La clasificación de los elementos químicos en el Sagasta...

XIII Jornadas de Institutos Históricos

1 al 4 de julio de 2019 IES Bernaldo de QuirósMieres (Asturias)

La clasificación de los elementos químicos en el Sagasta: de 1891 a 1925

Autor: Alberto Abad Benito

Centro: I.E.S. Práxedes Mateo Sagasta

Resumen:

En el año 2019 se celebra el 150 aniversario de la publicación del método de clasificaciónde los elementos según el químico Dmitri Mendeléyev.

Con esta ponencia, trataremos de poner en evidencia el cambio que esta ordenaciónsupuso en la enseñanza de Química en nuestro centro, y con toda seguridad, en el restode Institutos, y lo haremos a través de evidencias patrimoniales, como lo son:

El libro de Fernando Díaz Guzmán: “Nociones de Química”, publicado en 1891

La tabla de elementos del curso 1914/1915

La Tabla Periódica de Antropoff de 1925

1.- Historia de la Tabla Periódica F

1F.

DAntes de comenzar a relatar la evolución de la ordenación de los elementos químicos enla enseñanza de Química en el Sagasta, es necesario hablar de la Historia en la Químicay lo es si queremos dotar de un marco conceptual al contenido de esta ponencia.

En el prólogo de la obra de R. Lespieau, La molecule chimique, se puede leer: “El estadoactual de las ciencias, así como su estructura y modalidades están condicionados por sudesarrollo histórico […]. La química no constituye una excepción a esta regla. De ahí quecuando se desea profundizar en el conocimiento del maravilloso mundo de los conceptosy leyes de esta ciencia, uno de los mejores métodos es el histórico, pues así aprendemoscómo se han desarrollado y formado esas leyes y conceptos que nos han legado losgrandes maestros y los trabajadores humildes, a veces anónimos, con sus tanteos yrectificaciones, sus errores y sus aciertos. Sólo así llegaremos a captar la esencia íntimade los conceptos y leyes que se manejan y aplican todos los días”.

A este desarrollo histórico de creación de la Química deberíamos unir el desarrollo que hatenido en los centros de enseñanza, para comprobar cómo se han venido introduciendolos nuevos conceptos y de esta forma comprobar mayor o menor actualización que se haexperimentado en la educación de nuestro país.

Desde tercer curso de ESO hasta segundo curso de Bachillerato, los contenidos de lasdistintas materias de química (Física y Química en tercer y cuarto curso de ESO y primercurso de Bachillerato y Química en segundo curso de Bachillerato) hacen alusión directa a

1 HU https://historia-biografia.com/historia-de-la-tabla-periodica/ UH La evolución histórica de la química y su utilidad didáctica de Luis Moreno Martínez

IES Práxedes Mateo SagastaLogroño (La Rioja)

La clasificación de los elementos químicos enel Sagasta: de 1891 a 1925

https://historia-biografia.com/historia-de-la-tabla-periodica/



la evolución histórica de algunos de los conceptos de la química al menos en cuatroáreas:

Estructura atómica: evolución histórica de los modelos atómicos desde J. J.Thomson al modelo mecanocuántico actual.

Sistema Periódico: evolución histórica de los distintos intentos de clasificación delos elementos químicos.

Reactividad química: leyes fundamentales de las combinaciones química o laevolución histórica de las teorías ácido-base.

Química del carbono: fin de la teoría del vitalismo y los comienzos de la químicaorgánica.

La contextualización histórica de la química contribuye a una percepción de esta cienciamás allá de formalismos matemáticos, mejorando la imagen que nuestros estudiantestienen de ella, constituyendo un importante elemento motivador para su estudio. Lahumanización de la química, en tanto que el alumno es capaz de apreciar su evolución yel papel de sus protagonistas, acercará al alumno a esta ciencia, algo especialmentesignificativo en Educación Secundaria. Este elemento motivador es fundamental no sólopara potenciar que el aprendizaje suceda, sino también como elemento de supervivenciade la química del siglo xxi como disciplina científica. Las vocaciones científicas puedennacer o morir en las aulas de nuestros colegios e institutos y una alfabetización químicacorrectamente contextualizada, si bien no es el único factor, ayudará a reforzar la primeraopción. Al mismo tiempo, la inclusión de la perspectiva histórica en la enseñanza de laquímica contribuye a erradicar la visión del saber parcelado, dividido en las distintas áreasen las que tradicionalmente se ha dividido el conocimiento, en una época en la que lainterdisciplinariedad se erige como un aspecto fundamental para el desempeño decualquier actividad académica y profesional. Si unido a esto, somos capaces de enlazarlos aprendizajes con los elementos patrimoniales de nuestros institutos, no sólolograremos potenciar el aprendizaje de nuestros alumnos mediante el elemento motivadorque puede suponer la historia, sino que marcaremos un nexo de unión entre el centro,nuestras enseñanzas y los alumnos.

