamiento después de beber alcohol. De

interés especial para los investigadores son el neurotransmisor ácido aminobutérico

gamma (GABA, gamma aminobutyric acid), la dopamina y la serotonina.

Factores genéticos

En las personas con alcoholismo severo, los investigadores han ubicado un gen que

afecta la función de una estructura de nervio-célula conocida como receptor de

dopamina D2 (DRD2), el cual, a su vez, influye la actividad de dopamina. Este gen

también se encuentra en las personas con el trastorno de déficit de atención, quienes

tienen un mayor riesgo para el alcoholismo, y es también presente en las personas

con el síndrome de Tourette y autismo. La asociación de este gen con estos

problemas neurológicos conduce a algunos expertos a creer que el gen receptor de

dopamina D2 no es una causa primaria del alcoholismo, pero que las personas con

este gen tienen mayor probabilidad de beber para tratar los síntomas psicológicos y

conductuales de sus trastornos neurológicos. Además, un estudio principal no

encontró alguna conexión en lo absoluto entre el gen DRD2 y el alcoholismo. Se

necesita más trabajo en esta área.

Depresión y ansiedad

Algunas personas beben para aliviar la ansiedad o la depresión, y teorías se han

propuesto sobre el hecho de que una tendencia hereditaria para la depresión o la

ansiedad puede hacer a personas más propensas al alcoholismo. Estudios han

indicado, sin embargo, que cuando los niños de padres alcohólicos son criados por

padres no alcohólicos, sus riesgos para el alcoholismo permanecen altos pero

oportunidades para la depresión o la ansiedad no son mayores que las de la población

general. En efecto, la ansiedad y la depresión mismas son causadas por el

alcoholismo y pueden ser reducidas después de la supresión del alcohol. La depresión

y la ansiedad también pueden desempeñar una función principal en el desarrollo de

alcoholismo en los ancianos y en otros quienes son sujetos a cambios de vida no

deseados, como la jubilación, la pérdida de un cónyuge o amigo(a) y los problemas

médicos.









Grupo: 1



Trimestre: Primero

Práctica # 5

Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR CLOROFORMO.



Objetivos:


(CLOROFORMO) en el organismo del animal.

Observar los efectos tóxicos producidos por el cloroformo en el animal y

controlar el tiempo en el que causa la muerte al mismo.


experimentación.

10


Materiales:

Jeringuilla de 10cc

Campana

Cronómetro


Tabla de disección

Bisturí


Erlenmeyer


Tubos de ensayo

Pipetas

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Balanza

Probetas

Mechero de alcohol

Perlas de vidrio

Sustancias:

Cloroformo

Acido tartárico

Hidróxido de sodio

Alcohol 95°

Ácido clorhídrico

Potasa alcohólica

Percloruro de hierro

Nitrato de plata

Β-naftol

Timol

Resorcinol

Lejía de sosa

Piridina

Yodo

Clorhidrato de piperacina

Reactivo de Benedict

Procedimiento






muerte.





acidular.





de Sodio.


Reacciones en medio biológico

El material de la investigación se somete a destilación con arrastre de vapor en medio

acido tartárico, y en el destilado se realiza las reacciones de identificación.

1. En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas cuantas gotas de cloroformo

con otras tantas de alcohol de 95ª que contiene un poco de nitrato de plata, se

inflama la mezcla y se observa que esta arde con una llama bordeada de verde y

que el ácido clorhídrico formado reacciona con el nitrato de plata disuelto

originando un precipitado de cloruro de plata.

2. Reacción de Dumas.- al adicionar unas gotas de destilado que contiene

cloroformo a unos mililitros de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan

formiatos y cloruro de potasio.

CHCl3 + 4 KOH ----- ClK + HCO2K + H 2 O

Se neutralizan la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le agrega

percloruro de hierro produciendo un color rojo en frío o un precipitado en caliente.

A la otra porción se le agrega solución de nitrato de plata produciéndose un precipitado de

cloruro de plata que se disuelve en amoníaco diluido.

3. Reacción de Lustgarten.- al calentar la muestra con unos miligramos de beta

naftol y solución alcohólica concentrada de potasa (preferentemente un trozo de

potasa y algunas gotas de alcohol), se obtiene un franco color azul.

Si se sustituye el B-naftol por timol el color es Amarillo más o menos oscuro; con

resorcinol la coloración es roja – violáceo y con la piridina rojo.

4. Reacción de fujiwara.-En un tubo de ensayo, se vierte 2 ml de lejía de sosa 1:2

con una capa de 2 mm de piridina y luego la muestra que contiene el cloroformo;


se agitan, podemos por unos instantes en baño de María y se deja en reposo; se

convierte en una materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en

piridina .Esta reacción sensible para unos pocos microgramos de cloroformo y es

aplicable en la orina de algún sujeto que haya absorbido de 15-20 g de agua

clorofórmica.

5. Reacción de Roseboom.- se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución

muestra y se agregan unos pocos miligramos de clorhidrato de piperacina ; si el

cloroformo está presente en la muestra, la coloración violeta inicial cambia a

amarilla rojiza al disolverse el alcaloide.

6. Reacción de Benedict.- si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el

reactivo de Benedict, y de acuerdo a la concentración del tóxico puede producirse

una gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.

Gráficos:



Cobayo 1. Inyectar 10 ml de cloroformo

intraperitoneal

2. Observar

efectos

Cobayo

muerto

1. Cortar y abrir

2. Retirar vísceras

3. Picar

vísceras



Reacción con Nitrato de Plata

Reaccion de Dumas


1. Tomar una cantidad de

alcohol

2. Colocar nitrato de plata

3. Tomar en otro tubo la

muestra

4. Mezclar e inflamar la

misma


2. Agregar

unos ml de potasa

alcohólica

3. Separar en dos porciones

6. Destilado obtenido

Agregar cloruro

de hierro

Agregar nitrato

de plata


Reccion de Lustgarten

Reaccion de Roseboom

Reaccion de Benedict

1. Tomar 1 ml

de destilado.

2. Agregar un

trozo de

potasa

3. Añadir unas

gotas de

alcohol

1. Disolver un poco de cristal

de yodo

3. Añadir unos pocos mg de

clorhidrato de piperacina

2. Agitar hasta

disolución completa

1. Tomar unos ml de destilado

2. Agregar

reactivo de Benedict

Reducción de reactivo


Con β-naftol

Con timol

Con resorcinol

4. Calentar


Resultados:

Sintomas:

Perdida de la actividad motora

Estado de sueño profundo

Hinchazon abdominal

Hipoxia


Hora de administracion: 07:56

Hora de la muerte: 08:21


Reacción con Nitrato de Plata

Reaccion de Dumas

POSITIVO NO

CARACTERISTICO

Color transparente Precipitado blanco

de cloruro de

plata.


Reccion de Lustgarten




Color transparente Color azul

Precitado

Β-naftol


Reaccion de Roseboom


Color transparente

Color violeta

cambia a

amarillo


Color transparente Color amarillo

Timol


Color transparente Color azul

Resorcinol


Reaccion de Benedict

Observaciones:

Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad del CLOROFORMO,

que es menos potente que los tóxicos utilizados anteriormente, ya que su acción fue

lenta y provoco la muerte del animal luego de 25 minutos de la administración,

provocando muchos síntomas.

Asimismo observamos que en un inicio hubo una parálisis que duro por 10 minutos y

luego de hacer la incisión vimos que órganos fueron afectados por este toxico

produciendo una inflamación muy notoria, y comprobamos la presencia de este toxico

en el destilado de las vísceras mediante las diferentes reacciones (cambios de

coloración y precipitado).

Conclusiones:

Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el cloroformo es otro de los



experimentación.

Recomendaciones:



NEGATIVO

Color transparente Color transparente






7. ¿Cuál es la dósis tóxica del cloroformo?

250 mg/m3 (51 ppm): Detección del olor

1953 mg/m3 (400 ppm): Puede aguantarse durante 30 minutos sin sufrir

afección alguna.

2442 mg/m3 (500 ppm): IDLH (Inmediatamente peligroso para la vida y la

salud; 30 minutos).

4883 mg/m3 (1000 ppm): La exposición durante 7 minutos puede causar

mareos y trastorno gastrointestinal.

68368 mg/m3 (14000 ppm): Puede causar depresión del SNC.

122086 mg/m3 (25000 ppm): LCLo (Concentración letal más baja; 5 minutos

de exposición)

8. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del cloroformo?

El cloroformo es un líquido incoloro, volátil y no inflamable con un característico olor

dulzón.

Factor de conversión

(20 °C, 101 kPa): 4,97 mg/m3 = 1ppm

Peso molecular: 119,38

Fórmula molecular: CHCl3

Solubilidad: ligeramente soluble en agua, miscible con alcohol, éter, benceno,

sulfuro de carbono y tetracloruro de carbono.

Punto de fusión: –63 °C

Punto de ebullición: 62 °C

Presión de vapor: 21 kPa a 20 °C


Densidad: 4,1 veces la del aire

Límite de explosividad: –

Umbral de olor: 20 ppm (100 mg/m3)

9. ¿Cuáles son los usos más frecuentes del cloroformo?

El cloroformo se suele suministrar combinado con un estabilizante como, por ejemplo, el etanol. El cloroformo en trazas puede

generarse de manera natural y se forma también al clorar el agua potable o las aguas residuales.

Se emplea como materia prima en la industria química (fabricación de carburos

fluorados que se utilizan como refrigerantes, resinas, plásticos, etc.).

También se utiliza como disolvente en procesos industriales y en el laboratorio.

En el pasado, el cloroformo se utilizó como sustancia anestésica.

Glosario:

FOSGENO:

El fosgeno es un gas incoloro, no inflamable, que huele a heno recién cortado. Es una

sustancia química manufacturada, aunque pequeñas cantidades ocurren naturalmente

provenientes de la degradación de compuestos clorados.

El fosgeno es usado en la manufactura de otros productos químicos como por ejemplo

tinturas, isocianatos, policarbonatos y cloruros ácidos; también se usa en la

manufactura de plaguicidas y medicamentos. El fosgeno también puede ser usado

para separar minerales.

El fosgeno es un gas a temperatura ambiente, sin embargo algunas veces se

almacena en forma de líquido bajo presión o refrigeración.

FORMIATOS:

Son sales resultantes de la combinación del ácido fórmico con diversas bases y

alcaloides. Algunos ejemplos son el formiato de hierro, de litina, de mercurio, de sodio,

de potasio, de cocaína, de teobromina, de quinina o de amoníaco.

Se dice que obran como poderosos tónicos musculares tanto de los músculos

estriados como de los lisos hasta el punto de evitar en cansancio y extinguirlo pronto.

De ahí que se hayan recomendado contra la neurastenia y los estados adinámicos.


http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_f%C3%B3rmico

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcaloide

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Litina&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_%28elemento%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio

http://es.wikipedia.org/wiki/Potasio

http://es.wikipedia.org/wiki/Coca%C3%ADna

http://es.wikipedia.org/wiki/Teobromina

http://es.wikipedia.org/wiki/Quinina

http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco

http://es.wikipedia.org/wiki/Neurastenia


También se han empleado como diuréticos. Son muy poco tóxicos y no producen

hábito. Se han ensayado con buen resultado contra los temblores. Son incompatibles

con los ácidos.

CARCINOGENO:

Un carcinógeno o cancerígeno es un agente físico, químico o biológico potencialmente

capaz de producir cáncer al exponerse a tejidos vivos.1 Basándose en lo anterior, un

carcinógeno es un agente físico o químico que puede producir una neoplasia.

RESORCINOL:

El resorcinol es un alcohol aromático útil en la síntesis de productos farmacéuticos y

diversos compuestos orgánicos como intermediario químico. El resorcinol se puede

producir en bacterias de otros compuestos fenólicos, y pueden someterse a una

conversión a los productos alicíclicos y eventual oxidación a acetil-CoA. Resorcinol

también se utiliza en plastificantes y colorantes diazo. Se puede utilizar en la

determinación cualitativa de cetosas en la prueba Seliwanoff.

PIRIDINA:

Es un líquido incoloro de olor característico desagradable. Pertenece a la familia de los

compuestos aromáticos heterocíclicos, y está estructuralmente relacionada al

benceno, siendo la única diferencia entre ellos el reemplazo de un grupo CH del anillo

bencénico por un átomo de nitrógeno.

MISCIBILIDAD:

Es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para

mezclarse en cualquier proporción, formando una solución. En principio, el término es

también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para

referirse a la solubilidad de un líquido en otro. El agua y el etanol (alcohol etílico), por

ejemplo, son miscibles en cualquier proporción.

Por el contrario, se dice que las sustancias son inmiscibles si en ninguna proporción

son capaces de formar una fase homogénea. Por ejemplo, el éter etílico es en cierta

medida soluble en agua, pero a estos dos solventes no se les considera miscibles

dado que no son solubles en todas las proporciones.

http://es.wikipedia.org/wiki/Diur%C3%A9tico

http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1ncer

http://es.wikipedia.org/wiki/Carcin%C3%B3geno#cite_note-1

http://es.wikipedia.org/wiki/Neoplasia

http://www.ecured.cu/index.php/L%C3%ADquido

http://www.ecured.cu/index.php/Benceno

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica


http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

http://es.wikipedia.org/wiki/Etanol

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_et%C3%ADlico

http://es.wikipedia.org/wiki/Solvente


Bibliografía:

TOXICOLOGIA. NET. Disolventes Orgánicos. (en línea). Consultado el:

28/06/2014. Disponible en:

http://wzar.unizar.es/stc/toxicologianet/pages/x/x08/05.htm

LA GUIA. Cloroformo. (en línea). Consultado el: 28/06/2014. Disponible en:

http://quimica.laguia2000.com/compuestos-quimicos/cloroformo


____________________________________

Anexo:

INTOXICACIÓN POR CLOROFORMO

Generalidades

El cloroformo es el triclorometano (CHCl3). Inicialmente se empleó como agente

anestésico, pero poco después se abandonó este uso por su gran toxicidad hepática y




renal.es un líquido incoloro y no inflamable, de olor y sabor dulzón, extremadamente

volátil y muy liposoluble.

Fuentes de exposición

Está disponible como disolvente en laboratorios y en la industria química.se

ha prohibido su uso como sustancia aromática en pastas de dientes y otros productos

como resultado de su efecto carcinogénico en animales después de exposiciones

crónicas. La intoxicación aguda y crónica puede ocurrir por exposición a sus vapores.

Toxicocinética y mecanismo de acción

El cloroformo es un anestésico potente y origina una profunda depresión del SNC.

