JHON DALTON (1766 -1844)

Es una de lasleyes estequiometriasms bsicas, formulada en1803porJohn Dalton incluye la ley de las proporciones mltiples y la ley de las presiones parciales.

LEY DE LAS PROPORCIONES MLTIPLES

Esta ley afirma que cuando doselementosse combinan para originar diferentescompuestos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, estn en relacin denmeros enterossencillos.

EJEMPLO:

La combinacin de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxgeno. C + O2 ---- 12 g. de C + 32 g de O2 --- 44g. C + O2 ---- 12 g. de C + 16 g de O2 --- 28g. Se observa que las cantidades de oxgeno mantienen la relacin numrica sencilla (en este caso "el doble") 32/16 = 2

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

Establece que lapresinde una mezcla de gases, que no reaccionan qumicamente, es igual a la suma de laspresiones parcialesque ejercera cada uno de ellos si solo uno ocupase todo elvolumende la mezcla, sin cambiar latemperatura.La ley de Dalton es muy til cuando deseamos determinar la relacin que existe entre las presiones parciales y la presin total de una mezcla de gases.Lapresin absolutaque ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes que forman la mezcla.

FORMULA

Pabs = #PpiPpi = Pabs (%i x 100)Pabs = presin absoluta de un gasPpi = Presin parcial de un componente de la mezclaPpi = Suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla%i = Porcentaje del gas en la mezcla

APLICACIONESLa presin parcial del oxigeno y delnitrgenoapresin atmosfrica(1 ATA) ser:PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21atmsferasPpN2 = 79/100 x 1 = 0.79 atmsferas

La suma de las presiones parciales es igual a la presin absoluta: 0.21 + 0.79 = 1 atmsfera.A 10 metros de profundidad, donde la presin absoluta es de 2 ATA, la presin parcial de cada componente del aire ser:PpO2 = 21/100 x 2 = 0.42 atmsferasPpN2 = 79/100 x 2 = 1.58 atmsferasPpO2 + PpN2 = 2 ATALa ley nos obliga a que en las mezclas que utilicemos, la presin parcial del oxgeno no puede superar las 1,4 atmsferas. Si utilizamos aire (21% O2) Cul es la profundidad mxima permitida?PpO2 = 1,4 ATA% 02 = 21Por tanto, si averiguamos a que presin absoluta (Pabs?) del aire, la PpO2 = 1,4 ATAEntonces sabremos la profundidadPabs = 1.4 x 100/21 = 6.6 ATAProfundidad = (Pabs - 1) x 10 = 56 metrosLa profundidad mx. ser 56 metros que es cuando Pabs = 6.6 ATA

EjemploLa presin parcial del oxigeno y del nitrgeno a presin atmosfrica (1 ata) ser :PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmsferasPpN2 = 79/100 x 1 = 0.79 atmsferasLa suma de las presiones parciales es igual a la presin absoluta :0.21 + 0.79 = 1 atmsfera.

Al estudiar un gas se relacionan tres variables: Presin (P) Volumen (V) Temperatura (T)

PRESIN

Resultado de una fuerza que se crea cuando las partculas del gas chocan contra las paredes del recipiente. 1atm = 760 mmHg1atm = 1. 013 x105 Pa

La unidad principal se llama Pascal (Pa). Tambin puede medirse en atmsferas (atm), milmetros de mercurio (mm Hg).

VOLUMEN El gas llena completamente el recipiente que lo contiene, por lo tanto el volumen ser igual al volumen del recipiente. Se mide en metros cbicos (m3), centmetros cbicos (cm3), litros (L) y mililitros (mL).

TEMPERATURA Siempre se emplea la escala de temperatura absoluta o Kelvin (K). Si un gas alcanza la temperatura del cero absoluto (0 K = -273.15 C) sus partculas carecern de movimiento, es decir, de energa cintica (Ec).

GASES IDEALES Son aquellos en los que consideramos que una molcula no ejerce interaccin con otra. Que al chocar las molculas, las colisiones son perfectamente elsticas, es decir no hay prdida de energa en forma de calor. En su frmula se considera el nmero de moles (n), de dicho gas y adems la constante universal (R = 0.082 atm*L/mol*K). Su frmula es:

P* V = n * R * T