La tostacin es la reaccin con oxgeno (quemar): 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2, ya ajustada (balanceada).

Enunciadoa) Cuantos gramos de sulfuro de Zinc son necesarios para obtener 50 L de Anhidrido, si la reaccion se desarrolla a 300C y 750 mm Hg?

Los coeficientes de ajuste2:3 2:2son la relacin naturalen moles: Cada 2 mol de sulfuro de cinc reaccionarn con 3 mol de oxgeno para producir 2 mol de xido de cinc y 2 mol de dixido de azufre ("anhdrido sulfuroso").Si se obtienen 50 l de SO2a T=300C y P=750 mm Hg, hay que aplicar P*V=n*R*T para ver cuntos moles de SO2son esos 50 l:

750 C a K 750*50 ---- * 50 = n * 0,082 * (300+273) => n = ----------------- = 760 760*0,082*573 mm Hg a atm

=1,05 mol de SO2se obtuvieron.

Recordemos la relacin2:3 2:2. El sulfuro de cinc y el anhdrido sulfuroso estn en proporcin2:2. Como se obtuvieron 1,05 de SO2,se emplearon tambin 1,05 mol de ZnS.(Pues 2:2 significa "los mismos mol de uno que de otro"). mAhora, como n mol = masa en g / masa molecular => n = ----- => m = n*M; Hay que hallar la masa molecular del ZnS. Necesitamos las Mmasas atmicas (te las darn siempre), Zn: 65,4 ; S:32 . Por tanto, M(ZnS)= 65,4+32=97,4 Entonces, m(ZnO)=1,05*97,4=102,27 g de ZnSse necesitan.

Enunciadob) Cuantos gramos de Oxido de Zinc se obtendran al dejar reaccionar 5 L PTN de aire al 21% de Oxigeno con 5 g de Zinc?

El oxgeno de la reaccin se toma del aire, que es gratis, jeje. Pero el aire "solo" tiene un 21% de oxgeno puro (el resto es nitrgeno y pocas-cosas-ms).As que si tomo 5 l de aire, estoy asegurando 5*21/100 = 1,05 l de O2puro. Y de nuevo hay que pasar estos litros a moles a travs de P*V=n*R*T :Las condiciones "PTN" se refieren a condiciones normales de presin y temperatura, es decir: P=1 atm, T=0 C (=273 K), luego:

1*1,05=n*0,082*273 => n = 1,05/(0,082*273) => n=0,047 mol de O2Volvamos a la relacin en mol: 2:32:2, pero ahora solo queremos la relacin oxgeno:xido de cinc, que es3:2en ese orden. Ahora, mejor una pequea proporcionalidad:

3 mol O2 1,05 mol O2 ----------- = -------------- => 3x=2,1 => x =0,7 mol de ZnOse obtuvieron. 2 mol ZnO x