Entra en el organismo por vía respiratoria, digestivo dérmico. En humanos puede

producir la muerte con la ingestión oral de tan solo 10 ml .exposiciones prolongadas o

repetidas a los vapores pueden producir hepatotoxicidad, severa que se característica

por necrosis centrolobular. Asimismo se ha descrito degeneración grasa del hígado, el

riñón el corazón. El mecanismo de lesión parece ser la oxidación a nivel hepático del

cloroformo a fosgeno a través del sistema microsomal. También se forma fosgeno

cuando los vapores de cloroformo se exponen al calor de una llama. El fosgeno

inhalado se convierte en ácido hidroclorhídrico y dióxido de carbono cuando reacciona

con el agua en el alvéolo; y el ácido produce edema pulmonar.

Cuadro clínico

La severidad de los síntomas por exposición aguda, vía respiratoria, digestivo,

dérmica, está en relación directa con la dosis absorbida. El cloroformo, cuando se

inhala, produce todos los niveles de anestesia, teniendo un margen de seguridad muy

estrecho, debido a que causa fallo cardiaco y respiratorio de forma casi simultánea. No

puede detectarse por el olfato hasta que su concentración excede de 400 ppm. Una

exposición durante 10 minutos a concentraciones de 1000 ppm produce síntomas

generales como náuseas, vómitos, vértigo cefaleas .exposiciones a una concentración

de 1000 a 4000 ppm origina desorientación y concentraciones de 10000 a 20000 ppm

dan lugar a pérdida de conciencia, pudiendo originar la muerte.

Dependiendo de la dosis absorbida va a producir alteraciones más o menos

importantes de la función hepática, renal y cardiaca.


El cloroformo, por su acusado poder como disolvente de grasas, en contacto con la

piel da lugar a dermatitis local, y en los ojos produce irritación corneal.

Reacciones en medio biológico

El material de la investigación se somete a destilación con arrastre de vapor en medio

acido tartárico, y en el destilado se realiza las reacciones de identificación.

7. En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas cuantas gotas de cloroformo

con otras tantas de alcohol de 95ª que contiene un poco de nitrato de plata, se

inflama la mezcla y se observa que esta arde con un llama bordeada de verde y

que el ácido clorhídrico formado reacciona con el nitrato de plata disuelto

originando un precipitado de cloruro de plata.

8. Reacción de Dumas.- al adicionar unas gotas de destilado que contiene

cloroformo a unos mililitros de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan

formiatos y cloruro de potasio.

CHCl3 + 4 KOH ----- ClK + HCO2K + H 2 O

Se neutralizan la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le agrega

percloruro de hierro produciendo un color rojo en frío o un precipitado en caliente.

A la otra porción se le agrega solución de nitrato de plata produciéndose un

precipitado de cloruro de plata que se disuelve en amoníaco diluido.

9. Reacción de Lustgarten.- al calentar la muestra con unos miligramos de beta

naftol y solución alcohólica concentrada de potasa (preferentemente un trozo de

potasa y algunas gotas de alcohol), se obtiene un franco color azul.

Si se sustituye el B-naftol por timol el color es Amarillo más o menos oscuro; con

resorcinol la coloración es roja – violáceo y con la piridina rojo.

10. Reacción de fujiwara.-En un tubo de ensayo, se vierte 2 ml de lejía de sosa 1:2

con una capa de 2 mm de piridina y luego la muestra que contiene el cloroformo;

se agitan, podemos por unos instantes en baño de María y se deja en reposo; se

convierte en una materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en

piridina .Esta reacción sensible para unos pocos microgramos de cloroformo y es


aplicable en la orina de algún sujeto que haya absorbido de 15-20 g de agua

clorofórmica.

11. Reacción de Roseboom.- se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución

muestra y se agregan unos pocos miligramos de clorhidrato de piperacina ; si el

cloroformo está presente en la muestra, la coloración violeta inicial cambia a

amarilla rojiza al disolverse el alcaloide.

12. Reacción de Benedict.- si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el

reactivo de Benedict, y de acuerdo a la concentración del tóxico puede producirse

una gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.

SUGERENCIAS

Efectos Potenciales de Salud

Inhalación: Actúa como anestésico relativamente potente. Irrita el tracto

respiratorio produce efectos en el sistema nervioso central, incluyendo dolor de

cabeza, somnolencia, mareos. La exposición a altas concentraciones puede

resultar en inconsciencia e inclusive muerte. Puede causar daño hepático y

desórdenes sanguíneos. La exposición prolongada puede llevar a la muerte

debida una frecuencia cardíaca irregular y desórdenes renales y hepáticos.

Ingestión: Causa quemaduras severas de boca y garganta, dolor pectoral y

vómitos. Grandes cantidades pueden causar síntomas similares a los de la

inhalación.

Contacto con la Piel: Causa irritación cutánea causando enrojecimiento y dolor.

Elimina los aceites naturales. Puede ser absorbido a través de la piel.

Contacto con los Ojos: Los vapores causan dolor e irritación ocular. Las

salpicaduras pueden causar severa irritación y posible daño ocular.

Exposición Crónica: La exposición prolongada o repetida a los vapores puede

causar daño al sistema nervioso central, corazón, hígado y riñones. El contacto

con el líquido elimina las grasas y puede causar irritación crónica de la piel con

grietas y resequedad y la correspondiente dermatitis. Se sospecha que el

cloroformo es un carcinógeno en humanos.


Estabilidad y reactividad

Estabilidad: Establo bajo condiciones ordinarias del uso y del almacenaje. el pH

disminuye en la exposición prolongada a la luz y al aire debido a la formación de HCl.

Productos peligrosos de la descomposición: Monóxido de carbono del producto de

mayo, bióxido de carbono, cloruro de hidrógeno y fosgeno cuando está calentado a la

descomposición. Polimerización peligrosa: No ocurrirá.

Manejo: Guarde en un envase resistente a la luz, cerrado herméticamente y almacene

en un área fresca, seca y bien ventilada. Proteja contra los daños físicos. Aísle de las

substancias incompatibles. Use equipo de protección especial para realizar el

mantenimiento o donde las exposiciones pueden exceder los niveles de exposición

establecidos. Lávese las manos, la cara, los antebrazos y el cuello al salir de las áreas

restringidas. Dese un baño de regadera, deseche la ropa exterior, cámbiese la ropa

vistiendo ropa limpia al terminar el día.

Evite la contaminación cruzada de las ropas de calle. Lávese las manos antes de

comer y no coma, ni beba, ni fume en el trabajo. Los envases de este material pueden

ser peligrosos cuando están vacíos ya que retienen residuos del producto (vapores,

líquido); observe todas las advertencias y precauciones que se alistan para el

producto. Umbral de olor del cloroformo: 250 mg/m3. El umbral de olor sólo sirve como

advertencia de la exposición; si no siente el olor, no significa que usted no está siendo

expuesto.


Desechos: En pequeñas cantidades puede dejarse evaporar en una campana

extractora. En caso de grandes cantidades, debe mezclarse con combustible, como

queroseno, e incinerarse en equipo especializado para evitar la generación de

fosgeno.

ALMACENAMIENTO:

Los recipientes que contienen este producto deben ser almacenados en lugares

alejados de la luz directa del sol, ya que se descompone lentamente a productos como

el fosgeno.

INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA

DATOS TOXICOLÓGICOS:

Cloroformo: LD50 oral en ratas: 908 mg/kg; LD50 piel de conejos: > 20 gm/kg; LC50

inhalación en ratas: 47702 mg/m3/4H; irritación data: piel de conejos 10 mg/24H

abierta leve; Ojo de conejos: 20 mg/24H moderada; Ha sido investigado como

tumorígeno, mutagénico y causante de efectos reproductivos.

Se han observado defectos al nacimiento en ratas y ratones expuestos a la inhalación

de cloroformo a concentraciones en el aire mayores de 100 ppm. La ingestión de

cloroformo por animales de laboratorio gestantes, ha causado feto toxicidad pero no

defectos al nacimiento y sólo a niveles que causan severos efectos en la madre.









Grupo: 1

Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 01 de julio del 2014


Trimestre: Primero

Práctica # 6

Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR CETONA.



Objetivos:


(ACETONA) en el organismo del animal.

Observar los efectos tóxicos producidos por la acetona en el animal y controlar



experimentación.

10


Materiales:

Jeringuilla de 10cc

Campana

Cronómetro


Tabla de disección

Bisturí


Erlenmeyer


Tubos de ensayo

Pipetas

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Balanza

Probetas

Mechero de alcohol

Perlas de vidrio

Sustancias:

Acetona

Acido tartárico

Hidróxido de sodio

Yodo mercúrico

Sol. yodo yodurada

KOH

Nitroprusiato de sodio

Carbonato de sodio

NaOH

Ácido acético

HCl conc.

Ramnosa

Procedimiento






muerte.





acidular.





de Sodio.



Después de destilar el material de investigación, en el destilado se realizan

las reacciones de reconocimiento.

1. Reacción de Nessler.- La acetona reacciona con el reactivo yodo-

mercúrico en medio alcalino un precipitado blanco, formado por un producto

de adición.

2. Reacción de Yodoformo.- Al calentar una pequeña cantidad de la muestra

con una solución yodo-yodurada en medio alcalino con KOH se produce

yodoformo reconocible por su olor particular y su color amarillo.

I2 + 2KOH INA + IOK + H2O

CH3 CI3

CO + 3IOK CO + 3KOH

CH3 CH3

CI3

CO + KOH CHI3 + CH3-COOK

CH3

3. Con nitroprusiato de Sodio.- Con este reactivo, al que se le añade

solución de carbonato de sodio o NaOH, origina una coloración amarilla-

rojiza que al agregarle ácido acético, dará un color violeta.

4. Reacción de Fritsh.- Se mezcla la solución problema con un volumen igual

de ácido clorhídrico concentrado que contiene 5% de ramnosa, se calienta

en baño de vapor. Aparece un color rojo, apreciable aún en concentración

de 0.01 g de acetona por ml de solución.


Gráficos:



Cobayo 1. Inyectar 10 ml de cloroformo

intraperitoneal

2. Observar

efectos

Cobayo

muerto

1. Cortar y


3. Picar

vísceras

4. Colocar en

el balón 5. Destilar 6. Destilado

obtenido



Reacción de Nessler

Reaccion de Yodoformo

Reccion con Nitroprusiato de Sodio

1. Tomar una cantidad de

destilado

2. Agregar yodo

mercúrico


2. Agregar unas gotas de

sol. Yodo-yodurada

3. En medio alcalino con

KOH

1. Mezclar nitroprusiato de

sodio con el

destilado

2. Añadir hidróxido de

sodio

3. Agregar ácido acético


Reaccion de Fritsh

Resultados:

Sintomas:


Hipoxia

Convulsiones

Pupilas dilatadas

Descordinacion




1. Mezclar destilado con HCl que

contiene ramnosa

2. Calentar a

baño de vapor




Reacción de Nessler

Reaccion de Yodoformo

Reccion con Nitroprusiato de sodio

Reaccion de Fritsh

POSITIVO

CARACTERISTICO


Color transparente Precipitado blanco

Color transparente Color amarillo

Color transparente Color violeta



Observaciones:

Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad de la CETONA, que

es un toxico potente aunque menos que los tóxicos utilizados anteriormente, ya que su

acción fue lenta y provoco la muerte del animal luego de 7 minutos de la

administración, provocando muchos síntomas.

Asimismo observamos que en un inicio hubo una parálisis que duro por 2 minutos y

luego de hacer la incisión vimos que órganos fueron afectados por este toxico

produciendo una inflamación muy notoria, y comprobamos la presencia de este toxico

en el destilado de las vísceras mediante las diferentes reacciones (cambios de

coloración y precipitado).

Conclusiones:

Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que la cetona es otro de los



experimentación.

Recomendaciones:



POSITIVO NO

CARACTERISTICO







10. ¿Cuál es la dósis tóxica de la cetona?

Toxicidad aguda

Oral: No se conocen efectos significativos o riesgos críticos. DL50 / rata: 5800

mg/kg. DL50 / conejo: 5340 mg/kg.

Inhalación: Nocivo. Irritación de ojos, nariz y garganta. Dolor de cabeza,

obnubilación, nauseas, síntomas de narcosis. CL50 / rata: 16.000 ppm (4 h).

11. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del cloroformo?

Estado físico: Líquido incoloro

Olor: Característico, dulce y penetrante

Umbral olfativo 47,5 ppm

pH (concentración al 50% p/p): 5 – 6

Punto de fusión: - 95ºC

Punto de ebullición: 56ºC

Punto de inflamación: - 18ºC (vaso cerrado)

- 17,8ºC (vaso abierto)


Tasa de evaporación: 6,06 (Acetato de Butilo = 1)

Inflamabilidad (sólido / gas): Altamente inflamable en la presencia de los

siguientes materiales o condiciones: llamas abiertas, chispas y descargas

estáticas y calor.

Tiempo de combustión: No aplicable

Velocidad de combustión: No aplicable

Límites de explosividad: inferior: 2,2 % superior: 13 %

Presión de vapor (20 ºC): 24 kPa

Presión de vapor (50 ºC): 80 kPa

Densidad de vapor (aire=1): 2

Densidad relativa (20 ºC): 0,791 g/cm3

Solubilidad en agua (20 ºC): Fácilmente soluble

Coeficiente de reparto n-octanol/agua: - 0,24

Temperatura de autoignición: 465 ºC

Viscosidad, dinámico: 0,32 mPa·s

Información adicional

Conductividad eléctrica (20 ºC): 20 micro S/m

Tensión superficial (20 ºC): 22,8 mN/m

12. ¿Cuáles son los usos más frecuentes del cloroformo?

Disolvente

Los científicos usan acetona como disolvente para muchos materiales diferentes,

como el plástico u otras substancias basadas en el petróleo, fabricadas por el hombre.

Es capaz de quebrar el pegamento más potente y se lo usa para desnaturalizar

algunos tipos de alcohol. Con frecuencia, la acetona se usa como disolvente por sus

químicos particularmente inflamables o volátiles, para permitir su transporte seguro y

su presurización. Se calcula que el 30 por ciento de toda la acetona producida va a

parar como disolvente de otros productos químicos.

Aditivo para comida y cosméticos

Con frecuencia, la acetona se utiliza como un aditivo en el maquillaje y algunos tipos

de comida. En particular se lo puede encontrar en el pan, donde ayuda a madurar y a

fermentar la harina. En el área cosmética, la acetona se usa para desnaturalizar

ciertos alcoholes en los compuestos y puede ser el componente de diferentes mezclas



dándole al producto un aroma especial. Aunque generalmente se lo considera un

químico natural, la acetona puede causar irritación de la piel o de los ojos como

resultado del uso de estos productos.

Quitaesmalte de uñas

Tal vez el uso más común de la acetona para la mayoría de las estadounidenses sea

el ingrediente activo para quitar el esmalte de las uñas. La notoria capacidad de la

acetona de disolver muchos otros compuestos la popularizó como quitaesmalte y

como removedor de pegamentos/adhesivos. En los esmaltes para uñas, corta los

productos químicos, disolviéndolos y retirándolos fácilmente de las uñas. El uso

excesivo de quitaesmalte hace que las uñas se pongan frágiles y débiles, así que es

importante que te laves las manos después de usarlo.

