Laboratorio - Corte I - Ph-y-titulaciones

8/16/2019 Laboratorio - Corte I - Ph-y-titulaciones

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UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDERESCUELA DE MEDICINA

DEPARMATENTO DE CIENCIAS BASICASASIGNATURA BIOCIENCIAS MÉDICAS II

Introducción.

El pH es la medida de acidez o de asicidad de !"a sol!ci#"$ la c!al sede%e&mi"a po& medio de la ec!aci#"'

pH = -log[H+]

También se puede determinar por medio de indicadores o un peachimetro, el indicador es una

sustancia química, que cambia de color dentro de un rango determinado depH'

El co"ocimie"%o ( co"%&ol del pH de las sol!cio"es es impo&%a"%e pa&a el %&aa)odel lao&a%o&io' Po& o%&o lado$ los *!idos del c!e&po &e+!ie&e" de !"de%e&mi"ado &a",o de pH$ po& e)emplo el pH de la sa",&e$ (a +!e deema"%e"e&se e" !" &a",o de - a -$./ p!es%o +!e 0!e&a de es%e &a",o la pe&so"am!e&e'

La %i%!laci#"$ p&ocedimie"%o pa&a de%e&mi"a& la co"ce"%&aci#" de !" 1cido o de!"a ase e" sol!ci#"$ c!a"do adicio"a !" 1cido o !"a ase de co"ce"%&aci#"co"ocida' C!a"do la ca"%idad de 2id&o,e"io"es ( o3id&ilos es i,!al se"e!%&aliza la sol!ci#" ( a es%e p!"%o se de"omi"a p!"%o de e+!i4ale"cia$ sisi,!e %i%!la"do la sol!ci#"$ desp!5s de es%e p!"%o 2a( !" asce"so &!sco delpH'

Ejercicio 1.

Metodología.

Ti%!la& 6 mL de H7SO8 91cido 0!e&%e: de co"ce"%&aci#" desco"ocida$ co"NaOH 9ase 0!e&%e: de co"ce"%&aci#" ;$< N'P&op#si%o= Halla& la co"ce"%&aci#" del 1cido 0!e&%e ( el p;H de la sol!ci#" del1cido 0!e&%e'

Resultados.

H2SO4

6mL Sl"> ? @

NaOH7$8mL Sl">;$< N@

Cálculos.


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Pasa& los ;'< N de NaOH a MN= M E

N

E MO,5

1 M O'< M

V a x C a=V b x C b

C a=(V b x C b)

V a

C a=(2,4mL x 0,5 M )

3mL

C a=0,4 M

2−¿+¿+SO4

¿

H 2 SO4→2 H ¿

Inicial0.4 M 00 Cambio−0.4 M (2 )0.4+0.4

final−0 M 0.80.4

+¿

H ¿

pH =−log ¿

pH =−log(0.8)

pH =0,097

pH − pOH =14→ pOH =14− pH =14−0,097=13.90 pOH =13.90

Calculo adicional.

Moles de H7SO8= ;$;;6 L0,4 Moles

1 L $7 ;6 moles


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Moles de NaOH= ;$;;78 L0,5 Moles

1 L $7 ;6 moles

H7SO8 7 NaOH Na7 SO8 7 H7O

I"cial '7 3 ;6 moles 7 9'7 3 ;6 moles:

I"cial '7 3 ;6 moles 7'83 ;6 molescamio '7 3 ;6 moles '7 3 ;6 moles '7 3 ;6 moles

F"al ; '7 3 ;6 moles '7 3 ;6 moles

Sal "e!%&a 1sica

Análisis de resultados.Ose&4amos +!e "o se le adicio"o %a"%o 4ol!me" de ase pa&a lle,a& a s!p!"%o de e+!i4ale"cia 9colo& ama&illo 4e&doso:$ mome"%o e" +!e el "me&o deOH ( H se "e!%&aliza" e" sol!ci#"$ ( si adicio"amos !" poco m1s de 4ol!me"de ase &1pidame"%e se 4!el4e !"a sol!ci#" 1sica' La &eacci#" del H7SO8 ( NaOH es !"a &eacci#" e3o%5&mica +!e ,e"e&a calo&$ as! 4ez$ e" es%a &eacci#" e" la c!al se mezcla" !" 1cido 0!e&%e co" !"a ase0!e&%e ,e"e&a !"a sal "e!%&a e" es%e caso es !"a sal "e!%&a 1sica$ (a +!e laase es el &eac%i4o de ma(o& ca"%idad ( a,!a'

Ejercicio 2.

Metodología.

Ti%!la& 6 mL de Ca9OH:7 9ase 0!e&%e: de co"ce"%&aci#" desco"ocida$ co" HCl91cido 0!e&%e: de co"ce"%&aci#" ;$ M'P&op#si%o= Halla& la co"ce"%&aci#" de la ase 0!e&%e ( el pH de la sol!ci#" de laase'

Resultados.

Hl8$ mL SLN> ;$ M @

a!OH"26 mL SLN>?@


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Cálculos.

