UNIDAD I QUÍMICA 4°

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DEL

CARBONO

INTRODUCCIÓN (I)

Química Inorgánica

Química Orgánica

Organismos vivos

Organismos no vivos

Teoría de la Fuerza vital

“sólo los seres vivos pueden

generar compuestos orgánicos”

WÖHLER

sintetiza urea a

partir de compuest

os inorgánico

s

Pb(CNO)2 + NH3 + H2O(NH2)CO + Pb(OH)2

Rompe con

INTRODUCCIÓN (II)

Importancia

Fuente de información

Elaboración de artículos

Análisis químico

Desarrollo económico

Salud

Alimentación

Fuente de energíaMateriale

sProcesos

industriales

Medicamentos

Disolventes

AdhesivosDetergentes

ColorantesPlástico

sFertilizantesCosméticos

Vidrio

Asesinatos

Fraudes

Enfermedades

Empleos

Medios de exportación

EL ÁTOMO DE CARBONO (I)

Estudiado por Ubicado en Datos básicos Características

Química orgánic

a

Período: 2Grupo: 14

A= 12Z= 6

Tetravalencia

Configuración

Electrónica

Enlaces Covalent

es

1s2 2s2 2p61s2 2s2 2p x 2py

2pz

EL ÁTOMO DE CARBONO (II)

Simple Doble Triple

Ángulos De

109º

Geometría Tetraédrica

Ángulos De 120º

Geometría Plana

Ángulos De 180º

Geometría lineal

Poco solubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos

No conducen la corriente eléctricaSe descomponen o se inflaman fácilmente al ser

calentadosReaccionan lentamente debido a sus enlaces

covalentes

Propiedades

SP3 SP2 SP

TEORÍA DE LA HIBRIDACIÓN

Enlaces simples

Enlaces dobles

Enlaces triples

1 orbital S y 3 orbitales P

2s 2px 2py 2pz

1 enlace sigma y 1 pi (π)

1 enlace sigma y 2 pi

1 orbital S y 1 orbital P

2s 2px 2py 2pz

1 orbital S y 2 orbitales P

2s 2px 2py 2pz

4 enlaces sigma (σ)

ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS (I)

Cadenas

Lineal Cíclica

Ramificada RamificadaNo ramificada No ramificada

CH3

CH2

CH2

CH3CH3

CH

C

CH3

CH3

CH3

CH3

CH

CH2

CH

CH2

CH2

CH3

CH3

CH2

CH2

CH2

CH2 CH2

C

C

C

CH

HH

H

H

H

H

H

HH

ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS (II)

Molecular

Semidesarrollada

Desarrollada

Estructural

C5H12

CH3-CH2-CH3

Nº De Átomo

s

Enlaces de

Carbono

Enlaces en geometría

plana

Enlaces en geometría

plana

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

IONES Y RADICALES

Ruptura simétrica u Homolítica

Ruptura asimétrica o Heterolítica

Los electrones se distribuyen

por igual. Forma

radicales libres

Los electrones se aparean en

uno de los átomos del producto.

Forma iones.

En toda reacción química se producen rupturas entre los enlaces covalentes de

los reactivos para formar productos

NUCLEÓFILOS Y ELECTRÓFILOS

Nucleófilos Electrófilos

Tienden a donar electrones a

carbocationes

Tienden a captar electrones de carboaniones

ISOMERÍA

Son compuestos con igual fórmula molecular y distinta estructura o configuración

espacial

Estructural Estereoisomería

De Cadena De Posición De Función Geométrica Óptica

CH3 CH2 CH2 CH2 CH3

CH3 CH2 CH CH3

CH3

CH2

CH2 CH2

OH

CH3

CH3 CH

OH

CH2 CH3

CH3

C

CH2

CH3

O

CH3

CH2CH2

C

O

H

CH3

C C

CH3H

H

CH3

C C

H H

CH3CH

CH

CH

CH2 OH

OH

OH

O CH

CH

CH

CH2

O

OH

OH

OH

FIN