TEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA

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COMPOSICIÓN DE LA MATERIA

La materia se presenta en pedazos o porciones limitadas que llamamos cuerpos osistemas materiales. Por lo tanto un sistema material es un conjunto de materia.

Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que lacaracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias.

Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.

Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otrasmás simples.

Por ejemplo, el oxígeno y el hidrógeno obtenidos al descomponer el agua no sepueden descomponer en ninguna otra sustancia, son elementos químicos.

Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otrasmás simples por métodos químicos.

Por ejemplo el agua es un compuesto químico que se puede descomponer en dosgases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por ella una corriente eléctrica.

El agua (H2O), la sal (ClNa) y la pirita (FeS2) son compuestos.

El cloro (Cl) y el sodio (Na) son elementos químicos

MEZCLAS HOMOGENEAS, Se llaman disoluciones,presentan un aspecto uniforme y a simple vista noobservamos diferencia entre sus partes. Se pueden separarmediante la destilación.

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MEZCLAS HETEROGENEAS, pueden distinguirse las diferentespartes que la forman. Para separar los componentes de una mezclaheterogénea pueden utilizarse técnicas de decantación y filtración.

Las mezclas pueden ser entre:

• Dos sustancias sólidas (polvo de azufre y limaduras dehierro).

• Dos sustancias líquidas (agua y aceite).

• Sustancias sólidas y líquidas (agua y barro)

¿Qué es un átomo? El concepto de ATOMO tiene más de 2500 años. La palabra átomosignifica indivisible, sin partes.

Átomo.- Parte más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades.Ej: oro (Au)

MOLÉCULA: es la parte más pequeña de un compuesto que conserva las propiedadesde ese compuesto. NH3

TEORIA ATOMICA DE DALTON

a) Toda materia se compone de partículas indivisibles llamadas átomos.

b) Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. cada átomo de unelemento tal como el oxígeno, es idéntico a cada átomo de oxígeno; es más, losátomos de diferentes elementos, tales como el oxígeno o el mercurio, sondiferentes uno del otro.

c) Los átomos se unen entre sí dando lugar a compuestos químicos. (C4H10)

d) El número de átomos de cada clase que se unen para formar una sustancia essiempre el mismo.

C4H10 metano

H2 SO4 ácido sulfúrico

HNO3 NA bicarbonato sódico

PARTICULAS QUE FORMAN LOS ATOMOS.

• Los átomos están formados por partículas que se denominan subatómicas.

• Estas partículas son los protones, neutrones y electrones.

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• Modelo Atómico de Bohr, 1913: El átomo tiene dos partes, el núcleo y” lacorteza”.

• El núcleo está situado en el centro del átomo y está formado por los protonesque tienen masa y carga eléctrica positiva y por los neutrones que tienen masaigual a la del protón pero no tienen carga eléctrica.

• “La corteza” está formada por los electrones que tienen carga eléctricanegativa y masa despreciable (muy pequeña en comparación con el núcleo).Estos electrones giran alrededor del núcleo formando una nube electrónica,distribuyendo los electrones en capas o niveles que llamó K, L, M, N, O, …..

ATOMOS Y ELEMENTOS

• En la naturaleza existen distintos tipos de átomos que se diferencian entre sipor el número de protones que tienen en su núcleo. A cada tipo de átomo sele llama elemento químico.

• Se llama número atómico al número de protones que tiene un átomo en elnúcleo.

• Los elementos químicos se representan mediante símbolos.

• El símbolo puede ser la primera letra del nombre escrita en mayúscula:hidrógeno (H). Carbono (C). Nitrógeno (N)….

• En algunos casos se utilizan las dos primeras letras, la segunda escrita enminúscula: helio (He). Cloro (Cl). Cromo (Cr). Litio (Li)…….

• Muchos símbolos derivan de su nombre en latín: hierro del latín ferrum ysímbolo (Fe). Oro del latín Aurum y símbolo (AU)

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¿QUÉ ES Y QUE INDICA UNA FÓRMULA QUÍMICA?

• En una fórmula química aparecen los símbolos de los elementos que se unen yel número de átomos de cada clase, indicados por un subíndice, que se unenpara formar una molécula.

• EJEMPLO: NaNO3 1 ÁTOMO DE Na

1 ÁTOMO DE N

3 ÁTOMOS DE O