V a x C a=V b xCb

C b=(V a xCa)

V b

Cb=(4,6mL x0,1 M )

3mL

Cb=0,15 M

−¿+CaCa (OH )2→2OH ¿

Inicial0.15 M 0 0 Cambio−0.15 M (2 )0.15+0.15

final−0 M 0.30.15

−¿OH

¿

pOH =−log¿

pOH =−log(0.3)

pOH =0,52

pH − pOH =14→ pH =14− pOH =14−0,52=13.48 pOH =13.48

Calculo adicional.

Moles de HCl= ;$;;8 L0,1 Moles

1 L 8$ ;8 moles

Moles de Ca9OH:7= ;$;;6 L0,15 Moles

1 L 8$< ;8 moles


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7 HCl Ca9OH:7 CaCl2 7 H7O

I"cial 798' 3 ;8 moles: 8$< ;8 moles

I"cial '7 3 ;8 moles 8$< ;8 moles

camio 8$< ;8 moles 8$< ;8 moles 8$< ;8molesF"al 8$- ;8 moles ; moles 8$< ;8 moles

Sal "e!%&a acida

Análisis de resultados.

E" es%e e)e&cicio s! p&ocedime"%o es simila& al a"%e&io&$ si" ema&,o$ e" es%ep!"%o se a"aliz# la capacidad +!e %ie"e el 1cido de cede& p&o%o"es ( de la asede acep%a&los$ do"de la ase es el &eac%i4o limi%e'Al mezcla& es%os dos &eac%i4os$ ,e"e&amos !"a sal "e!%&a acida o !"a sal2id&acida'

Ejercicio #.

Metodología.

a. Ti%!la& mL de HJCJOK 9acido d5il: de co"ce"%&aci#" desco"ocida$ co"NaOH 9ase 0!e&%e: de co"ce"%&aci#" ;$ M'P&op#si%o= Desc&ii& lo ose&4ado$ c!a"%o 4ol!me" se "ecesi%# pa&a +!e lasol!ci#" %oma&a %o"alidad az!l'

$. Ti%!la& mL de a,!a des%ilada$ co" NaOH 9ase 0!e&%e: de co"ce"%&aci#";$ M 2as%a !" pH ;'P&op#si%o= Desc&ii& lo ose&4ado$ c!a"%o 4ol!me" se "ecesi%# pa&a +!e lasol!ci#" %oma&a %o"alidad az!l o lle,a& a pH ;'

Resultados.

a. A !" mL de 1cido o31lico$ se le aadi# 7 ,o%as de i"dicado& ( desp!5s sele ia adicio"a"do 4ol!me" de NaOH O$ M$ e" la si,!ie"%e ,&1Fca sem!es%&a lo ose&4ado'

%ase &uerte NaOH 'olu(enAdicionado

O$ser'ación.


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7 Ml No se ose&4a" camios$ si,!e !"colo& &osado'

7'< Ml Se co"4ie&%e e" !" &osado p1lido'8


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%ase &uerte NaOH 'olu(enAdicionado

O$ser'ación.

I"icial Rosado'' mL Na&a")a Acidez Li&e''< Ml Ama&illo Acidez %o%al'

Cálculos.

Acidez Libre.

;; mL ;$ N 7;6; mL

$ mL ;$ N

N¿ eqgsto.

V sln

N NaOH= ;$ NV sl" NaOH= $ mL

N ) *sln+ , (e- g sto;$ N $ mL me+ , s%o;$ me+ , Base

, (e- cido+ , (e- g %ase.NA / *A + N% / *%

*A0

¿ meq g base

NA

;$ me+ , Base 6 mL de )!,o ,1s%&ico ;; mL de )!,o ,as%&ico

= 6$ me+ , de Base

6$ me+ , de Base ' 1eq g Base

1000meq gBase 6$ ;6 e+ , de Base

*A0

¿ eq g base

NA

VA=3,6 10−3eq g base

0,1 N ;$;6 L

;$;6 L '1000mL

1 L 6$ mL


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Vol!me" del 1cido ,1s%&ico= 6$ mL

Acidez total.

;; mL ;$ N 7;6; mL

$ mL ;$ N

N¿ eqgsto.

V sln

N NaOH= ;$ NV sl" NaOH= $< mL

N ) *sln+ , (e- g sto;$ N $< mL me+ , s%o;$< me+ , Base

, (e- cido+ , (e- g %ase.NA / *A + N% / *%

*A0¿ meq g base

NA

;$< me+ , Base 6 mL de )!,o ,1s%&ico ;; mL de )!,o ,as%&ico

= < me+ , de Base

< me+ , de Base ' 1eq g Base1000meq gBase < ;6 e+ , de Base

*A0¿ eq g base

NA

VA=5 10−3eq g base

0,1 N ;$;< L

;$;< L '1000mL

1 L


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10/12

ra3ca N.1

ra3ca N.2


11/12

Determinación del pKa

De ac!e&do a la ,&1Fca=La zo"a !Qe& o %amp#" se e"c!e"%&a e"%&e el pH de 8' (


12/12

p!ede" dis%i",!i& dos p!"%os e3%&emos e" los c!ales la pe"die"%e %ie"ecamios si,"iFca%i4os/ es%a"do es%os p!"%os e" !" pH de 8' (

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