Ley general de los gases
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LEY GENERAL DE LOS GASES.
Física IIProf.: Ernesto Yañez Rivera
Informática5°D
integrantes:�Graciela Monserrat Servin castillo
�Rubi Contreras Hernández
�Eder René Huerta Abundis
�Araceli Aylin Herbert Lozano
�Fabiola Martínez de la Cruz
�Palmira rangel Montes de Oca
equipo 3
Una ley de los gases que combina la ley de
Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas
leyes matemáticamente se refieren a cada una
de las variables termodinámicas con
relación a otra mientras todo lo
demás se mantienen constantes.
Ley general de los gases.
La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son
inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante.
El producto del volumen y la presión es una constante:PV= K
Para un estado inicial y uno final:P1 V1 = k y P2 V2 = k
Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la primera ecuación y se obtiene: Donde:P1 = Presión inicia, (Pa) V1 = Volumen inicial, (m3) P2= Presión final, (Pa) V2 = Volumen Final, (m3)
La unidad utilizada para presión es el N/m2 o pascal (Pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3.
Pv1= P2V2
La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura
son directamente proporcionales entre sí,
siempre y cuando la presión se mantenga constante.
P1 = K V1Para un estado inicial y otro final, P1 = K P2 = K T1 T2Igualando:
. Finalmente, la ley de
Gay-Lussac introduce
una proporcionalidad
directa entre la
temperatura y la
presión, siempre y
cuando se encuentre a
un volumen constante.
Para dos estados (inicial y final )
V1 = K (1) V2 = K (2) T1 T2
Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura,
contienen el mismo número de moléculas.
Ley de avogadro.
Para volúmenes iguales de gases diferentes en condiciones normales de
presión y temperatura (1 atm y 273 k), el número de moléculas es:
23 x 1023 por cada mol de cualquier gas.
Número de avogadro
La ley general de los gases o ley combinada dice que una
masa de un gas ocupa un volumen que está
determinado por la presión y la temperatura de dicho gas.
�Estudian el comportamiento de una determinada masa
de gas si una de esas magnitudes permanece
constante.
Esta ley emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen la presión y la temperatura no son constantes.
�Y se representa:Donde (P1,V1yT1) pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2, V2yT2) las condiciones del estado final. Por lo tanto la ley general de estado gaseoso establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constante.
En un laboratorio de la Facultad de Química, había un recipiente que contenía un gas ideal que tenía una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Its y una
temperatura de 25°C. Este gas se calentó hasta 120°C y se observó un aumento en su volumen hasta 23.2 Its.
Determinar cúal será su presión.
EJEMPLO LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO:
En este tipo de problemas se utiliza la siguiente ecuación:P1V1/T1= P2v2/T2P2=P1V1T2/T1V2=(0.86 atm)(4.7lts)(120°C)/(25°C)(23.2lts)=1.8 atm
Un tanque de 30 Its contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A qué presión se encuentra el gas?
p=? PV=nrTV=3OIts. n = 5 moles P=nrT/V T = 27°Cr=0.0821 (lts)(atm)/ °K molT=27+273°K=300°K
P=(5 mol)(0.082 (lts)(atm)/°K mol )(300°K ) / 30 lts = 4.105 atm
De lo anterior se desprende que el número de moléculas contenida en una mol es una constante a la cual se conoce como el número de Avogadro: N. = 6.02472x1023 moléculas/molLey general de los gasesArtículo principal: Ley de los gases idealesExisten diversas leyes que relacionan la presión,el volumen y la temperatura de un gas.
El conocimiento de la ley general del estado
gaseoso permite estimar la conducta que exhibirán los materiales confinados
en recipientes herméticos. Además
permite transferir estos conocimientos al diseño
de recipientes presurizados.
Aplicaciones
Nosotros llegamos a la conclusión de que la ley de los gases es importante ya que gracia
gracias a ella se puede saber la presión, la temperatura y el volumen de cualquier cuerpo
en estado gaseoso, fue muy importante la aportación de las personas que se encargaron del estudio de los gases y proporcionaron esta
ley para que sea mucho más fácil el estudio hoy en día. :)
Conclusión
Ley General del Gas
ecuación que la representa
P1V1 = P2V2 T1 T2
Se considera
como las condiciones del estado
inicial
Se considera
Como las condiciones del estado
final
Que establece
Que para las una masa dada de un gas su relación PV siempre sera T constante.