Ley de Dalton Expo
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INSTITUTO POLITECNICO NACIONALESIME
UNIDAD CULHUACAN
QUIMICA APLICADA
LEY DE DALTON “PRESIONES PARCIALES”
INTEGRANTES:FLORES LUNA ALAN ULISESSERRANO LOPEZ GUADALUPE
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INTRODUCCIÓN
En 1801, John Dalton realizó un experimento en el cual añadió vapor de agua en aire seco y notó un incremento en la presión de la mezcla resultante. Para explicar este cambio, Dalton postuló la ley de presiones parciales:
“la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”
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Esta ley se representa con las sig. Formula:
La ley de las presiones parciales de Dalton establece que la suma de las presiones parciales de todos los gases diferentes en la mezcla de reacción será igual a la presión total de la mezcla.
Ejemplo: Considerar la mezcla formada del gas A, gas B y gas C
De acuerdo a Dalton: PT + PB + PC PT = PA + PB + PC
Las presiones parciales obedecen la ley del gas ideal donde para el componente A:
PAV = nART
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Esta ley se usa frecuentemente para calcular la presión de un gas que ha sido recogido o almacenado por desplazamiento de agua, puesto que estos gases se saturan de agua, y la presión total de ellos es la suma de las presiones del gas y del vapor de agua a la temperatura de observación. Para obtener la presión verdadera del gas es necesario restar la presión del vapor de agua.
En la Tabla se encuentra este dato para varias temperaturas.
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APLICACIONES
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CIBERGRAFIA http://
www.pucpr.edu/titulov/componente_quimica/gases.pdf
http://repositorio.sistemauno.com.co/secundaria/quimica_c/Ampliaciones/Ampliacion/Quimica%2010/Presiones%20parciales%20ley%20de%20Dalton.pdf
BIBLIOGRAFIA Química 7ma Edición por Raymond
Chang y Williams College. Teoría cinética de los gases
W.Kauzmman.