EJERCICIOS DE FÍSICO-QUÍMICA – Ley de gases ideales y reales (van der Waals)

1. El volumen de un gas ideal es de 5285 cm3 a 2.26 bar de presión. ¿Cuál sería el

volumen si la presión se redujo a 153460 Pa?

2. El volumen de un gas ideal es de 750mL cuando su ºT es de 21ºC. ¿Cuál es su volumen si la ºT baja a 35ºF?

3. Una masa de helio ocupa 850 mL a 15ºC y 720 mmHg. ¿Qué volumen ocupará este gas

si la presión es ahora de 0.42 psig la ºT de 28ºF.

4. ¿A cuántas moles corresponden 830 mL de CH4 a condiciones normales (CN)?

5. Cierta cantidad de oxígeno ocupa 6.3 L a 20ºC y 1.1 bar

Determine:

a. Su volumen en CN b. El número de moles c. Los gramos de O2

6. Cierta cantidad de He ocupa 20 L a CN. ¿Cuál es su volumen a -45ºC y 1.8 atm de

presión?

7. El volumen de cierta cantidad de Cl2 es de 15.6 L a 22ºC y 1.5 atm

Determine:

a. El número de moles del gas b. Los gramos de Cl2

c. El número de moléculas de Cl2

d. El volumen del gas a CN

8. Si tenemos un matraz de 1 litro de oxígeno a 17 ºC y 15.2 psia, calcula: a) El número de

moles y de moléculas. b) La presión a 300 K, si no varía el volumen. c) La temperatura

en kelvin, si no varía el volumen, para que la presión se reduzca a la mitad de la inicial. d) La densidad en las condiciones iniciales.

9. Considere la muestra de 1.0 mol de CO2(g) confinada a un volumen de 2.5 L a 0ºC. Calcule la presión del gas utilizando:

a. La ecuación del gas ideal

b. La ecuación de van der Waals

10. Considere una muestra de 2.0 mol de SO2 a una presión de 0.5 psig y que ocupa un

volumen de 5.0 L. Prediga la temperatura de esta muestra de gas mediante:

a. La ecuación del gas ideal b. La ecuación de van der Waals

Ing. Junior Israel Villa Q.