Aditivo para combustible

La gente comenzó a usar acetona como un aditivo para la gasolina en sus autos. El

poder de disolución del producto químico parece ser útil para limpiar la estructura del

motor, permitiendo que los vehículos puedan ir cómodamente a más velocidad.

Quienes defienden la acetona como aditivo al combustible sugieren que incrementa

los kilómetros de la gasolina, que sus emisiones son más limpias y que conduce a una

función del motor menos exigente. Todavía no se demostró si la acetona en realidad

tiene todos estos efectos o no.

Glosario:

CEFALALGIAS:

Los trastornos de dolor de cabeza, cuello y cara (de aquí en adelante denominados

cefalalgias) poseen datos característicos que, en algunos aspectos, los distinguen de

otros trastornos dolorosos. En general, las cefalalgias pueden adaptarse dentro del

mismo modelo de valoración que el de otros padecimientos dolorosos.

YODOFORMO:

El yodoformo es el compuesto orgánico con la formula CHI3. Es una sustancia volátil

que forma cristales color amarillo pálido; tiene un olor penetrante (en viejos textos de

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica



http://es.wikipedia.org/wiki/Yodo


química, el olor es referido a veces como el olor de los hospitales) y, de manera

análoga al cloroformo, de un sabor dulce. Es ocasionalmente utilizado como un

desinfectante. A veces se refiere al compuesto también como triyoduro de carbono

(que no es estrictamente correcto, ya que el compuesto también contiene hidrógeno) o

triyoduro de metilo (que es incluso más ambiguo ya que el nombre puede referirse

también al ion triyoduro metilado.

RAMNOSA:

La ramnosa es un monosacárido de seis carbonos que pertenece al grupo de las

metilpentosas y de las desoxihexosas. La forma que se encuentra en la naturaleza es

la L-ramnosa (6-desoxi-L-manosa), siendo extremadamente raro encontrar formas D.

Su nombre proviene de la planta de la cual se aisló por primera vez, la especie

Rhamnus frangula, aunque también puede obtenerse a partir de la especie

Toxicodendron vernix (zumaque venenoso) o encontrarse en forma de glicósido en

otras plantas.

DERMATITIS ECZEMATIFORME:

La dermatitis atópica es una dermatosis inflamatoria crónica de la piel que puede

aparecer en los niños y bebés y que puede persistir hasta la etapa adulta.

No se conoce con exactitud la causa precisa de esta patología, pero se sabe que el

60% de casos presenta antecedentes familiares de atopia y que los niños atópicos

tienen una hiperreactividad cutánea y la piel seca.

DINITROFENILHIDRACINA:

Es un compuesto orgánico relativamente sensible a golpes y fricción, por lo que debe

tener especial cuidado con su uso y suele ser provisto mojado para disminuir el riesgo.

Es una hidracina substituida y es usada generalmente como prueba cualitativa para

grupos carbonilos.

Bibliografía:

PRODUCTOS OPPAC. Acetona. (en línea). Consultado el: 05/07/2014.

Disponible en: http://www.oppac.es/fds/Acetona.pdf.

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloroformo

http://es.wikipedia.org/wiki/Desinfectante

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Triyoduro&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Monosac%C3%A1rido


http://es.wikipedia.org/wiki/Pentosa

http://es.wikipedia.org/wiki/Hexosa

http://es.wikipedia.org/wiki/Manosa

http://es.wikipedia.org/wiki/Rhamnus

http://es.wikipedia.org/wiki/Toxicodendron_vernix

http://es.wikipedia.org/wiki/Glic%C3%B3sido


http://es.wikipedia.org/wiki/Golpe

http://es.wikipedia.org/wiki/Fricci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidracina

http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carbonilo

http://www.oppac.es/fds/Acetona.pdf


LOS USOS COMUNES DE LA ACETONA QUIMICA. (en línea). Consultado el:

05/07/2014. Disponible en: http://www.ehowenespanol.com/usos-comunes-

acetona-quimica-info_203421/


____________________________________ Anexo:

INTOXICACIÓN POR CETONA

Introducción.

Son líquidos volátiles, incoloros y no inflamables de olor y sabor dulzón y liposoluble.

La inhalación de vapores es la principal vía de exposición industrial.




Poseen el grupo funcional carbonilo, unido a dos radicales alifáticos o aromáticos.

Su fórmula general es:

En la que R puede ser un radical alifáticos o aromáticos.

Clasificación.

Cetonas alifáticas

Resultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Si los radicales

alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrario será asimétrica.

Cetonas aromáticas

Se destacan las quinonas, derivadas del benceno y tolueno.

Cetonas mixtas

Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arílico y un alquílico.

Usos:

a) Como disolventes para: lacas, barnices, plásticos, caucho, seda artificial,

colodión, etc.

Toxicocinética.

Ocasiona intoxicación por vía respiratoria, digestiva o dérmica. Produce la muerte por

ingestión oral de solo 10 ml. Se ha descrito degeneración grasa del hígado, riñón y

corazón. Al exponerlo a una llama se forma fosgeno (oxicloruro de carbono), que con

el agua en el alveolo forma ácido hidroclorhídrico y CO2 originando edema

pulmonar.

Clínica.

Al inhalarse sus vapores produce todos los niveles de anestesia. Es fácilmente

detectable por su olor característico, cuando su concentración excede de 400 ppm. A

1000 ppm ocasiona náuseas, vómitos, vértigo y cefaleas. Entre 1000 y 4000 ppm

ocasiona desorientación. Entre 10000 y 20000 ppm, da lugar a pérdida de conciencia

e incluso la muerte. También ocasiona dermatitis local e irritación corneal.

Diagnóstico.

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_alif%C3%A1tico

http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_arom%C3%A1tico

http://es.wikipedia.org/wiki/Quinona

http://es.wikipedia.org/wiki/Benceno

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Compuesto_mixto&action=edit&redlink=1


Por la historia clínica, las Transaminasas se alteran en las intoxicaciones agudas,

apareciendo ictericia a los 2-3 días.

Tratamiento de soporte.

Retirar la víctima de la zona contaminada llevándolas a una zona bien ventilada,

administrar O2 suplementario, y si se necesita, intubarlo.

Características de la intoxicación aguda

La exposición a elevadas concentraciones de vapores produce:

a) Trastornos digestivos: náuseas y vómitos.

b) Acción narcótica: Cefalalgias, vértigos y coma.

c) Irritación de ojos y vías respiratorias.

d) El contacto de las formas líquidas sobre la piel predispone a la aparición de

dermatitis.

1) La penetración en el organismo se realiza de forma fundamental a través de la

VÍA RESPIRATORIA Y CUTÁNEA.

2) Manifestaciones clínicas generales de las cetonas:

IRRITANTE DE LA MUCOSA OCULAR Y VÍAS RESPIRATORIAS.

DERMATITIS IRRITATIVA, EFECTO DEPRESOR DEL S.N.C.

TRASTORNOS DIGESTIVOS, NEUROPATÍA PERIFÉRICA.

3) Efectos agudos de las cetonas.

IRRITACIÓN DE LAS VÍAS RESPIRATORIAS

b) Síntomas anestésicos (desorientación, depresión, pérdida de conocimiento,

cefaleas, mareos, vómitos).

4) Efectos crónicos de las cetonas: dermatitis (piel seca agrietada y

eritematosa).

5) Las cetonas se utilizan en la industria como disolventes.

6) Las cetonas más frecuentes: la acetona y la metilacetilcetona.


7) La metil-n-butilcetona está dotada de una potente acción neurotóxica

periférica; el responsable de esta neurotoxicidad en su principal metabolito;

2,5 hexadiona.

REACCIONES GENERALES: Si examinamos las fórmulas de las cetonas,

vemos que tienen un grupo carbonilo divalente =C=O, el grupo carbonilo está

unido a dos radicales alifáticos o aromáticos.

Mecanismo de la reacción: Esta clase de compuestos se caracterizan por sus

reacciones con reactivos del grupo carbonilo.

Los más utilizados son la Fenilhidracina y su 2:4-dinitroderivado. La

dinitrofenilhidracina es más reactiva y da derivados menos solubles, siendo, por

lo tanto, preferida a la Fenilhidracina en la investigación de grupos carbonilo.

Las 2:4 dinitrofenilhidrazonas, que frecuentemente son aceites o sólidos de color

rojo o amarillo de bajo punto de fusión. La formación de la 2:4 fenilhidrazona de

una cetona tiene lugar según la siguiente reacción:

Cetona 2:4 dinitrofenilhidrazonas

(Precipitado rojo ó amarillo)

IDENTIFICACIÓN DEL GRUPO CARBONILO =C=O

CETONAS


Después de destilar el material de investigación, en el destilado se realizan

las reacciones de reconocimiento.


5. Reacción de Nessler.- La acetona reacciona con el reactivo yodo-

mercúrico en medio alcalino un precipitado blanco, formado por un producto

de adición.

6. Reacción de Yodoformo.- Al calentar una pequeña cantidad de la muestra

con una solución yodo-yodurada en medio alcalino con KOH se produce

yodoformo reconocible por su olor particular y su color amarillo.

I2 + 2KOH INA + IOK + H2O

CH3 CI3

CO + 3IOK CO + 3KOH

CH3 CH3

CI3

CO + KOH CHI3 + CH3-COOK

CH3

7. Con nitroprusiato de Sodio.- Con este reactivo, al que se le añade

solución de carbonato de sodio o NaOH, origina una coloración amarilla-

rojiza que al agregarle ácido acético, dará un color violeta.

8. Reacción de Fritsh.- Se mezcla la solución problema con un volumen igual

de ácido clorhídrico concentrado que contiene 5% de ramnosa, se calienta

en baño de vapor. Aparece un color rojo, apreciable aún en concentración

de 0.01 g de acetona por ml de solución.

9. Reacción de Frommer.- La muestra problema, al ser condensada con

aldehído salicílico en medio alcalino, produce un color rojo que permite su

determinación colorimétrica o fotométrica por su gran sensibilidad y

especificidad.

10. Con la 2:4 Dinitrofenilhidracina: Disuelva una ó dos gotas del compuesto

que se va investigar en 2 ml de etanol y añada a 3ml del reactivo de 2,4-

dinitrofenilhidracina. Agite vigorosamente y si no se forma inmediatamente

Un precipitado de color amarillo, anaranjado o rojo, deje reposar la

solución durante 15 minutos.

Reactivo. El reactivo se prepara disolviendo 3 g de 2,4-dinitrofenilhidracina en

15 ml de ácido sulfúrico concentrado. Entonces se añade esta solución, a 20 ml

de agua destilada y 70 ml de etanol al 95%. Se mezcla perfectamente la

solución y se filtra.


Comentarios: La mayoría de las cetonas producen dinitrofelhidrazonas que son

sólidos insolubles. Al principio, el precipitado puede ser aceitoso y al reposar,

volverse cristalino. Sin embargo, algunas cetonas dan dinitrofenilhidrazonas que

son aceites.

ASPECTOS A TOMAR EN CUENTA:

Examen periódico. Detección de los

efectos tóxicos (Vigilancia médica) Examen periódico (Vigilancia biológica)

ANUALMENTE

EXAMEN CLÍNICO con orientación:

a) Dermatológica

b) Neurológica

c) Oftalmológica

d) Otorrinolaringológica

ANUALMENTE:

ACETONA

Indice Biológico de Exposición se

establece en 50 mg/l.

METIL-ETIL-CETONA


establece en 2 mg/l.

METIL-ISOBUTIL-CETONA


establece en 2 mg/l. (ACGIH, 1993)

Conductas a adoptar de acuerdo a los resultados de los exámenes periódicos:

1. Acetona en orina > a 50 mg/l.; Metil-etil-cetona en orina > a 2 mg/l., metil-

isobutilcetona > 2mg/l., sin manifestaciones de enfermedad, exposición incrementada:

a) Evaluación del medio ambiente laboral y corrección de falencias que condicionan la

exposición al contaminante.

b) Educación del trabajador en normas de higiene y protección personal.

c) Repetir dosaje a los quince días; De mantener valor alto volver a medir en quince

días.

d) De persistir la modificación evaluar nueva conducta a adoptar.

e) Luego de la normalización, control semestral durante un año.

f) Luego control anual.

2. Cuando ocurren manifestaciones de exposición aguda:

• Trastornos digestivos: náuseas y vómitos.


• Acción narcótica: Cefalalgias, vértigos y coma.

• Irritación de ojos y vías respiratorias.

• El contacto de las formas líquidas sobre la piel predispone a la aparición de

dermatitis.

a) El Área Médica de la ART procederá de acuerdo a la normativa vigente en materia

de enfermedades profesionales.

b) Evaluación del medio ambiente laboral y corrección de falencias que condicionan la

exposición al contaminante. Se sugiere evaluar, y eventualmente replantear, el

conocimiento y práctica de normas de higiene y seguridad en los trabajadores

expuestos.

c) Internación, si fuere necesario, y tratamiento con controles clínicos y de laboratorio

hasta corrección de la alteración presente. Luego decidir la oportunidad del regreso a

la exposición.

d) A partir del regreso a la exposición realizar control trimestral durante seis meses.

e) Luego, control semestral durante un año.


3. Cuando están presentes algunas de las siguientes manifestaciones, de

carácter

reversible:

• Dermatitis eczematiforme recidivante.

• Trastornos de psicomotricidad.

• Vesículas en la cornea.



b) Evaluación del medio ambiente laboral y corrección de falencias que condicionan la



expuestos.

c) Tratamiento con controles clínicos y de laboratorio hasta corrección de la alteración

presente. Luego decidir la oportunidad del regreso a la exposición.

d) A partir del regreso a la exposición realizar control trimestral durante seis meses.

e) Luego, control semestral durante un año.



4. Cuando están presentes algunas de las siguientes manifestaciones, de

carácter irreversible:

• Trastornos de psicomotricidad.

• Encefalopatía tóxica crónica.

• Alteraciones del EMG (especialmente en el caso de la metil-etil-cetona)



b) Tratamiento según criterio médico.

c) Evaluación del medio ambiente laboral y corrección de falencias que condicionan la



expuestos.

d) La reinserción laboral con RECALIFICACION dependerá de la evolución de la

patología motivo del alejamiento, previa evaluación de la presencia de agentes de

riesgos en el nuevo puesto de trabajo, que pudieran influir sobre las alteraciones que

fueron ocasionadas por las cetonas. Se sugiere control trimestral durante un año. Se

puede plantear la necesidad del alejamiento definitivo de la actividad laboral.









Grupo: 1



Trimestre: Primero

Práctica # 7

Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR PLOMO.