Al introducir la historia en la enseñanza de la química, el alumno es capaz de comprenderel proceso de construcción del conocimiento científico, contribuyendo a generar en él unavisión relativa, abierta y dinámica del mismo. Por otro lado, incluir el marco histórico en laenseñanza de la química lleva a establecer un paralelismo entre el desarrollo de losconceptos, principios y leyes de la química y el proceso de enseñanzaaprendizaje, pues elalumno recorrerá en su aprendizaje etapas similares a las que recorrieron losprotagonistas de la historia de la química. Así, la insatisfacción con las ideas previas darálugar a un proceso de andamiaje hacia un aprendizaje significativo basado en nuevasideas útiles al alumno.

Con esta invitación a la necesidad de realizar una labor histórica en la enseñanza de laquímica, volvemos a retomar el motivo de esta ponencia, que no es otro que la





ordenación de los elementos en la enseñanza de la química en el Instituto Sagasta, en unmomento en el que ya había aparecido la Tabla Periódica de Dmitri Ivanovich Mendeléyev

Los orígenes de la tabla periódica se remontan al año 1789, cuando AntoineLavoiser publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, nometales y tierras. Pese a que era muy práctica y todavía funcional en la tabla periódicamoderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedadesfísicas como en las químicas.

Los químicos pasaron al siglo siguiente buscando un esquema de clasificación máspreciso. Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedadesanálogas y relacionarlos con los pesos atómicos se debe al químico alemán JohannWolfgang quien, en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre laspropiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero alúltimo, después en el año 1827 señaló la existencia de otros grupos en los que seobservaba la misma relación como el Cloro, Bromo y Yodo etc.

Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos deacuerdo a la similitud de sus propiedades físicas y químicas como:

El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos

La noción de masa atómica (inicialmente llamada “peso atómico”), y posteriormenteen el siglo XX, el concepto de número atómico.

Las relaciones entre la masa atómica y las propiedades periódicas de loselementos y la aparición de nuevos elementos.

En el año 1829, el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación deelementos en el que éstos se agrupaban en conjuntos de tres denominados triadas. Elquímico alemán Leopold Gmelin trabajó con este sistema, y en 1843 identificó dieztríadas, tres grupos de cuatro, y un grupo de cinco.

En 1857 Jean Baptiste Dumas publicó el trabajo que describe las relaciones entre losdiversos grupos de metales. Este mismo año el químico alemán August Kekulé observóque el carbono estaba unido a otros cuatro átomos.

Para el año 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes yhabían determinado su masa atómica.

En el año 1862, el geólogo francés Chancourtois, organizó la “hélice telúrica” colocandolos elementos en orden creciente de peso atómico sobre una hélice.

Para el año 1869 el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeléyev desarrolló una tablaperiódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas, publicandosu primera versión en ese mismo año; siendo a quien se le atribuyó la invención de esatabla. Será el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléiev (1834-1907) quien el 17 de





febrero de 1869 esbozará en el dorso de una invitación a una fábrica de quesos el iconopor excelencia de la química: la tabla periódica. En palabras del astrónomoestadounidense Harlow Shapley (1885- 1972): “la compilación de conocimientos máscompacta y significativa que haya elaborado hasta ahora el hombre”. Referente a la tablaperiódica, Robert Hicksseñala: La tabla periódica funciona como un almacén de la historiade la química, un molde para la evolución actual y una base para el futuro de las cienciasquímicas.

