La Tabla periodica
-
Upload
hilder-lino-roque -
Category
Education
-
view
863 -
download
0
Transcript of La Tabla periodica
Lic. ROJAS GOMEZ Victoria
LA TABLA PERIÓDICA
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (Z) de los Elementos.enuncio la ley periodica moderna
Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica según el orden creciente de sus números atómicas.
HENRY MOSELEY
Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica• 7 filas horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
El conjunto de elementos que ocupan una fila horizontal
¿Qué es un periodo?
están formados por un conjunto de elementos que presentan igual número de niveles o capas con electrones en su envoltura.
Periodo 4
PERIODO 2
¿Qué es un grupo o familia?
El conjunto de elementos que ocupan una columna vertical
Presentan propiedades físicas y químicas similares.
GRUPOS O FAMILIAS
GRUPOS VI B
Elementos RepresentativosElementos Representativos
GRUPO A
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Elementos RepresentativosElementos RepresentativosGrupo Nombre
I A Alcalinos
II A Alcalinos térreos
III A Térreos
IV A Carbonados
V A Nitrogenados
VI A Calcógenos
VII A Halógenos
VIII A Gases nobles
Elementos Transición Elementos Transición
Elementos Transición Interna Elementos Transición Interna
REGLA DE UBICACIÓN DE LOS LEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
Permiten ubicar a un elemento en la tabla periódica a partir de sus distribución electrónica.
PERIODO: Esta dado por el nivel mas externo del átomo.
Periodo
2 s1
1s2 2s1
3
BLOQUE GRUPO NOMBRES Config. Electrón.
s IAIIA
AlcalinosAlcalino-térreos
n s1
n s2
p
IIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA
TérreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfígenosHalógenosGases nobles
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
d I - VIIIB Elementos de transición n s2(n–1)d1-10
f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos)
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
Grupos Se clasifica en cuatro bloques:
BLOQUES DE LA TABLA PERIODICA
Grupo A Grupo A
Grupo B
Lantánidos y actínidos
Elementos de transición
E. de transiciónInterna
11
6
1s2 2s2 2p6 3 s1
Periodo 3
Grupo I A
1s2 2s2 2 p2Periodo 2
Grupo IV A
Identifique el número de período y grupo de:
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PERIODICIDAD
El numero de periodo indica el nivel de energía externa.
Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo numero de electrones en el ultimo nivel de energía.
GR
UP
O I
A Periodo
2 s1
grupons1
Por ejemplo los elementos del Grupo VII A
ns2 np5
Periodo
2s2 2p5
grupo
MetalesMetaloidesNo metalesGases nobles
1 2
IA IIA
13 14 15 16 17 18
IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
UBICACIÓN Y TIPOS ELEMENTOS QUÍMICOS
•Son dúctiles y maleables.•Son buenos conductores del calor.•Son buenos conductores de la electricidad.•Todos excepto el Hg son sólidos temperatura ambiente.•Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones, pues tienen 1, 2 ó 3 e- de valencia• Por lo tanto forman iones positivos o CATIONES
Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+
CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES:
brillante(brillante)
dúctil(puede tirar
en el alambre)
maleable(puede martillar
en forma)
buenos conductores(calor y electricidad)
•En general, pueden presentar todos los estados físicos a temperatura y presión normales (STP): Cl2 es un gas, Br2 es líquido, I2 es sólido• Son malos conductores de la electricidad• Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas• Al reaccionar con los elementos metálicos ganan electrones, pues tienen 5, 6 ó 7 e- de valencia• Por lo tanto forman iones negativos o ANIONES• Al reaccionar con elementos no-metálicos comparten electrones
Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl-
•En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables. Es decir dependiendo con quien anden, cambiaran de carácter.•Actúan como no metales cuando reaccionan con metales.•Actúan como metales cuando reaccionan con los no metales.•Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores.
Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
•En general, estos elementos no reaccionan con casi nadie pues tienen 8 e- de valencia•Todos son gases monoatómicos en condiciones normales•Son muy poco reactivos, de hecho He, Ne y Ar no reaccionan con nada•El Kr y el Xe reaccionan con O y F y forman algunos compuestos.•El Rn es radiactivo.
METALESALCALINOS
METALES ALCALINOS TÉRREOS
METALES DETRANSICIÓN
METALOIDESGASES
NOBLES
HALÓGENOS
NO METALES
OTROS METALESTIERRASRARASMETALES
NO METALES
METALOIDES
¿Sabias que? El cloro fue el primer gas usado como
arma química en la primera guerra mundial ya que una concentración de 2,5 mg/l en el aire causa la muerte en pocos minutos
¿Sabias que? El diamante está
formado de átomos de carbono
entrelazados
¿Sabias que? El diamante está
formado de átomos de carbono
entrelazados
¿Sabias que? El hidrógeno es el combustible de las estrellas. En ellas se convierte en helio mediante la fusión nuclear. Este proceso es el empleado en las bombas atómicas que se conocen como bombas de hidrógeno o termonucleares
En la vida cotidiana utilizamos elementos químicos constantemente, además forman parte de todas las cosas que usamos y también forman a todos los seres
vivos.
MACROELEMENTOS
Mineral Función
Calcio •Esencial en la constitución y desarrollo de los huesos y de los dientes.
• contracción de los músculos y para el mantenimiento de un latido cardíaco normal
Fuente: Leche y derivados, frijoles y lentejas
Mineral Función
Fósforo • Interviene en la regulación del pH y de la transmisión de impulsos nerviosos.
Fuente: Pescados, mariscos y crustáceosPescados, mejillones, camarones, pulpo, ostras, langostinos, almejas.
Mineral Función
Magnesio •Es responsable del movimiento de los músculos
Fuente: Carnes, semillas oleaginosas (nuez, maní, Almendras, avellanas)
Los alcalinosReaccionan violentamente con el agua
LITIO: Actúa sobre el sistema nervioso y es útil en las afecciones cardiacas. Se encuentra en los cereales integrales, las legumbres, a patata, el tomate, el nabo, el pimiento, las fresas, las frambuesas y la soja germinada.
producen y propagan
Na+Na+
K+K+
Impulso nerviosoImpulso nervioso
Función del calcio
• Además, el Ca2+
Química 32
Molécula de clorofila
• El ion magnesio (Mg+2) forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las plantas verdes.
Química 33
NO METALES
• Los no metales son frágiles, poco brillantes.
• Los no metales tienden a ganar electrones.
No metales: derecho de la tabla; formar los aniones
características: buenos aisladores
gases o sólidos frágiles
Regiones de la tabla (cont.)
Br2I2S8Ne
bromoyodosulfuroneón
Gases Nobles
• Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos.
• En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.
1818
VIIIAVIIIA
Son los elementos más estables y no suelen combinarse con otros elementos
chips de ordenador
metaloides (semimetals): “escalera” entre los metales y no metales
características: entre los de metales
y no metales; “semiconductores”
Regiones de la tabla (cont.)
(B, Si, GE, As, Sb, Te, Po)
Si y GE
chips de ordenador
metales
no metales