Animal experimentado: Cobayo de color café.


Objetivos:


(PLOMO) en el organismo del animal.

Observar los efectos tóxicos producidos por el plomo en el animal y controlar el

tiempo en el que causa la muerte al mismo.


experimentación.

10


Materiales:

Jeringuilla de 10cc

Campana

Cronómetro


Tabla de disección

Bisturí


Erlenmeyer

Tubos de ensayo

Pipetas

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Balanza

Cocineta

Probetas

Perlas de vidrio

Sustancias:

Acetona

Acido tartárico

Hidróxido de sodio

Yodo mercúrico

Sol. yodo yodurada

KOH

Nitroprusiato de sodio

Carbonato de sodio

NaOH

Ácido acético

HCl conc.

Ramnosa

Procedimiento




74. Administrar el toxico por vía intraperitoneal.



muerte.


78. Colocar las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado

(Vaso de precipitación).

79. Agregar las 50 perlas de vidrio, 2g de KClO3 y 25 ml de HCl concentrado.

80. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular.

81. 5 minutos antes de que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g más de

KClO3.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

82. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar y filtrar, con el filtrado realizar las



1. Con el cromato de potasio: se pone una porción del líquido en un tubo de

ensayo, o en una capsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de sodio,

luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de potasio,

obteniéndose un precipitado amarillo0 de cromato de potasio.

Pb(NO3)2 + K2CrO CrO4Pb + 2KNO3

2. Con el yoduro de potasio: con este reactivo en solución, al hacerlo reaccionar

con la muestra que contenga plomo, se debe producir un precipitado amarillo

cristalino de I2Pb soluble en caliente con agua y precipitable en frio como agujillas

amarillas.

Pb(NO3)2 + 2IK PbI2 + 2KNO3

3. Con el ácido sulfúrico: en una solución diluida, produce un precipitado blanco de

sulfato de plomo, este precipitado después de ser lavado se le adicionan gotas de

una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y nitrato de cadmio, hasta

que se disuelva el precipitado produce un color anaranjado.

Gráficos:


Cobayo 1. Inyectar 10 ml de

nitrato de plomo intraperitoneal

2. Observar efectos




Reacción con el Cromato de Potasio

Cobayo muerto

1. Colocar las vísceras en un vaso

de precipitación

3. Picar vísceras

en un vaso de

precipitación

4. Agregar 2g de

KClO3 y las 50

perlas

5. Añadir 25ml

de HCl

concentrado

1. Colocar una

porción de líquido en tubo de ensayo

2. Neutralizar con

NaOH y acidificar con ácido acético.

6. Llevar a

baño maría por

30 min.

7. Enfriar y filtrar.

3. Tratar con cromato de

potasio


Reacción con el Yoduro de Potasio

Rección con el Acido Sulfurico

Resultados:

Sintomas:


Hipoxia

Somnolencia

Presencia y expulsion de fluidos necrosados

Laceracion en la zona de punción

2. Agregar yoduro de

potasio

2. Añadir H2SO4 y cloruro estannoso

3. Agregar yoduro de potasio y

nitrato de cadmio


1. Colocar una


1. Colocar una







Reacción con el Cromato de Potasio

Reaccion con el Yoduro de Potasio

POSITIVO NO

CARACTERISTICO

Color amarillo

translucido Precipitado

amarillo

Precipitado amarillo cristalino


Color amarillo

translucido


Reccion con con el Acido Sulfúrico

Observaciones:

Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad del PLOMO, que es

un toxico potente, ya que su acción fue rápida y provoco la muerte del animal luego de

3 minutos de la administración, provocando muchos síntomas.

Asimismo observamos que en un inicio hubo una parálisis que duro por 2 minutos y al

momento de inyectar se observó tambien como provoco una laceración en la zona de

punción provocando la salida de fluidos necrosados por este toxico, y comprobamos la

presencia de este toxico en el líquido de las vísceras mediante las diferentes

reacciones (cambios de coloración y precipitado).

Conclusiones:

Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el plomo es otro de los

venenos que matan y destruyen al organismo en forma rápida si se tiene un contacto

directo y en forma lenta si se lo hace en pocas cantidades y constantemente,


experimentación.

Negativo

Precipitado anaranjado Color amarillo

translucido


Recomendaciones:







1. ¿Cuál es la dósis tóxica del plomo?

La dosis letal de plomo absorbida es de unos 0.5 gramos.

El riesgo de intoxicación crónica se considera a partir de 0.5 mgrs/día.

La concentración máxima permisible en el aire, en los puestos de trabajo es de 0.15

mgrs/m3.

2. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del plomo?

Símbolo: Pb

Clasificación: Grupo 14 (o grupo del Carbono)

Número Atómico: 82

Masa Atómica: 207,2

Número de protones/electrones: 82

Número de neutrones (Isótopo 207-Pb): 126

Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 4

Números de oxidación: +2, +4

Electronegatividad: 2,33

Energía de ionización (kJ.mol-1): 716

Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 35

Radio atómico (pm): 175

Radio iónico (pm) (carga del ion): 132(+2), 84(+4)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 5,121


Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 179,4

Punto de Fusión (ºC): 327,46

Punto de Ebullición (ºC): 1749

Densidad (kg/m3): 11342; (20 ºC)

Volumen atómico (cm3/mol): 18,27

Estructura cristalina: Cúbica

Color: Blanco azulado, brillante.

13. ¿Dónde se encuentra el plomo?

El plomo solía ser muy común en la gasolina y pintura de casas en los Estados

Unidos. Los niños que viven en ciudades con casas viejas tienen mayor probabilidad

de tener niveles altos de plomo.

Aunque a la gasolina y la pintura ya no se les agrega plomo, dicho elemento aún es un

problema de salud. El plomo está en todas partes, incluyendo la suciedad, el polvo, los

juguetes nuevos y la pintura de casas viejas, pero infortunadamente no se puede ver,

detectar con el gusto ni oler.

El plomo se encuentra en:

Pintura casera antes de 1978. Incluso si la pintura no se está pelando, puede

ser un problema. La pintura a base de plomo es muy peligrosa cuando se está

quitando o lijando, ya que estas acciones liberan polvo de plomo diminuto al

aire. Los bebés y niños que viven en casas construidas antes de 1960 (cuando

la pintura a menudo contenía plomo) tienen el mayor riesgo de intoxicación con

plomo, dado que los niños pequeños con frecuencia ingieren astillas o polvo de

pintura a base de plomo.

Juguetes y muebles pintados antes de 1976.

Juguetes pintados y decoraciones fabricados fuera de los Estados Unidos.

Perdigones de plomo, plomadas de pesca, pesos de cortina.

Artículos de plomería, tuberías, grifos. El plomo se puede encontrar en el agua

potable en casas cuyos tubos hayan sido conectados con soldadura de plomo.

Aunque los nuevos códigos de la construcción exigen soldadura libre de plomo,

este elemento aún se encuentra en algunos grifos modernos.




Suelo contaminado por décadas de emisiones de los carros o años de

raspaduras de pinturas de las casas. Por esto, el plomo es más común en los

suelos cerca de las autopistas y las casas.

Pasatiempos que impliquen soldadura, vidrio de color, fabricación de joyas,

barnizado de cerámica, figuras de plomo en miniatura (siempre mire las

etiquetas).

Elementos de pintura y suministros de arte para los niños (siempre mire las

etiquetas).

Jarras y vajillas de peltre.

Baterías de almacenamiento.

Los niños reciben plomo en el cuerpo cuando se llevan objetos de plomo a la boca, en

especial si se tragan el objeto.

También pueden recibir el veneno del plomo en los dedos al tocar un objeto de plomo

que despide polvo o se está pelando, y luego cuando se llevan los dedos a la boca o si

ingieren alimento posteriormente.

Los niños también pueden inhalar cantidades diminutas de este elemento.

Glosario:

PLOMO METÁLICO:

Resulta de los procesos de horno de calcinación y alto horno todavía contiene

significativas cantidades de contaminantes: arsénico, antimonio, bismuto, zinc, cobre,

plata y oro. La masa fundida se trata en un horno de reverbero con aire, vapor y

azufre, que oxida los contaminantes excepto plata, oro y bismuto. Los contaminantes

oxidados son eliminados como escoria, que flota en la superficie y se retira.

BENCIDINA:

Es un producto manufacturado que no se encuentra naturalmente en el medio

ambiente. Es un sólido cristalino de color amarillo grisáceo, blanco o rojo grisáceo. La

bencidina se usó para producir tinturas para telas, papel y cuero. Actualmente no se

produce o usa comercialmente en Estados Unidos. Una reacción muy peculiar que

presenta es la Transposición bencidínica.

http://es.wikipedia.org/wiki/Horno_de_reverbero

http://es.wikipedia.org/wiki/Medio_ambiente

http://es.wikipedia.org/wiki/Medio_ambiente

http://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidos


HIDROSOLES:

Es el agua aromática que queda después de la producción de un aceite esencial a

través de destilación de vapor o agua. Algunas plantas son específicamente

destiladas para la obtención del hidrosol en lugar de que el hidrosol sea simplemente

un subproducto de la destilación. Los hidrosoles son a veces referenciados como

hidrolatos, aguas destiladas o aguas florales.

HIPERSENSIBILIDAD:

Se refiere a una reacción inmunitaria exacerbada que produce un cuadro patológico

causando trastornos, incomodidad y a veces, la muerte súbita. Tiene muchos puntos

en común con la autoinmunidad, donde los antígenos son propios. Las reacciones de

hipersensibilidad requieren que el individuo haya sido previamente sensibilizado, es

decir, que haya sido expuesto al menos una vez a los antígenos en cuestión.

ESTUPOR:

Estado de la persona que está parcialmente inconsciente debido a una disminución de

la actividad de las funciones mentales y físicas y de la capacidad de respuesta a los

estímulos.

Anexo:



http://es.wikipedia.org/wiki/Enfermedad

http://es.wikipedia.org/wiki/Autoinmunidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Ant%C3%ADgeno


INTOXICACIÓN POR PLOMO

Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y el

tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se

emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones

formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen

importancia industrial.

Los compuestos del plomo son tóxicos y han producido envenenamiento de

trabajadores por su uso inadecuado y por una exposición excesiva a los mismos. Sin

embargo, en la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud de la

aplicación industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la

ingeniería.

El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo. En este caso de los

compuestos órgano plúmbicos, la absorción a través de la piel puede llegar a ser

significativa. Alguno de los sintomas de envenenamiento por plomo son dolores de

cabeza, vértigo e insomnio. En los casos agudos por lo común se presenta estupor, el

cual progresa hasta el coma y termina en la muerte.

El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental, el mineral más común es el

sulfuro. Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero

lo más común es un contenido poco más o menos el 10%. Los minerales se

concentran hasta alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de difundirse.

Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las

máquinas de rayos x. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la

energía atómica, se han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo

como blindaje contra la radiación.

Su utilización como forro para cables de teléfono y de televisión sigue siendo una

forma de empleo adecuada para el plomo.

El uso de plomo en pigmentos ha sido muy importante, pero está decreciendo en

volumen. El pigmento que se utiliza más, en que intervienen este elemento, es el

blanco de plomo 2PbCO3.Pb(OH)2; otros pigmentos importantes son el sulfato básico

de plomo y los cromatos de plomo.

Efectos del plomo sobre la salud

El plomo es un metal blando que ha sido conocido a través de los años por muchas

aplicaciones. Este ha sido usado ampliamente desde el 5000 antes de cristo para

aplicaciones en productos metálicos, cables, tuberías, pero también en pinturas y

pesticidas. El plomo es uno de los 4 metales que tienen un mayor efecto dañino sobre

la salud humana. Este puede entrar en el cuerpo humano a través de la comida (65%),

agua (20%), y aire (15%).


Las comidas como frutas, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y vino

pueden contener grandes cantidades significantes de plomo. El humo de los cigarros

también contiene pequeñas cantidades de plomo.

El plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías. Esto

es más común cuando el agua es ligeramente acida. Este es el porqué de los sistemas

de tratamientos de aguas públicas son requeridos llevar a cabo un ajuste de pH en

agua que sirve para el uso de agua potable. Que nosotros sepamos, el plomo no

cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente

hacer daño después de ser tomado en la comida, aire o agua.

El plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:

Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia

Incremento de la presión sanguínea

Daño de los riñones

Abortos y abortos sutiles

Perturbación del sistema nervioso

Daño al cerebro

Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño del esperma

Disminución de la habilidad de aprendizaje de los niños

Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión,

comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.

El plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la madre. Debido a esto

puede causar serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los niños por nacer.

Efectos ambientales del plomo

El plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones

que son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.

Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del plomo tiene lugar.

En los motores de los coches el plomo es quemado, eso genera sales de plomo

(cloruros, bromuros, óxidos) se originaran.

Estas sales de plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los

coches. Las partículas grandes precipitaran en el suelo o en la superficie de las aguas,

las pequeñas partículas Viajaran grandes distancias a través del aire y permanecerán

en la atmosfera. Parte de este plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva.

Este ciclo del plomo causado por la actividad humana está mucho más extendido que

el ciclo natural del plomo. Este ha causado contaminación por plomo haciéndolo en un

tema mundial no solo la gasolina con plomo causa concentración de plomo en el

ambiente.


Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales,

combustión de residuos sólidos, también contribuyen.

El plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de tuberías de

tuberías en los sistemas de transporte y a través de la corrosión de la pintura s que

contienen plomo. No puede ser roto, pero puede convertirse en otros compuestos.

El plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del

suelo. Estos experimentaran efectos en su salud por envenenamiento por plomo. Los

efectos sobre la salud de los crustáceos pueden tener lugar incluso cuando solo hay

pequeñas concentraciones de plomo presente.

El plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede acumular en

organismos individuales, pero también entrar en las cadenas alimenticias.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

El líquido proveniente de la destrucción de la materia orgánica, es tratado con

amoniaco para disminuir la acidez y luego se realizaran las reacciones de

identificación que a continuación se detallan

1. Con el cromato de potasio: se pone una porción del líquido en un tubo de

ensayo, o en una capsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de sodio,

luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de

potasio, obteniéndose un precipitado amarillo de cromato de potasio.

Pb(NO3)2 + K2CrO CrO4Pb + 2KNO3

2. Con el yoduro de potasio: con este reactivo en solución, al hacerlo

reaccionar con la muestra que contenga plomo, se debe producir un

precipitado amarillo cristalino de I2Pb soluble en caliente con agua y

precipitable en frio como agujillas amarillas

Pb(NO3)2 + 2IK PbI2 + 2KNO3

3. Con la Difenil tío carbazona: esta sustancia disuelta en tetracloruro de

carbono , al reaccionar con el plomo produce un color rojo

4. Con el ácido sulfúrico: en una solución diluida, produce un precipitado

blanco de sulfato de plomo, este precipitado después de ser lavado se le

adicionan gotas de una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y

nitrato de cadmio, hasta que se disuelva el precipitado produce un color

anaranjado.

