Lab_Quimica_1_Unidades_de_medida

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UNIVERSIDAD DE CIENCIAS APLICADAS Y AMBIENTALES

U.D.C.A.

LABORATORIO

QUIMICA GENERAL

CIENCIAS AMBIENTALES 1

Presentado a: Jeanet Rodriguez

Maria Jimena Valderrama Avella

Daniela Carolina Carvajal

12/03/2012



MEDICION DE MASA, VOLUMEN Y DETERMINACION DE LA DENSIDAD.

Maria Jimena Valderrama Avella- Daniela Carolina Carvajal

OBJETIVOS: Utilizar instrumentos y materiales de laboratorio de fácil lectura para masar objetos y

medir volúmenes

Determinar experimentalmente la densidad del agua y el etanol.

MATERIALES Y REACTIVOS: Balanza

Moneda

Beaker 100ml

Pipeta de 10ml





Probeta de 50ml

Balón aforado de 50ml

Pera succionadora

Picnómetro





MARCO TEORICO

LA MASAEs una de las propiedades fundamentales de la materia. Se define como la cantidad de materia

que tiene un cuerpo.

El aparato que se usa para medir la masa es la BALANZA. Para medir la masa de un sólido hay que

colocarlo sobre la balanza y equilibrarlo con las pesas.

Para medir la masa de un líquido se lo coloca en un recipiente (cuya masa ya se ha controlado) y se

coloca sobre la balanza y se pesa la masa del líquido al que luego se le restara la del reciente1.

Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En el sistema métrico, las

unidades utilizadas para medir la masa son, normalmente, los gramos, kilogramos o miligramos.

Aunque la unidad fundamental de masa es el kilogramo, el sistema de múltiplos y submúltiplos se

estableció a partir del gramo:

1 Kilogramo (Kg) = 1000 gramos (103 g) y 1 miligramo (mg) = una milésima de gramo (10-3 g).

La unidad de la masa en el sistema internacional es el kilogramo.2

EL VOLUMENEl volumen es otra propiedad fundamental de la materia. Se define como el lugar que ocupa un

cuerpo en el espacio. Su unidad en el sistema métrico internacional es el METRO CUBICO (M³)El

espacio que queda en el interior de un volumen, es decir, lo que cabe en un volumen, se llama

capacidad y su unidad de medida es el litro.3

El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en el SistemaInternacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que hay en el interior de un

cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el

centímetro cúbico (cm3). Sus equivalencias con el metro cúbico son:

1 m3 = 1 000 dm3

1 m3 = 1 000 000 cm3Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos

en la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad,

especialmente el litro (l) y el mililitro (ml).

Existe una equivalencias entre las unidades de volumen y las de capacidad:

1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3

1 PLANETA, D’ Agostini, Enciclopedia 4, Física-Nociones de física- La masa. Pg 818

2 “Iniciación interactiva materia”, [En línea]. Disponible en la web:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/

masa.htm 3 PLANETA, D’ Agostini, Enciclopedia 4, Física-Nociones de física- El volumen. Pg 818

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/masa.htm









En química general el dispositivo de uso más frecuente para medir volúmenes es la probeta.

Cuando se necesita más exactitud se usan pipetas o buretas.

Las probetas son recipientes de vidrio graduados que sirven para medir el volumen de líquidos

(leyendo la división correspondiente al nivel alcanzado por el líquido) y sólidos (midiendo el

volumen del líquido desplazado por el sólido, es decir la diferencia entre el nivel alcanzado por el

líquido solo y con el sólido sumergido).4

LA DENSIDADLa densidad de una sustancia es el cociente entre la masa y el volumen:

Densidad = Masa/Volumen d = m/V

La masa y el volumen son propiedades generales o extensivas de la materia, es decir son comunes

a todos los cuerpos materiales y además dependen de la cantidad o extensión del cuerpo. Encambio la densidad es una propiedad característica, ya que nos permite identificar distintas

sustancias. Por ejemplo, muestras de cobre de diferentes pesos 1,00 g, 10,5 g, 264 g, ... todas

tienen la misma densidad, 8,96 g/cm3.

EL PESO

El peso, es la medida de la fuerza que ejerce la gravedad sobre la masa de un cuerpo.

Normalmente, se considera respecto de la fuerza de gravedad terrestre.

El peso depende de la intensidad del campo gravitatorio, de la posición relativa de los cuerpos y de

la masa de los mismos.

En las proximidades de la Tierra, todos los objetos son atraídos por el campo gravitatorio terrestre,

siendo sometidos a una fuerza constante, que es el peso, imprimiéndoles un movimiento de

aceleración, si no hay otras circunstancias que lo impidan.

EXACTITUDSe refiere a la cercanía de una medida con el valor real o correcto (dependiendo del instrumento

de medida)

PRECISIÓNCercanía de una serie de medidas entre si (depende del observador).