Para el año 1871 Dmitri Ivanovich Mendeléyev y Lothar Meyer propusieron la tablaperiódica ordenando los elementos químicos que conocían según su peso atómicocreciente, en grupos de siete elementos. Incluso dejaron lugares libres para los elementosque aún no se conocían, a los que llamaron: “Ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio”.

El reconocimiento y la aceptación de la tabla de Mendeléyev fue a partir de dosdecisiones tomadas: La primera fue dejar huecos cuando parecía que el elementocorrespondiente todavía no había sido descubierto y la segunda decisión fue ignorar elorden sugerido por los pesos atómicos y cambiar los elementos adyacentes, como(Telurio y Yodo), para clasificarlos mejor en familias químicas.

En 1886 se descubrieron los elementos predichos por Mendeléyev, a los cuales se lesllamó: Escandio, Galio y Germanio. Fue extraordinaria la concordancia entre laspropiedades encontradas y las anunciadas. El mundo científico finalmente aceptó la tablaperiódica propuesta por el químico ruso. Llegados a este punto, es necesario recordar lafecha de publicación del libro de nuestro catedrático de Física y Química D. FernandoDíaz Guzmán “Nociones de química”, en 1891, y su visión sobre la nueva forma deordenación de los elementos que el mundo científico acababa de aceptar.

Para el año 1895, Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elementogaseoso llamado Argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento noencajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica.

En el año 1898, William Ramsey sugirió que el Argón se colocara entre el Cloro y elPotasio en una familia con el Helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del Argónera mayor que el del Potasio. Este grupo fue llamado “grupo cero” debido a la valenciacero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro delNeón y sus propiedades.

En el año 1904, se completó la tabla periódica con un nuevo grupo compuesto por gasesnobles.

Para el año 1911, Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículasalfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear.Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico delelemento. Ese mismo año también, A. van der Broek propuso que el peso atómico de unelemento era aproximadamente igual a la carga.





En 1913, Henry Moseley determinó los valores experimentales de la carga nuclear onúmero atómico de cada elemento, y demostró que el orden de Mendeléyev correspondeefectivamente al que se obtiene de aumentar el número atómico. La carga, calculada conla ley de Moseley, coincidía con la posición en la tabla. Esta ley fue el origen de la leyperiódica actual que establece que la variable que ordena la tabla es el número atómicoque viene dado por el número de protones, o lo que es lo mismo, la carga nuclear. Así, elnúmero atómico paso a ser una propiedad física muy importante porque establece losdistintos tipos de elementos químicos.

Los últimos cambios importantes en la tabla periódica fueron el resultado de los trabajosde Glenn Seaborg a mediados del siglo XX. En 1940 comenzó con el descubrimiento delPlutonio y después, el de los elementos transuránicos del 94 al 102. Pero para estaponencia, estas fechas son futuro, pues nuestro estudio concluye en 1925 con lapresentación de la tabla periódica de Antropoff.

2.- Punto de partida: el libro “Nociones de Química” del Catedrático de Física yQuímica, D. Fernando Díaz Guzmán, del Instituto Sagasta

El catedrático de Física y Química del actual IES Práxedes Mateo Sagasta, FernandoDíaz Guzmán, publicaba en 1891 su libro “Nociones de Química”, donde se recoge unatabla periódica de Mendeléyev F

2F. La primera tabla publicada por Medeléyev contenía 63

elementos. Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecosvacíos. Él estaba convencido de que, en un futuro, esos lugares vacíos quecorrespondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y losdescubrimientos futuros confirmaron esta convicción.

2 Nociones de Química de D. Fernando Díaz Guzmán, página 75IES Práxedes Mateo SagastaLogroño (La Rioja)




Entre la tabla de Mendeléyev publicada originalmente y la publicada en el libro de nuestrocatedrático existen diversas diferencias, ahora bien, hay que recordar la evolución que,entre las fechas estudiadas, sufrió esta primera ordenación:

bien en nomenclaturas (Bo por B, Fl por F, It pr Yt, I por J)

En alguno de los pesos atómicos, siendo los más notables los referentes a: It=87,6por Yt=60; La=139 por La=94 (lantano); Di=147 por Di=95 (didimio que ahora noaparece en la tabla); Er=170.6 por Er=56 (erbio); Th?=233.9 por Th=118 (torio) yUr?=240 por Ur=116 (Uranio, ahora denominado U)

Y por elementos que no aparecen en la original de Mendeléyev, como es: Gl? 9.3;C137 y los huecos con ¿165 ; ¿169

El número de columnas en las que se distribuye. La original de Mendeléyev partede 6 columnas, mientras que la expuesta en el libro de F. Díaz Guzmán existen 11columnas.





