Labo 8 Terminado

UNIVERSIDAD NACIONAL

MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

E.A.P. CIENCIAS BIOLÓGICAS

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA ORGÁNICA

Lima, 18 de junio del 2015

DOCENTE:

Qca. Elizabeth Deza Marti

INTEGRANTES:

Bermúdez Estrada, Camila Joselyn 15100001

Inga Alarcón, Lita Rubí 15100008

Moran Valverde, Jenyffer Johanna 15100070

Zevallos Masco, María José 15100018

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE

SOLUCIONES

PRÁCTICA N° 7 Preparación y Valoración de Soluciones

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OBJETIVOS

Determinar el contenido de amoniaco por el método de neutralización,

evaporando sus soluciones.

Aplicar el método de titulación.

Determinar la composición de una mezcla de álcalis en una solución, por el

método de titulación acido-base.


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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Materiales:

- Un soporte universal con pinza

- 2 lunas de reloj

- 2 vasos precipitados de 150 mL

- 1 bureta de 50 mL

- 2 matraces Erlenmeyer de 250 mL

- 1 bagueta

- 1 balanza digital

- 1 espátula

- Agua destilada

- Mechero

Reactivos

- Cloruro de amonio ( NH4Cl)

- Hidróxido de sodio (NaOH 0,392 M)

- Ácido clorhídrico (HCl 0,353 M)

- Indicadores: Fenolftaleína y anaranjado de metilo.

- Papel tornasol.

- Mezcla álcalis


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A) Obtención de amoniaco.

Se pesó 0,3 g de NH4Cl en la balanza. Luego se colocó la sal en un

matraz Erlenmeyer con 100 mL de agua.

Agregar 30 mL de NaOH 0,392 M, que se midió utilizando la probeta, al

matraz Erlenmeyer.


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Se calentó suavemente hasta ebullición y se dejó que siga hirviendo para

la eliminación del amoniaco producido el que se identifica colocando un

papel de tornasol rojo y humedecido en la boca del matraz.

Cuando el matraz este hirviendo, con el papel tornasol se verificará que

ya no haya NH3(g). Si se torna color azul, significa que todavía hay

presencia de amoniaco (base débil), así es que se seguirá hirviendo hasta

que el papel de tornasol no cambie de color (rojo).

Se tituló luego con HCl 0.500 N empleando la fenolftaleína como indicador

(2 a 3 gotas), el remanente de NaOH contenido en el matraz; se anotó el

volumen de ácido gastado en la neutralización.


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B) Mezcla de Álcalis

Se recibió una muestra correspondiente a una mezcla de Na2CO3 y

NaHCO3 cuyo porcentaje no se conoce. Se pesará 0,30 g de esta mezcla

en la balanza.

Verterlo en un matraz y agregarle agua destilada.

Disolver con la bagueta y agregar 2 gotas de fenolftaleína.


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Se procedió a la titulación con HCl 0.500 N, se esperara hasta que el color

cambie a rosado (o se vuelva incolora), el volumen de ácido utilizado fue

registrado. Se agregó a continuación al mismo matraz 3 a 4 gotas de anaranjado

de metilo y se continuó titulando con el mismo ácido hasta que cambió a

anaranjado, se anotó el nuevo volumen de ácido gastado.

TABLA (Datos)

Densidad del agua 1 g/mL


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Densidad del HCl concentrado

1,18 g/mL

Pureza del HCl 37,25 %

Masa Molar de NaOH 40

Masa molar del HCl 36,5

Masa molar del Na2CO3 106

CÁLCULOS

A) Obtención del amoniaco

Determinación del peso teórico:

NH4Cl(ac) + NaOH(ac) → NH4OH(ac) + NaCl(ac) + NaOH(ac)

NH4OH(ac)→NH3(g)+H2O(l)

Determinación del peso experimental:


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⁄

⁄

Reemplazando:

Luego:

;

B) Mezcla de álcalis:


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1.

2.