5. Con el tetrametildiaminodifenilmetano: es una solución acética. Para

realizar esta reacción, se humedece el papel filtro en algunas gotas de

solución amoniacal de peróxido de hidrogeno al 3%, se agregan al papel unas

pequeñas gotas de la solución muestra; el papel filtro humedecido se lo coloca


sobre un vidrio de reloj y se calienta en baño maría para eliminar el exceso de

peróxido y precipitar el plomo como oxido de plomo. Así, se hace caer sobre el

papel una gota de reactivo cerca de la zona donde se dejó caer las gotitas de

la muestra. En caso positivo, en el punto de contacto aparece un color azul por

la formación de hidrosol respectivo.

6. Con la bencidina: a 1 ml de la solución muestra se añade hidróxido de sodio

hasta la que mezcla de reacción francamente alcalina (si aparece algún

precipitado se centrifuga para separarlo). A la solución clara se añade ½ ml

de peróxido de hidrogeno al 3% se hierve cuando momento, se separa y lava

el precipitado (por centrifugación o filtración) con agua y finalmente se añaden

gotas de bencidina sobre el precipitado. Un color azul nos indica la presencia

de plomo.

INVESTIGACION

1. Consistirá en la determinación de la cantidad de Pb presente en una muestra de

nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2 . El nitrato de plomo se convierte en yoduro de plomo

insoluble, según la reacción siguiente:

Pb(NO3)2(s) + 2KI(ac) ---------- 2KNO3(ac) + PbI2(s)

1. Pese en la balanza 0.5 g de nitrato de plomo (II) utilizando una luna de reloj.

2. Coloque la muestra pesada en un vaso de precipitados y disolverla con 20 ml

de agua destilada agitando con una varilla de vidrio.

3. Agregue a la solución anterior, gota a gota, aproximadamente 40 ml de la

solución de yoduro de potasio hasta lograr una cantidad apreciable del

precipitado amarillo de yoduro de plomo.

4. Deje sedimentar el precipitado durante unos 5 minutos.

5. Pese el papel filtro y anote su peso en cuaderno.

6. Arme un equipo de filtración como se indica en la figura.

7. Vierta cuidadosamente el contenido del vaso sobre el filtro, tratando de no

enturbiar la solución y para evitar que se tupan los poros del filtro. Use una

varilla para dirigir la caída de líquido.

8. Lave repetidamente el precipitado con agua destilada de la pisceta y continúe

filtrando.

9. Lleve el embudo con el filtro a la estufa y deje secar a una temperatura entre

80°C y 90°C.

10. Una vez seco el filtro, déjelo enfriar y péselo en la balanza, anotando el dato en

cuaderno.

11. Determine por diferencia el peso de yoduro de plomo formado.

12. Con estos datos, calcule la cantidad de plomo presente en el yoduro de plomo

obtenido, si se sabe que una mol de yoduro de plomo pesa 461 gramos y

contiene una mol de plomo de 207 gramos:

Peso Molar de PbI2 ---------- Peso Molar de Pb


Peso de PbI2 obtenido ---------- X

Dónde:

Peso Molar de PbI2 = 461 g / mol

Peso Molar de Pb = 207 g / mol

Peso de PbI2 obtenido=Peso (filtro+precipitado) – Peso (filtro sólo)

2. Reacciones químicas:

El plomo tiene poca tendencia a reemplazar el hidrógeno de las soluciones acuosas

del ácido. El ácido nítrico es el mejor disolvente que forma nitrato de plomo soluble.

Casi todos los ácidos orgánicos reaccionan con el plomo en presencia de oxígeno

para formar sales. El plomo metálico no se altera en el aire seco, en aire húmedo se

forma una película de óxido, que con el dióxido de carbono forma carbonato básico

blanco. En solución ácida es poco reductor, en soluciones alcalinas es bastante

reductor.

Reacciones:

Pbº = Pb++ + 2 e-

Pbº + SO=4 = PbSO4 + 2 e-

Pbº + 2 HO- = PbO + H2O + 2 e-

Pb++ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e-

PbSO4 + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + SO=4 + 2 e-

PbO + 2 HO- = PbO2 + H2O + 2 e-

ANÁLISIS:

El plomo en soluciones puede determinarse por la formación de un precipitado blanco

con ácido sulfúrico o sulfato soluble, por la formación de un precipitado cristalino

blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato.

El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos, etc.)

En la determinación cuantitativa se usan varios métodos. En un metal con gran

contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por

diferencia. En la determinación gravimétrica el plomo se pesa en forma de sulfato, una

solución de sulfato de plomo puede valorarse con molibdato de amonio.

Pb++ MoO=4 = PbMoO4

http://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtml

http://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#car


Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre el ánodo como dióxido de

plomo.

3. Determinación de plomo

Método:

Merckoquant 10077 tiras reactivas o varillas analíticas (20-500 mg/L). El plomo

reacciona en solución ácida con el ácido rodizónico para dar un complejo de color rojo.

La concentración de plomo (II) se determina semicuantitativamente por comparación

visual de la zona de reacción de la tira de ensayo con las zonas de una escala

colorimétrica.

Muestras:

Se utilizarán muestras de agua de diferentes fuentes.

Las muestras con más de 500 mg/l de Pb2+ deben diluirse con agua destilada

Procedimiento


Notas sobre la medición:

• Después de transcurrido el tiempo de reacción indicado, la zona de reacción puede

continuar cambiando de color. Esto no debe ser tenido en cuenta en la medición.

• Si el color de la zona de reacción corresponde a la tonalidad más oscura de la escala

colorimétrica o es más intenso, debe repetirse la medición con nuevas muestras

diluidas, hasta que se obtenga un valor inferior a 500 mg/l de Pb2+.

Bibliografía:

TOXICOLOGIA NET. Plomo. (en línea). Consultado el: 13/07/2014. Disponible

en: http://wzar.unizar.es/stc/toxicologianet/pages/x/x17/x17f/05.htm.

PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL PLOMO. (en línea). Consultado el:

13/07/2014. Disponible en: http://www.xtec.cat/~gjimene2/llicencia/students/

bscw.gmd.de_bscw_bscw.cgi_d40324848-2_propiedades.html

MEDLINEPLUS. Intoxicación con plomo. (en línea). Consultado el: 13/07/2014.

Disponible en: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002473.

htm.


____________________________________









Grupo N° 1



Trimestre: Primero

Práctica # 8

Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR MERCURIO.



Objetivos:


(MERCURIO) en el organismo del animal.

Observar los efectos tóxicos producidos por el mercurio en el animal y controlar




10


Materiales:

Jeringuilla de 10cc

Campana

Cronómetro


Tabla de disección

Bisturí


Erlenmeyer

Tubos de ensayo

Pipetas

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Probetas

50 Perlas de vidrio

Sustancias:

10 ml de Nitrato mercúrico

25 ml de Ácido clorhídrico conc.

4 g de Clorato de potasio

1 ml de Cloruro Estañoso

1 ml de Yoduro de Potasio

1 ml de Difenil Tiocarbazona

Ditizona

Tetracloruro de Carbono

1 ml de Difenil carbazida

Equipos:

Balanza

Cocineta

Procedimiento



85. Inyectar 10 ml de nitrato mercúrico al cobayo vía intraperitoneal.

86. Colocar al cobayo en la panema.

87. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo, hasta su

muerte.

88. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo.

89. Colocar las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado

(Vaso de precipitación).

90. Agregar 25 ml de Ácido Clorhídrico concentrado, 2 g de clorato de potasio y las

50 perlas de vidrio.


92. 5 minutos antes de que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g más de

clorato de potasio.

93. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar y filtrar, con el filtrado realizar las




1. Con el Cloruro Estañoso: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una

porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco de

cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico.

2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4

Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4

2. Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente al

Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la

concentración del toxico) de yoduro mercúrico.

HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl

3. Con la Difenil Tiocarbazona: es una reacción muy sencilla para reconocer el Hg;

(el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se

mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con el cual debe

producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar

ligeramente la mezcla.

4. Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce con el

Hg un color violeta o rojo violeta.

Gráficos:


Cobayo 2. Inyectar al cobayo

vía intraperitoneal

3. Observar

efectos 1. Tomar 10 ml de

nitrato mercúrico




Reacción Con el Cloruro Estañoso

1. Realizar la disección

2. Retirar vísceras afectadas y líquido

presente

3. Picar vísceras en un vaso de

precipitación

4. Agregar 2g de

KClO3 y las 50

perlas

5. Añadir 25ml

de HCl

concentrado

1. Colocar una


2. Agregar una porción igual de cloruro Estañoso

6. Llevar a

baño maría por

30 min.



Reacción con el Yoduro de Potasio

Rección con la Difenil Tiocarbazona

Rección con la Difenil Carbazida

2. Agregar una

porción igual de yoduro de potasio

2. Agregar unas

gotas de reactivo

difenil Tiocarbazona


1. Colocar una porción de líquido

en tubo de ensayo


en tubo de ensayo

2. Agregar unas gotas de reactivo

difenil Carbazida


en tubo de ensayo


Resultados:

Sintomas:


Presencia de orina

Defecacion

Convulsiones





Reacción Con el Cloruro Estañoso


Color amarillo

translucido Precipitado blanco


Reaccion con el Yoduro de Potasio

Rección con la Difenil Tiocarbazona

Reccion con con la Difenil Carbazida

Negativo

Precipitado rojo, anaranjado o

amarillo

Color violeta


Color amarillo

translucido

Color amarillo translucido

Color amarillo translucido

Color anaranjado

NEGATIVO


Observaciones:

Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad del MERCURIO, que

es un toxico potente, ya que su acción fue rápida y provoco la muerte del animal luego

de 10 minutos de la administración, provocando muchos síntomas.


momento de inyectar se observó tambien como provoco fuertes convulsiones,

comprobamos la presencia de este toxico en el líquido de las vísceras mediante las

diferentes reacciones (cambios de coloración y precipitado).

Conclusiones:

Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el mercurio es otro de los




experimentación.

Recomendaciones:







1. ¿Cuál es la dósis tóxica del mercurio?

La dosis letal de sales mercúricas como el cloruro de mercurio es de 1 gramo.


El cloruro mercurioso y los mercuriales orgánicos (merbromina, mercocresol,

nitromersol, timerosal) sus dosis letales son de dos a cuatro veces mayor que el

cloruro de mercurio.

La concentración máxima permisible de mercurio ambiental en los lugares de trabajo

es de 25 µg/m3

2. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del mercurio?

El mercurio es un metal brillante color plata, que a temperatura ambiente se encuentra

en estado líquido: su temperatura de fusión es de –38, 9°C y su temperatura de

ebullición es 357,3°C. Su peso específico es 13,6 g/cm3 (0°C). Mercurio metálico

debido a su alta presión de vapor (163 x 10-3 Pa), evapora fácilmente a temperatura

ambiental: a 20°C su concentración en el aire puede alcanzar hasta 0,014 g/m3, y a

100°C hasta 2,4 g/m3. Generalmente se habla de vapor de mercurio cuando el

mercurio elemental se encuentra presente en la atmósfera o de mercurio metálico

cuando está en su forma líquida.

Un gran número de metales, y mayormente oro y plata, forman aleaciones con el

mercurio metálico, que se denominan amalgamas. Esta propiedad lo hace atractivo

para la recuperación de oro en la pequeña minería aurífera.

La solubilidad del mercurio en agua depende fuertemente de la temperatura:

60 mg/l (20°C)

250 mg/l (50°C)

1100 mg/l (90°C).

La solubilidad lípida (en aceite y grasas) oscila entre 5 y 50 mg/l.

Compuestos inorgánicos de mercurio

El mercurio metálico se disuelve fácilmente en ácido nítrico, y agua regia; en menor

grado y solamente a temperaturas elevadas en ácido sulfúrico y ácido clorhídrico,

formando sales de mercurio. El mercurio, además de mercurio metálico Hg0, puede

existir en forma de iones Hg1+ y Hg2+.


Los compuestos inorgánicos de mercurio pueden ser clasificados en los siguientes

grupos:

sulfuros: HgS

óxidos: HgO

compuestos con halógenos: Hg2Cl2, HgCl2, HgF2, HgBr2, etc.

cianuros y thiocianatos Hg(SCN) 2, etc.

nitratos, sulfatos: Hg2 (NO3) 2, Hg2SO4, HgSO4, etc.

Varios de los compuestos inorgánicos son químicamente inestables, y por lo tanto

constituyen una fase intermedia en la formación de compuestos orgánicos.

Compuestos orgánicos de mercurio

El mercurio metálico también se disuelve en ácidos orgánicos, y los compuestos

inorgánicos de mercurio (sobre todo los compuestos con halógenos) pueden

reaccionar con sustancias orgánicas, formando compuestos orgánicos de mercurio. En

los compuestos orgánicos de mercurio el mismo por lo general forma enlaces

covalentes con el carbón. Para propósitos prácticos, estos compuestos se clasifica en:

mercurios alcaloides (metilmercurio, etilmercurio, etc.)

mercurios ariloides (fenilmercurio, etc.)

diuréticos de mercurio.

Los cationes de mercurio orgánicos reaccionan fácilmente con compuestos

biológicamente importantes, especialmente con grupos de sulfatos hídricos. Estos

compuestos traspasan membranas biológicas con facilidad.

3. ¿Dónde se encuentra el mercurio?

El mercurio elemental se puede encontrar en:

Termómetros de vidrio

Interruptores eléctricos

Bombillas de luz fluorescente

Obturaciones dentales



Algunos equipos médicos

El mercurio inorgánico se puede encontrar en:

Pilas

Laboratorios de química

Algunos desinfectantes

Medicamentos de la cultura popular

Mineral cinabrio rojo

El mercurio orgánico se puede encontrar en:

Desinfectantes (antisépticos) viejos, como mercurocromo rojo (merbromin), una

sustancia que actualmente está prohibida por la FDA

Tiomersal

Emanaciones de humo de la combustión del carbón convertidas en mercurio

orgánico por ciertos organismos

Peces que hayan ingerido una forma de mercurio orgánico llamado

metilmercurio

Glosario:

BIOMAGNIFICA

La biomagnificación es un proceso de bioacumulación de una sustancia tóxica (como

por ejemplo el plaguicida DDT). Ésta se presenta en bajas concentraciones en

organismos al principio de la cadena trófica y en mayor proporción a medida que se

asciende en la cadena trófica.