Respecto a la Tabla de Mendeléyev, nuestro catedrático aclara que: “los signos deinterrogación grandes, corresponde a cuerpos desconocidos, pero cuyas propiedadespueden predecirse, en el supuesto de que existan, por su analogía con los otros cuerposde la misma columna vertical en que se encuentran.

Los descubrimientos del Galio (etiquetado como Ga? 68) y el Escandio (etiquetadocomo ? 44?) han venido a confirmar la racionalidad de estas agrupaciones de Mendeleeff,no siendo de presumir que por pura casualidad hayan ocupado, después de descubiertos,los lugares vacíos de la escala, ocupados antes por signos de interrogación.

A pesar de esto, no puede menos de reconocerse que la clasificación propuesta noresiste un severo análisis, viéndose que en una misma columna vertical, por ejemplo lasegunda, se juntan cuerpos como el Litio, Sodio y Potasio, de propiedades tan afines, conel Cobre, Plata y Oro, que las tienen tan diferentes, hasta el punto de hacer indispensablela división del grupo en dos familias, una para los primeros y otra para los segundos.

Así también en la columna del Oxígeno aparecen cuerpos como éste, el Azufre y elSelenio, entre sí tan afines, separados por otros, tan desemejantes como el Cromo, elMolibdeno y el Tungsteno.

Además, dando como existentes los cuerpos á que se refieren los signos deinterrogación, hay otros cuyos pesos atómicos no corresponden al grupo en que figuran,como sucede con el Yodo, situado después que el Teluro, en vez de ser antes; y elPlatino después que el Osmio.

Acaso esto dependa de errores en la determinación de los pesos atómicos; pero estomismo prueba cuán prematura ha de ser una clasificación que se funda, en primertérmino, en esos mismos pesos atómicos.





Pero, sinó como base para una clasificación, hay que reconocer que la periodicidad enfunción de los pesos atómicos es un hecho digno del mayor estudio, confirmado con eldescubrimiento de algunos cuerpos y que hará progresar á la Química abriendo nuevoshorizontes á la especulación.

Por lo que á nosotros hace, siguiendo á la mayor parte de los tratadistascontemporáneos, nos acomodaremos con la clasificación fundada en la dinamicidad,que es la propiedad más digna, á nuestro juicio, de ser tenida en cuenta al hacer elestudio de los cuerpos bajo el punto de vista químico, ó sea de las reacciones queproducen, no siendo impedimento para proceder así los defectos de que también adolece,cual es desde luego, el capitalismo de no estar aún perfectamente determinada lacuantivalencia de algunos cuerpos”F

3F.

Para nuestro Catedrático la doctrina de los átomos le sugiere esta nota: “Esta doctrina delos átomos ha dado nombre a la escuela atomista, que ha venido siendo objeto degrandes impugnaciones, no obstante la racionalidad de la hipótesis de los átomos, en quese funda. En la actualidad es muy combatida por la llamada escuela dinamista, según laque, la fuerza es el elemento único constitutivo de los cuerpos no siendo éstos, bajo el

3 Nociones de Química. D. Fernando Díaz Guzmán páginas 75-76IES Práxedes Mateo SagastaLogroño (La Rioja)




punto de vista de la observación sensible, otra cosa que focos de fuerzas en los cuales sejuntan y armonizan las particulares acciones en que se manifiesta la total actividad de laNaturaleza.

Por lo que á nosotros hace, sin dilucidar esta cuestión de Filosofía natural, diremos queen el fondo de todos los fenómenos naturales no vemos otra cosa que movimiento; queno podemos imaginar el movimiento sin cosa que se mueva, ó sea sin materia, y que losagentes productores de los diferentes movimientos al alcance de nuestro análisis, sonsiempre también materia en movimiento: de lo cual deducimos que todo es materia enmovimiento, como si la cualidad esencial de la materia fuese el ser activa”.

