Ley de DaltonPresiones parciales en mezclas gaseosasLa presin total ejercida por una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de los gases que componen dicha mezcla

Dicho de otra forma: a temperatura constante, la presin de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones a que estara cada uno de los gases que la componen si ocupasen el volumen total de la mezcla.P. Absoluta = P. Parcial (1) + P. Parcial (2) + P. Parcial (3) +........Dependiendo de la presin a que se someta un gas concreto, este afectar a nuestro organismo de una u otra forma. La Ley de Dalton nos permite conocer, cuando se efecta una inmersin con aire, a qu profundidad cada gas contenido en el aire puede producir efectos nocivos para nuestro cuerpo.

Por ejemplo, la razn de que no se practique el buceo deportivo conoxgenopuro, evitando con ello los problemas que se derivan del nitrgeno contenido en el aire, es que este es txico a partir de una presin aproximada de 17 atmosferas, es decir, por debajo de los 7 metros de profundidad.

Para calcular la presin parcial de un gas contenido en una mezcla, dividiremos el porcentaje de ese gas por 100, y lo multiplicaremos por su presin.

Sabiendo que la composicin aproximada del aire es 79% N2, 20'97% O2 y 0'03% CO2, tendremos que si ese aire lo respiramos en superficie, es decir, a una presin total de 1 At., las presiones a que estarn sometidos sus componentes sern de 0'79 At. el N2, 0'2097 At. el O2 y 0'0003 At. el CO2 (resultado de multiplicar 1 At. por el porcentaje que cada gas representa en la mezcla).

Aunque, como ya hemos dicho, el oxgeno puro comienza a ser txico a partir de 1,7 atmosferas de presin (7 metros de profundidad), sabemos que el oxgeno en el aire lo es a partir de 2,1 atmosferas. Para saber a qu profundidad el oxgeno de la mezcla ser txico, slo hay que resolver la siguiente ecuacin, para hallar a qu presin total (que llamaremos pT) ocurrir, sabiendo que la presin parcial tolerada del oxgeno es igual a 2'1 At.:0'2097 x pT = 2'1 At.pT = 2'1 / 0'2097 = 10'01 At.Y como hemos visto con anterioridad, para alcanzar dicha presin la inmersin debera realizarse a aproximadamente 90 metros de profundidad.

Del mismo modo sabremos que a partir de profundidades superiores a 30 35 metros (siempre condicionado por otros muchos factores) se puede producir la llamada narcosis nitrogenada o "borrachera de las profundidades" al superar el nitrgeno en el aire, la presin parcial de 4 atmsferasComentarioLos fundamentos en los que se basa en buceo son principalmente el principio de Arqumedes, la presin y la ley de los gases.En esta seccin tratare especficamente la presin que se define como fuerza por unidad de rea y esta ocasiona de acuerdo a la profundidad a la que se encuentre el cuerpo en este caso el buzo se ejerce ms o menos presin sobre este.Con ayuda de la frmula:

Donde : Presin: Densidad: ProfundidadPodemos calcular la presin a la que el buzo se somete cada que se adentra ms al fondo del agua.Nuestro cuerpo funciona mejor cuando el oxgeno gaseosotiene una presin parcial de alrededor de 0.20 atm, como en elaire que respiramos. La presin parcial del oxgeno est dadapor donde Pt es la presin total. Sin embargo, debido a que el volumenes directamente proporcional al nmero de moles de gaspresente (a temperatura y presin constantes), podemos escribir:

Por tanto, la composicin del aire es 20% de oxigeno gaseosoy 80% de nitrgeno gaseoso por volumen. Cuando un buzo seSumerge, la presin del agua sobre el es mayor que la presinatmosfrica. La presencia del aire en el interior de las cavidadesdel cuerpo (por ejemplo, pulmones y senos nasales) debe serla misma que la presin del agua circundante; de otra manerase colapsaran. Una vlvula especial ajusta de manera automticala presin del aire almacenado en un tanque de buceo paraasegurar que en todo momento la presin del aire sea igual ala presin del agua.Raymond Chang qumica generalComo el aire est compuesto de otros gases aparte del oxgeno tal como el nitrgeno que al disolverse en la sangre puede provocar un estado conocido como narcosis nitrogenada.