METILMERCURIO


http://es.wikipedia.org/wiki/Bioacumulaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Plaguicida

http://es.wikipedia.org/wiki/DDT

http://es.wikipedia.org/wiki/Cadena_tr%C3%B3fica


El metilmercurio (a veces escrito como metil-mercurio) es un catión organometálicos

de fórmula química [CH3Hg]+. Se trata de un compuesto neurotóxico capaz de

concentrarse en el organismo (bioacumulación) y concentrarse así mismo en las

cadenas alimentarias (biomagnificación), que ocupa un lugar especial debido a que un

cierto porcentaje de la población mundial está expuesta a él de una forma u otra y su

toxicidad está mejor caracterizada por la investigación médica que la de otros

compuestos orgánicos del mercurio. Sus efectos contaminantes son de especial

relevancia en los alimentos para los bebés y en los que toman las mujeres durante el

embarazo, ya que en éste último caso se transfiere por vía de la placenta al feto.

ORGANOMETÁLICO

La química organometálica se encarga del estudio, síntesis y reactividad de los

compuestos organometálicos, aquellos compuestos químicos que poseen un enlace entre un

átomo de carbono y un átomo metálico.

AMALGAMA DENTAL

En química, es la mezcla homogénea de dos o más metales: aunque en la mayor parte

de los casos se denomina aleación (ejemplo típico de una disolución de sólido en

sólido), especialmente se denomina amalgama cuando uno de los metales es el

mercurio (en condiciones normales en estado líquido).

ALEACIÓN.

Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de

dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.Las aleaciones están

constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al (aluminio), Cu (cobre), Pb

(plomo), ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear. El

elemento aleante puede ser no metálico, como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S

(azufre), As (arsénico).

Bibliografía:

BATALLER, R. Toxicología Clínica. Universidad de Valencia. Edición 2004.

Pag. 179.

Webgrafía:

TOXICOLOGIA NET. Mercurio. (en línea). Consultado el: 20/07/2014.

Disponible en: http://www.fetoc.es/toxicologianet/pages/x/x17/x17d/05.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_organomet%C3%A1lica

http://es.wikipedia.org/wiki/Neurotoxina

http://es.wikipedia.org/wiki/Bioacumulaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Cadena_alimentaria

http://es.wikipedia.org/wiki/Biomagnificaci%C3%B3n



http://es.wikipedia.org/wiki/Alimento

http://es.wikipedia.org/wiki/Beb%C3%A9

http://es.wikipedia.org/wiki/Embarazo

http://es.wikipedia.org/wiki/Placenta

http://es.wikipedia.org/wiki/Feto


http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Reactividad

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_organomet%C3%A1lico

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico


http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

http://es.wikipedia.org/wiki/Metal

http://es.wikipedia.org/wiki/Amalgama_%28qu%C3%ADmica%29


http://es.wikipedia.org/wiki/Aleaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido




http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro

http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio

http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre

http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo


http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre

http://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico


PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL MERCURIO. (en línea). Consultado

el: 20/07/2014. Disponible en: http://www.gama-

peru.org/libromedmin/capitulo/5/5-2-1.htm

MEDLINEPLUS. Mercurio. (en línea). Consultado el: 20/07/2014. Disponible

en: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002476.htm.


____________________________________

Anexo:




INTOXICACION POR MERCURIO

Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio solido es tan

suave como el plomo. El metal y sus componentes son muy tóxicos. El mercurio forma

soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo: Au, Ag, Pt, U, Cu,

Pb, Na y K).

El mercurio metálico se usa en interruptores eléctricos como material liquido de

contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusión en técnicos al vacio, en la

fabricación de rectificadores de vapor de mercurio, termómetros, barómetros,

tacómetros y termóstatos y en la manufactura de lámpara de vapor de mercurio. Se

utiliza en amalgamas de Ag para emplaste de dientes. Los electrodos normales de

calomel son importantes en electroquímica, se usan como electrodos de referencia en

la medición de potenciales, en titulaciones potenciómetros y en la celda normal de

Weston.

El mercurio actualmente de utiliza en múltiples y variadas aplicaciones: barómetros,

manómetros, termómetros, esfigmomanómetros, lentes de telescopios, lámparas de

difusión y ultravioleta, conmutadores, cátodos de cubas electrolíticas, turbinas de

vapor, metalurgia del oro y plata, amalgamas dentales, productos farmacéuticos,

biocidas, fungicidas, pesticidas, pilas, baterías.... etc. Las amalgamas son los

materiales de relleno más comunes en odontología. Su composición normal es de 45-

55% de Hg, y aproximadamente 30% de plata y otros metales (cobre, zinc).

Efectos del mercurio sobre la salud

El mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio

ambiente. Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o como


mercurio orgánico. La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay

evidencias de toxicidad con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio

orgánico es dos a tres veces mayor.

El mercurio metálico es usado en una variedad de productos en las casas, como

barómetros, termómetros, bombillos fluorescentes. El mercurio en estos mecanismos

está atrapado y usualmente no causa ningún problema de salud. De cualquier manera,

cuando un termómetro se rompe una exposición significativa alta al mercurio ocurre a

través de la respiración, esto ocurría por un periodo de tiempo corto mientras este a

través de la respiración, esto ocurrirá por un periodo de tiempo corto mientras este se

evapora. Esto puede causar efectos dañinos, como daño a los nervios, al cerebro y

riñones, irritación de los pulmones, irritación de los ojos, reacción en la piel, vómitos y

diarreas.

El mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede

aparecer en la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por

pequeños organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo: a través de

los peces.

El mercurio tiene un número de efectos sobre los humanos, que pueden ser todos

simplificados en los siguientes principalmente:

Daño al SN.

Daño a las funciones del cerebro.

Daño al ADN y cromosomas.

Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de cabeza.

Efectos negativos en la reproducción, daño en el esperma, defectos de

nacimientos y abortos.

el daño a las funciones del cerebro pueden causar la degeneración de la habilidad

para aprender, cambios en la personalidad, temblores, sordera. Daño en el

cromosoma y es conocido que causa mongolismo.

Metabolismo:

Aproximadamente el 80% del mercurio inhalado es absorbido por los pulmones

y se reduce en un 50% en un lapso de 50 días (esta reducción a la mitad se

produce cada 50 días)

La mayor concentración se encuentra en riñones.

Se excreta por orina y heces como combinaciones de mercurio y albúmina.

El efecto tóxico se debe a los iones de Hg2+.


Síntomas de envenenamiento agudo

Debido a inhalaciones de vapor de mercurio son:

Dolor de pecho

Dificultad para respirar

Tos

Sabor metálico

Náusea

Diarrea

Dolor abdominal

Vómito

Dolor de cabeza y ocasionalmente albuminuria

Gastroenteritis aguda intensa, con un tiempo de latencia de 24 horas.

Luego de 3 ó 4 días pueden aparecer gingivitis y nefritis, es decir, insuficiencia

renal con aumento de uremía extrarrenal por albuminato de mercurio. Puede

recuperarse en 2 semanas.

En casos severos aparecen síntomas psicopatológicos y tremor de los

músculos.

En caso de inhalar vapor de mercurio por mucho tiempo, se

presentan envenenamientos crónicos (Mercurialismo). Los síntomas son:

En exposiciones intensas aparecen síntomas bucales, renales, respiratorios y

gastrointestinales.

En exposiciones prolongadas son frecuentes los síntomas neurológicos.

Boca: gingivitis, destrucción alveolar, pigmentación de encías, salivación,

temblor en la lengua, dificultad para hablar, alteración de la sensibilidad en la

boca (gusto) y olfato.

Nariz: epistaxis, irritación nasal.

Pérdida del apetito y anemia.

Neurológicos: lo más común es el temblor, primero en párpados, labios y luego

en extremidades, en casos graves rigidez (espasmo clónico), además,

neuralgias, parestesias, ataxia y aumento del reflejo plantar.

Ojos: disminución de agudeza visual, opacación del cristalino.

Psicológicos: irritabilidad, exitabilidad, insomnio, disminución capacidad de

concentración, melancolía, depresión, timidez, fatiga, alteraciones de la

memoria.


Depósito en riñón, hígado, cerebro, se trasmite en leche materna. Se elimina

por la orina. En algunos casos se ha visto desarrollo de síndrome nefrótico.

Las combinaciones inorgánicas de Hg2+ muestran efectos de intoxicación semejantes.

Las combinaciones orgánicas de mercurio, sobre todo el metilmercurio (CH3Hg+), son

altamente tóxicas para el hombre. Se ingieren por la alimentación. El metilmercurio se

disuelve fácilmente en la grasa y pasa la barrera sangre - cerebro y la placenta; tiene

potencial mutágeno y teratógeno. Los síntomas típicos de una intoxicación solamente

se reconocen después de unas semanas (exceptuando temblor patológico):

campo visual restringido

pronunciación y escritura poco claras

hipersensibilidad anormal

irritación dérmica

hemorragia nasal

depresión

irritación del sistema nervioso.

Efectos ambientales del mercurio

El mercurio entra en el ambiente como resultado de la ruptura de minerales de rocas y

suelos a través de la exposición al viento y agua. La liberación de Hg desde fuentes

naturales ha permanecido en el mismo nivel a través de los años.

Todavía las concentraciones de Hg en el ambiente está creciendo: esto es debido a la

actividad humana.

La mayoría del mercurio liberado por las actividades humanas es liberado al aire; a

través de la quema de productos fósiles, minera, fundiciones y combustión de residuos

sólidos. Algunas formas de actividades humanas liberan Hg directamente del suelo o

al agua, por ejemplo: la aplicación de fertilizantes en la agricultura y los vertidos de

aguas residuales industriales. Todo el Hg que es liberado al ambiente eventualmente

termina en los suelos o aguas superficiales.

Las mayores fuentes naturales de mercurio son las emisiones de los volcanes, la

erosión de las rocas y la evaporación desde los cuerpos de agua. Las principales

fuentes antrópicas provienen de actividades relacionadas con: extracción de recursos

naturales (recuperación de metales preciosos, yacimientos petrolíferos y carboníferos -

muchos de los cuales presentan compuestos de mercurio como impurezas -, minas de

Cinabrio), desechos y disposición de residuos (procesos de incineración de residuos –


especialmente de origen médico-, disposición de pilas, lámparas, termómetros, equipo

obsoleto descartado, etc.) centrales termoeléctricas y combustión de derivados del

petróleo y del carbón. Efluentes y emisiones o de industrias (Clorosoda, farmacéutica,

manufacturera, plaguicidas) y o de servicios: unidades médicas y odontológicas a

partir de prácticas o accidentes (los residuos líquidos no tratados de la práctica

odontológica, se han mensurado como en un tercio del volumen total de mercurio

volcado a la red de drenaje urbano de agua)

Desde estas fuentes el Mercurio contamina suelos, aire, aguas y cadena trófica. El

dibujo que sigue representa la circulación del Hg en el ambiente:


Destruida la materia orgánica se realizan las reacciones de reconocimiento, después

de haber filtrado la mezcla. Estas reacciones son:

1. Con el Cloruro Estañoso: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una

porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco

de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico.

2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4

Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4

2. Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente al

Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la

concentración del toxico) de yoduro mercúrico.

2. HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl

3. Con la Difenil Tio Carbazona: es una reacción muy sencilla para reconocer el Hg;

(el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se

mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con el cual debe

producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar

ligeramente la mezcla.

HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl


5. Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce con el

Hg un color violeta o rojo violeta.

6. Con el Sulfuro de Hidrogeno: produce un precipitado negro mercúrico.

HgCl2 + H2S SHg + 2HCl

7. Con Amoniaco: si al añadir la solución de NH3 sobre el precipitado este se

ennegrece, es señal suficiente para la existencia del mercurio.

Hg2Cl2 + 2NH3 HgO + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl-

Qué tipo de animal se pudiera utilizar para la identificación de mercurio:

Los peces y bivalvos concentran mercurio en sus organismos. Las investigaciones

realizadas han permitido determinar que los productos marinos pueden contener

concentraciones diversas de metales pesados, particularmente mercurio y

contaminantes solubles en grasas provenientes de la contaminación del agua.

Plantas acuáticas tropicales La contaminación acuática por mercurio, generada por

el proceso de industrialización o por procesos naturales, constituye uno de los

problemas ambientales más críticos en la actualidad, debido a su alta toxicidad,

persistencia y capacidad de bioacumulacion y bioconcentración (también conocida

como biomagnificación).

http://es.wikipedia.org/wiki/Peces

http://es.wikipedia.org/wiki/Bivalvos

http://es.wikipedia.org/wiki/Metales_pesados









Grupo N° 1



Trimestre: Primero

Práctica # 9

Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR CADMIO.



Objetivos:


(CADMIO) en el organismo del animal.

Observar los efectos tóxicos producidos por el cadmio en el animal y controlar




10


Materiales:

Jeringuilla de 10cc

Campana

Cronómetro


Tabla de disección

Bisturí


Erlenmeyer

Tubos de ensayo

Pipetas

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Probetas

50 Perlas de vidrio

Sustancias:

5 ml de Cloruro de Cadmio

20 ml de Ácido clorhídrico conc.

4 gr de Clorato de Potasio

20 gts. de Hidróxido de Sodio

20 gts. de Hidróxido de Amonio

20 gts. de Cianuro de Sodio

Equipos:

Balanza

Cocineta

Procedimiento



96. Inyectar 5 ml de cloruro de cadmio al cobayo vía intraperitoneal.

97. Colocar al cobayo en la panema.

98. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo, hasta su

muerte.

99. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo.

100. Colocar las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente


101. Agregar 20 ml de Ácido Clorhídrico concentrado, 2 g de clorato de

potasio y las 50 perlas de vidrio.


103. 5 minutos antes de que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g más

de clorato de potasio.

104. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar y filtrar, con el filtrado

realizar las reacciones de identificación.



1. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de

sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de

Cd(OH)2

Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+

2. A otra pequeña cantidad de muestra, se le adiciona gotas de hidróxido de

amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de

Cd(OH)2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el

complejo [Cd (NH3)4]=.

Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+

Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++

3. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace

reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa), debe producir

un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de

reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] .

Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+

(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]

Gráficos:


Cobayo 2. Inyectar al cobayo

vía intraperitoneal

3. Observar

efectos 1. Tomar 5 ml de

cloruro de cadmio




Reacción Con el Hidróxido de Sodio

1. Realizar la disección

2. Retirar vísceras afectadas y líquido

presente

3. Picar vísceras en un vaso de

precipitación

4. Agregar 2g de

KClO3 y las 50

perlas

5. Añadir 20ml

de HCl

concentrado

1. Colocar una


2. Agregar una porción igual

Hidróxido de Sodio

6. Llevar a

baño maría por

30 min.