Para terminar esta impresión que mantiene y transmite sobre la teoría atomista dice:“Resumiendo esto que acabamos de exponer, diremos que los cuerpos se hallanformados por moléculas, éstas por átomos, y éstos por átomos etéreos. A lo cualpodremos añadir, que el éter es la primera condensación del protylo o materia prima,cuya naturaleza nos es absolutamente desconocida, a cuya idea no sabemos imaginarsiquiera forma alguna.

Esto supuesto, á la diferente colocación de los átomos etéreos dentro de cada átomoquímico, ó bien á los diferentes movimientos que ellos alcancen, pueden corresponder lasdiferentes propiedades de éstos, que afectando diversamente á nuestros sentidos, nosden la razón de la diversidad de cuerpos simples ó especies de materia dentro de launidad de ésta. Ni es así absurdo suponer que los átomos químicos tengan formas quevaríen entre sí, ni diferentes volúmenes, pesos específicos, etc., pues las propiedades delátomo en el sentido estricto de esta palabra son, como queda dicho, exclusivas del átomoetéreo”.

En las fechas de publicación del libro “Nociones de Química”, estaban en vigor diversasteorías relativas a la constitución de la materia, entre las que se pueden citar, según el Sr.D. Manuel San Román Elena F

4F:.

Sistema atomista Sistema dinámico. Sistema atomista-dinámico. Sistema escolástico.

Llegado este punto en el que nuestro catedrático se postula sobre la teoría dinamista esnecesario que aclaremos qué se entiende por dinamicidad:

“A las diferencias que la afinidad ofrece de unos cuerpos a otros, ya expuestas al hablarde las reacciones que realizan, debemos añadir su dinamicidad o fuerza de combinación.

4 Unidades Físicas. Autor: Manuel Román Elena. 1907 Calahorra. Imprenta de Agustín Palacios. Pgs. 31 a 56IES Práxedes Mateo SagastaLogroño (La Rioja)




Mientras un cuerpo como el cloro, por ejemplo, se combina con el hidrógeno envolúmenes iguales, y a saturación, formando moléculas que se dicen cerradas, otrosnecesitan dos, tres o cuatro o más volúmenes de hidrógenos para hacer lo propio.

Estos hechos se han interpretado diciendo que en los átomos existen centros deatracción, cuyo número varía con la naturaleza de los mismos átomos, habiendo algunos,como los de cloro, hidrógeno, bromo, etc, que sólo tienen un centro; otros, como eloxígeno, azufre, etc., que tienen dos, el nitrógeno, tres, y así sucesivamente, llamándosepor este concepto los cuerpos correspondientes monoatómicos o monodínamos,diatómicos o didínamos, tridínamos, etc.

Siendo esto así, se deduce que cuando un cuerpo sea monodínamo, como cada uno desus átomos no posee más que un centro de atracción, este centro quedará satisfecho,saturado o neutralizado por su unión con otro átomo, también monodínamo, dando lugara una molécula de dos átomos o diatómica.

Esta molécula, que no tiene libre ningún centro de atracción, se denomina cerrada osaturada. Cuando una molécula no tiene saturados todos sus centros de atracción, sedice abierta o incompleta.

Los cuerpos simples, por no tener sus centros de atracción saturados, se conducen comolas moléculas abiertas, de lo cual procede su mayor facilidad de combinarse, y lo propiosucede con los cuerpos en estado naciente, en el que los átomos no están siquierasaturados unos por otros…

…La dinamicidad se expresa por números romanos de pequeñas dimensiones en lugarde los acentos. Asi los símbolos FlI, MgII, NIII, CIV, no sólo expresan la naturaleza de loscuerpos fluor, magnesio, nitrógeno y carbono, sino también que el primero esmonodínamo, el último tetradínamos, etc. Si la dinamicidad es uno, suele, como con losequivalentes, no representarse…

…La anotación de la dinamicidad no es muy necesaria luego que se han conocidosuficientemente los cuerpos, y suele prescindirse de ella completamente, escribiéndosecomunmente las fórmulas H2O y CO2 sin acentos”.