ERROR EN LA MEDIDASe determina con la siguiente formula:

4 Iniciación interactiva materia”, [En línea]. Disponible en la web:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/

masa.htm










Moneda

Error: (Valor real) - (Valor obtenido) x 100 / Valor real

La exactitud se refiere a que tan cercano está el valor calculado o medido del valor

verdadero. La precisión se refiere a qué tan cercano está un valor individual

medido o calculado respecto a los otros.

La inexactitud se define como un alejamiento sistemático de la verdad. La

imprecisión, sobre el otro lado, se refiere a la magnitud del esparcimiento de los

valores.

Los métodos numéricos deben ser lo suficientemente exactos o sin sesgos para

que cumplan los requisitos de un problema particular de ingeniería.5

PROCEDIMIENTO

Masa

Determinar la masa de una moneda, realice la medición tres veces. Promediar los valores

y convertir el resultado. Kg. Mg

BALANZA

5 “Exactitud y precisión”, [En línea]. Disponible en la web:

http://www.mitecnologico.com/Main/ExactitudYPrecision

Masar tres

veces.

Observar.

M1: 4.6

M2: 4.4

M3: 4.49

13.59 3

4.49








Beaker

M1: M2: M3:

4.9 g x 1x10-3 Kg = 4.49 x10-3 Kg

1 Kg

4.9 g x 1x10³ Mg = 4.49 x10³ Mg

1 Kg

Determinar la masa de un beaker realice la medición dos veces. Promediar los valores y

convertir el resultado en Kg, Mg Lb

BALANZA

5.05x10-1 g x 1x10-³ Mg = 5.05 x10-³ Mg

1 Kg

5.05x10-1 g x 1x10³ Mg = 5.05 x10. 4 Mg

1 Kg

5.05x10 g x 1Lb = 1.01x10-1

5x10²

Masar dos

veces.

Observar.

M1: 51.9 g

M2: 49.1 g

101g 2

50.5





Probeta de

50 ml vacía

M1: M2:

DENSIDAD

Determinar la masa de una probeta de 50 ml, luego llenarla con agua hasta los 50 ml y

vuelve a masar. Encuentre la masa del agua por diferencia de masas y luego calcule la

densidad.

BALANZA

d H₂O: 48.63g = 0.97 g/ml

50ml

Masar

50 ml de H2O

Observar.

M1: 53.07 g

M2: 101.7g

M1 – M2: M H2O

101.7 – 53.07 = 48.63g

Margen de error:

1-0.97x100=3%

1





M1: M2:

Determinar la masa de un picnómetro vacío, luego llenarlo con agua y vuelva a masar.

Encuentre la masa del agua por diferencia de masa y luego calcule la densidad

d H₂O: 4.22g = 0.844 g/ml

5ml

La masa dos se obtuvo de la balanza

manual de tres brazos

Balanza

Masar

Picnómetro

H O

Observar

M1: 11.13 g

M2: 15.35 g

M1 – M2: M H2O

11.13 – 15.35 = 4.22g

Margen de error:

1-0.84 x100=15.6%

1





M1: M2:

VOLUMEN

Medir 50 ml de agua e un beaker y luego vierta el contenido en una probeta de 50 ml.

Beaker

50 ml H₂O

Transvasar

Probeta 50 ml

Observar

El beaker no

es

volumétrico

4.7x10 x 1x10 -³ = 4.7 x 10-²

1 ml

Beaker Probeta





Medir 50 ml de agua en una probeta y luego succione el contenido en una pipeta de 10 ml

ProbetaProbeta

ProbetaProbeta

8 Ml H₂O 5Ml H₂O 4 Ml H₂O 3.5 Ml H₂O

Succionar SuccionarSuccionarSuccionar

Pipeta 10ml Pipeta 10ml Pipeta 5ml Pipeta aforada

8ml x 1x10-³L = 8x10-³ L

1ml

4ml x 1x10-³L = 4x10-³ L

1ml

5ml x 1x10-³L = 5x10-³ L

1ml

3.5ml x 1x10-³L = 3.5x10-³ L

1ml





Medir 50ml de agua en una probeta y luego vierta el contenido en un balón de 50ml.

CONCLUSIONES

El balón aforado es más exacto que la probeta.

El beaker no sirve para medir volúmenes.

El margen de error por determinación a la densidad en la pipeta es de 15.6% por la mala

calibración en la balanza y errores humanos como mojar el picnómetro o dejar burbujas

dentro.

El margen de error en la determinación de la densidad es del 3% por la mala calibración de

la balanza.

La balanza manual de tres brazos no es tan exacta como la balanza analítica.

BIBLIOGRAFIA

“Exactitud y precisión”, [En línea]. Disponible en la web:


Iniciación interactiva materia”, [En línea]. Disponible en la web:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/prop

iedades/masa.htm

PLANETA, D’ Agostini, Enciclopedia 4.

Probeta

50ml de H₂O

Transvasar

Balon aforado









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