Reacción con el Hidróxido de Amonio

Rección con el Cianuro de Sodio

Resultados:

Sintomas:


Presencia de orina

Presencia de heces

Hipoxia

2. Agregar una porción igual de

Hidróxido de Amonio

2. Agregar unas gotas de cianuro de

sodio



en tubo de ensayo

1. Colocar una porción de líquido en tubo de ensayo






Reacción Con el Hidróxido de Sodio

Reaccion con el Hidroxido de Amonio


Color amarillo


Precipitado blanco


Color amarillo

translucido


Rección con el Cianuro de Sodio

Observaciones:

Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad del CADMIO, que es

un toxico potente, ya que su acción fue rápida y provoco la muerte del animal luego de

4 minutos de la administración, provocando muchos síntomas.


momento de inyectar se observó tambien como provoco hipoxia, comprobamos la

presencia de este toxico en el líquido de las vísceras mediante las diferentes

reacciones (cambios de coloración y precipitado).

Conclusiones:

Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el cadmio es otro de los




experimentación.

Recomendaciones:



Color amarillo


NEGATIVO



ya que se está empleando una sustancia toxica y podríamos ocasionar daños a los

compañeros o a uno mismo.


1. ¿Cuál es la dósis tóxica del cadmio?

Por vía digestiva, ingestas de hasta 100 mg van a producir síntomas

gastrointestinales, mientras que a partir de los 350 mg se considera que es

potencialmente mortal.

Por vía inhalatoria, concentraciones ambientales superiores a los 200 µg/m3 inducen la

"fiebre de los metales", a partir de 500 µg/m3 aparece una neumonitis química y más

allá de los 5.000 µg/m3 se considera que es mortal.

2. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del cadmio?

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al

que pertenece el cadmio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el

cadmio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica,

concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el cadmio, así como

las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración

electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de

metales, entre los que se encuentra el cadmio son su elevada dureza, el tener puntos

de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del cadmio en su forma natural es sólido. El cadmio es un elemento químico

de aspecto plateado gris metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El

número atómico del cadmio es 48. El símbolo químico del cadmio es Cd. El punto de

fusión del cadmio es de 594,22 grados Kelvin o de 322,07 grados celsius o grados

centígrados. El punto de ebullición del cadmio es de 1041 grados Kelvin o de 768,85

grados celsius o grados centígrados. Características del cadmio

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características

que tiene el cadmio.


Cadmio

Símbolo químico Cd

Número atómico 48

Grupo 12

Periodo 5

Aspecto plateado gris metálico

Bloque d

Densidad 8650 kg/m3

Masa atómica 112.411 u

Radio medio 155 pm

Radio atómico 161

Radio covalente 148 pm

Radio de van der Waals 158 pm

Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2

Electrones por capa 2, 8, 18, 18, 2

Estados de oxidación 2

Óxido levemente básico

Estructura cristalina hexagonal

Estado sólido

Punto de fusión 594.22 K

Punto de ebullición 1041 K

Calor de fusión 6.192 kJ/mol

Presión de vapor 14,8 Pa a 597 K

Electronegatividad 1,69

Calor específico 233 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica 13,8 × 106S/m

Conductividad térmica 96,8 W/(K·m)

3. ¿Dónde se encuentra el cadmio?

Aproximadamente tres cuartas partes del cadmio producido se emplea en la

fabricación de baterías. Especialmente en las baterías de níquel-cadmio. Una parte

importante se emplea en galvanoplastia (como recubrimiento). Algunas sales se

emplean como pigmentos. Por ejemplo, el sulfuro de cadmio se emplea como

pigmento amarillo. Se emplea en algunas aleaciones de bajo punto de fusión. Debido

a su bajo coeficiente de fricción y muy buena resistencia a la fatiga, se emplea en

aleaciones para cojinetes. Muchos tipos de soldaduras contienen este metal. En

barras de control en fisión nuclear. Algunos compuestos fosforescentes de cadmio se

emplean en televisores. Se emplea en algunos semiconductores. Algunos compuestos

de cadmio se emplean como estabilizantes de plásticos como el PVC. Se aplica

también como pigmento en la fabricación de pintura, como el acrílico, óleo, etc.

http://elementos.org.es/familia-del-zinc

http://elementos.org.es/periodo-5

http://elementos.org.es/bloque-d

http://elementos.org.es/elementos-solidos


http://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctrica

http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia

http://es.wikipedia.org/wiki/Pigmento


http://es.wikipedia.org/wiki/Fricci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Fatiga_de_materiales

http://es.wikipedia.org/wiki/Rodamiento

http://es.wikipedia.org/wiki/Soldadura

http://es.wikipedia.org/wiki/Fisi%C3%B3n_nuclear

http://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductor

http://es.wikipedia.org/wiki/Pl%C3%A1stico


Glosario:

CYP3A4

El Citocromo P450 3A4 EC 1.14.13.97 (de forma abreviada CYP3A4), miembro del

amplio sistema funcional de las oxidasas, es una de las más importantes enzimas

involucradas en el metabolismo de los xenobióticos en el organismo. Está involucrada

en la oxidación de una larga lista de sustratos, siendo la principal responsable de la

metabolización de los fármacos, a pesar de no ser la enzima con mayor presencia en

el hígado humano.

En el feto no encontramos la CYP3A4, mientras que sí hallamos la CYP3A7, de similar

actividad. Esta será reemplazada por la CYP3A4 conforme avance el desarrollo

neonatal.

ELEMENTOS DE TRANSICION

Los elementos de transición son aquellos que tienen la subcapa d o f parcialmente

llena en cualquier estado de oxidación común. El término "elementos de transición" se

refiere más comúnmente a los elementos de transición del bloque d. Los elementos

2B, zinc, cadmio y mercurio no cumplen estrictamente las características que los

definen, pero normalmente se incluye con los elementos de transición, debido a sus

propiedades similares. Los elementos de transición del bloque f son a veces conocidos

como "elementos de transición interna". La primera fila de ellos se llama lantánidos o

tierras raras. La segunda fila se compone de los actínidos. Todos los actínidos son

radiactivos y los que están por encima de Z=92 están hechos por el hombre en los

reactores nucleares o aceleradores.

ESFALERITA

Esfalerita, también llamada blenda de zinc, mineral compuesto en su mayor parte

por sulfuro de cinc (ZnS). Cristaliza en el sistema cúbico, su dureza es de 4, al igual

que su densidad relativa. Tiene lustre resinoso y se presenta en masas compactas

o cristalinas. Suele contener sulfuro de hierro que le da un color oscuro por el que

se le llama popularmente blackjack. También se encuentran especímenes rojos,

amarillos o verdes; por estas variaciones y por su parecido con otros minerales, es

muy difícil de identificar.

La esfalerita, es una mena de zinc muy importante y se extrae en muchos lugares

del mundo.

http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_EC

http://enzyme.expasy.org/EC/1.14.13.97

http://es.wikipedia.org/wiki/Enzima

http://es.wikipedia.org/wiki/Metabolismo

http://es.wikipedia.org/wiki/Xenobi%C3%B3tico

http://es.wikipedia.org/wiki/Feto

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=CYP3A7&action=edit&redlink=1



La estructura de blenda se ha encontrado en muchos compuestos el tipo AB, por

lo que se le considera una estructura tipo. Se caracteriza por tener

empaquetamiento cúbico compacto donde cada átomo de Zn y de S se encuentra

tetraédricamente rodeado de otros cuatro contrarios

CADMIO

La exposición al cadmio ocurre principalmente en lugares de trabajo en donde se

manufacturan productos de cadmio. La población general está expuesta al respirar

humo de cigarrillo o ingerir alimentos contaminados con cadmio. El cadmio daña los

riñones, los pulmones y los huesos. El cadmio se ha encontrado en por lo menos

1,014 de los 1,669 sitios de la Lista de Prioridades Nacionales identificados por la

Agencia de Protección Ambiental (EPA).

AGUAS RESIDUALES

También se les llama aguas servidas, fecales o cloacales. Son residuales, habiendo

sido usada el agua, constituyen un residuo, algo que no sirve para el usuario directo; y

cloacales porque son transportadas mediante cloacas (del latín cloaca, alcantarilla),

nombre que se le da habitualmente al colector. Algunos autores hacen una diferencia

entre aguas servidas y aguas residuales en el sentido que las primeras solo

provendrían del uso doméstico y las segundas corresponderían a la mezcla de aguas

domésticas e industriales. En todo caso, están constituidas por todas aquellas aguas

que son conducidas por el alcantarillado e incluyen, a veces, las aguas de lluvia y las

infiltraciones de agua del terreno.

Bibliografía:

BATALLER, R. Toxicología Clínica. Universidad de Valencia. Edición 2004.

Pag. 186.

Webgrafía:

TOXICOLOGIA NET. Cadmio. (en línea). Consultado el: 20/07/2014.

Disponible en: http://www.fetoc.es/toxicologianet/pages/x/x17/x17d/05.htm

PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL CADMIO. (en línea). Consultado el:

20/07/2014. Disponible en: http://www.gama-peru.org/libromedmin/capitulo/5/5-

2-1.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcantarilla_%28construcci%C3%B3n%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Colector

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcantarillado

http://es.wikipedia.org/wiki/Lluvia


MEDLINEPLUS. Cadmio. (en línea). Consultado el: 20/07/2014. Disponible en:

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002476.htm.


____________________________________

Anexo:

INTOXICACION POR CADMIO

Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más

blanco y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño. Peso atómico de




112.40 y densidad relativa de 8.65 a 20°C (68°F). Su punto de fusión de 320.9°C

(610°F) y de ebullición de 765°C(1410°F) son inferiores a los del zinc . Hay ocho

isotopos estables en la naturaleza y se han descrito once radioisótopos inestables de

tipo artificial. El cadmio es miembro del grupo IIb (zinc, cadmio y mercurio) en la tabla

periódica, y presenta propiedades químicas intermedias entre las del zinc metálico en

soluciones acidas de sulfato. El cadmio es divalente en todos sus compuestos

estables y su ion es incoloro.

El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de

cadmio), único mineral de cadmio, no se una fuente comercial de metal. Casi todo el

que se produce es obtenido como subproducto de la fundición y refinamiento de los

minerales de zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados Unidos,

Canadá, México, Australia, Bélgica, Luxemburgo y República de Corea son fuentes

importantes, aunque no todos son productos.

En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue como cubierta electro

deposita sobre hierro o acero para protegerlos contra la corrosión. La segunda

aplicación es de baterías de níquel – cadmio y la tercera como reactivo químico y

pigmento. Se recurre a cantidades apreciables en aleaciones de bajo punto de fusión

semejantes a las del metal de Wood, en rociadores automáticos contra el fuego y en

cantidad menor, en aleaciones de latón, soldaduras y cojinetes. Los compuestos de

cadmio se emplean como estabilizadores de plásticos y en la producción de cadmio

fosforado. Por su gran capacidad de absorber neutrones, en especial el isotopo 113,

se usa en barras de control y recubrimiento nucleares.

Efectos del cadmio sobre la salud

El cadmio puede ser encontrado prioritariamente en la corteza terrestre. Este siempre

ocurre en combinación en el zinc. El cadmio tambien consiste en las industrias como

inevitable subproducto del zinc, plomo y cobre extracciones .después de ser aplicado

este entra en el ambiente mayormente a través del suelo, porque es encontrado en

estiércoles y pesticidas.

La toma por los humanos de cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida.

Los alimentos que son ricos en cadmio pueden en gran medida incrementar la

concentración de cadmio en los humanos. Ejemplos son pates, champiñones,

mariscos, mejillones, cacao y algas secas.


Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El

humo del tabaco transporta el cadmio a los pulmones. La sangre transportara el

cadmio al resto del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciación del

cadmio que está ya presente por comer comida rico en cadmio. Otra alta exposición

puede ocurrir con gente que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o

fabricas que liberan cadmio en el aire y gente que trabaja en las industrias de

refinerías del metal.

Cuando la gente respira el cadmio este puede dañar severamente los pulmones. Esto

puede incluso causar la muerte. El cadmio primero es transportado hacia el hígado por

la sangre, allí es unido a proteínas para formar complejos que son transportados hacia

los riñones. El cadmio se acumula en los riñones, donde causa un daño en el

mecanismo de filtración. Esto causa la excreción de proteínas esenciales y azucares

del cuerpo y el consecuente daño de los riñones. Lleva bastante tiempo antes de que

el cadmio que ha sido acumulado en los riñones sea excretado del cuerpo humano.

Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el cadmio son:

Diarrea , dolor de estómago y vómitos severos

Fractura de huesos

Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad

Daño al sistema nervioso central

Daño al sistema inmune

Desordenes psicológicos

Posible daño en el ADN o de desarrollo de cáncer.

Efectos ambientales del cadmio

De forma natural grandes cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, sobre

25.000 toneladas al año. La mitad de este cadmio es liberado en los ríos a través dela

descomposición de rocas y algún cadmio es liberado al aire a través de fuegos

forestales y volcanes .el resto del cadmio es liberado por las actividades humanas,

como es lA manufacturación.

Las aguas residuales con cadmio procedentes de las industrias mayoritariamente

terminan en los suelos. Las cuales de estas corrientes de residuos son por ejemplo la

producción de zinc, minerales de fosfatos y las bioindustrias del estiércol. El cadmio de

las corrientes residuales puede tambien entrar en el aire a través de la quema de


residuos urbanos y de la quema de combustibles fósiles. Debido a las regulaciones

solo una pequeña cantidad de cadmio entra ahora en el agua a través del vertido de

aguas residuales de casas o industrias.

Otra fuente importante de emisión de cadmio es la producción de fertilizantes

fosfatados artificiales. Parte del cadmio terminara en el suelo después de que el

fertilizante es aplicado en las granjas y el resto del cadmio terminara en las aguas

superficiales cuando los residuos del fertilizante es vertido por las compañías

productoras.

El cadmio puede ser transportado a grandes distancias cuando es absorbido por el

lodo. Este lodo rico en cadmio puede contaminar las aguas superficiales y los suelos.

El cadmio es fuertemente adsorbido por la materia orgánica del suelo .cuando el

cadmio está presente en el saleo este puede ser extremadamente peligroso, y la toma

a través de la comida puede incrementar. Los suelos que son ácidos aumentan la

toma de cadmio por las plantas. Esto es un daño potencial para los animales que

dependen de las plantas para sobrevivir. el cadmio puede acumularse en sus cuerpos

, especialmente cuando estos comen muchas plantas diferentes . las vacas pueden

tener grandes cantidades de cadmio en sus riñones debido esto.

Las lombrices y otros animales esenciales para el suelo son extremadamente

sensibles al envenenamiento por cadmio. Pueden morir a muy bajas concentraciones

y esto tiene consecuencia en la estructura del suelo. Cuando las concentraciones de

cadmio en el suelo son altas pueden influir en los procesos del suelo de

microorganismos y amenazar a todo el ecosistema del suelo.

