relacinde la ley de los gases ideales en los estados respectivos y eliminar R como sigue (elsubndice 1 designa el estado inicial, y el 2, el final):o bien(:)($=(:)($) (4.2)Observe que en la ecuacin (4.2) intervienen cocientes de la misma variable. Esteresultado de la aplicacin de la ley de los gases ideales tiene la caracterstica til de que laspresiones se pueden expresar en cualquier sistema de unidades que se elija, como kPa, pulgHg, mm Hg, atm, etc., siempre que se utilicen las mismas unidades para ambas condicionesde presin (no olvide que la presin debe ser presin absoluta en ambos casos). De manerasimilar, el cociente de las temperaturas absolutas y el de los volmenes dan razonesadimensionales. Observe cmo se elimina la constante de los gases ideales R al obtener elcociente del estado inicial y el final.Veamos cmo podemos aplicar la ley de los gases ideales a los problemas, tanto en laforma de la ecuacin (4.2) como en la de la ecuacin (4.1).EJEMPLO 4.3 Aplicacin de la ley de los gases idealesCalcule el volumen que ocupan 88 Ib de CO, a una presibn de 32.2 ft de agua y a 15C.SolucinExamine la figura E4.3. Para poder usar la ecuacin (4.2) es preciso calcular el volumen266 Gases, vapores, lquidos y slidos Cap. 488IbEstado 1RenCE.Estado 2V a 32.2 ft H,Oy 15C Figura E4.3inicial como se muestra en el ejemplo 4.1. Luego se puede calcular el volumen final pormedio de la ecuacin (4.2) en la que tanto R como (n,)(n,) se eliminan por cancelacin:Suponga que la presin dada es presin absoluta.En C.E. (estado 1)p = 33.91 ft H,OT=273KEn el estado 2p = 32.2 ft H,OT= 273 + 15 = 288 KBase de clculo: 88 Ib de CO,I IClculo de V,Podemos comprobar mentalmente los clculos con el siguiente razonamiento: la temperaturasube de 0C en CE. a 15T en el estado final, as que el volumen debe aumentar respecto alde C.E. y la razn de temperaturas debe ser mayor que la unidad. De manera similar, puederazonar: la presin baja de C.E. al estado final, as que el volumen debe aumentar respecto alde C.E. y la razn de presiones debe ser mayor que la unidad.Puede obtenerse el mismo resultado usando la ecuac$n (4.1). Primero debemos obtenerel valor de R en las mismas unidades que las variablesp, V y T. Bsquelo en tablas o calcleloa partir de p, v y Ten C.E.R=PYTEn C.E.,p = 33.91 ft H,O V = 359 ft?lb mol T = 273KA continuacin insertamos los valores dados en la ecuacin (4.1) y realizamos los clculosnecesarios.Base de