En su más propio significado, se entiende por dinamicidad F

5F una teoría cosmológica según

la cual el último constitutivo de lo real son unas sustancias simples, completas einextensas dotadas de fuerza y actividad. El dinamismo, así concebido, es, junto con elatomismo y el hilemorfismo, una de las tres grandes doctrinas cosmológicas que se hanformulado para intentar resolver el difícil problema de la constitución de los serescorpóreos. Históricamente el dinamismo ha surgido como una superación del atomismo,pretendiendo superar las dificultades insoslayables con las que el mecanicismo atomistase encontraba. El atomismo se veía incapacitado para dar rendida cuenta de la actividad,constante y universal, de los seres corpóreos; el átomo, material y, por tanto,esencialmente inerte, no podía explicar las propiedades activas que se presentan en loscuerpos. El atomismo puede justificar un mundo estático, pero no un universo dinámicocomo es el que nos presenta la experiencia. Por ello el dinamismo, aceptando en parte elatomismo con su postulado de la existencia de corpúsculos elementales, modifica la

naturaleza de éstos en un intento de explicar adecuadamente la realidad.

Uno de los más destacados dinamistas es el jesuita Roudjer Yossif Boscovich (Ragusa1711-Milán 1787), que en su Philosophiae naturalis theoria redacta ad unicam legemvirium in natura existentium nos ha dejado un esquema dinámico de la realidad. Influidopor Newton, tratará de explicar la gravitación universal sobre la base de una monadologíade inspiración leibniziana, pero que se aparta en tres puntos fundamentales de la deLeibniz: a) Para Boscovich, el monadismo sólo se extiende a los seres corpóreos; b) lasmónadas no son infinitas en número; éste es muy elevado, pero finito; c) las mónadas secomunican entre sí, actúan las unas sobre las otras. Las mónadas son puntosmetafísicos, inextensos, indivisibles y dotadas de fuerzas atractiva y repulsiva, queaumentan respectivamente al disminuir o incrementarse la distancia entre las mónadas,en proporción inversa al cuadrado de dicha distancia. A estas fuerzas atractivas yrepulsivas se debe la apariencia de extensión e impenetrabilidad que ofrecen los cuerpos.Todas las propiedades de los mismos se pueden explicar partiendo de la estructura activade las mónadas, y en todas estas propiedades, incluso en las que parecen más opuestas,hay que ver un dinamismo que se extiende por la totalidad del Universo. La extensión, laimpenetrabilidad, la inercia, la cohesión, los colores, los sabores, etc. son producidos por

5 https://mercaba.org/Rialp/D/dinamismo.htmIES Práxedes Mateo SagastaLogroño (La Rioja)




la interacción de los átomos-puntos, de las mónadas. En síntesis, para Boscovich todocuerpo no es más que un complejo de elementos dinámicos.

De esta manera el estudio de las diferentes modalidades de la energía se constituyó enuno de los temas fundamentales del quehacer físico. Y esta orientación energéticarecibirá plena consagración en virtud de dos de las teorías físicas de más trascendenciaen la historia de la Ciencia: la teoría de los cuantos (Tª cuántica) y la de la relatividad. Laprimera, debida a M. Planck, sostendrá el carácter discontinuo de la energía, ya que lamisma es emitida por los cuerpos radiantes en múltiplos enteros de ciertos elementosindivisibles llamados quanta de energía, que dependen de la frecuencia de oscilación delos electrones. La segunda, obra de A. Einstein, contiene como una de sus tesisfundamentales la equivalencia entre masa y energía; hasta entonces se había sostenidola equivalencia entre las diversas manifestaciones de la energía, en virtud del primerprincipio de la Termodinámica; mas Einstein establecerá que toda masa es transformableen energía, de acuerdo con su conocida E= m c2, con lo que el antiguo principio de laconservación de la masa de Lavoisier se subsume en el de la conservación de la energía;el desarrollo y aprovechamiento de la energía del átomo se basa, en gran parte, en estanueva concepción einsteiniana. Con ello el Universo se presenta como un inmensocomplejo dinámico-energético, en el que todo fenómeno natural puede ser interpretadocomo una manifestación de la energía, en una u otra de las diversas formas que la mismapuede adoptar.