⁄

;


Página 10

⁄

;

Porcentajes en la mezcla:


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DISCUSION DE RESULTADOS

Se obtuvieron dos pesos del amoniaco, el experimental y el teórico,

generando así un porcentaje de error, que es el siguiente:

| |

| |

Para que el porcentaje de error sea mínimo se debió pesar correctamente la

muestra de NH4Cl(s) realizando una disociación del solido homogéneamente sin

presencia de precipitados. Al momento de observar el volumen de las

titulaciones de NaOH y HCl anotar exactamente el volumen que es indicada por

la tangente del menisco formado .Es necesario observar y precisar que todo el

amoniaco de la reacción de pirolisis sea liberado NH3(g).


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CONCLUSIONES

Podemos concluir que con el desarrollo experimental de la presente

práctica en la reacción de producción de amoniaco, este tiene que ser

eliminado completamente por evaporación para que la solución sea

totalmente básica, y mediante la titulación poder determinar la cantidad de

amoniaco en la mezcla.

Mediante el método de titulación ácido – base es posible determinar las

proporciones en que se encuentra cada uno de los componentes de una

mezcla, ya sea en fase líquida o sólida.

Para este tipo de método es muy útil el uso de indicadores, ya que nos

permite saber con precisión cuando una mezcla se ha neutralizado por

completo.

El margen de error se debido a que la titulación requiere de gran precisión

y una gota puede hacer variar mucho la concentración.


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Los cálculos realizados en la determinación del peso teórico simplemente

fueron obtenidos conocimientos básicos de estequiometria.

CUESTIONARIO

1. ¿De acuerdo con los cálculos y resultados ¿Cuál es el % de rendimiento

en la obtención de amoniaco?, ¿Es posible determinar el contenido de

nitrógeno en el amoniaco obtenido?

Cálculo del porcentaje de rendimiento:

Cálculo del contenido de nitrógeno en el amoniaco obtenido:


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Según la relación masa — masa, la masa molecular de un compuesto es D.P

al peso del compuesto y también lo será en cada una de los elementos que

conformen el compuesto.

Para el nitrógeno:

2. ¿Explique por qué es necesario eliminar por evaporación todo el

amoniaco producido?

Debido a que necesitamos la totalidad del NaOH para la titulación. En la

primera reacción está en exceso, en los productos quedará algo de NaOH.

Luego al calentar los productos se desprende NH3, lo que se busca es

eliminarlo completamente, ya que para la una adecuada neutralización con

HCℓ que es un ácido fuerte sólo es necesario el NaOH ya que es una base

fuerte y no el NH3 ya que es una base débil.

3. Menciones tres posibles fuentes que pueden determinar un alto % de

error en la experiencia:

Al momento de pesar el NH4Cl, la balanza no tendría mucha precisión ya q solo

tiene dos decimales.

Durante el calentamiento del Erlenmeyer en la eliminación del amoniaco, pudo

haber quedado residuos de amoniaco y no haberse eliminado completamente.

Lo cual produciría un peso de amoniaco experimental erróneo.


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El contenido de cierta cantidad de impurezas en la mezcla del Na2CO3 +

NaHCO3, lo cual conlleva al cálculo erróneo del peso de los componentes.

En la titulación haber añadido un exceso de indicador, dando como efecto un

desvarió en el volumen de gasto de ácido usado.

4. Una muestra impura de 0.200 g de NaOH requiere 18.25 ml de HCl 0.241 M

para neutralizarse. ¿Qué porcentaje de NaOH contiene la muestra?

Neutralizando:

#EqNaOH = (N V)HCl

)HCl

10-3 L

175,93 10-3

Luego:

5. Si, se agregan 4,0 g de NaOH a 500 ml de HCl 0,1 M. la solución resultante

¿será ácida o básica? Demuestre su respuesta


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HCl

10-3

Por condición, el debe ser igual al para que ocurra neutralización

completa entre ambos compuestos.

Luego el en exceso es: 0,1 – 0,05 = 0,05 eq ya que el y

solo se necesitan 0,05 eq de NaOH para la neutralización completa.

Por lo tanto la solución resultante es básica.

REFERENCIAS

Chang, R. y Goldsby K.A. (2013). Química. México D. F. : Mc Graw Hill

Delgado Ortiz, Sara E. (2012)Laboratorio de química general. México,

D.F. : McGraw-HIll

Petrucci, Ralph H.(2011). Química general. Madrid : Pearson

Educación

Ebbing, Darrell D.(2010). Química general. México, D.F. Cengage

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