Laboratorio de titulación acido- Base

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Universidad San Sebastián Facultad de Ciencias de la Salud Carrera de Kinesiología Sede Osorno “Reacciones de Neutralización Titulación Acido- Base Nombre Integrantes: 1

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Universidad San SebastiánFacultad de Ciencias de la Salud Carrera de Kinesiología Sede Osorno

“Reacciones de Neutralización Titulación Acido- Base”

Nombre Integrantes: Sofía Borkert Mª Paz Moyano Camila Unión Nombre Docente: Marcela Vergara Asignatura: Química general y orgánica

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Introducción

La operación de titulación se realiza ocupando una bureta, que se llenará con la solución patrón, en este caso H2SO4 0,1 N. En un matraz erlenmeyer se coloca una alícuota de la solución a titular, en este caso NaOH y unas gotas de fft.El titulante se añade desde la bureta, mientras se agita circularmente el matraz erlenmeyer para homogenizar la solución hasta viraje de color del indicador (rosado a incoloro).Las alícuotas de solución a valorar cuya concentración se desconoce se miden con pipeta total, ya que son los instrumentos que permiten medir de manera exacta y precisa las cantidades de volumen que se utilizan.A medida que se agrega solución desde la bureta, el titulante va reaccionando con la solución a titular que se encuentra en el matraz hasta que se igualan los equivalentes-gramo de acido y base . En ese instante se dice que ha alcanzado el punto de equilibrio en la titulación.

Como objetivos en el presente laboratorio se ha propuesto el aprender a utilizar la bureta, el practicar la técnica de titulación y conocer la capacidad neutralizadora de ácidos y bases.

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Materiales y reactivos a utilizar:

3 Matraz erlenmeyer de 250 ml, embudo de vidrio, piseta, pipeta total de 10 ml, pro pipeta de 10 ml, bureta de 25 ml, soporte universal, portabureta, NaOH (Solución a titular), H2SO4 0,1 N , agua destilada y solución de fft.

Esquema del trabajo realizado:

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Resultados:

Se utilizo para titular la solución de NaOH “A”

1º Se utiliza 10 ml de la solución A a la cual se le agrego 2 gotas de FFT y producto de esto se produjo un cambio de color a violeta el cual es producto que la FFT índico la basicidad del NaOH.Se deja caer gota a gota de la solución de H2SO4 hasta que se produjo un cambio de color de violeta a transparente y esto es producto que gracias al acido la base se neutralizó y en esta experiencia se ocuparon 3,7 ml de H2SO4.

2º Se utiliza 10 ml de la solución A a la cual se le agrego 2 gotas de FFT y producto de esto se produjo un cambio de color a violeta el cual es producto que la FFT indico la basicidad del NaOH.Se deja caer gota a gota de la solución de H2SO4 hasta que se produjo un cambio de color de violeta a transparente y esto es producto que gracias al acido la base se neutralizó y en esta experiencia se ocuparon 3,4 ml de H2SO4.

Se obtiene un promedio entre las 2 titulaciones que da 3,55ml y con este valor procedemos a sacar matemáticamente el valor de la concentración del NaOH

V titulante * N titulante= V titulado * N titulado

3,55 ml * 0,1 N = 10 ml * x

X= 0,035 N

R: La concentración de la Solución A de NaOH es de 0,035 N

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Conclusión

Las titulación Acido base sirve para obtener el valor de la concentración de una solución desconocida a partir de una conocida. Esto ocurre debido a que el indicador de fenolftaleína nos indica a partir del cambio de coloración cuando la solución es Básica y así a partir de esta llegar al punto de equivalencia y así tratar de obtener el valor más exacto y minimizar el punto de error.

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