3.- La Tabla de Cuerpos Simples del curso 1914/1915

La tabla "Cuerpos Simples” recoge un total de 87 elementos, ordenados alfabéticamentesegún su nombre. Está dividida en tres partes y en cada parte existen 6 columnas en las





que se recogen: el nombre, el símbolo, el Peso Atómico, Equivalencia o PesoEquivalente, Densidad y Valencia. Está firmada por el profesor Ángel Sáenz Melón yaparece la nota: curso 1914/15.

Inicialmente la firma de Ángel Sáenz Melón y el curso 1914/1915 no eran compatibles,pues esta persona aparece como Catedrático Numerario de Física y Química,incorporándose el 03/12/1930 y continuando hasta el 31/10/1939, fecha en la que setraslada a Valencia para incorporarse en 1941 al IES Ramiro de Maeztu.

La solución al acertijo pasa por comprobar que Ángel Sáenz Melón, nacido en Nájera (LaRioja) el 26 de junio de 1898, había sido alumno del Instituto, finalizando sus estudios el21 de junio de 1915, a punto de cumplir los 17 años.

Durante el curso 1913/1914 fallece D. Fernando Díaz Guzmán (9/01/1914). El 26/03/1914se incorpora como Catedrático Numerario de Elementos de Física y Química, D. RafaelJ.M. Escriche Mantilla, Catedrático de Física y Química del Instituto de Mahón.Permaneció en el Instituto hasta el día de su muerte, el 25 de mayo de 1930. El 1 deenero de 1931 tomó posesión de la Cátedra de Física y Química del Instituto D. ÁngelSáez Melón que por R. O. de 3 de diciembre de 1930 fue destinado en virtud de concursode traslados desde el Instituto de Soria.La tabla es una copia de la presentada en el libro de Fernando Díaz Guzmán, a la que sele han añadido las columnas de “Densidad” y de “Valencia”.Faltan elementos como el Actinio (Ac) descubierto en 1899, el Argón (Ar), descubierto en1894, el Europio (Eu) 1896, el Protactinio (Pa) 1913, el Kriptón (Kr) 1898, el Polonio (Po) yel Radio (Ra) descubiertos en 1898, el Neón (Ne) 1898, el Radón (Rn) 1900, el Xenón(Xe) 1898 y el Caesopio (Cp), así denominado en la tabla de Antropoff pero ahoraconocido como Lutecio (Lu) descubierto en 1907.





Esta falta de elementos en una tabla realizada en el curso 1914/1915 puede poner enevidencia la falta de actualización en los nuevos descubrimientos realizados en Química.Quizás, el motivo de esta relajación se deba a los graves problemas de vista que el propioFernando Díaz Guzmán pone de manifiesto en su libro: “Entre las dificultades con que heluchado para dar a luz este libro, debo hacer presente, como la más grande, el malestado de mi vista, de tal manera que no he podido hacer rectificación, ni modificaciónalguna en el borrador F

6F”.

Ahora bien, existe un dato que vuelve a generar inquietud. La columna “Valencia” suponeuna incorporación muy novedosa. A pesar de que el concepto aparece ya en el libro“Nociones de Química”, bajo el término de “Cuantivalencia” F

7F. La elaboración del concepto

de valencia ha sido una construcción en comunidad, en la que han participado varioscientíficos, cada uno con aportes significativos para su época. Se parte de la ley de lasproporciones múltiples de Dalton (1803) como la base para la construcción del conceptode valenciaF

8F.

La etimología de la palabra “valencia” proviene de 1543, significando “molde”, del latínvalentía “fuerza, capacidad”, y el significado químico refiriéndose al “poder combinante deun elemento” está registrado desde 1884, por el alemán German Valenz F

9F.

Por lo que quizás, esta información podría poner de manifiesto, junto con el interés en losúltimos días de su vida en aprender alemán, que Fernando Díaz Guzmán sí queactualizaba sus conocimientos, pero estos no tenían un soporte escrito, como lo fue sulibro de “Nociones de Química”.

4.- La Tabla de Antropoff de 1925:

Esta fue la tabla periódica más popular en Alemania durante varios años. Entre lascuriosidades de esta tabla están:

Antropoff incluye "Masurium", el elemento 43 (supuestamente descubierto porWalter e Ida Noddack) y "Casseopeium" (descubierto por Welsbach, quien reclamócomo prioridad sobre el Lutecio de Urbain, lo que resultó en una amarga luchanacionalista). Además, las tierras raras están separadas correctamente y no estáninterrelacionadas como en otros intentos realizados por otros químicos en la TablaPeriódica. En una tabla posterior de este mismo autor, concretamente de 1926,añade el elemento número cero (Neutronio) cuya importancia, tanto teórica comoquímica, no estaba clara.