En ecosistemas acuáticos el cadmio puede bioacumularse en mejillones, ostras,

gambas, langostas y peces .las susceptibilidad al cadmio puede variar ampliamente

entre organismos acuáticos. Organismos de agua salada se sabe que son más

resistentes el envenenamiento por cadmio que organismos de agua dulce, animales

que comen o beben cadmio algunas veces tienen la presión sanguínea alta, daños del

hígado y daños en nervios y el cerebro.


4. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de

sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de

Cd(OH)2


Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+

5. A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de

amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de

Cd(OH)2

, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo

[Cd (NH3)4]=.

Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+

Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++

6. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace

reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe producir

un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de

reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] .

Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+

(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]

7. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de

gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso

por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y

soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.

Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-

CADMIO

Historia

El cadmio (en latín, cadmia, y en griego kadmeia, que significa "calamina", el nombre

que recibía antiguamente el carbonato de zinc) fue descubierto en Alemania en 1817

por Friedrich Stromeyer, quien observó que algunas muestras de calamina con

http://es.wikipedia.org/wiki/Hemimorfita

http://es.wikipedia.org/wiki/Alemania

http://es.wikipedia.org/wiki/1817

http://es.wikipedia.org/wiki/Friedrich_Stromeyer


impurezas cambiaban de color cuando se calentaban, mientras que la calamina pura

no lo hacía; encontró el nuevo elemento como impureza en este compuesto de zinc.

Durante unos cien años Alemania fue el principal productor de este metal.

Abundancia y obtención

Es un elemento escaso en la corteza terrestre. Las minas de cadmio son difíciles de

encontrar, y suelen estar en pequeñas cantidades. Suele sustituir al zinc en sus

minerales debido a su parecido químico. Se obtiene generalmente como subproducto;

el cadmio se separa del zinc precipitándolo con sulfatos o mediante destilación.

Generalmente el zinc y el cadmio están en sus minerales como sulfuros, al tostarlos se

obtiene una mezcla de óxidos y sulfatos, y el cadmio se separa aprovechando la

mayor facilidad para reducirlo.

El mineral más importante de zinc es la esfalerita, (Zn, Fe) S, siendo el mineral

análogo de cadmio la greenockita, CdS. Además de obtenerse de la minería y

metalurgia de sulfuros de zinc, también se obtiene, en menor medida, de los de plomo

y cobre. Existen otras fuentes secundarias: del reciclado de chatarra de hierro y acero

se obtiene aproximadamente el 10% del cadmio consumido.

Toxicidad del cadmio

El cadmio es un metal pesado que produce efectos tóxicos en los organismos vivos,

aun en concentraciones muy pequeñas.

La exposición al cadmio en los humanos se produce generalmente a través de dos

fuentes principales: la primera es la vía oral (por agua e ingestión de alimentos

contaminados.) La segunda vía es por inhalación. La población fumadora es la más

expuesta al cadmio, porque los cigarrillos lo contienen.

Algunos órganos vitales son blancos de la toxicidad del cadmio. En organismos

sobreexpuestos, el cadmio ocasiona graves enfermedades al actuar sobre dichos

órganos. Existen actualmente algunas descripciones de posibles mecanismos de

toxicidad del cadmio. Sin embargo, la implicación real que este elemento tiene como

agente tóxico ha sido poco estudiada, por lo que se considera que debe ser

monitoreado. Es de gran importancia llevar a cabo estudios para profundizar en los

factores de riesgo y así realizar medidas preventivas en la población.

http://es.wikipedia.org/wiki/Corteza_terrestre

http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc

http://es.wikipedia.org/wiki/Mineral

http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro

http://es.wikipedia.org/wiki/Tostado_%28metalurgia%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Esfalerita

http://es.wikipedia.org/wiki/Greenockita

http://es.wikipedia.org/wiki/Chatarra


http://es.wikipedia.org/wiki/Inhalaci%C3%B3n


El cadmio es un elemento que se encuentra de manera natural en la corteza terrestre.

El cadmio puro es un metal blando, de un brillo muy parecido al de la plata, pero en

esta forma no es muy común encontrarlo en el ambiente. Este metal se encuentra más

a menudo combinado con otros elementos (tales como oxígeno, cloro o azufre)

formando compuestos. Todos estos compuestos son sólidos estables que no se

evaporan (sólo el óxido de cadmio también se encuentra en el aire en forma de

pequeñas partículas.)

Una gran parte del cadmio utilizado con fines industriales es obtenido como un

producto a partir del fundimiento de rocas que contienen zinc, plomo o cobre. El

cadmio tiene muchas aplicaciones en la industria, pero es utilizado con más frecuencia

en la elaboración de pigmentos, pilas eléctricas y plásticos.

Pequeñas cantidades de cadmio se encuentran naturalmente en el aire, en el agua, en

el suelo y en la comida. Para muchas personas, la comida es la principal causa de

exposición al cadmio, debido a que muchos alimentos tienden a absorberlo y a

retenerlo. Por ejemplo, las plantas toman el cadmio del suelo, los peces lo toman del

agua, etc.

La aplicación de ciertos fertilizantes o de excremento de animales en el suelo

destinado al cultivo de alimentos puede aumentar su nivel de cadmio lo cual, a su vez,

causa un aumento en el nivel de cadmio de los productos. El cadmio no se encuentra

en cantidades preocupantes en el agua; sin embargo, puede contaminarla cuando ésta

viaja a través de las tuberías (que muchas veces están soldadas con materiales que lo

contienen) o cuando entra en contacto con desechos químicos.

La fuente más importante de descarga de cadmio al medio ambiente es la quema de

combustibles fósiles (como carbón o petróleo) o la incineración de la basura doméstica

común. El cadmio también contamina el aire cuando se funden rocas para extraer zinc,

cobre o plomo. Trabajar o vivir cerca de una de estas fuentes contaminantes puede

resultar en una sobreexposición al cadmio.

Fumar es otra importante fuente de cadmio. Como muchas plantas, el tabaco contiene

cadmio, algo del cual es inhalado en el humo. Muchos fumadores tienen alrededor del

doble de cadmio en sus organismos que los no fumadores.

http://es.wikipedia.org/wiki/Corteza_terrestre

http://es.wikipedia.org/wiki/Plata

http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro

http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%93xido_de_cadmio&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Aire



http://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leo

http://es.wikipedia.org/wiki/Basura

http://es.wikipedia.org/wiki/Aire

http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc

http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre

http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabaco

http://es.wikipedia.org/wiki/Humo


El cadmio entra al torrente sanguíneo por absorción en el estómago o en los intestinos

luego de la ingestión de comida o agua, o por absorción en los pulmones después de

la inhalación. Muy poco cadmio entra al cuerpo a través de la piel. Usualmente sólo es

absorbido por la sangre alrededor del 1 al 5% del cadmio que es ingerido por la boca,

mientras que se absorbe alrededor del 30 al 50% del que es inhalado.

Un fumador que consuma un paquete de cigarros por día puede absorber, durante ese

lapso, casi el doble del cadmio absorbido por un no fumador.

De cualquier forma, una vez que el cadmio se absorbe es fuertemente retenido; así

que incluso bajas dosis de este metal pueden constituir un nivel significativo en el

organismo si la exposición se prolonga durante un largo periodo.

Una vez absorbido el cadmio, es transportado por el torrente circulatorio hasta el

hígado, en donde se une a una proteína de bajo peso molecular. Pequeñas cantidades

de ese complejo proteína-cadmio pasan continuamente del hígado al torrente

sanguíneo, para ser transportado a los riñones y filtrado a través de los glomérulos,

para posteriormente ser reabsorbido y almacenado en las células tubulares del riñón.

Este último órgano excreta del 1 al 2% del cadmio tomado directamente de las fuentes

ambientales, lo que provoca una gran acumulación de cadmio en los riñones. La

concentración del metal en el riñón es aproximadamente 10 mil veces más alta que en

el torrente sanguíneo. La excreción fecal del metal representa una mínima cantidad de

cadmio no absorbido en el sistema gastrointestinal. Por otra parte, se estima que la

vida biológica del cadmio en los humanos varía entre 13 y 40 años.

No se sabe que el cadmio tenga algún efecto benéfico. Más bien puede causar

algunos efectos adversos en la salud. Aunque las exposiciones prolongadas son

extremadamente raras actualmente, la ingestión de altas dosis es causa de severas

irritaciones del estómago, vómito y diarrea y su inhalación causa graves irritaciones en

los pulmones.

Causan mayor preocupación los efectos de las exposiciones bajas al cadmio y a largo

plazo. Algunos efectos de varios niveles y duraciones de exposición son los siguientes:

En personas que han estado expuestas a un exceso de cadmio en su dieta o por el

aire se ha observado un daño en los riñones. Esta enfermedad renal normalmente no

http://es.wikipedia.org/wiki/Est%C3%B3mago


http://es.wikipedia.org/wiki/Pulmones

http://es.wikipedia.org/wiki/Piel

http://es.wikipedia.org/wiki/Boca

http://es.wikipedia.org/wiki/H%C3%ADgado

http://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADna

http://es.wikipedia.org/wiki/Peso_molecular


http://es.wikipedia.org/wiki/Ri%C3%B1%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Glom%C3%A9rulo_renal

http://es.wikipedia.org/wiki/Ri%C3%B1%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_gastrointestinal

http://es.wikipedia.org/wiki/Est%C3%B3mago

http://es.wikipedia.org/wiki/V%C3%B3mito

http://es.wikipedia.org/wiki/Diarrea


es mortal, pero puede ocasionar la formación de cálculos y sus efectos en el sistema

óseo se manifiestan a través de dolor y debilidad.

En trabajadores de fábricas, en donde el nivel de concentración de cadmio en el aire

es alto, han sido observados severos daños en los pulmones, tales como enfisema.

En animales expuestos durante largos periodos al cadmio por inhalación, se ha

observado la aparición de cáncer de pulmón. Estudios en seres humanos también

sugieren que una inhalación prolongada de cadmio puede resultar en incrementar el

riesgo de contraer cáncer pulmonar, como en el caso de los fumadores. No hay

evidencia de que la ingestión de cadmio por la vía oral sea causante de cáncer.

Ha sido también observada alta presión arterial en animales expuestos al cadmio. Aún

no se sabe si la exposición al cadmio desempeña un papel importante en la

hipertensión humana.

Otros tejidos también son dañados por exposición al cadmio (en animales o humanos)

incluyendo al hígado, los testículos, el sistema inmunológico, el sistema nervioso y la

sangre. Efectos en la reproducción y el desarrollo han sido observados en animales

expuestos al cadmio, pero no han sido reportados aún en seres humanos.

Es importante tomar medidas preventivas para regular las descargas de cadmio al

ambiente. Asimismo, se debe proteger a las personas que por una otra causa se

encuentren sobreexpuestas a este metal. Debe también considerarse aumentar la

información acerca del cadmio a la población en general.

A pesar de que son claras las evidencias de la toxicidad del cadmio, aún no se

realizan estudios formales acerca de las consecuencias reales que tiene la acción de

este metal sobre los organismos vivos, especialmente en el humano. Es muy posible

que algunos de nuestros padecimientos (tales como el cáncer, enfermedades renales,

hepáticas, pulmonares, etc.), estén ligados con la exposición prolongada al cadmio. La

investigación ayudaría, además, a profundizar en los mecanismos básicos de daño y

permitiría un mejor entendimiento de la toxicidad del cadmio y su posible tratamiento.

Recientemente, en un estudio se ha comprobado su relación con el cáncer de mama

en mujeres con alto contenido de cadmio en la orina.

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_%C3%B3seo

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_%C3%B3seo

http://es.wikipedia.org/wiki/Dolor

http://es.wikipedia.org/wiki/Enfisema

http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1ncer_de_pulm%C3%B3n



http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_arterial

http://es.wikipedia.org/wiki/Hipertensi%C3%B3n


http://es.wikipedia.org/wiki/Test%C3%ADculos

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_inmunol%C3%B3gico

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_nervioso

http://es.wikipedia.org/wiki/Sangre

http://es.wikipedia.org/wiki/Reproducci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Ambiente




Aplicaciones

Es componente de aleaciones de bajo punto de fusión.

Se emplea en aleaciones de cojinetes, con bajo

coeficiente de fricción y gran resistencia a la fatiga.

Se utiliza mucho en electrodeposición: recubrimiento de

rectificadores y acumuladores.

Se emplea en baterías níquel-cadmio recargable.

Utilizado en barras de control del flujo de neutrones en

los reactores nucleares.

El hidróxido de cadmio se emplea en galvanotecnia y en

la fabricación de electrodos negativos de baterías de

níquel-cadmio.

El óxido de cadmio se usa como catalizador para la

hidrogenación y la síntesis de metano. Además, se

emplea para fabricación de esmaltes y en sinterización.

El cloruro de cadmio se utiliza en galvanotecnia,

fotografía y tintorería.

El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento amarillo.

El estearato de cadmio se emplea para mejorar la

estabilidad de materiales de PVC frente a la luz y a los

agentes atmosféricos.

Los silicatos y los boratos de cadmio presentan

fosforescencia y fluorescencia y se usan como

componentes de las sustancias fosforescentes de

televisión en blanco y negro.


ENSAYO PARA EL CADMIO

Para la identificación del Cadmio hay dos casos, uno cuando está presente el cobre y

otro cuando no lo está:

A) Cuando está PRESENTE el Cobre

A las dos terceras partes de la solución del Si en la solución del se encuentra

presente el Cu y Cd, se toma la tercera parte de la solución y se agrega poco a poco

ácido acético 6 M hasta reacción acida y después 2 gotas de solución de ferrocianuro

de potasio 0.2 M., un precipitado rojo ladrillo indica la presencia del cobre. Solo hay

cambio de color a verdoso.se le agrega gota a gota solución de KCN 0.2 M hasta

desaparición del color azul. Agregar gotas de solución de (NH4)2S. Si se confirma un

precipitado amarillo la presencia del Cadmio está confirmada.

B) Cuando está AUSENTE el Cobre.

A las dos terceras partes de la solución del paso anterior agregar 5 gotas de solución

de sulfuro de amonio, si se forma un precipitado amarillo la presencia de Cadmio está

confirmado.

Muy a menudo el pp del es negro debido a la mala separación de los cationes

anteriores. En este caso, el pp del se trata con 1 mL de H2S04 6 M agitando por 1

minuto y centrifugar. La solución se diluye con 10 gotas de agua y se añade sulfuro de

amonio. Si se un forma precipitado amarillo, existe cadmio.

A) 2Cu(NH3)4+2 + 7CN- + 2OH- ---------------► 2Cu(CN)3-2 + 8NH3 + N02- + 2H20

Cd(NH3)4+2 + 4CN- ---------------► (CN)4-2 + 4NH3

Cd(CN)4-2 + S-2 ---------------► CdS(Amarillo) + 4CN-

Cu(CN)3-2 + S-2 ---------------►NR

B) Cd(NH3)4+2 + S-2 ---------------► CdS (Amarillo) + 4NH3

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