El elemento 86 aún no se llamaba "Radio", sino "Emanación", un término iniciadopor Ernest Rutherford.

"X" es el símbolo para el xenón; "J" es el símbolo de Jod (yodo).

6 Nociones de Química. Fernando Díaz Guzmán página IV

7 Idem, páginas 141 y 153

8 HU http://www.scielo.br/pdf/ciedu/v10n3/18.pdf UH “El concepto de valencia: su construcción histórica y epistemológica yla importancia de su inclusión en la enseñanza”

9 https://www.etymonline.com/search?q=valenceIES Práxedes Mateo SagastaLogroño (La Rioja)


http://www.scielo.br/pdf/ciedu/v10n3/18.pdf



Los gases nobles aparecen en ambos extremos porque la tabla en realidad

representa una espiral sin envolver.

Antropoff presenta su tabla en su artículo clásico, "Eine neue Form des periodischenSystems der Elementen" (Una nueva forma del sistema periódico de los elementos),Zcitschrift fiir angewandte Chemic, 1926, 39, 722-725, donde explica la justificación deeste diseño.

Sugiere un esquema mnemotécnico de colores: "Hidrógeno, azul marino; los metalesalcalinos, azul claro y los halógenos, rojo; grupo de Carbono, negro; grupo de Boro, verde;grupo de Nitrógeno de color marrón rojizo a naranja; grupo de oxígeno, amarillo, de azufrey amarillo de cromo; grupo de magnesio, violeta, de magnesio y mercurio, nuestrasfuentes de luz ultravioleta; gases nobles y metales del grupo del hierro-platino: incoloros ogris plateado."

Andreas von Antropoff (1878-1956), de origen báltico-alemán, nació en Reval (ahoraTallin, Estonia). Estudió en Heidelberg y recibió su doctorado en 1907. Fue empleadocomo postdoctorado con William Ramsay (Premio Nobel, gases nobles; 1907-1908) yregresó a Riga, Letonia, al Instituto Politécnico (1908-1915) donde trabajó como profesoradjunto de radioquímica y química coloidal. Este fue el primer instituto politécnico en la





Rusia imperial y usó el idioma alemán en su educación hasta 1896, cuando cambió alruso. Durante 1915-1918, Antropoff fue jefe del Departamento de Pesos y Medidas enSan Petersburgo.

En 1924, fue profesor titular y jefe del departamento de ciencias físicas en la Universidadde Bonn. Fue aquí donde Antropoff hizo su trabajo más importante y donde propuso"neutronio" y preparó su Tabla periódica que incluía el elemento número atómico cero.Abandonó la Universidad de Bonn en 1945 por razones políticas.

Nuestra tabla apareció en el desalojo de los sótanos del instituto, en mal estado deconservación. Tras su análisis y la predisposición del AMPA del Instituto a correr con losgastos de su restauración, procedimos a su recuperación. Actualmente la Tabla estásiendo digitalizada por la Biblioteca de la Rioja y formará parte del fondo digital que elSagasta tiene en dicha institución.

Otros institutos en los que tengo conocimiento de la existencia de la tabla, en el mismosoporte que la que cuenta el IES PM Sagasta:

IES Pedro Espinosa de Antequera Institut Joan Ramis de Mahon IES Ramón y Cajal de Huesca IES Plaza de la Cruz de Pamplona

Una aclaración para los estadounidenses:

The Berkeley Periodic Table may be unique in being the only publicly displayed originalAntropoff PeriodicTable-a claim made with the usual reservation that there might well beother examples out there, somewhere.

Esto es lo que figura en la revista: The Hexagon, Volume 104, Number 3, Fall 2013 Page:41 of 44 University of North Texas.





Pues bien, como ha quedado claro tras esta ponencia, hay más tablas de Antropoff bienguardadas y conservadas en varios Institutos Históricos de nuestro país.



La clasificación de los elementos químicos en el Sagasta...

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